第一篇：“物质鉴别”必备知识点总结

“物质鉴别”必备知识点总结

一、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰——CaO

熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打——NaHCO3

铁锈、赤铁矿——Fe2O3

磁铁矿——Fe3O4

金刚石、石墨——C

干冰——CO2

冰——H2O

天然气(甲烷)——CH4

酒精(乙醇)——C2H5OH

醋酸(乙酸)——CH3COOH

二、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KCIO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCI、NaCI等

暗紫色的固体——KMnO4

黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO4·5H2O

蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2

红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀---BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

三、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸(或Cl)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

3、检验CO32----取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。

四、除杂质：

除去N2中的O2,可将混合气体通过灼热的铜网(2Cu+O2=2CuO)。

除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca(OH)2溶液，(Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3),然后过滤后取滤液。

除去Cu中的Fe,可将混合固体加入CuSO4溶液中，(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),然后过滤后取滤渣。

除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20)除去KC1溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaC12溶液(K2SO4+BaC12=2KC1+BaSO4↓),然后过滤后取滤液

除去NaC1溶液中的BaC12,可向溶液中加入适量的NasO4溶液(BaCl2+Na2SO4=2NaC1+BaSO4↓),然后过滤后取滤液。

除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液(AgNO3+KC1=KNO3+AgC1↓),然后过滤后取滤液。

除去NaNO3溶液中的CuS04,可向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液(CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓),然后过滤后取滤液。

除去NaNO3溶液中的(NH)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液((NH)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。

除去Na2SO4溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)。除去C粉中的CuO,可加入适量的稀H2SO4溶液(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O),然后过滤后取滤渣。除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体(CaCO3=CaO+CO2↑)

五 O干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)中性气体(如：H2、O2、N2、CO)

不能干燥碱性气体(如：NH3)

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：NH3)中性气体(如：H2、O2、N2、CO)

不能干燥酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

六、常见离子间的相互反应及其应用

Cl-Ag(AgCl)、SO42--Ba2+(BaSO4)

CO 3 2-H +(H 2 O、CO2 :)

Ca2+、Ba2+、Ag+(白色沉淀)

OH H+(H2O)

Cu2+(蓝色沉淀)

Fe3+(红褐色沉淀)

Mg2+、Zn2+、Al3+等(白色沉淀)NH4+(有刺激性气味气体)

第二篇：物质的鉴别

物质的鉴别

1、某化学兴趣小组设计了四套实验方案，来证明固体炭粉中是否含有氧化铜。其中可行的是（）

A．在样品中加水，是否有蓝色沉淀B.在样品中加稀硫酸，充分反应后，受否有固体剩余

C．在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，固体质量是否减小

D．在样品中加稀硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色

2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢

A．①②③④B、①③C、②④D、②③④

3、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl离子造成的，下列实验无意义的是（）

A、观察KCl溶液没有颜色

B、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，震荡后静置，溶液黄色消失

C、FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，震荡后静置，溶液黄色未消失

D、加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

4、下列关于物质的检验或区分方法中不正确的是（）

A、向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐

B、鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别加入瓶中，燃烧更旺的为氧气

C、鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明是铁粉

D、某化肥与碱共热，若产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥

5、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液②紫色石蕊试液③无色酚酞试液，只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（）

6、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）

A生石灰、食盐、烧碱B、汽油、酒精、浓硫酸

C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钾D、氯化钾、硝酸钾、硫酸钾

7、某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。

⑴鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。

8、下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（）

A、Cu粉Fe粉Fe2O3粉B、Na2CO3BaCl2KNO

3C、NaCl固体CuSO4 固体CaCO3D、（NH4）2SO4KNO3NaNO39、下列各组稀溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是（）

A、Na2CO3HClH2SO4Na2SO4B、Na2SO4NaOHCuSO4NaCl

C、HClAgNO3HNO3NaClD、FeCl3NaOHHClNaCl10、下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A、CuSO4 HClNaOHB、KNO3MgCl2NaOH

C、Na2CO3HClBaCl2D、NaClAgNO3HCl11、为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计可以下两种实验方案：

方案一：分别取少量两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判

断各是哪种溶液。

方案二：分别取少量两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断

各是哪种溶液

请回答：

⑴该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是；另一个方案不正确的原因是

12、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：

⑴化学方法在不选用酸碱指示剂、PH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）

⑵物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）

13、只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液区分开来，这种试剂是（）

A、H2SO4B、HClC、CaCl2D、NH4Cl14、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）

A、BaCl2H2SO4HClB、NaOHKOHHClC、K2CO3Na2CO3HClD、NaClNaOHHCl

15、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各组物质鉴别出来的是（）

A、Fe（NO3）3NaOHCuSO4KClB、KClAgNO3HClHNO

3C、CuSO4NaClKNO3BaCl2D、BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl16、现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。请你对两瓶白色固体进行鉴

别：

⑴鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种）、。

⑵简述其中一种鉴别的方法：

步骤是

现象是

结论是

第三篇：初三化学。物质鉴别

物质鉴别

鉴别物质，主要还是以鉴别离子为主，（一）水也可以用来鉴别物质。用水鉴别时出生地现象一般为溶于水和不溶于水，溶于水的再看水溶液的颜色；

（二）水溶液颜色：常见包括：含Cu2+的溶液呈蓝色（CuSO4CuCl2Cu(NO3)2）；

含Fe3+呈黄色：Fe2(SO4)3FeCl3Fe(NO3)3；Fe2+呈浅绿色：FeSO4FeCl2Fe(NO3)2其他的一些水溶液一般呈无色；

（三）检验H+离子一般用紫色石蕊；有CO32——存在时鉴别常用酸溶液；

（四）如果遇到酸碱盐三类物质的鉴别用紫色石蕊（盐不是碳酸钠）

1、下列各组物质，只用水不能鉴别的是（）A、碳酸钠和碳酸钙B、硝酸钾和氯化钾C、硫酸铜和氯化铁 D、硫酸钠和硫酸钡

2、区别稀盐酸和稀硫酸最好用（）A、紫色石蕊B、无色酚酞C、硝酸银D、氯化钡

3、检验碳酸盐最简单的方法是（）A、加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B、加入石灰水，无气体产生

C、加入稀盐酸，产生了使石灰水变浑浊的气体D、放入水中，不溶解的是碳酸盐

4、不能把稀硫酸和蒸馏水区分开来的物质是（）A、NaOHB、BaCl2C、CuOD、Fe5、能一次区别AgNO3Na2CO3NaCl三种无色溶液的试剂是（）A、稀盐酸B、NaOH溶液C、BaCl2 溶液D、KNO3溶液

6、可一次性将AgNO3Na2CO3MgCl2三种无色溶液区别开来的试剂是（）

A、HNO3 溶液B、NaCl 溶液C、Na2SO4溶液D、HCl溶液

7、只有一种试剂一次就能区别硫酸钠、硝酸银和碳酸钠三种溶液，这种试剂是（）

A、氯化钡溶液B、稀盐酸C、稀硝酸D、氢氧化钾

8、要将HClCa(OH)2NaCl 三种无色溶液鉴别开来，仅用一种试剂，可选用（）

A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠D、石蕊试液

9、下列能把KOH溶液、H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A、氯化钾溶液B、碳酸钾溶液C、硝酸钠溶液D、稀盐酸

10、下列试剂中，能将食盐溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别出来的是（）A、稀盐酸B、酚酞试液C、石蕊试液D、石灰水

11、现有a MgSO4b NaOHc CuSO4d NaCl四种溶液，不用外加试剂，用简单的方法鉴别区分的正确顺序是（）

A、abcdB、bcdaC、cbadD、cadb

现有四种白色固体①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用除水外的其他试剂可以把他们区分开，区分出的先后顺序是（）A②③④①B②④③①C③①④②D③②④①

12、某物质具有如下性质：滴入无色酚酞试液变红，滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则该物质可能是（）

A、KOHB、Mg(OH)2C、CuSO4 溶液D、Ca(OH)2 溶液

13、在下列盐的水溶液中，滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，滴入硝酸银溶液观察不到明显现象，则这种盐可能是（）

A、FeCl3B、KNO3C、Cu(NO3)2D、CuCl214、在某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能是（）

A、AgNO3 溶液B、H2SO4 或硫酸盐溶液C、AgNO3、H2SO4 或硫酸盐溶液D、无法确定

15、（杜佳维）下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组溶液间的相互反应就能鉴别的是（）

A、硝酸钾氯化钠氢氧化钠B、氢氧化钠氢氧化钾稀盐酸

C、稀硫酸稀盐酸氢氧化钠D、氢氧化钠稀硫酸氯化钡

1、有一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，做实验得出以下结果

（1）将此固体粉末加入水中，得到白色沉淀，上层清夜为无色

（2）该白色沉淀部分溶与稀硝酸

从实验结果可判断出，该粉末一定含有_____________；一定不含有_______；可能含有___________。

2、有A、B、C三种失去标签的无色溶液，他们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C出现白色沉淀，另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀，由此可得：A是__________B是__________C是__________

3、有一包白色粉末可能含有CaCO3Na2CO3Na2SO4CuSO4NaNO3 中的一种或者几种物质，某学生为了确定其组成，做了如下实验：

请根据实验现象进行推断：（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水，充分振荡，溶液无色透明（2）取少量上述溶液滴入稀盐酸，有气泡产生，（3）另取（1）中少量的溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀部分溶于稀硝酸，并产生气泡。该白色粉末中一定含有__________一定没有__________可能含有__________（填化学式）

4、有一包白色粉末，可能由BaCl2FeCl3KClNa2CO3Na2SO4中的一种或者几种，为证实其组成，做了以下实验：

（1）将这包固体粉末加入水中，充分搅拌过滤，得到白色沉淀，上层清液为无色

（2）向（1）的白色沉淀加入盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊

根据上述实验判断，该粉末中一定含有______________，一定不含有______________

第四篇：《物质的鉴别》教学反思

这节课我做了充分的准备，从选课，查找资料，形成思路到备课，试讲，每一个环节都做的非常认真仔细，按道理这节课按照我的思路上下来应该没石墨大问题。但结果令我非常场吃惊。虽然教研员、师傅、校长还有其他的老师对这节课评价还很高。真的没有达到我预想的结果。这与我的课堂驾驭能力差，重难点知识把握不好友极大的关系。为年轻教师，我总有一种想法就是在课堂上给学生讲多一些，多让学生了解一些内容，没有针对性的去练习，不能很好的把握重难点。

优 点：

1、教学设计新颖，形式多样，化学生活化，充分的体现新课标中STSE；

2、由“酒驾”检测导入课题，形式新颖，并贴近生活，紧扣主题，吸引学生；

3、课堂小组活动组织有序，中充实，学生训练有素；

4、问题情景创伤、科学合理，安排恰当自然；

5、整个教学过程设计非常清晰，从两种简单物质氧气，二氧化碳的检验，鉴别使学生回忆物质的鉴别的定义、依据、原则和步骤。最后引入到学生的物质鉴别在生活中的应用，使得学生很清楚学了什么，重点是什么；

6、板书的设计非常简练，能体现出本节课的重点；

7、课堂气氛融洽，学生的积极性比较高，课堂掌控能力强；

8、把一些步骤，操作过程能以“口诀”的形式给学生总结出来，便于记忆这是值得肯定的；

不 足：

1、复习课容量太大，学生落实的不是很理想；

2、教学目标太泛，应该细化，让学生一看就非常清楚；

3、小组活动给学生思考、讨论的时间太少；

4小组展示形式单一，应该充分利用一些电教资源，如：展台，电子白板等；

5、课堂语言不够精炼、严谨，尤其在公开课中，说话太随便；

6、讲完课后没有回顾目标的习惯，也就是说没有把教学目标落在实处；

7、化学复习课一定要追求“落实”；不能只重形式；

8、重难点把握不够，有些地方讲的太深，比如：离子反应方程式这是初中阶段不会。

改进方法：

1、认真研读《新课程标准》和《考试说明》了解考试动向，制定科学的复习计划‘

2、教学目标应该细化，同时课后一定要带领学生回顾教学目标；

3、复习课，要落在“实”上，注重学生的“练”；

4、坚持练“三笔字”，投手作图。

5、注重课例研究。

6、勤于动笔，把教学中的得与失写下来，是进一步思考、挖掘、提升的过程。要坚持写教学案例、教育叙事、教学随笔等，充分的利用个人博客等网络资源把自己的思想记录下。

本次课程是我的转正课，算是比较成功的课程了。讲完后，感觉很轻松。对于以后的教学中，我依然会坚持我不畏困难，积极学习的态度。我相信，在自己的努力，师傅和同事帮助下，我一定会比较快速成长的。

第五篇：物质的量知识点总结

物质的量知识点小结

有关概念：

1、物质的量（n）

①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。

③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

④

“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

2．阿伏加德罗常数（NA）：

①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。

3．摩尔质量（M）：

①定义：1mol某微粒的质量

②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。

④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。

4．气体摩尔体积（Vm）

①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

②定义公式为：

③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。

④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。

⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。

5．阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。

6．阿伏加德罗定律的有关推论：

（其中V、n、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）

同温同压下：；

7．标准状况下气体密度的计算

根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：

标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。

8．物质的量浓度

浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。

①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

②定义公式为：

③单位：常用mol/L

④注意：溶液体积的计算及单位

9．溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：

10.易混淆的概念辨析

①物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。

②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g·mol－1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。

③质量与摩尔质量：质量是国际单位制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是g·mol－1；二者可通过物质的量建立联系。

二、物质的量的有关计算

1、关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是：

溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系：

溶质的质量分数

物质的量浓度

定义

用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

表达式

特点

溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。

溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

实例

某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。

某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

换算

关系

3、一定物质的量浓度的稀释计算。

浓、稀溶液运算的基本公式是：

4.以物质的量为核心的换算关系

（1）NA、M、Vm、C

四个定义式的含义及相互换算关系：

（2）与物质的量有关的物理量知识总结