《常见的酸》导学案

学习目标

1.从组成的角度，认识酸组成上的特点

2.了解盐酸和硫酸的物理、化学性质、特性和用途

3.掌握酸的化学性质

学习重难点

酸的通性及熟练应用

课前准备

1.对比浓硫酸和浓盐酸的物理性质、特性和用途

浓盐酸

浓硫酸

物性

色

味

态

特性

用途

2.对比盐酸和硫酸的化学性质，试总结规律

稀盐酸

稀硫酸

总结规律

石蕊试液变___，酚酞试液_____.石蕊试液变___，酚酞试液_____.Zn

+

HCl

---

Mg

+

HCl---

Fe

+

HCl---

Zn

+

H2SO4---

Mg

+

H2SO4---

Fe

+

H2SO4---

Fe2O3

+

HCl---

CuO

+

HCl---

Fe2O3

+

H2SO4---

CuO

+

H2SO4---

NaOH

+

HCl---

Cu(OH)2

+

HCl---

NaOH

+

H2SO4---

Cu(OH)2

+

H2SO4---

Na2CO3

+

HCl---

CaCO3

+

HCl---

Na2CO3

+

H2SO4---

CaCO3

+

H2SO4---

3.在稀释浓硫酸时，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不断用

搅拌。

4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量

冲洗，然后涂上3%－5%的溶液。

a

b

5.浓硫酸有

性，在实验室中常用它做干燥剂，如图，瓶中盛放的是

浓硫酸，被干燥的气体从

端通入，（填“a”或“b”）

关于酸的物性、化性、特性还有什么疑问吗？请记录下来

师生合作学习过程

活动一：酸的定义

随堂笔记

酸→

+

活动二：酸的化学性质规律和反应发生满足的条件归纳

1、酸与酸碱指示剂反应

紫色石蕊溶液：

无色酚酞溶液：

2、酸+

→

+

条件：（1）

（2）Fe→

3、酸+

→

+

注意：（1）Fe2O3→

4、酸+

→

+

条件：（1）

（2）

5、酸+

碱

→

+

注意：（1）

（2）

（3）

实验探究：明明在做硫酸和氢氧化钠溶液反应时忘加指示剂，做完后他想起来了，便滴入了酚酞溶液，结果显示无色，他便告诉同学们恰好反应了，同学们你们认为呢？请设计实验方案帮忙验证？

参考：一：实验试剂和操作

二：实验现象和结论

归纳总结：（常用物质）

活动三：找不同（两酸的不同点）----------

浓盐酸:

随堂笔记

敞口放置

浓硫酸:

教师梳理知识，总结，学生评价反思。

拓展练习：

1、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也应用于化工。它们既有相似之处，又有不同之处。

（1）它们水溶液的PH都

7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。

（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式。

2、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是

（）

A、NaCl

B、Al(OH)3

C、CaO

D、NaOH3、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）

A、镁

B、银

C、铜

D、铝

4、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（）

A、酒精和NaCl

溶液（闻气味）

B、NaOH溶液和稀H2SO4

溶液(酚酞试液)

C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）

D、KMnO4

和KClO3

(观察颜色)

5、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）

教师寄语：“好的学习方法和习惯是学习的助力！”