第一篇：物理化学

数学物理，学好很容易

掌握规律，并熟练运用这些规律

很多学生反映数学和物理难学，不知道怎样提高数学和物理的成绩。

北京101网校专家认为，其实，数学和物理不是很难学，学习数学和物理肯定要做很多题目，但是要明白做题的真正目的是总结解题规律和解题方法，然后运用这些规律去解决新的问题，不断总结各类题型的解题规律和解题方法是学好的关键，如果我们能有现成的解题规律，并能够熟练运用这些规律，数学和物理就能够轻松学好。如何寻找到这些解题规律和方法呢？

北京101网校的名师，可以帮助学生学好数学和物理。因为101网校的课程是名师的总结提高课，网校课堂上老师会按知识点讲解相应的例题，而且每个类型的例题老师都会给出解题思路分析，解题方法总结、同类题目的思考突破口等详细讲解，同学们只要记住这些规律，再遇到相同类型的题目时就会举一反三了，同学们听101网校数学和物理的名师面授，再做相应的练习题目，数学和物理成绩就会很快提高上去。高一有个学员叫李诗诺，使用101网校4个月，数学成绩就由不及格冲天一跃提高到125分。咨询电话：80997101***

第二篇：物理化学

一、选择题

1.在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？(C)

（A）过饱和溶液

（B）过冷液体

（C）过热液体

（D）过饱和蒸气

2.外加直流电于胶体溶液，向电极作电极移动的是(B)（A）胶核

（B）胶粒

（C）胶团

（D）紧密层

下列物体为非胶体的是（D）

（A）灭火泡沫

（B）珍珠

（C）雾

（D）空气在晴朗的白昼天空呈蔚蓝色是因为（B）

（A）蓝光波长短，透射作用显著

（B）蓝光波长短，散射作用显著（C）红光波长长，透射作用显著

（D）红光波长长，散射作用显著

日出或者日落的时候，太阳成鲜红色的原因（D）

（A）蓝光波长短，透射作用显著

（B）蓝光波长短，散射作用显著（C）红光波长长，透射作用显著

（D）红光波长长，散射作用显著

丁达尔现象的发生，表明了光的（A）

（A）散射

（B）反射

（C）折射

（D）透射

7.在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的（D）

(A）透射光、折射光

（B）散射光、透射光

（C）透射光、反射光

（D）透射光、散射光

明矾静水的主要原理是（B）

(A)电解质对溶胶的稳定作用

(B)溶胶的相互聚沉作用(C)对电解质的敏化作用

(D)电解质的对抗作用

由等体积的1mol/dm3KI溶液与0.8mol/dm3AgNO3溶液制备的AgI溶胶 分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3

一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电 解质的用量由小到大的顺序正确的是（A）

(A)AlCl3电解质 KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095

该胶粒的带电情况为（A）

（A）带负电（B）带正电（C）不带电（D）不能确定

下述对电动电位的描述错误的是（C）

（A）表示胶粒溶剂化界面至均匀相内的电位差（B）电动电位值易随外加电解质尔变化

（C）其值总是大于热力学电位值

（D）当双电层被压缩到溶剂化层相结合时，电动电位值变为0 将0.012dm3 浓度为0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3浓度为0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向（B）（A）向正极移动（B）向负极移动（C）不规则运动（D）静止不动

使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：

（A)

A 溶胶粒子的大小；

B 溶胶粒子的形状；

C 测量散射光的波长；

D 测量散射光的振幅。

对于 Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：(A)

A 膜两边同一电解质的化学位相同；

B 膜两边带电粒子的总数相同；

C 膜两边同一电解质的浓度相同；

D膜两边的离子强度相同。当溶胶中加入大分子化合物时：

(C)

A 一定使溶胶更稳定；

B 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉； C 对溶胶稳定性影响视加入量而定；

D 对溶胶稳定性没有影响 溶胶的聚陈速度与电动电位有关

（C）

A 电动电位愈大，聚沉愈快

B 电动电位越小，聚沉愈快 C 电动电位为零，聚沉愈快

D 电动电位越负，聚沉愈快 将橡胶电镀在电制品上，是应用了

（B）A 电解

B 电泳

C 电渗

D 沉降电势

在电泳实验中，发现分散相向阳极运动，这表明（B）A 胶粒带正电

B 胶粒带负电

C 电动电位相对于溶液本体为正

D Stern面处电位相对溶液本体为正 20 关于电动电位，描述不正确的是（B）

A 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差 B 电动电位的绝对值总是大于热力学电位 C 电动电位的极值易为少量外加电解质而变化

D 当双电层被压缩到溶剂化层的相合时，电动电位变为零 溶胶的基本特性之一是(C)A热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B热力学上和动力学上皆属于不稳定体系 C热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系 D热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系

质均摩尔质量w 和数均摩尔质量n的关系一般为：(B)A w ＝

n

B w ＞

n C w ＜ n D w≠ n

当溶胶中加入大分子化合物时：(C)A一定使溶胶更稳定

B一定使溶胶更容易为电解质所聚沉 C对溶胶稳定性影响视加入量而定

D对溶胶稳定性没有影响 溶胶的基本特性之一是（C)A 热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B 热力学上和动力学上皆属于不稳定体系 C 热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系 D 热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系

使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是（A）

A溶胶粒子的大小

B溶胶粒子的形状 C测量散射光的波长

D测量散射光的振幅

二、填空题

1、溶胶是热力学不稳定体系，但它能在相当长的时间里稳定存在，主要原因是_______________。

2、溶胶的动力学性质表现为如下三种运动_______________________________________。

3、若乳化剂分子大的一端亲水，小的一端亲油，此乳化剂有利于形成_______型乳状液：反之则有利于形成_______型乳状液。

丁铎尔效应是由光的 作用引起的，强度与入射光的波长

次方成反 比 少量外加电解质对

电势的数值有显著影响而对热力学电势ψ不产生显

著影响

胶体粒子的Zeta电势是指_______________________________________ Donnan平衡产生的本质原因是_______________________________________

区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单灵敏的方法是_____________________ 9 在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液

,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶胶，该溶胶为____(正、负)溶胶，在电场中向______极移动

11胶体分散体系是热力学_____________(稳定、不稳定)系统，原因是 ______________________。

答案

1、布朗运动，ξ电位和离子外的离子化膜等主要因素

2、布朗运动，扩散，沉降活沉降平衡

3、O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降 大离子不能透过半透膜，且因静电作用使小离子在膜两边的浓度不同 8 观察丁铎尔效应 透射光，散射光

正，负

11不稳定，胶体具有很大的表面积

三、判断题溶胶能产生丁达尔现象

（）溶胶在动力学和热力学上都是稳定系统

（）溶胶与大分子溶液的共同点是动力学稳定系统

（）胶体动力学性质包括渗透，扩散，沉降平衡。

（）当某一溶胶达到扩散平衡时，扩散动力与摩擦阻力相等

（）用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法是电渗

（）电动电位是胶核与介质间电位差

（）

对于Helmholz紧密双电层模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能说明电泳现象

（）对于Al(OH)3 溶胶，逐滴加入适量的盐酸溶液，则溶胶先沉淀后逐渐溶解（）乳状液有两种不同的互溶溶液组成（）

答案

对，错，对，对，对，错，错，错，对，错

第七章

电化学

选择题

1．离子独立运动定律适用于

(A)强电解质溶液

(B)弱电解质溶液(C)无限稀电解质溶液

(D)理想稀溶液 答案C

2.电解质水溶液属离子导体。其离子来源于(A)电流通过溶液, 引起电解质电离

(B)偶极水分子的作用, 引起电解质离解

(C)溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D)电解质分子之间的静电作用引起分子电离 答案：B

3.在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A)直流电源(B)交流电源

(C)直流电源或交流电源

(D)测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D

2．电解浓度为0.5mol的硫酸水溶液和电解浓度为1mol的氢氧化钠水溶液，都使用铂作电极，在相同温度下的理论分解电压是否总是相同？为什么？

答：是的。因为其理论分解电压与相应的原电池的电动势相等。分别计算两个不同溶液的原电池的电动势，结果都为1.23伏。说明电解水产生氢和氧的理论分解电压与溶液的pH值无关。

填空题

双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同一种电解质溶液的接界处存在液界电势，可采用加盐桥的方法减少或消除。

2． 电池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,则电池电动势E〈0。若a1=a2,则电池 电动势E=0。

3在电池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中阳极反应是 0.5H2(g)---H+(a1)+e

阴极反应是

H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)电池反应是H2O(l)— H+(a1)+OH-(a2)

4．在298。15K时，已知Cu2+加2e—Cu 标准电池电动势为0。3402V

Cu+加e—Cu标准电池电动势为0。522，则Cu2+加e—Cu+ 标准电池电动势 :0.1582V

5.在一个铜板中有一个锌制铆钉，在潮湿空气中放置，锌制铆钉先腐蚀。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt电池电动势与氯离子活度无关

44．电解金属盐的水溶液时，在阴极上

A.还原电势愈正的粒子愈容易析出；

B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出； C.还原电势愈负的粒子愈容易析出；

D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

答案：B

45．一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？

A.铜片；

B.铁片； C.镀锡铁片；

D.锌片

答案：C

问答题

1有人为反应1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2设计了如下两个电池：

Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你认为错在哪里？应如何设计？

答：根据电池反应分别写出阴阳极的电极反应如下：

阴极：1-HO + e HOH 222  

阳极.：Na → Na＋

＋ e 上面所设计的电池（1）是金属Na在NaOH水溶液中，这样金属钠会与水立刻反应放出氢气，化学能不能转变为电能，故电池（1）的设计是错误的。在电池（2）的设计中阳极反应为Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 电池总反应为：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 与要求不符，故 设计（2）亦为错误的。正确的设计可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2为乙基胺。这样的设计即把下面两个电池串联起来。左边一只为：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右边一只为：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 这样的设计符合要求。因为

左电池：阳

极：Na → Na＋

+ e

阴

极：Na＋ + e → Na(Hg)

电池反应：Na → Na(Hg)右电池：阳

极：Na(Hg)→ Na＋ + e 阴

极：1HO + e H2 + OH 22  －

电池反应：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即

1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。

串联电池的电池反应＝左电池＋右电池，

第三篇：物理化学教学计划

海南大学《物理化学C》课程教学大纲

《物理化学C》课程教学大纲

课程中文名称（英文名称）：物理化学C（Physical Chemistry C）课程代码： 0400B016 课程类别：学科基础课程 课程性质：必修课 课程学时: 64学时 学分: 4 适用专业: 材料科学与工程、高分子材料、生物工程、食品科学与工程、食品质量与安全、制药工程

先修课程：高等数学、大学物理、无机化学、有机化学

一、课程简介

1．物理化学是化学工程与工艺、应用化学专业的一门重要主干课程，也是材料科学与工程、制药工程、生物工程、生物技术、食品科学与工程等专业的重要基础课程。主要研究化学变化和相变化的平衡规律和变化速率规律，它包括理论教学及实验教学。实验教学单独开课。物理化学的理论研究方法有热力学方法、动力学方法、统计力学方法和量子力学方法。从研究内容来说包括宏观上的、微观上的、以及亚微观上的，对工科学生来说，热力学方法、动力学方法及宏观上的内容是主要的、基本的，后两种方法和内容的重要性正在日益增加。对工科专业，量子力学方法一般不作要求或另设课程。

2．本课程属于学科基础课，在专业人才培养方案和课程体系中的具有重要地位和作用。

二、课程教学目的和任务

通过本门课程的学习，学生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。这种训练和培养应贯穿在课堂教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件用理论解决实际问题的方法。

三、课程学时分配、教学内容与教学基本要求

下面按各章列出基本要求和内容。基本要求按深入的程度分“了解”、“理解”、“掌握”和“熟练掌握”四个层次。

第一章

气体（4学时）

1、物理化学简介

2、P1-8 海南大学《物理化学C》课程教学大纲

•熟练掌握理想气体状态方程。•掌握理想气体的宏观定义及微观模型。•掌握分压、分体积概念及计算。

3、P9-18 •理解真实气体与理想气体的偏差、范德华状态方程。•掌握饱和蒸气压概念。•理解临界现象。

4、P19-23 知识应用

第二章

热力学第一定律（10学时）

5、P24-34 •理解系统与环境、状态、过程、功、热、热力学能、状态函数与途径函数等基本概念。

6、P35-43 •熟练掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式。•理解焓、热容等概念。7 •掌握热力学第一定律在纯 P V T 变化中的应用，掌握计算功、热、热力学能变、焓变的方法。

8、P43-48 •理解摩尔相变焓概念。

•掌握热力学第一定律在相变化中的应用，掌握计算功、热、热力学能变、焓变的方法。9 •掌握热力学第一定律在相变化中的应用，掌握计算功、热、热力学能变、焓变的方法。

10、P48-58 •理解标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念。

11、P58-65 •掌握热力学第一定律在化学变化中的应用，掌握计算功、热、热力学能变、焓变的方法。12 •掌握热力学第一定律在纯 P V T 变化、相变化及化学变化中的综合应用，掌握计算各种过程的功、热、热力学能变、焓变的方法。

13、P66-76

海南大学《物理化学C》课程教学大纲

•了解可逆过程的概念。

14、P76-87 知识应用

第三章

热力学第二定律（10学时）

一、本章基本要求

15、P88-95 •理解自发过程、卡诺循环、卡诺定理。•掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式。

16、P95-99 •理解熵的定义；掌握熵增原理、熵判据。

17、P99-104 •掌握物质在PVT变化中熵。

18、P104-113 •掌握物质在相变化中熵。19 •掌握物质在相变化中熵。20、P113-120 •了解热力学第三定律，规定熵、标准熵，理解标准摩尔反应熵定义及计算。

21、P120-128 •理解亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义；掌握亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据。•掌握物质在PVT变化、相变化中亥姆霍兹函数、吉布斯函数的计算及热力学第二定律的应用。

22、P129-132 •熟练掌握主要热力学公式的推导和适用条件。•理解热力学基本方程和麦克斯韦关系式。

23、P132-140 •理解偏摩尔量及化学势的概念。了解化学势判据的使用。

24、P140-150 •热力学第二定律应用举例。

二、教学内容

1.热力学第二定律。2.熵变计算。3.热力学第三定律。4.亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，恒温恒容过程与恒温恒压过程方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。5.热力学基本方程和麦克斯韦关系式。6.热力学第二定律应用举例。第四章

化学平衡（4学时）

海南大学《物理化学C》课程教学大纲

一、本章基本要求

•理解摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔生成吉布斯函数定义及应用。•掌握标准平衡常数的定义。理解等温方程和范特霍夫方程的推导及应用。•熟练掌握用热力学数据计算平衡常数及平衡组成的方法判断在一定条件下化学反应可能进行的方向，会分析温度、压力、组成等因素对平衡的影响。

二、教学内容

1.化学反应的方向和限度。2.理想气体反应的平衡常数。3.有纯态凝聚相参加的理想气体反应。4.标准摩尔反应吉布斯函数ΔrGm，ΔrGm=  RTlnK，标准摩尔生成吉布斯函数ΔfGm、ΔrGm的计算。5.温度对标准平衡常数的影响。6.其它因素(浓度、压力、惰性组分)对平衡的影响。第五章

多组分系统热力学与相平衡（8学时）

一、本章基本要求

•了解混合物与溶液的区别，掌握各种组成表示之间的换算。•理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算。•了解稀溶液的依数性，并理解其应用。•理解理想液态混合物的定义，理解混合性质。•了解理想气体、真实气体、理想液态混合物、理想稀溶液中各组分化学势的表达式。•理解活度及活度系数的概念。了解真实理想液态混合物、真实溶液中各组分化学势的表达式。•理解相律的意义、推导，掌握其应用。•掌握单组分系统、二组分气――液平衡系统和二组分凝聚系统典型相图的分析和应用。•掌握用杠杆规则进行分析与计算。•了解由实验数据绘制简单相图的方法。•理解克拉佩龙方程、克劳修斯――克拉佩龙方程，掌握其计算。

二、教学内容

1.拉乌尔定律与享利定律。2.偏摩尔量与化学势。3.理想液态混合物。4.理想稀溶液。5.活度。6.相律。7.单组分系统相平衡。8.两组分液态完全互溶系统的气-液平衡。9.两组分液态部分互溶系统气-液平衡。10.两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡T-X图，p-T图，水蒸汽蒸馏。11.两组分系统的液一固平衡。第六章

电化学（10学时）

一、本章基本要求

•理解表征电解质溶液导电性质的物理量（电导、电导率、摩尔电导率、电迁移率，迁移数）。•理解离子平均活度及平均活度系数定义并掌握其计算。了解离子强度的定义。••理解可逆电池的概念，理解能斯特方程的推导掌握其应用。•掌握电池电动势与热力学函数的关系及其计算。•掌握常用电极符号、电极反应及其电极电势的计算,掌握电池电动势的计算及其应用。•理解原电池的设计原理。

二、教学内容

1.电解质溶液导电机理及导电能力。2.电解质的平均活度和平均活度系数。3.原电池的电动势。4.可逆电极与可逆电池。5.原电池热力学。6.电极电势。7.浓差电池。8.电池设计。第七章

表面现象（4学时）

一、本章基本要求

•理解表面张力及表面吉布斯函数的概念。•理解接触角、润湿、附加压力的概念及其与表面张力的关系。•理解拉普拉斯公式及开尔文公式的应用。•理解亚稳状态与新相生成的关系。•理解物理吸附与化学吸附的含义和区别。•了解兰格缪尔单分子层吸附理论，理解兰格缪尔吸附等温式。•了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用与应用。•了解吉布斯吸附公式的含义和应用。

二、教学内容

海南大学《物理化学C》课程教学大纲

1.表面吉布斯函数与表面张力。2.润湿现象。3.弯曲液面的附加压力，饱和蒸汽压，拉普拉斯（Laplace）方程，开尔文(Kelvin)方程和毛细现象。4.亚稳状态和新相的生成。5.固体表面上的吸附作用。6.液体表面吸附作用。

第八章

化学动力学（10学时）

一、本章基本要求

•理解化学反应速率、基元反应及反应分子数的概念。•理解反应速率常数以及反应级数的概念。•掌握通过实验确立速率方程的方法。•熟练掌握一级、二级反应的速率方程及其应用。•了解典型复杂反应的特征。•了解处理对行反应、平行反应和连串反应的动力学方法。•理解定态近似法、平衡态近似法及速率决定步骤等处理复杂反应的近似方法。•理解阿累尼乌斯方程的意义，并掌握其应用。理解活化能及指前因子的意义。•了解链反应动力学的特点。

二、教学内容

1.化学反应的速率。2.化学反应的速率方程（微分式）。3.速率方程的积分式。4.速率方程的确定。5.温度对反应速率的影响。6.复杂反应。7.链反应。第九章

胶体化学（4学时）

一、本章基本要求

•了解分散体系的分类及胶体的定义。•理解溶胶的光学性质、动力性质和电学性质。•理解胶团的结构和胶体稳定性与聚沉作用。

二、教学内容

1.胶体及分散物系概述。2.胶体的光学性质。3.胶体的动力性质。4.胶体的电学性质。5.憎液溶胶的稳定和聚沉。

四、教学方法与教学手段说明

本课程以课堂讲授为主，辅以自学，演算习题等教学环节。教学中采用多PowerPoint电子教案、物化CAI课件和板书相结合方式教学。

五、考核方式和成绩评定方法

本课程考核采用平时成绩和期末考试结合，其中平时成绩占30％和期末考试成绩占70％。

六、教材与主要参考书目

教

材：肖衍繁,李文斌编，《物理化学》（第2版）.天津：天津大学出版社.202_ 参考书目：

1、付献彩主编，《物理化学》上、下册.第三版.北京：高等教育出版社出版.202_

2、胡英主编,《物理化学》上、中、下册.第一版，北京：高等教育出版社出版.202_

3、宋世谟主编，《物理化学》上、下册，第四版.北京：高等教育出版社出版.202_

海南大学《物理化学C》课程教学大纲

执笔人：卢凌彬

审核人：

批准人：

审定时间：202_年 5 月21日

第四篇：初中物理化学

物理部分

3、对下列现象的解释，正确的是（）

A．水烧开时，看到从壶嘴喷出的“白气”就是水蒸气

B．霜是空气中的水蒸气遇冷凝固形成的C．冬天冰冻的衣服也会变干，是蒸发造成的D．夏天自来水管所“出的汗”，是空气中的水蒸气液化形成的6、在卫生间里洗过热水澡后，室内的玻璃镜面变得模糊不清，过了一段时间，镜面又变得清晰起来．镜面上发生的这两种现象的物态变化情况是（）

A．先汽化，后液化B．先液化，后汽化

C．只有液化D．只有汽化

13、有甲、乙两金属，甲的密度与乙的密度之比为2：5，甲的质量与乙的质量之比为1：2，那么甲的体积是乙的体积的()

A、0.2倍B、5倍C、0.8倍D、1.25倍

16、刚好能装1kg水的瓶子，不能装1kg的()

A、酒精B、硫酸C、水银D、盐水

4．某同学骑自行车作匀速直线运动，在4s内通过40m的路程，那么他在前2s内的速度是

()

A．40m/sB．20m/sC．10m/sD．5m/s

18．如图11-29所示，用力推放在水平地面上的一只箱子，但未扰动，这是因为()

A．箱子的质量太大了B．推力小于箱子与地面的摩擦力

C．推力等于箱子与地面的磨擦力D．箱子没有了惯性的缘故

2．下列现象不能说明大气压存在的是（）．．

A、堵住茶壶盖上的小孔，茶壶里的水就不容易被倒出来

B、用塑料吸管能把饮料吸入口中

C、生产灯泡时，抽气机能抽出灯泡内的空气

D、两块玻璃板的表面用水浸湿，将两块合在一起，很难分开

1、如图所示电路中，当开关S1、S2都闭合时，下列说法正确的是（）

A．只有L1发光B．只有L2发光

C．L1、L2都发光D．L1、L2都不发光

3、如图所示的电路，下列分析正确的是（）

A．若S1、S2、S3都闭合时，则L1、L2并联 B．若S1、S2、S3都闭合时，则L1、L2串联

C．S3断开、S1、S2闭合，L1、L2并联D．S1闭合、S2、S3断开，L1、L2串联

4、如图所示的四个电路中，开关能使L1、L2两盏灯同时发光和熄灭的是（）

A B

C D5、下列是小丽关于家庭电路和安全用电的一些说法，其中有错误的是（）

A．安全用电的原则是不接触低压带电体，不靠近高压带电体

B．只有不高于220 V的电压才是安全的C．家庭电路中电流过大的原因有两个，一是可能发生了短路，二是用电器的总功率过大

D．当电路中的电流过大时，保险丝和空气开关都能起到断开电路的作用

6、关于物体的导电性能，下列说法中正确的是（）

A、导体和绝缘体都容易导电B、大地、人体、油都是导体

C、橡胶、塑料、碳都是绝缘体D、导体和绝缘体之间没有绝对的界限

7、图中，若L2的灯丝断了，而电路其他部分完好，则开关S闭合后（）

A．L1发光，L2不发光

B．L1不发光，L2发光

C． L1 和 L2都发光

D．L1 和 L2都不发光

1、判断两根钢条甲和乙是否有磁性时，可将它们的一端靠近小磁针的N极或S极，当钢条

甲靠近时，小磁针自动远离，当钢条乙靠近时，小磁针自动接近，由此可知（）

A、两根钢条均有磁性；

B、两根钢条均无磁性；

C、钢条甲一定有磁性，钢条乙一定无磁性；

D、钢条甲一定有磁性，钢条乙可能有磁性。

2、下列单位中，哪一个不是电功的单位：（）

A、kWB、JC、kW•hD、度

3．将"12V 6W”的灯泡接在6V的电源上，这时灯泡的功率是()

A.6WB.3WC.2WD.1.5W5、在测小灯泡功率的实验中线路连接无误，可是闭合电键后，安培表读数为零，灯不亮，而电压表有读数，则电路的故障可能是()

A.小灯泡内部断路B.变阻器断路C.安培表内部断路D.小灯泡被短路

6.甲灯标有“6V，12W”，乙灯标有“18V，12W”，丙灯标有“12V，18W”。将这三盏灯分

别接到6V电源上，最亮的灯是（）

A.甲B.乙C.丙D.一样亮

7、下列说法中正确的是（）

A、电风扇、洗衣机的主要部件都是电动机；

B、测电笔、验电器都是用来测量电流大小的仪器；

C、电热壶、自动空气开关都是利用电磁原理工作的；

D、电话用的IC卡、VCD用的光碟都是应用了磁性材料。

8、下列设备工作时，不是利用电磁波的是（）

A、B超B、微波炉C、红外测温仪D、电视塔发射信号

10．两条电阻丝串联在电路中，在相同的时间内产生的热

量较多的是()

A.通过电流较大的电阻丝B.电压较小的电阻

丝

C.电压较大的电阻丝D.电阻较小的电阻丝

11、一螺线管PQ通电后，旁边的小磁针指向如图（1）所示，黑色表示小磁针的N极，下

列关于螺线管的磁极说法中正确的是（）

A、P端是螺线管的S极，电流是从B流入螺线管的；

B、P端是螺线管的N极，电流是从A流入螺线管的；

C、P端是螺线管的S极，电流是从A流入螺线管的；

D、P端是螺线管的N极，电流是从B流入螺线管的。

12、下列说法中正确的是（）

A、电磁铁是利用电流的磁效应制成的；

B、发电机是利用通电线圈在磁场中受力转动的原理制成的；

C、电动机是利用电磁感应现象制成的；

D、奥斯特实验说明利用磁场可以产生电流。

1、甲、乙两用电器并联后接在某一电源上，在相等时间内，电流通过甲所做的功比乙的大，说明（）

A．甲通过的电流比乙的大B．甲消耗的电能比乙的少

C．甲两端的电压比乙的高D．甲的电阻比乙的大

2、我国的卫星通信技术拥有自主知识产权，在世界处于领先地位.在北京发射的信号通过

通信卫星会转到上海被接收.实现这种信号传递的是（）

A.超声波

B.次声波

C.声波

D.电磁波

3、有一台半导体收音机，工作时所需电压6V，通过的电流为8mA，则下列四种供电方式中

正确的是（）

A． 4节最大工作电流为10mA的干电池串联

B．4节最大工作电流为10mA的干电流并联

C．3节最大工作电流为6mA的蓄电池串联

D．3节最大工作电流为6mA的蓄电池并联

化学部分

7、不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）

A、紫色石蕊试液B、NaCl溶液C、BaCl2溶液D、CuSO4溶液

8、下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（）

A、澄清石灰水B、观察颜色C、灼热的氧化铜D、紫色的石蕊试剂

9、某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学

魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生

先后所用的无色液体可能是（）

A、石蕊溶液、稀硫酸B、酚酞溶液、“雪碧”饮料

C、NaOH溶液、酚酞溶液D、CuSO4溶液、NaOH溶液

10、为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体，下列方法中不可行的是（）

A、分别通入紫色石蕊溶液中 B、用燃着的木条分别伸入瓶中C、分别倒入少量NaOH

溶液，振荡

D、用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡

11、下列实验装置或实验操作不正确的是（）

12、下列变化不能通过一步反应实现的是（）

A、Cu→Cu(OH)2B、Zn→AgC、CaCl2→CaCO3D、Na2CO3→NaOH13、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（）

A、滤渣中不含铜B、滤渣可能是铜和铁的混合B、滤液中含FeCl2和CuCl2 D、滤液中含FeCl2和HCl14、实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是（）

A、托盘天平B、烧怀C、量筒D、漏斗

17、为了探究二氧化碳的性质，思译同学进行如右图所示的实验。你认为该实验不能说明的是（）

A、CO2不能燃烧B、CO2不能支持燃烧

C、CO2的密度比空气大D、CO2能与水反应

18、为了测定氧气在空气中的体积分数，实验室采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，应选用的是（）

A、红磷B、木炭C、蜡烛D、硫粉

19、给试管里的固体物质加热，操作方法正确的是（）

A、用外焰给物质加热Ｃ、加热时试管碰着灯芯

B、加热前未给试管进行预热D、加热时试管口向上倾斜

20、下列物质久置于空气中会发生变化，其变化原因与空气成分无直接关系的是（）

A、生石灰B、盐酸C、烧碱D、铁钉

21、在一个大萝卜上挖个小洞，向小洞中注入饱和食盐溶液，过一段时间后将洞内的食盐溶液倒出。在相同的温度下，发现倒出的食盐溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的食盐溶液（）

A、是氯化钠的不饱和溶液B、氯化钠溶解度降低C、是氯化钠的饱和溶液D、氯化钠溶解度升高

22、下列试剂能一次性鉴别出NaOH、稀盐酸、NaCl三种溶液的是（）

A、Na2CO3溶液B、澄清石灰水C、酚酞试液D、紫色石蕊试液

23、将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是（）

A、N2、CO2B、H2O(气)、N2C、N2、COD、HCI、CO30、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）

A、KNO3、HCl、CuCl2B、Ba(OH)

2、BaCl2、、Na2SO

4C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D、NaOH、KCl、H2SO432、下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）

34、你认为下列实验方案中，可行的是（）

A、要提高饱和氯化铵溶液的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度

B、要鉴别水中是否有氯离子，可加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀

C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌

D、往浑浊的水中加入活性炭，待杂质沉淀后，可以得到饮用水

36、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）

A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HCl

C、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl37、观察和实验是研究化学的基本方法，下列通过实验得出的结论错误的是（）

A、金刚石和石墨在氧气中燃烧生成同一种产物，说明金刚石和石墨的组成元素相同

B、铁丝可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

C、用pH试纸检验某工厂排出的废水，结果pH=3，说明废水呈较强的酸性

D、将酚酞分别滴入烧碱溶液和石灰水中，溶液均变红，说明碱溶液能使酚酞试液变红

38、下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）

A、某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱

B、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐

C、不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液

D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳

39、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（）

A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)

2B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO

3C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO

4D、Mg(NO3)

2、Na2SO4、NH4Cl、KNO360、若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（）

A、观察K2SO4溶液的颜色

B、向CuSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

C、向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

D、加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅

61、根据下列实验得出的结论，正确的是（）

A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42-

C、某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液

D、验证某烧碱样品中是否含有Cl-，先加入稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl-

例1 由二种可溶性正盐组成的混合物,为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：

根据以上实验推断，这包白色粉末是什么物质? 例1, 某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：

(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；

(2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；

(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。

据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。

第五篇：物理化学总结[推荐]

物理化学总结

一、简史

随着化学与物理学两个学科的发展，二者之间相互结合渗透并吸收其他学科(如计算机、数学等)的科研成果逐步形成比较成熟的现代的物理化学。热力学第一定律和第二定律被广泛地应用于化学系统。1840年，盖斯(Hess)建立了热化学定律。1876年，美国的化学家吉布斯(Gibbs)，对化学热力学贡献最大，引出了吉布斯自由能，定义了化学势，形成一套完整的处理方法，对相平衡、化学平衡等进行了严密地数学处理。1884年范特荷夫(Van'tHoff),创立了稀溶液理论，推导出化学平衡的等温方程式。1886～1893年间F.M.拉乌尔发表了关于系列物质蒸气压与溶液浓度、溶液凝固点与温度方面论文提出了拉乌尔定律和非挥发溶质溶剂凝固点降低规律。J.W.吉布斯对多相系统平衡的研究并建立了相律，奠定了化学热力学重要理论基础。1886年，阿仑尼乌斯(S.Anhencus)建立电离理论，揭了电解质水溶液的本性。在化学动力学上作出很大贡献。提出了阿仑尼乌斯方程式。1906年能斯特(W.Nernst)发现了热定律，建立了热力学第三定律，他还对电化学作出很大的贡献，提出了能斯特方程。化学热力学基本理论已经臻于成熟。

二、物理化学的特殊研究方法：

1、热力学方法。以热力学二个定律为基础，研究宏观体系。

2、统计力学方法。以几率定律为基础，核心是配分函数，是微观方法。

3、量子力学方法。以薛定谔方程为基础，是微观方法。

三、学习内容

1、关于热力学定律和热力学基本方程

热力学基本方程是热力学理论框架的中心热力学基本方程将p、V、T、S、U、H、A、G 等八个状态函数及其变化联系起来，它是一种普遍联系，可以由一些性质预测或计算另一些性质。

主要公式：热力学第一定律：△U＝Q—W焓H＝U＋pV

热力学第二定律Clausius不等式：SAB—BAQT0

Gibbs自由能定义：G＝H－TS

熵函数的定义：dS＝δQR/TBoltzman熵定理：S＝klnΩ

Maxwell关系：S＝pVTTVSV ＝－pTpT

dlnpClausius－Clapeyron方程式（两相平衡中一相为气相）dT＝vapHm

RT2

在等温过程中，一个封闭体系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的减少。等温等压下，一个封闭体系所能做的最大非膨胀功等于其Gibbs自由能的减少。要注意：

I.理想气体的pVT变化；Ⅱ.实际气体、液体或固体的pVT变化；Ⅲ.相变化；Ⅳ.化学 变化；Ⅴ.上述各种类型的综合。⑶ 过程的特征：a.恒温可逆过程；b.恒温过程；c.绝热可逆过程；d.绝热过程；e.恒压过程；f.恒容过程；g.上述各种过程的综合；h.循环过程。⑷ 确定初终态。⑸ 所提供的物质特性，即pVT关系和标准热性质。

2、统计热力学基础

研究由大量均为摩尔级微观粒子组成的宏观系统。统计热力学认为宏观系统性质取决微观组成、粒子的微观结构和微观运动状态。可分为平衡态统计热力学和非平衡态统计热力学。着重讨论麦克斯韦－玻耳兹曼（Maxwall-Boltzmann）分布原理，通过粒子的配分函数把粒子的微观性质与系统的宏观性质联系起来，用以阐述宏观系统的平衡规律。主要公式：波兹曼公式：S＝klnΩ

giNigiNi

一种分布的微观状态数：定位体系：ti＝N！非定位体系：ti＝

N！N！iiii

波兹曼分布：

Ni

N

＝

gie－i

kT

g

i

i

e

－ikT

gAe－A/kTgBe

－B/kT

在A、B两个能级上粒子数之比：

NA

＝NB

－i/kTge分子配分函数定义：q＝i－i为能级能量

i

－i/kTeq＝－i为量子态能量

i3、化学动力学

化学热力学是解决物质变化过程的可能性，而化学动力学则是解决如何把这种可能性变

为现实性的科学。主要是反应速率的定义及测定。浓度对反应速率的影响：元反应、复杂反应，质量作用定律、速率方程，温度对反应速率的影响：阿仑尼乌斯公式及其应用。复杂反应：平行反应、对行反应、连串反应，复杂反应近似处理方法。

t2lg't2 主要公式：半衰期法计算反应级数：n＝1＋

a’lga

Ea＝RT2

dlnkEk

ln2＝a

dTk1R

11

－TT21t1

＝lnt2

4、溶液－多组分体系体系热力学在溶液中的应用

组成可变的多组分系统热力学基本方程与组成不变的相应方程的区别，就在于多了一项系数Σμidni。主要公式：拉乌尔定律



pA＝p亨利定律：p＝kxx＝kmmB＝kccB AxA



T,p p＝T＋RTlp

气体：纯理想气体的化学势

混合理想气体中组分B的化学势B



T,p＝BT,p＋RTlnxB

溶液：理想溶液组分的化学势

BT,pp, x＝BT＋RTlnB



T,p＝AT,p＋RTlnxA

稀溶液中各组分的化学势溶剂：A

稀溶液依数性：（1）凝固点降低：Tf＝KfmB

（2）沸点升高：（3）渗透压：

Tb＝KbmB

V＝nBRT5、相平衡和化学平衡

相平衡为两大部分，一是实验规律，二是理论推导与计算，它们是研究多组分系统相平

衡相辅相成的两个方面。相律的推导及应用，单组分系统相图。二组分系统典型相图的特点及应用，杠杆规则。

化学平衡：等温方程及标准平衡常数。标准摩尔反应吉布斯函数的计算。各种因素对平衡的影响，平衡组成的计算。

6、电化学

内容： 电解质溶液的导电机理，活度与活度系数。原电池、电解池和法拉第定律。

原电池热力学，电极电势、电池电动势、能斯特方程。电池电动势的测定及应用。超电势、电解与极化。公式：（I）法拉第定律：Q＝nzFr＝U





dEdE1

r－＝U－Kce＝ R＝kRll

dldl



离子独立移动定律：m＝m,＋m,－＝U+＋U－F







c2

m



奥斯特瓦儿德稀释定律：Kc＝ 

mm－m

平均活度系数：



vv－

＝＋－



v

平均活度：a＝

a

v＋

a

v－－



v

＝

m

 m

离子强度：I＝

mizi22i

德拜－休克尔公式：lg＝－A|z＋z-－|

I

（ΔrGm）T,p＝zEF

标准电动势E与平衡常数K的关系：E＝

φ

φ

φ

RT

lnK zF

还原电极电势的计算公式：＝－



aRT

ln还原态 zFa氧化态E

Tp

电池反应的有关热力学函数：rSm＝zF

E

rHm＝－zEF＋zFT

Tp

（II）电解与极化作用E分解＝E可逆＋ΔE不可逆＋IRΔE不可逆＝η

阴＋η阳

η阴＝（φ可逆－φ不可逆）阴η阳＝（φ不可逆－φ可逆）阳

φ阳，析出＝φ阳，可逆＋η

η＝a＋blnj

E（实际分解）＝E（理论分解）＋η（阴）＋η（阳）＋IR

对电解池，由于超电势的存在，总是使外加电压增加而多消耗电能；对原电池，由于超电势的存在，使电池电动势变小而降低了对外作功的能力。在阴极上，（还原）电势愈正者，其氧化态愈先还原而析出；同理，在阳机上，则（还原）电势愈负者其还原态愈先氧化而析出。（需外加电压小）

四、物化总结：

随着科学的进展，今后物理化学发展趋势将沿着从宏观态向微观态、从平衡态向非平衡态，从体相向表相、从静态向动态研究方向发展。分子动态学、激光化学、表面结构化学、原子簇化学、生物及药物大分子结构等代表着物理化学前沿性研究课题。物理化学将采用近代各种谱仪、物理化学实验、计算机、自动化技术，不断吸收主要是化学还有物理学、数学、分子生物学、材料科学等学科研究成果，诸多学科相互交叉渗透从不同侧面联系起来，愈加深刻地揭示出错综复杂的化学物质性质和行为，阐明其本质。

阳

φ阴，析出＝φ阴，可逆－η

阴