第一篇：《如何正确书写化学方程式》知识总结

课题2 如何正确书写化学方程式

【知识点1】化学方程式

1、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。

2、书写步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式

（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法

（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。（4）标出生成物状态。若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。【知识点2】书写化学方程式常见错误

1、错写物质的化学式

2、臆造事实上不存在的化学方程式

3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比）

4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号

5、错写或漏写反应条件

【知识点3】化学方程式配平（常用方法）

1、观察法 基本步骤：

①观察化学式，指出一种比较复杂的反应物或生成物与其对应的关系。②确定相关各物质化学式的计量数 ③由已配计量数确定其他化学式前面计量数 例：配平Fe＋H2O

Fe3O4＋H2↑

分析：通过观察知Fe3O4里的3个铁原子是来自反应物铁，4个氧原子来自反应物水分子里的氧原子，故在H2O前配计量数“4”，在Fe前配计量数“3”，最后在H2前配计量数“4”。

/ 3

3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑

↓

↓

↓ ②

①

③

2、奇数配偶数法

基本步骤

①找出反应式两边出现次数较多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素

②在含奇数原子的化学式前配计量数“2”（有的为“4”）

③用观察法推出其他化学式前面的计量数

例：配平FeS2＋O

2Fe2 O3＋SO2

分析；因氧元素在反应前后出现次数较多，而且氧原子数奇偶数不等，故以氧原子为配平起点。先在Fe2 O3前配计量数“2”，依次在FeS2和SO2前配计量数“4”和“8”，用观察法推出O2前面的计量数为“11”。FeS2＋11O2

高温

=2Fe2 O3＋8SO2

↓

↓

↓

↓ ② ④

①

③

3、假定计量数“l”法 基本步骤：

①找出反应物或生成物中含原子数最多的化学式，假定其计量数为“l” ②确定与其组成相关化学式的计量数（可以为分数）③将计量数变为最简整数 例：配平C2H2＋O2→CO2＋H2O 解析：先假定C2H2的计量数为“1”，依次确定CO2和H2O前面的计量数为“2”和“1”，O2前面的计量数为“5/2”，最后在反应式两边同时乘以“2”。

C2H2＋O2——CO2＋H2O →1C2H2＋5/2O2——2CO2＋1H2O →2C2H2＋5O2= 4C O2＋2H2O

4、较复杂的化学方程式用原子守恒法

/ 3

点燃点燃点燃

点燃基本步骤

①设反应物（或生成物）中所含元素种类最多的一种化合物的计量数为x ②利用反应前后原子个数守恒关系推出其它相关物质的计量数（可以为分数）

③将计量数变为最简整数 例：配平

KAlSi3O8＋H2CO3+H2O——KHCO3＋H4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4

分析：设KAlSi3O8的计量数为x，由K守恒推知KHCO3的计量数为x，由Al守恒推知Al2Si2O5（OH）4的计量数为，由C守恒推知H2CO3的计量数为x，由Si守恒推知H4SiO4的计量数为2x，由H守恒推知H2O的计量数为x，这样就得到了用未知数配平了的化学方程式：

xKAlSi3O8＋xH2CO3+H2O=xKHCO3＋2xH4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4

为使各项计量数为最小且不可约分，需令x＝2，这样就得到了配平的化学方程式：

2KAlSi3O8＋2H2CO3+9H2O=2KHCO3＋4H4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4

/ 3

第二篇：《如何正确书写化学方程式》教案

《如何正确书写化学方程式》教案

5.2如何正确书写化学方程式

学习目标：1.懂得书写化学方程式应遵循的原则。

2.能知道化学方程式书写的步骤，学会配平化学方程式的方法。

学习重点：正确书写化学方程式

学习难点：化学方程式的配平。

方法指导：自学质疑、交流展示、互动探究、知识建构、基础检测、巩固练习。

自主学习：、比较一下文字表达式和化学方程式的优缺点

2、化学方程式的意义，想一想：c+o2co2的意义？

①哪些物质参加反应？

②在什么条件下反应的？

③反应生成了哪些物质？

④参加反应的各粒子的相对数量如何？

⑤反应前后质量守恒吗？

3、化学方程式的书写

两原则：（1）__________________________________

___________________________________

4、点燃、△、=、+、↑、↓各表示什么意义？分别写在什么位置。

知识建构：、化学方程式的意义：

3Fe+2o2Fe3o4

232

质：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

微：每3个铁原子与2个氧分子化合成1个四氧化三铁分子

量：每168份质量的铁与64份质量的氧反应生成232份质量的四氧化三铁

说一说：c+o2co2的意义？

质：

量：

微：

比一比

化学方程式与代数方程式的异同。

2、化学方程式的书写方法步骤：

①写式②配平③标注④检查

3、配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。

互动探究：、四个方程式的配平

P+o2──P2o5

Al+o2—Al2o3

co+Fe2o3—Fe+co2

kclo3=kcl+o2

第三篇：如何正确书写化学方程式 教案

课题2 如何正确书写化学方程式 教案

【教学目标】

1、知识与技能：

（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。

2、过程与方法

（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。

（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结

3、情感与价值观

（1）培养学生思维的有序性和严密性。

（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点】

1、2、化学方程式的书写原则 化学方程式的配平方法

【教学难点】化学方程式的配平方法。

【教学方法】讲练结合【教学课时】一课时

【 教学过程】

1、复习提问：

什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？

2、情景导入：

化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？

点燃

P＋O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？

3、讲授新课：

一、化学方程式的书写原则（板书）

讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：

用心

爱心

专心

1.以客观（实验）事实为依据 2.遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤

1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。例：KClO3——KCl＋O2

2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。

切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法1：最小公倍数法

讲解：找出短线左右两边出现2次、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。

例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。

2KClO3——2KCl＋3O2 ３、标：标明化学反应发生的条件

4、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。

△

例：2KClO3——2KCl＋3O2 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

MnO2

5、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律 小结：书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。

练习：采用练练、讲讲、讲练结合的形式练习其他九个符号表达式的配平并正确书写其化学方程式。

【板书设计】 课题2 如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则

1.以客观（实验）事实为依据 2.遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤

写、配、标、注、改”五步进行

三、配平

用心

爱心

专心

第四篇：如何正确书写化学方程式教案

<<如何正确书写化学方程式>>教学设计

丁志萍

教学目标

知识与技能：

1、引导学生对具体化学反应的分析，了解书写化学方程式应遵循的两个原则

2、通过具体化学反应分析，理解化学方程式的意义。

3、掌握化学方程式的配平方法，能正确书写简单的化学方程式。

过程与方法：

1、通过学习书写化学方程式的过程，使学生初步学会用化学方程式表达化学变化的学习方法，并初步运用观察获取信息，并运用讨论、分析、比较等方法对获取的信息进行加工处理。

2采用讲练结合的方法，调动学生学习的积极性。情感态度与价值观：

1、培养学生思维的有序性和严密性。

2、培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。教学重点：正确书写化学方程式 教学难点：化学方程式配平

教学方法：探究——讨论—练习提高 教学用具：多媒体幻灯片、学案 教学过程 复习旧知识

1、回忆质量守恒定律内容

2、质量守恒的原因

3、化学方程式及所表示的意义

预习学案检查 新课教学 过程设计：

「导入课题」同学们，我们知道，上一节课我们学习了质量守恒定律，那么我们回忆一下1.什么是质量守恒定律2.什么是化学方程式3.化学方程式的意义4.如何读下列化学方程式?C + O2 = CO2 P + O2 = P2O5 学生活动与探究1：C + O2 = CO2 数一数反应前后各类原子的数目，你又会发现什么？ 学生活动与探究2：写出氢气在空气中燃烧的化学方程式（放映P99-P100图片）

请你根据上图写出“水的电解实验”的化学方程式： 「讨论交流」：

1、三幅图各说明了什么问题

2、什么是化学方程式的配平（当左边的原子个数与右边的原子个数不相等，在左边的原子前面和右边的原子前面配上适当的化学计量数，使左边的原子个数与右边的原子个数相等，这样的方法叫做配平。）

配平的方法：观察法、最小公倍数法、奇偶法等 书写化学方程式的原则

1.必须以客观事实为依据，绝对不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2.必须符合质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。

例：书写磷在空气中燃烧的化学方程式

步骤：1.写 写出反应物和生成物的化学式并用短线或箭头相连。2.配 配平化学方程式（最小公倍数法）3.注 注明反应发生的条件。4.等 把短线改为等号。注意：

1.常见的反应条件

点燃(不等于燃烧),加热,催化剂,高温等.2.如果生成物中有气体要注明↑,溶液中的反应，如果生成物中有固体(即沉淀),在固体物质的化学式右边要注明↓;3.当反应物和生成物中都有气体,气体生成物不需要注明↑;如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物不需要注明↓ 巩固练习

配平KClO3----KCl+O2 课堂练习

板书课题：课题2 如何正确书写化学方程式 一：遵守原则 1.质量守恒定律 2.以客观事实为依据 二：配平1.定义 2.原则 3.方法

正确书写化学方程式的步骤 写—配—等—标—查 总结本节： 作业布置： 反思悟法：

第五篇：如何正确书写化学方程式教案

课题2 如何正确书写化学方程式

教学目标

1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

重点和难点

1．重点是正确书写化学方程式。2．难点是化学方程式的配平方法。教学方法

讲练结合，配合阅读。教学过程 【复习提问】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。

〔板书〕化学方程式

一、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

C+O2CO2

〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）

P+O2P2O5

〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？ 〔板书〕

二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式 P+O2─P2O5

2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反应发生的条件

4P+5O22P2O5

（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）

〔板书〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）左边反应物，右边生成物 写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明

生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。〔板书〕

三、化学方程式所表示的意义和读法

〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义

〔板书〕4P+5O2质的方面：略 量的方面：略

2P2O5

〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。

〔总结〕略

教学反思：

在教学活动中，学生是学习的主体，学生的学习需要教师的引导和帮助，一切教学活动都必须能够调动学生的积极性，主动性和创造性，对促进学生的学习生成和发展有补益。《如何正确书写化学方程式》的课堂教学，教学目标达成情况有欠帐。通过一节课的教学“掌握”化学方程式的配平方法可能不太现实，在化学方程式配平方法的探索上有一个循序渐进，边练习边发现，边发现边积累的过程，因而需要学生在不断练习中加深体会逐渐熟练。

2、在教学过程，要提供给学生更多反思和自我评价的机会，来提高全体学生的学习效率。在“尝试书写氢气在空气中燃烧生成水的化学方程式”这一环节中，这个化学方程式书写难度并不大，因而教师留给学生反思和自我评价的机会不多，这样对那些化学方程式书写较慢和化学方程式书写不全的同学会在师生共同交流中容易被忽视，他们也往往会因为末对自已的书写结果进行反思而影响对化学方程式正确书写方法的感知。为了解决这一问题，用好以评价促发展是关健，教学过程(本文来自优秀教育资源网斐.斐.课.件.园)中要尽可能地让学生进行板演，发言等方式来展示自已的成果，通过自评，互评，教师评来促进全体学生的发展。