第一篇：高中化学必修二期末专题三四组题答案

专题3、4（苏教版必修2）答案

一、选择题

1.【解析】选B。浓硝酸见光易分解，应存放在棕色瓶中，又由于其具有强氧化性会腐蚀橡胶，故应用玻璃塞；乙酸乙酯与水不相溶，混合后会分层，可用分液漏斗进行分离；量筒的精确度为0.1 mL，故不能用量筒量取9.50 mL水；实验室蒸馏石油时，由于部分馏分的沸点在100 ℃以上，故用刻度范围为0～100 ℃的温度计不合适。

2.【解析】选B、C。A项干馏要在隔绝空气的条件下进行。B项煤干馏的目的是从煤中提取有关物质并将其转化成有价值的化工原料，而且可以解决燃煤污染问题，提高燃煤的热效率。C项煤干馏时发生了分解反应，是化学变化；分馏仅仅是利用沸点不同而分开混合物中沸点不同的各成分，所以是物理变化。D项苯、甲苯主要存在于煤焦油中。

3.【解析】选C。因为丙烷中碳原子呈锯齿形，故三个碳原子不在同一条直线上，A正确；烷烃在光照下可发生取代反应，B正确；丙烷比丁烷更难液化，C错误；石油分馏可得CH4、C2H6、C3H8等，故D正确。

4.【解析】选C。烯烃与H2加成后原来双键两端碳原子上至少有一个氢原子。由 知该烯烃可能有3种。

5.【解析】选C。烃的含碳质量分数相同，可判断最简式相同，以最简式相同的 环丁烷为例，故可判断答案为C。

6.【解析】选A。酒精与水都与金属钠反应放出氢气，故A错误。

7.【解析】选D。D的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能被催化氧化，其他醇均能发生催化氧化反应。

8.【解析】选D。乙酸分子中含有C=O键，而乙醇只含C—O键，A项错误。乙醇与乙酸互相混溶，B项错误。乙酸溶于水电离出H+，可使紫色石蕊试液变红，而乙醇不能，C项错误。乙醇和乙酸在催化剂、加热条件下能发生酯化反应，D项正确。

9.【解析】选B。120 ℃时水为气态

10.【解析】选D。分子式均为C2H4O2的两种常见有机物是：

①乙酸CH3COOH，②甲酸甲酯HCOOCH3，这二者均能与NaOH溶液反应。

11.【解析】选C。糖类不一定有甜味，A错误。淀粉和纤维素分子式中n值不同，既不是同分异构体，也不是同系物，B错误。纤维素在人体内不能水解，D错误。

12.13.【解析】选C。聚丙烯酸酯是有机化合物（含碳化合物），且为高分子化合物，分子中不存在阴、阳离子，不属于离子化合物，为共价化合物。

14.【解析】选C、D。观察此高聚物的结构片段，可以知其链节为CHCl=CHCl。

15.即单体为

故A、B、D不符合

二、非选择题

16.【解析】同素异形体指同种元素形成的不同单质；同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物。答案：（1）②和⑤（2）④和⑦（3）⑥和⑨

17.【解析】（1）葡萄糖在人体组织内与氧气反应生成CO2和H2O，同时为生命活动提供能量。

（2）淀粉和纤维素虽然都可用（C6H10O5）n表示但它们组成中n值不同，所以不互为同分异构体。其中淀粉最终水解生成葡萄糖。

（3）蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸中含有氨基和羧基；盐析是蛋白质可逆的凝聚过程，变性是蛋白质不可逆的凝聚过程。

（4）工业上通常用油脂与烧碱反应获得肥皂。

答案：（1）C6H12O6+6O

26CO2+6H2O

（2）不是 葡萄糖（3）氨基酸 氨基 羧基 盐析 变性（4）油脂 18.【解析】由乳酸合成聚乳酸实质上与由乙酸和乙醇合成乙酸乙酯一样，本质反应是缩聚反应。

答案：（1）大量使用难以降解的聚苯乙烯等塑料制品，破坏土壤结构，影响市容卫生，焚烧塑料污染大气

19.【解析】（1）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，故浓H2SO4的作用为作催化剂和吸水剂，使平衡右移。

（2）注意反应条件不能丢：浓硫酸、加热

（3）NaOH能使乙酸乙酯水解，故不用NaOH代替Na2CO3。

（4）由题干信息知，CaCl2的作用为除去乙醇。

（5）增加某一反应物转化率，可以增加另一反应物浓度或减少生成物浓度会改变转化率；增加反应速率还可以用正催化剂

答案：（1）作催化剂和吸水剂

O（2）O浓硫酸CH3COCH2CH3+ H2O

CH3COH+CH3CH2OH加热

（3）除去乙酸 使乙酸乙酯水解而使实验失败

（4）除去乙醇（5）增大乙醇的浓度 移去生成物（6）②④⑤ 20.【解析】（1）三种官能团的名称分别是碳碳双键、羟基、醛基。

（2）验证有机物中含有“—CHO”可选用的试剂是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液，产生的现象是试管内壁附着一层光亮的银镜或产生红色沉淀。

（3）该有机物与Na反应放出H2，A错误，因为含—CHO，B正确，C错误，因为含 D、F正确，该有机物不能发生水解反应，正确的选项为B、D、F。

（4）1 mol 该有机物能与2 mol Br2加成，其质量为 2 mol×160 g•mol-1=320 g。

答案：（1）碳碳双键 羟基 醛基

（2）银氨溶液［或新制Cu（OH）2悬浊液］

试管内壁附着一层光亮的银镜（产生红色沉淀）

（3）B、D、F（4）320 21.

第二篇：高中化学必修一专题二练习

化学必修一专题二

1、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）

A、氯水B、碘水C、氢氯酸D、氯化钾溶液

2、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量是（）

A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g3、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）

A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO34、把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）

A、HClB、Na2SO4C、FeCl3D、CuSO45、现有100 g 5.3%的碳酸钠溶液和100 g 2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为（）

A、均是1.65 gB、均是1.49 gC、(1)>(2)D、(2)>(1)

6、.称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空。

（1）若纯碱中含NaHCO3，所需盐酸用量，产生的气体；

(2)若纯碱中含K2CO3，所需盐酸用量，产生的气体；

(3)若纯碱中含NaCl，所需盐酸用量，产生的气体。

7、钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导电。取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。

（1）钙和氢气反应的化学方程式：，其中H2作剂。

（2）化合物A与水反应的方程式为：，其中A作剂。

8、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）

⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol.⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。

专题三

1、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

2、两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1 g，则原混合物中的组成不可能的是（）A Zn和MgB Fe和MgC Zn和FeD Fe和Cu3、Al2O3·2SiO2·2H2O是一种()

A．混合物B．硅酸盐C．两种氧化物的水化物D．铝酸盐

4、昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()

A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O5、下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是()

A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液

6、（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。

（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_________mL。

7、将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反应后收到

4.48 L H2（标况），并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克？

8、铁氧体法是处理含铬有毒废水的常用方法.其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72-离子还原为Cr3+ 离子，并通过调节PH值，使生成物组成符合类似于Fe3O4（铁氧体）的复合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.问：处理废水时，需加至少为废水中铬（用CrO3表示）的质量多少倍的固体FeSO4·7H2O？实际处理时可能怎样?

专题四

1、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）

A它们都有酸性，电离出的H+ 有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应

C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质

2、下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）

A NaBrB Ca(HCO3)2C H2SO3D H2S3、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化

4、将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）

A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性

5、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）

A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO26、燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO

2的污染。

（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是

（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为

7、将VmL一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积氧气混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。试回答：

（1）A气体是_______，B气体是_______。

（2）A气体的体积是_______。

（3）V的取值范围是_______。

8、.常温下，有一无色混合气体,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成,取此混合气体200mL进行实验如下:(1)将此气体通过浓硫酸体积减少40mL；(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体,体积又减少40mL；

(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105mL；(4)最后剩余气体为15mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含,一定含，其体积分别是

第三篇：高中化学必修二教学设计

篇一：高中化学必修2全部教案

高中化学 必修2全部教案

第一章

本章概况

物质结构、元素周期律

物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。

本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。

根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。

第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。

第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。

教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。

本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。

本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排

第1节 元素周期表2课时 第2节 元素周期表3课时 第3节 化学键 2课时 本章复习2课时

第一节元素周期表（第1课时）

三维目标

知识与技能：

1、初步掌握周期表的结构；

2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。

教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。

教学过程

[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍] 师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？

生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 [板书]

一、元素周期表

师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。

1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？

2、现在的周期表编排的依据是什么？

3、哪种依据更科学呢？ 生：看书、讨论 师：巡视

生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生2：现在编排的依据是核电荷数。生3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。

师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。[多媒体播放：元素周期表] 师[多媒体播放，11 na各数字的含义] 22.99 师：初中我们已知道原子的组成。[播放：原子组成示意图] 知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？ 师：把学生分成三组：分别数一下na、c、o三种原子中的质子数、电子数。生：它们之间有关系：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？

（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？ 生（讨论）：

师（巡视）：倾听同学们的意见

生1：表排列比较乱——长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。生2：有7个横行，18个纵行

生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中a、b、o的含义是什么？

[多媒体展示板书]

一、元素周期表 1、周期表周期 三个短周期 四个长周期 主族 族 副族

ⅷ o族 [知识拓展] [多媒体播放: ⅷ族、零族介绍] [例题剖析] [例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是()a． 第15列元素的最高价氧化物为r205 b． b．第2列元素中肯定没有非金属元素 c． 第17列元素的第一种元素无含氧酸 d． d．第16、17列元素都是非金属元素

[教师精讲] 据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。

答案：d [例题剖析] a．hf b．h30 c．nah d．h202 [教师精讲] 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。

答案：c 师：在主题1，我们已经学习了na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。[板书]：元素的性质与原子结构

1、碱金属元素

师：请同学们看书p5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？ [实验：na、k在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。

[实验二：na、k与h2o反应]请两名学生上台，在教师指导下，同时演示k、na与水反应。指导学生观察现象，并写出方程式 表

（一）na、k与o反应 ＋

表

（二）请同学们看书p6—p7。（多媒体展示：结论①②）

师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。[知识拓展] 元素金属性判断依据：

1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。

2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。

3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。[测题剖析] 【例题剖析】

【例3】 有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2．76g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克? 课堂小结

本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过na、k性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。

布置作业：教材：p11、t11、t12。板书设计 活动与探究

上网或查阅其它资料，了解门捷列夫原始周期表排列形式，第一节 元素周期表（第2课时）

三维目标

知识与技能：

1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；

2、了解核素、同位素、质量数等的概念 过程与方法：

1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；

2、自主探究：探究卤素性质递变规律。情感、态度与价值观：

1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；

2、培养理论联系实际的能力 教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系 教学难点：质量数、同位素、核素的概念

教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、nabr溶液、ki溶液、ccl4、苯、溴水。[新课导入] 师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。[实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。[推进新课] 师：在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出cl原子结构示意简图。并在周期表中找到

氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？

生：看书。翻阅周期表。

师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提

供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与cl2的相同与不同之处。

生思考分析，同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？可以通过实验验证。[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据] 1．非金属元素单质与h2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4．置换反应

师：请同学们看书p8，卤素单质与h2反应，总结出变化规律。师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上] 表

（一）卤素单质与h 反应

师：通过实验，我们可以证明k、na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明cl2、br2、i2 的非金属性强弱。

实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表： 表

（二）卤素单质间的置换反应 因此，我们可以认为：

同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金

属性逐渐减弱。

第四篇：高中化学必修二知识点

进入到高一阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，以下是小编精心收集整理的高中化学必修二知识，下面小编就和大家分享，来欣赏一下吧。

高中化学必修二知识11、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库

海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

2、海水淡化

蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提溴

浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。

有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.4、海带提碘

海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.高中化学必修二知识21、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类:

形成条件x09利用历史x09性质

一次能源

常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能

不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源

新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源x09核能

二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)

电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.点拔:这种说法不对.如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.高中化学必修二知识3

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

七、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

八、氯离子的检验

使用-银溶液，并用稀-排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓九、二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解-和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制-的方法。

十一、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十二、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

高中化学必修二知识41、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

高中化学必修二知识51、最简单的有机化合物甲烷

氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

2、来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

加成反应+3H2→

3、生活中两种常见的有机物

乙醇

物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反应

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)

乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

原理酸脱羟基醇脱氢。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O4、基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羟基-

双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

纤维素无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质

植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪C17H35、C15H31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓-显-灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

高中化学必修二知识点

第五篇：高一语文必修二期末试题及答案

真正的梦想，永远在实现之中，更在坚持之中。累了，就停一停，让手贴着手，温暖冷漠的岁月;苦了，就笑一笑，让心贴着心，体味至爱的抚摸;下面给大家带来一些关于必修二期末试题及答案，希望对大家有所帮助。

试题

一、语言文字运用(1-4题，每题3分，第5题8分，共20分)

1、下列词语中加点的字，读音有误的一组是()(3分)

A.点缀(duō)掂(diān)量喝彩(cǎi)酣(hān)睡

B.袅娜(nuó)斑驳(bó)踱(duó)步参差(cī)

C.回溯(sù)璀璨(càn)萦(yíng)绕吐哺(bǔ)

D.暧暧(ài)阡(qiān)陌脉脉(mò)澄(chéng)江

2、下面语段中加横线的词语，使用不恰当的一项是()(3分)

“双节”长假首日，全国各地相当多的高速公路因免费通行成为中国式拥堵中的一道别样风景，专家认为中国高速公路全面取消收费必须循序渐进，不能企求一挥而就。相关机构应该关心的是，免费之后该怎样治理拥堵?不能因噎废食，让拥堵成为继续收费的理由。

A.别样B.循序渐进C.一挥而就D.因噎废食

3、下列句子中，没有语病的一项是()(3分)

A.为缓解企业用工燃眉之急，增加城市对外来务工人员的吸引力，政府推出了面向优秀农民工、异地务工人员积分制入户和技术工人招调入户。

B.新华社在报道中指出：由于发生外滩踩踏事件，一些地方称要取消类似大型活动，这是因噎废食，关键是相关部门的预案、保障应对措施要跟上。

C.在“神十”飞船与“天宫一号”交会对接任务中，“天宫一号”能否扮演好一个引导者和指挥管理者的角色，是成功实现自动交会对接的关键。

D.据交通安全部门统计，近日发生在全国各地高速路上的多起较大道路交通事故的原因多是驾驶人超速、超载、酒驾等不文明行为导致的。

4、依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是()(3分)

朱光潜先生说过，诗是培养趣味的媒介。不懂得诗，人生便无趣味。____，____，____，____，____。

①譬如读小说只见到故事而不见到它的诗，就像看到了花架而忘了架子上的花

②同样，不懂得诗，文学的趣味也必然低下

③因为一切文学都要有诗的特质，文学的各种样式都可当成一首诗看

④如果对诗没有兴趣，对于别的文学作品的佳妙处终不免有些隔膜

⑤所以，要养成纯正的文学趣味，必须从读诗入手

A.③④⑤①②B.②③①⑤④C.②③④①⑤D.②③④⑤①

5、在语文必修2的课文中，我们随着几位作者游览了不少风景名胜。假如你到下列景点中的其中一处去旅游，请你在景点的留言簿上写一段话。要求运用比喻或拟人的修辞手法，能够体现出该景点的自然、人文景观特点，表达要鲜明、生动，不超过40个字。(8分)

①浙江省绍兴市兰亭景区

②湖北省黄冈市东坡赤壁景区

③安徽省含山县褒禅山景区

二、现代文阅读(36分)

(一)阅读下面的文字，完成6-8题(每小题3分，共9分)。

韵外之致——苏轼的意义

苏轼是中国后期封建社会文人们最喜爱的对象，因他是一个诗文书画无所不能、异常聪明敏锐的文艺全才。其实，苏的文艺成就本身并不算太高，比起屈、陶、李、杜，要逊色一筹。然而他在中国文艺却有巨大影响，是美学史中的重要人物，道理在哪里呢?我认为，他的典型意义正在于，他是士大夫矛盾心情最早的鲜明人格化身。他把中晚唐开其端的进取与退隐的矛盾双重心理发展到一个新的质变点。

苏轼一方面是忠君爱国、学优则仕、抱负满怀、谨守儒家思想的人物。但要注意的是，苏东坡留给后人的主要形象并不是这一面，而恰好是他的另一面。这另一面才是苏轼所以为苏轼的关键所在。苏轼一生并未退隐，也从未真正“归田”，但他通过诗文所表达出来的那种人生空漠之感，却比前人任何空头上或事实上的“退隐”、“归田”、“遁世”要更深刻更沉重。因为，苏轼诗文中所表达出来的“退隐”心绪，已不只是对政治的退避，而且是一种对社会的退避;它不是对政治杀戮的恐惧哀伤，而是对整个人生、世上的纷纷扰扰究竟有何目的和意义这个根本问题的怀疑、厌倦和企求解脱与舍弃。这当然比前者又要深刻一层了。对政治的退避是可能做到的，对社会的退避实际上是不可能做到的。这便成了一种无法解脱而又要求解脱的对整个人生的厌倦和感伤。

正是这种对整体人生的空幻、悔悟、淡漠感，求超脱而未能，欲排遣反戏谑，使苏轼奉儒家而出入佛老，谈世事而颇作玄思;于是，行云流水，初无定质，嬉笑怒骂，皆成文章。苏轼在美学上的追求是一种朴质无华、平淡自然的情趣韵味，一种退避社会、厌弃世间的人生理想和生活态度，反对矫揉造作和装饰雕琢，并把这一切提到了某种透彻了悟的哲理高度。无怪乎在古今诗人中，就只有陶潜最合苏轼的标准了。苏轼发现了陶诗在极平淡朴质的形象意境中，所表达出来的美，把它看作是人生的真谛，艺术的极峰。但与陶渊明、白居易等人毕竟不同，其中总深深地埋藏着某种要求彻底解脱的出世意念。无怪乎朱熹最不满意苏轼了，他宁肯赞扬王安石，也决不喜欢苏东坡。他感受到苏轼这一套对当时社会秩序具有潜在的破坏性。苏东坡生得太早，他没法做封建社会的否定者，但他的这种美学理想和审美趣味，却对从元画、元曲到明中叶以来的浪漫主义思潮，起了重要的先驱作用。直到《红楼梦》中的“悲凉之雾，遍布华林”，更是这一因素在新时代条件下的成果。苏轼在后期封建美学上的深远的典型意义，其实就在这里。

(节选自李泽厚《美的历程》，有删改)

6、下列关于原文第一、二两段内容的表述，不正确的一项是()

A.苏轼因其多才多艺、异常聪明敏锐，而中国封建社会后期的读书人的喜爱。

B.作者认为，虽然苏轼的文艺成就不及屈、陶、李、杜，但他在中国美学却有重要的影响。

C.因为苏轼在中国文艺有巨大影响，所以作者认为，他的典型意义正在于，他是地主士大夫矛盾心情最早的鲜明人格化身。

D.作者认为，苏东坡留给后人的主要形象不是谨守儒家思想，而是他通过诗文所表达出来的那种比前人任何退隐要更深刻、更沉重的人生空漠之感。

7、根据原文内容，不能说明苏轼在中国文艺史和美学的意义和影响的一项是()

A.苏轼是士大夫矛盾心情最早的鲜明人格化身。他把中晚唐开其端的进取与退隐的矛盾双重心理发展到一个新的质变点。

B.苏轼的对整体人生的空幻、悔悟、淡漠感，无法超脱，难以排遣，使苏轼奉儒家而出入佛老，谈世事而颇作玄思。

C.苏轼在美学上的追求是一种朴质无华、平淡自然的情趣韵味，一种退避社会、厌弃世间的人生理想和生活态度，并把这一切提到了某种透彻了悟的哲理高度。

D.苏轼的这种美学理想和审美趣味，对从元画、元曲到明中叶以来的浪漫主义思潮，起了重要的先驱作用。直到《红楼梦》中的“悲凉之雾，遍布华林”。

8、根据原文内容，下列理解和分析不正确的一项是()

A.苏轼文章中表达出来的“退隐”心绪，已不是对政治的退避，而是一种对社会的退避。但他对社会的退避实际上是不可能做到的。

B.苏轼在文艺领域中更充分而深刻地透露出对整个宇宙、人生、社会的怀疑、厌倦、无所希冀、无所寄托的深沉喟叹。

C.陶渊明诗歌中极平淡朴质的形象意境中表达出的美，被苏轼看作是人生的真谛、艺术的极峰。

D.朱熹感受到的苏轼思想中埋藏着的某种要求彻底解脱的出世意念，对当时社会秩序具有潜在的破坏性。

(二)(27分)

《囚绿记》(节选)

①我住在北平的一家公寓里。……这房间靠南的墙壁上，有一个小圆窗，直径一尺左右。窗是圆的，却嵌着一块六角形的玻璃，并且左下角打碎了，留下一个大孔隙，手可以随意伸进伸出。圆窗外面长着常春藤。当太阳照过它繁密的枝叶，透到我房里来的时候，便有一片绿影。我便是欢喜这片绿影才选定这房间的。当公寓里的伙计替我提了随身小提箱，领我到这房间来的时候，我瞥见这绿影，感觉到一种喜悦，便毫不犹疑地决定下来，这样了截爽直使公寓里伙计都惊奇了。

……

②我快活地坐在我的窗前。度过了一个月，两个月，我留恋于这片绿色。我开始了解渡越沙漠者望见绿洲的欢喜，我开始了解航海的冒险家望见海面飘来花草的茎叶的欢喜。人是在自然中生长的，绿是自然的颜色。

③我天天望着窗口常春藤的生长。看它怎样伸开柔软的卷须，攀住一根缘引它的的绳索，或一茎枯枝;看它怎样舒开折叠着的嫩叶，渐渐变青，渐渐变老，我细细观赏它纤细的脉络，嫩芽，我以揠苗助长的心情，巴不得它长得快，长得茂绿。下雨的时候，我爱它淅沥的声音，婆娑的摆舞。

④忽然有一种自私的念头触动了我。我从破碎的窗口伸出手去，把两枝浆液丰富的柔条牵进我的屋子里来，教它伸长到我的书案上，让绿色和我更接近，更亲密。我拿绿色来装饰我这简陋的房间，装饰我过于抑郁的心情。我要借绿色来比喻葱茏的爱和幸福，我要借绿色来比喻猗郁的年华。我囚住这绿色如同幽囚一只小鸟，要它为我作无声的歌唱。绿的枝条悬垂在我的案前了，它依旧伸长，依旧攀缘，依旧舒放，并且比在外边长得更快。我好像发现了一种“生的欢喜”，超过了任何种的喜悦。……

⑤可是每天在早晨，我起来观看这被幽囚的“绿友”时，它的尖端总朝着窗外的方向。甚至于一枚细叶，一茎卷须，都朝原来的方向。植物是多固执啊!它不了解我对它的爱抚，我对它的善意。我为了这永远向着阳光生长的植物不快，因为它损害了我的自尊心。可是我囚系住它，仍旧让柔弱的枝叶垂在我的案前。

⑥它渐渐失去了青苍的颜色，变成柔绿，变成嫩黄，枝条变成细瘦，变成娇弱，好像病了的孩子。……

9、选文以作者对长春藤的感情变化线索安排行文：________→观绿→________，表现了作者对“绿”的酷爱之情。(2分)

10、在作者眼里，绿枝条有着怎样的特点?写出其中两点并举例说明。(6分)

11、选文第④段对于“绿”在我案前生长，“我好像发现了一种‘生的欢喜’，超过了任何种的喜悦。”请结合选文说说你对“生的欢喜”一词的理解，并说说“绿”还可以用来象征什么?(8分)

12、选文第⑤段说“植物是多么固执啊”，从文中找出表现其“固执”的理由，并分析这样描写表现力长春藤什么精神品质。(8分)

13、下面说法不准确的一项是()。(3分)

A.第①段“当公寓里的伙计替我提了随身小提箱，领我到这房间来的时候，我瞥见这绿影，感觉到一种喜悦，便毫不犹疑地决定下来，这样了截爽直使公寓里伙计都惊奇了。”这句话是从侧面反衬我爱绿之深。

B.第④段第一句“忽然有一种自私的念头触动了我”是个过渡句，在结构起承上启下的作用。

C.“我拿绿色来装饰我这简陋的房间，装饰我过于抑郁的心情。”一句运用了拟人的修辞手法，写出作者喜欢绿色的原因。

D.“它渐渐失去了青苍的颜色，变成柔绿，变成嫩黄。”这句细腻地描写了青藤颜色的变化，真切地反映了作者对青藤绿色渐消的心急和怜爱。

三、名句默写

14、补写出下列古诗文中空缺的部分。(11分)

(1)恰同学少年，__________;书生意气，_________。(《沁园春·长沙》)

(2)________，悠悠我心。但为君故，__________。(《短歌行》)

(3)狗吠深巷中，__________。户庭无尘杂，_________。(《归园田居》)

(4)浩浩乎如凭虚御风，而不知其所止;________，_______。(《赤壁赋》)

(5)苏轼《赤壁赋》中从侧面描写客之箫声幽怨感人的两句是“_________，________”。

(6)三岁为妇，靡室劳矣。__________，靡有朝矣。(《氓》)

四、阅读下面文言文，完成第14—18题。(23分)

兰亭集序

①永和九年，岁在癸丑，暮春之初，会于会稽山阴之兰亭，修禊事也。群贤毕至，少长咸集。此地有崇山峻岭，茂林修竹，又有清流激湍，映带左右。引以为流觞曲水，列坐其次，虽无丝竹管弦之盛，一觞一咏，亦足以畅叙幽情。是日也，天朗气清，惠风和畅。仰观宇宙之大，俯察品类之盛，所以游目骋怀，足以极视听之娱，信可乐也。

②夫人之相与，俯仰一世。或取诸怀抱，晤言一室之内;或因寄所托，放浪形骸之外。虽取舍万殊，静躁不同，当其欣于所遇，暂得于己，快然自足，曾不知老之将至。及其所之既倦，情随事迁，感慨系之矣。向之所欣，俯仰之间，已为陈迹，犹不能不以之兴怀。况修短随化，终期于尽。古人云：“死生亦大矣”，岂不痛哉!

③每览昔人兴感之由，若合一契，未尝不临文嗟悼，不能喻之于怀。固知一死生为虚诞，齐彭殇为妄作。后之视今，亦由今之视昔，悲夫!故列叙时人，录其所述。虽世殊事异，所以兴怀，其致一也。后之览者，亦将有感于斯文。

15、书法，作者被称之为“___________”;《兰亭集序》被誉为“____________”(2分)

16、文章第1、2段概述了兰亭集会的情况，说说作者为什么会有“信可乐也”的感受?(8分)

17、对“况修短随化，终期于尽”句理解正确的一项是()(3分)

A.更何况生命的长短，随时变化，最终走向灭亡。

B.更何况生命的长短，听凭造化，最终都要死亡。

C.更何况生命的长短，听凭造化，最终归结于灭亡。

D.更何况生命的长短，随时变化，最终归结于死亡。

18、“一死生为虚诞，齐彭殇为妄作”表达了作者怎样的生死观?(4分)

19、简析本文的情感变化。(6分)

五、作文(60分)

20、阅读下面的文字，按照要求作文。

有人说：“退一步海阔天空。”可又有人说：“狭路相逢勇者胜。”

关于这两句话(或其中一句)，你有什么见闻或想法、感悟?请据此写一篇文章。

要求：①自选角度，自拟标题，自定文体。②不少于600字。③不得套作，不得抄袭。

答案

一、语言文字运用(1-4题，每题3分，第5题8分，共20分)

1、A2、C3、B4、C5、答案略。修辞手法运用正确、表意通顺得2分，能体现出人文特点(与所学课文的关联)得2分。字数超出或不足20字视具体情况扣1分以上。

二、现代文阅读(36分)

(一)6、C7、B8、A

(二)(27分)

9、爱绿囚绿

10、①它具有美的特点，“伸开柔软的卷须”“舒开折叠着的嫩叶”，下雨时带着“淅沥的声音，婆娑的摆舞”;②它是青春、爱和幸福的象征，就像作者说的，“我要借绿色来比喻葱茏的爱和幸福，我要借绿色来比猗郁的年华”。

11、“生的欢喜”是指对于生命成长的喜悦，表达了作者对于充满生机的绿的喜爱，对充满活力的生活的向往。【示例】“绿”的其它象征意义：绿色是植物的颜色，在中国文化中有生命的含义，也是春季的象征。性格色彩中绿代表和平、友善、善于倾听、不希望发生冲突的性格。

12、“固执”指“它的尖端总朝着窗外的方向。甚至于一枚细叶，一茎卷须，都朝原来的方向。(或“这永远向着阳光生长的植物”。)表现了长春藤对光明的向往，执着的追求，不屈不挠的精神。

13、C

三、名句默写

14、补写出下列古诗文中空缺的部分。(11分)

(1)风华正茂挥斥方遒

(2)青青子衿沉吟至今

(3)鸡鸣桑树颠虚室有余闲

(4)飘飘乎如遗世独立羽化而登仙

(5)舞幽壑之潜蛟，泣孤舟之嫠妇。

(6)夙兴夜寐

四、阅读下面文言文，完成第14—18题。(23分)

15、“书圣”“天下第一行书”

16、作者产生“信可乐也”的感受的原因是：一、前来聚会的人多。“群贤毕至，少长咸集”;二、聚会的地点环境优美。“有崇山峻岭，茂林修竹，又有清流激湍，映带左右”;三、聚会时的活动雅洁有趣。“流觞曲水”是文人雅士喜欢的游乐形式，“一觞一咏，亦足以畅叙幽情”;四、聚会时天气清朗。正值春日，“天朗气清，惠风和畅”，可以“游目骋怀”，“极视听之娱”。

17、C18、作者认为人不管以怎样的方式活着，生命都在不知不觉中逝去。而寿命的短长只能听凭造化，最终归于结束。所以生就是生，活着能享受乐趣。死就是死，死后一切皆无，活着和死去是人生大事，二者不可等量齐观。

19、文章开头叙游宴之事，以“乐”字起笔;接着由乐生忧，感慨死生之大，道出心中之“痛”;最后抒写在悲伤深沉的感叹中蕴含对人生的珍惜之情，归结于一个“感”字。作者的情感变化跌宕有致，自然天成。

五、作文(60分)

20、略。

高一语文必修二期末试题及答案