第一篇：2020年常州九年级化学复习

学习是一架保持平衡的天平，一边是付出，一边是收获，少付出少收获，多付出多收获，不劳必定无获!要想取得理想的成绩，勤奋至关重要!只有勤奋学习，才能成就美好人生!这是成功的最好验证。下面就是小编为大家梳理归纳的知识，希望大家能够喜欢。

2020年常州九年级化学复习

空气与氧气

主要考点：

1.常识：空气的污染及其防治，①空气的污染成分：粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

②空气污染的来源：矿物燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气(主要是一氧化碳)

③空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识

2.了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法

①空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里(制得了氧气)，拉瓦锡(得出了空气的组成)

②空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃==2P2O5

③空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%

注意：空气中各成分的主要性质及用途(如氮气、惰性气体)

④氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性

a.与金属发生反应

2Mg+O2点燃==2MgO(注意石棉网的使用)现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体;

3Fe+2O2点燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)现象：火星四射，生成一种黑色的固体;

2Cu+2O2加热==2CuO(注意并不是点燃，不能燃烧)现象：红色的铜变成一种黑色的固体

2H2+O2点燃==2H2O(淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠)

b.与非金属发生反应

C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

4P+5O2点燃==2P2O5放出大量的白烟

c.与化合物发生反应

2CO+O2点燃==2CO2(蓝色的火焰);CH4+2O2点燃==2H2O+CO2(明亮的蓝色火焰)

C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2点燃==4H2O+2CO2

⑤氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等)

⑥氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。

3.掌握：氧气的实验室制法

①反应原料：氯酸钾(KClO3，白色)和二氧化锰(MnO2,黑色)，或高锰酸钾(KMnO4,紫红色固体)

②反应条件：加热

③反应原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑

④发生装置：铁架台(带铁夹)，酒精灯，试管，单孔塞，导管

⑤收集方法：向上排空气法(氧气的密度大于空气);排水集气法(氧气难溶于水)

⑥反应步骤：a.按照要求安装反应仪器;

b.检验反应装置的气密性;

c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽;

d.首先预热，然后对准固体下方固定加热;

e.如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体;

f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯;

(否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂)

g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。

⑦注意事项：

a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管;

b.试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流，使试管底部破裂)，导管应略微深入试管;

c.如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

(组成与结构)

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属(或原子团)组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由离子直接构成的：离子化合物(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

考点1.水的组成水的电解实验实验现象：

正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2(质量比为8：1)。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。

实验结论：

⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O通电2H2↑+O2↑

⑵水是由氢元素和氧元素组成的。

⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

关于水的正确说法：(1)水由氢元素和氧元素组成(2)水由水分子构成(3)每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。(4)水在4℃时，密度为1克/厘米3。(5)电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

考点2.物质的简单分类

单质(一种元素)：如：H2、O2、Fe、S等

纯净物(一种物质)

物质化合物(多种元素)：如：H2O、KMnO4、CO2等

混合物(多种物质)

考点3.分子

A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

B.分子的基本性质⑴分子体积和质量都很小。⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

C.分子的内部结构

⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的;

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点4.原子

A.概念：原子是化学变化中的最小粒子。

B.化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

C.分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

金属单质，如：铁、铜、金等

D.由原子直接构成的物质：

稀有气体单质，如：氦气、氖气等

考点5.运用分子、原子观点解释有关问题和现象

(1)物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没有变化;化学变化：分子本身发生改变。

(2)纯净物和混合物(由分子构成的物质)

A.纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;

B.混合物：由不同种分子构成的物质。

(3)温度计(两种——水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大了!

考点6.生活用水的净化生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。

A净化方法

⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。

⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。

⑶过滤：分离固体物质和液体物质。

⑷吸附(通常用活性炭)：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。

B.自来水厂净化过程

原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附(活性炭)→消毒→生活用水

考点7.过滤

⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。

⒉过滤操作要点：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁(中间不要留有气泡，以免影响过滤速度)

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘

三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

考点8.硬水及其软化

⒈硬水与软水

⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。

⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。

⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。

⒊使用硬水对生活生产的危害

⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。

⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

⒋硬水软化的方法：⑴煮沸;⑵蒸馏

考点9.制取蒸馏水过程与装置见课本P57，实验讨论：

⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。

⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。

⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。

考点10.玻璃棒的使用

⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。

⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。

⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解;

⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。

考点11.爱护水资源

节约用水

⒈爱护水资源的措施：

防止水体污染

⑴工业废水未达标排放水中

⒉水体污染的主要因素：⑵农业上农药、化肥的不合理施用

⑶生活污水的任意排放

⑴减少污染物的产生

⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准

⒊防止水体污染的措施：⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥

⑷生活污水集中处理后再排放

考点12氢气的物理、化学性质及用途

⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小(密度最小)。

⒉化学性质：

⑴可燃性：纯净的氢气在空气(氧气)中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。

2H2+O2点燃2H2O

如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。

⑵还原性(氢气还原CuO)

实验现象：黑色粉末变红色;试管内壁有水珠生成H2+CuOCu+H2O

⒊氢气的用途：充灌探空气球;作高能燃料;冶炼金属

考点1.原子的构成⒈构成原子的粒子

质子：一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。

考点2相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)

相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数

考点3。元素

⒈元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。

⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4。元素符号

⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子(注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。)例如：

①表示氢元素

H2H：表示二个氢原子

②表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

①表示铁元素

Fe②表示一个铁原子3Fe：表示3个铁原子

③表示金属铁

考点5物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：

⑴水是由水分子构成的。

⑵水银是由汞原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的。

⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6元素周期表简介

⒈元素周期表的结构

原子序数————————元素符号

(核电荷数)————元素名称

————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。

⒉元素周期表的意义

⑴是学习和研究化学知识的重要工具;

⑵为寻找新元素提供了理论依据;

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。

考点7核外电子的分层排布

⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图：

⑴含义：(以镁原子结构示意图为例)

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质

稀有气体元素8个(氦为2个)相对稳定，不易得失电子稳定

金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定

非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定

①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为相对稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

原子：质子数=核外电子数

阴离子：质子数<核外电子数

阳离子：质子数>核外电子数

考点8离子

⒈定义：带电荷的原子(或原子团)。

⒉分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：

Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)

2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;

⑵离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：

阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等

阴离子：Cl-、S2等

⒋有关离子的小结

(1)离子所带的电荷=该元素的化合价

(2)常见原子团离子：

SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子

OH-氢氧根离子NH4+铵根离子

考点9化学式

⒈化学式的写法

A.单质的化学式

⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用元素符号来表示。

B.化合物的化学式

正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

2化学式的涵义(以CO2为例说明)

表示一种物质：表示二氧化碳。

⑴宏观上

表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上

表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成(或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的)。

考点10化合价

⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方

如：Na、Cl、Mg、O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷，O2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。

⒉元素化合价的一般规律

(1)氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

(2)在单质中元素的化合价为零。

2020年常州九年级化学复习

第二篇：2013期末九年级化学复习专题

1．为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了

如图所示的实验：

1）写出石灰石与稀盐酸反

应的化学方程式：。

（2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，（3）可观察到在1、2两处中有一

处有明显的现象发生，该实验现象是。

（3）3处的澄清石灰水变浑浊，这是由于

2．化学是一门以实验为基础的科学。实验室里现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器，回答有关问题：

①②③④⑤⑥⑦⑧

（1）利用上述仪器和药品做“制取二氧化碳的实验”，反应的原理是＿＿＿＿＿＿＿___（用化学方程式表示）；选择仪器后，连接装置并检查＿＿＿＿＿＿。

2）若补充一种玻璃仪器＿＿＿（填仪器名称），利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是＿＿＿（填序号），反应的化学方程式为_____________。

3.回答下列问题： ⑴右图中A烧杯盛有浓氨水，B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水。过一会儿，观察到的现象是，本实验说

明。

⑵氨气（NH3）在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气

体和一种常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式

为，其基本反应类型是。

4.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。

浓硫酸

F

(1)仪器甲的名称是

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式

为，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的．．装置连接顺序是()→()→()（填装置字母代号）。

(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式

为，若用右图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从端通入（填“a”或“b”）。

5．（2.5分）A～G是初中化学常见的物质，它们之

间的关系如右图所示。其中①是中和反应，乙

是一种红色粉末，“”表示物质间的转化

关系，“—”表示两种物质能相互反应（部

分反应物、生成物及反应条件未标出）。回答下列问题：(1)B的化学式是(2)写出反应①的化学方程式：。

(3)写出反应②的化学方程式：。

6．实验是研究物质性质的重要途径。甲烷除具有可燃性外，还具有什么性质？小

军按右图装置进行实验，一段时间后，观察到

黑色的氧化铜变为红色，白色无水硫酸铜变为

蓝色，澄清的石灰水变浑浊。（白色无水硫酸

铜遇水变蓝）

(1)写出C装置中反应的化学方程式：。

(2)写出A由此说明甲烷还具有性。

7．二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一。小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案。

【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按下列图示进行实验。观察到

实验(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花变红，(Ⅱ)中的小花不变色。

【评价反思】小虎对小丽的实验方

案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸。

【拓展应用】二氧化硫也是实验室一种污染气体，常用碱液吸收。写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：。

8．据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。元素Sr形成的粒子结构

示意图如右图所示。

（1）Sr属于元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）右图所表示的粒子的化学符号是。

（3）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是________________（填序号，下同），与Sr化学性质相似的是______________。

9．在初中阶段，我们已经学习了利用某些仪器和药品制取气体，下图所示A—E装置可供实验室制取有关气体时选用。

（1）写出图中有标号仪器的名称：a；

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2可选用的发生装置和收集装置是；该反应的化学方程式是。

（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取。如果要制取氨气你应选择的发生装置和收集装置是。为验证氨气的部分性质，将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到两种现象：①滴有酚酞的水会进入集气瓶中，②。

10.实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，承德固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：

(1)该样品中碳酸钙的质量为__________

(2)计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。

12.实验室常用下列

装置制取气体，请你

根据所学知识回答

下列问题。

（1）写出所指仪器

名称。a；

（2）以上装置图中共有两处明显错误，请将改正的结果填在下列横线上：

①；②。

（3）实验室选用C和E装置可以制取的气体是（填化学式）。

（4）装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点。

13.下图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：

（1）仪器⑤的名称是_______。实验室用KMnO4固体加热制氧气应选用的仪器用品

是____________（填序号）。（2）③⑤⑦组合可制备H2、CO2、O2，试写出用此装置制氧气的化学方程式为_____________，实验前检查此装置气密性的方法是________________。

23.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)

(1)产生二氧化碳气体g。

(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。48．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。

[查阅资料]白磷的着火点40℃。

[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？

[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。

[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

[现象分析]

[得出结论]氧气约占空气总体积的1/5。

13．（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑

（2）2处液体由紫色变成红色

（3）二氧化碳与氢氧化钙反应，生成了白色的碳酸钙沉淀

（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑装置的气密性

（2）酒精灯 ①③⑥⑦⑧

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

23.（2.5分）⑴酚酞溶液变红

分子不断运动（或浓氨水具有挥发性，氨气能溶于水生成碱„）

⑵ 4NH3＋3O2点燃6H2O＋2N2置换反应

MnO224．（3.5分）⑴集气瓶⑵2H2O

2⑶Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑b 2H2O＋O2↑BFD

四、分析题（本题共2小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共5分）

25．（2.5分）⑴CaO⑵Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O（或与其它酸反应）

⑶3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO

226．（2.5分）⑴Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

⑵CH4＋4CuO △

4Cu＋CO2＋2H2O还原

五、探究题（本题共2小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共7分）

27．（2分）将干燥的紫色小花放入二氧化硫气体中小花不变色

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

第三篇：九年级化学中考复习心得

九年级的学生面临中考，因而迎考复习时间紧、任务重，大量的资料、考试让学生都喘不过气来，更不要说是给自己留一个思考反思的空间了，但是总回出现这样的现象：时间投入了，但复习的效果却不怎样好，反而多了一种厌烦心理。如何才能使复习变得轻松而且高效呢？随着新课程新教材的实施，现在我们面临着素质教育和中考改革，如何上好中考化学总复习课，对每位化学教师来说都是一个新课题。通过对三年来的中考试卷的分析可知：中考在注重对“双基”考查的同时，更突出对学生科学素养的考查，即从学生的生活实际出发，全面考查学生对所学的化学基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力。面对此种情况结合自己这几年的实际有如下的体会。仅供参考。

一》、注重基础知识，联系生活实际

中考重点始终是初中化学那些最基本、最核心的内容。坚实的化学基础知识，清晰的化学知识结构，是解决新问题的坚实基础，所以对化学基础知识和基本技能，应准确把握，并扎扎实实地落实到位。在平时的教学中应注重基础知识和生活常识的联系，将化学知识回归到实际生产、日常生活中去，使学生能真正理解其原理，从而做到举一反三。

二》、加强规范训练，提高书面表达能力

在教学中，我们应注意化学用语的规范书写，提高学生书面语言的科学性，减少不必要的失误。如：

（1）化学式的规范书写。

（2）化学方程式的配平，条件、状态的标注。

（3）化学专有名词及仪器名称的书写。

（4）计算题解题格式的规范性等。

三》、重视实验教学

化学是一门以实验为主的基础自然科学，化学实验是化学学习活动的重要组成部分，同学们通过实验的操作和观察，激发学生兴趣，获得化学实验技能、启发思维、形成化学概念、巩固化学知识。同时对培养学生实事求是、严肃认真科学态度，培养学生的创新意识和创新思维品质等都有非常重要的意义。在平时的教学中我们应充分发挥实验的功能，该学生动手操作的，该学生探究的，该学生观察、推理归纳的都要放手让学生去完成，老师不能越俎代庖。

四》、加强审题能力训练

很多同学对题目要求尚未明确就答题而导致失分，还有部分同学对一些综合题感到无从下手。因此，在平时的教学中我们应多渗透这方面的训练。如在讲习题时，老师不要帮助读题，因为老师在读题时往往不经意就把题目的关键词通过语速、语调等反映出来了，要加强综合题的分解训练，一道综合题都是由若干个基础知识点拼接而成的，通过训练要让学生具备将综合题分解成基础知识点和从中提取有用信息的能力，如疱丁解牛一般，眼中是一头完整的牛，心中是一头被肢解后的牛。

五》、真正做到“依纲靠本”

1、精读教科书：课本知识是最基本的知识，读好课本是复好化学的最基本依据，我们应该有意识地从知识点与“通法”的角度去分析教科书的内容，提高记忆的质量；同时配以老师教学中经常介绍的一些特殊解题技巧，加上在自我训练过程中经常查阅的内容，这样有利于提高自信，收到好的效果。不重视阅读课本，只在题海里打滚是本末倒置的做法。

2、研究“考试说明”：把《考试说明》的“考试内容”逐条分解记忆，对每一内容、每一能力要求都要明确，采用尝试回忆的方式，对每一条内容做回忆，对还没有牢记的知识要查书或查看笔记，直至掌握为止；每次考试后，用《考试说明》进行自我检测，查漏补缺。

六》、做好归纳整理工作

1、将知识点按板块汇总，找出相互关系，将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化加强记忆。

2、建立典型例题簿及错题簿，并经常拿出来看或重做。

3、做好学习笔记，多记载解题技巧；每做完每一份试题，甚至做完每一道题目后都从知识点与解法两个方面去稍作思考，适当进行一题多变及一题多解的训练，这个办法看起来似乎费时费力，事实上起到低耗高效的效果。经过一段时间的训练，你的成绩会有较大的提高。

七》、好好动脑筋，提高记忆的科学性

1、求理解，勤复习；在理解的基础上记忆的效果是最好的，及时复习及“过度复习”对巩固所学知识能起到事半功倍的效果。相反，死记硬背及等到遗忘殆尽后再“回锅”，就事倍功半了。

2、巧记忆；善于根据不同的教材内容和学科特点，结合自己的实际，运用多种方法进行记忆。如分散难点，学练结合；尝试回忆；抓住规律记特殊，如记住主要化学式、化学方程式，进行类推等。多注意运用一些记忆的技巧进行记忆。

3、多动笔；“好记性不如烂笔头”。在学习中，一定要注意学思结合，多感官并用，对于那些重点、难点又不容易记住的内容更是要多动笔。这比单纯的口诵目记效果要好得多

八》、重视测评

1、自测自评；一个章节复习结束后，选择适当的试题，在一个单位时间内对自己进行测试，然后，对照标准答案，辨明正误，自我评分。通过自测自评，能发现自己的薄弱环节，查阅资料，及时补缺并能大大提高自己学习的主动性和应试能力。

2、重视讲评；每一次考试后，老师对试卷的评析，是根据学生试卷反馈回来的信息，将知识清晰化、脉络化的过程。在评析的过程中教师必然要通过错题分析，揭示知识的内在联系，总结规律，举一反三，触类旁通；结合出现错误的性质，找出发生错误的根源，防止下次重犯。还要归纳每类试题的解题思路和方法，一题多解方法中的最佳方法，以便提高学生的解题速度和得分率。因此，学生必须要专心听取，多做记录。老师的讲评课听好了，就可开拓思路，收到事半功倍的效果。

九》、多与同学交流

三人行，必有我师焉。”同学也是我们学习中的老师。通过同学之间的讨论、争辩，有助于巩固基础，开拓思路，激发思维，互相促进。

十》、多请教老师

经常请老师对知识的关键进行点拨，向老师请教复习的方法，向老师请教近年来的出题方向及解题技巧，还有一点就是从老师处取得学习的外围推动力，增强自己的学习信心，信心能使自己的复习效果事半功倍。

一、我的复习做法

1、转变复习的观念，杜绝一张试卷一堂课。

把总复习当作一个系统工程，把单元复习、各个阶段的复习有机地结合起来，发挥系统整体的作用。复习做到专题化，专题复习系列化。加强复习训练的针对性。复习时做到“堂堂清”。在强化基础知识的同时，要在学生能力培养、方法指导上多下工夫，把每一道题目都作为训练能力、方法的载体。教学的目的不是让学生只会做题目，而是使学生学会举一反三，触类旁通，能联系实际，能解决新问题。复习时，留给学生足够的自主探究、自主建构知识体系的时间和空间，使学生实实在在地成为学习的主人。

2、精选例题、习题、提高复习效率。

选编例题、习题是大面积提高教学质量的重要环节，选编“精、新、活、透”的习题，对于巩固所学知识，培养学生的独立思考能力和良好的解题习惯，发展学生的智力与创新思维能力具有重要的意义。例题有目标性，习题有针对性，才能提高复习的效率。在练习选择上做到三点：一是“围绕重点集中练，”就是结合所复习知识，围绕重点，及时练习巩固；二是“变换形式灵活练”，就是在所学知识的基础上变换形式，稍加难度，对学生进行发散性思维训练；三是“新旧结合综合练”，就是将新旧知识结合，加深理解，学会运用，将已有知识应用到新的问题情景中去。

在评讲习题时，要讲透彻，注重一题多解，一题多变，一题多展，让学生真正能弄明白这一道题。讲题前留给学生充裕的思考时间，不急于提示，培养学生独立思考的能力和习惯。教会学生把着重点放在如何审题、寻找突破口上，潜移默化地发展学生的解题能力。注重解题方法的指导不就题论题，让学生充分发表自己的见解，不正确的思路恰好是同学们的问题症结所在，教师恰好抓住症结，对症下药，这样的效果更好。

3、吃透《前沿解读 》，把握复习的深度和广度

《前沿解读》是我们复习的依据，其它各种渠道获取的所谓信息都只能作为参考，都基本依照《前沿解读》进行取舍。认真研究《前沿解读》，要通过研究《前沿解读》和研究题型示例明确中考化学命题趋势，要严格依据《前沿解读》准确把握复习内容的深度和广度。要与往年《河南教研》比较对照，对不作要求的内容要大胆放弃，对变化后的要求，要思考变化的原因并准确把握变化后的要求；还要注意研做《前沿解读》后面的样题和题型示例，通过研做题例明确考试内容的能力要求是怎样通过试题来体现的，还可以进行怎样的变化都要认真思考。切忌选择一些需用特殊方法才能解答的试题来进行所谓的能力训练。

二、课题研究的步骤；

（一）、制定科学的复习计划，做好统筹安排

制定复习计划，做好时间的统筹安排。各阶段和各部分内容的复习，在时间上做好周密的安排，一般情况下，总复习大体上安排三轮。

（二）、做好知识的归纳整理工作

将知识点按板块汇总，找出相互关系，将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。

（三）、进行有效的复习

通过有效的复习，使学生在理解的基础上巩固所学知识并能起到事半功倍的效果。

三、课题研究的检测

通过一定的练习和阶段性的测试对近期复习进行检测

四、预期达到的效果

希望学生能够掌握所学的知识并以稳定的心理状态去迎接中考，步入中考考场，并最终能取得较好的成绩。

在复习中对知识点进行轻松记忆。

一、简化记忆

这是记忆化学实验的主要步骤的有效方法，在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句精炼的话来记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”，这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项，大大简化了记忆量。

二、理解记忆

对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆元素符号、分子式、原子等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。

三、趣味记忆

为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。如：氢气还原氧化铜实验操作要诀可用：“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。”

四、重复记忆

要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时。

五、编顺口溜记忆

初中化学中有不少知识容量大、记忆难、又常用，但很适合编顺口溜方法来记忆。如：学习化合价与化学式的联系时可用“一排顺序二标价、绝对价数来交叉，偶然角码要约简，写好式子要检查。”

六、归类记忆

对所学知识进行系统分类，抓住特征。如：记各种酸的性质时，首先归类，记住酸的通性，加上常见的几种酸的特点，就能知道酸的化学性质。

七、对比记忆

对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。

八、联想记忆

把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，不要孤立地记忆，要扩大联想。

九、关键字词记忆

这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：能改变其它物质的化学反应速度（一变）而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变（二不变）这一催化剂的内涵可用：“一变二不变”几个关键字来记忆。

十、知识网络记忆

用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。

常言说教无定法，学无止境。在教学中本没有固定的方法，只要感觉适合学生的都会是好方法。以上只是我个人的一点看法，有不妥之处希望各位同行及时给与指正。

第四篇：2012—2013九年级化学离子共存专题复习

2012—2013九年级化学离子共存专题复习

离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存.常见的有:(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ca2+、Ag+

；(2)OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等；(3)Ag+与Cl－、CO32－、；(4)Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－

等不能大量共存(5)生成气体或挥发性物质： 如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。(6)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是： Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+

(黄棕色)、MnO4－(紫色)。例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B.K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Na+、OH－D.K+、Na+、H+、OH－（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子 酸性溶液中肯定不存在与H+

起反应的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。例三：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是()。(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－(B)K+、Na+、OH－、C1－

(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－(D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－ 例四：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是()。(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—(B)Na+、SO42－、K+、CO32－

(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－ 例五：下列物质能大量共存于水溶液中的是（）A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 练习： 1.下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸 2.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A.KClNaClNa2SO4B.NaClNaNO3AgNO3

C.Na2CO3NaClNaNO3D.HClNaClNa2SO4 3.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－B.K+、Ba2+、OH－、NO3—C.Mg2+、Cu2+、Cl－、SO42－D.Na+、Cl-、Ba2+、SO42－

4、有的酸会有相同的化学性质，如：都可以使指示剂显示出相同的颜色；都可以跟

碱反应；都可以跟金属氧化物反应等，这里因为在酸的溶液中都有一种相同离子

__________________，所以，酸的这些通性可以认为就是 的化学性质，同样的，不同的碱也会有相同的化学性质，这是因为碱溶液中都有一种相同的离子____________。

5、氢氧化钠______（能、不能）使石蕊试液变成蓝色，原因是。

6、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（）

A OH－BCO32-C Ba2+D Cl-

7、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）

A Na+B Cl-C NO3－DCO32-

8、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有（）

A 硫酸铜B 氧化钙C 硫酸锌D 氢氧化钠

9、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（）A H+B Fe2+C Cu2+DFe3+

10、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（）A.Na+NO3－ Ag+Cl-B.K+ Na+ NO3－ Cl-C.Ba2+Cl-SO42-K+D.Ca2+ Na+ CO32-Cl-

11、例一:下列各组离子能共存的是()A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K +、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

12、在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是()A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe2+、Cl-C.K+、Al3+、Br-、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

13、将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（）A.Na2CO3KClNa2SO4B.CuSO4HClKClC.HClKOHNa2CO3D.AgNO3BaCl14、将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（2HNO3）A． CaCl2HClNaNO3B． FeCl3NaClKNO3C． K2CO3Ba（NO3）2NaOH D． KOHHCl（NH4）2SO4

15、分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（）A． Na2CO3、KCl、Na2SO4 B． CuSO4、HCl、KClC． HCl、KOH、Na2CO3 D． AgNO3、BaCl2、HNO3

第五篇：如何进行九年级化学总复习

如何进行九年级化学总复习

1．将课堂还给学生，围绕学生的问题展开教学

传统的复习课形式：教师讲、学生听，学生练、教师讲，教师一直在唱独角戏。为了体现以学生为主体的课改精神，现在应以学生为主角展开复习课的教学活动。例如：各章节的复习，学生先做专题练习题，做完之后教师公布答案，先由学生互相讨论自行修改，然后请学生分析解答每道题。如做选择题，做对的学生不一定能把四个选项全正确地分析出来，这时他可以请其他同学来帮忙分析，然 后由老师作点评。将错误率较高的题拿出来，请一位做错的学生来做解题思想的分析，再请其他学生作评价与纠正，教师在一旁质疑和点拨。这样，教师和学生通过互动共同找出错误的根本原因，使学生理解性的接受知识。这样的互动非常有意义，教师从学生的回答中知道学生已掌握了些什么，掌握了多少，还存在什么不足，从而有的放矢地组织复习课教学活动。最后依据学生的问题，教师重点讲解，梳理整章节的知识点，使知识再现和与整合更有合理性。这样的复习课更能调动学生学习的积极性、主动性和有效性，增强学生学习的自信心。学生课堂上畅所欲言、各抒己见，不仅释放疑惑，而且大胆质疑，整个课堂教学过程生动活泼、气氛热烈，使课堂真正成为学生成长的精神乐园。

2．以实验习题为背景，让学生亲自动手做实验

经过大量综合练习，大多数学生对做题都已麻木了。审题不仔细、复习积极性不高，尤其对简答题的实验部分，答题更是缺乏信心，甚至有点消极，教师的讲解也几乎无效。于是改变复习策略，以实验习题为背景，动手做实验。如：用PH试纸测定NaOH溶液的PH值时如何正确地操作？大多数学生语言描述不规范或不记得怎样操作。这时我们只要使用PH试纸正确操作一次，就可以很感性地描述正确的操作方法。多角度地化繁为简、化抽象为具体的实验法，既减轻学生的学习负担，又显示出化学学科的天生的魅力，提升了学生化学复习的兴趣，从而提高了复习课的有效性。

3．精讲习题，专题训练

化学题型新颖，但运用的还是基础知识与基本技能。教师要引导学生透过现象看本质。例如：有关溶解度的计算，首先应该理解溶质、溶剂、溶液、溶解度的概念，然后围绕“温度”“状态”“三个量（溶质、溶剂、溶液的质量）”这三步曲进行解题。再根据学生实际情况进行专题训练，进一步巩固、理解。

4．注重作业反馈与评价，关注与学生的交往和沟通

作业是课堂教学的延伸和继续，是提高复习有效性的重要环节。家庭作业在次**的第一时间收到，及时就学生的作业作出反馈。多年来我坚持对每一位学生的作业及时批改，作业中出现的错误逐一加以点评、辅导。对于作业认真完成的学生给予肯定，作业中有创新之处，会在旁边写：“Good！”以示欣赏。对于正确率非常低的学生（后进生）的作业，会在作业上写“加油！”“不放弃，不抛弃”这样不断的鼓励他们。课后作业学生每天必做。学生在作业本上写下这一天学习中不懂的、有疑问的问题，教师通过上网查询、翻阅资料等途径及时认真地逐一作出回答。教师认真的工作态度积极地影响着学生，无论是优等生还是学困生都会提出各种问题，而且抱着认真的态度对待这项工作。这种途径满足了不同层次的学生的要求，使查漏补缺的工作更有针对性、有效性，增进了师生之间的信任，让学生觉得教师既可亲又可敬。

5．回归课本，梳理知识体系，升华课本

化学复习的最后阶段应要求学生全面仔细地阅读课本，站在新的高度查漏补缺，系统梳理，深化认识，综合运用。课本才是精华所在，且近年来中考试题中有不少内容就直接源于课本，因此有必要精读课本。