第一篇：练习4 氢氧化钠

姓名：___________________班级：___________________成绩：___________________

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第二篇：氢氧化钠

氢氧化钠的化学性质

（1）碱遇石蕊变蓝色，遇酚酞变红

（2）碱 + 非金属氧化物--------盐 + 水

1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O

3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

（3）碱 + 酸--------盐 + 水（中和反应，复分解反应）

1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

2.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

（4）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）

1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：CuSO4+ 2NaOH= Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓ + 3NaCl1

第三篇：氢氧化钠

氢氧化钠化学品安全技术说明书

第一部分 化学品及企业标识

化学品中文名：氢氧化钠；苛性钠；烧碱

化学品英文名：sodiun hydroxide；Caustic soda

第二部分 成分/组成信息

√ 纯品混合物

有害物成分

氢氧化钠 浓度CAS No.1310-73-

2第三部分 危险性概述

危险性类别：第8.2类 碱性腐蚀品

侵入途径：吸入、食入

健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；

误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。

环境危害：对环境有害。

燃爆危险：不燃，无特殊燃爆特性。

第四部分 急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20～30分钟。如有不适感，就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15分钟。如有不适感，就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进

行心肺复苏术。就医。

食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

第五部分 消防措施

危险特性：与酸发生中和反应并放热。遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢气。本品不会燃

烧, 遇水和水蒸气大量放热, 形成腐蚀性溶液。具有强腐蚀性。

有害燃烧产物：无意义。

灭火方法：本品不燃。根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

灭火注意事项及措施：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服、佩戴空气呼吸器灭火。尽可能将容器从火场移至

空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。

第六部分 泄漏应急处理

应急行动：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防酸碱服。穿上适当的防护服前

严禁接触破裂的容器和泄漏物。尽可能切断泄漏源。用塑料布覆盖泄漏物，减少飞散。勿使水进入包装容器内。用洁净的铲子收集泄漏物，置于干净、干燥、盖子较松的容器中，将容器移离泄漏区。

第七部分 操作处置与储存

操作注意事项：密闭操作。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动

送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。

储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。库温不超过35℃，相对湿度不超过

80％。包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

第八部分 接触控制/个体防护

MAC(mg/m3):

2PC-STEL（mg/m3）:-

TLV-TWA(mg/m3):

监测方法：火焰原子吸收光谱法。

工程控制：密闭操作。提供安全淋浴和洗眼设备。

呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，必须佩戴过滤式防尘呼吸器。必要时配戴空气呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿橡胶耐酸碱服。

手 防 护：戴橡胶耐酸碱手套。

其他防护：工作场所禁止吸烟、进食和饮水，饭前要洗手。工作完毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。PC-TWA（mg/m3）:-TLV-C(mg/m3): 2 TLV-STEL(mg/m3):

第九部分 理化特性

外观与性状：纯品为无色透明晶体。吸湿性强。

pH值: 12.7（1%溶液）

沸点(℃): 1390

相对蒸气密度(空气=1): 无资料

临界压力(MPa): 无意义

闪点(℃): 无意义

爆炸下限[％(V/V)]: 无意义

分子式：NaOH

熔点(℃): 318.4 相对密度(水=1): 2.13 饱和蒸气压(kPa): 0.13(739℃)辛醇/水分配系数: 无资料 引燃温度(℃): 无意义 爆炸上限[％(V/V)]: 无意义

溶解性：易溶于水、乙醇、甘油，不溶于丙酮。

主要用途：广泛用作中和剂，用于各种钠盐制造、肥皂、造纸、棉织品、丝、粘胶纤维、橡胶制品的再生、金属清洗、电镀、漂白等。

折光率: 1.401

5第十部分 稳定性和反应性

稳定性：稳定

禁配物：强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、过氧化物、水。

避免接触的条件：潮湿空气。

聚合危害：不聚合分解产物：

第十一部分 毒理学资料

急性毒性：具腐蚀和刺激作用。

LD50：

LC50：

刺激性：

家兔经皮：50mg/24小时，重度刺激

家兔经眼：1%重度刺激

第十二部分生态学资料

生态毒性：

生物降解性：

非生物降解性：

其他有害作用：由于呈碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应给予特别注意。

第十三部分 废弃处置

废弃物性质：危险废物

废弃处置方法：中和、稀释后，排入废水系统。

废弃注意事项：处置前应参阅国家和地方有关法规。把倒空的容器归还厂商或在规定场所掩埋。

第十四部分 运输信息

危险货物编号：8200

1UN编号：182

3包装类别：Ⅱ类包装

包装标志：腐蚀品

包装方法：固体可装入0.5 毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开

口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。

运输注意事项：铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确

保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品、等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。

第十五部分 法规信息

法规信息：下列法律法规和标准，对化学品的安全使用、储存、运输、装卸、分类和标志等方面均作了相应的规定：

中华人民共和国安全生产法(202_年6月29日第九界全国人大常委会第二十八次会议通过)；

中华人民共和国职业病防治法(202_年10月27日第九界全国人大常委会第二十四次会议通过)；

中华人民共和国环境保护法(1989年12月26日第七届全国人大常委会第十一次会议通过)；危险化学品安全管理条例(202_年1月9日国务院第52次常务会议通过)；

安全生产许可证条例(202_年1月7日国务院第34次常务会议通过)；

常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)；

工作场所有害因素职业接触限值(GBZ 2-202_)；

危险化学品名录。

第十六部分 其他信息

填表时间：

填表部门：

数据审核单位：

修改说明：

第四篇：氢氧化钠的课堂实验与练习

课堂实验与练习

氢氧化钠氢氧化钙（第一课时）

学生实验一：用镊子取两小块氢氧化钠固体于表面皿上，观察其颜色、状态。几

分钟后再观察固体表面的变化，记录现象。

现象：。

将其中的一块放入盛有少量水的试管中震荡，并让学生触摸试管外壁的温度变化，观察并记录现象。

现象：。

练习：

1、NaOH是一种

2、NaOH固体暴露在空气中会吸收空气中的 变化（物理或化学），它可作剂。

学生实验二：将羊毛线加入实验一的氢氧化钠溶液中，加热煮沸2-3分钟，观察

其变化。

小结：氢氧化钠具有强烈的。俗称：、、。

学生实验三：

石蕊试液酚酞试液石蕊试液酚酞试液

↓↓↓↓

NaOH溶液

盐酸

小结：氢氧化钠溶液能跟酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变，使无

色酚酞试液变。

思考：氢氧化钠能否和二氧化碳反应?

演示实验8－3(参看书174页)

记录现象：

说明：发生了化学反应，其化学反应方程式。

讨论：工厂烧含硫的煤会产生大量气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。

小结： 氢氧化钠+→+

讨论：长时间暴露在空气中的氢氧化钠吸收空气中的水分发生潮解，还会发生什

么反应？固体氢氧化钠应该如何保存？

演示实验:在盛有少量氢氧化钠溶液的两支试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸，观察反应现象。

现象：。

思考：请同学们设计实验方案，证明氢氧化钠跟盐酸和硫酸发生了反应。方案一：

方案二：

化学反应方程式：。

小结：氢氧化钠+→+

反应类型：

练习：氢氧化钠与硝酸发生中和反应的化学方程式。

学生实验五：在A、B两个试管中分别注入2—3毫升硫酸铜溶液和氯化铁溶液

观察它们各显什么颜色。然后再分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象。

现象：A试管中，化学方程式：。

B试管中

小结：氢氧化钠→

练习：你能用几种方法区别蒸馏水和氢氧化钠溶液？试描述实验方法，现象和结

论。

第五篇：氢氧化钠复习

氢氧化钠的有关题目

1、写出氢氧化钠溶液中通入二氧化碳所发生的反应的化学方程式：

_____________。

2、联系课本上所学的知识，你能说出实验

室中固体氢氧化钠必须密封保存的原因吗？① ____________；②

__________。

3、写出石灰水中通入二氧化碳所发生反应的化学方程式： _____________。

4、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是石灰水，如何

进行鉴别？例：取两瓶待鉴别的溶液各1—2ml，分别通入CO2，若有白色沉

淀生成的，原溶液是石灰水，无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。

答：

5、如何证明NaOH溶液与CO2确实发生了反应：（证明氢氧化钠变质）

思路一：从反应物CO2的减少（压强减小）来判断反应的发生

从反应物CO2的减少（压强减小）来判断反应的发生

6那么，怎样改进和完善你的实验方案，才能证明NaOH溶液与CO2确实发生了反应？

还有哪些试剂之间的反应也能产生与NaOH溶液和CO2 反应相类似的现象？

1、氯化氢气体和水;

2、氨气和水；

3、SO3和NaOH溶液；

4、CO2和KOH溶液等。

思路二：从生成物Na2CO3的存在来判断反应的发生（证明变质）

你能选用不同类别的物质来鉴定NaOH溶液与CO2确实发生了反应吗？ 酸：碱：盐：酸：稀盐酸、稀硫酸碱： Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2溶液

盐： CaCl2 溶液、BaCl2 溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液 证明NaOH溶液与CO2发生反应的方法：

1、利用压强原理；

2、通过化学反应鉴定 Na2CO3的存在。

三、上述三类反应中，哪一类既能证明NaOH溶液已与CO2反应变质，同时又能

除去Na2CO3杂质？（除去变质氢氧化钠中的杂质）

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2 NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2 NaOH

答：取待鉴别的溶液少许，滴加 适量的 Ca(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，则证

明原溶液已变质，同时也除去了杂质。

四、某同学欲证明变质的NaOH溶液中还存在NaOH（证明未完全变质），请你帮

助他完成以下探究方案：

把一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，使CO2恰好与NaOH完全反应，测得反

应后溶液的质量为88.8g，若把溶液蒸干可得到21.2g无水碳酸钠。求NaOH溶液的溶质质量分数。解、设生成21.2g碳酸钠需NaOH的质量为x，需 CO2的质量为y2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O8044106Xy21.2g80：106=x：21.2gNaOH溶液的溶质质量分数 16g/（88.8g-8.8g）

X100％

x=16g=20％

44：106=y：21.2g y=8.8g答：略仔细思考为什么求CO2质量？