第一篇：阿伏加德罗常数陷阱完全解读与典例剖析（试卷版）

阿伏加德罗常数的陷阱完全归纳与最新配套练习

【核心素养分析】

1.宏观辨识与微观探析：认识阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。

【知识梳理】

知识点一

阿伏加德罗常数的综合应用 1．气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如 25℃、1.01×10 5

Pa 气体体积，让考生用 22.4 L·mol－ 1进行换算，误入陷阱。

2．物质的聚集状态：22.4 L·mol－ 1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如 H 2 O、CCl 4、SO 3、苯、己烷、CS 2、乙醇、单质硫、石墨等。

3．物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如 He、Ne 等)、三原子分子(如 O 3)等。NO 2 和 N 2 O 4，的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na 2 O 2 由 Na＋ 和 O 2 －2 构成，而不是 Na＋ 和 O 2 －，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。

4．物质中的化学键数目：如白磷(31 g 白磷含 1.5 mol P—P 键)、金刚石(12 g 金刚石含 2 mol C—C 键)、晶体硅及晶体 SiO 2(60 g 二氧化硅晶体含 4 mol Si—O 键)等。

5．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na 2 O 2 与 H 2 O、CO 2 的反应(1 mol Na 2 O 2 反应转移 1 mol 电子)；Cl 2 与 H 2 O、NaOH 的反应(1 mol Cl 2 反应转移 1 mol 电子)；Cu 与硫的反应(1 mol Cu 反应转移 1 mol 电子或 1 mol S 反应转移 2 mol 电子)等。

6．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如 D 2 O、18 O 2、H 37 Cl 等。

7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质 HCl、HNO 3 等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质 CH 3 COOH、HClO 等部分电离，而使溶液中 CH 3 COOH、HClO 浓度减小；Fe 3＋、Al 3 ＋、CO 2 －3、CH 3 OO－ 等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe 3 ＋、Al 3 ＋、CO 2 －3 等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

8．胶体粒子的组成：如 1 mol Fe 3＋ 形成 Fe(OH)3 胶体时，由于 Fe(OH)3 胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于 N A。

9．忽视可逆反应不能进行到底：如 2NO 2 N 2 O 4、2SO 2 ＋O 2催化剂△2SO 3、合成氨反应等。

10．不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按 1 L 溶液进行计算，从而落入圈套。

知识点二

阿伏加德罗常数的易错分析 1.辨“两状”，突破气体与状况陷阱

2.排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

3.记“组成”，突破物质与结构陷阱 (1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 Ne、D 2 O、18 O 2、O 3、P 4、H 37 Cl 等。

①含同位素的单质和化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：O 2(36 g·mol－ 1)、D 2 O(20 g·mol－ 1)、T2 O(22 g·mol－ 1)。

②涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如 OH － 与—OH、CH ＋3 与—CH 3 等。

(2)记住常考物质所含化学键数目(见下表)几种常遇 到的物质 CH 4

(C—H)P 4

(P—P)Si(Si—Si)SiO 2

(Si—O)石墨(C—C)金刚石(C—C)1 mol 物质所含共价键的数目(N A)4 6 2 4 1.5 2(3)巧记烷烃(C n H 2n ＋ 2)中碳氢键的数目：

n(C—H 键)＝2n＋2，n(化学键总数)＝3n＋1，n(C—C 键)＝n－1。

(4)记住最简式(实验式)相同的物质。最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)＝mM 最简式×N A。如甲醛和冰醋酸的最简式都为 CH 2 O，常温常压下，3.0 g 甲醛和冰醋酸的混合物中含有的 N(CH 2 O)为 0.1N A，则含有的原子总数为 0.4N A。

(5)记住摩尔质量相同的物质，如N 2、CO和C 2 H 4，其摩尔质量均为28 g·mol－ 1，其它的还有KCl与NaClO、Na 2 O 2 与 Na 2 S、CaCO 3 与 Mg 3 N 2 等。

4．审“组成”“体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否有弱电解质电离。

(2)是否有离子水解。

(3)是否指明了溶液的体积。

(4)不要忽略溶剂水中 H、O 原子数目。

(5)Fe(OH)3 胶体粒子数目小于形成胶体的 Fe 3＋ 数目。

5.突破氧化还原反应中电子转移数目的判断 反应 参加反应的物质或生成的物质 转移电子的物质的量或数目 Na 2 O 2 ＋CO 2(或 H 2 O)1 mol Na 2 O 2mol 或 N Amol O 2mol 或 2N A

Cl 2 ＋NaOH 1 mol Cl 2mol 或 N A

Cl 2 ＋Fe 1 mol Cl 2mol 或 2N Amol Fe 3 mol 或 3N A

Fe＋HCl 1 mol Fe 或 1 mol H 2mol 或 2N A

IO－3 ＋I－ ＋H ＋mol I 2mol 或 5N A

NH 4 NO 3 →N 2mol N 2mol 或 15N A

【特别提醒】要特别注意以下特殊情况：

(1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有 0.1 mol

N 2 和 0.3 mol H 2 在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于 0.6 N A。另外，Cl 2 与 H 2 O 反应也是可逆反应。

(2)涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如 50 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成 SO 2 分子数小于 0.46 N A，转移电子的数目小于 0.92 N A。MnO 2与浓盐酸的反应也是类似情况。

(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻 64 g，转移电子物质的量不一定是 2 mol。

6.隐含反应 (1)隐含“可逆反应”：不能进行到底。

①2SO 2 ＋O 2催化剂△2SO 3，②2NO 2 N 2 O 4，③N 2 ＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，④Cl 2 ＋H 2 O HCl＋HClO，⑤酯化反应。⑥PCl 3 ＋Cl 2 PCl 5。(2)隐含“浓度的变化”：变稀后反应不再进行。

MnO 2 ＋4HCl(浓)=====△MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O，Cu＋2H 2 SO 4(浓)=====△CuSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O，C＋4HNO 3(浓)=====△CO 2 ↑＋4NO 2 ↑＋2H 2 O。

(3)隐含“钝化”。

常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

(4)隐含“副反应”。

甲烷在光照条件下与氯气反应，可生成多种卤代烃。

知识点三

阿伏加德罗常数判断的陷阱 陷阱一、抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如 CCl 4、CHCl 3、CH 2 Cl 2(注：CH 3 Cl 为气体)、H 2 O、溴、SO 3、己烷、苯、HF 等在标准状况下均不为气体]。

陷阱二、排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

陷阱三、记“组成和结构”，突破陷阱 1．记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 Ne、D 2 O、18 O 2、—OH、OH－ 等。

2．记最简式相同的物质，如 NO 2 和 N 2 O 4、乙烯(C 2 H 4)和丙烯(C 3 H 6)等。

3．记摩尔质量相同的物质，如 N 2、CO、C 2 H 4 等。

4．记物质中所含化学键的数目，如 1 分子 H 2 O 2、C n H 2n ＋ 2 中化学键的数目分别为 3、3n＋1。1 mol SiO 2中含 4 N A 个 Si—O 键，1 mol Si 中含 Si—Si 键数目为 2N A，1 mol P 4(白磷)中含 P—P 键数目为 6N A。

陷阱四、理解反应原理，突破“隐含”陷阱 1．可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：①2NO 2 N 2 O 4 ；②Cl 2 ＋H 2 OHCl＋HClO；③NH 3 ＋H 2 ONH 3 ·H 2 ONH＋4 ＋OH－ ；④2SO2 ＋O 2

催化剂Δ2SO 3 ；⑤N 2 ＋3H 2

高温、高压催化剂 2NH 3。

2．常温下，不能共存的气体间的反应(1)HCl＋NH 3 ===NH 4 Cl；(2)2NO＋O 2 ===2NO 2 ；

(3)2H 2 S＋SO 2 ===3S↓＋2H 2 O。

3．“隐含”浓度变化(1)在 MnO 2 与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO 2 与稀盐酸不反应。

(2)在 Cu 与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应。

(3)常温下，Fe 在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。

4．常在难电离、易水解的粒子数目上设题 判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致相关粒子数目减少。

陷阱五、突破氧化还原反应中电子转移的陷阱 1．同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断，如(1)Cl 2 和 Fe、Cu 等反应，Cl 2 只做氧化剂，而 Cl 2 和 NaOH 反应，Cl 2 既做氧化剂又做还原剂；(2)Na 2 O 2 与 CO 2 或 H 2 O 反应，Na 2 O 2 既做氧化剂又做还原剂，而 Na 2 O 2 与 SO 2 反应，Na 2 O 2 只做氧化剂；(3)NO 2 和 H 2 O 反应，NO 2 既做氧化剂又做还原剂。

2．反应物量不同，生成物所表现的化合价不同，如 Fe 和 HNO 3 反应，Fe 不足时生成 Fe 3＋，Fe 过量时生成 Fe 2＋。

3．氧化剂或还原剂不同，生成物所表现的化合价不同，如 Cu 和 Cl 2 反应生成 CuCl 2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu 2 S。

4．注意氧化还原反应的顺序，如向 FeI 2 溶液中通入 Cl 2，Cl 2 先氧化 I－，再氧化 Fe 2 ＋。

陷阱六、突破电解质溶液中微粒数目上的陷阱 1.是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

2.已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV ”计算。

3.在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。

4.胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。

【典例剖析】

高频考点一

通过结构特点考查微粒数目 例 1、（202_·湖南省邵阳一中模拟）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1 mol OD－ 和 17 g —OH 所含的质子与中子均为 9NA

B．7.8 g Na 2 S 与 Na 2 O 2 的混合物，含离子总数为 0.3N A

C．8.8 g 乙酸乙酯中含共用电子对的数目为 1.3N A

D.0.1 mol·L－ 1氯化铜溶液中氯离子数为 0.2N A

【变式探究】（202_·河南省平顶山一中模拟）用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（）选项 相关物质 相关说法 A 1 mol·L－ 1

Ca(ClO)2 溶液中含 ClO－ 的数目 小于 2N A

B 在密闭容器中加入 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2，充分反应后容器中的N—H 键数目 3N A

C 0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数 0.6N A

D 标准状况下，2.24 L 3517 Cl 2 中含有的中子数目 3.4N A

高频考点二 通过反应特点考查转移电子 例 2.（202_·山西省晋中一中模拟）N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是（）A．在反应 KClO 3 ＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O 中，每生成 3 mol Cl 2 转移的电子数为 5N A

B.电解精炼铜时，当电路中转移 N A 个电子，阳极溶解 32 g 铜 C．一定条件下，2.3 g Na 与 O 2 完全反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数 0.1N A

D．向仅含 0.2 mol FeI 2 的溶液中持续通入氯气，当有 0.1 mol Fe 2＋ 被氧化时，转移电子的数目为 0.5NA

【变式探究】（202_·黑龙江省大庆一中模拟）N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 分别与 0.1 mol Cl 2 完全反应，转移电子数均为 0.2N A

B．Na 2 O 2 和 KMnO 4 分别制得 1 mol O 2 转移的电子数分别为 2N A 和 4N A

C．64 g 铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为 2N A

D．常温常压下，锌与稀 H 2 SO 4 反应生成 11.2 L H 2，反应中转移的电子数为 6.02×10 23

高频考点三

考查反应限度 例 3、（202_·湖北省孝感一中模拟）N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2 g H 2 分别与足量的 Cl 2 和 N 2 充分反应后转移的电子数均为 2N A

B．常温常压下，pH＝3 的 1 L 1 mol·L－ 1

H2 S 溶液中 H＋ 数目为 10 － 3 NA

C．已知 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH＝－a kJ·mol－ 1，将 NA 个 N 2 与 3N A 个 H 2 混合充分反应，放出 a kJ 的热量 D．含 19.6 g H 2 SO 4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO 2 的分子数为 0.1N A

【变式探究】（202_·江西省赣州一中模拟）N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6 mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为 1.5×10－ 3 NA

B．1 mol N 2 与 3 mol H 2 充分反应后，转移 6N A 个电子． C．30 g 乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为 2N A

D．0.1 mol·L－ 1的 NaHCO 3 溶液中含有的 HCO－3 的数目一定小于 0.5N A

高 频考点四

多角度综合考查 例 4、（202_·广东省佛山一中模拟）设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8 g 铁粉与 50 mL 4 mol·L－ 1盐酸反应转移电子的数目为 0.15N A

B．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H＋ 的数目为 0.1NA

C．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2N A

D．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4N A

【变式探究】（202_·黑龙江哈尔滨三中模拟）N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4N A

B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8N A

C．1 L 0.1 mol·L－ 1的乙酸溶液中含 H ＋ 的数量为 0.1NA

D．1 mol 的 CO 和 N 2 混合气体中含有的质子数为 14N A

第二篇：有关阿伏加德罗常数考题归纳与分析

有关阿伏加德罗常数考题归纳与分析

一、考查氧化还原反应中电子转移的数目

解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的化合价。注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。另外，还要注意几个典型的反应，如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应的分析。如：

1.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA（05年广东卷—3D）

2.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA（05年上海卷— 6C）3.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA（06年全国卷Ⅰ—8A）4.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA（06年重庆卷— 7A）5.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023 6.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（06年上海卷—12D）7.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA（07年宁夏卷—10A）8.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023（07年江苏卷 —8C）9.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（07年上海卷—20D）

10.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

11.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA（08江苏卷—3A）12.在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 13.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA（08年上海卷—9A）14.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA(08年广东卷—10A)15.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA(08年广东卷—10B)16.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA（09年海南卷—8A）17.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA（09年广东理基—20D）

18.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

二、考查物质的电离、水解

已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的粒子的数目时要能正确区分强弱电解质。强电解质（如强酸）在水溶液中全部电离，弱电解质（如弱酸）在水溶液中部分电离。对于盐除分析电离外，还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少。另外，还要注意浓度与体积数据是否齐全。相关试题如：

19.常温时，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA（05年上海卷—6D）20.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA（06年重庆卷— 7B）21.1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 22.20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023 23.1molMgCl2中含有的离子数为2NA（06年上海卷—12B）

24.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO3数目为0.5NA（07年四川卷—7D）

25.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+（07年广东卷 —3C）26.0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023

27.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个（07年上海卷—20C）28.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-（08年江苏卷—3D）29.0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子(08年四川延迟卷—6C)30.1.0L浓度为1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子

31.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+（09年广东卷—6D）32.常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

三、考查标准状况时对物质状态的了解

气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气体的物质，不是气体的物质不适用。在考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下非气态物质如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。关于气态与非气态的判断：在标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。相关试题如： 33.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA（05年广东卷—3C）34.标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023（05年江苏卷—10C）35.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA（06年全国卷Ⅰ— 8B）36.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA（07年四川卷—7A）37.22.4 L水含有NA个H2O分子（07年广东理科基础 —22D）38.标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子（07年广东卷 —3D）39.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA（08 年海南卷—5A）40.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA（08年江苏卷—3B）41.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA（08年上海卷—9C）42.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA（09年福建理综—8D）

43.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA（09年江苏化卷—4D）

四、考查气体摩尔体积的适用条件：物质体积取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间距离这三个因素。对于气体，因分子之间的距离比分子本身的体积大很多倍，分子可以在较大的空间内运动，故气体体积由分子数目和分子间距离决定。分子间距离随温度和压强的改变而改变，故当外界条件一定时气体的体积取决于分子数目。在标准状况（0℃、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1Na，即Vm=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。在试题中常利用非标准状况如“常温常压；在25℃、101kPa时”等来设置陷阱。值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，则与是否是为标况无关，如“常温常压下，1mol氦气的核外电子数为2NA”就是正确的。相关试题如：

2－

44.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA（05年全国卷Ⅱ 9C）

45.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA（05年上海卷 6A）46.22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023（06年江苏卷 6D）47.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023（07年江苏卷 8A）

48.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（07年上海卷20A）49.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子（07年宁夏10B）50.22．4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子(08年四川延迟卷—6A)51.22．4 L Cl2中含有NA个C12分子（09年广东理基—20A）

52.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 53.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

五、考查物质中所含的微粒数目

考查物质中所含的微粒数目往往是给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质来计算物质中所含分子数、原子数、质子数、中子数或电子数。在判断时，关键是区分出要求计算的是什么微粒数目，尤其注意给出一定体积的物质是否是在标况，在标况是否为气体。判断分子中原子个数时要注意分子的构成情况，常考稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子。在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。另外，具有相同最简式的物质（如NO2 和 N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等），只要总质量一定，其中所含原子数与两者比例无关。相关试题如：

54.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（05卷Ⅱ— 9A）55.2g氢气所含原子数目为NA（05年全国卷Ⅱ— 9B）

56.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 57.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA（07年四川卷—7B）

58.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个（07年上海卷20B）59.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA 60.同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积 61.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 62.17g氨气所含电子数目为10NA（05年全国卷Ⅱ— 9D）63.10g甲烷所含有的电子数目为10NA（05年广东卷—3A）

64.0.1 mol CH4所含的电子数为１NA（06年全国卷Ⅰ— 8C）65.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA（06年重庆卷— 7D）

66.标准状况下，14 g氨气含有的核外电子数为5NA（08 年海南卷—5B）67.24g镁的原子量最外层电子数为NA（09年福建理综—8A）68.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA（05年广东卷—6A）

69.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA（05年广东卷—3B）70.0.1 mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023（06年北京卷—6C）71.1mol甲烷分子所含质子数为10NA（09年福建理综—8C）

a72.标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023

22.473.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 74.2 mol重水含有NA个D2O分子（07年广东理科基础— 22A）75.1 g氢气含有NA个H2分子（07年广东理科基础 —22B）

76.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子（07年广东卷 —3A）

77.标准状况下22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

六、考查分子或晶体结构中的化学键数目：此类试题要注意晶体的结构，不能只看表面分子构成确定化学键数，要联想分子结构和晶体结构来确定。常考物质有金刚石、白磷（P4、1mol含6molP—P）、SiO2（1mol含4molSi—O）、CH4、CO2等。在有机物中把双键（或叁键）视为2条（或3条）共价键。相关试题如： 78.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023

79.1molCH4分子中共价键总数为4NA（06年上海卷—12C）80.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023（06年北京卷—6D）81.4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023（07年江苏卷— 8D）82.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA（08年上海卷—9D）83.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA（09年上海化学—12D）84.1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键（09年浙江理综—8B）

七、考查特殊物质的摩尔质量和隐含反应的分析

同位素原子的质子数、电子数分别相同，但由于中子数不同，质量数和相对原子质量也不相同。因此，运用NA知识结合同位素原子的区别的考查，常是出题点。另外，在分析有些物质如NO2，应考虑有无隐含反应，若有，则会导致分子数目的改变。相关试题如： 85.常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023 86.9gD2O中含有的电子数为5NA（06年上海卷—12A）87.18 g D2O中含有的质子数目为10NA（07年四川卷—7C）

88.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA（06年全国卷Ⅰ— 8D）89.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子（07年广东卷 —3B）90.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA

从以上选项中不难看出重点知识经常重复出现，有的就是前几年选项重组成一个新的题目，例如Al3+、Fe3+的水解、关于NO2和N2O4的问题就多次出现。所以在复习中注重重点知识的再现，防止无谓的失分。要正确解答本类题目，首先要认真审题，注意分析题目中概念的层次，注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利

用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

总之，虽然阿伏加德罗常数涉及的内容多，但多为基本概念和基础知识，因此只要加强对基本知识的归纳总结，在练习中不断反思，就能提高自己解答有关阿伏加德罗常数问题的能力。

第三篇：考点：阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律

了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

理解质量守恒定律。

能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。

了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律

1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”

(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件

①在标准状况下的非气态物质，如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；

②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。

(2)物质的组成①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等；

②物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等；

③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；

④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。

(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析，如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。

(4)弱电解质的电离、盐类的水解：弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，如0.1

mol·L－1的乙酸溶液和0.1

mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。

(5)一些特殊的反应，如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。

2．阿伏加德罗定律及其推论

Ⅰ.规律概括：“三同定一同，两同见比例”。

(1)T、p相同

①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；

②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；

③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。

(2)T、V相同

①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。

(3)T、P、V都相同：M1∶M2＝m1∶m2。

Ⅱ.公式推导(不必死记硬背)可由下列公式推导。

(1)理想气体状态方程：pV＝nRT。

(2)定义式：Vm＝V/n、ρ＝m/V、M＝m/n。

1.(202_·高考全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．16.25

g

FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4

L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C．92.0

g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D．1.0

mol

CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

解析：选B。16.25

g

FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1

mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1

mol

Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1

mol

Ar含18

mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1

mol

(92.0

g)甘油含3

mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0

mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1

mol，D项错误。

2.(202_·高考全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．常温常压下，124

g

P4中所含P—P键数目为4NA

B．100

mL

mol·L－1

FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2

L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反应后分子总数为2NA

解析：选C。每个P4分子中含6个P—P键，124

g

P4的物质的量为1

mol，含6

mol

P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1

mol

FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2

L甲烷和乙烯的混合气体为0.5

mol，根据1

mol

CH4和1

mol

C2H4均含4

mol

H原子可知，0.5

mol混合气体中含2

mol

H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。

题组一　考查阿伏加德罗常数及其应用

1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A．5.6

g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA

B．常温常压下，18

g

H2O含有10NA个电子

C．常温下，1

L

0.1

mol/L

AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1NA

D．1

mol

Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子

解析：选B。氯气的氧化性很强，铁与氯气反应后铁元素的价态变为＋3价，故5.6

g铁粉即0.1

mol铁失去0.3

mol电子，A错误；水的物质的量n＝＝＝1

mol，而1

mol水中含10

mol电子，B正确；Al3＋是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的个数会小于0.1NA，C错误；1

mol铜变成铜离子失去2

mol电子，1

mol

H2SO4生成1

mol二氧化硫需要得到2

mol电子，所以1

mol铜与足量浓硫酸反应能够生成1

mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，D错误。

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A．28

g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NA

B．25

℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA

C．3

mol

H2与1

mol

N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4NA

D．常温下，11.2

L甲烷含有的甲烷分子数为0.5NA

解析：选A。A.乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，28

g

“CH2”的物质的量为2

mol，则28

g此混合气体中氢原子数为4NA，A正确；B.因溶液的体积未知，故无法计算出pH＝1的H3PO4溶液中H＋的数目，B错误；C.氢气与氮气反应生成氨气，是分子数减少的反应，故3

mol

H2与1

mol

N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于4NA，C错误；D.标准状况下，11.2

L甲烷含有的甲烷分子数才为0.5NA，D错误。

解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤

题组二　考查阿伏加德罗定律及其应用

3．同温同压下，x

g甲气体和y

g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

解析：选B。

A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x

g甲气体和y

g乙气体的物质的量相等，即＝，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为1∶1，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比为p甲∶p乙＝n甲∶n乙＝∶＝M乙∶M甲＝y∶x，故正确。

4．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是()

A．物质的量：甲＞乙

B．气体体积：甲＞乙

C．摩尔体积：甲＞乙

D．相对分子质量：甲＞乙

解析：选D。同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙。A项，根据n＝知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，A错误；B项，根据V＝Vm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量：甲＞乙，则气体体积：甲＜乙，B错误；C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，C错误；D项，根据以上分析知，摩尔质量：甲＞乙，摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量：甲＞乙，D正确。

第四篇：高考化学核心考点完全剖析：阿伏加德罗常数（常见陷阱、历年真题与名校模拟题详解）

高考化学核心考点完全剖析：

阿伏加德罗常数 一、N A 的 “ 六 个 ” 陷阱 ★陷阱之一：

利用 22.4L·mol-1 计算时忽略物质状态和使用条件。

【指点迷津】

“两看”：

（1）“气体”是否处在“标准状况”（0℃、101Kp）；（2）“标准状况”下，物质是否为“气体”[如 CCl 4、CHCl 3、CH 2 Cl 2(注：CH 3 Cl 为气体)、H 2 O、溴、SO 3、己烷、苯、HF、NO 2 等在标准状况下均不为气体]。

（3）注意常温常压下，22.4L 气体中所含有的分子数﹤N A。（温度升高，气体分子间平均距离增大）

★陷阱之二：

计算电解质溶液中微粒数目。

【指点迷津】

“四看”：

(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

(2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“ n ＝ cV

”计算。

(3)判断溶液中微粒总数时，是否 忽视溶剂水。

(4)胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。

★陷阱之三：常在电子转移数目上设陷 【指点迷津】

“三注意”：

（1）是否发生 歧化反应。如 Cl 2 与 H 2 O 或 NaOH 发生歧化反应时，消耗 1 mol Cl 2 转移 N A个电子。

特别提醒：①1 mol Cl 2 通入水中充分反应（1 mol Cl 2 未反应完）与 Cl 2 通入水中充分反应，消耗 1 mol Cl 2（Cl 2 已反应完）的区别； ②类似的反应还有：Na 2 O 2 +H 2 O，Na 2 O 2 +CO 2、NO 2 +H 2 O、H 2 O 2 分解等。

（2）注意 变价元素。如 1 mol Fe 与足量硝酸反应转移 3 N A 个电子，而与适量 HNO 3 反应可能 2N A 或 3N A 个电子（3）注意氧化还原反应的 竞争及用量问题。如向 FeBr 2 溶液中通入 Cl 2，Cl 2 的量不同，转移的电子数不同。

★陷阱之四：忽视“ 可逆反应”或“ 隐含反应”或 量（浓度）不同的反应或 酸性强弱或 氧化还原反应。

【指点迷津】

（1）在密闭容器中，任何反应（尤其是气相反应）都是可逆反应，反应物都不可能完全转化为产物；

（2）“隐含反应”如 2NO 2 N 2 O 4，2HF(HF)2 ；（3）反应过程中，当酸的浓度减小时，产物发生变化（如 Cu 与 HNO 3 的反应）或不能再反应（如 Cu 与浓 H 2 SO 4、MnO 2 与浓盐酸的反应）；（4）反应物的相对用量不一样（某一反应物少量、足量、过量）时，反应就不一样。

①竞争反应：如（202_ 年全国 III）NH 4 HSO 4 溶液中加入少量 NaOH 溶液，离子方程式为H + +OH-=H 2 O；若加入足量 NaOH 溶液，则为 NH 4 + +H + +2OH-=H 2 O+NH 3 ·H 2 O。

②少量和足量时的反应：如将盐酸滴入 Na 2 CO 3 溶液中：

③后续（过量）反应：

（5）微粒结合 H + 能力决定了反应的不同。如 CO 2 通入苯酚钠溶液中或 NaClO 溶液中，无论CO 2 少量、足量或过量，反应均为：

CO 2 +C 6 H 5 O-

→C 6 H5OH+HCO 3-

CO 2 +H 2 O+ClO-

= HClO+HCO 3-

（6）注意 ClO-、H + +NO 3-、MnO 4-、Fe 3+ 与 SO 2、SO 3 2-（+4 价 S）、S 2-、I-等之间的氧化反应；（7）注意 FeCl 3 溶液、CuSO 4 溶液、MnO 2 加入 H 2 O 2 溶液中时，只起催化剂作用。

★陷阱之五：物质的结构特点 【指点迷津】

(1)掌握原子符号A Z X 中 A、Z 的含义。尤其要记住 H 的三种同位素 H、D、T 分别表示为 1 1 H、2 1 H、3 1 H，它们的质子数、电子数相同但质量数、中子数不同，并记住 H 2 O、D 2 O、T 2 O 的相对分子质量分别为 18、20 和 22。

（2）记稀有气体中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 He 代表元素符号、原子符号和分子式，其分子数目等于原子数目（单原子分数），因此稀气体分子中电子、质子、中子均与原子中的相等。

(3)最简式相同的混合物，如 NO 2 与 N 2 O 4、O 2 与 O 3、石墨烯与石墨、有机物等)等，当总质量或总物质的量不变时，只需计算其中一个物质符合答案即正确。

(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子 H 2 O 2、C n H 2n ＋ 2 中化学键的数目分别为 3、3n＋1，SiO 2 中 Si—O 键的数目为 4，苯环中不含双键等。

(5)记 Na 2 O 2 中 O 2－2 为一个阴离子。

（6）HCl 等共价化合物分子中无 H +、Cl-离子存在，固体 NaCl 等离子化合物中中无 NaCl 分子（只有 Na +、Cl-离子）

★陷阱之六：题干设置与计算无关的一些干扰条件 [指点迷津]

题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确的判断。注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。

【反馈练习】

一、判断题 1．用 N A 表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)2.24 L CO 2 中含有的原子数为 0.3N A(×)(2)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5N A(×)(3)标准状况下，含 N A 个 Cl 2 分子的气体体积约为 22.4 L(√)(4)标准状况下，22.4 L SO 3 中含有 SO 3 分子数为 N A(×)(5)标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和 CO 的混合气体中含有 2N A 个原子(√)(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过 N A 个电子，则阴极产生 11.2 L 气体(×)2．用 N A 表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)标准状况下，18 g H 2 O 所含的原子数目为 3N A(√)(2)常温常压下，1 mol CO 2 与 SO 2 的混合气体中含氧原子数为 2N A(√)(3)常温常压下，14 g 由 N 2 与 CO 组成的混合物气体含有的原子数目为 N A(√)3．用 N A 表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)在常温常压下，18 g H 2 O 与 18 g D 2 O 所含电子数均为 10N A(×)(2)17 g —OH 与 17 g OH－ 所含电子数均为 10NA(×)(3)30 g SiO 2 中含有硅氧键个数为 N A(×)(4)32

g 甲醇中所含共价键数目为 5N A(√)(5)常温常压下，32 g O 2 和 O 3 的混合气体中含有的原子数为 2N A(√)(6)56 g 乙烯中所含共用电子对数目为 12N A(√)(7)78 g 苯中含有 3N A 碳碳双键(×)(8)60 ℃时，92 g NO 2 与 N 2 O 4 的混合气体中含有的原子总数为 6N A(√)解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO 2 ”，其摩尔质量为 46 g·mol－ 1。

4．用 N A 表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3N A（）(2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2N A（）(3)1 mol Na 与足量 O 2 反应，生成 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物，转移的电子数为 N A（）(4)1 mol Na 2 O 2 与足量 CO 2 充分反应转移的电子数为 2N A（）(5)向 FeI 2 溶液中通入适量 Cl 2，当有 1 mol Fe 2＋ 被氧化时，共转移电子的数目不小于 3NA（）(6)1 mol Cl 2 参加反应转移电子数一定为 2N A（）(7)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于 2N A()

(8)0.3 mol NO 2 与足量的水反应转移电子数目为 0.2N A（）答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√ 解析(1)当铁粉过量时生成 Fe 2＋。(2)盐酸不足，Zn 不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，钠均是从 0 价变为＋1 价。(4)该反应为 Na 2 O 2 中－1 价氧元素的歧化反应，1 mol Na 2 O 2 反应转移 1 mol 电子。(5)I－ 的还原性比 Fe 2 ＋ 强，Cl2 首先氧化 I－。(6)1 mol 氯气与水、碱发生歧化反应时转移电子数为 N A。(7)1 mol Cl 2 与足量镁反应得到 2 mol 电子，常温常压下，22.4 L Cl 2的物质的量小于 1 mol，故正确。(8)由 3NO 2 ＋H 2 O===2HNO 3 ＋NO 知，3 mol NO 2 转移 2 mol e－，故 0.3 mol NO2 转移 0.2 mol e－。

5．用 N A 表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)0.1 L 3.0 mol·L－ 1的 NH 4 NO 3 溶液中含有的 N 原子数目为 0.6N A（）(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2N A（）(3)0.1 mol·L－ 1的 NaHSO 4 溶液中，阳离子的数目之和为 0.2N A（）(4)25 ℃时，pH＝13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－ 数目为 0.1NA（）(5)1 L 0.1 mol·L－ 1的 NaHCO 3 溶液中 H 2 CO 3、HCO－3 和 CO 2－3 的粒子数之和为 0.1N A（）(6)0.1 mol FeCl 3 完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1N A 个胶粒（）(7)2 L 0.5 mol·L－ 1硫酸溶液中含有的氧原子数为 4N A（）答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)× 解析(2)等体积不是 1 L、等浓度不是 1 mol·L－ 1，无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－ 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3、CO 2－3 和 H 2 CO 3 粒子数之和为 0.1N A，正确。(6)氢氧化铁胶粒是很多 Fe(OH)3 的集合体。(7)忽视溶液水分子中含 6．用 N A 表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)50 mL 12 mol·L－ 1盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3N A（）(2)常温下，密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 2 充分反应，产物的分子数为 2N A（）(3)常温下，56 g 铁片投入足量浓 H 2 SO 4 中生成 N A 个 SO 2 分子（）(4)一定条件下，用 1.5 mol H 2 和 0.5 mol N 2，充分反应后可得到 NH 3 分子数为 N A（）(5)标准状况下，将 22.4 L Cl 2 通入足量水中充分反应，转移电子数小于 N A（）答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√ 解析(1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含 NO 2 与 N 2 O 4 的转化平衡。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)Cl 2 与水的反应为可逆反应，1 mol Cl 2 不能完全反应，因而转移电子数小于 N A。

二、最新高考真题 1．(202_·全国卷Ⅲ，10)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1 mol 的11 B 中，含有 0.6N A 个中子 B．pH＝1 的 H 3 PO 4 溶液中，含有 0.1N A 个 H＋

C．2.24 L(标准状况)苯在 O 2 中完全燃烧，得到 0.6N A 个 CO 2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5(g)，增加 2N A 个 P—Cl 键 答案 A 解析 A 项，硼原子的质子数为 5, 11 B 的中子数为 6，故 0.1 mol 的11 B 中含有中子数为 0.6N A，正确；B 项，未指明溶液体积，无法计算 H＋的物质的量，错误；C 项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的 CO 2 分子数，错误；D 项，PCl 3

＋ Cl 2 PCl 5，这是一个可逆反应，1mol PCl 3 与 1mol Cl 2 不可能完全反应生成 1 mol PCl 5，故增加的 P—Cl键数目小于 2N A，错误。

2．(202_·全国卷Ⅱ，8)已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3 g 3 He 含有的中子数为 1N A

B．1 L 0.1 mol·L－ 1磷酸钠溶液含有的 PO 3－4 数目为 0.1N A

C．1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原为 Cr 3＋ 转移的电子数为 6NA

D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N A

答案 B 解析 3 g 3 He 的物质的量为 1 mol，每个3 He 含 1 个中子，则 1 mol 3 He 含 1 mol 中子，A 项正确；该溶液中含 0.1 mol Na 3 PO 4，由于部分 PO 3－4 水解，故溶液中 PO 3－4 的数目小于 0.1N A，B 项错误；K 2 Cr 2 O 7 中 Cr 元素为＋6 价，1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原成 Cr 3＋ 时，得到 6 mol 电子，C 项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含 10 个 C—H 键和 3 个 C—C 键，即每个分子中含 13 个共价键，则 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中含 13 mol 共价键，D项正确。

3．(202_·全国卷Ⅰ，10)N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1N A

B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18N A

C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0N A

D．1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 1.0N A

答案 B 解析 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol，含有的质子数为18N A，B 项正确；Fe(OH)3 胶体粒子是若干个 Fe(OH)3 分子的集合体，A 项错误；92.0 g 甘油的物质的量为 1 mol，每个甘油分子含有 3 个羟基，所以 1 mol 甘油含有的羟基数为 3.0N A，C 项错误；CH 4 与 Cl 2 发生取代反应生成的有机物除了 CH 3 Cl 以外，还有 CH 2 Cl 2、CHCl 3 和CCl 4，生成的 CH 3 Cl 分子数小于 1.0N A，D 项错误。

4．(202_·浙江 4 月选考，19)设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1 mol CH 2 ==CH 2 分子中含有的共价键数为 6N A

B．500 mL 0.5 mol·L－ 1的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5N A

C．30 g HCHO 与 CH 3 COOH 混合物中含 C 原子数为 N A

D．2.3 g Na 与 O 2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1N A 和 0.2N A 之间 答案 D 解析 1 个乙烯分子中含两个碳碳共价键，4 个碳氢共价键，总共 6 个共价键，因而 1 mol CH 2 ==CH 2 分子中含有的共价键数为 6N A，A 项正确；n(Na＋)＝n(Cl －)＝0.5 L×0.5 mol·L － 1 ＝0.25 mol，n(Na＋)＋n(Cl －)＝0.5 mol，因而钠离子和氯离子总数为 0.5NA，但水会电离出极少量的 H＋ 和 OH －，因而 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA，B 项正确；HCHO 与 CH 3 COOH 的最简式均为 CH 2 O，原混合物相当于 30 g CH 2 O，n(CH 2 O)＝1 mol，因而 C 原子数为 N A，C 项正确；不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价都是由 0 变为＋1，因而 2.3 g Na 为 0.1 mol，转移的电子数为 0.1N A，D 项错误。

5．(202_·全国卷Ⅱ，11)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，124 g P 4 中所含 P—P 键数目为 4N A

B．100 mL 1 mol·L－ 1 FeCl3 溶液中所含 Fe 3＋ 的数目为 0.1NA

C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2N A

D．密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2N A

答案 C 解析 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有 4 个氢原子，所以含有氢原子数目为 2N A，C 项正确；124 g P 4 的物质的量为 1 mol，每个 P 4 分子中含有 6 个 P—P 键，所以含有 P—P 键数目为 6N A，A 项错误；Fe 3＋ 在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－ 1 FeCl3 溶液中所含 Fe 3＋ 的数目小于 0.1NA，B 项错误；SO 2 和 O 2的化合反应为可逆反应，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后，混合气体的物质的量大于 2 mol，即分子总数大于 2N A，D 项错误。

6．【202_ 新课标Ⅲ】N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)氮气中含有 7N A 个中子 B．1 mol 重水比 1 mol 水多 N A 个质子 C．12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 N A 个碳原子 D．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有 28N A 个电子 【答案】C 【解析】A．标准状况下 22.4L 氮气的物质的量为 1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14 N，则每个 N 2 分子含有(14-7)×2=14 个中子，1mol 该氮气含有 14N A 个中子，不是 7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故 A 错误； B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故 B 错误；

C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和 12g 金刚石均相当于 12g 碳原子，即12g12g/mol=1molC 原子，所含碳原子数目为 N A 个，故 C 正确； D．1molNaCl 中含有 28N A 个电子，但该溶液中除 NaCl 外，水分子中也含有电子，故 D 错误；故答案为 C。

7．【202_ 年 7 月浙江选考】N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．4MnO 4−+ 5HCHO + 12H + = 4Mn 2+ + 5CO 2 ↑ +11H 2 O，1mol[4MnO 4−+ 5HCHO]完全反应转移的电子数为 20N A

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 N A 时，阳极应有 32gCu 转化为 Cu 2+

C．常温下，pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H + 数为 10-5 N A

D．1L 浓度为 0.100mol·L-1 的 Na 2 CO 3 溶液中，阴离子数为 0.100N A

【答案】A 【解析】A．Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，则 4molMnO 4-完全反应转移电子物质的量为 4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为 20N A，A 正确； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及 Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu 2+，当电路中通过的电子数为 N A 时，即电路中通过 1mol 电子，Cu 失去的电子应小于 1mol，阳极反应的 Cu 的物质的量小于 0.5mol，则阳极反应的 Cu 的质量小于 0.5mol×64g/mol=32g，B 错误； C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的 H + 数，C 错误； D．n（Na 2 CO 3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于 CO 3 2-发生水解：CO 3 2-+H 2 O⇌HCO 3-+OH-、HCO 3-+H 2 O⇌H 2 CO 3 +OH-，故阴离子物质的量大于 0.100mol，阴离子数大于 0.100N A，D 错误；答案选 A。

三、各地最新模拟试题 1．(202_·广西南宁理综)设阿伏加德罗常数的值为 N A，下列叙述正确的是（）A．等质量的 N 2 O 和 CO 2 中，分子数均为 N A

B．3.1 g P 与 3.2 g S 中，中子数均为 1.6N A

C．0.4 mol BaCl 2 与 0.4 mol Na 2 O 2 中，阴离子数均为 0.8N A

D．1 mol 正丁烷与 1 mol 异丁烷中，化学键数均为 14N A

答案 B

解析 题目中没有给出质量，故无法算出一氧化二氮与二氧化碳的物质的量，故无法求出分子数，故 A 错误；3.1 g P 的物质的量为 0.1 mol，中子数为(31－15)×0.1N A ＝1.6N A，3.2 g 硫的物质的量为 0.1 mol，中子数为(32－16)×0.1N A ＝1.6N A，故 B 正确；0.4 mol BaCl 2 中，阴离子为Cl－，故阴离子数为0.8NA, 0.4 mol Na 2 O 2 中，阴离子为过氧根(O 2－2)，故阴离子数为0.4N A，故 C 错误；1 mol 正丁烷与 1 mol 异丁烷中化学键数均为 13N A，故 D 错误。

2．(202_·四川省双流中学月考)设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16 g O 2 和 O 3 的混合物含有的氧原子数为 N A

B．标准状况下，11.2 L CCl 4 含有分子数为 0.5N A

C．56 g Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2N A

D．1 L 0.1 mol·L－ 1 CuSO4 溶液中含有 Cu 2＋ 数为 0.1NA

答案 A 解析 标准状况下CCl 4 不是气体，Fe 溶于过量硝酸，转化成Fe 3＋，CuSO4 溶液中Cu 2＋ 会水解。

3．(202_·遵义理科综合试题)设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，11.2 L 氟化氢中含有的电子数 5N A

B．6.0 g 甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.8N A

C．100 mL 0.1 mol·L－ 1的 KAl(SO 4)2 溶液中含有的阳离子总数为 0.02N A

D．分别由 H 2 O 2 和 KMnO 4 制备等量的氧气转移的电子数目相等 答案 B 解析 标况下，氟化氢为液体，不能利用气体摩尔体积计算，故 A 不正确；甲醛(HCHO)和醋酸的最简式相同，均为 CH 2 O，所以先计算最简式的物质的量，再计算混合物中含有的原子总数即可，原子数为 6.0 g×4×NA

mol－ 130 g·mol－ 1 ＝0.8N A，故 B 正确；因为 Al 3＋ ＋3H2 O Al(OH)3＋3H＋，会让阳离子数目略有增加，所以 100 mL 0.1 mol·L － 1的 KAl(SO4)2 溶液中含有的阳离子总数略大于 0.02N A，故 C 不正确；2H 2 O 2 =====催化剂2H 2 O＋O 2 ↑，双氧水中氧元素是从－1 价升高到 0 价，所以每生成 1 mol 氧气转移 2 mol 电子；2KMnO 4 =====△K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑，高锰酸钾中氧元素是从－2 价升高到 0 价，所以每生成 1 mol 氧气转移 4 mol 电子，故 D 不正确。

4．(202_·成都化学试题)设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1N A

B．标准状况下，11.2 L CH 3 OH 中含有分子的数目为 0.5N A

C．1 mol Fe 粉与 1 mol 水蒸气充分反应转移的电子数为 3N A

D．某温度下 10 L pH＝11 的 NaOH 溶液中含 OH－ 的数目为 NA，该温度下纯水的 pH＝6 答案 D 解析 0.1 mol Cl 2 溶于水为可逆反应，转移电子数小于 0.1N A，故 A 错误；CH 3 OH 在标准状态下为非气态，标准状况下 11.2 L CH 3 OH 的物质的量并不是 0.5 mol，故 B 错误；铁与水蒸气可发生反应：3Fe＋4H 2 O(g)===Fe 3 O 4 ＋4H 2，铁过量水蒸气不足，所以 1 mol 水蒸气充分反应转移的电子数为 2N A，故 C 错误；10 L pH＝11 的 NaOH 溶液中含 OH－ 的数目为 NA，说明该溶液中 c(OH－)＝0.1 mol·L － 1，水的离子积常数 Kw ＝10－ 12，在该温度下的纯水中 c(H ＋)＝c(OH－)＝10 － 6 mol·L － 1，pH＝6，故 D 正确。

5．阿伏加德罗常数的值为 N A，实验室制备联氨(N 2 H 4)的化学方程式为 2NH 3 ＋NaClO===N 2 H 4＋NaCl＋H 2 O。下列说法正确的是（）A．0.1 mol N 2 H 4 中所含质子数为 1.6N A

B．0.1 mol·L－ 1的 NaClO 溶液中，ClO－ 的数量为 0.1NA

C．消耗 4.48 L NH 3 时，转移电子数为 0.2N A

D．1.6 g N 2 H 4 中存在共价键总数为 0.25N A

答案 D 解析 1 个 N 2 H 4 分子中含有 18 个质子，A 项错误；未指明 NaClO 溶液的体积，无法计算，B 项错误；气体所处的状况未知，无法计算，C 项错误；1 个 N 2 H 4 分子中存在 1 个 N—N 键和 4 个 N—H 键，1.6 g N 2 H 4 的物质的量为1.6 g32 g·mol－ 1 ＝0.05 mol，存在共价键 0.05 mol×5＝0.25 mol，D 项正确。

6．（202_ 届安徽省江淮十校联考）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．52g 苯乙烯含碳碳双键数目为 2N A

B．1L0.5mol·L-1 醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于 N A

C．标准状况下，22.4L 一氯甲烷含共用电子对数为 4N A

D．有铁粉参加的反应若生成 3molFe 2+，则转移电子数一定为 6N A

【答案】C 【解析】A.一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，苯乙烯的分子式为 C 8 H 8，52g 苯乙烯的物质的量为 0.5mol，则含碳碳双键数目为 0.5N A，A 错误； B.溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故 1L0.5mol·L-1 醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于 N A，B 错误；

C.标况下一氯甲烷为气态，一个一氯甲烷中含有四个共用电子对，则标准状况下，22.4L 一氯甲烷含共用电子对数为 4N A，C 正确； D.反应 Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+，若生成 3molFe 2+，转移 2mol 电子，D 错误；答案选 C。

7．（202_ 届东北三省四市联合模拟）已知 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L0.1mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液中含阴离子总数为 0.1N A

B．7.8gNa 2 O 2 与过量 CO 2 反应时，转移的电子数为 0.2N A

C．2gH 2 18 O 与 D 2 16 O 的混合物中所含的中子数和电子数均为 N A

D．足量乙烷与 22.4L（标准状况）Cl 2 发生取代反应，形成 C-Cl 键的数目为 2N A

【答案】C 【解析】A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以 1L 0.1mol/L 的 Na 2 CO 3溶液中，阴离子总数大于 0.1N A，故 A 错误； B．7.8g 过氧化钠的物质的量 n=7.8g78g / mol=0.1mol，而 1mol 过氧化钠和二氧化碳反应时转移 1mol 电子，故 0.1mol 过氧化钠和二氧化碳反应后转移 0.1N A 个电子，故 B 错误； C．H 2 18 O 与 D 2 16 O 的摩尔质量均为 20g/mol，故 2g 混合物的物质的量为 0.1mol，而两者均含10 个中子和 10 个电子，故 0.1mol 混合物中含中子和电子均为 N A 个，故 C 正确； D．22.4L(标准状况)Cl 2 为22.422.4 /LL mol=1mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1mol 氯气只能取代 1molH 原子形成 1molC-Cl 键，形成 C-Cl 键的数目为 N A，故 D 错误； 故选 C。

8．（202_ 届湖北省七市州教科研协作 5 月高三联合）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．若 1molFeCl 3 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 N A

B．将一定量的 Cl 2 通入 FeBr 2 溶液中，当有 1molBr-转化为 Br 2 时，转移的电子数为 N A

C．44.0g 环氧乙烷中含有 6.0N A 个极性键 D．1molCaO 2 晶体中含离子总数为 3N A

【答案】C 【解析】A.氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此 1molFeCl 3 跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于 1mol，故 A 错误； B.Fe 2＋ 的还原性强于 Br －，通入氯气，先发生 2Fe 2 ＋ ＋Cl 2 =2Fe 3 ＋ ＋2Cl －，然后再发生 Cl 2 ＋2Br

－ =2Cl － ＋Br 2，当 Br － 转化成 Br 2 时，Fe 2 ＋ 全部转化成 Fe 3 ＋，转移电子物质的量大于 1mol，故B 错误； C.环氧乙烷的键线式为，1mol 环氧乙烷中含有 6mol 极性键，则 44.0g 环氧乙烷中含有的极性键物质的量为44.0g644g/mol=6mol，故 C 正确； D.CaO 2 是由 Ca 2＋ 和 O 2 2 － 组成，1molCaO 2 中离子总物质的量为 2mol，故 D 错误；答案：C。

9．（202_ 届河北唐山市高三第一次模拟）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将 4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成 H 2 分子数为 0.1 N A

B．标准状况下，22.4L 已烷中含有的共价键的数目为 19N A

C．标准状况下，11.2L 12 C 18 O 中含有的中子数为 8N A

D．标准状况下，7.1 gCl 2 通入足量石灰水中反应转移的电子数为 0.2N A

【答案】C 【解析】A．4.6 g 钠为 0.2mol 钠，0.2mol 钠与水反应生成的氢气的物质的量为 0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于 0.1N A，故 A 错误； B．己烷在标准状况下是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法求其物质的量，含有的共价键的数目也无法确定，故 B 错误； C．标准状况下，11.2L 12 C 18 O 的物质的量为 0.5mol，而一个12 C 18 O 分子中含 16 个中子，故0.5mol 12 C 18 O 中含中子为 8N A 个，故 C 正确； D．7.1g 氯气的物质的量为 0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，反应中消耗 1molCl 2 转移 1mol 电子，故 0.1mol 氯气和碱反应转移 0.1N A 个电子，故 D 错误；答案选 C。

10．（202_ 届广东省茂名市高三二模）中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量百分数)] 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是

A．22.4 L A 中质子数为 10 mol B．1mol C 中共价键数目为 4 mol C．生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol B D．11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol 【答案】D 【分析】由转化示意图可知，分子 A 为甲烷失去电子得到分子 B（乙醇）和分子 C（甲醇）和 H 2 O，NiO 得到电子生成 Ni，总反应式为：4 3 3 2 23CH +3NiO=3Ni+CH OH+CH CH OH+H O，以此分析。

【详解】A.由 A 的球棍模型可知 A 为甲烷，未说明为标况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数，故 A 错误； B.由 C 的球棍模型可知 C 为甲醇，1mol C 中共价键数目为 5mol，故 B 错误； C.由总反应方程式：4 3 3 2 23CH +3NiO=3Ni+CH OH+CH CH OH+H O，可知生成 1 mol Ni 可还原出 13mol B，故 C 错误； D.11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质g %= molg mol11.8 970.19459 /，故 D 正确；故答案选：D。

11．（202_ 届四川省泸州市高三第三次质检）N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．22.4LH 2 与 2mol I 2 反应生成 HI 的分子数为 2N A

B．5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为 0.2N A

C．32g 氧气与 32g 硫所含的质子数相等 D．1 L 0.1 mol· L-1 NH 4 H 2 PO 4 溶液中阴阳离子数相等 【答案】C 【解析】A.22.4LH 2 不一定是标准状况，且反应是可逆反应，故 A 错误；

B.5.6g 铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为 0.3N A，故 B 错误； C.32g 氧气含 16mol 质子，32g 硫也含 16mol 质子，所含的质子数相等，故 C 正确； D.1 L 0.1 mol· L-1 NH 4 H 2 PO 4 溶液中，铵根离子要水解，磷酸二氢根离子要电离和水解，阴阳离子数不相等，故 D 错误；故选 C。

12．（202_ 届广东省汕头市高三一模）设 N A

为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A．30g HCHO 与 CH 3 COOH 混合物中含碳原子数为 N A

B．标准状况下，22.4L CHCl 3

中所含 C-Cl 键的数目为 3N A

C．常温常压下，1.9g 羟基(-18 OH)所含中子数为 N A

D．密闭容器中，2molSO 2

与 1mol O 2

充分反应后，其分子总数大于 2N A

【答案】B 【解析】A．甲醛（CH 2 O）和乙酸（CH 3 COOH）的最简式相同，二者混合后用最简式计算，30g 混合物中碳原子是数目为 N A，A 正确； B．标准状况下 CHCl 3 为液体，不可通过气体摩尔体积计算物质的量，B 错误； C．-18 OH 的摩尔质量为 19g/mol，1.9g 该羟基为 0.1mol，1mol 该羟基中含有 10mol 中子，C正确； D．SO 2 与 O 2 的反应为可逆反应，反应达平衡之后分子总数应大于 2mol 小于 3mol，D 正确； 故选 B。

13．（202_ 届河北省保定市高三第二次模拟）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.01mol•L-1 KAl(SO 4)2 溶液中的 SO 4 2-数目为 0.02N A

B．用浓盐酸分别与 MnO 2、KClO 3 反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为 2N A

C．1molNH 4 NO 3 完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中 NH 4 + 的数目为 N A

D．9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为 0.3N A

【答案】C 【解析】A.体积未知，当溶液体积为 1L 时，0.01mol·L-1 KAl(SO 4)2 溶液中，硫酸根离子数为0.02N A，故 A 错误； B.MnO 2 +4HCl（浓）ΔMnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，当生成 1mol 氯气，转移的电子数为 2N A，KClO 3 +6

HCl（浓）=KCl+3 Cl 2 ↑+3 H 2 O，当生成 1mol 氯气，转移的电子数为53 N A，故 B 错误；

C.将 1molNH 4 NO 3 溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO 3-）=n（H +）+n（NH 4 +），而溶液呈中性，则有 n（OH-）=n（H +），故可知 n（NH 4 +）=n（NO 3-）=1mol，即铵根离子个数为 N A 个，故 C 正确； D.葡萄糖分子式 C 6 H 12 O 6、蔗糖分子式 C 12 H 22 O 11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故 D 错误；综上所述，答案为 C。

14．（202_ 届河北省名校联盟高三联考）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．CaCO 3 难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸 B．常温下，1mol·L-1 的 NaCl 溶液中的离子总数为 2N A

C．常温下，pH=2 的溶液中可能大量存在 K +、I-、Mg 2+、NO 3-

D．在 Na 2 S 稀溶液中，c(H +)=c(OH-)-2c(H 2 S)-c(HS-)【答案】D 【解析】A．碳酸钙难溶于稀硫酸是因为和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，而醋酸钙易溶于水，二者可以持续反应，故 A 错误； B．溶液体积未知，无法计算离子个数，故 B 错误； C．pH=2 溶液酸性较强，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，会将碘离子氧化，不能大量共存，故 C 错误； D．在 Na 2 S 稀溶液中存在质子守恒：c(OH-)=2c(H 2 S)+c(HS-)+c(H +)，可知：c(H +)=c(OH-)-2c(H 2 S)-c(HS-)，故 D 正确；答案为 D。

15．（202_ 届安徽省皖南八校高三临门一卷）已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．72gCaO 2 中阴离子数目为 2N A

B．将 0.1molCl 2 通入 1L 水中，转移的电子数为 0.1N A

C．标准状况下，11.2LO 2 和 22.4LNO 在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于 N A

D．室温下 1LpH=13 的 NaOH 溶液中，水电离出的 OH－ 的数目为 0.1N A

【答案】C 【解析】A．72gCaO 2 的物质的量为 1mol，1mol 过氧化钙中含 1molO 2 2-，故 1mol 过氧化钙中含 N A 个阴离子，A 选项错误；

B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将 0.1molCl 2 通入水中，转移电子数小于0.1N A，B 选项错误； C．标准状况下，11.2LO 2 和 22.4LNO 的物质的量分别为 0.5mol 和 1mol，两者混合后转化为NO 2，但容器内存在反应 2NO 2 N 2 O 4，则气体分子总数小于 N A，C 选项正确； D．在 pH=13 的氢氧化钠溶液中，H + 的物质的量浓度为 10-13 mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故 pH=13 的氢氧化钠中，水电离出的 OH-的个数为 10-13 N A，D 选项错误；答案选 C。

16．（202_ 届河南省六市高三第二次联合调研）苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：

+(CH 3 CO)2 O(乙酸酐)+CH 3 COOH，N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．1 mol 苯所含的化学单键数目为 12N A

B．0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4N A

C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－ 1

CH 3 COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 N A

【答案】B 【解析】A.苯中 6 个碳形成66

键，1 mol 苯所含的化学单键 C-H 数目为 6N A，故 A 错误； B.0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 0.1×（6×4+8×3+1×6）N A =5.4N A，故 B 正确； C.气体密度与气体状态有关，气体状况未知，无法比较密度大小，故 C 错误； D.醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能与钠反应产生氢气，所以 1L 2 mol·L－ 1 CH 3 COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数远远大于 N A，故 D 错误；故选 B。

17．（202_ 届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g 34%H 2 O 2 溶液中含 H－O 键的数目为 N A

B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 N A

C．1 L 0.1 mol·L－ 1 K 2 SiO 3 溶液中含 SiO 3 2 － 的数目为 0.1N A

D．反应 5NaClO 2 ＋4HCl＝4ClO 2 ↑＋5NaCl＋2H 2 O，每生成 1 mol ClO 2 转移电子的数目为 N A

【答案】D

【解析】A．50 g 34%H 2 O 2 溶液中，H 2 O 2 和 H 2 O 中都有 H－O 键，H 2 O 2 的物质的量为50g×34%÷34g/mol=0.5mol，H 2 O 的物质的量为 50g×(1-34%)÷18g/mol=1.83mol，H 2 O 2 中的 H－O 键的数目为 N A，水中 H－O 键的数目约为 3.66N A，A 错误； B．180g 淀粉（C 6 H 10 O 5）

n 的物质的量为180162nmol，根据（C 6 H 10 O 5）

n nC 6 H 12 O 6，可生成C 6 H 12 O 6 的物质的量为180162mol  1.11mol，B 错误； C．由于 SiO 3 2－ 水解，1 L 0.1 mol·L － 1

K 2 SiO 3 溶液中含 SiO 3 2 － 的数目小于 0.1N A，C 错误； D．反应中 Cl 元素的化合价由反应前的+3 价（NaClO 2）变为反应后的+4 价（ClO 2），每个Cl 原子失去 1 个电子，故每生成 1 mol ClO 2 转移电子的数目为 N A，D 正确；故选 D。

18．（202_ 届江西省重点中学盟校高三联考）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和 MnO 2、KClO 3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2N A

B．0.1 mol·L－ 1

NaF 溶液中所含 F － 的数目小于 0.1N A

C．用 1 L 1 mol·L－ 1

FeCl 3 溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为 1N A

D．标准状况下，4.48 L CO 2 和 N 2 O 的混合气体中含有的电子数为 4.4N A

【答案】D 【解析】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气方程式为 MnO 2 +4HCl（浓）

MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，当生成 1 molCl 2 时，转移的电子数为 2N A ；浓盐酸和氯酸钾制取氯气的方程式为：KClO 3 +6HCl（浓）=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O，当生成 1 molCl 2 时，转移的电子数为53N A，故 A 错误； B．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，故 B 错误； C．一个胶粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于 N A，故 C 错误； D．标况下4.48 L CO 2 和N 2 O的混合气体的物质的量为0.2mol，一个CO 2 分子含电子数为22，一个 N 2 O 含电子数也为 22，所以 0.2mol 混合物含电子 4.4mol，故 D 正确；故答案为 D。

19．（202_ 届宁夏三校高三联考）N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20gH 2 18 O 和 D 2 O 的混合物中含有中子 10N A

B．密闭容器中 2molNO 与 1molO 2 充分反应，产物的分子数为 2N A

C．1L0.1mol·L-1 的 Na 2 CO 3 溶液中 HCO 3-和 CO 3 2-离子数之和为 0.1N A

D．pH=1 的硫酸溶液，含有氢离子数目为 2N A

【答案】A 【解析】A.H 2 18 O 和 D 2 O 摩尔质量均为 20g/mol，1mol 分子中的中子数均为 10mol，20g 混合物的物质的量为 1mol，含有中子 10N A，A 正确； B.密闭容器中 2molNO 与 1molO 2 充分反应，2NO+O 2 2NO 2，产物的分子数小于 2N A，B错误； C.1L0.1mol·L-1 的 Na 2 CO 3 溶液中，c(Na +)=0.2 mol·L-1，根据物料守恒可知，c(Na +)=2c(H 2 CO 3)+2c(CO 3 2-)+2c(HCO 3-)，则 HCO 3-和 CO 3 2-离子数之和小于 0.1N A，C 错误； D.pH=1 的硫酸溶液，可知氢离子浓度为 0.1mol/L，但溶液体积未知，含有氢离子数目未知，D 错误；答案为 B。

20．（202_ 届陕西省咸阳市高三模拟）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8 g NH 4＋ 含有的电子数为 N A

B．1 L 1 mol·L－ 1 的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为 2N A

C．标况下，22.4 L NO 与 11.2 L O 2 充分反应后，生成物的分子总数为 N A

D．50 mL 18 mol·L－ 1 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成 SO 2 的分子数为 0.45N A

【答案】A 【解析】A．一个NH 4＋ 含有10个电子，1.8 g NH 4 ＋ 物质的量为1m 1.8gn= 0.1molM 18g mol  ，因此 1.8g NH 4＋ 含有的电子物质的量为 1mol，数目为 N A，故 A 正确； B．1 L 1 mol·L −1 的 NaAlO 2 水溶液中 n(NaAlO 2)= 1 L ×1 mol·L −1 =1mol，NaAlO 2 中含有的氧原子物质的量为 2mol，溶液中水还含有氧原子，因此溶液中氧原子物质的量大于 2mol，氧原子数目大于 2 N A，故 B 错误； C．标况下，22.4 L NO 即物质的量为1mV 22.4Ln= = 1molV 22.4L mol 与 11.2 L O 2 即物质的量为1mV 11.2Ln= = 0.5molV 22.4L mol ，发生 2NO + O 2 = 2NO 2，即生成 1molNO 2，由于 2NO 2N 2 O 4，因此生成物的分子总数小于 N A，故 C 错误； D．50 mL 18 mol·L −1 的浓硫酸即物质的量 n(H 2 SO 4)= 0.05 L ×18 mol·L −1 =0.9 mol，与足量的铜片共热，根据 Cu + 2H 2 SO 4(浓)ΔCuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O 和浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀

硫酸不与铜反应，因此生成 SO 2 的分子数小于 0.45 N A，故 D 错误。答案为 A。

21．（202_ 届福建省厦门市高三质检）N A 表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na 2 SO 4 +2C Na 2 S+2CO 2 ↑。下列有关说法正确的是 A．12g 石墨晶体中含有碳碳键的数目为 3N A

B．1L0.1mol•L-1 Na 2 S 溶液中含阴离子的数目小于 0.lN A

C．生成 1mol 氧化产物时转移电子数为 4N A

D．常温常压下，11.2LCO 2 中含质子的数目为 11N A

【答案】C 【解析】A．石墨中 1 个 C 对应 1.5 个碳碳键，即 12g 石墨晶体中含有碳碳键的数目为 1.5N A，A 项错误； B．1L 0.1mol/L Na 2 S 溶液中含有 0.1mol Na 2 S，硫离子水解生成 HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于 0.1N A，B 项错误； C．根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成 1mol 氧化产物时转移电子数为 4N A，C 项正确； D．通常状况下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol，故 11.2L CO 2 物质的量不是 0.5mol，所含质子的数目不是 11N A，D 项错误；答案选 C。

第五篇：202_年最新版阿伏伽德罗常数学法总结

202_年最新版阿伏伽德罗常数总结 1（202_---全国新课标9．）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

变式：常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为2NA.（202_•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原予的数目为NA

C．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

3．(202_深圳二模)NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA B．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA

C．1L 1.0mol·L-1 NH4Cl与2L 0.5mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+数目相同

D．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

4.（202_深圳一模）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5NA

B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA

C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH总数为0.1NA

D．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA

5.(202_佛山一模)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3nA

B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5nA

—C．1L1mol•L1的NH4Cl溶液中有nA个NH4+

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为nA

－

总结：

1.标准状况不是气体的物质：H2O、三氧化硫（液态）、氟化氢（液态）、乙醚（液态）、苯、含碳量大于4小于16的烃、卤代烃（CCl4是液态）。

2.某些物质中的原子个数：稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷是四原子分子（P4）

3.特殊物质的摩尔质量：D2O,T2O,O2，D2 18

4.可逆反应不能按照给定的量计算

5.反应本质发生变化的不能按照给定的量计算

1．B2.B3.D 4.D 5.A