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人教版高三化学重点摘选
【导语】仰望天空时，什么都比你高，你会自卑；俯视大地时，什么都比你低，你会自负；只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹泛土之间找到你真正的位置。无须自卑，不要自负，坚持自信。东星资源网高三频道为你整理了《人教版高三化学重点》，欢迎阅读，祝愿天下所有的学子们都能取得的成绩！
【篇一】人教版高三化学重点
氧化还原反应的规律
氧化还原反应是一类非常重要的反应，是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应，微观上是有电子转移或偏移的反应。在氧化还原反应中有许多规律，这里进行简单的总结。
1、守恒规律
守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律
元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性（由+1价氢元素表现出的性质），又有还原性（由-2价硫元素表现出的性质）。
3、难易规律
还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。
4、强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。
5、歧化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的'氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。
6、归中规律
（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。
（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。
（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。
【篇二】人教版高三化学重点
1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物；同种元素组成的物质是纯净物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
11.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子
13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷
17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g
【篇三】人教版高三化学重点
1、常温下其单质有颜色气体的元素是f、cl
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是f
3、其价氧化物的水化物酸性的元素是cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是cl
5、其氢化物沸点的非金属元素是o
6、其单质是最轻的金属元素是li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是br
8、熔点最小的金属是hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是n
10、导电性的金属是ag
11、相对原子质量最小的原子是h
12、人体中含量最多的元素是o
13、日常生活中应用最广泛的金属是fe
14、组成化合物种类最多的元素是c
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性的金属是k
17、地壳中含量最多的金属元素是al
18、地壳中含量最多的非金属元素是o
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最简单的有机物是甲烷
21、相同条件下密度最小的气体是氢气
22、相对分子质量最小的氧化物是水
【篇四】人教版高三化学重点
1.N2:合成氨，填充灯泡（与氩气），保存粮食
2.稀有气体—保护气，霓虹灯，激光
3.H2探空气球，氢氧焰，冶金，合成氨，高能无害燃料；
4.CO2灭火剂，制纯碱，制尿素，人工降雨（干冰）
5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极，坩埚，铅笔芯，高温润滑剂
木炭制黑火药；焦炭冶金；炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
11.Si：制合金，制半导体。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
15.明矾：净水剂；
16.漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）；SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3
17.消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒）
18.BaSO4：医疗“钡餐”
19制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
20.K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管
21.小苏打，治疗胃酸过多症
22.MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）
23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，
24.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
25.乙二醇用于内燃机抗冻
26.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
第二篇：高三化学
202_-202_第一学期高三化学实验教学工作总结
高三化学实验教学工作已经顺利完成，现将工作情况总结如下： 新学期刚开始，全体高三化学教师认真研究教委制定的教学大纲，按照大纲要求，制定实用的实验教学计划，保证实验教学工作的顺利进行。
为了上好实验课，各位老师努力学习，不断提高业务水平，按化学实验管理工作的科学化，高标准严格要求，加强自身学习，坚持学习教学大纲，刻苦钻研教材，逐步掌握化学学科全部实验内容，熟悉实验仪器的规格，构造与药品知识，勤奋学习，刻苦钻研，在工作实践中总结经验，积累知识，不断充实自己，完善自己，提高自身素质。
全体高三化学教师齐心协力，认真备课，精心组织研究每一个实验课题，开启开全每一个实验，使实验开出率达100%，记录每一次实验，批好每一次实验报告，不断总结自己在实验教学中的心得收获。
由于做好了上述工作，所以高三化学实验教学工作取得了可喜的成绩。化学教师的实验教学理论更加完善，学生的动手操作能力得到了进一步的提高
在今年的化学实验教学中也存在着一定的不足之处，为了取得更好的成绩，在新的学年里，我们会采取适当的措施加以改正。我们将在优异成绩的基础上，进一步解放思想，大胆改革创新，争取在新的学年里取得更加优异的成绩。
第三篇：高三化学
高三化学
总体分析
期中试卷难度适中，有区分度，知识点的覆盖也较广。学生在本次考试中，选择题[(1)]卷做的尚可，但在2卷中，特别是有机推断题上做得欠佳，得分率低。还有在总体的答题中突出的问题是审题能力差，导致表达不到位，不准确，不完整。
教学改进措施
因为教学进度快，任务重的特点。所以要提高课堂学习的有效性，且利用自编的教案，有的放矢地完成教学任务。另外要有选择性的给学生布置作业，针对性的选择跟进练习，对个别学生要细批，甚至面批。力争一个知识点一个知识点的牢牢掌握。
高三地理
总体分析
本次试卷以自然地理内容为主。大多数试题以往届二模一模试题为主。与目前复习进度以及学生客观水平未能很好的对接。试题对学生运用自然远离知识，图表分析信息，总结规律，陈述原因有较高的要求我们的学生刚从基本原理的知识复习上有所回顾，进步。对习题实践的机会还不较少，未形成答题的规律，模式。解题还比较弱，这也是目前阶段普遍存在的问题。
教学改进措施
1.努力加强基本原理，知识的复习，加强，细致，准确。
2.章节总结性训练需要多做题目，才能逐步形成固定思维。
3.在日常作业中反复强调图标材料的信息提取技巧。
4.引导学生开展学习总结活动。
第四篇：高三数学教师教学计划摘选
高三数学教师教学计划摘选4篇
高考是人生中的一个转折点，大家一定要好好把握住这个机会，下面是由东星资源网小编为大家整理的“高三数学教师教学计划”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高三数学教师教学计划【一】
一、加强集体备课优化课堂教学
新的高考形势下，高三数学怎么去教，学生怎么去学?无论是教师还是学生都感到压力很大，针对这一问题备课组在王修汉校长、谢镇祥主任的领导下，在张群怀主任的具体指导下，制定了严密的教学计划，提出了优化课堂教学，强化集体备课，培养学生素质的具体要求。即优化课堂教学目标，规范教学程序，提高课堂效率，全面发展、培养学生的能力，为其自身的进一步发展打下良好的基础。
在集体备课中，注重充分发挥各位教师的长处，集体备课前，每位教师都准备一周的课，集体备课时，每位教师都进行说课，然后对每位教师的教学目标的制定，重点、难点的突破方法及课后作业的布置等逐一评价。集体备课后，各位教师根据自己班级学生的具体情况进行自我调整和重新精心备课，这样，总体上，集体备课把握住了正确的方向和统一了教学进度，对于各位教师来讲，又能发挥自己的特长，因材施教。
二、立足课本夯实基础
实行新教材后，高考的要求和高考的内容都发生了很大的变化，这就要求我们必须转变观念，立足课本，夯实基础。复习时要求全面周到，注重教材的科学体系，打好“双基”，准确掌握考试内容，做到复习不超纲，不做无用功，使复习更有针对性，细心推敲对高考内容四个不同层次的要求，准确掌握那些内容是要求了解的，那些内容是要求理解的，那些内容是要求掌握的，那些内容是要求灵活运用和综合运用的；细心推敲要考查的数学思想和数学方法；在复习基础知识的同时要注重能力的培养，要充分体现学生的主体地位，将学生的学习积极性充分调动起来，教学过程中，不仅要展现教师的分析思维，还要充分展现学生的思考思维，把教学活动体现为思维活动；同时还适当增加难度，教学起点总体要高，注重提优补差，新高考将更加注重对学生能力的考查，适当增加教学的难度，为更多优秀的学生脱颖而出提供了更多的机会和空间，有利于优秀的学生最大限度发挥自己的潜能，取得更好的成绩；对于差生充分利用辅导课的时间帮助他们分析学习上存在的问题，解决他们学习上的困难，培养他们学习数学的兴趣，激励他们勇于迎接挑战，不断挖掘潜力，最大限度提高他们的数学成绩。
三、因材施教全面提高
今年高考采用新的模式，学生选修的科类不同，因此学生的整体情况不一样，同一班级的学生，层次差别也较大，给教学带来很大的难度，这就要求每位教师要从整体上把握教学目标，又要根据各班实际情况制定出具体要求，对不同层次的学生，应区别对待，这样，对课前预习、课堂训练、课后作业的布置和课后的辅导的内容也就因人而异，对不同班级、不同层次的学生提出不同的要求。在课堂提问上也要分层次，基础题一般由学生来做，以增强他们的信心，提高学习的兴趣，对能力较强的学生要把知识点扩展开来，充分挖掘他们的潜力，提高他们逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。课后作业的布置，既有全体学生的必做题也有针对较强能力的学生的思考题，教师在课后对学生的辅导的内容也因人而异，让所有的学生都能有所收获，使不同层次的学生的能力都能得到提高。
四、优化练习提高练习的有效性
知识的巩固，技能的熟练，能力的提高都需要通过适当而有效的练习才能实现；首先，练习题要精选，题量要适度，注意题目的典型性和层次性，以适应不同层次的学生；对练习要全批全改，做好学生的错题统计，对于错的较多的题目，找出错的原因。练习的讲评是高三数学教学的一个重要的环节，为了最大限度地发挥课堂教学的效益，课堂的讲评要科学化，要注重教学的效果，不该讲的就不讲，该点拨的要点拨，该讲的内容一定要讲透；对于典型问题，要让学生板演，充分暴露学生的思维过程，加强教学的针对性。多做限时练习，有效的提高了学生的应试能力。
五、加强应试指导培养非智力因素
充分利用每一次练习、测试的机会，培养学生的应试技巧，提高学生的得分能力，如对选择题、填空题，要注意寻求合理、简洁的解题途经，要力争“保准求快”，对解答题要规范做答，努力作到“会而对，对而全”，减少无谓失分，指导学生经常总结临场时的审题答题顺序、技巧，总结考前和考场上心理调节的做法与经验，力争找到适合自己的心理调节方式和临场审题、答题的具体方法，逐步提高自己的应试能力；帮助学生树立信心、纠正不良的答题习惯、优化答题策略、强化一些注意事项
六、第一轮复习是整个数学复习的基础工程
其主要任务是在老师的指导下，让学生自己对基础知识、基本技能进行梳理，使之达到系统化、结构化、完整化；在老师的组织下通过对基础题的系统训练和规范训练，使学生准确理解每一个概念的高考要求和考纲要求，能从不同角度把握所学的每一个知识点所有可能考查到的题型，熟练掌握各种典型问题的通性、通法。只有真正改变教师一包到底，实施学生自主学习，才能真正达到夯实“双基”的目的。为此，我们延长第一轮的复习时间，减少第二轮的时间，目的是能使第一轮的复习确实做到细且实。
七、第一轮复习必须面向全体学生，降低复习起点
在夯实“双基”的前提下，注重培养学生的能力，包括：空间想象、直觉猜想、归纳抽象、符号表示、运算求解、演绎证明、体系构建等诸多方面，提高学生对实际问题的阅读理解、思考判断、分析解决能力；教学要充分考虑到本校、本班学生的实际水平，坚决反对脱离学生实际的任意拔高和只抓几个“优生”放弃大部分“差生”的不良做法，不做或少做无效劳动，加大分层教学和个别指导的力度，狠抓复习的针对性、实效性，提高复习效果。
八、近三年高考试题提醒我们要善于将基础问题学实学活
要把复习内容中反映出来的数学思想方法的教学体现在复习的全过程中，使学生真正领悟到如何灵活运用数学思想方法把握、数学思维方法思考、数学基本方法解题。要明确复习的最终目标是新题会解，而不是单单立足于陈题的熟练，因此，如何培养学生的数学素养和创新意识是永恒的话题。
九、要强化运算能力、表达能力和阅读理解能力的训练
今年高考对运算能力的要求明显加大。课堂教学时要有意识地安排时间让学生进行完整的规范的解题训练，对解题过程和书写表达提出明确具体的要求，培养学生良好的解题习惯，提高解题的成功率和得分率，这也是为了适应网上阅卷的需要。同时要加强处理信息与数据、和寻求设计合理、简捷的运算途径方面的训练，提高阅读理解的水平。
高三数学教师教学计划【二】
一、学情分析
高三（4）班是数学基础在年级5个班中排名第四，数学单科尖子生少，部分同学的基础知识基本方法尚未得到好的掌握，另有7-10人数学基础较弱，学习动力不足，遗忘速度较快，学习数学中有畏难情绪。
高三（5）班作为文科实验班，学生数学基础相对较好，自觉性、自制力强，学习氛围好，有部分尖子生，但除2到3人对数学有比较强烈的兴趣外，其他同学并不十分冒尖。
二、考情分析
（1）注重对“三基”的考查，重视课本；
（2）注重学科内容的交融，各知识点的综合应用；
（3）注重考查数学思想方法，通性通解，避免特殊技巧；
（4）注重考查逻辑思维能力，重视能力考查；
（5）注重考查学生创新能力，应用能力；
（6）注重多层次多角度考查，试卷结构从易到难。
三、主攻方向
（1）抓基础知识和基本方法，通性通法，如归纳，数形结合，分类讨论，分析，综合等；
（2）研究《考试说明》，以说明为纲要，但不要忘记教材。
四、具体措施：
（1）研究考纲，多练习往年高考题，把握通性通法，重视基础知识，基本思想，重要定理定义，注意知识的横向和纵向比较，加强知识的交汇处选题。
（2）引导学生用好错题本，查漏补缺。注意一题多解，举一反三，及时归纳，触类旁通。
（3）严格训练学生规范答题格式。要学生平时做题时想明白，说清楚，做准确。
（4）讲评试卷时精心准备，讲评到位。让学生弄清楚题目考查知识点，怎么审题，如何打开思路，关键步骤在哪，应用那些技巧和方法，了解学生典型错误。
（5）加强自习辅导。对尖子生，重点临界生，本科临界生加强学习方法上，策略上，知识上还有心理上的指导，鼓励学生拼搏向前。
（6）做好周密部署。第一轮讲基础，第二轮讲思想方法，追踪热点；第三轮做好热身训练。
高三数学教师教学计划【三】
为了做好这学期的数学教学工作，我计划做好以下几方面的工作：
一、理论学习
抓好教育理论特别是最新的教育理论的学习，及时了解课改信息和课改动向，转变教学观念，形成新课标教学思想，树立现代化、科学化的教育思想。
二、做好各时期的计划
为了搞好教学工作，以课程改革的思想为指导，根据学校的工作安排以及数学教学任务和内容，做好学期教学工作的总体计划和安排，并且对各单元的进度情况进行详细计划。
三、备好每堂课
认真钻研课标和教材，做好备课工作，对教学情况和各单元知识点做到心中有数，备好学生的学习和对知识的掌握情况，写好每节课的教案为上好课提供保证，做好课后反思和课后总结工作，以提高自己的教学理论水平和教学实践能力。
四、做好课堂教学
创设教学情境，激发学习兴趣，爱因斯曾经说过：“兴趣是最好的老师。”激发学生的学习兴趣，是数学教学过程中提高质量的重要手段之一。结合教学内容，选一些与实际联系紧密的数学问题让学生去解决，教学组织合理，教学内容语言生动。想尽各种办法让学生爱听、乐听，以全面提高课堂教学质量。
五、批改作业
精批细改每一位学生的每份作业，学生的作业缺陷，做到心中有数。对每位学生的作业订正和掌握情况都尽力做到及时反馈，再次批改，让学生获得了一个较好的巩固机会。
六、做好课外辅导
全面关心学生，这是老师的神圣职责，在课后能对学生进行针对性的辅导，解答学生在理解教材与具体解题中的困难，使优生尽可能“吃饱”，获得进一步提高；使差生也能及时扫除学习障碍，增强学生信心，尽可能“吃得了”。充分调动学生学习数学的积极性，扩大他们的知识视野，发展智力水平，提高分析问题与解决问题的能力。
总之通过做好教学工作的每一环节，尽最大的努力，想出各种有效的办法，以提高教学质量。
高三数学教师教学计划【四】
一、认真备课，加强同学科之间的联系
集体备课是教学制胜法宝，因此高三开学之初，高三数学教师继续进行集体备课，尽管有文理之分，但总的教学理念不变，思路不变，集体备课为全年的备课、教学定下了基调。在集体备课中，认真研究《xx年高考考试说明》，认真编写导学案，使导学案实用，有实效。适合学校实情。
二、教学尝试，迎接新挑战
多年的教学、备考都是理科数学，由于工作原因，任文科数学，开始觉得轻松，但后来发现不对头，文科教学有难度，不能准备的太难，太难不会，不能准备太多，太多做不完。总之与理科教学有很大区别。但我及时调整教学策略，科学备考，认真研究高考信息，科学指导学生备考。
今年学校大举推进新课改，高三担当排头兵，上学期，高三教师无论是市研讨课、还是校内评优课，我都勇于参加，目的是锻炼自己，与时俱进，不被社会所淘汰。今年我将努力，争取在文科数学上有较大的突破。
三、坚决贯彻学校“三生”方案，在“临界生”身上下功夫
在xx年高考基础上，落实xx年高三工作计划，把教学重点放在“临界生”身上，针对临界生备课、上课、辅导，使每一节课都有效，不做无用功，同时加强辅导，使辅导成为制度，成为长效机制。
四、坚持使用“错题本”
“错题本”是四中教学特色之一，在教学中我主动使用，并指导学生使用，方法课上授课时，学生出现问题，及时告诉学生收集错题，整理错题、改正错题，教师并记录错题，课后考错题。
“错题本”在有的老师和学生看来是负担，但本人认为，那是他没有尝到甜头，因此总觉得是负担，作为教师应敢为人先，敢于探索，敢于尝试，在摸索中积累经验。
使“错题本”从形式化到制度化，坚持不懈，错题本对教师是有用的法宝，是教学制胜的法宝。
五、勇于尝试各种教学方式
本学期，我将继续尝试给文科学生讲数学的新模式，并进一步总结，形成经验，及时总结；继续改进、探索编写新的导学案，使其更加完善；对于“三生”辅导、错题本的使用。
文科教学，我改变以前的高强度、高难度的教学模式，而是根据学生实际，稳扎稳打，将教材中与高考接近的试题改编，同时依靠教育网资源，编辑出适合本校学生的试题。
总之，半年的工作很多，计划不如变化，我会与时俱进，不断反思，这样才会进步，使工作更完善。
第五篇：环境化学重点
简答
1光化学烟雾（洛杉矶）：①定义(含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象），②性质（氧化型烟雾，蓝色，由汽车排气引起。）③污染物（碳氢化合物，氮氧化物，臭氧，PAN,醛类），④形成条件（a大气中有氮氧化物和碳氢化物存在。b大气温度较高，24℃以上。c有较强的阳光照射d湿度低e臭氧浓度高。），⑤日变化曲线（白天生成，傍晚消失，污染高峰在中午或稍后）⑥燃料(汽油，煤气，石)，⑦易发季节（夏，秋），⑧毒性（对眼和呼吸道有强刺激作用，臭氧等氧化剂具有强氧化破坏作用，严重时可导致死亡）。硫酸型烟雾（伦敦烟雾）：①定义（由于燃煤而排放出来的二氧化硫，颗粒物以及由二氧化硫氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象）②性质（还原型烟雾，黄色，由燃煤引起。）③污染物（颗粒物，二氧化硫，硫酸雾等）④形成条件(白天夜间连续出现。气温低4℃以下，湿度较高,日光较弱，臭氧浓度低。)。⑤易发季节（冬季。）⑥毒性（对呼吸道有刺激作用，严重时导致死亡。）
2离子交换吸附与专属吸附区别和特点：区别:①非专属吸附（发生吸附的表面静电荷为负；金属离子作用为反离子；吸附时所发生的反应为阳离子交换；吸附时体系PH>零电位点；吸附发生在扩散层；对表面电荷无影响。）②专属吸附（发生吸附的表面静电荷为正，0，负；金属离子作用为配位离子；吸附时所发生的反应为配体交换；吸附时体系PH为任意值；吸附发生在内层；对表面电荷的影响为负电荷减少，正电荷增加）。特点：①离子交换吸附：定义（由于环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，因此把这种吸附称~)，属于物理化学吸附，是可逆反应，而且能够迅速的达到可逆平衡。该反应不受温度影响，在酸碱条件下均可进行，其交换吸附能力与溶质的性质，浓度，及吸附剂性质等有关。从概念上解释胶体颗粒表面对水和金属离子的吸附是有用的，但是对于那些在吸附过程中表面电荷改变符号，甚至可使离子化合物吸附在同号电荷的表面上的现象无法解释。②专属吸附：定义（是指在吸附过程中除了化学键的作用外，尚有加强的憎水键和范德华力或氢键在起作用。）专属吸附作用不但可使表面电荷改变符号，而且可使离子化合物吸附在同号电荷的表面上。在水环境中配合离子，有机离子，有机高分子和无机高分子的专属吸附作用特别强烈。吸附发生在胶体双电层的Stern层，被吸附的金属离子只能被亲和力更强的金属离子取代，或在强酸性条件下解吸。专属吸附在中性表面甚至在与吸附离子带相同电荷符号的表面也能进行。
3分配作用与吸附作用区别（水中有机污染物迁移转化）:分配作用，即在水溶液中土壤有机质对有机物的溶解作用，而且在溶质的整个溶解范围内，吸附等温线都是线性的，与表面吸附位无关，只与有机物的溶解度相关，放出的吸附热量小。吸附作用，即在非极性有机溶剂中，土壤矿物质或干土壤矿物质对有机物的表面吸附作用，前者主要靠范德华力，后者则是各种化学键力，如氢键，离子偶极键，配位键，π键。吸附等温线是非线性的，并存在竞争吸附，吸附过程要放出大量热。
4活性酸度与潜性酸度的关系:两者是同一个平衡体系的两种酸度。两者可以互相转化，在一定条件下处于暂时平衡状态，土壤活性酸度是土壤酸度的根本起点和现实表现，土壤胶体是氢离子和Al离子的贮存库,潜性酸度是活性酸度的储备。
5沉积物中重金属的二次释放诱发因素:a盐浓度升高（碱金属和碱土金属阳离子可将被吸附在固体颗粒上的金属离子交换出来，这是金属释放主要途径之一）b氧化还原条件的变化（沉积物中耗氧物质使一定深度以下沉积物中的氧化还原电位急剧下降，并将使铁锰氧化物部分或全部溶解，故被其吸附或与之共沉淀的金属离子也被释放）c降低PH（金属离子释放量随PH升高而降低。PH降低，导致碳酸盐和氢氧化物溶解，氢离子的竞争作用增加了金属离子的解吸量）d增加水中配合剂的含量（配合剂可以与重金属形成可溶性配合物，使重金属从固体颗粒上解吸。）名词解释
1生物富集:指生物通过非吞食方式，从周围环境（水，土壤，大气）蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内浓度超过周围环境中浓度的现象。
2生物放大:指在同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。
3生物积累:就是生物从周围环境（水土壤大气）和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象，生物放大和生物富集是属于生物积累的一种情况。
4毒物的联合作用:协同作用（是指联合作用的毒性＞其中各毒物成分单独作用毒性的总和。eg:四氯化碳与乙醇，臭氧与硫酸气溶胶）相加作用（=。eg:丙烯腈与乙腈，稻瘟净与乐果）拮抗作用（＜。eg:二氯乙烷与乙醇，亚硝酸与氰化物，硒与汞，硒与镉）独立作用（指各毒物对机体的侵入途径，作用部位，作用机理等均不相同，因而在其联合作用中各毒物生物学效应彼此无关，互不影响。即独立作用的毒性低于相加作用，但高于其中单项毒物的毒性。eg:苯巴比妥与二甲苯）
5土壤酸度:活性酸度（是土壤中氢离子浓度的直接反映，又叫有效酸度，用PH表示。氢离子来源主要是土壤中二氧化碳溶于水形成的碳酸和有机物分解产生的有机酸，以及土壤中矿物质氧化产生的无机酸，大气酸沉降是活性酸度的一个重要来源）潜性酸度（来源是土壤胶体吸附的可代换性氢离子和铝离子，当这些离子处于吸附状态时是不显酸性的，当通过离子交换作用，进入土壤溶液后可增加土壤溶液的氢离子浓度使土壤PH降低。只有盐基不饱和土壤才有潜性酸度）
6汞的生物甲基化:在好氧和厌氧条件下，水体底质中某些微生物能使二价无机汞盐转变为甲基汞和二甲基汞的过程。（微生物利用体内的甲基钴氨蛋氨酸转移酶来实现甲基化的。该酶的辅酶是甲基钴氨素，属于含三价钴离子的一种咕啉衍生物）
7效应:毒理学把毒物剂量（浓度）与引起个体生物学的变化，如脑电，心电，血象，免疫功能，酶活性等的变化称为效应。
8反应:把引起群体的变化，如肿瘤和其他损害的发生率，死亡率等变化称为反应。
9氮的微生物转化:同化（绿色植物和微生物吸收硝态氮和铵态氮，组成机体中蛋白质，核酸等含氮有机物质的过程）氨化（所有生物残体中的有机氮化合物，经微生物分解成氨态氮的过程）硝化（氨在有氧条件下通过微生物作用，氧化成硝酸盐的过程）反硝化（硝酸盐在通气不良条件下，通过微生物作用而还原的过程）固氮（通过微生物的作用，把分子氮转化为氨的过程）
10硫的微生物转化:硫化（硫化氢，单质硫等在微生物作用下进行氧化，最后生成硫酸的过
2-程。硫杆菌和硫磺菌最重要。H2S→S→SO4）反硫化（硫酸盐，亚硫酸盐等在微生物作用下
2-进行还原，最后生成硫化氢的过程。脱硫弧菌最重要。SO4→H2S）
11.ED50（半数有效剂量）/EC50（半数有效浓度）:毒物引起一群受试生物的半数产生同一毒作用所需的毒物剂量/毒物浓度。数值越小，受试物质的毒性越高。
12.LD50（半数致死剂量）/LC50（半数致死浓度）:半数有效剂量/半数有效浓度,若以死亡率作为毒作用的观察指标则称为～。
13土壤盐基饱和度:土壤交换性阳离子中盐基离子所占的百分数。
注意:离子电荷数越高，阳离子交换能力越强，同价离子中，半径越大，能力越强。
1八大公害:富山事件（Cd中毒,痛痛病）；米糠油（多氯联苯）；水俣病事件（甲基汞污染水体）；四日市哮喘事件（石油冶炼和工业燃油产生废气）；伦敦烟雾事件（燃煤）；洛杉矶光化学雾烟事件（氮氧化物和碳氢化合物）；马斯河谷事件（SO2及SO3引起）；多诺拉事件（二氧化硫及其氧化物作用的产物）
1.大气层结构:对流层，平流层，中层，热层，散逸层。
2.大气温度层结:由于地球旋转作用以及距地面不同高度的各层次大气对太阳辐射吸收程度上的差异，使得温度，密度等气象要素在垂直方向上呈不均匀的分布。
3.大气垂直递减率r：表征大气温度层结。对流层（r>0）等温层（r=0）逆温层（r<0）（逆温现象发生在较低层中，这时气层稳定性特强，对大气垂直运动起阻碍作用。）
4.逆温分为:①近地面层的逆温（辐射,平流,融雪,地形），②自由大气的逆温（乱流,下沉,锋面）
5.辐射逆温:①地面因强烈辐射而冷却降温形成的。②多发生在距地面100-150米高度内。③最有利发展的条件是平静而晴朗的夜晚。④有云和有风都能减弱逆温。⑤风速超过2-3m/s，逆温就不易形成。⑥温度下降，逆温层厚度变厚，清晨最厚；温度上升，逆温层近地面处首先破坏，自下而上变薄，最后完全消失。
6.大气稳定度:①由密度层结和温度层结共同决定，②与大气垂直递减率r和干绝热垂直递减率rd 有关:稳定（r
9.大气颗粒物分类:总悬浮颗粒物TSP（<100μm）；降尘(>10μm)；飘尘(<10μm)；可吸入粒子(≤10μm).10大气颗粒物的三模态:爱根核模(Dp≤0.05μm)；积聚模（0.05μm＜Dp＜2μm）；粗粒子模（Dp＞2μm）。
001.吸附等温线分类:H型，F型，L型（G=G*c/(A+c)）G为单位表面上达到饱和时间的最大吸附量。
2.等温线:①溶质浓度甚低时，初始阶段为H型，浓度较高时，曲线可能为F型，但统一起来都是L型的不同区段。②颗粒物对重金属吸附量随PH↑而↑。
3.氧化物，氢氧化物的溶解规律:固体的氧化物和氢氧化物具有两性的特征，它们和质子或羟基离子都发生反应，存在一个PH值，在该值下溶解度为最小值。在碱性或酸性更强的PH值区域内，溶解度都会变得更大。
4.pE↓，电子浓度↑，体系提供电子的倾向就越强，还原性越强；pE↑，电子浓度越↓，体系接受电子的倾向就越强，氧化性越强。5.腐殖质分类:腐殖酸:(溶于稀碱，不溶酸)，富里酸(溶于酸和碱)，腐黑物(不溶于酸,碱)。1.土壤可交换性阳离子分类：①致酸离子(H+，Al3+)②盐基离子(Ca2+，Mg2+，K2+，Na+，NH4+)2.土壤中氧化还原体系：铁体系，锰体系，硫体系，有机碳体系，氮体系。
3.土壤的氧化还原电位Eh：①旱地Eh＞水田，②Eh＞700mV（土壤完全处于氧化条件，有机物迅速分解）；Eh=400-700mV(氮素主要以NO3-存在)；Eh＜400mV（反硝化开始）；Eh＜200mV（NO3-开始消失，NH4+大量出现）；Eh=-100mV（土壤渍水，Fe2+浓度超过Fe3+）；Eh＜-200mV（H2S大量产生，Fe2+变成FeS沉淀）③pH↑，则Eh↓，氧化性↓。
4.植物对重金属污染的耐性机制：①植物根系作用②重金属与植物细胞壁结合③酶系统作用④形成重金属硫蛋白或植物络合素。
1.物质通过生物膜方式：膜孔滤过，被动扩散，被动易化扩散，主动转运(消耗能量)，胞吞和胞饮。
2.N的微生物转化：①同化②氨化③硝化④反硝化(条件：厌氧环境，环境氧分压减小，反硝化加强。有丰富的有机物为碳源和能源)⑤固氮
2-2-3.S的微生物转化：①硫化(H2S→S~SO4)以硫杆菌，硫磺菌最重要。②反硫化(SO4→H2S)以脱硫弧菌最重要。
1.Cr:①pH＞4，Cr3+沉淀②强碱性介质中，遇氧化性物质，Cr3+→Cr6+，在酸性条件下，六价铬被亚铁离子还原成三价铬。
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