《医用基础化学》单项练习题及参考答案

一、单选题

1.胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。

A．

胶团

B．电位离子

C．反离子

D．胶粒

2.等压下加热下列溶液最先沸腾的是（）。

A．5%

葡萄糖（C6H12O6）溶液

B．5%

蔗糖（C12H22O11）溶液

C．5%尿素

(NH2)2CO）溶液

D．5%丙三醇（C3H8O3）溶液

3.下列溶液凝固点最低的是（）。

A．0.01

mol·L–1

KNO3

B．0.01

mol·L–1

NH3·H20

C．0.01

mol·L–1

BaCl2

D．0.01

mol·L–1

C6H12O6

4.在温度为373

K时沸腾的水溶液的压力应为（）。

A．101.325

KPa

B.10

KPa

C．略高于101.325

KPa

D.略低于101.325

KPa

5.下列1

mol·kg–1的溶液沸点最低的是（）。

A.H2SO4

B.NaCl

C.葡萄糖(C6H6O6)

D.HAc

6.下列1

mol·kg–1的溶液渗透压最大的是（）。

A.H2SO4

B.NaCl

C.葡萄糖(C6H6O6)

D.HAc

7.不含手性碳原子的氨基酸是（）。

A．丙氨酸

B．苯丙氨酸

C．亮氨酸

D．甘氨酸

8.蛋白质的一级结构是指（）。

A．由多个氨基酸组成B．由几条多肽链组成C．氨基酸的排列次序

D．由多种氨基酸组成9.糖原是属于（）。

A．二糖

B．单糖

C．多糖

D．寡糖

10.羧酸衍生物水解的共同产物是（）。

A．羧酸

B.醇

C．酯

D.胺

11.糖在人体的储存形式是（）。

A．葡萄糖

B．蔗糖

C．糖原

D．麦芽糖

12.血糖通常指血液中的（）。

A．果糖

B．蔗糖

C．葡萄糖

D．麦芽糖

13.不具还原性的糖是（）。

A．乳糖

B．麦芽糖

C．蔗糖

D．葡萄糖

14.下列化合物碱性最强的是（）。

A．胆碱

B.乙胺

C．乙酰胺

D.三乙胺

15.下列化合物除（）外，其余都为神经磷脂的水解产物。

C

A.神经氨基醇

B.胆碱

C.甘油

D.磷酸

16.在等电点时蛋白质（）。

A.带负电荷

B.带等量的正、负电荷

C.带正电荷

D.不带电荷

17.羧酸的沸点比分子量相近的醇高，是因为（）。

A.极性大

B.形成分子内氢键

C.形成二聚体

D.形成高聚体

18.下列反应中属于自由基历程的是（）。

A.烷烃的氯代

B.烯烃的加成C.炔烃的还原

D.苯的硝化

19.下列各键中，键能最大的是（）。

A.单键

B.双键

C.叁键

D.以上都不是

20.在高锰酸钾滴定法测定中常用的指示剂是（）。

A.酚酞

B.甲基橙

C.自身指示剂

D.淀粉

二、判断题

1.溶液的沸点升高是由于其蒸气压下降的结果。

2.在常压下将固体NaCl撒在冰上，冰将溶化。

3.稀溶液依数定律所表达的与溶液浓度的定量关系同样适用于浓溶液或电解质溶液。

4.人体的胆汁、血液、胃肠液都是胶体。

5.淡水鱼和海水鱼不能交换环境生活，这也是由于河水和海水的盐的浓度不同，与渗透压无关。

6.植物利用根部从土壤中吸收水分和营养也是通过渗透作用来实現的。

7.加入少量电解质可使溶胶聚沉。

8.丁铎尔效应能够证明溶胶具有电学性质，其动力学性质可以由布朗运动实验证明。

9.电泳和电渗实验证明溶胶具有光学性质。

10.在低分子或离子分散系中的分散质粒子直径

≥

nm。

11.缓冲溶液的缓冲范围是pH

=

pKHIn

±1。

12.缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是由于外加少量酸碱时，质子在共轭酸碱之间发生转移以维持质子浓度基本不变而造成的。

13.常把高分子化合物溶液叫亲水溶胶；把胶体溶液叫疏水溶胶。

14.在一定温度下，每种液体的蒸气压是固定的；越易挥发的液体，其蒸气压就越大。

15.使胶粒聚集成大颗粒从分散剂中沉淀析出的过程叫盐析。

16.手性分子与其镜像互为映异构体。

17.强碱滴定一元弱碱的条件为cKb≥10-10。

18.要精确测定溶液pH，可使用pH试纸。

19.在相同温度下溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。

20.内消旋体和外消旋体都可拆分。

21.与溶液的沸点升高一样，溶液凝固点下降与溶剂的性质有关；与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性有关。

22.凡是含氮的化合物均具有碱性。

23.盐效应使弱电解质的解离度略有增大。

24.同离子效应的实质是由于离子浓度的变化，引起了电离平衡的移动，而使弱电解质的解离度增大。

25.胺的分类与醇的分类类似，分伯、仲、叔胺。

26.pH是H+

浓度的负数。

27.水中加入少量酸和碱后，水的离子积会有变化。

28.不含有称因素的分子都是手性分子。

29.肉眼能观察到指示剂发生颜色变化的pH范围，称为指示剂变色范围。

30.电离度可直观的表示弱电解质解离能力的大小，即表示弱电解质的相强弱。

31.缓冲溶液具有较大的缓冲能力，加入的大量强酸或强碱具有缓冲作用。

32.吡啶的性质类似于苯，易取代难加成。

33.多元弱碱是指能在水溶液中释放出两个或多个质子的弱碱。

34.胺的碱性取决于氮上的电子云密度，密度越高，碱性越强。

35.手性分子中必定含有手性碳分子。

36.Cl-是极弱的碱、NH4+是弱酸。

37.用强酸滴定强碱，一般用甲基橙作指示剂；用强碱滴定强酸，一般用酚酞作指示剂。

38.氮原子可与水形成氢键，因此凡是含氮的化合物均可溶于水。

39.观察伯胺低温下是否放出氮气，可鉴别脂肪伯胺和芳香伯胺。

酸碱滴定过程本身不发生任何外观的变化，常借助于颜色改变来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。

40.水的质子自递反应是吸热过程，水的离子积

Kw

不随温度变化而变化。

41.羧酸与氨水反应生成酰胺。

42.酰胺是羧酸衍生物中最稳定的一类衍生物。

43.缓冲容量越大，意味着缓冲溶液缓冲能力越强。

44.酸性溶液中只有H+、碱性溶液中只有OH-。

45.醋酸是酸，为酸性物质；水是两性物质。

46.羧酸的酸性较碳酸弱。

47.市售的苯酚一般呈粉红色，是由于苯酚易氧化。

48.同分子量的醇，支链越多，在水中的溶解度越小。

49.羟基可与水形成氢键，凡是带有羟基的化合物均易溶于水。

50.酚的苯环上连的吸电子基团越多，酸性越强。

51.指示剂的变色范围为2pH单位，即pH

=

pKHIn

±1。

52.单质的氧化数是零。

53.在任何化合物中，氧的氧化数都是-2。

54.同一种物质不可能即做为氧化剂，又作为还原剂。

55.在原电池中，负极失去电子，发生还原反应。

56.含氢化合物之间都存在氢键。

57.分子间作用力物质的理化性质（如熔点、沸点）影响很大。

58.色散力只存在于非极性分子之间。

59.元素在周期表中所属的族数就是它的最外层电子数。

60.以等性杂化形成的杂化轨道的能量相等。