第一篇：九年级化学 第四单元物质构成的奥秘简析与教学建议素材 人教新课标版

第四单元物质构成的奥秘简析与教学建议

本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分，涵盖了本册教材双基内容的近一半，是初中化学的核心内容，对学生来说是十分重要的，既是他们今后学习化学的理论基础，也是必不可少的工具。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。针对这一问题新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。如只要求初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；对离子形成的过程仅用一幅图画作初步介绍，只要求知道离子也是构成物质的一种粒子；化合价只要求知道大致意思，但要记住常用元素的价态，会运用有关化合价的知识推求实际存在的化合物的化学式.本单元重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号及化学式.本单元教学的难点：核外电子排布观念，化合价.本单元教学要注意以下几个问题：

1.形象思维与抽象思维统一

本单元抽象概念较多，像原子结构模型、相对原子质量、元素、核外电子排布、离子的形成、化合价等。这些抽象概念在学生的认知图式中没有适当的生长点，难以被学生同化，引起学生认知结构的修改或重组，以适应新的认知情境。为了使学生顺应新的认知情境，调节自己的内部结构以适应特定刺激情境，从一个认知平衡走向另一个新的更高水平的认知平衡，教师必须选择适当的教学手段，如实物模型、图表、电化教学、多媒体课件、影视录像等，加强直观教学，把抽象概念具体化、形象化，以形象思维强化认识的表象，从而推进抽象思维的发展。另一方面，在学生初步形成了抽象概念以后，要加强运用，把抽象概念演绎到具体的问题解决之中，使抽象认识具体化、形象化.2.接受学习与探究学习并重

用心

爱心

专心 由于本单元知识远离学生的生活经验，学生的感性知识积累不够，一开始就采用探究学习有一定的困难。但若采用“传递—接受”式的教学方式对学生的思维和能力发展是不利的，这就要求教师要设计“有意义接受”式教学方式。要针对学生的特点，唤起学生的兴趣，可用不同的词语陈述相同的内容，从而有助于理解；教学中要注意师生的情感交流，师生的相互作用，相互强化；教师可以根据学生、设备和教材以及情境对讲授内容作灵活处理。这样，既发扬了接受学习信息密度大，教学效率高的优势，又加强了对学生的思维训练和能力培养。本单元的活动与探究基本上是调查、资料分析、寻找规律式的，可以作为“有意义接受”式教学的一种有效的补充.3.独立学习与合作学习互补

本单元知识从类型上讲主要包括化学用语、化学基本理论和化学计算。这些内容是需要学习者进行记忆，独立思考，尝试运用，进行一定量的独立练习才能掌握的，所以必须强调学生学习的自主性。要鼓励学生在学习活动之前自己能够确定学习目标、制订学习计划、作好具体的学习准备；在学习活动中能够对学习进展、学习方法作出自我监控、自我反馈和自我调节；在学习活动后能够对学习结果进行自我检查、自我总结、自我评价和自我补救。在独立学习的基础上也要加强合作交流。要让学生在合作中明白自己承担的角色是什么，应该先干什么，再干什么，如何表现自己、关注他人。因此，要培养学生“三会”：一是学会倾听，不随便打断别人的发言，努力掌握别人发言的要点，对别人的发言作出评价；二是学会质疑，听不懂时，请求对方作进一步的解释；三是学会组织、主持小组学习，能根据他人的观点，做总结性发言。使学生在交流中不断完善自己的认识，不断产生新的想法，同时也在交流和碰撞中，一次又一次地学会理解他人，尊重他人，共享他人的思维方法和思维成.4.课内学习与课外学习配合

由于本单元化学用语方面的知识点多，基本概念多，理论不系统也不可能很严谨，课堂学习的时间有限，学生学习起来有一定的困难。解决的办法是一方面充分发挥“有意义接受”式学习在教学效率方面的优势，并选准内容适当进行探究学习。对于化学基本理论的教学，教师应尽可能使用电影、录像、多媒体等电教手段、生动的比喻和充分利用书上的插图，加强教学的直观性（包括教师的语言直观），让学生仔细观察、细心体会，启发学生的想像力。对于化学用语的教学，一是分散难点（在化学课一开始就注意化学用语的教学，让学生逐渐

用心

爱心

专心 熟悉，自然记住，到学习本课题时，已经认识并记住了一些化学用语，以减轻对枯燥乏味的化学用语的记忆负担），讲练结合，逐步记忆；二是组织好与化学用语有关的活动与探究，发挥学生学习的积极性。另一方面可以把学习活动向课外拓展。从教的方面讲，教师可以制作专题教学网站，利用电子邮件、BBS论坛、化合价歌谣或快板、组织化学晚会等，拓宽与学生互动的时空；从学的方面说，学生可以通过自己设计专题学习网站，利用电子邮件、BBS论坛、PPT演示文稿等，加强师生、生生之间的互动对话，实现多向互动形式的拓展和本质的深化.用心

爱心专心 3

第二篇：第四单元 物质构成的奥秘 教材分析和教学建议

第四单元 物质构成的奥秘 教材分析和教学建议

一、本单元课程标准解读

二、本单元教科书内容分析

1、本单元的知识结构

本单元的教科书内容是初中化学“双基”的重要组成部分。初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究的基础和结果，也是对学生进行情感、态度、价值观教育的重要载体。所以，本单元教科书对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。

因此，编写本单元时一个基本的考虑是还想保留双基中重要的和工具性的部分，否则高中的日子不好过。但是讲得又不能太深，要基本符合课程标准对基础知识和基本技能的要求。

2、本单元的特点：

总体特点：抽象思维多，难点集中。主要体现在以下几个方面

（1）本单元化学基本概念多，涵盖了全书基本概念的一半以上，涉及到的概念有元素、离子、相对原子质量、相对分子质量、化学式、化合价等；化学实验少，没有一个课堂演示实验。此外，原子的构成、离子的形成、核外电子排布观念以及根据化学式的有关计算等内容都是非常抽象的，学生没有直接经验，远离学生的生活实际，再加上前三个单元学生学习的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，教学会有一定的困难，事实证明，通过本章的学习，学生极易形成第一次分化。

（2）“活动与探究”多，共有九个小题。有资料的查阅与整理（课题2），有规律的寻找与总结（课题3），有韵语的编写与记忆（课题4），活动形式丰富多采，有利于学生及时消化吸收。教师教学时要注意引导、归纳，通过探究活动归纳出结论。

（3）化学史料多。虽然课本上对一些化学史料作了从略处理，但并不说明这部分史料课堂上不予介绍，恰好相反，教师应该和学生一道查阅资料，增强课堂内容的趣味性。

（4）内容精练，整体难度降低。与旧教科书相比，本单元的内容和要求均降了很多，但在新的初中教科书中，本单元仍旧是一个难点，这是由内容决定的，主要原因就是学生对微观的理解是很困难的。

（5）图示和表格多，使抽象问题形象化，有助于学生理解和掌握。如原子构成示意图、核外电子排布示意图等。另外，本单元首次采用符合中学生认知心理的卡通画来展示物质的形成过程，可谓喜闻乐见，通俗易懂。通过多种途径和形式来降低难度。

（6）把化学式和化合价合并在一个课题中，节省了篇幅，教起来也比较顺。

本单元是全书的一个难点，虽然降了很多，仍是难点。教过初中化学的老师历来十分重视这些内容的教学，现在又降了很多，教起来不会有困难，但教科书的文字量幅度减少，因此有些地方需教师补充一些例子、加以解释说明等，用新教科书只是照本宣科是不成的。

3、本单元在教材中的地位、作用

本单元基本概念比较集中，这些概念是初中化学中最核心的一些概念。本单元是全书（甚至是整个中学阶段）的一个重心，是基础。

4、各概念间的相互关系

5、本单元教材设计思想

●精减内容，降低难度。

●增加图示、表格，使抽象问题形象化。

●增加课堂活动，如讨论、活动与探究，以活跃学生思维、及时消化。

三、本单元需要说明的问题

1、课程标准中“微粒构成物质”的内容在新教科书中是由多个单元共同完成的。在第一单元中出现了“分子”“原子”的名词，在第三单元安排了“分子和原子”一个课题专门讲分子和原子的概念。在本单元进入到原子的内部，讲原子的构成，只是再引出一个高潮，这几部分内容是逐步深入的，有利于学生建立粒子观。

2、关于相对原子质量

教科书考虑到学生没有同位素、平均相对原子质量的知识，不便提元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量作含糊的、初步的了解。教科书中实际是将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量来使用（初中化学的阶段性）。

教学时对相对原子质量，重点放在“相对”的含义和它的应用上，也就是强调相对原子质量的工具性价值，即会从相对原子质量表和元素周期表中查相对原子质量就可以了，而且课程标准对相对原子质量和相对分子质量要求不高，计算也不困难，在教学中不要在此做太多的文章，不要推导证明。

化合价的教学也把重点放在它的应用性上。

3、关于元素

“元素”名词在前面的单元中多次出现，教科书把它当作物质的基本成分。现在学生已经学习了原子结构，应该从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而使学生对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素概念是教学难点，因为它比较抽象，是微观和宏观的结合点，不宜一次要求到位。对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一说法，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成的时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”。这是学生初学化学时容易犯的错误。随着知识的积累，他们是会豁然贯通的。

元素符号是教学重点，它的教学要注意分散难点，逐步记忆。教科书在第二单元就已经给出了一些元素符号，当时是作为化学符号出现的，目的是增加学生的一些感性认识。教学过程中也可以在化学课一开头就以化学符号的形式有计划地逐渐给出元素符号和化学式，让学生逐渐熟悉，自然记住，到学习本课题时，已经认识并记住了一些元素符号，这就减轻了对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。对于一些常见元素的符号和名称，要求学生必须会写、会读、会用。

学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可从原子序数查找某一元素的名称、符号、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等。信息，为他们以后的学习提供方便。

教科书中71页的讨论就是要使学生能认识到在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。为学生将来学了更多的化学反应以后，初步建立“化学反应中元素不变”这一基本观点来奠定基础。

4、离子

（教学要求的把握以“以学完本课题你应该知道”和课题后的“习题”为基准）课题3离子主要是准确把握教学要求。课程标准中对于离子的内容要求不高，只是“知道原子、分是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量作含糊的、初步的了解。教科书中实际是将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量来使用（初中化学的阶段性）。

教学时对相对原子质量，重点放在“相对”的含义和它的应用上，也就是强调相对原子质量的工具性价值，即会从相对原子质量表和元素周期表中查相对原子质量就可以了，而且课程标准对相对原子质量和相对分子质量要求不高，计算也不困难，在教学中不要在此做太多的文章，不要推导证明。

化合价的教学也把重点放在它的应用性上。

3、关于元素

“元素”名词在前面的单元中多次出现，教科书把它当作物质的基本成分。现在学生已经学习了原子结构，应该从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而使学生对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素概念是教学难点，因为它比较抽象，是微观和宏观的结合点，不宜一次要求到位。对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一说法，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成的时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”。这是学生初学化学时容易犯的错误。随着知识的积累，他们是会豁然贯通的。

元素符号是教学重点，它的教学要注意分散难点，逐步记忆。教科书在第二单元就已经给出了一些元素符号，当时是作为化学符号出现的，目的是增加学生的一些感性认识。教学过程中也可以在化学课一开头就以化学符号的形式有计划地逐渐给出元素符号和化学式，让学生逐渐熟悉，自然记住，到学习本课题时，已经认识并记住了一些元素符号，这就减轻了对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。对于一些常见元素的符号和名称，要求学生必须会写、会读、会用。

学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可从原子序数查找某一元素的名称、符号、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等。信息，为他们以后的学习提供方便。

教科书中71页的讨论就是要使学生能认识到在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。为学生将来学了更多的化学反应以后，初步建立“化学反应中元素不变”这一基本观点来奠定基础。

4、离子（教学要求的把握以“以学完本课题你应该知道”和课题后的“习题”为基准）课题3离子主要是准确把握教学要求。课程标准中对于离子的内容要求不高，只是“知道原子、分子、离子是构成物质的微粒”，初步建立粒子观。这部分内容与旧教科书相比是大大降低了，只是了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子就可以了。

虽然教科书第一部分核外电子排布介绍了核外电子运动的特点、核外电子的分层排布、原子结构示意图和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系等内容，但这些内容都是为了说明离子是什么，离子是怎样形成的作铺垫，第一部分核外电子的排布与旧教科书要求完全不同的：此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了，就是知道原子核外的电子是分层排布的，至于怎样分层的、怎么样排布是不要求的。至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。

到课题3离子为止，教科书已初步揭示了物质构成的奥秘。可利用教科书中“物质及其构成粒子之间的关系”图来对相关的概念进行归纳和整理，可鼓励学生自行设计图、表等来小结，培养学生学习能力。

5、化学式与化合价

特点：工具性、应用性较强；学生活动多，讲练结合。

教科书中对于“化合价”的定义也是弱化的，以举例的方式指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目，把重点放在如何确定化合物中元素的化合价上，也就是化合价的应用上。

关于原子团，标准中也没提，但是如果没有这一概念，很多地方是过不去的，教师在教学中也会补充，因此教科书中出现原子团的概念，并给出了几种根价，如硫酸根、硝酸根、氢氧根、铵根、碳酸根等。主要是为了使学生方便的使用化学式。如果没有原子团，学生写化学式就很麻烦。

对于相对分子质量的计算，不应任意扩展和加深。

6、课时划分建议

课题 1 原子的构成 1 课时

课题 2 元素 1 课时

课题 3 离子 1 课时

课题 4 化学式与化合价 2 课时

本单元知识整理与小结 1 课时

202_.10..13

第三篇：九年级化学《物质构成的奥秘》教学反思

九年级化学《物质构成的奥秘》教学反思

《物质构成的奥秘》教学反思4月29日，我在178班上了第三单元复习课。复习课的模式是我们组自去年开始探索的“先进行课前诊断，根据诊断结果展开课堂复习，一段时间后再把课前诊断中出现的错误改头换面再次检测。”4月28日用15分钟检测（使用单元自查），收了1组半学生（16份）的试卷批改、统计。从诊断结果来看，该班学生对于微粒的表示法、用微粒的观点解释物质的变化这两个方面的知识漏洞较大，对于原子结构的认识尚有一定遗漏。因此我制定的教学目标为：

1、认识原子的结构，了解核外电子排布的知识。

2、认识构成物质的微粒，掌握微粒的表示方法。

3、能用微粒的观点解释物质的变化。前面的复习课都在用这种方式，学生已适应。授课方式还是我惯用的一对一地提问交流，提问中发现问题，再引导学生解决问题（我一般会提问课前诊断中出现错误的同学）。学生在课堂表现得很积极、踊跃，特别是砸金蛋一环节很受学生欢迎。一节课下来，我在同学们脸上看到的是意犹未尽、是喜悦。他们的表情告诉我，我的教学目标达到了。去年我们第一次尝试，吴老师听课后肯定了这种做法，给了我们前行的信心。今年，我们依然坚持，相信会做得更好。

第四篇：第四单元_物质构成的奥秘课教学案

第四单元

物质构成的奥秘（复习课2）

内

容： 有关化学式的计算

课标要求：1.了解相对分子质量的含义

2.初步学会根据化学式计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比及质量分数

3.能看懂某些商品标签上表示的物质组成及含量

可能用到的相对原子质量：

H-1

C-12

N-14

O-16

S-32 Ca-40 Al-27 I-127 Zn-65 Fe-56 考点1：根据化学式计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及元素的质量分数

考题1.（1）下列计算错误的是（）A、SO2中硫元素与氧元素的质量比为1 ：1 B、Ca(OH)2 的相对分子质量：40+2x（16+1）=74 C、NH4NO3中氮元素的质量分数：14/80x100%=17.5% D、18g水中氢元素的质量：(1x2)/18x18g=2g（2）葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末固体，化学式是C6H12O6。葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水，并释放出热量。试回答：

1、每个葡萄糖分子共有___________个原子；

2、葡萄糖的相对分子质量______________；

3、葡萄糖中各元素的质量比C ：H ：O=________________；

4、列式计算葡萄糖中碳元素的质量分数。（3）丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含有氮原子的个数为（）A、4 B、3 C、2 D、1（4）七星岩的岩石主要成分是碳酸钙，取一块岩石样品测其含碳酸钙75%，则该岩石样品含钙（设其他成分不含钙）的质量分数为：（）A、25% B、30% C、40% D、75%（5）下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（）A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS2（6）目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服用，则每天补钙元素的质量为（）A、0.5g B、1g C、1.25g D、0.25g 考点2：物质的组成和化学式的推导 考题2：（1）下列几种物质在空气中完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量比为11 ：9，则这种物质是（）

A、C2H4 B、CH4 C、C2H6 D、C2H5OH

（2）常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（）

①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2

A、①②③ B、②③⑤ C、①②⑤ D、①④⑤（3）目前，科学家打算合成一种“二重构成”的球形分子，方法是把足球形的C60 分子融进足球形的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合，下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）

A、是由两种单质组成的混合物 B、是一种新型的化合物

C、其相对分子质量为2400 D、Si60分子的体积比C60分子大（4）莽草酸是从香料八角中提取的一种有机物，可用于合成抗禽流感药物“达菲”。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为5.75%，氧元素质量分数约为46.0%，且每个分子中含有5个氧原子。试回答：（1）该有机物还含有的一种元素是 ；（2）该有机物的相对分子质量为 ；（3）该有机物的化学式为。

考点3：计算在生产生活中应用

考题3小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。

1．回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。

______________________________________________________________________ 2．小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0%，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？（1）小红同学为补充维生素，服用XX牌多维元素片，该药品标签如图所示。请你计算：

1．小红同学按标签所示的方法服用该药片，则每天服用的维生素C为________mg。

2．维生素B2的相对分子质量为________；其中氢、氧元素的质量比为_________。（2）为了消除缺碘缺乏病。我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。下图为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签回答：

1．碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为________。

2．从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是______________________。3．为确保碘盐中碘的最低含量，1kg碘盐中至少应加入碘酸钾________（精确到0.1）mg。（4）下图为市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。某主要活性成分为单氟磷酸钠（化学式为Na2PO3F，已知氟为-1价），实验表明牙膏中含氟的质量分数达到0.10%~0.16%时，防龋齿的效果最好。

1．单氟磷酸钠中磷元素的化合价为__________价； 2．该牙膏防止龋齿的效果_____________。

第四单元

物质构成的奥秘（复习课2）

随堂练习

一、选择题（将正确答案的序号填在题号内）

（）1.202_年10月12日，我国“神舟六号”载人飞船发射成功，再次实现了中国人得飞天梦想。运送飞船得长征二号Ag捆绑式大推力运载火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。有关偏二甲肼的叙述中，不正确的是

A、由碳、氢、氧三种元素组成B、相对分子质量为60 C、组成元素碳、氢、氮的质量比为1：4：1 D、由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子

（）2.某地1000Kg化肥的市场价格如下：CO（NH2）21080元，NH4NO3810元，NH4HCO3330元。分别用10000元采购上述化肥，则购得得化肥中含氮元素质量最高得是

A、CO（NH2）2

B、NH4NO3

C、NH4HCO3

D、无法确定

（）3.相等质量得H2、N2、CO的分子个数比是

A、1：1：1

B、2：2：1

C、14：1：1

D、28：2：1（）4.小明测得某食盐溶液中含有氯元素得质量分数为2.19%，如果以NaCl计算，则该盐水中所含的质量分数为

A、0.71%

B、1.42%

C、2.18%

D、3.61%（）5.齐药二厂违规用二甘醇（化学式：C4H10O3）代替丙二醇（化学式：C3H8O2）作溶剂生产的“亮菌甲素注射液”。对患者造成严重的健康损害，下列关于二甘醇和丙二醇的叙述正确的是

A、相对分子质量

B、所含元素种类相同

C、各元素质量比相同

D、分子中所含原子数目相同

（）6.常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的组成下列推断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含有O元素；④一定含有O元素；⑤分子中C、H的原子个数比为2：5；⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确的是

A、①②⑤ B、①③⑥ C、①③⑤ D、①④⑤

（）7.某有机物在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该有机物的化学式可能是：①CH4 ②C2H2 ③C2H5OH ③ CH3OH

A、①② B、③④ C、②③ D、①④

（）8.缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明从食物中摄入钙元素不足，每天还需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容

如图（钙片中只有碳酸钙含有钙元素），小明每天从钙片中摄入钙元素的质量为：

A、0.30g

B、0.60g

C、0.75g

D、1.50g（）9.下图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签。每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，标签“______”上的数据是 A、3.25

B、6.5

C、13

D、14.3

二、填空题：

10.下图是两种化肥标签的一部分，请回答：（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是__________；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____________________________________。（2）这种尿素和碳酸氢铵含氮的质量比为__________。（3）从含氮量角度，这种碳酸氢铵相当于_____________kg（精确到0.1）这种尿素。11.乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。下图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：

（1）乳酸亚铁的相对分子质量为____________，碳、铁两种元素的质量比为________。（2）144g乳酸亚铁中铁元素的质量为_________g。（3）某人每天分二次服药，一次最多服用_______________片，服药时不能喝茶的原因是____________________________________________。12.下图是某乳酸业公司纯牛奶包装标签的部分说明。（1）该袋装鲜牛奶属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）该牛奶中钙元素的质量分数最低为__________。（3）若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝____盒这种牛奶。13.研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千

克体重0.7mg。传统食品加工过程中一般在1kg面粉中加入0.948g明矾。[已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474；1g=1000mg]。请回答：（1）0.948g该明矾中含铝元素______________mg；

（2）体重为50kg的同学，每天铝的安全摄入量为__________mg。此同学一天食用该食品200g，他摄入的铝量____________（填“已”或“未”）超过安全摄入量。

第五篇：人教九年级化学第四单元物质构成的奥秘课题4化学式与化合价第四课时扩展习题类型教案

第四课时

扩展习题类型

教学目的1、巩固有关化学式和元素质量分数发计算

2、学习物质纯度的计算

3、推断化学式

教学重点

推断化学式 教学难点

纯度的计算 教学过程

复习提问

1、计算相对分子质量：H2、KClO3、Cu（OH）2

Na2CO3·10H2O

2、加点元素的质量分数：CaCO3、SO2、Fe2O3、．．．．．

NH4NO3 ．

3、计算各元素间的质量比：NH4NO3、CuSO4、H2O 4、202_吨含Fe2O3为75%的赤铁矿中，含铁多少吨？ 新课

例：1kgNH4NO3与多少kgNH4HCO3中含氮量相等？ 解：设1kgNH4NO3与X kgNH4HCO3中含氮量相等

1×

2NNH4NO3×100%=X·×100%=

NNH4HCO143×100%

×100%

21414214163141512163X≈1.975（kg）

答：

例：多少gFe3O4与160gFe2O3中含铁量相同？ 解：设X gFe3O4与160gFe2O3中含铁量相同

X·X·

3FeFe3O4356563164×100%=160×

2FeFe2O3×100%

256×100%=160×

562163×100%

X≈154.7（kg）

答：

例：质量相等的SO2、SO3中，氧元素的质量比为多少？ 解：设SO2、SO3的质量为1

则SO2中氧元素的质量为1×

=1×

216322162OSO2×100%

×100%=0.5

3OSO3 SO3中氧元素的质量为1×

=1×

31632316×100%

×100%=0.6 所以，质量相等的SO2、SO3中，氧元素的质量比为0.5∶0.6=5∶6

⑤推断物质的化学式

例a：某化合物RX的相对分子质量为30，且R的质

量分数为46.7%，确定R、X的相对原子质量，查表求R、X分别为何元素？

解：因为，R%=

R30RRX×100%=46.7%

且RX的相对分子质量为30 所以

×100%=46.7%

R=14

则X=30－14=16

所以，R为N，X为O 例b：某物质的氧化物中，其原子个数与氧原子个数

之比为2∶3，且该元素含量为70%，求该元素的相对原子质量，并写出该氧化物的化学式 解：因为该元素的氧化物中，其与氧的原子个数之

比为2∶3

所以，可设该氧化物的化学式为X2O3 设X的相对分子质量为x

所以

2XX2O3×100%=70%

2x2x163×100%=70%

x=56

所以X为铁元素

所以该氧化物的化学式为Fe2O3 例c：已知在氮的某氧化物中，氮元素与氧元素质量比

为7∶20，确定此氧化物的化学式 解：设该氧化物的化学式为NxOy

N∶O=14x∶16y=7∶20

x∶y=2∶5

所以该氧化物的化学式为N2O5

⑥关于物质纯度的计算

（纯度：物质中含杂质多少的程度）例a：某NH4Cl肥料中含氮24%，求此肥料中

NH4Cl的含量？

解[法1]：设含NH4Cl为X%，肥料质量为1

1×24%=1·X%·

24%=X%·

NNH4Cl14141435.5×100% ×100%

X%≈91.7%

答： 解[法2]：

样品纯度=所以，NH4Cl%=

24%NNH4Cl100%样品中某元素含量化合物中该元素含量×100%

×100%

=

24%14141435.5100%×100%

≈91.7%

答：

例b：某NH4NO3样品中含氮34%，计算该样品中所

含杂质的质量分数？

34%本节小结 本节作业

解：样品纯度=

2N×100%

NH100%4NO3=

34%142×100%

14214163100%≈97.14%

所以，含杂质为1－97.14%≈2.8% 答：

1、掌握有关化学式的计算

2、书写格式规范化

3、六种习题类型的公式

配套