课题1

爱护水资源

一、学习目标：

1.了解世界和中国的水资源状况。

2.通过统计调查水资源和水污染的状况，培养学生的搜集处理信息的能力。

3.通过设计家庭节水计划，使学生牢固地树立“节水从我做起”的信念。

【课前预习】搜集有关水资源和节水的资料。可以通过书籍、报刊杂志、互联网等途径搜集。

【情境导入】“长寿村之谜”：于都县小溪乡坳下村总人口200多人，百岁老人三四个，80岁以上的习以为常，双胞胎五六对。这是什么原因呢？（2010年4月《赣南日报》）

二、自主探究：

知识点1：人类拥有的水资源

【阅读】课本第59页至61页内容，思考以下问题：

1.地球的表面积约有__________被水覆盖着；地球上最大的储水库是______；

淡水约占全球总水储量的______；海水中含有的化学元素大约有_____种；

2.中国水资源总量居世界第_____位，世界人均水量最多的国家是_____，中国人均水量约占世界均值的_______，我国人均水量最多的省(地区)是______；

我国人均水量最少的省是____。

3.世界水日是__月___日。

4.世界上有多少人口处于缺水状态____，南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，请问是将_____水调往北方。

【归纳小结】小组内交流讨论，明确以上问题，师生共同小结。

一、人类拥有的水资源

1.地球储水

地球上总储水量约为1.391×1018m3,地球表面约

%被水覆盖──“水球”。全球海水、陆地水储量比为：（如图）

2.水资源概况:总水量，可直接利用的淡水量。

3.海洋水：

⑴储量约占全球总储水量的%；

⑵作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有

多种元素，其中含量最高的是

元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。）

⑶探究方向：淡化海水

4.我国水资源:总量居世界第位，但人均水量约为世界人均水量的，且分布不均匀。

中国节水标志

知识点2：爱护水资源

【阅读】课本第61页至63页内容，思考以下问题：

1.爱护水资源从哪些方面入手？

2.水体污染是指什么？水体污染源主要有哪些?

3.如何节约用水？预防和治理水污染？

【归纳小结】小组内交流讨论，明确以上问题，师生共同小结。

二、爱护水资源

1.节约用水：提高水的，使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。

2.防止水体污染：

（1）水体污染是指什么？指大量污染物质排入水体，超过水体的使水质恶化的现象。

（2）水体污染源：

①工业污染：工厂的“三废”(、、)倒入江河、地下，污染江河和地下水。

②农业污染：、的不合理使用，也易造成水的污染。

③生活污染：生活

及生活的任意排放，造成水的污染。

④其他污染：A、病原微生物污染、B、需氧有机物污染、C、富营养化污染（赤潮）、D、恶臭物污染、E、地下水硬度升高、F、重金属离子污染（水俣病）、J、石油泄露造成的海水污染、H、热污染、I、放射性水污染。

(3)水体污染的危害：破坏，影响工农业和渔业生产、危害人体健康。

（4）水体污染的防治措施:

①工业上：减少污染物的产生，对污染的水体进行处理。

②农业上：提倡使用农家肥，合理使用

和。

③生活上：污水实行。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

三、自我测评

【课堂练习】课本P641～5题

1.下列关于水的叙述正确的是（）

A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源

B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源

C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充

D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物

2.目前，世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。下列做法与节约用水无关的是（）

A、淘米水用来浇花B、开发利用地下水

C、使用节水龙头

D、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水

3.下列说法中，在科学上没有错误的是（）

A、吸带过滤嘴的香烟，对人体无害

B、纯天然物质配制的饮料，不含任何化学物质

C、水通过处理可以变成油

D、保护环境就是保护人类自己

4.下列工业、农业、生活用水方式不宜提倡的是（）

A、园林喷灌

B、工业用水重复使用

C、口杯接水刷牙

D、不间断地边注水边洗衣

5.新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的（）

A、氧元素

B、氧原子

C、氧分子

D、氢元素

6.为了防止大气和水污染，还我碧水蓝天，下列措施中不可行的是（）

A、抑制水中所有动植物的生长

B、改变燃料的组成和结构，减少工业烟尘和各种有害气体的排放

C、禁止排放未经处理的工业废水和生活污水

D、推广使用无污染能源

【中考直通车】

7.“南水北调”工程已经全面动工。

（1）“南水北调”说明我国的水资源分布状况是。

（2）“南水北调”工程必须遵循的三个重大原则：①先节水，后调水，如图所示标志中属于节水徽记的是，请你分析该徽记，说出其中一种象征意义。

②先治污水后通水，请你任举一个造成水体污染的原因：。

③先环保后用水。

8.2009年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为：“落实科学发展观，节约保护水资源”。请回答下列有关问题：

（1）下列用水行为不符合这一主题的是（）

A.农业生产中要合理使用农药和化肥

B.工业废水和生活污水处理达标后再排放

C.将工业冷却水进行循环利用

D.用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗

（2）水是生命的基础，没有水就没有生命。下列与水有关的说法正确的是。

A.澄清透明的液体就是纯净水

B.用活性炭吸附可以降低水的硬度

C.水是由氢气和氧气组成的D.婴幼儿、青少年长期饮用纯净水对健康不利

（3）有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，你区别它们的方法是。

（4）净化水的方法有很多，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。其中过滤

（填“能”或“不能”

除去水中可溶性的杂质，在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、、。

（5）“建设碧水中华，从我做起”这是邓亚萍代表中国节水大使提名人在第十七届“世界水日”和第二十二届“中国水周”来临之际，在宣传主题实践活动启动仪式上发出的倡议，号召社会各界青年踊跃投入节约保护水资源行动，共同推动节水型社会建设。请你写出一个在生活中节约用水的措施。

【拓展延伸】

9.我家的水龙头坏了，每秒钟滴水2滴（大约20滴为1ml），据统计一个成年人每天需要引用2L水，试计算这个水龙头一年流失的水能供给一个成年人引用多少天？

10.为建一大型化工基地，收集了下列意见，其中正确的是（）

A、应建在干旱地区，可以脱贫致富

B、应建在居民区附近，方便工作

C、企业有权自主选择基地

D、应建在水源丰富和交通方便的地区

11.(1)请你结合生产、生活、生态工程等实际，举出三例环保举措。

① __________________  ② ___________________③ ____________________________.(2)水既普通又宝贵。请你归纳一下，水有哪些重要的物理性质和化学性质(至少写出三点)

①___________________②___________________③_________________________.【作业布置】课外研究

水体污染的类型

一、重金属污染

【思考】1.引起日本水俣病和痛痛病的原因是什么？

2.重金属主要污染物有哪些？说说其来源？

3.重金属使人中毒的原理？

二、植物营养素污染

1.植物营养素是指__________，它们是植物生长，发育的养料，含N的物质主要是__________。含P的物质主要是__________和__________。

2.水体的富营养化是指____________________________________________________________。

水体的富营养化的危害？_______________________________________________________

3.什么是赤潮？_________________________________________________________________

植物营养物质如何造成水体污染？（赤潮发生的原因）________________________________________

【思考】水华与赤潮的区别_____________________________________________________________。

例1：蛋白质对水体的污染原理：

蛋白质

硝酸盐

氨基酸

NH3

HNO2

HNO3

氧化

微生物①

分解

氧化

微生物②

水解

书写方程式：①______________________________②___________________________________

最终以_______________的形式成为水生植物的养料，而使藻类和其它浮游生物大量繁殖。

三、其他污染类型:(1)

___________

(2)

___________

(3)

___________

(4)

___________

(5)

___________

【探究交流】石油泄露污染会造成怎样的危害？

石油污染的危害________________________________________________________________

课题2

水的净化

一、学习目标：

1.了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；

2.了解吸附、沉淀过程和蒸馏等净化水的方法。

3.通过对本课题的学习，提高学生对环境保护的意识。

【课前预习】

1.你知道水存在于哪些地方吗？这些天然水是不是纯净物？

2.自来水中常含有一些可溶性和不溶性杂质，在通入用户前应如何处理？（自来水净化流程）

3.作为家庭饮用水最简单的消毒方法是什么？

4.如何除去黄泥水中含有的泥沙，在此操作中应注意哪些要领？

5.硬水和软水的区别是什么？应怎样鉴别？

【情境导入】

鲁滨逊流落在荒岛上，他只能从池塘中取得一些泥水。这些泥水可饮用吗？你能否从中提取洁净的饮用水？

二、自主探究：

知识点1：水的净化

【阅读】课本55页，自来水厂的净化过程。

1、自来水厂的净化过程：

取水——（加絮凝剂）沉淀——过滤——（活性炭）——吸附——消毒——配水

2、净化水的常用方法：

（1）静置沉淀法:如农村家庭厨房通常用水缸盛水，即利用了此原理。

（2）吸附沉淀法：

①常用吸附剂：木炭、活性炭；（活性炭：它具有较强的吸附性，不仅能除去水中不溶性的杂质，还能除去水中可溶性的杂质。）

②絮凝剂：明矾，它是白色晶体，溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，加快悬浮物的沉淀速度。

（3）过滤法：

把不溶于液体的固体物质和液体分离的方法。

①过滤可以分离

与的混合物

②过滤操作需要哪些仪器？

③过滤的操作要点：

一贴：滤纸要紧贴漏斗的。

二低：滤纸的边缘要低于的边缘；的液面要低于滤纸的边缘。

三靠：烧杯口要紧靠引流的；

玻璃棒的下端要靠在的一边；

漏斗的下端要紧靠。

④玻璃棒的作用：。

【分组实验】P55《活动与探究》:1.取水→2.加明矾吸附→3.过滤

【交流讨论】

1.过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有哪些？

2.河水过滤后，滤液可以喝吗？

3.在生活中还能用什么来代替滤纸？

【观察思考】天然水经过沉淀，过滤，吸附等净化处理后得到的水是否是纯净水？

实验：取上面过滤过的液体滴在蒸发皿中，加热待蒸发后，观察现象。

现象：有

物质产生。

结论：水中还有许多的杂质

知识点2：硬水和软水

【阅读】课本56页第二段

1、硬水和软水的概念

硬水：含有较多___________________的水。

软水：不含或含较少___________________的水。

2、硬水检验

（1）加肥皂水

【实验】P56实验3-3

分别向两杯同样清澈透明的水中加入肥皂水，不断的搅拌，观察它们产生泡沫的情况。

现象：

一个烧杯产生的，一个烧杯产生的，浮渣多。

结论：产生泡沫少的是_________，产生泡沫多的是____________。

（2）蒸发法：硬水蒸发皿底部有白色固体；软水蒸发皿底部无或很少固体。

【阅读】P56第四段，使用硬水会给人类带来那些危害呢？

（1）和肥皂反应，降低洗涤效果。

（2）锅炉烧水时，易形成________，妨碍热传导，严重时可能引起________。

（3）饮用硬水，会影响人体健康。

3、硬水的软化

（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

（2）实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，（3）在工业上常用离子交换法和药剂法来得到软水。

知识点3：蒸馏

【实验】P56教师演示实验3-41、蒸馏的概念：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。

2、蒸馏的作用：通过蒸馏，可以把

不同的物质从混合物中分离出来（如工业制氧气），也可以把

液体与溶解在液体中的杂质分离开来（如蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的）

【思考】蒸馏瓶中为什么要加几粒沸石或碎瓷

片？

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【小结】水的净化方法

由低到高

原理

作用

沉淀

静置，使不溶性杂质与水分层

除去不溶性杂质

过滤

把液体与不溶于液体的固体分离

除去不溶性杂质

吸附

利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物质

除去可溶性杂质和不溶性杂质

蒸馏

通过加热使硬水中的钙、镁化合物分解生成沉淀

硬水软化

三、自我测评

【课堂练习】课本P581～5题

1.列混合物可用过滤方法来分离的是（）

A、水和二氧化锰

B、铁粉和铜粉

C、酒精和水

D、泥沙和食盐水

2.能除去河水中的可溶性杂质的方法是（）

A、沉淀

B、蒸馏

C、吸附

D、过滤

3.下列净化的操作，净化程度最高的是（）

A、静置

B、吸附

C、过滤

D、蒸馏

4.要从氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气后的残留固体中回收二氧化锰，有以下几步操作可供选择，其中正确的操作顺序是（）

①蒸发溶液

②过滤

③溶解

④水洗

⑤烘干

A．③②④①

B．③②⑤④

C．③②④⑤

D．③②①④

5.下列说法错误的是（）

A．将一滴雨水滴在玻璃片上，凉干后有痕迹证明雨水不是纯净物

B．溶有较多含钙.镁物质的水是硬水

C．鉴别蒸馏水还是自来水可滴加肥皂水

D．自来水可以饮用所以是纯净物

6.我们的饮用水是由河水净化所得，已知明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。则家庭饮用水的正确净化过程是（）

A．河水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水

B．河水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水

C．河水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水

D．河水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

7.下列各组混合物可用过滤法进行分离的是（）

A.酒精和水

B.食盐和泥沙

C.食盐水

D.铁粉和铜粉

8.天然水分别经过下列净化操作后,一定能得到软水的是（）

A.沉淀

B.过滤

C.吸附

D.蒸馏

9.指出右图中的错误:

⑴。

⑵。

10.要除去水中的下列杂质应该采用什么方法:

⑴水中的泥沙：。

⑵水中的食盐：。

⑶水中的酒精：。

⑷水中的有色有味物质

【中考直通车】

11.下列关于水的说法正确的是（）

A.水的污染会引起土壤污染

B.地球上淡水资源非常丰富

C.过滤能够除去水中所有杂质

D.水由氢气和氧气组成12.过滤操作的下列步骤中错误的是（）

A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗

B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低

C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡

D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤

13.自来水厂净化水的处理过程可表示为：取水沉降过滤吸附消毒送水。其中一定发生化学变化的是（）

A.沉降

B.过滤

C.吸附

D.消毒

14.生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________。

（2）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。

（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为________。

（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是________。

【拓展延伸】

15.小明同学暑假参观了自来水厂，并绘制了自来水厂净化水的流程图，其中除去难溶物的步骤有

在过滤池中加入明矾、石灰可以，常用于自来水杀菌消毒的物质是。

自来水厂净水过程示意图

16.右图为同学自制的简易净水器:

（1）小卵石、石英沙、膨松棉的作用是，活性炭的作用是。

(2)净化后是硬水还是软水？可用来

检验。

（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采取。

【作业布置】

课题3

水的组成一、学习目标：

1.能根据水的电解实验知道水的组成。（重点）

2.从组成的不同记住化合物和单质的区别。（难点）

3.了解人类认识物质世界的过程和方法。

【课前预习】

1.你知道水与人的生理、生活和人类生产活动的关系吗？

2.水的物理性质

色、态、味

熔点、沸点

密度

4℃时密度最大为1克/毫升，水凝固成冰时，密度变小，故冰浮于水面(有什么好处?)

重要性能

水能溶解多种物质形成溶液等

3.水既普通又宝贵。那么你知道，水究竟是由什么组成的？

B

A

【情境导入】

二、自主探究：

知识点1：水的组成【猜想】________________________________________________________

【设计实验】

1.装置：如右图所示

2.现象：认真观察水的电解实验并做好记录，同时加以分析思考。

现象

1.通电后，两根电极上都出现，气体都是_____色的；

2.一段时间后，与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为________。

3.用带火星的木条检验试管A中的气体看到________；用燃着的木条检验试管B中的气体看到在空气中

发出________的火焰。

分析

原因

3.结论：________________________________________________________.该反应的文字表达式：

_____________________________，反应类型：__________反应.【巧学妙记】电解水实验的简洁记忆法：（电极）正氧负氢，（体积）一氧二氢，（质量）八氧一氢。

【反思与评价】

1.水中加入少量新硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么？__________________

2.通的是__________________（填“交流电”或“直流电”）

3.实验时要注意哪些细节？__________________

【交流讨论】

1.水的电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？说明水的组成是怎样的？

2.实验操作中试管A、B两试管的气体体积比常大于2：1原因可能是__________________

3.从电解水的实验中可见氢气是一种_________的气体,试管A内既有氢气又有水而氢气的体积没有减少,可见氢气是_________水的气体；氢气在空气中燃烧发出_____的火焰，说明氢气具有_______________。

4.氢气点燃前一定要__________，点燃可燃性气体都要_______________

5.水的沸腾过程与水的分解过程有什么不同？

6.有人说水可以开发成能源，你是怎样想的？

知识点2：化合物、氧化物、单质

【交流讨论】

1.从上面的实验和发生的化学反应可见，水是由氢(H)、氧(0)两种元素组成。那么二氧化碳（CO2）、高锰酸钾(KMn04)、五氧化二磷（P2O5）、氢气（H2）、氧化铁（Fe2O3）、氮气（N2）和氧气（O2）分别由几种元素组成的？

2.根据各物质的组成元素特点，把上述物质中的氢气、氮气和氧气等称之为单质；水、二氧化碳、高锰酸钾、五氧化二磷、氧化铁等称之为化合物。试问:什么叫单质？什么叫化合物？

3.上述化合物中二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化铁（Fe2O3）又称之为氧化物。试问：它们有又什么共同特点?高锰酸钾(KMn04)属于氧化物吗？

【阅读】阅读教材第47～48页内容和“资料”。

1.列表比较化合物和单质：

单质

化合物

定义

根本区别

举例

2.氧化物：有

元素组成的化合物中，其中一种元素是

元素。

【思考】1.由同种元素能否组成混合物？

2.含氧化合物与氧化物有什么区别？

含氧化合物是含有氧元素的化合物，是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如：KClO3、MnO2

等。

氧化物是只含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素。如：MnO2、CO2、SO2、P2O5等。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【知识归纳】1、物质的简单分类

元素

种类

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

单质：由同种元素组成的纯净物

组

成纯净物

混合物

物质

种类

物质

2、掌握单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物定义

3、完成下表

单质

化合物

氧化物

元素组成从属关系

单质、化合物从属于，氧化物从属于纯净物中的。

三、自我测评

【课堂练习】课本P49.1～4

1.下列有关电解水的说法错误是（）

A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢元素和氧元素组成C．自然界中的水大多是混合物

D．水中加入硫酸是为增加导电性

2.下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（）。

A.高锰酸钾、氮气

B.洁净的空气、氧气

C.铝、二氧化碳

D.硫粉、氧化镁

3.将下列物质分别按照混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等分类：①空气、②氮气、③水蒸气、④氧化铁、⑤红磷、⑥二氧化锰、⑦氯酸钾、⑧稀有气体。并填充到下面的图中

4.18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（实际为氢气）和空气混合后盛在干燥的玻璃瓶中，点火时混合气体发生爆炸，且玻璃瓶内壁上出现了晶莹的水珠。请写出这一变化的文字表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反应属于＿＿＿＿＿＿（分解反应或化合反应）。

5.用混合物、纯净物、单质、化合物等概念填空。

（1）氧气既属于＿＿＿＿＿，又属于＿＿＿＿＿＿。（2）二氧化锰既属于＿＿＿＿＿，又属于＿＿＿＿＿。

【中考直通车】

6.下列关于水的说法不正确的是（）

A．水是生命活动不可缺少的物质

B．水是常见的溶剂

C．水既可作为反应物，也可以是生成物

D．水是由氢气和氧气组成的一种氧化物

7.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（）

A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1

C．水分解过程中，分子的种类不变

D．水分解过程中，原子的数目不变

8.如图所示是电解水的简易装置：

（1）电源的A为______极，B为_______极；

（2）检验乙中气体的方法_______________________________；

（3）根据以上实验事实可知：水是由________________组成的；

（4）写出该反应的文字表达式___________________

反应的类型是___________________

9.有下列物质：①河水②铁粉③二氧化硫④清新的空气⑤过氧化氢⑥液氧⑦高锰酸钾⑧充分加热高锰酸钾后的残余物。其中属于单质的是_______，属于化合物的是______,属于纯净物的是_________，属于混合物的是________，属于氧化物的是_______

10.物质的分类标准有多种，请自拟两个分类标准，将氢气、氧气、水、二氧化碳四种物质中的三种包括在某一标准内，而另一种不在该标准内。

（1）标准一：___________________________________________________________

（2）标准二：___________________________________________________________

11.被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：

实验步骤

实验现象

实验结论

MnO2

A

B

①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。

②分别向A、B两试管中

同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。

A试管中无明显现象

B试管中有气泡产生

A试管中的无色液体是：________；

B试管中的无色液体是：________

（1）B试管中发生反应的化学方程式：____________________________________________

（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？

_____________________________________________________________________________________

【拓展延伸】

12.如下图，甲、乙两图都是电解水的简易装置。回答下列问题。

（1）装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是_________。

（2）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是_________。

（3）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是_________。

（4）图中显示表明，实验是未开始，刚开始还是已进行一段时间了？_________。

（5）开始电解后，A管收集到_________气，B管收集到_________气体。

（6）在D处，将使用燃烧着的木条还是带火星的木条进行检验？

【作业布置】

13.总结氢气的物理性质和化学性质

14.如何检验氢气的纯度

课题4

化学式与化合价

第1课时

化学式

一、学习目标:

1.能说出化学式的含义。(重难点)

2.能依据物质的组成书写单质的化学式。

3.会读简单的化合物的名称。

4.知道书写化合物化学式的注意事项。（重点）

【课前预习】

1.写出下列元素的名称或元素符号。

Fe

Mg

H

C

Cu

O

氮

硫

氦

锌

铝

钠

2.在H2O、H2、O2、H、O、H+、CO2

中属于分子的是____________；

属于原子的是

____________________；属于离子的是________________________。

3.在H2O、空气、O2、CO2、CaCO3、Fe3O4、Al

中属于单质的是

；属于化合物的是

；属于氧化物的是。

【情境导入】

二、自主探究:

知识点一：化学式

【阅读】课本P81，思考以下问题：

1.什么是化学式？你能写出一些所学过的物质的化学式吗？

2.“2H2O”中的“2”分别表示什么意义

3.根据课本图4—11，同桌互相叙述化学式H2O的意义。

【交流讨论】说出符号H、2H、H2、2H2

各具有什么意义？然后小组内讨论交流。

1.化学式有哪些意义？是元素符号还是化学式表示的意义多呢？

宏观

微观

元素（H）

化学式（H2）

2.讨论元素符号周围数字的意义：

⑴微粒前的系数表示。

例：两个氧原子：2O

；两个氧气分子：

；两个氧离子。

⑵化学式右下角的数字表示该物质一个分子中含某原子的个数。

例：O2

（一个氧气分子含有氧原子的个数为2）；SO3：。

⑶元素右上角的数字表示其所带电荷数。如：O

（表示氧离子带两个单位的负电荷）

练习：下列数字“2”的意义：2Ca2+:；

2NO2:

【归纳小结】

一、化学式

1.化学式：用

和的组合表示物质组成的式子

2.每种纯净物的组成是，所以表示每种物质组成的化学式只有

个。

3.化学式表示的意义：如

⑴

；⑵；

⑶

；⑷。

４.元素符号周围数字的意义

a：表示有a个R粒子（原子、分子或离子等）

b：表示一个粒子中含有b个某原子

c：表示一个R离子带c个正（或负）电荷

d：表示（某化合物中）R元素的化合价为±d价

【阅读】课本P82上半部分内容,思考：

1.单质的化学式是怎样书写的？试着写出单质硅、磷、金、锌、氩气、氮气的化学式。

2.书写化合物的化学式时应注意些什么？

3.由两种元素组成的化合物是怎样命名的？试着读出MnO2、KI、Fe3O4、ZnS的名称。

【练习】写出并读出下列化学式

1.四氧化三铁

氯酸钾

二氧化锰

五氧化二磷

氮气

二氧化硫

过氧化氢

高锰酸钾

氩气

铁

水

2.NaCl

CaCl2

MgO

CaO

CaS

CO2

N2O5

P2O5

CS2

HF

He

Ar

【归纳小结】

5.化学式的书写:

6.化学式的读法：

①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。

②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

三、自我测评

【课堂练习】课本P861⑴～⑶；P872.1.下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（）

A．O2中的“2”表示2个氧原子

B．2Fe中的“2”表示2个铁原子

C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子

D．2N中的“2”表示2个氮分子

2.指出下列符号中“2”所表示的意义

2O

O2

2SO3

3.葡萄糖的化学式为C6H12O6，它由

种元素组成，它的一个分子中有

个原子，各原子的个数比是。

4.“SO2”表示的意义有

①

②

③

④

5.空气中含量最多的两种气体单质的化学式分别是、，污染空气的三种有害气体的化学式分别是、、。

【中考直通车】

6.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是C6H8O6，维生素由

种元素组成，它的一个分子中有

个原子，各原子的个数比是。

7.写出下列化学符号：

2个铜原子

4个二氧化碳分子

3个氧分子

2个氮分子

氢气

四氧化二氮

【拓展延伸】

8.世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子O4，但一直没有得到证实。最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子得到了这种新型的分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（）

A．O4是一种新型的化合物　　　　　B．一个分子中含硼个O2分子

C．O2和O4的性质完全相同

D．O2和O4混合后形成的是混合物

【作业布置】

第2课时

化合价

一、学习目标:

1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。

2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。

【课前预习】

1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__

____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__

__个，属于___

____结构，金属元素最外层电子一般少于___

___个，在化学反应中易____

__电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____

___个，在化学反应中易_____

__电子，趋向达到相对稳定结构。

2.指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3

___

__KIO3

___

__H2CO3___

__

【情境导入】

二、自主探究:

知识点二：化合价

【阅读】回忆什么叫化合物，阅读P81找出表示物质的特殊化学符号——化学式的定义。

化合物是指

化学式是指

【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比：

H2O

CO2

P2O5

Fe3O4

■每种纯净物的组成是，化合物中各原子的个数比也是，所以表示每种物质的化学式只有

个。在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。

【阅读】课本P82-83，记住P83表4-6下面的内容，完成下列问题：

【归纳小结】

二、化合价

1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子

时表现出来的一种

。它与原子最外层电子数有非常密切关系。

2.化合价的规律：

⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；

⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；

⑶单质中元素的化合价为_______；

⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；

⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。

3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。

【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：

CaO

Fe2O3

H2

KOH

CO2

CO

▲化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：

表示元素化合价

表示离子

K+

Mg2+

Al3+

Cl-

S2-

4.化合价的应用

⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）

【阅读】课本P84例题，完成课本P87习题5

●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）

①写元素符号（正价前，负价后）

②标化合价：

③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。）。Al2S3

④检验（根据化合物中正负化合价之和为0）

【练习】完成课本P87习题6

⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）

例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）

①标出常见元素的化合价:KMnO4

②设锰元素的化合价为X，列出方程：（+1）×1+X×1+(-2)×4=0

③求得X=7

所以：锰元素的化合价为+7价。

【练习】完成课本P87习题3、4

【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？

原子团是指，又叫。

▲常见原子团的化合价

原子团

铵根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

磷酸根

离子符号

化合价

+1

⑶根据原子团计算某元素的化合价

计算硝酸铵中氮元素的化合价

【课后任务】

1.背熟元素化合价口诀

氢+1，氧-2，银锂钠钾+l价，锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4；

只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。

可变价，不可怕，具体判断“和为零“，单质为零要记清。

“亚铜“+1，“铜“+2；

“亚铁“+2，“铁“+3，置换反应铁+2，复分解时价不变。

2.找出并记住表4—6中原子团的化合价。

+l价的是铵根；NH4

-1氢氧，硝酸根，0H，NO3

氯酸，高锰酸根；ClO3，MnO4

-2碳酸，锰酸根；CO3，MnO4

硫酸，亚硫酸，SO4，SO3

-3价记住磷酸根。PO4

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【小结】化合价与离子符号的书写的区别：

化合价

离子

表示方法

用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省)

用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)

实例

＋1

－1

－1

＋2

Na、Cl、OH、Ca

Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－

联系与区别

同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值相等，位置不同，正、负号的写法不同。

三、自我测评

【课堂练习】课本P84“活动与探究”&P861.⑷

1.填写下列各元素或根的化合价

Na

Mg

Al

K

Cu

O

H

OH

CO3

NO3

SO4

2.氮气N2中氮的化合价是

（）A．—3

B．+5

C．+4

D．0

3.MgO(-2)中-2的意义

4.市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是

（）

A．NaClO3

B．NaClO2

C．NaClO

D．NaClO4

5.二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是，其中氯元素的化合价是

6.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。

H2SO4

NaClO4

CaCO3

7.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是、、。氯化铁和氯化亚铁应分别写成和。

【中考直通车】

8.酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬［Ｃr2(SO4)3］中Cr的化合价为（）

A、+3

B、+5

C、+6

D、+7

9.含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。已知高氯酸中氯元索的化合价为＋7价，则高氯酸的化学式是（）

A．HCl

B．HClO

C．HClO3

D．HClO4

10.下列化学符号错误的是（）

A．氯化镁：mgcl2

B．氦气：He

C．3个亚铁离子：3Fe2+

D．2个氮原子：2N

11.有同学将金属氧化物知识整理如下：

氧化钾

氧化钙

氧化钠

氧化镁

氧化铝

氧化锌

氧化铁

氧化铜

K2O

CaO

Na2O

MgO

Al2O3

ZnO

______

CuO

(1)写出表中氧化铁的化学式；

(2)表中的排列规律是根据金属_______排列的(填序号)。

①元素化合价

②活动性顺序

③原子的相对原子质量

12.原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：

⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；

⑵结合上图用符号表示下列内容：

①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，②分子中含有两个原子物质的化学式_____________，③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。

⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：________________________________________。（任写一条）

【拓展延伸】

13.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素，Ａ原子为质量最小的原子，Ｂ原子得到１个电子后与氩原子的电子层结构相同；Ｃ元素的阳离子与Ｄ元素的阴离子核电荷数相差３；Ｄ元素为地壳中含量最多的元素．则Ａ．Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素两两组成的化合物为离子化合物的是（写化学式）、．为共价化合物的是（写化学式）、。

【作业布置】

初三化学素质与能力训练（书写化学式）

一．单质的化学式

（一）金属单质：由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示

1.镁带

2.铁丝

3.铜

4.锌

5.锂

6.金

7.银

8.水银（汞）

9.铂

10.钠

11.镍

12.钡

（二）非金属单质：非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽相同

1)．由分子构成的物质，一般用化学式表示化学式

13.氧气

14.氢气

15.氮气

16.液氧

17.臭氧

18.氯气

19.氟气

20.足球烯（碳60）

21.碘

2)．组成、空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号

表示化学式

22.木炭

23.金刚石

24.活性炭

25.硫磺

26.硅

27.红磷

3).稀有气体

稀有气体直接由原子构成，故直接用其

元素符号

表示化学式

28.氦气

29.氖气

30.氩气

31.氪气

二．化合物的化学式

1．某化某类

32．氧化铜

33．氧化镁

34．氧化汞

35．氧化铁

36．四氧化三铁

37．氧化亚铁

38.二氧化碳

39.二氧化硫

40.三氧化硫

41.五氧化二磷

42.氧化钠

43.氧化铝

44.二氧化锰

45.过氧化氢

46.水

47.氯化钠

48.氯化氢

49.氯化镁

50.氯化铜

51.氯化铁

52.氯化亚铁

53.氯化铝

54.氯化银

55.硫化钠

56.一氧化碳

2．某酸类

57.盐酸

58.硫酸

59.碳酸

60.硝酸

61.高锰酸

62.锰酸

3．某酸某类

63.硫酸钠

64.硫酸锌

65.硫酸铝

66.硫酸钡

67.硫酸铁

68.硫酸亚铁

69.硫酸铜

70.硫酸钾

71.硫酸镁

72.硝酸钾

73.硝酸镁

74.硝酸铜

75.硝酸银

76.硝酸铁

77.硝酸亚铁

78.硝酸铝

79.硝酸汞

80.硝酸钡

81.碳酸钠

82.碳酸钾

83.碳酸钙

84.碳酸镁

85.碳酸铜

86.碳酸钡

87.碳酸亚铁

88.碳酸铁

氢氧化某类

89.氢氧化铜

90.氢氧化钾

91.氢氧化钠

92.氢氧化铝

93.氢氧化镁

94.氢氧化钙

95.氢氧化铁

96.氢氧化亚铁

97.铜绿（碱式碳酸铜）

98.碳酸氢铵

99.硫酸铵

100.氯化铵

第3课时

有关相对分子质量的计算

一、学习目标:

1.知道相对分子质量的概念。

2.初步掌握根据化学式的计算。（重点）

【课前预习】

1.查出下列原子的相对原子质量：H

O

C

S

2.从水的化学式H2O，可以看出一个水分子是由______个氢原子和______个氧原子构成。同样一个尿素[

CO(NH2)2

]

分子由哪些原子构成？

【情境导入】

二、自主探究:

知识点三：根据化学式的计算

【阅读】课本P84下半部分内容及P85。

【思考】什么是相对分子质量？

【练习】

1.你能否求出

H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？

2.试着计算：

⑴双氧水（H2O2）中氢、氧元素的质量比。

⑵硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素的质量比。

⑶氢氧化钙[

Ca（OH）2

]中各元素的质量比。

3.试着计算：

⑴SO3中氧元素的质量分数。

⑵尿素[

CO(NH2)2

]中氮元素的质量分数

⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？

⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？

【交流讨论】小组内检查练习情况，交流讨论，总结根据化学式计算的方法和步骤。

【归纳小结】

一、根据化学式的计算

化学式

相对原子质量

原子个数

相对分子质量

各元素质量比

某元素的质量分数

之和

之比

÷相对分子质量

1、计算相对分子质量

相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2、计算物质中各元素的质量比

①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

化合物中某元素的质量分数=

×100%

3、计算物质中某元素的质量分数

4、已知某化合物的质量，求某

化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数

化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数

5、求化学式

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数

计算公式：

①某纯净物的质量分数=

×100%

②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

三、自我测评

【课堂练习】课本P861.⑸⑹和P877～10.1.已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6

（1）葡萄糖的相对分子质量是

（2）碳、氢、氧的质量比是

（3）碳元素的质量分数是

2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（）

A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。

B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是

1：2：1

C．甲醛的相对分子质量是30

D．甲醛是一种有毒的化合物

3.相同分子数的下列气体质量最大的是（）

A．O2

B．H2

C．Cl2

D．N2

4.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的（）

A．CO2

B．CO

C．SO2

D．NO

5.相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（）

A．1：1

B．14：11

C．7：11

D．11：7

6.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场所进行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示：

其中

代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子，（1）过氧乙酸的化学式是

相对分子质量是。

（2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是，碳氢氧三种元素的质量比是。

（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是。

7.药用阿司匹林的元素组成是：含碳60%，含氧35．5%，其余为氢，已知它的相对分子质量是180，若阿司匹林的化学式用CXHYOZ表示，则X，Y，Z的数值各是多少？

【中考直通车】

8.已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为（）

A．20％

B．25％

C．85％

D．80％

9.建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。

(1)甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是。

(2)小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型(如乙图)，则乙图中表示氮元素的是。

10.铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法正确的是（）

A.铌酸锂是一种氧化物

B.铌酸锂是由五个原子构成的C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶16

11.我国前段时间在快餐店查出苏丹红而引起“苏丹红”事件。苏丹红一号（C16H12N2O）、苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家是不允许把它们作为食用色素的。

⑴这两种物质都是由_____________这几种元素组成的；

⑵苏丹红1号中C、H、N、O的原子个数比是_______________________

⑶苏丹红1号、2号的相对分子质量之差为________________.⑷苏丹红2号中氢元素的质量分数是_______________________.12.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：

(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。

(2)丙氨酸的相对分子质量是，氮元素的质量分数为

(计算结果精确到0.1％)。

(3)合格奶粉每100

g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100

g中含有氮元素的质量为2

g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。

【拓展延伸】

13.某生产化肥碳酸氢铵的企业做了如下一则广告，你来评判该广告是否真实？

本厂优质碳酸氢铵（NH4HCO3）

技术国际领先，独家首创

氮含量全球最高（20%以上）

14.星期天小明与爸爸一起去农业公司购买化肥，已知当时化肥的价格表如下：

化肥

品种

尿素

CO(NH2)2

碳酸氢铵

NH4HCO3

硫酸铵

(NH4)2SO4

每吨

售价

1080元

330元

450元

小明爸爸只带了500元，但不知道买哪种化肥能达到最好的肥效（即购买的氮元素最多），想到小明上初三了，学了化学，就让小明帮助解决问题，小明通过计算很快就选好了化肥，小明选的是哪种化肥？

【作业布置】