第一章《物质结构

元素周期律》单元检测题

一、单选题(共15小题)

1.下列有关物质结构的说法正确的是()

A．

g

Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA

B．

4.48

L

NH3中含有0.6NA个N—H键

C．

S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

D．

PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()

A．

若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B．

若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．

若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D．

若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()

A．

原子半径：W＞Y＞Z＞X

B．

气态氢化物的稳定性：X＜Z

C．

最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞W

D．

Y、Z的氧化物都是两性氧化物

5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()

A．

a是一种活泼的非金属元素

B．

c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．

b的氢化物很稳定

D．

b元素的最高化合物为＋7价

6.0.1

mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1

g，这种元素是()

A．

Na

B．

Mg

C．

Fe

D．

Al

7.下列化合物中只有共价键的是()

A．

NaCl

B．

NaOH

C．

(NH4)2SO4

D．

H2SO4

8.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()

A．

HCl

B．

KCl

C．

CaCl2

D．

NH4NO3

9.下列有关碱金属的说法不正确的是()

A．

均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子

B．

单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

C．

碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

D．

由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

10.下列表示物质结构的化学用语正确的是()

A．

含有8个中子的碳原子的核素符号：14C

B．

氯离子的结构示意图：

C．

氧离子的电子式：·

D．

氯化镁的电子式：Mg2＋[C]

11.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()

A．

CH4

B．

NH

C．

NH

D．

Cl－

12.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为()

A．

D＞B＞A＞C＞E

B．

A＞B＞C＞E＞D

C．

D＞B＞E＞A＞C

D．

D＞E＞B＞A＞C

13.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是()

A．

B．

C．

D．

14.下列有关化学用语使用正确的是()

A．

次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．

乙醇的结构简式：C2H6O

C．

硫离子的结构示意图：

D．

丙烷分子的球棍模型：

15.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是()

A．

Tl是铊的元素符号

B．

铊元素的中子数81

C．

铊位于第六周期ⅢA族

D．

铊属于金属元素

二、实验题(共3小题)

16.某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。

(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为_______________________________________。

(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________。

(4)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为________________________________________________。

(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是_____________________________。

(7)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________________。

17.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

(1)仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

A．稀硫酸

B．亚硫酸

C．氢硫酸

D．盐酸

(2)仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

A．碳酸钙

B．硫酸钠

C．氯化钠

D．碳酸钠

(3)仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。

18.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。

(2)实验用品：

实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制硫化钠溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液等。

实验仪器：①________、②________、③________、④________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。

(3)实验内容(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)：

写出实验①和②中反应的化学方程式及此实验的结论：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

此实验的结论：___________________________________________________________。

(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：________________________________________________________________________。

三、计算题(共3小题)

19.有X、Y、Z三种元素：

(1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数为9的核素表示为________。

(2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

(3)2

g

ZO中电子数比质子数多3.01×1022个，则Z的相对原子质量为________。

20.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7

g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为

17.55

g。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

21.实验室制取氯气，将多余的氯气用100

mL

1.7

mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH－)＝0.1

mol·L－1(不考虑反应前后溶液的体积变化)

。ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1。

(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。

(2)被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。

(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。

四、填空题(共3小题)

22.A、B、C是短周期三种相邻的元素，A、B同主族，B、C同周期；这三种元素的原子序数之和为38，最外层电子数之和为16。

(1)则它们的元素符号分别为A________，B________，C________。

(2)A元素位于元素周期表的第______周期第______族。

23.下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。

(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。

(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。

A．极性共价键

B．非极性共价键

C．离子键

(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。

(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________

(填离子符号)。

(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。

(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________。

24.在下列物质中：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2。

(1)只有非极性键的是________。

(2)只有极性键的是________。

(3)只有离子键的是________。

(4)既有离子键，也有非极性键的是________。

(5)既有离子键，又有极性键的是________。

(6)属于离子化合物的是________。

(7)属于共价化合物的是________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】78

g

Na2O2的物质的量是1

mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A项错误；4.48

L

NH3的物质的量不一定是0.2

mol，其中不一定含有0.6NA个N—H键，B项错误；S2Cl2是共价化合物，结构式为Cl—S—S—Cl，C项正确；PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D项错误。

2.【答案】D

【解析】选项A、B、C中的2号、10号、18号等稀有气体元素，应位于元素周期表的最右端。

3.【答案】B

【解析】同周期元素，随原子序数的递增，其金属性(氢氧化物碱性)逐渐减弱，选项A错误；HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，原子序数Y＞X，非金属性Y＞X，选项B正确；Y为氧时，Z为氟(无正价)；当Y为硫时，Z为氯(最高正价为＋7价)，选项C错误；Y位于第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，选项D错误。

4.【答案】A

【解析】X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X为氧元素；由题意可知：Y为铝元素，Z为硅元素，W为钾元素。X气态氢化物水的稳定性比硅烷强(X＞Z)；最高价氧化物的水化物氢氧化钾的碱性比氢氧化铝强(Y＜W)；Y的氧化物(Al2O3)是两性氧化物，Z的氧化物(SiO2)是酸性氧化物。

5.【答案】C

【解析】由图可知：短周期元素a为氦(化学性质不活泼)，b为氟(氢化物很稳定、无正价)，c为硫(硫酸为强酸)。

6.【答案】B

【解析】金属与氯原子结合的物质的量之比为

n(M)∶n(Cl)＝0.1

mol∶＝1∶2

氯化物的化学式为MCl2，该金属元素为镁元素。

7.【答案】D

【解析】Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NH4-与SO42-间以离子键结合，NH4-中N与H，SO42-中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。

8.【答案】D

【解析】HCl中只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。

9.【答案】B

【解析】碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；同一主族，从上到下，电子层数、原子半径依次增大，故D正确。

10.【答案】A

【解析】氯离子原子核的核电荷数为17，选项B不正确；氧离子的电子式应加中括号，选项C不正确；氯化镁的电子式中氯离子不能合并，选项D不正确。

11.【答案】C

12.【答案】A

【解析】比较金属性的强弱，可根据①金属活动顺序表，②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，③与水、酸反应的剧烈程度，④单质之间的置换反应等。

13.【答案】C

【解析】原子的核内质子数＝核外电子数，最外层电子数≤8(K层为最外层时电子数≤2)；

阴离子的核内质子数＜核外电子数，最外层电子数＝8(K层为最外层时电子数＝2)；

阳离子的核内质子数＞核外电子数，最外层电子数＝8(K层为最外层时电子数＝2)；

原子、阴离子、阳离子其最外层电子数都可能为8或2，选项C正确。

14.【答案】D

【解析】次氯酸的结构式为H—O—Cl，A错误；乙醇的结构简式为C2H5OH，C2H6O为乙醇的分子式，B错误；硫离子正确的结构示意图为，C错误；原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，D正确。

15.【答案】B

【解析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子，铊元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族。

16.【答案】(1)分液漏斗(2)还原性和酸性(3)湿润的淀粉­KI试纸变蓝(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(5)吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气(6)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(7)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

【解析】盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，体现浓盐酸的还原性和酸性，生成黄绿色气体Cl2，Cl2与KI反应生成I2和KCl，I2使试纸变蓝色；在B、C中均发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，其中浸有NaOH溶液的棉花用于吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气。

17.【答案】(1)分液漏斗　A(2)圆底烧瓶　D(3)澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊　CO2　H2SO4　H2CO3　S　C　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

【解析】稀硫酸与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，由此可说明硫酸的酸性比碳酸强。元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，其原子得电子的能力越强。

18.【答案】(1)同周期(2)①试管　②酒精灯　③滤纸　④烧杯(培养皿)(3)B　F　A　C　D　E　①Mg＋2H2O△,Mg(OH)2＋H2↑　②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl

随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

(4)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱

【解析】(1)实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

(2)镁条与沸水反应的实验需用试管并用酒精灯加热；钠(取用时需用滤纸擦干表面的煤油)与滴有酚酞试液冷水反应的实验，常在烧杯中进行。

(3)①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，反应比较缓慢，有气体产生，向反应液中滴加酚酞，溶液变为浅红色(选B)。②硫化钠溶液与氯水发生置换反应，有黄色沉淀单质硫生成(选F)。③钠与滴有酚酞试液的冷水反应的现象是：反应剧烈，迅速产生气体(钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失)，溶液变成红色(选A)。④镁带与稀盐酸剧烈反应，有气体产生，镁与盐酸反应比铝剧烈(选D)。⑤铝条与稀盐酸反应比较缓慢，有气体产生，铝与盐酸反应不如镁与盐酸反应剧烈(选C)。⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失(选E)。

(5)实验①③说明钠与水反应比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；实验④⑤说明镁与稀盐酸反应比铝剧烈，即镁的金属性比铝强；实验⑥说明氢氧化铝具有两性，既能与碱反应，又能与酸反应，铝既有金属性又有非金属性；元素的金属性由强到弱的顺序是：钠＞镁＞铝；实验②可说明氯的非金属性比硫强。即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

19.【答案】(1)8　10　O(2)21(3)32

20.【答案】(1)15

g(2)43.8%

【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。

由2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2可知，1

mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5

g，固体实际减少的质量＝26.7

g－17.55

g＝9.15

g

原混合物中碘化钠的质量＝9.15

g÷91.5

g·mol－1×150

g·mol－1＝15

g，原混合物中氯化钠的质量＝26.7

g－15

g＝11.7

g

氯化钠的质量分数＝×100%＝43.8%

21.【答案】(1)0.16

mol(2)0.03

mol　0.05

mol(3)6.96

g

【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量＝0.1

L×1.7

mol·L－1＝

0.17

mol，反应后氢氧化钠的物质的量＝0.1

L×0.1

mol·L－1＝

0.01

mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量＝0.17

mol－0.01

mol＝0.16

mol。

(2)由8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量＝0.16

mol÷16×8＝0.08

mol，被氧化氯气的物质的量＝0.08

mol÷8×6÷2＝0.03

mol，被还原氯气的物质的量＝0.08

mol－0.03

mol

＝0.05

mol。

(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08

mol，由MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋

Cl2↑＋2H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量＝0.08

mol×87

g·mol－1＝6.96

g。

22.【答案】(1)N　P　S

(2)二　ⅤA

【解析】设A或B元素最外层电子数为x，则C最外层电子数为x＋1或x－1：

若为x－1，则2x＋(x－1)＝16，解得x＝17/3，不符合题意；

若为x＋1，则2x＋(x＋1)＝16，解得x＝5，即A、B位于第ⅤA族，C位于第ⅥA族。

设B的原子序数为n，则A的原子序数为n＋8或n－8，C的原子序数为n＋1：

n＋n＋8＋n＋1＝38，解得n＝29/3，不符合题意；

n＋n－8＋n＋1＝38，解得n＝15，B为磷元素，A为氮元素，C为硫元素。

23.【答案】(1)

(2)KF(3)2H2O22H2O＋O2↑　AB(4)S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋(5)S2－＞O2－(6)H2S

(7)

【解析】由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。

24.【答案】(1)④⑦(2)①⑧⑨(3)②③(4)⑩(5)⑤⑥(6)②③⑤⑥⑩(7)①⑧⑨

【解析】