第一篇：中考化学方程式及知识点总结

化学方程式

一、氧气的性质和制法：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4

3.红磷在空气中燃烧：4P+5O2P2O5

4.硫粉在空气中燃烧： S+O2点燃SO2

5.碳在氧气中燃烧：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃烧）

6.氢气中空气中燃烧：2H2+O2H2O

7.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2

8.甲烷在空气中燃烧：CH4+2OCO2+2H2O

9.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2CO2+3H2O

10.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2 ↑

△ 11.加热高锰酸钾制取氧气：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑

二、氢气的性质和制法：

12.氢气的可燃性：2H2+O2H2O

13.氢气的还原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

14.氢气的工业制法（水煤气）：H2H2+CO

15.锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

16.镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

17.铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

18.铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

三、碳的化学性质：

19.碳的可燃性：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃烧）

20.碳的还原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；

C+CO2CO（吸热）

四、二氧化碳的性质和制法：

21.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3

22.二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

23.二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2CO

24.大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

25.灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑五、一氧化碳的性质：

26.一氧化碳可燃性：2CO+O2点燃2CO2

27.一氧化碳还原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

六、碳酸钙的性质：

28.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

29.石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

七、铁的性质：

30.铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4

31.铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

32.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

八、其它的反应：

Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑；H2CO3 = H2O + CO2↑；

特征的反应

一、7个分解反应：

⑴ Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O2H2↑+O2 ↑；

⑶ 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；

⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑；

⑺ 2HgO2Hg+O2↑

二、3类置换反应：

⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑⑷ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑； △ ⑹ CaCO3 CaO + CO2↑； 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；

⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

⑶氢气做还原剂：H2 + CuOCu + H2O；

三、3种氧化还原反应： 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

⑴氢气做还原剂：H2 + CuOCu + H2O；

⑵碳做还原剂：C+2CuO 2Cu+CO2↑；

⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuOCu+CO2；

四、两种沉淀： 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4

白色沉淀蓝色沉淀

初中化学基础知识

一、应掌握的知识点分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。相对原子质量 = 质子数 + 中子数镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.溶液都是均

一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。22.某原子的原子结构示意图 +122 8 2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为，最外层电子数为，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

23.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

24.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

25.26.27.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

28.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

29.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

30.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

31.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

32.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

33.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。34.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。35.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物。

36.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

37.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

38.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

39.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

40.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

41.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO，四氧化三铁Fe。

42.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

43.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

44.45.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

46.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

47.48.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。49.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。50.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

51.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧

化碳反应生成了碳酸钙。

52.不能用NaOH 53.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

54.五种白色沉淀是AgCl、BaSO、CaCO、BaCO、Mg（OH）；一种蓝色沉淀是2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是

55.试管、蒸发皿、燃烧匙。56.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。57.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。58.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

59.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

60.最简单的有机物是甲烷。

61.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良

酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

62、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是。

63、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

64、溶解度是指在一定下，某种固体物质在中达到状态所溶解的。65、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在 65、影响固体溶解度的因素是

66、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用。

67、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。68、粗盐提纯的步骤是。

69、浓硫酸在稀释时，应将中，并不停

第二篇：202_年中考化学方程式总结

中国好2班出版管理司202_年中考化学方程式总结

一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应（combination reaction)。

（一）金属单质和氧气反应：某些金属单质＋氧气→金属氧化物

点燃 1.铝箔在氧气中燃烧 4Al＋3O22O3

2.铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

点燃 3.镁在氧气（或空气）中燃烧2Mg + O2

4.铜和氧气在加热条件下反应2Cu + O2 CuO

5.汞和氧气在加热条件下反应 2Hg + O2△

（二）非金属单质和氧气反应：某些非金属单质＋氧气→非金属氧化物

6.磷在氧气（或空气）中燃烧4P + 5O点燃 2

7.硫在氧气（或空气）中燃烧SO8.氢气在氧气（或空气）中燃烧2H2 + O

9.碳在氧气（或空气）中燃烧210.碳在氧气(不足)中燃烧2

（三）某些金属氧化物和水反应： 某些金属氧化物+水→碱

11.生石灰和水反应2

（四）某些非金属氧化物和水反应：某些非金属氧化物+水→酸

12.二氧化碳和水反应CO2 + H2O = H2CO3

（五）其它化合反应：

13.2 点燃 2

14.CO2 + C 点燃 2CO

15.H2 + Cl2 点燃 2HCl

16.2Na + Cl点燃 2NaCl

*17.Fe + S △ FeS

CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2

二、分解反应：decomposition reaction)。

（一）某些氧化物的分解：

1.加热过氧化氢和二氧化锰的混合物

2.电解水 3.氧化汞受热分解 2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O2H2↑+ O2↑ △2Hg + O2↑ 通电 MnO

2（二）某些不稳定酸的分解：

4.碳酸的分解

（三）某些盐的分解：

H2CO3H2O + CO2↑

△



5.加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 6.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl + 3O2↑ 7.煅烧石灰石(或大理石)8.碳酸锌高温分解 9.碳酸氢钙分解 10.碳酸氢铵分解

*

MnO2

CaCO3 CaO +CO2ZnCO3 ZnO + CO

Ca(HCO22↑2O NH42

加热 高温

高温

11.加热碱式碳酸铜Cu222↑ 12.氯化铜溶液用石墨电极通电分解

2Cu↓

*

三、置换反应：一种单质和一种化合物另一种化合物的反应

（displacement reaction）。

（一）活泼金属与稀酸的反应：活泼金属+稀酸→盐+氢气

1.镁和稀硫酸反应 2.3.4.5.6.2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl =2ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

（二）活泼金属和某些盐溶液反应：活泼金属+盐→金属+另一种盐

7.铝和硫酸铜溶液反应 8.锌和硫酸铜溶液反应 9.铁和硫酸铜溶液反应

2Al + 3 CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO

410.铝和硝酸银溶液反应 11.铜和硝酸银溶液反应

Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)3 Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2



12.铁和氯化铜溶液溶液反应

（三）非金属单质和金属氧化物的反应：13.氢气和氧化铜反应

14.氢气和氧化铁反应

H2 + CuOCu + H2O 3H2 + Fe2O3 高温 15.碳和氧化铜反应C + 2CuO 高温 2↑

16.碳和氧化铁反应

3C + 2Fe 2↑

高温

（四）其它置换反应：

18.镁和氧化铜反应





四、复分解反应:(double

decomposition reaction)。

（一）金属氧化物和酸反应：金属氧化物+酸→盐+水1.盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O2.硫酸除铁锈24+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

（二）碱和酸反应：碱+酸→盐+水

3.4.5.6.7.NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

（三）盐和酸反应：盐+酸 → 另一种盐+另一种酸

8.盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2  9.盐酸和碳酸钠反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

10.盐酸和碳酸氢钠反应HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

11.盐酸和碳酸钾反应2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2

（四）盐和碱反应：可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱

12.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 13.碳酸钠溶液和石灰水反应 14.硫酸铵和熟石灰反应 15.氯化铵和熟石灰反应

CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)223↑+2H2O

（五）盐和盐反应：两种可溶性盐反应生成另两种新盐

16.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 17.硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应

3CuSO424↓+CuCl

五、其它反应

（一）非金属氧化物和可溶碱的反应：非金属氧化物+可溶碱→盐+水1.二氧化碳通入澄清石灰水CO223↓+H2O2.2CO3+H2O3.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

4.2SO4+H2O

（二）一氧化碳和金属氧化物反应：一氧化碳+金属氧化物反应→金属单质+二氧化碳5.△ Cu+CO2

6.3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO27.4CO+Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2

（三）： 1.CH4+2O2点燃 2+2H2O

点燃

2.C2H4+3O22CO2+2H2O3.乙醇燃烧 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O4.C6H12O6+3O2酶2CO2+3H2O

第三篇：中考化学方程式考点总结

中考化学方程式考点总结

[考点梳理］

考点1 质量守恒定律

⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⒉质量守恒定律的分析归纳：

原子的种类不变

原子的数目不变

五个不变原子的质量不变

元素的种类不变

反应物和生成物总质量不变

元素的质量不变

物质种类一定改变

两个一定改变

分子的种类一定改变

一个可能改变——分子总数可能改变

⒊关键词的理解

⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

⒋探究质量守恒定律的几个重要实验

⑴白磷燃烧前后质量的测定（P88）

⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89）

⑶蜡烛燃烧前后质量的测定（P90）

⑷镁条燃烧（P91）

⒌质量守恒定律的应用

⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；

⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；

⑶判断化学反应中某种物质的组成；

⑷确定化学反应中某种物质的化学式。

考点2化学方程式

⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。

⒉化学方程式提供的信息（意义）

⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）

⑵生成了哪些物质（生成物是什么）

⑶反应条件

⑷反应物与生成物之间的质量比

点燃

⑸反应物与生成物之间的粒子数量比

⒊化学方程式的读法（以C + O2 ===== CO2为例）

⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；

⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；

⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。

考点3化学方程式的书写

⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。

⒉书写步骤

⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；

⑵配：配平化学方程式；

⑶等；将短横线改为等号；

⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。

⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。考点4根据化学方程式的计算

⒈解题步骤及格式

一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。

⒉计算中常用的关系式

⑴m= ρv

⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3

⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%

变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度

不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度

⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数

⒊常见的计算类型

⑴利用化学方程式的简单计算；

⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。

第四篇：202_年中考化学方程式总结

202_年中考化学方程式总结

为方便广大考生复习，查字典化学网整理了202_年中考化学方程式总结，希望能助各位考生一臂之力。

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O==CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

本文由查字典化学网为您提供的202_年中考化学方程式总结供广大考生参考学习，希望对大家有所帮助，中考频道推荐。

第五篇：初中科学化学方程式及其相关知识点总结

初中化学知识点全面总结

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平b、条件 c、箭号）

3、含义以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

初中科学化学方程式及其相关知识点总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca（OH）2+CO2=== CaCO3↓ + H2O（复分解反应）

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、镁带在空气中燃烧 点燃 2MgO（化合反应）2Mg+O2 ===

现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、水通电分解（或水的电解）通电2H2O===2H2↑ H2+ O2 ↑（分解反应）= 现象：阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；

（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

4、生石灰和水反应

CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）

现象：白色粉末溶解，并放出大量的热

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；

（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5、铜粉在空气中受热 加热2Cu + O2====2CuO（化合反应）

现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末

6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）

2KClO3MnO22KCl + 3O2↑（分解反应）=== △

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度（2）二氧化锰的 质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾 和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；

（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。

7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 点燃C + O2===CO2（化合反应）

现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气（或氧气）中燃烧 点燃S + O2===SO2（化合反应）= 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。

相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。

9、铁丝在氧气中燃烧 点燃3Fe + 2O2===Fe3O4（化合反应）

= 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁

相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集 气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。

10、磷在空气中燃烧 点燃

4P + 5O2===2P2O5（化合反应）= 现象：产生大量而浓厚的白烟。

知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。11 氢气在空气中燃烧 点燃2H2 + O2===2H 2O（化合反应）

现象：产生淡蓝色的火焰。

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）

CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑（复分解反应）

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸

来除去某物质中混有的碳酸钙。

13、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）

CaCO3高温CaO + CO2↑（分解反应）===相关知识点：（1）本反应是工业上制取CO2的原理

14、甲烷在空气中燃烧 点燃CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：（1）甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。

（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄

清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成15、氧化铜与稀硫酸反应

CuO + H2SO4=== CuSO4+ H2O（复分解反应）

现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色

16、氧化铜与稀盐酸反应

CuO +2HCl=== CuCl2+ H2O（复分解反应）

现象：黑色粉末溶解，溶液变成浅绿色

17、铁丝插入到硫酸铜溶液中

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（置换反应）

现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

CuSO4 + 2NaOH ===Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解反应）

现象：有蓝色絮状沉淀生成。

19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

FeCl3+3NaOH === Fe（OH）3↓+ 3NaCl（复分解反应）

现象：有红褐色絮状沉淀生成。

20、用盐酸来清除铁锈

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）

现象：铁锈消失，溶液变成黄色。

21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3（复分解反应）

现象：有大量白色沉淀生成。

相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子

22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl（复分解反应）

现象：有大量白色沉淀生成。

相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子

23、胆矾受热分解 △CuSO4·5H2O==CuSO4+ 5H2O↑（分解反应）

现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。

24、硫酸铜遇水变蓝

CuSO4+ 5H2O=== CuSO4·5H2O

现象：白色粉末逐渐变成蓝色

相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。

（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分

25、碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3△NH3↑ + H2O + CO2↑（分解反应）== 现象：有刺激性气味的气体生成26、木炭和氧化铜高温反应 高温C + 2CuO===2Cu + CO2↑（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

27、氢气还原氧化铜 点燃H2 + CuO===Cu + H2O（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；

（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

28、一氧化碳在空气中燃烧 点燃2CO + O2===2CO2（化合反应）

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。

29、一氧化碳还原氧化铜 △CO + CuO==Cu + CO

2= 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜

30、工业炼铁 高温3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 === 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁

附：

一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

（1）生石灰：CaO——氧化钙（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2——氢氧化钙

（3）食盐：NaCl——氯化钠（4）干冰：CO2——二氧化碳

（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠

（7）胆矾：CuSO4·5H2O ——硫酸铜晶体

（8）石碱：Na2CO3·10H2O ——碳酸钠晶体(易风化)

（9）盐酸：HCl——氢氯酸（10）明矾：KAl（SO4）2·12 H2O——硫酸铝钾晶体 附：

二、基本化学反应：

1、化合反应：（1）定义：（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ

点燃点燃点燃

2Mg+O2===2MgOS+O2 ====SO2C+O2====CO

22C+O2=====2COCO2+C=====2CO4P+5O2====2P2O

5点燃点燃点燃 点燃点燃点燃

3Fe+2O2=====Fe3O42H2+O2====2H2O2CO+O2=====2CO2

CO2+H2O==H2CO3CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O2、分解反应：（1）定义：（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ

MnO2 Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑2KClO3=====2KCl+3O2↑

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O====2H2↑+O2↑

△△ H2CO3===H2O+CO2↑NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑△△ 通电

高温△

CaCO3====CaO+CO2↑CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O↑

3、置换反应：（1）定义：（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 酸与金属反应 ：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 ↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 盐与金属反应

Fe+CuSO4==FeSO4+CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg

其他：△高温

H2+CuO====Cu+H2OC+2CuO=====2Cu+CO2↑

4、复分解反应：（1）定义：（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ 酸与某些金属氧化物反应

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 酸与碱反应：

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 酸与盐反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl碱（可溶）与盐（可溶）反应：

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

盐（可溶）与盐（可溶）反应：

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

复分解反应的条件：满足下列任意一个条件

（１）有水生成（２）有气体生成（３）有沉淀生成