第一章 物质结构元素周期律

第三节 化学键（第一课时）

【教学目标】

1.通过钠和氯气反应生成氯化钠的实验现象，从微观上分析，建立离子键的概念，形成宏观辩识和微观探析的素养。

2.通过用电子式表示离子键及形成过程，能对物质进行分类和表征。

3.通过离子键的学习，建构用对立统一规律认识问题，由个别到一般的认知模型。

【教学重难点】

重点：离子键概念的形成。

难点：用电子式进行离子化合物及形成过程的分类表征。

【教学方法】 启发引导、讨论交流、归纳整理。

【教学过程】

一、导入

[问题]上学期我们学习了钠的性质,同学们想想有那些？

二、新授

（一）离子键

1.宏观现象

[视频]钠在氯气中的燃烧。

[设疑]那么NaCl是怎样形成的呢？为了解决这个问题我们一起来学习离子键。

2.微观探析

[学习任务1]建立离子键的概念。

[归纳总结]

1.概念：阴阳离子之间强烈的静电作用，叫作离子键。

2.成键粒子：阴、阳离子

3.成键实质：静电作用(静电引力和斥力)

[拓展]什么样的元素原子之间能形成离子键？

4.形成条件：

5.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

[学习任务2]用电子式表征离子键

[思考]如何形象地表示离子化合物的形成？

[板书]二、电子式

1.原子的电子式

[自主学习]在元素符号的周围用小黑点·（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。

[练习1]画出11-18号原子的电子式

2.离子的电子式

[强调]①阳离子的电子式用离子符号表示。

②阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；

[练习2]画出硫离子、溴离子、铝离子的电子式。

3.离子化合物电子式

[练习3]画出KF、K2S、MgBr2电子式

4.表示离子化合物的形成过程

[练习4]用电子式表示MgBr2和K2S的形成过程

三、课堂小结

本节课我们学习了离子键的概念，离子键是阴、阳离子间的静电作用，即静电引力和静电斥力；学习了用电子式表示原子、离子及简单的离子化合物，用电子式表示离子化合物的形成过程。

四、当堂检测

1.下列说法中正确的是（）

A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C.钠原子与氯原子结合形成离子键

D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子键也存在离子键

2.下列用电子式表示的形成过程正确的是（）

五、作业布置：创新设计-效果自测

六、板书设计

第三节化学键

一、离子键

1.定义：阴、阳离子之间的静电作用，叫作离子键。

2.成键粒子：阴、阳离子

3.成键实质：静电作用(静电引力和斥力)

4.形成条件：

5.离子化合物：由离子键构成的化合物

二、电子式

1.表示原子：

2.表示简单离子：

3.表示离子化合物：

4.表示离子化合物的形成过程：

七、教学反思