《原子结构与性质》测试题

一、单选题

1．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是

A．质量数是53

B．质子数是125

C．中子数是125

D．电子数是53

2．根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是

A．Sn

B．Se

C．Sb

D．Sc

3．下列比较正确的是（）

A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl)

B．原子半径：r(C)＞r(N)

C．能级能量：E(2s)＞E(3s)

D．电负性：O原子＞F原子

4．新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是（）

A．Zn处于元素周期表中的d区

B．Ge的价电子排布式为3d104s24p2

C．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍

D．三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn

5．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是（）

选项

电子排布式

结论

A

1s22s22p2p2p

违背洪特规则

B

1s22s22p63s23p63d3

违背能量最低原理

C

N的电子排布图：

违背泡利原理

D

1s22s22p63s23p63d54s1

违背能量最低原理

A．A

B．B

C．C

D．D

6．工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是

A．137表示质量数

B．137表示质子数

C．该原子质子数大于中子数

D．55表示中子数

7．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()

A．元素周期表中共有18列，16族

B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族

C．过渡元素全部是副族元素

D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成8．下列排列顺序中，错误的是

A．原子半径：O＜S＜Na

B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C．电负性：P＜S＜Cl

D．第一电离能：Na＜Al＜Mg

9．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()

A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣

B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W

D．电负性Z＞Y＞W＞X

10．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie

Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．RaCl2的熔点比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．一个22688Ra原子中含有138个中子

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

11．下列说法正确的是

A．（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物

12．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（）

A．元素C核外电子占据10个原子轨道

B．B元素在周期表中的d区

C．E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键

D．元素D的电子排布式为[Ar]3d104s24p5

13．元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是（）

A．Al、Mg、Na

B．Mg、Ca、K

C．He、Ne、Ar

D．N、O、C

14．在温度和下，卤素单质和反应生成HX学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是

化学方程式

A．已知，HX的生成反应为放热反应

B．在相同条件下，平衡转化率

C．与反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱

D．HX的稳定性：

15．某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()

A．＋1价

B．＋3价

C．＋5价

D．－5价

二、填空题

16．(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是______，违反了洪特规则的是______。

(2)用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。

②电负性：O______F，F______Cl。

③能量高低：ns______(n+1)s，ns______np。

17．用符号“>”“

<”

或“=”连接下列各项关系。

(1)第一电离能：Na________Mg，N______O。

(2)电负性：O___________F，F_________Cl

(3)能量高低：ns________(n+1)s，ns______________np

(4)主族序数_____价电子数______元素最高正化合价。

18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的气态氢化物为_________(填电子式)

（2）⑤对应的碱为_____(填电子式)；③的最高价含氧酸_____(填化学式)。

（3）比较⑤、⑥元素的金属性强弱________；并写出它们最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________。

（4）写出一种由原子序数①、③、⑧三种元素组成化合物的化学式：_______。

19．在下列横线上，填上适当的元素符合：

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是______。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_________

(放射性元素除外)。

(3)最活泼的金属元素是_______。

(4)最活泼的非金属元素是______。

(5)第二、三、四周期元素中p轨道半充满的原子是

_______。

(6)电负性相差最大的两种元素是________

(放射性元素除外)。

三、实验题

20．实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr3+）

步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；

步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；

步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；

步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70

mL。

（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、____________________

（2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是___________，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________

A．50mL酸式滴定管

B．25mL碱式滴定管

C．25mL量筒

（3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是___________________，Fe2+的简化电子排布式为_________________，基态铬原子的价电子电子排布图为

__________________。

（4）测得FeSO4的浓度为

______________

。（小数点后保留两位数字）

四、计算题

21．X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。

（1）试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）。

（2）X的质量数为多少？

（3）指出X元素在周期表中的位置？

参考答案

1．D

2．D

3．B

4．D

5．D

6．A

7．C8、B

9．D

10．C

11．D

12．B

13．A

14．C

15．B

16．②

③⑤

＜

＞

＜

＞

＜

＜

17．<

＝

＝

18．HNO3

Na>Al

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O

NH4Cl

19．Na

Ar

F

Cs

Cs

F

N、P、As

F、Cs

20．500

mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

A

A

P

第四周期第Ⅷ族

[Ar]3d6

0.16mol/L

21．（1）XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2（2）X的质量数为40（3）第四周期第ⅡA族