酸碱盐习题课

一、教学目标

知识与技能：1、掌握酸碱盐的化学性质与复分解反应发生的条件

2、掌握所讲典例中的重点知识和解题思路

过程与方法：通过学习酸碱盐章节的习题，培养学生归纳总结的能力

情感态度与价值观：充分体会由抽象的理论知识，运用到实践中的过程和乐趣

二、教学重难点

重点：酸碱盐的化学性质及应用

难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质的鉴别和推断的问题。

三、教学用具：多媒体课件

四、教学设计：

题型一、化学方程式的应用

教师在读题过程中回忆相关知识点：

（1）酸碱盐的相关知识：5、4、4

（2）复分解反应发生的条件：生成物有沉淀、气体或者水

1、请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。

（1）

＋

HCl

====

+

H2­

（2）Fe

+

=====

Cu

+

.（3）

+

Na2CO3

=====

+

CO2­

+

H2O

（4）Fe2O3

+

=====

Fe2(SO4)3

+

.【总结】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发利用酸碱盐的化学性质去完成，其中也要结合反应发生的条件。

2、用化学方程式说明下列事实:

工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱

.锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗

.用氢氧化铝治疗胃酸过多

.稀盐酸可用于金属除锈

题型二、离子共存题

（16重庆A卷）某植物培养液中含有

NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是

（）

A、NaOH

B、BaCl2

C、KNO3

D、AgNO3

（16郑州模拟）下列物质能在pH=1无色溶液中大量共存的是：

A、NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)SO4

B、H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4

C、KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3

D、K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH

（16南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A、H+、Na+、Cl-、HCO3-

B、H+、K+、Cl-、OH-

C、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

D、K+、NH4+、Cl-、NO3-

总结：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水

题型三、推断题

推断题关键：

1、抓住“题眼”，找突破口（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）

2、大胆假设，确定物质

3、顺推、逆推，得出结论

4、代入原题，验证结论

1、A、B、C、D、E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院常用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：

①

A

＋

B

®

C

＋

H2O

②

C

＋

H2SO4

®

D¯

+

A

③

E

+

AgNO3

®

AgCl¯

＋

C

根据上述反应，推断下列物质的化学式是

A：

B：

C：，【分析】：从特殊沉淀为突破口，从物质类别角度考虑，利用酸碱盐化学性质进行推断。

拓展：诊断胃部疾病的药品：病人在做胃部检查前先喝这些白色的液体，因为在做这种检查之前不能吃饭，病人只能把这种液体当成“饭”所以就叫做钡餐。之所以选择钡餐是因为，第一它能够被X射线识别。第二，它不溶于水和脂质，对人基本无毒性，最后还能够完全排泄出去。

2、已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答

(1)写出A、C、D三种物质的化学式：

A_________、C、D。

浅绿色溶液B中溶质的化学式______________。

(2)写出C→D的化学方程式_____________________________________________。

五、作业布置：练习册相关习题

六、教后反思：