鲁科版2021高中化学必修第一册第二章元素与物质世界第二节电解质的电离离子反响同步练习

一、单项选择题

1．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、2．关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，盐生成金属阳离子和酸根阴离子

D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=+Cl-，所以NH4Cl是盐

3．以下反响的离了方程式正确的选项是

A．碳酸钙与盐酸的反响:

+2H+=CO2↑+H2O

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反响: H++OH-=H2O

C．硝酸银与氯化钠溶液的反响:AgNO3 +Cl-=AgCl↓+NO3-

D．铝与硫酸铜溶液的反响:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu

4．以下说法正确的选项是()

A．酸、碱、盐都是电解质

B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质

D．氢化物都不是电解质

5．在水溶液中，以下电离方程式不正确的选项是〔

〕

A．

B．

C．

D．

6．以下表达正确的选项是

（）

A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-

C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强

D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

7．以下各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是〔

〕

A．NaCl、、B．Cu、、乙醇

C．、、D．、、液氨

8．以下说法错误的选项是〔

〕

A．强电解质在溶液中完全电离

B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．的电离方程式为

9．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反响的离子是()

A．和H＋

B．和

C．Na＋、和H＋

D．H＋和

10．能用H++OH-=H2O来表示的化学反响是

A．氢氧化镁和盐酸反响

B．氢氧化铁与硫酸反响

C．氢氧化钾和稀硝酸反响

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响

11．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质、、，为了得到纯洁的NaCl，可向滤液中依次参加过量的以下溶液，其中不合理的是

A．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

B．溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

C．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

D．溶液→溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

12．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如下图：

以下说法不正确的选项是

A．NaOH的作用是除去Cu2+

B．试剂a

为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C．流程图中，操作x为过滤

D．试剂c为盐酸

13．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，那么甲为（）

A．

B．

C．

D．

14．为检验某种阳离子为的溶液中含有的阴离子是、、还是，以下设计的方案合理的是〔

〕

A．检验：向待测液中参加足量的稀盐酸产生气泡，将气体通入浴液中有白色沉淀生成B．检验：先向待测液中参加稀盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再参加溶液出现白色沉淀

C．检验：向待测液中参加紫色石蕊溶液，溶液变红

D．检验：向待测液中依次参加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成15．不能鉴别、、和四种溶液(不考虑它们之间的相互反响)的试剂组是(提示：将氨水逐滴滴入溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解)（）

A．盐酸、稀硫酸

B．盐酸、氢氧化钠溶液

C．氨水、稀硫酸

D．氨水、氢氧化钠溶液

16．固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,那么以下有关说法不正确的选项是〔　　〕

A．1

mol

NH5中含有5NA个N—H键〔设NA表示阿伏加德罗常数的值〕

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．NH5与水反响的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑

二、实验题

17．某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了屡次检测，其中三次检测的结果如表所示，请答复：

溶液中检测出的物质

第一次、、、第二次、、、第三次、、、(1)三次检测结果中第_______次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在、和(提示：微溶于水)，该小组进行了如下操作：第一步向溶液中滴加过量的_____(填化学式)溶液，其目的是检验并将其除去﹔第二步参加过量的溶液，其目的是______；第三步过滤，再向滤液中参加___(填化学式)溶液，发生反响的离子方程式为___。

18．某溶液中可能含有以下6种离子中的某几种：Cl−、、、、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：

①200

mL上述溶液，参加足量BaCl2溶液，反响后将沉淀过滤、洗涤、枯燥，得沉淀4.30

g，向沉淀中参加过量的盐酸，有2.33

g沉淀不溶。

②向①的滤液中参加足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12

L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

〔1〕溶液一定存在的离子有____，可能存在的离子有______；

〔2〕原溶液中c()为____，c()____c()

(填“＞、＜或=〞)；

〔3〕如果上述6种离子都存在，那么c(Cl−)__c()

(填“＞、＜或=〞)。

19．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯洁的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

(1)操作①为________。

(2)操作②～④参加的试剂可以为________。

(3)如何判断已除尽，简述实验操作________________________。

(4)实验过程中产生的屡次沉淀________(填“需要〞或“不需要〞)屡次过滤，理由是_____________。

(5)该同学设计的实验方案________(填“合理〞或“不合理〞)，理由是____________________________。

20．：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如下图装置答复以下问题：

(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮〞或“不亮〞)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。

(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

(4)以下四个图中，________(填字母)能比拟准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

参考答案

1．D2．D3．D4．A5．B6．D7．D8．B9．A10．C11．C12．B13．D14．B15．D16．A

17．二

HNO3

检验，并将其除去

18．、、Cl−、K+、Na+

0.05

mol/L

＞

＞

19．(加水)溶解

Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]

取少许滤液，向其中参加少量Ba(NO3)2溶液，假设不变浑浊，说明已除尽

不需要

生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化

不合理

调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否那么会引入Cl−

20．亮

先变暗后熄灭

熄灭后又逐渐变亮

D