第一篇：初三化学上学期期中考试复习知识点及习题.[定稿]

期中复习1.物质的变化

物理变化、化学变化判断依据:有没有其他物质生成。2.物理性质和化学性质

(1物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔

点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。

(2化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼

性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。3.药品的取用(1取用原则: ①“三不”原则:不摸、不闻,不尝;②节约原则:如果没有说明用量时,应按最少量取用:液体1-2mL,固体盖满试管底部;③处理原则:实验用剩的药品应放入指定容器内,既不能放回原瓶,也不能随意丢弃。

(2取用方法: ①固体药品的取用: 取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽,步骤:“一斜、二送、三立”

取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取,步骤:“一横、二放、三缓立”

②液体药品的取用: 取少量液体时,可用滴管吸取。使用时要注意:不要平放或倒置,防止液体倒流,玷污试剂或腐蚀胶头;不要把滴管放在桌上,以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗。用滴管取液体时应先挤压胶头,赶走空气,再伸入瓶中取用较多量时,可用倾倒法,倾倒时要注意:a.瓶塞要倒放;b.试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口;c.试剂瓶上的标签要朝手心(防止残留的药液流下来腐蚀标签。4.物质的加热

(1酒精灯:焰心、内焰、外焰,外焰温度最高,应用外焰部分加热;(2给物质加热的方法:①给物质加热时,若被热的玻璃容器外壁有水,应擦干再加热,以免容器炸裂;加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触,也不能离得太远;烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂,也不要直接放在实验台上(防止烫坏实验台,要垫上石棉网;②给试管里的药品加热时应先预热,后集中在有药品位加热(防止受热不均匀而炸裂试管。预热的方法:在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管(若试管已固定,可来回移动酒精灯,待试管均匀受热后,再把火焰固定在放药品的部位加热;③给试管里的固体加热,药品平铺于试管底部,试管口一般应略向下倾斜,以免冷凝水倒流,使试管炸裂;④给液体加热,试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3,管口切勿朝人。

5.量筒的使用:量筒放平,倒液体到接近刻度时,用滴管逐滴滴至刻度线。读数时量筒放平,视线与凹液面最低处保持水平。若仰视读数,则读数偏小,若俯视读数,则读数偏大,仰视和俯视读数都不准确

6.仪器的洗涤:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,表明玻璃仪器已经洗涤干净。

7.检验装置气密性

练习

1.下列物质的变化过程中,没有发生化学变化的是(。A.铁生锈 B.光合作用 C.水结冰 D.木炭燃烧

2.“民以食为天”。下列过程主要属于化学变化的是(。A.洗菜 B.酿酒 C.碾米 D.淘米

3.下列物质的变化过程中,前者是物理变化,后者是化学变化的是(。

A.钢锭轧成钢板、木棍受力被折断, B.汽油燃烧、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 C.铜在潮湿空气中生成铜绿、液态水凝成冰 D.铁受热熔化、石蜡燃烧 4.下列变化是化学变化的是(。A.分离液态空气 B.轮胎爆炸 C.蜡烛融化 D.蜡烛燃烧

5.下列叙述中,属于酒精化学性质的是(。A.酒精是无色透明、具有特殊气味的液体 B.酒精易挥发

C.酒精能在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水,同时放出大量的热 D.酒精的密比水的密度小

6.镁的下列性质中,属于化学性质的是(A.导电性 B.导热性 C.可燃性 D.延展性

7、物质的性质决定了它的用途。下列物质的应用决定于它的物理性质的是(A.用天然气做民用燃料 B.用铜做金属导线 C.用氧气供给病人呼吸 D.用双氧水制氧气

8.右图表示的是某同学用50 mL量筒取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图,判断量筒内液体的体积实际是______ ___(填“大于”、“等于”或“小于”25mL。

9.实验结束后,下列仪器放置的方法正确的是……………………………（A B C D

10.图2所示实验操作正确的是………………………………………………（11.根据实验规范,图示操作中正确的是……………………………………………（12.下列仪器中,能作为物质之间反应容器的是……………………………………(①试管②烧杯③烧瓶④量筒⑤集气瓶 A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①②④

13.下列图示的实验基本操作正确的是…………………………………………………（向上排空气法收气 体

A B C D 14.下列实验操作中,正确的是……………………………………………………………（1、物质的分类:

氧化物:两种元素组成的纯净物,一种元素为氧元素(氧化物一定是化合物 1.某物质经分析只含一种元素,该物质是(A.一定是纯净物

B.一定是混合物 C.不可能是化合物 D.一定是单质

3.下列物质中属于纯净物的是(A.汽水 B.大理石 C.氧气 D.澄清石灰水

4.下列物质中,属于纯净物的是(A.澄清的石灰水 B.空气 C.冰水混合物 D.红墨水

5.以下是氧化物的是(A.O 2 B.KCl C.KClO 3 D.MnO 2 空气、氧气

1.空气中含量最多的气体是(A.二氧化碳 B.水蒸气 C.氮气 D.氧气

2.食品袋中充入氮气用于防腐,主要是因为氮气(A.没有颜色 B.没有气味 C.化学性质不活泼 D.不易溶于水

3.下列物质化学性质最稳定的是(A.氮气 B.氧气 C.氦气 D.氢气

4.下列物质的用途与氧气的化学性质有关的是(①用富氧空气供登山者呼吸、②点燃蜡烛照明、③烧煤用以取暖、④点燃乙炔(一种 可燃气体产生高温用以切割金属、⑤用红磷作烟幕弹原料、⑥燃烧硫磺进行杀菌消毒

A.①②③④⑤⑥ B.③⑤ C.①②③⑤⑥ D.①⑤⑥

5.下列有关空气各成分的说法正确的是(A.氧气的化学性质比较活泼,属于可燃物

(如:空气、矿泉水、汽水 单 质:如氢气(H

2、铁(Fe、氮气(N 2 化合物:如氯酸钾(KClO

3、氯化钾(KCl、五氧化二磷(P 2O 5 B.氮气的化学性质不活泼,可用于食品防腐

C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大,空气质量越好 D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,属于空气污染物 6.氧气是空气的主要成分之一,有关氧气说法错.误.的是………………………………（A.用带火星的木条可以检验氧气

B.铁丝能在氧气中燃烧,火星四溅,产生黑色固体 C.鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水

D.用加热氯酸钾的方法可以制取氧气

7.同学设计了测定空气中氧气含量的实验,如右图。该同学的实验步骤如下:

①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装人足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧, 在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。请回答下列问题:(1该实验的目的;(2该实验的原理;(3该实验整个过程观察到的现象是, 由此可得出空气中氧气的体积分数约为。

(4丙生也设计了一个实验方案,装置和操作同上,只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧,集气瓶冷却至室温,打开铁夹后,水能否进入集气瓶?为什么?。

氧气的性质和制取

1.以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认,空气中约有1/5的气体比较活泼,能与某些金属发生反应,这种气体可能是(A、氮气 B、氧气 C、水蒸气 D、稀有气体

2.下列关于产生氧气方法的叙述中,错误的是 A.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应 C.含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 D.实验室常用加热氯酸钾的方法制取氧气 3.下列有关实验现象的描述,正确的是

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成四氧化三铁 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧时,火星四射,生成黑色固体 C.铁丝在空气中剧烈燃烧时,火星四射,生成黑色固体 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成红色固体 4.下列说法错误的是

A.红磷在氧气中燃烧,产生大量白烟

B.木炭在氧气中燃烧时,发出白光,生成黑色固体

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时,火星四射,生成黑色固体 D.硫粉在氧气中燃烧时,发出蓝紫色火焰,闻到刺激性气味 5.下列关于O2 的说法不科学的是 A.常用带火星的木条来检验空气中的O2 B.硫在O2 里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C.工业上将空气液化后再进行分离来制取O2 D.加热KClO3 制O2可用MnO2做催化剂 6.下列关于氧气的说法中错误的是 A.工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性 C.氧气可供给呼吸

D.氧气难溶于水,所以可以用排水集气法

8.请根据下列装置图,回答有关问题:

(1写出实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式:(2实验室收集氧气可用(填编号装置;在收集过程中,当氧气充满集气瓶后, 将导管从瓶口出移开,在桌上。

9.根据下列装置图,按要求回答有关问题:

(1写出图中带有标号仪器的名称:a。

(2实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的发生装置为(填 序号,二氧化碳密度比空气大,可溶于水,可用的收集装置为。(3实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时,应选用的装置是(填序号,反应的化学方程式为;若用该方法制取并用排水法收集氧气,停止加热时,应先将导管移出水面,然后再

10.下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。

请按要求回答下列问题:(1用双氧水制取氧气的化学方程式为;(2要收集氧气,收集装置可选择上述装置中的或(填写序号;(3用发生装置A或B制取氧气时,A与B相比,A的优点是 10.实验室利用下列装置可以制取某些气体,请据图回答问题:

（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是(填序号。（2）图示中仪器①的作用 ；实验室若用 B 作发生装置制氧气，则该反 应方程式为。（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固 体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为 FeS ＋ H2SO4（稀）→ H2S↑＋Fe SO4，则应 选择（填序号，下同）来作发生装置。（4）NO 气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成 NO2，则应选择 装置 来收集 NO。11.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验 序号 ①

② ③ ④ H2O2 溶 液浓度% 5 15 30 30 H2O2 溶液体 积/mL 1 1 5 5 温 度℃ 20 20 35 55 MnO2 的用 量/g 0.1 0.1 收集氧气 的体积/mL 4 4 2 2 反应所需 的时间/s 16.75 6.04 49.21 10.76（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实 验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系 是： ；（2）用一定量 15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生 氧气的总重量（选填“减小”或“不变”或“增大”）。分子原子和质量守恒定律 1．在水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧气（O2）中，都含有（）A、氧气 B、氧分子 C、氧元素 D、以上各项都有 2．在水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）、氧分子（O2）中，都含有（）A、氧气 B、氧分子 C、氧元素 D、以上各项都有 3． 下列有关分子和原子的说法中，错误的是„„„„„„„„„„„„„„„„„（）A、分子是由原子构成的 B、保持水的化学性质的微粒是水分子 C、分子的质量总比原子的质量大 D、在化学反应中分子可分而原子不可分 4． 分子与原子的主要不同点是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（）A、分子比原子运动慢 B、分子能构成物质，原子不能构成物质 C、化学反应中分子可再分，原子则不能再分 D、分子大，原子小 5． 下列关于元素和原子的叙述中，不正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„（）A、元素是一个宏观概念，用于描述物质的组成 B、原子是化学变化中的最小微粒 C、原子只讲种类，不讲个数 D、元素是同一类原子的总称 6．原子和分子的根本区别在于„„„„„„„„„„„„„„„„„„（）A、体积大小不同 B、质量不同 C、分子能独立存在，原子不能 D、在化学反应中分子可分，原子不可分 7．下列符号表示一种元素的是„„„„„„（）A．CO B ．C C．CO2 D．C60 8．下列物质由原子直接构成的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（）A、氧气 B、水 C、二氧化碳 D、铁 9． 下列符号所表示的微粒在化学变化中不能再分的是„„„„„„„„„„„„„（）A、H2O B、O C、H2 D、O2 10．下列符号既能表示元素，还能表示该元素的一个原子，又能表示该物质的是（）A．O B．He C． N 2 D．2H 6 11．下列事实不能用分子观点解释的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„(A．柳絮纷飞 C．给轮胎打气时气体被压缩 B．花香四溢 D．1 滴水中大约有 1.67×1021 个水分子 12．走进新装修的房屋常有一股异味，有关分子的性质解释该现象，最合理的是（）A、分子在不断运动 B、分子的质量很小 C、分子间有间隙 D、分子的体

积很小 13． 下列含氮的化合物中，氮元素的化合价最低的是„„„„„„„„„„„„„„（）A、HNO3 B、N2 C、NaNO2 D、NH3 14．硒元素对人体具有抗癌作用，稻谷中含有一种叫硒酸钠（Na2SeO4）的物质，能够补充 人体中的硒元素，硒酸钠中硒元素的化合价是„„„„„„„„„„„„„„„„（）A、+1 B、+6 C、+4 D、+2 15． 下列物质的化学式书写正确的„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（）A、氧化钠（NaO）B、氢氧化镁（MgOH）C、氯化锌（ZnCl2）D、碳酸钾（KCO3）16． 地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的物质的化学式是„（）A、Al2O3 B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、SiO2 水

1、某同学制作的简易净水器如右图所示，（1）小卵石、石英沙和棉花的作用是 ；（2）活性炭的作用是。

2、天然水(未经过处理的水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸(HClO杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的 净化流程如下： 天然水→ 加明矾 → 沉淀 → 砂滤 → 加氯气 → 净化水 A B C D ⑴加明矾处是为了 ； ⑵能消毒杀菌的步骤是，⑶是化学变化的步骤是。

3、如图所示的是电解水的实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体 a 和 气体 b。请回答： 与 电 源 正 极 相 连 的 试 管 中 产 生 的 是 ________ 气，检 验 该 气 体 的 方 法 是

_____________________________________________________；与电源负极相连 的试管中产生的是________气，检验的方法是_____________________________

7、鉴别下列物质，写出方法、现象及结论（1）水和双氧水（2）氧气、空气、二氧化碳、氢气 7

第二篇：初三化学复习,期中考试（上）答案

初三化学期中考试题 原子质量:C:12 H:1 O:16 N:14 Al:27 Mg:24 Zn:65 Fe:56 一、选择题(每小题只有一个正确答案)40% 1、下列变化中，属于物理变化的是--------------------------------------（）A．食物腐败        B．酒精燃烧       C．钢铁生锈       D．汽油挥发 2、下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是--------------------（）A．烧杯、蒸发皿  B．水槽、量筒 C．蒸发皿、试管  D．集气瓶、燃烧匙 3、下列实验操作中，正确的是------------------------------------------（）4、下列实验操作正确的是--------------------------------------------（）①取用固体药品，未说明用量时，一般只需盖满试管底部 ②取用液体药品，未说明用量时，一般取用1mL～2mL ③向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 2/3 ④给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3 A．①②③④  B．②③  C．③④  D．②③④ 5、自1999年初，北京市政府采取措施，强制各用煤单位使用低硫优质煤，主要是为了防止下列哪种气体对空气的污染？------------------------------------（）A．二氧化碳   B．一氧化碳 C．二氧化硫   D．二氧化氮 6、下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是：（）A．铁+氧气 四氧化三铁 B．甲烷+氧气二氧化碳+水　 　C．酒精+氧气 二氧化碳+水 D．蜡烛+氧气 二氧化碳+水 7、要证明集气瓶内盛的是空气还是氧气，最简单的方法是（）。

A．测量密度，密度大的是氧气 B．能使细铁丝燃烧的是氧气 C．能跟硫燃烧，发出蓝紫色火焰的是氧气 D．能使带火星的木条复燃的是氧气 8、下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶底部要垫少量细砂或水的是（）A．木炭   B．硫粉   C．铁丝   D．红磷 9、下列叙述中正确的是（）A．分子是保持物质化学性质的最小粒子 B．化学变化中，分子本身不发生变化 C．一切物质都是由分子构成的 D．分子是保持物质物理性质的一种微粒 10、下列物质属于混合物的是（）A．二氧化碳 B．氯酸钾和二氧化锰共热制氧气后的剩余物 C．冰水混合物 D．氧 11、比较二氧化碳和二氧化硫各一个分子，下列那个数值相等（）A．含氧分子数 B．含氧的质量分数 C．含氧原子个数 D．含氧的元素的个数 12、下列物质中，存在氧分子的是（）A．氯酸钾 B．二氧化硫 C．液氧 D．氧化汞 13、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．净化后的空气；

氧化镁 B．水和冰混合；

澄清石灰水 C．生锈的铁钉；

高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D．氯化钾；

液氧 14、某原子的相对原子质量为12，核外电子数为6，则此原子中原子核内的中子数为（）A．6 　B．2 C．12 D．18 15、决定元素种类的是（）A、质子数　 B、电子数　 C、中子数　 D、相对原子质量 16、某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg。这里所标的各成分是指（）A．分子B．原子C．元素D．离子 17、下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（）18、M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为 A．a+b+2B．a+b-2    C．a+bD．b+2 19、某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是：

A、B、C、D、20、缺碘易使人患甲状腺机能亢进，因此在食盐中一般都加入碘这种物质。在碘酸钾中碘的化合物为＋5，则碘酸钾的化学式为（）A、B、C、D、二、填空题：27% 21、选择下列仪器的序号填在空格内：

①试管 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥胶头滴管 ⑦酒精灯（1）能在火焰上直接加热的仪器是__________。

（2）配制100g 10%的食盐溶液所要用到的仪器是__________。

22、如下图是某人画的实验室的过滤装置图。

（1）指出图中的两处错误，并说明改正的方法。

①______________________________；

②______________________________。

（2）过滤是常用来分离________和________混合物的一种实验操作。

第22题 第23题 23、配一定质量分数的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：①称5.2g氢氧化钠固体（砝码最小为1g）；

②量取一定量水；

③将氢氧化钠和水混合并进行搅拌。

回答下列问题：

（1）称量氢氧化钠时，药品应放在______盘上的_______中称取，应加_____g砝码。

（2）量取的水的体积如上图所示，水的体积为________mL。

（3）搅拌的目的是________。

（4）所配溶液中溶质的质量分数为________（水的密度为）。

24、检验集气瓶中存放的无色气体是否为氧气时，应将带火星的木条_______，若检验氧气是否充满集气瓶时，应将带火星的木条_______。

25、写出下列物质的化学式：

三氧化二铁________氯气________氯化银________硫________五氧化二氮________ 26、硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。

27、说明下列符号表示的意义：①N表示____ __；

②表示____ __；

③2N表示___ ___；

④表示___ ___；

⑤中“2”的意义___ ___。

三、实验题：13% 28、右图是实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物 制取和收集氧气的装置图（1）指出图中有标号的仪器名称：

a：_______ b：_______ c：_______ d：_______（2）实验时应注意：①实验前要检查装置的____ ___性。

②试管口要___ ____，其目的是__ _____。

③给试管加热时___ ____。④停止加热时，先要___ ____，然后___ ____。

（3）怎样使收集的气体基本上不含氮气？_____________________（4）按反应的先后顺序写出试管中发生反应的文字表达式。

_________________ ____；

。

29、实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：

a．点燃酒精灯，加热试管 b．检查装置的气密性 c．将药品装入试管，用带有导气管的塞子塞紧，并把它固定在铁架台上 d．用排水法收集氧气 e．熄灭酒精灯 f．将导气管从水槽中取出 正确的操作顺序是_____________。

四、创新题：7% 30、中国的“西部大开发”已启动，为了避免走“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本知识谈谈，在西部开发过程中，为了避免水被污染，主要应注意哪些方面的问题。

31、用微粒结构示意图表示微粒，通过改变x的值，可表示多少种不同的微粒（）A．4种B．5种C．6种D．8种 32、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为毫克/升）：Ca：

20，K ：39，Mg：

3，Zn：

0.06，F：0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（）A．单质B．元素C．金属离子D．分子 五、计算题：10% 33、根据三氧化二铁化学式计算：

（1）三氧化二铁里铁元素和氧元素的质量比；

（2）三氧化二铁里各元素的质量分数；

（3）40克三氧化二铁里含铁多少克；

答案卷 初三（）班 姓名 学号 原子质量:C:12 H:1 O:16 N:14 Al:27 Mg:24 Zn:65 Fe:56 一、选择题(每小题只有一个正确答案)40% 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空题 27%（每空1分）21、（1）（2）22、（1）① ；

②。

（2）、23、（1）、、；

（2）（3）（4）24、、25、、、、、26、、、27、① ② ③ ④ ⑤ 三、实验题16% 28、（1）（2分）a：_______ b：_______ c：_______ d：_______（2）（6分）① ②、③ ④、（3）（2分）（4）（4分）、29、（2分）四、创新题7% 30、（3分）31、（2分）32、（2分）五、计算题10%（1）3分（2）4分（3）3分 答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A C A D C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B A A C B A D C 二、填空题 21、（1）①；

（2）②③④⑥ 22、（1）玻璃棒放在漏斗上方是错误的，应靠在有三层滤纸的过滤器上；

漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，应将其靠在烧杯内壁上；

（2）固体；

液体。

23、（1）左，小烧杯，5；

（2）20.8；

（3）加速溶解；

（4）20% 24、伸入集气瓶内 接近集气瓶口部 25、，，S，26、16，16，16 27、氮元素和一个氮原子；

l个氮分子；

2个氮原子；

2个氮分子；

一个分子中含有2个H原子 三、实验题 28、（1）大试管；

铁架台；

集气瓶；

水槽（2）①气密性 ②略向下倾斜，防止湿存水冷凝倒流到试管底部而使试管炸裂 ③先均匀受热，后集中加热 ④取出导管，再移去酒精灯。

（3）先让气泡放出一段时间，等到有均匀连续气泡出现时，再用集气瓶收集（4）高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 29、：bcadfe 四、创新题 30、答案不固定，只要有利于防止水的污染都可以。

31、D 32、B 五、计算题 33、（1）7：3（2）（3）28克

第三篇：初三化学复习知识点的总结

初三化学知识点总结

1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、充作气球、干冰升华，潮解等；

化学变化：氮气用作保护气、具有可燃性、变质、食物腐败等。

2、纯净物：由同一物质组成；例：冰水混合物、胆矾等。

混合物：由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、空气等。

3、单质：由同种元素组成的纯净物；

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不可能是化合物；

由同种分子构成的物质一定是纯净物。例：金刚石和石墨。

4、氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例：CO25、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子也能保持物质的化学性质）；原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；

保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子；

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

二、空气

1、空气的成分以和为主，属于混合物。

2、空气中氧气含量的测定：

实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成；

红磷燃烧：(为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替?）

②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；

②装置漏气；

③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

3、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应；

燃烧三要素：(1)有可燃物(2)与氧气接触(3)温度达到着火点（物质的着火点不能降低）。

三、水

1、氢气燃烧：

2、电解水实验：

(正氧负氢，)

电解水中正极产生氧气（如何验满），负极产生氢气，体积比为，质量比为。

氢气燃烧和电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。

四、O2、H2、CO2、CO、C1、同素异形体：；

（金刚石（C）、，石墨（C）、；

氧气、臭氧；红磷、白磷。）

2、（1）实验室制O2的方法是：；

‚。

工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）（利用N2、O2的沸点不同）。

（2）实验室制CO2的方法是：；

不能用浓盐酸（具有很强的挥发性，气体中含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

启普发生器的原理和优点：。

工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3。

（3）实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

Zn+H2SO4（HCl）；

工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）。

（4）实验室发生装置和集气装置的选择依据：。

3、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

(1)C和O2反应：；

现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

(2)S和O2反应：；

现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。

(3)P和O2反应：；

现象：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）

(4)Mg和O2反应：；

现象：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。（用于照明弹等）

(5)Fe和O2反应：；

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体;

预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

(6)CH4和O2反应：

；(发出明亮的蓝色火焰)

4、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

（1）还原性

H2+CuO

黑色变成红色，同时有水珠出现；

氢气还原氧化铜实验的注意事项：

①先通氢气，后加热

防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；

②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气

防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜。

（2）C+

CuO

黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体；

（3）CO+CuO

黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体。

5、CO2

①与水反应：

CO2+H2O

（紫色石蕊变红色）；

②与碱反应：

CO2+Ca(OH)2

（检验CO2的方程式）；

③与灼热的碳反应：CO2+C。

6、①除杂：CO[CO2]

通入氢氧化钠溶液

CO2+NaOH；

CO2[CO]通过灼热的氧化铜

CO+CuO；

CaO[CaCO3]只能煅烧

CaCO3。

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸

CaCO3+

HC。

五、溶液

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液

不饱和溶液

（熟石灰对温度例外）

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

2、溶质的质量分数（浓度）：

对于饱和溶液：

3、结晶方法：蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）；

‚降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）

ƒ蒸发浓缩，冷却热饱和溶液。

4、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。

六、质量守恒定律

1、在化学反应前后：①原子的种类没有改变；

②原子的数目没有增减；

③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

一定不变的是：①各物质的质量总和；

②元素的种类和质量；

③原子的种类和数目。

一定改变的是：①物质的种类；

②分子的种类。

可能改变的是：分子的数目。

七、实验部分

1：常用的仪器

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）胶头滴管

用于移取和滴加少量液体。

注意：

①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液

②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂

④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（2）量筒

用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应

注意：

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（3）托盘天平

是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（4）集气瓶

①用于收集或贮存少量的气体

②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（5）广口瓶

（内壁是磨毛的）

常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（6）细口瓶

用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（7）长颈漏斗

用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（8）酒精灯

酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热

先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

2：基本操作

（1）

药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品

②不准用口尝药品的味道

③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

（2）物质的加热

试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热：

试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

（3）

溶液的配制

A：物质的溶解

加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释

由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

（4）过滤

是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”

指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒

②玻璃棒紧靠三层滤纸边

③漏斗末端紧靠烧杯内壁

（5）

蒸发与结晶

A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配

装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（7）检查装置的气密性

先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

（8）玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

3、气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法

A：排水法

适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）

B：向上排空气法

适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）

C：向下排空气法

适用于密度比空气小的气体

排气法：导管应伸入瓶底

4、气体的验满：

O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥

一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液

CO（HCl）用NaOH溶液

CO（CO2）用NaOH

溶液

CO2（HCl）用NaHCO3溶液

CO2（H2、CO）用CuO

CO（O2）用铜网

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸、碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙、无水硫酸铜；

酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

除去水时，先除去杂质，再除去水

。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用

使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；

无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。

八、化学价口诀

钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价；

钙镁铜钡锌正二价,通常氧为负二价；

二三铁,二四碳,二四六硫，三铝四硅,单质化合价为零。

第四篇：初三化学上下册复习知识点总结

初三化学上下册复习知识点总结

九年级化学上册知识点总结第一单元 走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学

是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物

质生成。物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性

质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡

烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变

化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：

都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼

出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。试

管烧杯酒精灯漏斗 滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三

直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’

刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事

项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须 用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中

液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预 热再加热，加热用外焰，试管口不

可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可

直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不

能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方

法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元 我们周围的空气

1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体

（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）

2、空气中氧气含量的测定：（1）

药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气

瓶中塞紧塞子。（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。

3、氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；

（2）化学性质：①能使带火星木条复燃； 制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排

气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液

不加热型（过氧化氢制氧气）可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪

器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未

说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元 我们周围的空气

1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳

（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）

2、空气中氧气含量的测

定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中

加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧

塞子。（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却

至室温再打开弹簧夹。物质的分类

3、氧

气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）

化学性质：①能使带火星木条复燃； 制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排气法：

排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热

型（过氧化氢制氧气）④验满：利用排水法：水面有大量气泡

说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。⑤气密性检

查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄根据实

验回答以下问题：（a）、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸

裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾

粉末进入导管(c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强

减小，水被吸入试管造成试管炸裂；

4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：

A+B→AB分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B氧化反应：

物质与氧发生的反应。

4、催化剂：特点：“一变两不变”一变：改

变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。

5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。6、氧气是一种比较活泼的气体，具有

氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2 反应的现象是：在氧气中比

在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。②（黄色）

S和O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。③（红色或白色）P和O2 反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2 反应的现象是：放出大

量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和

O2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点： 预先放入

少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2 的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。第三单元 自然界的水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。（1）水电解

实验：化学反应： 产生位置负极正极体积比2 ：1质量比：1 ：8 “正氧负氢，氢二氧

一”检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条

------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用

又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤

纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；

接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。（3）硬水与软水A.定义硬水是含有较多

可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B ．鉴别

方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C ．硬水软化的方

法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使 管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气 H2（1）、物理性质：

通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排 水法）（2）、化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方

法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性（用途：冶炼金属）现象：黑色粉末变红色，试管口有水

珠生成（３）、氢气的实验室制法原理：装置：固液不加热型（与过氧化氢制

取氧气装置相同）收集方法：向下排气法：排水法：（４）、氢能源三大优点无污

染、放热量高、来源广 {了解}

4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 A、水污染物来

源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提 倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

5、分子与原子分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

第五篇：初三化学复习上册化学知识点

1、什么是化学？

2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）

3化学实验的基本技能：

①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。

②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。

③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。

④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。

第二讲　我们周围的空气

1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空气是宝贵的资源

氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

3、氧气的性质

(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）

(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

4、氧气的实验室制法

(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

(2)反应原理（化学方程式）

(3)装置：发生装置、收集装置。

(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶内是氧气。

(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

初三辅导化学

初中

辅导

梳理知识点

掌握学习方法

5、物质的分类（混合物、纯净物）

6、物质的性质

(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等

(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等

7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）

(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）

化合反应：A＋B+……＝C

分解反应：D＝A＋B+……

第三讲　自然界的水

1、水的组成(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。

(2)化学方程式

(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。

2、水的净化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

(3)水有硬水、软水之分。

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。

④硬水可软化。蒸馏，煮沸。

3、爱护水资源

(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源

(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）

4、物质的组成与构成(1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物）

(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）

①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）

第四讲　物质构成的奥秘

1、原子的构成(1)原子是化学变化中的最小粒子

(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。

(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。

2、元素

(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）

(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。

(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

(4)元素符号

①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）

(5)元素周期表

①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。

3、离子

(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价

(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。

(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。

(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。

第五讲　化学方程式

1、质量守恒定律是自然界的客观规律

(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。

(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。（分子种类一定改变，数目可能改变。）

(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。

(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。

2、化学方程式是重要的化学用语

(1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O2　点燃　2P2O5　其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。）

3、根据化学方程式的简单计算。

审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。

第六讲　碳和碳的氧化物

1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。

2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。

3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。

4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。

5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较

(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。

(2)氧气、二氧化硫制法的比较：

6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的？它会带来哪些危害？为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？

7、掌握物质间的转化。

第七讲　燃料及其利用

1、燃烧的条件：①可燃物；②空气或氧气；③达到着火点。

2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离；②隔绝空气或氧气；③使温度降到着火点以下。