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离子大量共存规律总结
相关知识点：
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl）除银（Ag）亚汞（Hg２
－
＋
２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。３、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HC
＋O3-，Al3和S＋２－等。
解题指导
1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2.审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子MnO4，Fe3，Fe2+，Cu－
＋－－
２＋
２＋＋
－，Fe（SCN）。
③MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。
２－④S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应：
S2O3２－＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ＋⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，＋
－但在强酸性条件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 与Cl在强酸性条件
＋
－
＋
－
－也不能共存；S2与SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。－
－
－
＋(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)共存。如：
HCO3＋OH＝CO32＋H2O
(HCO3遇碱时进一步电离)－
－
－
－
HCO3＋H＝CO2↑＋H2O －＋例题分析:
[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K、Ag、NO3、Cl
B．Ba2、Na、CO32、OH ＋＋
－
－
＋
＋
－
－
C．Mg2、Ba2、OH、NO
3D．H、K、CO32、SO42 ＋＋
－
－
＋
＋
－
－
E．Al3、Fe3、SO42、Cl
F．K、H、NH4＋＋
－
－
＋
＋
＋
离子共存
一、氧化还原反应
1.强氧化性离子: MnO-7 NO-3(H)Cr2O-7 ClO Fe(Cl2)2.强还原性离子：Fe SO
2S HS SO2-3 HSO-3 I
【分析】任意1和任意2中的离子均会因发生氧化还原反应而不能两两共存（除Fe和Fe外）。
MnO-7 的氧化性特别强，甚至能使Cl氧化，更不说Br、I
二、双水解
1.弱碱根离子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有阳离子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb
2.弱酸根离子(除Cl—Br—I、SO2-
4、NO-3 以外的所有阴离子)CH3COO CO2-3 HCO-3 SO2-3 HSO-3 AlO-2 SiO2-3 S HS 【分析】弱碱根离子水解产生H，弱酸根离子水解产生OH，如果遇到一起，会相互促进，发生强烈的双水解反应。
再次强调，除钠钾钡钙以外的所有阳离子均是弱碱根离子，除氯溴碘硫硝以外的所有阴离子都是弱酸根离子。1中任意离子，不能和2中任意离子大量共存。除了NH+4 与CH3COO、CO2-3，Mg与HCO-3，它们虽然能过相互促进，但总的来说水解程度还是很小，能够大量共存。
AlO-2，SiO2-3不能和任何弱碱根离子大量共存；Al不能和任何弱酸根离子大量共存。
HCO-3 + AlO-2 + H2O ===== Al(OH)3↓+ CO2-
3：这个反应比较特殊，AlO-2将HCO-3的H夺取了，这也说明了的亲H性特别强,非常容易水解。
三、生成分子
1.任意弱酸根离子不能和H大量共存（如CH3COO会和H反应生成比较稳定的CH3COOH分子），因为它们会生成对应的弱酸。
2.任意弱碱根离子不能和OH大量共存（如NH+4 和OH反应生成比较稳定的NH3·H2O分子），因为它们会生成对应的弱碱。3.钙钡银硫碳卤： BaSO4 BaCO3 BaSO3 CaSO4 CaCO3 CaSO3 AgSO4 AgCO3 AgSO3 AgCl AgBr AgI Ag2S 4.Fe3＋、Ag＋的络合反应: Ag＋＋ 2NH3·H2O2H2O;Fe3＋＋SCN－【分析】运用相似性记忆
Fe(SCN)2＋
[Ag(NH3)2]
＋ Ba、Ca、Ag三者在形成难溶物上具有很大的相似性。SO2-3、CO2-3 相似，SO2-3、SO2-4相似
S虽然不是卤素元素，但它的很多性质和卤素元素很相似。【附】弱酸（其实就是除三大强酸HCl—HBr－HI H2SO4 HNO3 的所有酸）有：HF（中强酸）、CH3COOH、H2SO3、H2S、H2S2O3、H2CO3、H3PO4、H2CO3、HAlO2(严格来说它根本不存在，会和水结合变成Al(OH)3)、HClO、C6H5OH、H2SiO3(虽然叫做酸，但它实质上是一种石头，根本不能电离出H)弱碱（其实就是除KaOH-NaOH、Ba(OH)
2、Ca(OH)2的所有碱）有:NH3·H2O、Mg(OH)
2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)
2、Sn(OH)2、Pb(OH)2
另：有颜色的离子Fe Fe MnO-7 Cu Cr2O-7
高考真题训练：
．（12安徽卷）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．K＋ Ca2＋ Cl― NO3―
B．K＋ Na＋ Br―
SiO2-3 C．H＋ Fe2＋ SO2-4 Cl2 D． K＋ Ag＋ NH3·H2O NO3― ．(衡阳联考)下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是
A．Na＋ Ba2＋ Cl― OH―
B．Na＋ K＋ S2― SO2-C．H＋ Na＋ SO2-4 NO-3
D．K＋ Ca2＋ SO2-4 SO2-3 ．(12广东卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Fe2＋ Al3＋ ClO― Cl― B．K＋ Cu2＋ OH― NO3― C．NH4＋ Na＋ Br― SO42― D．Mg2＋ H＋ SiO2-3 SO42― ．(11课程标准)能正确表示下列反应的离子方程式为
A.Fe2S溶于过量的HNO3(稀)中:FeS+2H＋==Fe2＋ +H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3― +OH― ===CO32― +H2O
―少量SO 通入苯酚钠溶液中:CHO+SO +HO ===CHOH +HSO26522653
C.D.大理石溶于醋酸中CaCO3 +2CH3COOH == Ca2＋ +2CH3COO― +CO2 ↑+H2O
．（11广东高考）在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H＋ I― SiO2-3 NO3―
B．Ag＋ Fe3＋ Cl― SO42― C．K＋ SO2-4 Cu2＋ NO-3
D．NH4＋ OH― Cl― HCO3―
．（11江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3 的溶液与Cu的反应：Cu+Fe3＋ ==Cu2＋ +Fe2＋
B．NO2 与水的反应：3NO2 +H2O ==2NO-3 +NO+2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应：CaCO3 +2H＋ ==Ca2＋ +H2O +CO2
↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2 :2AlO2― +CO2 +3H2O ==2Al(OH)3
↓+ CO2-3
．（11江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol/L的KNO3 溶液：H＋ Fe2＋ Cl― SO2-4
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋ Ba2＋ AlO2― Cl―
C．pH=12的溶液：K＋ Na＋ CH3COO― Br―
D．与Al 反应产生大量H2的溶液：Na＋ K＋ CO2-3 NO-3 ．（10广东高考）能在溶液中大量共存的是
A．NH4＋ Ag＋ PO43― Cl―
B．Fe3＋ H＋ I― HCO3―
C．K＋ Na＋ NO-3 MnO4―
D．Al3＋ Mg2＋ SO2-4 CO2-3 ．（10海南高考）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Al 溶于HNO3(稀)中：Al +2H＋ ==Al3＋ +H2 ↑
B．ZnCO3 溶于HNO3(稀)中：CO2-3 +2H＋ ==H2O +CO2 ↑ C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2 :2CH3COO― +CO2 +H2O ==2CH3COOH +CO2-3
D．少量Cl2 通入KI溶液中：Cl2 +2I― ==2Cl― +I2 ．（10江苏高考）下列离子方程式表达正确的是 A．用惰性电极电解熔融NaCl :2Cl― +2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH―
B．用NaOH 溶液除去Al 表面的氧化膜：Al2O3 +2OH― ==2AlO2― +H2O
C.用稀NaOH 溶液吸收NO2 :2OH― +2NO2 ==NO-3 + NO↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3 + 2CH3COOH ==2CH3COO― +CO2 ↑+H2O
．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 A．K＋ NO-3 Cl― HS― 要求c(K＋) NH3 ↑+H2O C．将过量SO2 通入冷氨水:SO2 + NH3·H2O==HSO3― +NH4＋ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 2H＋ +NO-3 ==Ag＋ +NO↑ +H2O ．（12大纲全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水 Al3＋ +3OH― ==Al(OH)3 ↓ B．Na2CO3溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2 +CO2-3 ==CaCO3↓ + 2OH― C．冷的NaOH 溶液中通入Cl2: Cl2 +2OH― ==ClO― +Cl― +H2O D．稀硫酸中加入镁粉 2Fe + 6H＋ ==2Fe3＋ +3H2↑ ．(南京二模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．Na2CO3的水解：CO2-3 +2H2O H2CO3 +2OH― B．AgNO3 溶液中滴加过量氨水：Ag＋ +NH3·H2O==AgOH ↓ +NH4＋ H2↑ +Cl2↑ C．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl― +2H＋ D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I― +H2O2 +2H＋ ==I2+2H2O 解析 1.【答案A】 A选项可以大量共存； B.SiO2-3+CO2 +H2O ==CO2-3 +H2SiO3↓ C.Cl2有强氧化性，Fe2＋有强还原性：2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－ D.形成络合物：Ag＋＋2NH3·H2O [Ag(NH3)2] +2H2O 【拓展】CO2 通入SiO2-3、AlO2―、C6H5O＋的总结与比较： CO2 通入SiO2-3 中： 当CO2 不足时：CO2 +SiO2-3 +H2O ==CO2-3 +H2SiO3↓ 当CO2 过量时：2CO2 +SiO2-3 +2H2O ==2HCO3― + H2SiO3↓ CO2 通入AlO2― 中: 当CO2 不足时: CO2 +2AlO2― +3H2O ==2Al(OH)3↓ + CO2- 3当CO2 过量时：CO2 +AlO2― +2H2O ==Al(OH)3 ↓ +HCO3― 因为他们都有一个共同过程： CO2 通入CO2-3 中：CO2 +CO2-3 +H2O ==2HCO3― CO2 通入C6H5O＋中：CO2＋C6H5O＋＋H2O== HCO3－＋C6H5OH 【重要考点】CO2 通入苯酚钠中，无论CO2 的量是少量还是多量，均只能生成HCO3― ,而不能生成CO2-3!2.【答案C】 A : Br2会和OH－反应 B.S2－和SO32－均有强还原性，Br2有强氧化性 D.CaSO4和CaSO3本身都是沉淀物 【拓展】S2－和SO32－在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存: 2S2－＋SO32－＋6H＋== 3S↓ ＋3H2O 3.【答案C】 A:Fe2＋、Al3＋均是弱碱根离子，水解显酸性，ClO－是非常弱酸根离子（而且非常弱），水解显碱性，两者在一起会发生强烈的双水解反应： Al3＋＋3H2O类似) ClO－＋H2O HClO＋OH－ ② Al(OH)3＋3H＋①(Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋等①② Al3＋＋3H2O＋3ClO－ == Al(OH)3↓ ＋3HClO 另一方面，ClO－有强氧化性，Fe2＋有强还原性,二者相遇会发生强烈的氧化还原反应:2Fe2＋+ClO―+H2O ===2Fe3＋ +Cl― +2OH― B.Cu是弱碱根离子，不能与OH― 大量共存（除Na＋—K＋ Ba2＋ Ca2＋ 三大强碱根离子以外的所有阳离子都是如此） D.2H＋+SiO2-3 == H2SiO3↓ ；另外，Mg2＋ 是弱碱根离子，SiO2-3 是弱酸根离子，两者会发生双水解（与3.A类似）4.【答案D】 A.Fe2S＋HNO3(稀) Fe3＋＋SO42－＋NO↑ B.NH4＋ +HCO3― +2OH― == NH3·H2O+CO2-3 +H2O C.少量的SO2 通入时，生成的是SO32― ；过量时，生成的是HSO3―。 【重要考点】无论是稀硝酸还是浓硝酸，都具有强氧化性，与还原性物质反应都是复杂的氧化还原反应，稀硝酸对应生成NO,浓硝酸对应生成NO2。 【拓展】CO2、SO2 通入C6H5O的比较： CO2通入C6H5O ,无论CO2 是少量还是过量，只能生成HCO3― ：H2O +CO2 + C6H5O==C6H5OH + HCO3―（重要考点！）。 SO2 通入C6H5O，少量的SO2 生成SO32― ,过量的生成HCO3― ：SO2(少量)+H2O +2 C6H5O ---- ==SO32― + 2C6H5OH；SO2(过量)+ C6H5O +H2O ==HSO3― + C6H5OH。 这个区别在于酸性：H2SO3>HSO3－ >H2CO3（可以使指示剂变色）>C6H5OH(不能使指示剂变色)>HCO3―（偏碱性），而酸性既电离出H＋ 的能力，反过来说，结合H＋ 的能力：CO2-3 > C6H5O >HCO3― > SO32― > HSO32―。CO2-3 能把C6H5OH中的H＋ 夺过来，SO32― 却不能，所以 CO2 C6H5O通入中时，无论CO2 少量还 --是过量，都只能生成HCO3― ,而SO2 少量时，可生成SO32―。5.【答案C】 A.SiO32－ 和H＋不能共存。 B.AgCl是沉淀（卤（包括S）化银都是沉淀） D.HCO3－ 具有双性，既能和H＋反应，又能和OH－反应：H＋＋HCO3－CO32－＋H2O;OH－＋HCO 3－ H2O＋CO32－ 【拓展】具有双性(所谓双性—既能和H＋ 反应，也能和OH― 反应)的离子有：HCO3－ HSO3－ HS－ HPO42－ PO43－ 6.【答案B】 A.注意配平，电荷守恒：Cu+2Fe3＋ ==Cu2＋ +2Fe2＋ C.醋酸是弱酸 D.过量CO2 的产物是HCO3― 【拓展】 除三大强酸HCl-HBr-HI，H2SO4 ,HNO3 以外的所有酸都是弱酸；除三大强酸对应的阴离子Cl―-Br―-I―、SO2-4、NO-3 ,以外的所有阴离子均能和H＋ 反应生成对应的比较稳定的弱酸分子而不能大量共存。 除三大强碱NaOH-KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 以外的所有碱都是弱碱；除三大强碱对应的阳离子Na＋-K＋、Ca2＋、Ba2＋ 以外的所有阳离子均能和OH― 反应生成对应的比较稳定的弱碱分子而不能大量共存 7.【答案C】 A.在H＋ 条件下，NO-3 具有强氧化性：4H＋+ NO-3 +3Fe2＋ ==NO↑+3Fe3＋ +2H2O B.溶液酸性：H― +AlO2― +H2O ==Al(OH)3 ↓（参照6.【拓展】）D.与Al反应生成H2的溶液既能是酸，也能是碱，CO2-3 不能存在于酸性溶液中。8.【答案C】 A.卤硫化银都是沉淀（参照知识点：三.3） B.Fe3＋ 有强氧化性，I― 有强还原性：2Fe3＋ + I― == 2Fe2＋+ I2;HCO3― 是双性离子，既不能存在于H＋ 中，也能存在于OH― 中。D.Al3＋、Mg2＋ 是弱碱根离子，水解显酸性，CO2-3 是弱酸根离子，水解显碱性，两者相遇，相互促进，发生双水解。（类似于3.A）9.【答案D】 A.稀硝酸具有强氧化性，与还原性物质反应，生成对应的NO:Al + 4H＋+NO-3 ==NO↑ +Al3＋ +2H2O B.ZnCO3是沉淀物 C.过量CO2 对应的产物是HCO3―(参照1.【拓展】)10.【答案B】 A.熔融状态下的NaCl没有水 C.注意电荷守恒和气体符号的书写 D.CaCO3是沉淀物 11．【答案C】 A.电荷不可能守恒 B.Fe3＋具有强氧化性，SO32― 具有较强还原性：2Fe3＋ +SO32― ＋H2O == 2Fe2＋ +SO2-4＋2H＋ D.NaOH先跟CH3COOH 反应：OH― +CH3COOH ==CH3COO― +H2O;再跟Al3＋反应：Al3＋ +3OH― ==Al(OH)3 ↓;然后和NH4＋反应：NH4＋ +OH― NH3·H2O;最后Al(OH)3溶于OH―中：Al(OH)3 +2OH―==AlO2―+2H2O 【拓展】向Mg(HCO3)2中逐渐滴加NH3·H2O：NH3·H2O＋HCO3－＋Mg2＋== MgCO3↓ ＋NH4＋;随着NH3·H2O的增加：2NH3·H2O+MgCO3==Mg(OH)2 +2NH4＋ +CO2-3。MgCO3可溶于NH3·H2O 中，Mg(OH)2 比MgCO3更难溶。12.【答案C】 A.H＋条件下怎么生成了OH－ B.NH4＋＋HCO3－＋2OH－ NH3↑ ＋CO32－+2H2O D.3Ag＋4H＋＋NO3－ == 3Ag＋＋NO↑ ＋2H2O 13.【答案C】 A.Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓ +3NH4＋ B.要拆开 D.除强氧化性的强酸（浓硫酸和硝酸）外，所有的酸只能把Fe氧化成Fe2＋。 【拓展】Al(OH)3 只能溶于强碱中，不能溶于弱碱（如NH3·H2O）中。向AlCl3 中逐渐滴加NH3·H2O，只能看见有沉淀产生，不能看到沉淀溶解。14.【答案D】 A.二元弱酸分步电离，对应的正盐分步水解。B.AgOH溶于NH3·H2O , 最后得到的是银铵溶液。C.Mg2+ + 2Cl― +2 H2O Cl2↑ +H2↑ + Mg(OH)2 ↓ 【拓展】多元弱酸（H2CO3、H2SO3、H3PO4）分步电离，多元弱碱(Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)一步到位：H2CO3H＋ +HCO3― HCO3― H＋ +CO2-3;Mg(OH)2 HCO3― +OH― HCO3― +H2O Mg2++2OH―;对应地 ：CO2-3 + H2O H2CO3;Mg2＋ +2H2O Mg(OH)2 + 2H＋ 离子共存（彭英） 在溶液中离子是否大量共存的问题是一种常考的选择题型，由于题中条件变化多端，共存情况复杂，往往使不少学生判断失误。其实，只要掌握好离子共存问题所包括的两部分内容：题设情景和知识规律，这类问题就会迎刃而解。关于多种离子能否在同一溶液中大量共存，可用一句话概括“一色二性三特殊四反应”。 一色：根据题目要求是无色溶液，则Cu 2+、Fe 3+、Fe、Fe(SCN)3、MnO 42+—、等有色离子或某些单质分子（如：Cl2、Br2、I2等）均不能大量存在。 二性：指溶液的酸、碱性。在酸性溶液中，弱酸根离子（如：CO3、SO3、S、F、CH3COO、AlO2、CN、ClO、SiO3、C6H5O等）及[Ag(NH3)2]、OH不能大量共存；在碱性溶液中，弱碱的阳离子（即某些金属离子）（如：NH4、Al、Mg、Fe、Fe、Cu、等）及H不能大量共存；而酸式弱酸根离子（如：HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等）无论是酸性还是碱性溶液中，均不能大量共存。 三特：关于离子共存，必须注意三种特殊情况。 ⑴AlO2水解能力较强，其溶液呈较强的碱性，因此AlO2与HCO3、HSO3均不能在同一溶液中大量共存； ⑵NO3在酸性溶液中才有强氧化性，如在酸性溶液中（即有H大量存在时），－-+— — — — — — — — 2— + 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ +———2— — + — 2— 2— 2— — — NO-3不能与Fe、I － 2+、S、2－SO2- 3、H2O2等大量共存，而在中性或碱性溶液中，NO3可以与上述离子共存；ClO、2+ － 2－ -MnO4无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe、I、S、SO3、H2O2等，但ClO、－－ 2--MnO4在酸性溶液中氧化性强，在碱性或中性溶液中氧化性相对较弱，如在酸性溶液-— —中，ClO、MnO4与Cl、Br不能共存，而在碱性溶液中则可以共存； ⑶双水解不彻底的离子，如NH4与CH3COO、CO3，Mg与HCO3、HSO3等，虽然双水解但程度很小，一般不考虑故能共存与同一溶液中。（加热则不同了） 四反应：指离子之间如发生下列四中反应中的任一种，均不能共存。 ⑴复分解反应：即生成沉淀（如：Ag与Cl、Ba与SO4等）、产生气体（如：H与HCO3、NH4与OH等）、生成弱电解质（如：H与ClO、H与CH3COO等），均能大量共存； ⑵氧化还原反应：如果两种或两种以上离子相遇发生氧化还原反应，则不能大量共存。如：H、NO3与Fe等； ⑶络合反应，生成络和离子，这些离子不能大量共存。如：Fe与SCN、Ag与CN等； ⑷双水解彻底的反应：如Fe与CO3或HCO3、Al与AlO2或CO3或HCO3或S或HS等。因发生双水解反应彻底（可生成沉淀、气体或水），故不能大量共存。 3+ 2— — 3+ — 2— — 2— — 3+ — + ——2— +— + — + — + — 2+ 2— + — + + — 2— 2+ — — 离子反应方程式的书写（彭英） 一、离子方程式书写规则：总则：两易：易溶、易电离，两恒：质量守恒、电荷守恒，两查：系数最简、必要条件 1、在水溶液中的反应。强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、易挥发物质（气体）、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 2、不在水溶液中的反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应等。 3、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。例：将适量CO2通入澄清石灰水中：Ca+2OH+ CO2= CaCO3↑+ H2O ；石灰乳或（Ca(OH)2混浊液）和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+ CO3=CaCO3↓+2OH AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag+ SO4＝Ag2SO4↓ 4、氨水作为反应物写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，或固体与固体之间反应时写NH3（标“↑”号）如：Ca(OH)2与NH4Cl①若为稀溶液OH+NH4==NH3·H2O ②若为稀溶液且加热、或是浓溶液之间则为OH+NH4==NH3↑+H2O③若为固体则Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl 2+2NH3 ↑ +2H2O 5、碱性氧化物虽然是强电解质，但在离子方程式中只能用化学式表示。如Na2O与盐酸的反应：Na2O+2H=2Na+H2O 6、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H和酸根阴离子（HSO4除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3+OH＝CO3+H2O不能写成：H+OH＝H2O 7、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。 8、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba+OH+H+SO4=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O.9、必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。规律：少定多变。少的系数为1，多的根据少的需要多少的变化而变化。 例 1、Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用： 若与少量NaOH溶液作用： 例 2、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全： 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和： 小结：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。 10、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。例1：将少量盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中：H+CO3＝HCO3，HCO3+H＝CO2↑＋H2O；将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO3+2H＝CO2↑＋H2O +2---+ 2-+2+-+ 2-2+ -+ 2---2-+ -+ -++ -+ -++ 2-2--2+ 离子共存与离子反应方程式的书写判断 规律 离子共存： (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。 ２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O 3２－ ＋ ２－ 等不能与H+大量共存是因为 ＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 １、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。 ２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-＋ [Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 ＋ ＋ ２－(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，Fe3+ ＋ － ＋ ＋和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项 1．审题时应注意题中给出的附加条件，如： ①酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+＋ －或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu－＋－－－ ２＋，Fe（SCN） ２＋ 使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。 ④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。2．审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条 ＋ －件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下＋－＋ － －不能大量共存；MnO4 与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与SO32在碱性条件下可共存，但在酸－－ － －性条件下不能大量共存。 (2)弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量共存也不能与 ＋OH大量共存。如：HCO3＋OH＝CO32＋H2O(HCO3遇碱时进一步电离)－－ － － －HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。 (3)注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点： ⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。 (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。[lx] 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： A．K、Ag、NO3、Cl B．Ba2、Na、CO32、OH ＋＋－ － ＋ ＋ － －－＋ C．Mg2、Ba2、OH、NOD．H、K、CO32、SO42 ＋＋－ － ＋ ＋ － － E．Al3、Fe3、SO42、Cl F．K、H、NH4、OH ＋＋－ － ＋ ＋ ＋ － 2、在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是： A．Al3、Ag、NO3、I B．Mg2、NH4、NO3、Cl ＋＋－ － ＋ ＋ － － C．NH4、K、S2、Br D．Zn2、Na、NO3、SO42 ＋＋－－ ＋ ＋ － － 3、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是： A．K、Na、HSO3、Cl B．Na、Ba2、AlO2、NO3 ＋＋－ －－ ＋ ＋ － － C．NH4、K、Cl、NO 3D．K、Na、ClO、S2 ＋＋－ ＋ ＋ － － 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42、Cl －－－ － ＋ ＋ － －－－－＋ ＋ ＋ － － (5)H、K、AlO2、HSO 3(6)Ca2、Na、SO42、CO ＋＋－ － ＋ ＋ － － A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4) 5、下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是： A．Na、Al3、NO3、AlOB．Na、Ca2、HCO3、HSO4 ＋＋－ － ＋ ＋ － － C．Cu2、K、NO3、OH D．S2O32、Na、H、SO42 ＋＋－－ － － ＋ ＋ － E．Fe3、Cl、SCN、K F．Fe3、NH4、Cl、NO3 ＋－ ＋ ＋ ＋ － － G．Fe2、Cl、NO3、H H．Na、Al3、SO42、HCO3 ＋－－ ＋ ＋ ＋ － － 6、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（） ①KOH Na2SO4 AlCl 3②NaHCO3 Ba(OH) 2H2SO 4③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A、①② B、②③ C、①③④ D、①②④ 7、有M、N两种溶液，各含下列14种离子的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（） A、OH-、S2-、CO32- B、MnO4-、SO42-、NO3- C、Cl-、NO3-、SO42- D、AlO2-、MnO4-、SO42-离子方程式正误的判断： 判断离子方程式的正误是常见题型，能比较全面地考查考生对离子反应方程式的掌握和理解。在分析离子方程式的错误时主要从以下方面入手： （1）微粒存在形式错误。查易溶于水的强电解质是否写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发性气体、单质、氧化物是否写成化学式，酸式酸根离子是否表示正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+等。（2）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42+离子的反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 （3）方程式未配平：质量、电荷、电子得失守恒。查微粒总数及电荷数是否均配平，查参与反应的离子是否等量消去。 （4）物质组成配比错误。看反应物与产物的组成配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ H2O，应写成2H++2OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ 2H2O。 在实际分析时一般考虑少量物质的组成配比，即少量物质电离出来的离子个数比必须符合化学式中的离子个数比。如将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O；而过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式为2OH-+Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-。再如将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液的反应：①恰好显中性为Ba2++2OH-+2H++SO42-=== BaSO4↓+2H2O，恰好沉淀则为：Ba2++OH-+H++SO42-=== BaSO4↓+H2O。因此判断时必须要观察题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量比”、“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。 （5）反应不能发生、产物不正确或不能书写离子方程式 ①查反应是否符合客观事实，不是主观臆造产物及反应。有些反应不能发生，若写成离子方程式当然是错误的。 ②查反产物是否正确。由于发生的反应方向错误或者由于反应物量的不同导致产物不同。 ③某些反应不能书写离子方程式。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参与反应，不能写离子反应方程式。如浓硫酸与固体（如Cu、Fe、NaCl固体）的反应不是离子反应。 （6）离子反应次序错误。当有多种离子间发生反应，必须考虑离子的反应次序，才能写出正确的离子方程式。如FeBr2中通入少量氯气，由于Fe2+的还原性大于Br-，所以氯气先与Fe2+反应；而FeI2中通入少量氯气，由于I-的还原性大于Fe2+，所以氯气先与I-反应，两个反应的离子方程不同。（7）符号表示错误。查符号“↓”、“↑”、“===”、“胶体”等是否写对、写齐。 8、下列离子方程式正确的是 A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4； ＋B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2OC．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-； D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.9、下列离子方程式正确的是 2C6H5OH+ CO32-； A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全： 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中： Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 10、下列离子方程式正确的是 A．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合3Ba2+＋6OH＋2Al3+＋3SO42＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ － －B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O C．H218O中投入Na2O2固体 2H218O＋2O22＝4OH＋18O2↑ － －D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑ － 11、下列离子方程式的书写正确的是 A．FeS固体与稀HNO3溶液混合FeS＋2H＝2Fe2＋H2S↑ ＋ ＋B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O ＋－＋ －C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体 Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ＋－D．等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合 Ca2＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O ＋－－ 12、下列离子方程式书写正确的是 A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO － －B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O －－C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 Ca2++2 HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O －－ －D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中 2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 － － 1． 复习重点 （1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH= 1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。 (2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，„„”。 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共 存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子 ＋＋＋２－＋－ 间能发生“双水解”反应。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，2．难点聚焦 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。 ２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等； SiO、AlO２－32-2-、S2O3等不能与H+大量共存是因为 SiO２－＋32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。 如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等； 一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为 HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 １、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。 ２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 Al3＋和AlOAl3＋ 2-，和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 2．审题时应注意题中给出的附加条件，如： ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子：MnO－Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋ 4，使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO－、NO－－ 43、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 3．审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO－ 3能共 存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO－＋ 3+4H=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO－－－ 3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与Cl在强酸性条件下也 不能大量共存；S2－与SO－ 32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。 (2)弱酸的酸式根离子（如HCO-、HSO、HS-、HPOPO＋ 33-42-、H24-）既不能与H 大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO－－－－ 3＋OH＝CO32＋H2O(HCO3遇碱时进一步电离) HCO－＋H＋ 3＝CO2↑＋H2O。 (3)注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点： ⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。 (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。4． 离子方程式正误判断规律（八“看”） ⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。 -2-+⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3不能写成CO3＋H ⑷看是否漏掉离子反应。 (3)SO32、SO42、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42、Cl ＋＋－－＋＋－－ (5)H、K、AlO2、HSO 3(6)Ca2、Na、SO42、CO 32A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4) 解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项 － 比较得出结论。但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO与H＋＋－－不能大量共存，发生反应：H+ClO＝HClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3、－ － － － ＋ ＋ － －⑸看电荷是否守衡。 ⑹看反应物或产物的配比是否正确。⑺看是否符合题设条件及要求。 ⑻看物料是否守衡。3． 例题精讲 [例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： A．K＋、Ag＋、NO－－＋＋－－ 3、Cl B．Ba2、Na、CO32、OH C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO－＋＋－－D．H、K、CO32、SO42 E．Al3＋、Fe3＋、SO－－＋＋＋－ 42、Cl F．K、H、NH4、OH 解析：A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ B组中，Ba2＋＋CO－ 32＝BaCO3↓ C组中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)↓ D组中，2H＋＋CO－232＝CO2↑＋H2O E组中，各种离子能在溶液中大量共存。 F组中，NH＋OH－4与能生成难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。 NH＋－NH＋＋OH－4＋OH＝3·H2O或NH4＝NH3↑＋H2O 答案：E [例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是： A．Al3＋、Ag＋、NO－－2＋、NH＋－－ 3、I B．Mg4、NO3、Cl C．NH＋K＋、S2－、Br－ D．Zn2＋、Na＋、NO－－ 4、3、SO42 解析：题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组。选项A中Ag＋与I－不能共存，生成黄色的AgI不溶于HNO＋－ 3(H和NO3)，Al3＋、NO－H＋ 3、都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2－与H＋ 不能大量共存，所以C也符合题意。 答案：A、C [例3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是： A．K＋、Na＋、HSO－－ B．Na＋、Ba2＋、AlO－－ 3、Cl2、NO3 C．NH＋＋－NO－＋＋－－ 4、K、Cl、3D．K、Na、ClO、S2 解析：A中HSO－－－＋－3＋OH＝SO32＋H2O C中NH4＋OH＝NH3·H2O D中ClO－具有强氧化性，S2－具有还原性，发生氧化还原反应 答案：B [例4]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： (1)I－、ClO－、NO－＋ (2)K＋、NH＋－－ 3、H 4、HCO3、OH H＋)都能与I－ (具有还原性)发生氧化还原反应，因此该组不合题意，凡是含(1)的选项即 A和D都不正确，可以排除。(2)中因发生：NH＋－－＋OH－ 4＋OH＝NH3·H2O，HCO3=CO32－ ＋H2O而不能大量共存，由此排除C，正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶 液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为发生：H＋＋AlO－ 2＋H2O＝ Al(OH)＋－＋－ 3↓，H＋HSO3＝SO2↑＋H2O而不能大量共存。组合(6)中因Ca2＋CO32＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。 答案：B [例5]下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是： A．Na＋、Al3＋、NO－－＋＋－－ 3、AlOB．Na、Ca2、HCO3、HSO4 C．Cu2＋、K＋、NO－－－＋＋－ 3、OH D．S2O32、Na、H、SO42 E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋ F．Fe3＋、NH＋－－ 4、Cl、NO3 G．Fe2＋、Cl－、NO－＋ H．Na＋、Al3＋、SO－－ 3、H 42、HCO3 解析：解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。 A组：Al3＋＋3AlO－＋6H－－ 22O＝4Al(OH)3↓ B组：HCO3＋HSO4＝H2O＋CO2↑＋ SO－ C组：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)－＋ 2↓ D组：S2O32＋2H＝SO2↑＋S↓＋H2O E组：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)＋－＋＋ 3G组：3Fe2＋NO3＋4H＝3Fe3＋NO↑＋2H2O H组：Al3＋＋3HCO－ 3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ F组：能大量共存 答案：F [例6]下列离子方程式正确的是 A．AlCl+3NH+3NH＋ 3溶液中加入过量氨水：Al3+3·H2O＝Al(OH)3↓4； B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-； C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-； D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.解析：Ｂ中不论CO2多少，均得HCO3-；C中应先氧化Fe2+。 答案：Ａ、D [例7]下列离子方程式正确的是 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全： 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中： Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 解析：Ａ应为H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O； D中氢碘酸有还原性，要还原 +3价的铁：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O 答案：B、C [例8]下列离子方程式正确的是 A．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 －－ 3Ba2+＋6OH＋2Al3+＋3SO42＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O －－C．H218O中投入Na2O2固体 2H218O＋2O22＝4OH＋18O2↑ －D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑ －解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁：3Fe(OH)2＋10H+＋NO3＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O； －C应为2H218O＋2 Na2O2＝2 Na OH＋2 Na 18OH＋O2↑；D应为Cu2+＋S2＝Cu S↓ 答案：A [例9]下列离子方程式的书写正确的是 ＋＋A．FeS固体与稀HNO3溶液混合FeS＋2H＝2Fe2＋H2S↑ ＋－＋－B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O ＋－C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体 Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ＋－－D．等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合 Ca2＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O 解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁和-2价的硫； ＋＋－＋－B应为NH4+H＋SO42＋Ba2＋2OH＝BaSO4↓+NH3·H2O＋H2O； C中CO2足－量应生成HCO3。答案：D [例10]下列离子方程式书写正确的是 －－A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO －B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++2OH－+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O －－C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 Ca2++2 HCO3+2OH=CaCO3－↓+CO32+2H2O －D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中 2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 22+ 解析：A中SO3－要被HClO 氧化；D中Cl2少仅氧化Fe答案：B、C 离子共存 三维目标 知识与技能 掌握离子共存条件的判断。过程与方法 能熟练判断离子能否共存，掌握判断离子共存的方法。情感、态度与价值观 通过离子共存的学习过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。 教学重点：判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存。教学难点：根据离子共存规律及指定条件推断溶液中能够的离子。教学方法：小组合作学习实验准备： 多媒体 【教学过程】 【导入新课】有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，所以我们必须熟练掌握这类型的题目。【提出问题】什么是离子共存？ 【讨论回答】只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。【推进新课】下面我们学习离子共存问题的解题方法。 【提出问题】 一、若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，哪些是有色的离子？ 【讨论回答】Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO（紫色）等离子 【课件展示】有色离子 【提出问题】离子之间互相结合成沉淀析出时不能大量共存，哪些物质是沉淀？ 【阅读自学】课本“部分酸、碱和盐的溶解性表” 2+ 3+ 2+ 4－【课件展示】熟记酸碱盐溶解性表 【练习】课件习题 【提出问题】离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存，哪些离子能够结合生成气体？ 【讨论回答】H与CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存 【课件展示】能够结合生成气体的离子 【提出问题】离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。哪些是弱电解质？ 【讨论回答】CH3COOH NH3·H2O 【课件展示】常见的弱酸、弱碱和水 【练习】课件习题 【提出问题】离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存,哪些离子能够发生双水解？ 【讨论回答】3CO3＋2Al＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2＋Al＋6H2O=4Al(OH)3↓ 【课件展示】弱碱的阳离子和弱酸的阴离子能发生双水解 【提出问题】离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，哪些离子能发生氧化还原反应？ 【讨论回答】2I＋2Fe=I2＋2Fe 【课件展示】能发生氧化还原反应的离子 【练习】课件习题 【提出问题】离子之间相互结合成络合离子时不能大量共存 【课件展示】Fe 3+与SCN- Ag+与NH3·H2O-3+ 2+2-3+ -3++2--2--2--【提出问题】HS-、HCO3-、HSO3-在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存 【练习】课件习题 【小结】 【作业】课后检测第二篇：离子共存总结
第三篇：离子共存总结
第四篇：高考离子共存总结
第五篇：离子共存教案
