第一篇：10.1常见的碱2小考卷

解放中学九年级化学常见的碱2命题人：贺立民202_-1-11

常见的碱2 小考卷

1．酸和碱的组成中一定含有的元素是()

A．氧元素B．氢元素C．氮元素D．金属元素

2．下列物质敞放在空气中一段时间后，质量减少的是()

A．生石灰B．固体烧碱C．浓盐酸D．浓硫酸

3．下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是()

A.H2、02、COB.H2、02、HClC.H2、S02、COD.02、C0、C02

4.下列各组物质的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应能否发生的是（）

A.铁屑和稀盐酸B.氢氧化镁和稀盐酸

C.石灰石和稀盐酸D.烧碱溶液和稀硫酸

5.下列物质质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（）

A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C.久置的生石灰质量增加D.久置的铁钉生锈增加

6．据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。下列对喷水和撒石灰做法的叙述正确的是()

A．喷水可以减少浓盐酸挥发B．喷水可以避免盐酸引发水灾

C．撒石灰消除了盐酸的气味D．喷水能尽快把盐酸冲进下水道

7.下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法，其中正确的选项是（）①滴加酚酞试液②滴加Na2CO3溶液③滴加稀盐④通入CO2气体

A.①③B.②④C.①②D.②③

8.碱的化学性质

⑴

⑵

⑶

⑷

9.稀盐酸、稀硫酸均可除去金属表面的锈，是利用了它的。

浓硫酸常用作干燥剂，是利用了它的。

治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，是因为Al(OH)3有。

保存NaOH固体一定要密封保存，原因是。

10.某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：

(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?。

(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?。

(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么。

第二篇：常见的酸和碱（精选）

常见的酸和碱教案

一、教学设计思路：

酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”

二、教案

课题：酸碱指示剂的探究

教学目标

1.知识与技能：

知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

2.过程和方法：

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

3.情感态度与价值观：

根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。

重点

认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液

难点

引导学生自主进行探究

教学方法

引导－－探究教学模式

仪器、药品

1、师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液； 滴管、试管、试管架、研钵、纱布；紫色康乃馨花、紫卷心菜

2、学生准备：2－3种花

教师活动 学生活动 设计意图

〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？

聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。

从生活中己有的知识和经验出发，引入新课

〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？

〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？

学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色

创设情境，回顾已学的知识，引入课题

〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？

〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？

学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。

培养学生分析问题的能力

〔演示实验〕在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。

学生观察实验，记录实验现象，培养学生观察能力

资料：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色

〔讨论〕1.根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？

2.你认为紫色石蕊有什么作用？

学生思考后回答：

1、醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液

2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液

培养学生分析问题，解决问题的能力

〔讲述〕像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。

〔演示实验〕在试管内分别加入食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞试液，观察颜色的变化。

〔小结〕无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色

学生观察实验，记录实验现象，使学生认识酸碱指示剂，知道其用途

〔过渡〕石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂，在生活中是否也有能用于检验酸或碱的物质呢？我们知道紫色的石蕊溶液可用来检验酸或碱的溶液，那么，紫色的花是否也可用来检验酸或碱的溶液呢？

〔观察与思考〕将一朵紫色康乃馨泡在氢氧化钠溶液中，观察颜色的变化。（紫色康乃馨变黄）对紫色康乃馨在氢氧化钠溶液中变黄的现象，你能提出哪些问题进行探究？

学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。

培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程

教师从学生提出的各种问题中选择“紫色康乃馨能否用于检验酸或碱的溶液？”这个代表性问题进行探究。

你的猜想

你验证猜想的实验方案

实验现象

你的结论

〔活动与探究〕学生先独立。设计实验方案，然后进行小组交流，各小组代表发言提出小组的实验方案。

方案

一、将紫色康乃馨泡在氢氧化钙溶液中，观察颜色的变化

方案

二、将紫色康乃馨泡在盐酸中，观察颜色的变化。

方案

三、1.将紫色康乃馨泡在盐酸、食醋等酸溶液中；2.将紫色康乃馨泡在氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液中观察颜色的变化

〔交流与讨论〕上述方案中，哪种方案较科学？请大家利用桌上的实验药品进行实验探讨。

学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。

培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程

〔讲述〕为什么康乃馨在酸或碱的溶液中会呈现不同的颜色变化呢？花瓣内含有一些植物色

素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色。用花瓣来检验物质，使用和保存都不方便，你们能想出简便的方法吗？

〔实验演示〕将提取的康乃馨汁液滴加到盐酸溶液中。

我们可以提取花瓣的汁液，制成酸碱指示剂。(色素易溶解在酒精中，可用酒精浸泡，得到提取液)这样在使用和保存时都很方便。

学生思考后提出 各种方法

培养学生解决实际问题的能力

〔活动与探究〕自制酸碱指示剂

1、将带来的几种植物的花瓣或果实，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇和水的体积比为1：1）浸泡

2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到酸碱指示剂。

3、试验指示剂在食醋、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的颜色变化

学生用带来的各种花瓣或果实，提取汁液，制取酸碱指示剂

培养学生的动手操作能力

〔交流与讨论〕交流实验结果，比较所制得的指示剂在酸或碱溶液中颜色变化效果是否较好？你认为这些汁液有什么用途？

〔讲述〕化学与我们的生活息息相关，在我们的生活中处处充满了化学。

学生思考后回答

培养学生迁移能力知识

〔联想与应用〕色彩绚丽的花朵为我们的生活增添了生机和活力。你们知道为什么会有“万紫千红的花”？

〔阅读资料〕万紫千红的花

学生讨论，阅读资料

使学生进一步了解化学与生活的联系“生活之中处处有化学”。

〔反思与小结〕通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？

学生回顾本节课的内容后回答

培养学生的归纳总结能力和语言表达能力

〔小结〕在今天的学习中，我们通过一系列的探究活动，认识了酸碱指示剂，知道如何确定物质是酸性还是碱性，并学会了在生活如何检验溶液的酸碱性，探究问题的能力得到进一步的提高。在今后的学习中，同学们还要不断地积极进行探索和研究。

学生聆听

激发学生在今后的学习中要勇于地探索和研究

〔课外探究〕课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，作为酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、清洁剂液、自来水等物质的酸碱性。

学生课后完成

增强学生的学习兴趣，锻炼学生实验操作能力

〔板书设计〕

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

酸碱指示剂的探究

1、碱指示剂跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。

2、石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变蓝色

无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色

3、酸碱指示剂能用来检验酸或碱的溶液。

4、从植物的花瓣或果实中可制得酸碱指示剂

第三篇：常见的碱氢氧化钠

第三课时常见的碱氢氧化钠

重点难点： 氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。

教学方法： 实验探讨法

教学用品 仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

其它：小气球。

教学过程：

1、回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：

[引言] 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。

[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。

从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。

[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

[板书]

一、氢氧化钠（NaOH）

俗称：烧碱、火碱、苛性钠

（一）物理性质

[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？

思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。

[板书]

（二）化学性质

1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应

[实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。

2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应

[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。

现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。

[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。

[问题讨论]

为什么气球会逐渐涨大？

碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？

怎样保存氢氧化钠？说明原因？

指导学生完成化学方程式。

讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。

反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与CO2与Ca(OH)2反应对照

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

分析如何保存NaOH及原因。

3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)

我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。

练习：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式：

加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。

4.氢氧化钠与某些盐的反应

[实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应，课本P.166(实验8-24)

描述现象、书写化学方程式：

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO

4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

[小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。

记录、记忆反应规律。

[设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？

[板书]

（三）氢氧化钠的用途

教师结合本地区简述烧碱生产和应用。

请看书P.166 总结、回答。

对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。

第四课时 常见的碱氢氧化钙

重点难点 氢氧化钙的化学性质是重点。

教学方法 实验、对比、归纳教学法。

教学用品 仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。

药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。

教学过程

[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：

1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?

2.写出下列物质间反应的化学方程式:

氢氧化钠溶液与二氧化碳；

氢氧化钠溶液与硝酸；

氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。

[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。

[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)

[演示实验] 氢氧化钙的制取

课本P.167(实验8-25)

请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察，最后送到讲台上。

学生观察现象，分析产物，写出反应的化学方程式:

CaO+H2O=Ca(OH)

2[板书]

二、氢氧化钙Ca(OH)

2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰

[演示实验] 氢氧化钙的溶解性 课本P.167(实验8-26)注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。

观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。

[板书](二)氢氧化钙物理性质

1.色态

2.溶解性

[实验]分别请三位同学到讲台上来做实验：

氢氧化钙溶液与批示剂反应

向石灰水中吹入二氧化碳

向石灰水中滴加盐酸。

观察分析、回答问题：

1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。

2.找出实验操作中存在的问题加以更正。

在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。

[板书]

（三）氢氧化钙化学性质

1.与酸碱指示剂作用

2.与非金属氧化物反应

3.与酸反应（中和反应）

[实验] 教师指导学生完成实验课本P.167(实验8-28)

[思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?

[板书] 4.与某些盐反应。

实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书P.167~P.168。引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。

[板书]

（四）氢氧化钙的用途

我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)

3、Cu(OH)2等许多碱，碱

所以碱具有通性。

引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。

总结归纳出如下的相互关系图:

[指导学生小结] 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。

第四篇：小考卷

小考卷

（一）单项选择题

1、最近，报载一篇题为“学校收费离谱，孩子自尊太强，汉川11岁男孩剁掉

一截手指”的新闻报道，抨击了某些学校乱收费的现象。这说明（）

（1）义务教育不应收任何费用（2）乱收费是所有学校的普遍现象（3）学校应贯彻教育方针，保证学生的安全、健康发展（4）学校收杂费，一定要按照国家标准，不得乱收费。()

A ①②B ①③C③④D②④

2、农民张某让正上初二的女儿辍学在家务农，女儿听从了父亲的话，学校领导、教师几次上门劝说张某让女儿返校无效，于是向政府反映，乡政府对张某进行批评教育并依法责令其按期送女儿返校学习。回答3——5题

3、这一事件中张某侵犯了女儿的什么权利（）

A 受教育权B 人身自由权C 劳动权D人格权

4、乡政府依法责令张某按期送女儿返校主要表明我国义务教育具有

()

A 普遍性B免费性C 群众性D强制性

5、对张某迫使女儿辍学务农的行为，下列选项中正确的认识是

（）

A 只应受到道德的谴责B不需要承担法律责任C 这是生产生活的需要

D 既应受到道德和社会舆论的谴责，又要承担法律责任

（二）材料分析

温家宝总理指出：从202_年起，免除重点县农村义务教育阶段贫困家庭的学生的书本费、杂费，并补助寄宿学生生活费（“即两勉一补”）到202_年在全国农村普遍实行这一政策，使贫困家庭的孩子都能读书，完成义务教育。

河北省为了落实这一政策加大了资金投入，要求各县按标准落实寄宿生生活补助费。

(1)实行“两勉一补”政策依据了哪些法律？落实这一政策进一步保障了公民的哪项权利？

(2)公民的这项权利对国家发展和个人成长有什么重要意义？

第五篇：常见的碱教学设计

——常见的碱 教学设计

柳园学校：田莉

【教学目标】

一、知识与技能

1．知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2．了解氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

二、过程和方法

1．运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；

2．能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；

三、情感态度与价值观

1．通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；

2．通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。【教学重点】

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途

2、碱的相似化学性质。【教学难点】 碱的化学性质。【所需试剂、仪器】

固体氢氢化钠、氢氧化钙、表面皿、烧杯、玻璃棒、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、鸡爪、20%的氢氧化钠溶液、镊子、药匙、澄清石灰水、废液缸等

【情境引入】

视频播放“误食烧碱溶液的女孩” 新闻导入

提问：新闻中的烧碱是什么样的物质，它有什么样的性质？

常见的酸和碱（第三课时）

今天学习的第一个内容氢氧化钠。除了氢氧化钠，常见的碱有哪些呢？ 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等 【探究新知】

一、氢氧化钠（NaOH）⒈ 物理性质

【实验】10-5（展示固体NaOH）

【观察】氢氧化钠的色、状态和溶解性，潮解现象

【小结】氢氧化钠是白色 片状固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，俗名为烧碱、火碱、苛性钠。（因为NaOH 易潮解，可作某些气体的干燥剂）

2．腐蚀性

【演示实验】用浓度为20%的氢氧化钠溶液提前浸泡鸡爪2小时 【观察】氢氧化钠具有很强的腐蚀性,注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 3.用途

化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

二、氢氧化钙[Ca(OH)2 ] 我们先学习氢氧化钙的物理性质和它的制取。1.物理性质

【实验】10-6（展示Ca(OH)2）

【小结】Ca(OH)2 是白色粉状固体，俗称熟石灰、消石灰，有腐蚀性。微溶于水，其水溶液俗称石灰水。2.制备

【演示实验】（小烧杯+ CaO + 少量H2O）【小结】 CaO + H2O=Ca(OH)2

3．用途

建筑业上制三合土、抹墙、砌砖，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂。

三、碱的通性

⒈ 碱溶液跟酸碱指示剂作用

【实验】Ca(OH)2 溶液、NaOH分别与石蕊、酚酞溶液反应

【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变 蓝 色，无色酚酞试液变 红 色 ⒉ 碱 + 非金属氧化物

盐 + 水

【回忆】①怎样检验二氧化碳气体？

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O 模仿写出下列化学方程式 NaOH + SO2______

NaOH + SiO2-----

注意：①大多数非金属氧化物是酸性氧化物。②大多数酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相应的酸。

将通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了 反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？

视频播放对比实验，二氧化碳吸收氢氧化钠和二氧化碳吸收水对比塑料瓶变瘪的程度。

⑶根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

碱有一些相似的化学性质：

⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

四、【勇者闯关】

1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。2.下列各组物质，属于同种物质的是（）A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石 C.沼气、天然气、煤气 D.烧碱、火碱、苛性钠

3．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ 【课外拓展作业】

某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。

五、【课堂小结】亲爱的你们，今天学到了些什么？

六、【板书设计】

1、常见的碱

NaOH：白色片状固体，极易溶于水，易潮解，俗名为烧碱、火碱、苛性钠。Ca(OH)2：白 色粉末状固体，俗称熟石灰、消石灰。有腐蚀性，微溶于水。制取石灰水反应：CaO + H2O=Ca(OH)2

2、碱的化学性质

（1）碱能与酸碱指示剂反应（2）碱能与非金属氧化物反应 通式：碱+非金属氧化物—盐+水