第一篇：第七单元 常见的酸和碱

第七单元 常见的酸和碱

第一节酸及其性质

第一课时 常见的酸

[知识梳理]

1.:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫作酸。[酸=H++酸根阴离子]

2.常见的酸及其化学式:

强酸:盐酸_____(HCI 水溶液)硫酸_____ 硝酸_____

弱酸:碳酸_____ 醋酸_____

二、浓盐酸与浓硫酸的特性

1.浓盐酸

浓盐酸是HCI气体的水溶液,纯净的浓盐酸是无色、__________气味的液体，密度比水大，易________ ,在空气中形成_____(挥发出的HCI 与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴}。浓盐酸具有强烈的_____，工业用盐酸因含有Fe3+而略带黄色。

2.浓硫酸

①浓硫酸是无色、粘稠的油状液体，密度比水大。

❷具有_____。在实验室浓硫酸常用作气体的_____(吸水)，但不能干燥碱性气体，如氨气等。干燥时应将气体从长导气管通人，即遵循“长进短出”的原则。

⑧具有_____，能使有机物中的氢、氧元素按2:1比例脱去，表面变黑，发生炭化现象。使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的_____冲洗,然后涂上 3%~5%的__________溶液，以防灼伤皮肤。

④浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，一定要将_____沿器壁慢慢注入_____中，并用_____不断搅拌，使产生的热最尽快散失。

⑥浓硫酸具有强氧化性，跟金属反应不生成氢气而生成二氧化硫。

3.敞口放置浓盐酸和浓硫酸，变化的结果是:填“增加”“减少”或“不变”

溶质的质量

溶剂的质量

溶液的质量

溶质质量分数

浓盐酸

浓硫酸

[当堂检测]

1向右图试管里的水中加入某种物质后，u形管左边支管的红墨水液面

降低，右边支管的液面上升，则加入的物质是（）

A.食盐 B.浓硫酸 C.硝酸铵

2.将浓碗酸滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到的现象是（）

A.只变红 B.先变红后变黑 C只变黑 D.先变黑后变红

3.下列有关说法正确的是（）

A把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸气味 B浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液质量变大

C.浓硫酸敞口放置-段时间后 ,溶液中溶质质量分数变小

D.浓硫酸有强腐蚀性，而稀硫酸无腐蚀性，因此稀硫酸沾到衣服上不必处理

F.将浓硫酸慢慢注人盛水的量筒中进行稀释

4.下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法中,正确的是

A浓盐酸没有腐蚀性 B.浓盐酸与浓硫酸都能做干燥剂

C.浓盐酸稀释时没有明显放热现象，可在量筒里进行 D.浓硫酸的密度比浓盐酸的密度大

第二课时酸的化学性质

[知识梳理]

盐的定义: 由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。

如构成碳酸钠的粒子有_________,构成氯化镁的离子有_________

练习：（1）.下列不属于盐的物质是（）

A．CuSO4 B.NaCl C.HNO3 D.CaCO3

（2）.硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于 [ ]

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

2.酸的通性

酸具有相同的化学性质，其本质原因是溶于水时，都能电离出共同的阳离子___

(1)与指示剂作用:能使紫色石蕊试液变______，不能使酚酞变色。

(2)与活泼金属反应:酸+金属→盐+氢气

(注意:只有金属活动顺序表中H之前的金属才可与酸反应生成氢气，见P63，包括K、Ca、Na、Mg、AI、Zn、Fe、Sn、Pb)

铁与盐酸反应:________________________(现象:产生________，溶液变成______）

铁与硫酸反应:________________________(Fe 与酸发生置换反应生成Fe2+)

镁与盐酸反应:________________________(现象:产生____)

(3)与金属氧化物反应:酸+金属氧化物→盐+水

氧化铁与盐酸反应__________________________________(工业上除铁锈):

(现象:氧化铁______，溶液变成__________）

氧化铁与硫酸反应:________________________________________

氧化铜与硫酸反应:___________________________________(现象:溶液变成__色)

(4)与某些盐反应:酸+盐→新盐+新酸

碳酸钠与盐酸反应:______________________________(现象:产生__________）

硝酸银与盐酸反应:______________________________(现象:产生__________）

硫酸与氯化钡反应:______________________________(现象:产生__________）

拓展:

①不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。

②盐酸与氯化钡反应无现象，硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀，所以可用氯化

钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。

(5)与碱反应:酸+碱→盐+水

3.置换反应

定义: 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

格式: A+BC →AC+B

特点:一定有单质的参与和生成、一定有元素化合价发生改变

类型:金属+酸→盐+氢气

4.复分解反应

定义:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

格式: AB+CD→AD+CB

特点:反应前后，各元素的化合价均不变

条件:生成物中要有_____、_____、_____中的至少一种生成。

(生成生成的H2CO3要写成H2O和CO2;生成的NH4OH要写成NH3和H2O

常见的沉淀: CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl)

常见类型:酸+金属氧化物+盐+水 酸+盐→新盐+新酸

酸+碱一→盐+水 碱+盐→新盐+新碱

【及时练习】

1.将一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，下列对发生的现象预测不正确的是（）

A.铁钉表面铁锈消失 B 一段时间后铁钉表面产生气泡

C.刚开始时溶液颜色由无色变黄色 D 铁钉质量不变

2.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是________________________。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是_________________________（写化学方程式）

3.区别盐酸和硫酸的最佳方案是（）[Ag2SO4微溶于水]

A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.氯化钡溶液 D.硝酸银溶液

4.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是___________________．

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．

①可以看到的现象是_____________________．

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

_

_________，__________，__________．

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是__________（填选项）．

A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．

5.归纳是学习的重要方法，小红在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出硫酸和盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）．

（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀硫酸和盐酸溶液中，溶液都变______色；

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_____________________．

（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是______．

（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是______（填一种即可）；

（5）为了验证性质，小红选择了CuO和硫酸反应，会得到______色溶液

（6）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式______________________________

（7）镁和锌可以用来验证酸的性质②，小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是______（填序号）．

A．两种金属的形状 B．硫酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．反应初始温度．

第二节 碱及其性质

第一课时 常见的碱

[知识梳理]

一、碱

1电离时生成的明离子全部是_____的化合物叫做碱。[碱=金属离子+_____1

2.常见的碱及其溶解性

(1)可溶:氢氧化钠_____ 氢氧化钾_____ 氢氧化钡_____ 氨水_____

(2)微溶:氢氧化钙_____

(3)难溶:氢氧化铜________(蓝色)、氯氧化铁________(红褐色)等

二、氢氧化钠和氢氧化钙

1.氢氧化钠:NaOH的物理性质

①氢氧化钠俗称____、____、____，是____色固体，____溶于水(溶于水____）

②氢氧化钠敞放易吸收空气中的水份而发生潮解(属于____变化)，因此氢氧化钠常用作某些气体的____但不能干燥________________等酸性气体);

⑨NaOH还要吸收空气中的CO2 而变质，一瓶NaOH长期散放已经变成了____,质量(填“增大”或“减小”)。因此,NaCH应________保存。

④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗,然后涂上硼酸溶液。

2氢氧化钙: Ca(OH)2 的物理性质

①白色粉末，________溶于水(溶解度随温度升高反而减小);

②俗称:________、________水溶液俗称________

❸具有强烈的腐蚀性。

3.工业上氢氧化钙的制备

(1)高温煅烧石灰石:____________________________

(2)生石灰溶于水:________________________

放出大量的热:生石灰(吸水性强)是生产和生活中常见的____________

4.钙三角:写出其中涉及的化学方程式

[当堂检测]

1.下列关于碱的叙述 正确的是（）

A.碱都易溶于水 B.碱都能电离出金属离子

C.碱溶液均是无色溶液 D.碱溶液中的阴离子全部是氢氧根离子

2.下列关于氢氧化的叙述不正确的是（）

A易溶于水，溶于水放出大量的热 B.能做治疗胃酸过多的药物

C.对皮肤有强烈的腐蚀作用 D.具有吸水性，在空气中易潮解。.3.某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有余。请你对下列问题进行探究。

（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？

实验步骤

实验现象

实验结论

取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁

可继续做干燥剂

（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和_________；

（3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在:__________________________________

4.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分的化学式为_________。

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______________。

（3）过筛的目的是拦截________（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为_____________。

第二课时碱的化学性质

[知识梳理]

1.碱的通性

本质原因:碱溶液中都存在种共同的阴离子_____

(1)能使石蕊试液变_____，使无色酚酞变_____

注意:若碱未能在水中解离出OH—就不能使指示剂变色，如Cu(OH)2不能使份酞变色。

(2)与某些盐溶液反应;，碱+盐→新盐+新碱(反应类型：_______________)

氢氧化钠与硫酸铜反应:_________________________现象:_________________）

氢氧化钠与氯化铁反应:_________________________(现象:______________）

氢氧化钙与硫酸铜反应:_________________________(现象:________）

氢氧化钙与碳酸钠反应:________________________（现象:______________）

注意:①反应条件:反应物均可溶，产物要有沉淀

②Ca(OH)2与Na2CO3反应的应用:工业上制烧碱NaOH;除去NaOH中的Ca(OH)2,加Na2CO3.③鉴别NaOH和Ca(OH)2:用Na2CO3,有沉淀的是Ca(OH)2,无现象是NaOH.(3)与酸性氧化物反应:酸性氧化物+碱→盐+水

氢氧化钙与CO2反应:___________________________________(检验CO2)

氢氧化钠与CO2反应___________________________________(吸收CO2、NaOH变质)

注意：要验证NaOH与CO2发生了化学反应，可向反应后的溶液中加入__________，观察到有__________生成;或向反后的溶液中加入_____，观察到有__________生成。

(4)与酸反应:酸+酸-→盐+水、(中和反应)

氢氧化钠和盐酸反应: ________________________________

氢氧化钠和硫酸反应:________________________________

氢氧化钙和盐酸反应:________________________________

氢氧化钙和硫酸反应:________________________________

2.碱的用途

烧碱:造纸、印染、炼油、生产橡胶等

熟石灰:生产农药，制波尔多液: ________________________________

改良酸性土壤：________________________________、土木建筑、漂白剂等

[当堂检测]

1.下列物质属于碱的是（）

A.生石灰 B.苛性钠 C.纯碱（Na2CO3）D.澄清石灰水

2.下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是（）

A.在氢氧化钠溶液中滴入石蕊，溶液变红

B.镁条在氧气中燃烧生成氧化镁

C.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀

D.打开盛装浓盐酸的瓶盖，有白烟冒出。

3.下列物质在空气中长期盛放，质量增加并且生成新物质的是（）

A.酒精 B.浓硫酸 C.固体氢氧化钠 D.食盐

4.能将氢氧化钠溶液和澄清石灰水区分开的是（）

A.紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液 C.氯化铜溶液 D.铁钉

5.学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管内没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（）

A稀盐酸和碳酸钠 B水和生石灰

C锌和稀盐酸 D水和硝酸铵

6.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（）

A 指针偏左，实验溶液一定变浓，烧碱变质

B指针偏左，实验溶液一定变浓，烧碱潮解

C 指针偏右，实验溶液一定变浓，烧碱潮解

D指针偏右，实验溶液一定饱和，烧碱潮解

7.如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态．挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（），能使气球b明显鼓起的是（）。

8.在做碱的化学性质的实验中，同学们看到无色的酚酞溶液遇碱变红，想明白是什么原因使它变红的．

提出问题：是什么粒子使无色酚酞溶液变红？

查找资料：氢氧化钠溶液中存在大量的Na+、OH-、H2O分子和少量的H+．

猜想：是大量的OH-使无色酚酞溶液变红．

实验步骤：

（1）在一干净的试管内加入2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，说明_____________．

（2）在一干净的试管内加入2ml氯化钠溶液，再滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，说明__________．

（3）在一干净的试管内加入__________，再滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，说明H+ 不能使无色酚酞变色．

结论：原假设________（“成立”或“不成立”）

9.

某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象

某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象

（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式__________________．

（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应．实验现象为A中试管内液面上升，B中气球胀大

①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是______________________________．

②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是__________________．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是____________________________________．

③你认为两实验中存在安全隐患的是______（填代号），理由是________________________．

10.小红来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？

【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质。

你的不同猜想：NaOH溶液_______________。

【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是______________________________。

【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象。

实验步骤

现象

结论

第一步：取少量NaOH溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液

①有白色沉淀产生。

该NaOH溶液部分变质。

第二步：向上述试管中再滴加酚酞溶液

假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的“第一步”实验现象有白色沉淀产生，“第二步”实验现象是_____________________。

【实验反思】保存NaOH溶液的方法是_______保存。在上述实验中__________（填“能”或“不能”）用氢氧化钙代替，原因是_____________________________________________。

究中，不能(填“能” 或“不能”)用氢氧化钙代替氯化钙，原因是

Cal0H)本身长碱性且与6,反应会生成NaOH

第三节:溶液的酸碱性

[知识梳理]

1.通常用指示剂来检验溶液的酸碱性。

石蕊:遇酸(或酸性物质)显_____色、遇碱(或碱性物质)显_____色。

酚酞:遇酸(或酸性物质)显_____色、遇碱(或碱性物质)显_____色。

微观本质:酸(或酸性物质)溶液能使石蕊变红的本质原因是其中都含有_____.碱(或碱性物质)溶液能使石蕊变蓝、酚酞变红的本质原因是其中都含有_____

特别提醒:①有些盐的溶液也可能显酸性或碱性;所以酸性溶液不一定是酸(如NH4Cl溶液显酸性);碱性溶液也不一定是碱(如Na2CO3溶液显碱性)。

②改变颜色的并非酸碱性物质，而是酸碱指示剂。

2.蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变_____;红色石蕊试纸遇碱性溶液变_____

3.溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性的强弱程度，通常用pH表示，其范围在0~

14之间。

当pH=7时，溶液呈_____性;

当pH＞7时，溶液呈_____性，pH越大，溶液中_____越多，碱性越_____

当pH＜7时，溶液呈_____性，pH越小，溶液中_____越多，酸性越_____。

②测溶液酸碱度的方法: pH试纸法，用玻棒蘸取待测液滴到pH试纸上，显色

后与标准比色卡比较读数。在科学研究中，也常用pH计(-一种电子仪器)来

测定溶液的pH。

注意:①pH试纸不能直接伸入待测溶液。

②pH试纸不能用水润湿，润湿后，若测量的是中性溶液，pH_____，若测量的是酸性溶液，pH_____；若测量的是碱性溶液，pH_____。

③pH试纸只能粗略测出整数值。

4.酸雨:正常雨水的因溶有CO2而显弱酸性，只有pH<5.6的雨水称为酸雨。

5.大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长。

[及时练习]

1.下列“水”能使无色酚敢试液变红的是()

A.澄清石灰水 B.食盐水 C.汽水 D.柠檬水

2.能使无色酚酞试液变色的溶液，滴入紫色石蕊试液一定会()

A.变红 B.变蓝 C.变紫 D.无法判断

3.不用其他试剂，就可以将稀盐酸、氢氧化钠溶液、蔗糖水区别开的是()

A.碳酸钠溶液 B.酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.蓝色石蕊试纸

4.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石营试液中，然

后再加热，溶液的颜色变化情况是()

A.变为红色后颜色不再改变 B.先变为红色后变为紫色

C.先变为蓝色后变为紫色 D.先变无色后变红

6.图表示土壤的pH和植物吸收营养元素的关系。栅栏(阴影部

分)纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高。依据此

图，下列说法正确的是()

A.土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高

B.土壤豌性越强，植物对磷元素的吸收率越高

C.土壤pH=”8“时，植物对三种元素吸收率最高的是钾

D.植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳范围: 5-6

7.某校初中化学兴趣小组的同学，用自制的酸碱指示剂对NaCl、NaOH、HCl 等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下

植物的汁液

在HCl溶液中

在NaCl溶液中

在NaOH溶液中

牵牛花瓣

红色

紫色

蓝色

胡萝卜

橙色

橙色

橙色

月季花瓣

浅红色

红色

黄色

(1)经探究，发现_____根本不宜作酸碱指示剂，三种物质中最理想的指示剂是__________

(2)小红将牵牛花瓣汁液加入家中花盆的土壤样品中呈现红色，你认为改良土壤可加入_____

(3)当月季花瓣汁液放入白醋中，颜色为_____

第四节 酸碱中和反应

[知识梳理]

一、中和反应与应用

1.定义:酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应(酸+颗=盐+水).2.实质:______________________________

3.特点:中和反应是__________(壤 “吸热”或“放热”，反应，基本发类型属于__________反应。

4.应用(写出化学方程式):

(1)农业生产中，酸性(含硫酸)士壤可以用脑熟石灰来中和改良________________________

(2)生理上:胃酸(含盐酸)过多，可以用氢氧化铝来中和治疗____________________________。

(3)工业生产中处理工厂的一些废水（酸性废水中加入熟石灰中和）

(4)实验室里:用酸来清洗残留在试管等容器内壁的难溶碱

(稀H2S04洗Cu(OH)2:________________________________________________________

(5)日常生活中:昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和

二、中和反应过程中溶液pH变化

以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例，反应的方程式为_______________________________

1.图1表示将__________加到__________中。B点表示当滴入盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈__________性，PH__________7,溶液中的溶质有__________。A点表示当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈__________性，PH__________7,溶液中的溶质有__________。C点表示当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈__________性，PH_ __________7,溶液中的溶质有__________。

2.图2表示将__________加到__________中。B点表示当滴入盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈__________性，PH__________7,溶液中的溶质有__________。A点表示当滴入氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈__________性，PH__________7,溶液中的溶质有__________。C点表示当滴入氢氧化钠较少时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈__________性，PH_ __________7,溶液中的溶质有__________。

3.图3是盐酸滴入氢氧化钠溶液中溶液温度变化图。B点表示盐酸和氢氧化钠__________，此时溶液中溶质为__________。C点时，溶液中的溶质为__________

1.在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符

合右图的是()

A.向盐酸中加水稀释

B.向盐酸中加入硝酸银溶液

C.向盐酸中加入氯化钠溶液

D.向盐酸中加入氢氧化钡溶液

2.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（）

A.Fe2O3 B.石灰石 C.AgNO3 D.NaOH

3.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是()

A．反应过程中溶液温度降低

B．A点对应溶液的溶质为NaCl

C．恰好完全反应时溶液显中性

D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

4.下列说法正确的是（）

A.澄清石灰水与氢氧化钠溶液的化学性质相似，是因为溶液中都含有OH-。

B.生成盐和水的反应一定是中和反应

C.用湿润的红色石蕊试纸鉴别CO和CO2

D.目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、CO2、CO

5.某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：

(1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由______色变成______色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为___________________________。

(2)实验中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH ___ 7（选填“＜”、“＞”或“=”），溶质为______________。

(3)若要除去实验（2）中过量的盐酸可选用的试剂是________。（填化学式）

（4）中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例：__________________．

6.学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由___________________________．

（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是_______________________________．

②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐______．

③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有______（填离子符号）．

（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）_______________________．

（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是______．

A．无色酚酞试液 B．FeCl3 C．BaCl2 D．KNO3．

7.某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是________________________。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜想）猜想①：可能是NaCl和NaOH； 猜想②：可能只有NaCl；

猜想③：可能是_________________。

（查阅资料）氯化钠溶液呈中性。

（进行实验）

实验方案

实验操作

实验现象

实验结论

方案一

取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

溶液_____色

猜想①不正确

方案二

取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

_______________

猜想②不正确，猜想③正确

方案二发生反应的化学方程式是__________。

（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑__________。

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。

A pH试纸 B 铜 C 紫色石蕊溶液

第二篇：常见的酸和碱（精选）

常见的酸和碱教案

一、教学设计思路：

酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”

二、教案

课题：酸碱指示剂的探究

教学目标

1.知识与技能：

知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

2.过程和方法：

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

3.情感态度与价值观：

根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。

重点

认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液

难点

引导学生自主进行探究

教学方法

引导－－探究教学模式

仪器、药品

1、师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液； 滴管、试管、试管架、研钵、纱布；紫色康乃馨花、紫卷心菜

2、学生准备：2－3种花

教师活动 学生活动 设计意图

〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？

聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。

从生活中己有的知识和经验出发，引入新课

〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？

〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？

学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色

创设情境，回顾已学的知识，引入课题

〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？

〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？

学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。

培养学生分析问题的能力

〔演示实验〕在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。

学生观察实验，记录实验现象，培养学生观察能力

资料：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色

〔讨论〕1.根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？

2.你认为紫色石蕊有什么作用？

学生思考后回答：

1、醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液

2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液

培养学生分析问题，解决问题的能力

〔讲述〕像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。

〔演示实验〕在试管内分别加入食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞试液，观察颜色的变化。

〔小结〕无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色

学生观察实验，记录实验现象，使学生认识酸碱指示剂，知道其用途

〔过渡〕石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂，在生活中是否也有能用于检验酸或碱的物质呢？我们知道紫色的石蕊溶液可用来检验酸或碱的溶液，那么，紫色的花是否也可用来检验酸或碱的溶液呢？

〔观察与思考〕将一朵紫色康乃馨泡在氢氧化钠溶液中，观察颜色的变化。（紫色康乃馨变黄）对紫色康乃馨在氢氧化钠溶液中变黄的现象，你能提出哪些问题进行探究？

学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。

培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程

教师从学生提出的各种问题中选择“紫色康乃馨能否用于检验酸或碱的溶液？”这个代表性问题进行探究。

你的猜想

你验证猜想的实验方案

实验现象

你的结论

〔活动与探究〕学生先独立。设计实验方案，然后进行小组交流，各小组代表发言提出小组的实验方案。

方案

一、将紫色康乃馨泡在氢氧化钙溶液中，观察颜色的变化

方案

二、将紫色康乃馨泡在盐酸中，观察颜色的变化。

方案

三、1.将紫色康乃馨泡在盐酸、食醋等酸溶液中；2.将紫色康乃馨泡在氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液中观察颜色的变化

〔交流与讨论〕上述方案中，哪种方案较科学？请大家利用桌上的实验药品进行实验探讨。

学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。

培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程

〔讲述〕为什么康乃馨在酸或碱的溶液中会呈现不同的颜色变化呢？花瓣内含有一些植物色

素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色。用花瓣来检验物质，使用和保存都不方便，你们能想出简便的方法吗？

〔实验演示〕将提取的康乃馨汁液滴加到盐酸溶液中。

我们可以提取花瓣的汁液，制成酸碱指示剂。(色素易溶解在酒精中，可用酒精浸泡，得到提取液)这样在使用和保存时都很方便。

学生思考后提出 各种方法

培养学生解决实际问题的能力

〔活动与探究〕自制酸碱指示剂

1、将带来的几种植物的花瓣或果实，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇和水的体积比为1：1）浸泡

2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到酸碱指示剂。

3、试验指示剂在食醋、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的颜色变化

学生用带来的各种花瓣或果实，提取汁液，制取酸碱指示剂

培养学生的动手操作能力

〔交流与讨论〕交流实验结果，比较所制得的指示剂在酸或碱溶液中颜色变化效果是否较好？你认为这些汁液有什么用途？

〔讲述〕化学与我们的生活息息相关，在我们的生活中处处充满了化学。

学生思考后回答

培养学生迁移能力知识

〔联想与应用〕色彩绚丽的花朵为我们的生活增添了生机和活力。你们知道为什么会有“万紫千红的花”？

〔阅读资料〕万紫千红的花

学生讨论，阅读资料

使学生进一步了解化学与生活的联系“生活之中处处有化学”。

〔反思与小结〕通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？

学生回顾本节课的内容后回答

培养学生的归纳总结能力和语言表达能力

〔小结〕在今天的学习中，我们通过一系列的探究活动，认识了酸碱指示剂，知道如何确定物质是酸性还是碱性，并学会了在生活如何检验溶液的酸碱性，探究问题的能力得到进一步的提高。在今后的学习中，同学们还要不断地积极进行探索和研究。

学生聆听

激发学生在今后的学习中要勇于地探索和研究

〔课外探究〕课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，作为酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、清洁剂液、自来水等物质的酸碱性。

学生课后完成

增强学生的学习兴趣，锻炼学生实验操作能力

〔板书设计〕

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

酸碱指示剂的探究

1、碱指示剂跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。

2、石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变蓝色

无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色

3、酸碱指示剂能用来检验酸或碱的溶液。

4、从植物的花瓣或果实中可制得酸碱指示剂

第三篇：常见的酸和碱

课题: 常见的酸和碱（第1课时）阜新铁路中学：胡宝娟 【教学目标】

1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。2．通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸溶液和碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。【教学重点】

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。【教学难点】

帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理。【教学方法】

自主探究学习的教学方法。【仪器药品】

老师准备：石蕊试液、酚酞试液、醋酸、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、试管、研钵、烧杯、沙布等。

学生准备：牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等。

【教学过程】展示一张同学们都熟悉的食醋图片，让大家说出食醋有什么气味儿。再展示几张水果图片 食

有?酸醋味为什么会 这些水果为什 么都有酸味? 3 让同学们说出这些水果有什么味道？

教师提问：食醋为什么会有酸味?这些水果为什么都有酸味? 教师讲解：食醋中含有一种叫做醋酸的物质，水果中含有果酸，比如，柠檬中就含有柠檬酸。教师提问：那么生活中含有酸的物质还有哪些呢？

第四篇：常见酸和碱 教学设计

第十单元 酸和碱

一、常见的酸和碱

授课人：刘国坤

单

位：平顶山市第二十四中学

时

间：202_年5月20日

一、常见的酸和碱

教学目标

1、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

3、能熟练取用酸和碱及其溶液 教学重点

1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 教学准备

多媒体课件，紫色石蕊试液，无色酚酞试液,白醋，稀盐酸，石灰水，氢氧化钠溶液，食盐水，蔗糖水，试管等。教学方法

一、引入新课：

通过实物﹙各种水果﹚引入“酸”—这些食物中都包含着一种物质—“酸”

通过实物﹙洗发水﹚引入“碱”—你可能用到了另外一种物质—“碱”。

其实我们每天都在使用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。因此，我们有必要了解一些常见的酸和碱。﹙板书﹚

二、进行新课

﹙教师﹚本节课我们首先围绕“酸”来展开。

﹙教师﹚请尽可能多的列举你所知道的有“酸味”的物质。﹙学生﹚……

﹙教师﹚很多物质的味道最早都是那些勇敢的人们通过“尝味道”知道的。味道是物质性质的反映，如酸味是物质酸性的反映。但是我们学习化学时，禁止对化学药品进行品尝。如何通过化学手段了解其酸碱性呢？

﹙教师﹚现在我们回忆曾经学过的这样一个实验，把二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，试液呈现什么样的颜色呢？ ﹙学生回答﹚

﹙教师﹚碳酸有酸味，我们是否可以这样猜想，其他有酸味的物质，如白醋、稀盐酸，是否也能使紫色的石蕊试液变红？我们所熟悉的其他物质，如石灰水，氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水等，是否也能使紫色的石蕊试液变色呢？

实验是裁判，请同学们根据实验桌上给出的实验器材及药品，参照大屏幕上的方法进行探究。﹙多媒体课件展示操作方法﹚ ﹙分组探究﹚取六只小试管，分别加入1-2毫升白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水，并各滴加紫色石蕊试液1-2滴，观察实验现象。

（教师巡视，肯定学生的正确操作，纠正学生错误的操作，并提醒学生注意胶头滴管的使用方法，如何倾倒液体……）﹙教师﹚请学生回答结果。﹙多媒体演示正确结果﹚

﹙交流讨论﹚由学生根据正确的实验结果，讨论，得出结论。

1、白醋、稀盐酸使紫色石蕊试液变红，呈酸性。

2、石灰水，氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，呈碱性。

3、食盐水、蔗糖水使紫色石蕊试液不变色，呈中性。

﹙师生总结﹚酸性溶液使紫色石蕊试液变红，碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝。﹙板书﹚

﹙分组探究﹚把紫色石蕊试液换成无色酚酞试液做同样的实验。﹙教师﹚请同学们汇报实验现象。﹙多媒体演示正确结果﹚

﹙交流讨论﹚由教师和学生根据正确的实验结果，讨论，同样的道理－得出结论。

酸性溶液使无色酚酞试液不变色，碱性溶液使无色酚酞试液变红色。﹙板书﹚

﹙教师﹚像石蕊、酚酞这样能检验溶液酸碱性的试剂称为酸碱指示剂。﹙板书﹚

三、﹙知识反馈﹚通过习题训练，达到效果。﹙教师﹚酸碱指示剂是如何发现的呢？

四、﹙学生活动﹚多媒体课件展示“玻义尔偶然中发现指示剂”的故事，并让学生自己阅读，谈自己受到的启示。

五、小结：

通过本节课的学习与探究，我们认识了几种常见的酸和碱，也基本掌握了如何用酸碱指示剂来检验酸溶液和碱溶液。

六、作业： 参照课本49页活动与探究，自制一些酸碱指示剂来检验溶液的酸性和碱性。

﹙板书设计﹚

一、常见的酸和碱

使紫色的石蕊试液变红

酸性溶液

使无色酚酞试液不变色

使紫色石蕊试液变蓝

碱性溶液

使无色酚酞试液变红

酸碱指示剂

第五篇：常见酸和碱 教学反思

常见的酸和碱

姓 名：刘国坤单 位：平顶山市第二十四中学时 间：

教学反思

202_年5月20日

本节课的最大亮点是实验探究法的运用，教师灵活的引导情景，学生灵活的实验探究，在注重对科学知识的掌握和理解的同时，更加注重了学生在活动中进行科学探究以及分析推论的体验。学生在活动中的参与意识、合作精神、实验操作、探究能力都得到了最大的发挥，分析问题和解决问题的能力在探究中得到了提高，教师起着组织者、引导者、合作者的作用。学生是课堂的主体，通过师生互动、生生互动主动构建知识。