第五单元

质量守恒定律导学案

一、质量守恒定律

1、探究反应前后物质的质量关系

方案一：红磷燃烧前后质量的测定（92页）

实验现象：

①红磷燃烧产生大量的；

②开始时气球，温度冷却到室温后气球；

③天平保持。

点燃

说明红磷燃烧前后的总质量不变。

M1

+

M2

====

M3

磷(固)

+

氧气(气)

五氧化二磷(固)

也就是说，参加反应的红磷的质量M1和参加反应的氧气的质量M2等于反应生成的五氧化二磷的质量M3。

方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（93页）

实验现象：①铁钉表面覆盖一层，溶液由蓝色变为；

②天平保持。

说明铁钉和硫酸铜反应前后的总质量不变。

M1

+

M2

====

M3

+

M4

铁(固)+硫酸铜

(液)

→

铜(固)

+硫酸亚铁

(液)

也就是说，参加反应的铁钉的质量M1和参加反应的硫酸铜的质量M2之和等于反应生成的铜的质量M3和硫酸亚铁的质量M4之和。

质量守恒定律：参加

化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（94页）

注意几个关键词：

①参加：指的是参加反应的各反应物，不参加反应的不能计算在内；

②化学反应：指的是质量守恒定律只适用于化学反应；

（即质量守恒定律的适用范围是：化学反应）

③各物质：指的是参加反应的各物质和生成的各物质；

④总和：指的是参加反应的各物质质量总和

和生成的各物质质量总和。

例1:现有124克的红磷和200克的氧气反应生成324克的五氧化二磷。（）

例2：下列事实能用质量守恒定律解释的是（）

A.水结成冰前后质量不变

B.将MnO2加入过氧化氢溶液中，MnO2质量不变

C.铁在空气中灼烧后质量增加

D.蜡烛燃烧质量减少

实验5--1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（94页）

实验现象：①烧杯内产生大量的；

②天平。

问题：这个反应遵守质量守恒定律吗？

分析：

盐酸(液)

+

碳酸钠(固)

→

氯化钠(固)

+

水(液)

+

二氧化碳

M1

+

M2

====

M3

+

M4

+

M5

根据质量守恒定律，参加反应的盐酸的质量M1和参加反应的碳酸钠的质量M2之和等于反应生成的氯化钠的质量M3、水的质量M4、二氧化碳的质量M5之和。

那为什么天平不保持平衡呢？

解释：因为盐酸与碳酸钠反应生成的气体，扩散到空气中去了。

想一想：如果这个实验也要天平能保持平衡，实验装置可以作何改变？

实验5--2镁条燃烧前后质量的测定（94页）

实验现象：①镁燃烧产生；

②天平。

点燃

问题：这个反应遵守质量守恒定律吗？

M1

+

M2

====

M3

分析：镁(固)

+

氧气(气)

→

氧化镁(固)

根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量M1和参加反应的氧气的质量M2之和等于反应生成的氧化镁的质量M3。

那为什么天平不保持平衡呢？

解释：镁与氧气反应生成的氧化镁的质量M3是参加反应的镁的质量M1和参加反应的氧气的质量M2之和，所以反应后生成物的总质量氧化镁M3比参加反应的镁的质量M1大。

想一想：如果这个实验也要天平能保持平衡，实验装置可以作何改变？

归纳：①任何化学反应都遵守质量守恒定律，但要研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，若反应中有气体参加或气体生成时，反应必须在进行。

②化学反应遵守质量守恒定律的原因是：⑴反应前后原子的不变；

（95页）

⑵反应前后原子的不变；

⑶反应前后原子的不变。

注意：化学反应前后（重点）

①一定改变的是：的种类、的种类；

②不一定改变的是：的数目；

③一定不改变的是：

种类、种类、数目、质量、总质量。

例1：植物的光和作用可以表示为：水

+

二氧化碳

淀粉

+

氧气，则生成物淀粉中一定含有

元素，可能含有

元素。

例2：氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症，用化学方程式表示其治疗原理为：

Al(OH)3

+3HCl=AlCl3

+3X,则X的化学式为