下载文档第一篇：中学化学实验评价综述
中学化学实验评价综述
摘要：化学实验是化学学习的重要环节，对于实验的评价更是衡量实验是否达到教学目标的直接手段，本文对传统实验评价方式进行了总结，并阐述了实验评价存在的问题，进而归纳了实验评价的发展方向。
关键词：化学实验评价 发展阶段 传统评价方式 存在问题 发展方向
一．化学实验评价的发展阶段
1.实验教学的测验和测量时期
测验和测量盛行于19世纪末到20世纪30年代，作为评价者的化学教师的工作就是选择测验或考试的方式，组织进行化学实验的测验或考试，并提供相应的分数。
2.实验教学评价的描述时期
在20世纪30~50年代，人们普遍认为评价在本质上是描述化学实验教学结果与化学实验教学目标相一致的程度，从而发现问题，改进化学实验教学；测验和考试是化学实验教学评价的手段和工具，而不是评价本身；
3.实验教学评价的价值判断时期
这一评价观产生于20世纪50年代的“理科教育现代化运动”时期，它认为评价在本质上是一种对化学实验教学结果做出价值判断的过程；评价不只是依据化学实验教学目标对化学实验教学结果所进行的描述，对化学实验教学目标（化学实验教学和化学实验教学评价的依据）本身的合理性，也需要进行价值判断，因而使评价走出了预定目标的限制；
4.实验教学评价的“协商”、“共识”时期
这一评价观形成于20世纪70年代，它认为，评价在本质上是评价者（可以是学校、化学教师或者学生）之间通过“协商”、“沟通”，对化学实验教学效果做出价值判断并形成共识的过程，评价不仅关注化学实验教学结果与化学实验教学目标的一致性程度，同时，还关注学生在达成化学实验教学目标过程中的体验，以及在这一过程中学生所获得的化学实验教学目标之外的其他一些感受。
二．传统实验评价方式
现行各级各类学校化学实验的考核,主要是观察能力与操作能力的评价。从形式上将实验教学评价的方式分类，按测评的组织实施形式可分为平时测评和集中测评，按测评面向的对象可分为个别测评和集体测评，按测评所依据的主要方面可分为过程测评和结果测评。
三．实验评价方式存在的问题
1.在评价功能上
传统化学教学过分强调甄别与选拔功能，并把它作为评价的出发点和归宿，仅仅关注学生的学习成绩，忽视学生其他方面的发展和评价的诊断和发展功能。
2.在评价的主体上
传统化学教学评价中，教师和学校管理者是评价的主体，而将学生排除在评价的主体之外，使学生在评价的过程中处于被动的被评价的地位，忽视学生发展过程中的自我评价和自我调控。
3.在评价内容上
传统的化学教学评价，在内容上强调客观化，标准化和定量化，侧重认知领域的考察，即过分注重评价学生化学知识与技能的掌握，不重视学生情感态度与价值观的评价；在评价内容的选择上，过分强调学术性，脱离学生的生活实际和社会实际，很少在真实情景或模拟情景中对学生化学知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观等进行考查。
4．在评价方式与方法上
传统的化学教学评价以纸笔测验作为唯一或主要的评价手段。过分强调量化方法，缺少质性评价。在实验教学方面就是学生完成实验、写好实验报告就可以。
四．新课程倡导的评价观
《基础教育课程改革纲要（试行）》要求：建立促进学生全面发展的评价体系。评价要注重对学生综合素质的考查，不仅要关注学生的学业成绩，而且要发现和发展学生的多方面的潜能，促进学生全面发展；评价要了解学生发展的需要，帮助学生认识自我，保护学生的自尊心和自信心，体现尊重与爱护；评价要突出发展、变化的过程关注学生的主观能动性，激发积极主动的态度；评价要贯穿于日常的教育教学活动中，发挥评价的教育功能。
《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》在基本理念部分要求：为每一个学生的发展提供多样性的学习评价方式。既考核学生掌握知识、技能的程度，又注重评价学生的科学探究能力和实践能力，还要关注学生在情感态度与价值观方面的发展。在学习过程中，力求使更多的学生学会反思和自我评价。在评价建议中强调：以培养和发展学生科学素养为宗旨的化学课程需要与之相适应的评价体系，这一体系既要评价学生化学知识的掌握情况，更应重视对学生科学探究能力、情感态度与价值观等方面的评价。
《普通高中化学课程标准（实验稿）》在课程的基本理念部分要求：积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。在评价建议中强调：高中化学课程评价既要促进全体高中学生在科学素养各个方面的共同发展，又要有利于高中学生的个性发展。积极倡导评价目标多元化和评价方式的多样化，坚持终结性评价与过程性评价相结合、定性评价与定量评价相结合、学生自评与他人评价相结合，努力将评价贯穿于化学学习的全过程。
五．实验评价的发展方向
1.化学学习档案袋评价
（1）档案袋评价的含义及意义
化学实验教学的档案袋评价,是指评价者(可以是化学教师、家长、学生自己或同伴)依据档案袋中的材料,对学生化学实验学习的过程和结果所进行的一种客观、综合的评价。对于化学实验教学的档案袋评价的含义,还应从以下几个方面作进一步的理解。
档案袋中的档案,是与学生化学实验学习的过程和结果有关的材料。档案袋中的档案,主要由学生自己来收集、编排和保存。因此,学生是“档案的制作者”,也是“档案的所有者”。档案袋中的档案,是学生个人化学实验学习的过程和结果方面的材料,因此,它反映和体现了学生的个性,展示了学生自己独特的化学实验学习过程。换句话说,不同的学生,可以有不同的化学实验学习档案。
通过化学实验教学的档案袋评价,有助于教师和家长了解学生的化学实验学习情况,并对学生的成长和进步的快慢、大小做出较为恰当的判断,从而帮助学生制订进一步发展的计划;同时,学生通过自己的化学实验学习档案,可以反思自己的化学实验学习的情况,进行自我评价。
（2）档案袋评价的内容
从档案袋内容的格式来看,一个相对完整和规范的档案袋,应由以下6 部分构成：
前言。对有关化学实验学习档案的一个总的说明和提示,具体阐明档案袋中材料的种类、收集的方法等。
目录。以提纲的形式展示各部分化学实验学习材料的关联,并配有页码。内容。包括核心内容和选择性内容。核心内容是每个学生档案袋中必须包含的内容,它为学生的自我评价和教师、家长及同伴的评价提供基础性的信息,如“化学实验设计方案”“化学实验记录表”等;选择性内容是学生自我选择的、最能反映学生自己化学实验学习情况的材料,如“实验失败的原因分析”、“对准确称量重要性的认识”、“化学实验小窍门”等。
时间。对于每次收录在档案袋中的材料,应注明日期,以显示随着时间的推移所取得的进步情况。
反思。对于自己的化学实验学习的过程和结果方面所做的自省,如“实验心得”、“实验探究方法总结”、“实验疑惑”等。
交流。档案袋中的材料虽然是学生自主构建的,但它却不是封闭的。因此,其中应显示同伴评价、家长评价和教师评价的一些信息。
2.活动表现评价
（1）活动表现评价的内涵
有关“活动表现评价”的含义，不同的学者有不同的说法，如课程标准解读中是这样描述的，“活动表现评价是通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等进行全方位的评价。评价的结果以简单的方式加以记录，在比较、分析基础上，给出恰当的反馈，激励学生进步。表现形式可以采用等级评定加描述性评语。活动表现评价可以采用个人、小组或团体的形式，既可以在学习过程中进行，也可以在学习结束后进行。在评价过程中应注意既评价学生在活动过程中的表现，又评价学生的活动结果。”活动表现评价具体应用到化学教学中，化学实验教学中活动表现评价是指评价者（化学教师、家长、学生自己或同伴）依据学生在化学实验活动中的行为表现，对学生化学实验的过程与结果所进行的一种客观、综合的评价。
（2）活动表现评价的具体方式
对于学生在化学实验学习活动中的表现,教师可以通过多种途径和方法来加以收集。常用主要有以下一些收集方法：
观察。通过观察,可以了解学生化学实验知识与技能的掌握情况。如学生是否认识常见的化学物质(药品)和化学实验仪器,化学实验基本操作是否正确规范,化学实验仪器的安装是否合理,化学实验活动中能否较为熟练地综合运用化学实验基本操作技能,并注意实验安全。通过观察,可以了解学生化学实验探究能力的发展情况。如学生是否经常提出一些富于思考性的化学实验题,是否独立完成自己所承担的化学实验任务,并仔细观察和认真记录化学实验现象,是否经常与同伴进行讨论和交流等。通过观察,还可以了解学生化学实验态度、情感与价值观方面的发展。如学生对生活中和自然界中的化学现象是否具有好奇心,是否积极参与化学实验操作活动,并善于与同伴合作,在化学实验中是否注意节约和合理使用化学药品等。当然,教师要想对学生的科学素养的发展情况作出较为客观的评价,在平时的化学实验教学中要注意观察的全面性,对学生在科学素养的各个方面的表现都应给予关注;同时,还应注意观察的连续性,不能仅凭一次观察就对学生的科学素养的发展情况做出评价。此外,教师应及时记录观察的结果,并以此作为评价的基本依据。
交流。除了观察以外,教师与学生、学生与学生之间的相互交流也是评价学生在化学实验学习活动中表现的最常用和最主要的一种方法。交流包括书面交流和口头交流。(1)书面交流。如学生所提交的化学实验方案是否具有一定的新意,并且具有可行性;学生的实验观察记录是否客观、准确,实事求是;对所获得的证据能否恰当地运用化学用语、表格、线图等形式进行处理;对结论的可靠性能否进行简单的评价;能否较为规范地独立书写化学实验报告;能否对化学实验的感受、体验、经历等主动进行反思等。(2)口头交流。口头交流通过提问、谈话和讨论等形式,对学生在化学实验学习活动中表现作出评价的一种方式。如能否较为清楚地表述所要探究的化学实验问题;能否积极思考,大胆提出解决问题的各种猜想和假设;是否主动与老师、同伴交流化学实验信息和实验探究结果以及实验过程中的各种感受等。
3.多元智力评价
新课程的教学理念关注每一位学生的发展,这就要求在化学实验教学中重视评价学生的个性化反应方式即培养学生的创新精神和实践能力,通过评价发现每一个学生的优势智能领域。多元智力理论启示我们要以全面的、发展的眼光来评价学生。评价内容要综合考虑到学生智能的差异和学生发展的需要,对难以量化的音乐、空间、运动、自省、交往等方面的内容做出质的分析与评价。如语言智力:让学生叙述化学实验设计和方案,准确地表达化学实验仪器名称,描述化学实验现象等。音乐智力:把学生感到难记忆的焰色反应实验中的色彩编上简单的乐谱,加以演唱和记忆。身体运动智力:让学生进行独立的综合实验操作等。逻辑数理智力:通过如卤素元素氯的性质的实验,推测卤簇元素中其它元素的性质等。空间智力:辨别实验中物质的形状,绘制实验装置图等。人际交往智能:让学生分组合作实验,联系实验表现,进行互相评价等。内省智力:教学生学会反省自我的实验方案等。
4.情感评价
心理学理论认为,情感是人脑对客观现实与个人需要之间关系的一种反映,是对客观事物是否符合自己的需要而产生的主观体验。普通高中《化学课程标准(实验)》明确指出:构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。这说明情感相对于知识、能力和技能来说,是同等重要的教育结果。化学实验中的情感评价主要包括对实验的积极态度、对实验自我操作的积极态度、对自我作为实验者的态度、对实验数据分析、统计的诚实态度。教师可以给学生提供充分的语言表述机会,让他们尽情表达化学实验中的各种情感。也可以通过在实验中,长期、仔细的行为观察,判断出他们对于化学实验的情感反应,从而对个体的情感状态做出准确的推断。为了在化学实验情感
评价中发挥学生的主体性,针对学生的特点做出合理的评价,调动学生的化学实验学习积极性,让学生参与到评价中去,可以采用自陈方式的评价,设制一个利克特量表。利克特量表是由利克特在多年前介绍的态度测量方法,可以适用于各种不同的情感目标评价。
第二篇：中学化学实验研究
离子的改变
活性炭的吸附性
（1）实验改进
（2）实验创新---关键是选对主题：一是生活化；二是现代化（数字化）
（3）实验运用（实验教学应用）---需要智慧
将铜锌原电池用于将氧化还原反应的教学。
金属钠与乙醇反应的应用。
二氧化硫的三种褪色研究。
（4）实验教学中的问题研究。教师：研究实验的原理，现象更加明显；更加安全，快捷，简便。
锌和氯化铜的反应。
金属活动性顺序实验中，用金属的粉末，测量温度的变化 空气中氧气的含量的测定
改进实验要对实验本身的原理非常的了解。
提出自己的一个实验研究的课题提出自己的基本研究思路—目的，如何解决。。
第三篇：中学化学实验知识归纳
实验知识归纳
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1．测反应混合物的温度
这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2．测蒸汽的温度
这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3．测水浴温度
这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有那些
需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法
1．结晶和重结晶
利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2．蒸馏冷却法
在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3．过滤法：溶与不溶
4．升华法：SiO2(I2)。
5．萃取
如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6．溶解法
Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8．吸收法
用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9．转化法
两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。
10．纸上层析
五、常用的取除杂质的10种方法
1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2．吸收洗涤法
欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。
3．沉淀过滤法
欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4．加热升华法
欲出去碘中的沙子，可采用此法。
5．溶剂萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6．溶液结晶法（结晶和重结晶）
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠晶体。
7．分蒸馏法
欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8．分液法
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9．渗析法
欲除去胶体中的离子，可采用此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10．综合法
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种发放或多种方法综合运用。
六、化学实验基本操作中的“不”15例
1．实验室里的药品，不能用手接触；不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。
2．做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。
3．取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4．如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5．称量药品时，不能把称量物放在左盘上，也不能把称量物直接放在右盘上；加砝码时不要用手去拿。
6．用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。
7．向酒精灯里添加酒精灯时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3.8．不得用燃着的酒精灯去对另一支酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。
9．给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10．给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不超过试管容积的1/3。
11．给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12．用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。
13．使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14．过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15．在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七、化学实验中先后22例
1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3．制取气体时，先检验气密性后装药品。
4．收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿壁缓慢注入浓硫酸。
6．点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7．检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8．检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S（用Pb(Ac)2等试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9．做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10．配置FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12．焰色反应实验时，每做一次，铂丝先沾上稀酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13．用H2还原CuO时，先通氢气流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14．配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线。
15．安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16．浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17．碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18．酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19．检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20．用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，在把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸（赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸）。
22．称量药品时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
九、特殊试剂的存放和取用10例
1．Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放入煤油中。
2．白P：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3．液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在棕色瓶中，放在低温处。
6．固体烧碱：易潮解，应用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7．NH3·AgNO3：易挥发，应密封放在低温处。
8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9．Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10．卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十、中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1．滴定管最上面的刻度是0。
2．量筒最下面的刻度是0。
3．温度计中间刻度是0。
4．托盘天平的标尺中央数值是0。
十一、能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
十二、主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。
37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”的响声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口：木条复燃。
45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。
47．加热氯化铵与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58．向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长容器壁有液滴生成）。
63．加热（170℃）乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
第四篇：中学化学教学评价
中学化学教学评价
摘要：化学是一门研究性很很强的自然科学，化学教学要按照新课标的要求促进学生的发展，评价的方法有很多种，本文对评价的原则、方法进行总结。可根据其找出最优的评价方法，以提高化学教学的有效性。
关键字：中学化学；教学评价
中学化学教学目的是激发学生对化学学科知识的兴趣，提高学生的科学文化素养，促进学生全面发展。为了实现这个目的，有必要加强对教学的过程性评价，以促进高中化学教学更好的开展下去，实现高中化学的教学目的。
一、对中学化学教学评价的思考
长期以来,无论是教育行政门，还是学校本身,总是以学生的考试成绩，并且以原始分数作为中学化学教学质量评价的唯一标准，并以此 作为教师晋级、奖惩的依据。这种以分数代替教学质量、教学评价模式是应试教育的必然产物,它所评价的仅是教学质量的一小部分，因此是不科学的。由这种教学质量评价模式所 产生的影响随处可见；教师为了把学生的分数搞上去，不惜牺牲自己的大量时间，争夺学生的自习和课外活动时间，大搞题海战术等等，因而大大地增加了学生的负担,教师教得也十分辛苦。要改变这种现状，必须转变教育观 念，使应试教育转变到素质教育的轨道上，改变现行的教学质量评价模式。
中学化学教学是由相互连结，相辅相成的各个教学环节组成的系统工程，它除具有教学 的一般要求外，还具有自身的特点和要求。根据中学化学教学的特点和要求，确定的中学化学教学原则应该充分体现在中学化宜笋教学的各个环节之中;中学化学教学又是在中学化学 教学大纲指导下师生共同完成教学任务的的过程,它应符合学生的心理特征和学习规律。因
「1]此,对中学化学教学的评价 应该用辨证系统的方法,以整体的观点,相互联系的观 点、动态 的观点、量质结合的观点分析教学系统，在对中学化学教学中的备课,课堂教学、作业处理及辅导等主要教学环节和教学效果评价的基础进行综合评价，以期建立科学的中学化学教学评价体系。
二、中学化学评价的原则
教学评价的原则，是指进行评价的指导思想和基本要求，它体现着教学评价本身的客观规律, 对于实施教学评价的方向性、科学性起保证作用。构建中学化学教学评价体系，从对教师的要求上来讲, 理应遵循以下基本原则: 1.客观性原则
评价必须采取客观的、实事求是的态度。评价人必须根据由教学目标而确定的评价标准来进行，不能主观臆断或掺杂个人感情，被评价者对评价是否客观是非常敏感的，如果评价客观，会使被评价者增强信心而奋发向上；反之, 就会挫伤他们的积极性。
2.整体性原则
教学的评价是一项系统工程，其效果也是多种因素综合作用形成的。因此，评价应当运用系统论，从整体出发深入研究教学过程的每一个环节，以及教师教学观在每一教学环节的具体表现，这样才有可能对教师的教做出正确的价值判断，从整体上反映教学的客观效果。
3.方向性原则
依据主体观念设计的评价方案，不仅要成为判定教学质量的标准，而且要成为教师努力的方向。所以一方面要有助于新课程标准下教学任务的全面完成，另一方面又要有助于教学改革思想全面落实，有助于激励教师不断进行教学改革和不断的完善自我。
4.一致性原则
对所有评价对象，应采取一致的标准。对同一内容的教学，必须用统一的标准来评价。我们强调评价的一致性，并不否认学校设备、教学条件、学生质量的差异。但只有坚持一致性原则，才能使被评价者明确自己在群体中的位置，从而激励自己保持优点、克服不足。同时, 评价的结果才能是科学的，能作为教学行政部门决策的依据。
5.全面性原则
在确定或运用评价标准时要注意全面性，一方面评价的内容要全面，不能片面地空出某一项目，另一方面要面向全体教师，对每一个教师都进行评价，还有评价人要有代表性，不能只代表某一方面的意见, 不能以个别人的意见代替集体评价。
6.评价与指导统一的原则 评价是按照一定的原则、标准对评价对象已完成的行为做出价值的判定，使被评价者从中受到教育。指导是评价的连续和发展, 它把评价的结果上升到一定的理论高度加以认识，并根据评价对象所具有的主客观条件，使评价对象能明了自身在今后一个时期内发展的方向。
7.可行性与持续性原则
评价体系的各项指标既要符合初中化学教学目标和要求，反映教改思想，又要切合当前化学教学现状和教师的实际水平。评价标准既要有定量又要有定性，要明确具体，评价方法要科学、简便、易操作。与此同时，还应在动态、发展的基础上构建具有持续性的指标，使得评价工作不是停留在现阶段为眼前的利益进行评价，而要经得起时间的考验
三、高中化学教学评价的方法
1.化学档案袋评价（或成长记录评价法）
化学档案袋主要用于学生自己选择和整理档案内容，让学生有机会来表现自己在学习化学上所取得的进步。档案中要记录下主要的学习资料，如知识要点、实验过程、实验方案、探究问题的过程、疑难化学问题、自己出现的错误、新的学习方法、学习策略、对自己或他人的学习成果评价等。学习档案要产生在学习过程当中，随时反映学生的学习情况。此种方法可以看到教学对学生学习过程的影响，能够衡量学生在教学过程取得的进步和发展的特长。
（1）学生学习档案袋 此法又称学生成长记录袋，主要是用来记录学生的学习情况，反映学生在某段时间内在化学的一个章节或一个专题上所做的研究，在知识上或方法上取得的进步，在平时教学中，通过建立学生的化学档案评价表，可以准确记录学生的变化，如干档案袋集中到一起，可以分析出学生的发展趋势，哪方面有了新的发展，哪方面还存在不足。
(2)化学探究学习活动评价
也可以叫做科学探究的评价，主要是对学生探究化学知识过程的情感态度、精神状态、科学方法、价值观念、心得体会进行记录和评价，重点反映学生解决问题的能力。此种评价需要采用多种教学方式，它比较重视学生的自我评价和活动表现评价，对传统的纸笔测试评价是一个有益的补充。此种评价的内容也可以将评价项目细化为提出问题、解决问题、获取信息的能力、探究的方法等，评价要点是学生在这些环节中的表现，评价等级如上表一样分为5个等级，有自己、同学、教师和家长来进行评价。
2.终结性测验
终结性测验评价是对化学课程一个阶段学习情况的评价，推行新课标后，往往是以模块为单位来进行测验，这样采用必答的形式，目的是满足考试的要求，这种方法是面向高考的一种最有效的评价方式。一般情况下，测试要达到90%～95%的及格率，20%～25%的优秀率，难、中、易题的比例控制在1：2：7。
(1)水平参照考试
水平参照考试以学生个体的原始分数作为参照，通过测试来衡量个体在班级中的名次。此种方法重点考量考试的信度和效度，但是甄别功能不强。从知识层面来划分，水平测试分为两种：第一种是认知性学习水平测验，按照化学知识的不同性质，可以将知识分为陈述性知识、程序性知识和策略性知识；第二是技能型学习目标水平测试，这种形式的评价更侧重实际操中的表现，适合对化学使用的检测。
3.教师自评方案
教师自评时设计的方案要客观、全面，既要关注自己的教学过程，也要考虑学生对于化学知识的掌握情况。可以设计如下问卷来进行评价：
（1）单元或模块的学习目标如何确定？为什么要这么确定？反映了新课标的哪些要求和理念？
（2）如何设计教学情境？涉及哪些化学现象？怎样呈现化学实验的情境？哪部分知识需要学生来合作完成？
（3）课堂上什么样的师生互动？要达到什么样的效果？实际效果怎样？
评价方案中问题可以是与课堂有关的更方面内容，自评时要认真反思教学过程，深挖自身潜在的问题，争取在深刻反思或让自己的教学有质的跨越。
中学化学教学中过程性评价具有重要的意义，能够促进学生全面发展，提高学生的科学文化素养。在教学实践中需要根据实际情况，探索并完善过程性评价，进一步提高评价的科学性合理性，促进高中化学教学的改革和教学目标的实现。[2]参考文献：
[1]北京市教育科学研究所，中小学教育评价[M]，北京师范大学出版社，1986（1）.[2]徐汉志，高中化学教学评价探析[J]，家教世界，2012.12 [3]范晓珍.教学评价论[ M ].长沙: 湖南教 育出版社,1999.[4]黄蔚, 陈雅, 徐婷俊.对教师教学评价现状的思考[ J].理工高教研究, 2003, 22(2): 37-38
第五篇：中学化学实验现象总结
中学化学实验现象总结
1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成25、红磷在氧气中燃烧 有白色烟生成42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水 澄清的石灰水变浑浊
43、氨气与氯化氢相遇 有大量的白烟产生
44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物 有刺激性气味的气体产生
52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁
58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生
61、在空气中点燃乙烯 火焰明亮，有黑烟产生，放出热量
62、在空气中点燃乙炔 火焰明亮，有浓烟产生，放出热量
