第一篇：高一化学方程式总结[精选]

高一化学方程式总结

一﹑非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn(表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2===H2S 2S+C===CS2

S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

1,还原性:

四，非金属氧化物

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

1低价态的还原性：

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

2H2O+2F2===4HF+O2

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

SO2+NO2===SO3+NO

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

2NO+O2===2NO2

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO和NO2）

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

2氧化性：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

NaH+H2O===NaOH+H2

2NO2+Cu===4CuO+N2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CO2+2Mg===2MgO+C

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

3,与水的作用:

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

H2S+Fe===FeS+H2

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

P2O5+3H2O===2H3PO4

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4处理:

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

八,盐

3,酸性:

H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

(用于雕刻铜线路版)

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

Fe(NO3)3+Ag 不反应

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

等还原性气体）

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

4，不稳定性：

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2HClO===2HCl+O2

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

3,与碱性物质的作用:

H2SO3===H2O+SO2

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

H2CO3===H2O+CO2

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

H4SiO4===H2SiO3+H2O

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

七，碱

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

1低价态的还原性：

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2与酸性物质的作用：

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

NaOH+HCl===NaCl+H2O

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2KClO3===2KCl+3O2

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

Cu(OH)2===CuO+H2O

CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

33氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

1硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

35氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

2碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl +O2↑

3碳酸钠与盐酸反应:

37氯气与氢氧化钠溶液反应：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O

4木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

38氯气与消石灰反应：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O

5铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6氯化钙与碳酸钠溶液反应： 39盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

40漂白粉长期置露在空气中：

Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO

7钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na

2O

41二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

8过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

42氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

9过氧化钠与二氧化碳反应： 43一氧化氮与氧气反应：2NO+ O2 = 2NO2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

44二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

10钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

45二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 11铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g)= F3O4 + 4H2↑

2SO2 + O2 催化剂 2SO3

12铝与氢氧化钠溶液反应： 46三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

47浓硫酸与铜反应：Cu+ 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + 2H2O +

SO2↑

13氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

48浓硫酸与木炭反应：

15氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

C+ 2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

16氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 49浓硝酸与铜反应：

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Cu+ 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

17氯化铁与氢氧化钠溶液反应： 50稀硝酸与铜反应：

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

18硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： 51氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

52氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 53氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

54碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

20氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21实验室制取氢氧化铝： 55硝酸铵与氢氧化钠反应：

Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

22氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 56

氨气的实验室制取：

2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 3氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

57氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

24氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

58硫酸铵与氢氧化钠反应： 25三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

SO2+ CaO = CaSO3

26氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

硅单质与氢

SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

28二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

Si + 2F2 = SiF4

29二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

30往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： 67硅单质的实验室制法：

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

31硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

32氯气与金属铁反应：2Fe +3Cl2 点燃 2FeCl3

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

第二篇：高一化学方程式总结

高一化学方程式总结

（一）1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

金属非金属

1、Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、Na2O2与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、NaHCO3受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、Na2CO3中通入过量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH与CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH与过量CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与H2O反应： Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、实验室制Cl2（标出电子转移）： 4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 继续滴入NaOH，沉淀溶解： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3与NaOH反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧： 2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃烧： 2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S与SO2反应：（标出电子转移）2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工业上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内

26、石英与NaOH反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO2产生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

第三篇：高一化学方程式总结

高一化学方程式总结（一而）

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：

第四篇：【强烈推荐】高一化学方程式总结

高一化学方程式

一、碱金属： 1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O点燃====

NaO。

222 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2HO=2NaOH+H↑ 22 4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2NaO2+2HO=4NaOH+O↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方222程式：2NaO+2CO=2NaCO+O↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂222232棉达到着火点。5.纯碱的化学式是NaCO，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化32学式是NaCO3·10HO，在空气中不稳定，容易失去22的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后结晶水，风化，最后产物都是无水碳酸钠。6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子23－＋－＋方程式分别为：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑；HCO＋H＝HO＋CO↑；22其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO加热=NaCO+HO+CO↑。

32322（1）高锰酸钾分解：

2KMnO△==== KMnO+MnO+O↑

42422（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：

(NH4)CO△==== 2NH↑+HO+CO↑ 23322 8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中3混有的少量NaCO溶液的方法是： 23通入足量CO气体：NaCO+CO+HO=2NaHCO。

223223 11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： 22－＋CO＋Ca＝CaCO↓； 332－＋HCO3＋Ca＋OH－＝CaCO↓+HO。32两溶液中只有NaCO 可以使CaCl溶液出现白色沉淀，离子方程式为：23222－＋CO3＋Ca＝CaCO↓。

3二、卤素： 12.氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

13.闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高氯气用钢瓶保存常温下干燥气不与氯铁反应。压干燥的大量，因为 15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。16.氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是、有效成分是CaCl2Ca(ClO)2，Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水 溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。

20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的饱和食盐水浓硫酸氯气，常把氯气依次通过盛有和的两个洗气瓶。

23.它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分溴化钠、碘化钠别滴入到溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄 色；有关的两个离子方程式分别为 CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2； CI2＋2I－＝2CI－＋I2；

（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；Br2＋2I－＝2Br－＋I2；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常

用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr

见光==== 2Ag+Br2。

四、硫和硫的化合物 31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑

色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；

硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是产物是黑色。很强。33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2 =H2SO3； 漂白性可逆品红（2）SO2有漂白性，且其。它可使溶液褪色，褪色后加

漂白原理是热时品红溶液又恢复红色。它的SO2与某些有色物质化合生成 无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。（3）SO2可被催化氧化成SO3： 2SO2＋O2催化剂==2SO3 ； SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化： 2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4 SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。

（4）SO2也有氧化性，方程式： 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；

（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。

37.（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，方程式：

Cu+2H2SO4(浓)△==== CuSO4+SO2↑+2H2O。38.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式： C+2H2SO4(浓)△==== CO2↑+2SO2↑+2H2O。39.把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。检验SO42－：加盐酸后无现象，再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；

SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：

SiO2+CaO高温==== CaSiO3；

工业上以SiO2制取硅的方程式：

SiO2+2C高温==== Si+2CO↑ Si＋O2△==== SiO2

三、元素周期律 25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：

Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。26.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：

AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋； AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。

28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O； AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是

CI2O7。

第五篇：高一化学方程式小结

高一化学方程式小结

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl