第一篇：成都七中高三期中模拟测试卷2016资料

成都七中高三七中模拟测试真题

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg

B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C．草木灰可与铵态氮肥混合施用

D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 【答案】B 【解析】

试题分析：A． 镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，错误；B． 醋酸的酸性比次氯酸的酸性要强，可以和次氯酸钙反应生成更多的次氯酸，+漂白速率加快，正确； C． 铵态氮肥是含有铵根（NH4）的化肥,而草木灰（主要成分

+-+K2CO3）水解显碱性，产生大量氢氧根，NH4 +OH==NH3+H2O，会把化肥中的NH4变成氨气，降低肥效，错误； D．氢氧化钠、碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，错误。

考点：考查化学与生产、生活、社会等知识

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA

－C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

-1D．将100mL0.1mol·L 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 【答案】A 【解析】

试题分析：A． 标准状况下，2．24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移的电子总数为0．1NA，正确；B． 未说明是否标况无

－法判断转移的电子数，错误；C． 25℃pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离的OH离子

－-13数目为0.1NA，由水电离的OH离子数为10 NA，错误；D． 100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数

3．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．中性溶液中： B．pH<7的溶液中： C．加入金属镁能产生H2的溶液中： D． 的溶液中：

【答案】B 【解析】

3+-试题分析：A．Fe与ClO 双水解，不能大量共存，错误；B．pH<7的溶液显酸性，各

2+离子均不反应，正确；C． 加入金属镁能产生氢气的溶液为酸性溶液，硝酸与Fe反应，错误；D． 的溶液为碱性溶液，铵根离子和碳酸氢钙与氢氧根反应，错误。

【考点定位】离子共存

【名师点睛】离子共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都有判断离

试卷第1页，总8页 子共存问题的试题。这类问题都属于中等难度偏易题，但区分度高。原因是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识整理，使之网络化并进行有序的存储，也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰等因素造成。解答这类题目时，需充分考虑每个选项中对这一溶液的限定条件。4．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液： B．明矾净水： C．90℃时，测得纯水中 D．用热的纯碱溶液可以清洗油污： 【答案】C

--【解析】试题分析：A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+I⇌AgI+Cl，+3+ 2-3+正确；B．明矾电离KAl(SO4)2= K + Al+ 2SO4，而Al很容易水解，生成胶状的氢氧3++化铝Al(OH)3，Al+3H2OAl(OH)3+ 3H，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。C．90℃时水的离子积常数大于常温下水的离子积常数,说明水电离是吸热反应,焓变大于0，错误；D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：，正确。

考点：离子方程式的书写

5．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：

下列分析正确的是 A． 在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：

C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 【答案】B 【解析】

2-+2-3+试题分析：A、在酸性溶液中2CrO4 + 16H + 3S = 3S + 2Cr)+ 8H2O，不可以大量共存，错误；B、根据氧化性：氧化剂﹥氧化产物，正确；C、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。稀释K2Cr2O7溶液+-时，c(H)减小，又因Kw不变，所以c(OH)增大，错误；D、向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH++溶液，c(H)减小，平衡右移，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入浓H2SO4，c(H)增大，平衡左移，溶液由黄色变为橙色。向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色，是因为发生了氧化还原反应，与平衡无关。错误。考点：化学平衡、氧化还原反应

6．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．Q点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡常数增大 C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

试卷第2页，总8页 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 【答案】A 【解析】

试题分析：A、从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点Y的转化率最大，正确；B、从Q到M点升高温度，平衡向左移动，该反应△H<0，升高温度，平衡常数减小，错误；C、温度越高，化学反应速率越大，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，错误；D、因为该反应前后气体体积不变，所以平衡时充入Z，新平衡与原平衡等效，Z的体积分数不变，错误。

【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡常数 【名师点睛】本题考查化学平衡计算、化学平衡常数等，难度中等。题中温度在Q之前，升高温度，X的含量减小，温度在Q之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应。注意反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比则转化率相等。7．下列关系式中，正确的是

-+A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-)+c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

-1B．常温下，0.1 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时，溶液+-+中一定存在：c(Na)=c(A)＞c(OH)=c(H)

-1-+-C．常温下，0.1 mol·L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)-1D．常温下，将0.1 mol·L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，-溶液中c(CHCOO)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍 【答案】D 【解析】

++--试题分析：A、混合液中电荷守恒关系为：c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH），物

+-+料守恒关系为：2c（Na）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），根据以上两个关系可得：2c（H）

--+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH），错误；B、混合溶液中溶质为NaA，如果HA是

-+强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性，所以溶液中c（OH）≥c（H），错

-+-误；C、根据硫化钠溶液中的质子守恒可得：c（OH）=c（H）+c（HS）+2c（H2S），错误；D、醋酸的电离平衡常数为：K=，所以：=，由于稀释前后温度相同，则醋酸的电离平衡常数K不变，与氢离子浓度，则成反比，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度缩小为原先的的值增大到原来的100倍，正确。

【考点定位】离子浓度大小比较

【名师点睛】本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理为解答关键，在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。本题中C项需要根据平衡常数的表达式进行转化，比较容易出错。

试卷第3页，总8页 8．（本小题满分15分）

+--2+2+2-某废液中含有大量的 K、Cl、Br，还有少量的 Ca、Mg、SO4。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），设计了如下流程图：

可供试剂 a、试剂 b（试剂 b代表一组试剂）选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3

＋＋溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H)、KMnO4 溶液(H)、稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：

（1）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____________。（2）操作①②③④⑤的名称是_____________（填字母）。A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

（3）试剂a应该选用_____________，反应的离子方程式为_________________。

2+2+2-（4）除去无色液体Ⅰ中的Ca、Mg、SO4，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_________（填化学式）。

（5）调节pH的作用是_____________，涉及的化学方程式有_____________、_____________。

-+【答案】（1）蒸发皿（2）B（3）H2O2 H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O（4）KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可）（5）除去－2-过量的OH及CO3 K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O

【解析】

试题分析：（1）操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿；（2）由流

＋－2＋2＋2-＋程图知，无色液体Ⅰ中含有K、Cl、Ca、Mg、SO4，无色液体Ⅲ中只含有K、Cl－2＋2＋2-，则试剂b的作用是除去Ca、Mg、SO4。操作①是萃取，操作②是将互不相溶的两种液体分开——分液，操作③是将沸点不同的、互溶的两液体分开——蒸馏，操作④是将溶液与沉淀分开——过滤，操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来——结晶。综上，-答案B；（3）废液中含有Br，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以

-试剂a是H2O2；在酸性条件下，H2O2与Br反应生成溴单质和水，离子方程式为：-+2＋H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O；（4）除杂时试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca，2＋2-K2CO3溶液；除去Mg，用KOH溶液；除去SO4，用BaCl2溶液。而且只要满足BaCl2溶

2-液在饱和K2CO3溶液之前加入即可；（5）根据分析，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO3－－2-和OH，需用盐酸调节pH来除去过量的OH及CO3，涉及的化学方程式有：K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O。

考点：物质的分离、离子的检验、粗盐的提纯

试卷第4页，总8页 9．（本小题满分14分）

+-+2-I.H2A在水中存在以下平衡：H2A H ＋HA，HAH ＋A。

（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。

（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____________。

+++-14A．c(Na)＞c(K)B．c(H)•c(OH)＝1×10

++++2-C．c(Na)＝c(K)D．c(Na)＋c(K)＝c(HA)＋c(A)（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

2+ 2-CaA(s)Ca(aq)＋A(aq)

2+滴加少量Na2A固体，c(Ca)_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______________。

2--3Ⅱ.含有Cr2O7 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10 mol/L 的Cr2O7。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_____________。

3+（2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr，理论上需要加入_____________g FeSO4·7H2O。

-133+（3）若处理后的废水中残留的 c(Fe)＝1×10mol/L，则残留的 Cr 的浓度为

-38-31 ____________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10mol,/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L）

+-+2--【答案】I.（1）c(Na)>c(HA)> c（H）>c（A）>c（OH）（2）AB（3）减小 加少量2-2+Na2A固体，A浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c（Ca）减小 Ⅱ（1）2-+2+3+3+－6－1Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O（2）166.8（3）1×10mol·L 【解析】

-+-试题分析：I.（1）因为钠离子不水解，HA既水解又电离，所以c(Na)>c(HA)，因为

-++NaHA溶液显酸性，所以HA 的电离大于水解，又因为水电离也能产生H，所以c（H）>c2--2--+-（A），水的电离很微弱，OH浓度很小，所以c（A）>c（OH）。综上，c(Na)>c(HA)> +2--c（H）>c（A）>c（OH）；（2）A、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于

++氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na）＞c（K），正确；B、水的离子积

+-14常数与温度有关，常温时，水的离子积常数.c(H)•c(OH)＝1×10，正确；C、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液++中c（Na）＞c（K），错误；D、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液

++-2-呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na）+c（K）=c（HA）+2c（A），2-错误。综上，答案AB。（3）加少量Na2A固体，A浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，2+2-2+所以c（Ca）减小。Ⅱ（1）Cr2O7有较强氧化性，FeSO4·7H2O中Fe有一定的还原

2-性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O7在酸性条2+3+3+件下将Fe氧化为Fe，自身被还原为Cr，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应

2-+2+3+3+有水生成，反应离子方程式为Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O；（2）根据关系式2-3+2-Cr2O7～2Cr～6FeSO4•7H2O，理论上需要加入n（FeSO4•7H2O）=6n（Cr2O7）-3=25L×4.00×10 mol/L×6=0.6mol，所以m（FeSO4•7H2O）=0.6mol×278 g/mol=166.8g。

－38-31（3）根据Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10 mol/L和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L 可知，所以当c(Fe)＝1×10－6－

13+－1

3mol·L时，Cr的浓度为1×10

－13+mol·L。

【考点定位】弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的原理、难溶电解质的溶解平

试卷第5页，总8页 衡

【名师点睛】离子浓度大小的比较是个重要的知识点，是难点之一，也是高考热点。对于这个知识点的许多概念，以及比较离子浓度大小的方法和技巧，很多同学掌握不好，需要从实质上总结归纳。

一、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的离子浓度大小的比较。盐溶

-+液中弱碱阳离子或弱酸根离子和水电离生成的OH或H结合成难电离的弱碱或弱酸，使溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子浓度略小。

二、要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小，首先要弄清混合溶液中，弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度谁占优势。10．（本小题满分14分）

T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，发生化学反应 2X(g)+Y(g)

3M(g)+N(s)△H<0。部分实验数据如表格所示。

（1）前500s反应速率v(M)= _____________，该反应的平衡常数K=_____________。（2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____________（填序号）

A．X的消耗速率与M的消耗速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v(Y)与v(M)的比值不变 D．固体的总质量不变

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____________。

A．Y的逆反应速率 B．M的体积分数

C．混合气体的平均相对分子质量 D．X的质量分数（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____________。A．平衡不移动

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍 D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等 E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。

-3【答案】（1）1.8×10mol/（L·s）6.75（2）bd（3）b（4）CE（5）< 反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动

试卷第6页，总8页 【解析】

试题分析：（1）500s时n（X）=2.8mol则反应速率

-3v(X)=(4.00mol-2.8mol)÷2L÷500s=1.2×10mol/（L·s），由于v(X)：v(M)=2:3，-3所以v(M)= 1.8×10mol/（L·s）；根据表格数据，该反应在1000s时达到平衡，列三段 2X(g)+ Y(g)3M(g)+ N(s)

起始量（mol）4 2 0 0 变化量（mol）2 1 3 1 1000s末（mol）2 1 3 1

则该反应的平衡常数K= = =6.75；（2）A．平衡时X的消耗速率与M的消耗速率等于系数比，错误；B．该反应前后气体的总物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了平衡状态，正确；C．v(Y)与v(M)的比值始终不变，不能说明达到了平衡状态，错误；D． 该反应是固体的总质量增加的反应，所以固体的总质量不变能说明达到了平衡状态，正确；（3）A．反应速率随温度的升高是而增大的，与图像不符，错误；B．该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，M的体积分数减小，正确；C． 反应前后气体的总物质的量不变，升高温度平衡逆向移动，气体质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，与图像不符，错误；D． 升高温度平衡逆向移动，X的质量分数增大，与图像不符，错误；（4）A．反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，平衡左移，错误；B． N是固体，所以再加入3.00molM，3.00molN达到的新平衡与原平衡是等效的，M的体积分数等于50%，错误；C． 恒温恒容下，新平衡与原平衡是等效的，各组分的物质的量浓度等比例变化，正确；D．重新达平衡后，各组分的物质的量浓度增大，Y的平均反应速率与原平衡不相等，错误；E重新达平衡后，X物质的量浓度变大，所以用X表示的v(正)比原平衡大，正确；（5）该反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动，M的物质的量浓度小于1.5mol/L。考点：化学反应速率的有关计算、影响化学平衡的因素、等效平衡等

【名师点睛】本题考查内容涉及化学反应速率计算、图像、平衡常数的计算、平衡状态判断、等效平衡等，难度较大。化学平衡状态的判断是高考常考知识点, 比较抽象, 理解困难，必须全面透彻的理解化学平衡状态的含义及其基本特征。常见判据：

1、同一物质的生成速率和分解速率相等

2、反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数，质量分数,物质的量分数不再改变

3、同一物种化学键的断裂和形成数目相等

4、有气体参加反应,当反应前后气体总体积不等的时候 ,气体的平均相对分子质量,密度,压强不变

5、若反应为绝热体系,反应体系温度一定

6、转化率相同

7、若反应有颜色的改变,则颜色不变时平衡。11．（本小题满分15分）

参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_____________（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写反应进程出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_____________。

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（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol又知H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol。则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。

（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①CH3OH燃料电池放电过程中，通入 O2的电极附近溶液的pH_____________，负极反应式为_____________。

②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_____________。

③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____________mol。【答案】（1）减小 CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol；（2）2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol（3）--2---+①增大CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O ②Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H ③1mol 【解析】

试题分析：（1）催化剂能降低反应的活化能，不改变反应的反应热，所以若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a减小，反应热△H不变；根据示意图CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol；（2）已知CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol①，CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol②，H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol③。根据盖斯定律②×6-①×4+③×4得，2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol；（3）①放电时，甲醇失电子发生氧化反应，所以甲醇参与反

--2-应的电极是负极，电极反应式为CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O，阳极电极反应式为--O2+2H2O+4e=4OH，O2的电极附近溶液的pH增大；②氯离子放电生成ClO2，由元素守恒

--+可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H；③+---+在阴极发生10H+10e=5H2↑，阳极2Cl-10e+4H2O=2ClO2↑+8H，标准状况下，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 0.36mol时，设阴极生成H2 x mol，阳极生成ClO2 y mol，则，x-y=0.3 , x/y=5/2 解得，x=0.5mol，y=0.2mol，在阴极上消耗+1mol H，所以就有1mol阳离子通过阳离子交换膜。考点：燃料电池、电解原理应用及相关计算

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第二篇：成都七中之行

成都七中之行

宜宾市翠屏区方水中心学校——涂万洁 学校选部分教师到成都七中参观学习，其中有我，我感到很荣幸也很兴奋。一是难得有机会出去学习，看看外面的世界；其二是想看看有名学校有什么不一样的，他们的教师和学生和我们究竟有什么差别？

带着种种疑问和满怀期望我们于12月30日早上8点踏进了成都七中的校门。首先进入眼前的是用行楷刻在石头上的“卓尔不群，大器天下”八个大字。“大器天下”用得真是气势磅礴，抬眼一看整个校园紧凑而又错落有致，倒也大气。在去教导处的一路上，看见有学生在扫地和拖地，给人感觉很认真，不像是在完成任务，也不断有学生向我们问好，很诚心的那种。整个校园肃静但又不乏有学习的声音。教室和办公室不显豪华没有什么非常特别之处，只是所有教室的前后门上面中间有一个直径约为30厘米的玻璃洞，我觉得设计还比较科学，我估计既可以增加教室的明亮度，又便于从外面观察里面的情况，当然主要是班主任。另外，教室的前面都有“班级新视角”，是一块小白板，上面记录着迟到的，受表扬的和批评的等等人和事。这一点有意义，完全可以借鉴。我是教数学的，上午听了两节九年级和一节七年级的数学课。他们上课都在多媒体教室，每节课教师都是用笔记本电脑备的教案，学生都有一份学案。下来我和一起来的同数学组的同事都认为：那就是一堂除了硬件设施好一点的普通数学课，没有其他特别的和没有花架子。学生大部分基础可以，也有差的，调皮的；教师有年轻的也有年老的；教学课堂有分组学习的，也有师生互动一起学习的。

第三节课间操，全部学生和班主任都在操场里，主席台上有专人主持站队列，班主任做辅导和纠正，然后在做操。除了全部是穿校服以外，让人感到很整齐很规范。11点过我们继续带着疑惑在会议室听了教导处丁主任对学校的介绍，以及我们宜宾师培中心刘部长和我校侯校长带领大家与丁主任的交流。成都七中目前大致可以从这样几个方面概括：第一，学校占地仅仅20亩，但生源多，达3000多名学生。以各种竞赛（如省级、国家级数学、物理竞赛）、科创作品、论文发表、升学率升重率（达91℅）而领先同类学校和出名。第二，自97年改制后，学校取得一系列成就的原因主要是：班子成员的齐心协力，要求与时俱进不能慢；评价教师既要看分数，还要看教育教学是否适合学生的身心健康和学生发展的理念；过程中学生、学校、家长既要共同分担又要共同分享。第三，教学方面主要是大的课程观，统一备课资源共享。要求30+10要大于40，就是一节课30分钟教师讲10分钟留给学生，但效果要多于40分钟的内容。语文实行梯度教学，数学实行学、究、讲、用等，课堂有三讲三不讲，作业有三布置三不布置。让我感到最有意义的是，每周七八年级有一节选修课，那就是教师根据自己的特长开设自然、人文、艺体、生活等方面的专题讲座，比如最火爆的是“二战金典”、“雯雯谈金庸”。另外考核教师主要是以三年的教学成绩和学生、家长的量化评价。学校是制度管理，更在于自觉管理。

末了，我们一至要求丁主任和我们共进午餐，丁主任婉言谢绝了，她要准备下午的课，还要排练明天的元旦活动，说明天的元旦活动师生一起上台表演，很有趣。整个学校就俨然是一个整体，没有什么非常特别之处，没有等级，也没有界限，是大家共同学习共同进步而造就了今天赫赫有名成都七中。这次的参观和学习虽然只看到冰山的一角，但还是感到形成冰山绝非一日之功，一人之力。对于我而言，班级管理和数学教学方面都有触动和借鉴的，还有开阔了视野，让我真正体会到站在不同角度看待问题，和站在另一个高度看待问题。

第三篇：成都七中15级高一政治半期测试卷答案

成都七中2015届半期政治测试卷

一、单项选择题（30题，共60分）

DDABAABCCBBCDADBBCADCBCDBDABCC

二、非选择题（4小题，共40分）

31.①国家发改委起草制定有关收入分配调节的征求意见，有助于决策充分反映民意，体现决策的民主性。（2分）②国家发改委通过民主的方式征求有关收入分配的意见建议，以促使分配方案系统有效，有利于决策广泛集中民智，增强决策的科学性。（2分）③居民通过短信、邮件微博等方式实时互动，提出合理化建议，有利于促进公民对决策的理解，推动决策的实施。（3分）④居民通过各种方式建言献策，政府让公民参与到决策的过程中，有利于提高公民参与公共事务的热情和信心。（3分）

32.公民：①树立公民意识，提高公民素养，珍惜公民权利，自觉履行公民义务。（2分）②依法有序参与政治生活，支持、监督政府工作。（2分）

政府：①认真履行管理与服务的职能，推动经济社会的发展。（2分）

②坚持对人民负责的原则，维护人民的合法权益。（2分）

③依法行政，科学民主决策。（2分）

④自觉接受监督，与人民群众保持和谐关系。（2分）（答其中五点可得满分）

33.①积极组织社会主义经济建设，加强市场监管和社会管理，确保经济效益和社会效益相统一，为美丽中国的打造创造良好的经济环境；

②政府要积极组织社会主义文化建设，在全社会倡导生态文明理念，进一步推进科学、教育、文化事业的发展，动员全体人民为打造美丽中国做出自己的贡献；

③政府要积极履行保障人民民主和维护国家长治久安的职能，让人民充分享有民主权利，让人民生活的更有尊严、更加幸福，保障社会生活安定有序，让社会更加公正和谐。④政府要积极履行社会公共服务职能，优化社会公共服务，完善社会管理，为打造美丽中国创造优美的生态环境和良好的社会环境。

⑤转变政府职能，建设服务型政府，进一步提高政府为经济社会发展服务和为人民服务的能力，全面贯彻落实科学发展观，把生态文明建设放在突出的战略位置；(答其中四点可得满分)

34．①在我国，公民的权利与义务是统一的，必须坚持权利与义务相统一的原则。（2分）公民通过微博发表言论，是其行使政治自由的体现；但网民通过微博自由表达权利的实现必须以守法义务为前提，公民应依法有序参与政治生活。（2分）

②在我国，国家利益与公民个人利益在根本上是一致的，必须坚持个人利益与国家利益相结合的原则。（2分）治理网络环境，体现了国家尊重和保护网民个人合法的自由表达权利。网民在行使自由表达权利时，也不得损害国家利益，这是爱国的表现。（2分）所以，认为“我的微博我作主”的观点是片面的。（2分）

第四篇：学校报道成都七中第六届模拟联合国大会

成都七中第六届模拟联合国大会

2012-04-11 11:50:27 来源: 成都七中 发布人: jiaoyuchu点击率: 122

庄重肃穆的联合国会场，严肃端庄的正式着装，侃侃而谈的各国代表，出谋划策、冷静沉着的团队……

2012年4月7日，成都七中第六届模拟联合国大会于成都七中会议室召开并圆满结束，活动现场气氛热烈，代表们情绪高涨。

模拟联合国是青年人模仿联合国及相关国际机构，围绕国际上热点问题召开的会议。本届成都七中模拟联合国大会，由成都七中教育处、成都七中科技协会、成都七中模拟联合国社团、成都七中学生会共同举办，邀请到来自成都七中、成都七中嘉祥外国语学校的代表，设有中、英文两个会场。

中文会场委员会为联合国安理会，议题为新型致死性病毒疫情爆发后的措施，主席为黄昱森（2014.11）、朱笛（嘉祥），以组委会拟定的NDMA-2病毒疫情爆发为虚拟背景，代表们展开了激烈讨论。

英文会场委员会为HRC的人权理事会，议题为战争中的儿童兵，主席为琚朝（2014.13）、刘诗雨（2013.3）、黄昱森，直击近几年各界关注的人权问题。尽管很多代表是第一次参加模拟联合国会议，但他们展现出了极高的英语口语、沟通、谈判能力与学术水平，两个会场都通过了最终的决议草案，取得巨大成功。

在此次模拟联合国活动中，阅读英文背景材料，书写英文会议文件以及进行演讲都大幅度提升了代表们的英语综合能力，代表们通过实践锻炼了自己的组织、策划﹑管理，以及演讲与辩论的能力。在活动当中代表们也能进行相互磋商、磨合，以全力解决冲突，达到较好的合作效果。

第五篇：小学六年级语文期中模拟测试卷

一、积累运用。(35分)

1、看拼音写字词(6分)

kànshìchuōzhìliàngqiàng

俯()()好()穿()息()

cùshìyùnchóuqídǎo

()然()去()怒报()()

2、用“—”选出加点字的正确读音(3分)

挑战(tiāotiǎo)夹衣(jiájiā)慰藉(jíjiè)

粗犷(kuǎngguǎng)肝脏(zàngzāng)迤逦(yíyǐ)

3、补充成语，并解释所填的字(4分)

()人忧天()无忌惮

万()无声简明()要

4、用查字典的知识填空(3分)

“凸”字用音序查字法先查，再查。用部首查字法先查部，再查画，第4笔的名称是，写一个含有“凸”字的成语：

5、按要求写句子(5分)

⑴全国农运会在我们南阳市举行，全南阳人无不欢欣鼓舞。

改为反问句：。

⑵写一个对偶诗句或俗语。

⑶“我们不能无谓地死。多活一个，革命就多一份力量。”杨靖宇深情地说。(把说话人改在中间，注意标点。)。

⑷奋斗说：人生就是与风浪搏斗的那双桨;勤奋说：人生就是与懒惰抗争的那双手。(仿续写句子)

⑸有没有动脑，是考出好成绩的重要原因。(修改病句)

6、用恰当的关联词填空(5分)

同学们对待学习态度一定要端正。()你的脑袋再灵活，()要认真学习。()不认真学习，()得不到好成绩。一般情况下，一个人()付出辛勤的汗水，()能享受成功的愉悦。也有特殊情况，()付出了辛勤的汗水，()未能享受成功的愉悦。()悲观面对，()继续努力，相信终有云开雾散见彩虹时该。

7、根据语境填本期学过的名言佳句(6分)

书让我们在华美的诗词中漫步：敬畏毛泽东“”的坚强决心;感慨陆游“”的爱国情操;共享张九龄“”的无尽思念;懂得朱熹“”的读书方法;领悟刘备“”的做人道理;折服刘禹锡“”的人生境界。

8、口语交际与综合性学习(3分)

小学生活就要结束了，同学们将告别美丽的小学校园，告别朝夕相处的老师、同学，你一定有许多话要对母校、老师、同学说吧!

写一句怀念赠言给母校：

写一句感恩赠言给老师：

写一句祝愿赠言给同学：

二、阅读理解。(32分)

1、根据课文内容填空。(10分)

⑴《企鹅爸爸》主要抓住描写，让我们感受企鹅爸爸的父爱。

⑵《暴风雨的启示》一文按、、的顺序叙述，带给我们“”的启示。

⑶《神奇的丝瓜》按两条线展开：一是，二是。丝瓜似乎心中有数，它，仿佛含笑面对秋阳。

⑷《寻找幸运花瓣》作者是，以的口吻记述了作者的故事，让我们明白：“快乐是，幸运也许只是。”

⑸《我很重要》一课，作者从、、三方面讲，提出的人生观。

⑹《我的信念》一课主人公是，她的信念是。

2、阅读《空城计》片段，答题。(10分)

却说司马懿前军哨到城下，见了如此模样，皆不敢进，急报与司马懿。懿笑面不信，遂止住三军，自飞马远远望之。果见孔明坐于城楼之上，笑容可掬，焚香操琴。左有一童子，手捧宝剑;右有一童子，手执尘尾。城门内外，有二十余百姓，低头洒扫，旁若无人。懿看毕大疑，便到中军，教后军作前军，前军作后军，望北山路面退。次子司马昭曰：“莫非诸葛亮无军，故作此态?父亲何故便退兵?”懿曰：“亮平生谨慎，不曾弄险。今大开城门，必有埋伏。我军若进，中其计也。汝辈岂知?宜速退。”于是两路兵尽皆退去。孔明见魏军远去，抚掌面笑。众官无不骇然，乃问孔明曰：“司马懿乃魏之名将，今统十五万精兵到此，见了丞相，便速退去，何也?”孔明曰：“此人料吾生平谨慎，必不弄险;见如此模样，疑有伏兵，所以退去。吾非行险，盖因不得已而用之。此人必引军投山北小路去也。吾已令兴、苞二个在彼等候。”众皆惊服曰：“丞相玄机，神鬼莫测。若某等之见，必弃城而走矣。”孔明曰：“吾兵止有二千五百，若弃城而走，必不能远遁。得不为司马懿所擒乎?”后人有诗赞曰：瑶琴三尺胜雄师，诸葛西城退敌时。十五万人回马处，土人指点到今疑。

⑴选段原著是，作者是。(1分)

⑵用“‖”将选段分为两层，并概括出小标题。(2分)

A、B、⑶解释加点字意思。(1分)

遂止住三军。()吾已令兴苞二个在彼等候。()

⑷果见孔明坐于城楼之上，笑容可掬，焚香操琴。(2分)

带点词语抓住人物描写，写出了。

⑸“见了如此模样”指。(2分)

⑹《空城计》这个故事为我们塑造了的诸葛亮。诸葛亮的名言有，与他有关的故事还有、。(2分)

3、阅读短文，按要求做题。(12分)

星期天，妈妈带我上街。我特意拿出生日时姑姑送给我的扣花戴在胸前。这扣花可真漂亮，一颗颗晶莹的水晶石镶嵌在金孔雀形的扣花里。动一动，“金孔雀”就闪闪发光，非常惹人喜爱。

街上()，商场的人更多。我和妈妈好不容易才挤到柜台。正当我被()的衣料吸引时，肩膀被推了一下。我气得猛一回头，冲着推我的那人嚷道：“挤什么?”没想到那人不但不恼，反而微笑着对我点点头，用手指着我的前胸，嘴里一个劲地“啊，啊……”并招手要我出去。我低头一看，“糟糕!我的扣花没了!”

我不耐烦地挤出人群。只见那人大约三十来岁，个子不高，眯着一双不太有神的眼睛。他一见我便()地将手中的一件东西送到眼前。我接过扣花定眼一看，咦?这难道不是我丢的那枚扣花吗?我气呼呼地问：“你这人怎么随便拿我的扣花?”那人见我发火，嘴里一个劲儿地“啊，啊……”脸上现出焦急的神情。他一会儿指指我手中的扣花，一会儿又弯腰走几步，做出捡东西的样子，好像要告诉我什么。看他的表情和动作，我明白了他是个聋哑人，是他捡到了我被挤掉的扣花，并交还给我，可我竟……

“芳芳，你怎么站着发呆?”妈妈的声音打断了我的思绪，我忙四下环顾，人呢?我还没有感谢他呢，他却不见了。

我随妈妈走出商场，一边走一边找那个人，希望看到那双不太有神的眼睛。多么可敬的聋哑人啊!那()的高贵品质深深打动了我的心。然而我没有找见他，只有我手中被汗水浸湿的扣花在阳光照射下熠(yi)熠闪光，显得更加美丽。

⑴给短文加个题目，写在文首横线上。(2分)

⑵在文中括号里恰当地填入成语。(2分)

⑶那人前后共“啊，啊”了两次，请你联系全文内容，把他每一次想要说的话写出来。(2分)

第一次：

第二次：

⑷简要概括发生在商场里的事(2分)

⑸“是拾到了我被挤掉的扣花，并交还给我，可我竟……”(2分)

A、把省略号省略的内容补充出来：

B、这里用省略号表达了“我”

⑹文章的结尾写“扣花在阳光照射下熠熠闪光”有两层含义。一是指;二是指。(2分)

三、习作表达。(30分)

六年的小学生活多么令人难忘，它记录着你的成长与进步，小学生活有喜有忧，有笑有泪，有花有果，酸甜苦辣，五味皆全。请以“难忘的小学生活的和”为题写一篇作文。