第一篇：化学教学

第一单元走进化学世界

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

六、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）

（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）

2、空气的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：P24

5、稀有气体的性质和用途：P25

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式

硫 S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2

铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷 4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

（1）过氧化氢水+氧气

（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾氯化钾+氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如P37

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。第三单元：自然界的水

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢 实验现象表达式

电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气（分解反应）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，质量和体积都很小

（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？

c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较： 原子分子备注

概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？

相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同；

不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同； 不同种分子性质不同；

相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。

无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3、物质的分类单质纯净物化合物混合物

六、水的净化

1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源P57—P59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱护水资源——节水标志

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。第四单元物质构成的奥妙

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋)中子：不带电 原子

不带电电子(一)1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：

1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系 元素原子

概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。

区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子

元素=================================原子 一类原子的总称

4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 例如：O的意义： N的意义：

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号 金属元素

6、元素的分类

非金属元素液态固态气态稀有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

（1）．表示一种物质；

（2）．表示组成这种物质的元素；（3）．表示各种元素原子的个数比；

（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的； 水是由水分子构成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六、化合价

1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44 NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5

根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再计算氮元素的质量分数： 第六单元：碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1.金刚石(色散性好，坚硬)

2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）3.C60（由分子构成）性质：1.常温下不活泼

2.可燃性C+ O2==(点燃)CO2 2C+ O2== 2CO 3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2 4.无定形碳 1.木炭和活性炭吸附性 2.焦炭炼钢 3.炭黑颜料

二、CO 2的实验室制法

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水 化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3

与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石（或大理石）和稀盐酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.实验装置：固液常温下 收集方法向上排空气法

5.检验：（验证）用澄清石灰水（验满）燃着的木条放在集气瓶口

6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

三、CO的性质

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2 还原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒 第七单元燃料及其作用

一、燃烧的条件 1.可燃物

2.氧气（或空气）

3.达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）

二、灭火的原理和方法

1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2.隔绝氧气和空气

3.是温度降到着火点一下

三、化石燃料：煤，石油和天然气

化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

四、清洁燃料：乙醇和天然气

五、能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能

这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

第八单元：金属和金属材料

一、金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性依次减弱

二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛

2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

三、金属性质

1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4;2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO 金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

四、金属资源的利用

1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石 2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.设备：高炉

2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化 2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

第二篇：化学教学

浅谈新课标下的初中化学教学有哪些改变

新课程标准明确提出：“提倡转变学生的学习方式，培养学生主动参与、乐于探究、交流合作的学习态度”。学生是课堂教学的主角，只有让学生活动起来，课堂才具有生命活力。自任教初中化学以来，本人一直在研究化学教学法，按照新课标的理念进行化学教学，效果甚好，新的化学课程改革，不但要求改变学生的学习习惯，更要求改变教师的教学行为，这样才促使教师主动的采取新的教学方法，使新课程标准落到实处。化学教师的观念转变是前提,观念转变关键是要从实际出发，联系实际,以实验为基础，让学生在实验探究中学习。我在不断的学习和实践中，总结出化学教学的几点变化：

一、教师与学生方面的改进

首先，教师的角色由原来化学知识的传递者、知识生产线的操作工变为学生学习的组织者、引导者、合作者。面对新教材，我们的化学教师也不再唱独角戏了，而是把课堂还给学生，组织和引导学生进行探究活动。更注重教给学生自主、合作、探究的学习方法，做学生自主学习的促进者。新课程理念打破了以讲授、灌输为主的教学方式，倡导学生参与合作，师生互动，探究创新的教学模式，努力引导学生自主钻研，鼓励他们求异创新，主动构建自己的知识体系。

其次，注重对学生进行多元化评价，有效地激发学习化学的兴趣，注重激励、表扬学生，对学生进行分层次教学。对于学习有困难的学生，要求降低，同时多介绍一些与生活有关和有趣的化学知识，有利于激起他们的学习兴趣，并以表扬和鼓励等多种方式，让他们建立起信心，相信自己能行使不同程度的学生都得到发展。

二、教材认识方面的改进

首先，初中化学新教材重视学生的生活经验和对科学过程的感受，不过分强调书本知识的逻辑关系，改变了学科内容“难、繁、偏、旧”和过于注重书本知识的现状，注重了科学与生活的有机整合，加强了课程内容和学生生活以及社会和科技发展的联系。

新教材注重从生活实际中引入课题，编入了与生活、生产和科学技术实际联系密切的内容。如空气和水、燃烧和灭火、化石燃料和新能源、金属材料和金属资源保护，化学与生活等。在具体内容中编入了如何防止空气和水体污染、如何灭火、如何防护钢铁锈蚀等解决实际问题的课题，使学生通过化学学习，能够初步解决一些与现代社会有关的实际问题，能从切身感受中体验化学与人类社会的密切关系，从而建立起正确的化学学习价值观。

其次，更注重实验探究。在化学课程改革中，化学实验的改革是关键的一部分，以往的实验是教师按着教材的要求准备好实验仪器和药品，学生按着实验台上的实验用品和教材上的实验步骤进行照方抓药式实验操作。课改后的实验是在教师的指导下或通过小组讨论，根据所要探究的具体问题设计实验方案。实验探究过程中坐到学生中间，和同学平等交流讨论，有时把讲台让给学生，让学生尝试教师的角色，离开座位，走上讲台，这些改变有效地调动了学生学习的积极性。

再次，恰当地利用多媒体等现代教学辅助工具。多媒体集文字、图形、图像、声音、动画、影视等各种信息传输手段为一体，具有很强的真实感和表现力，它可以把知识的学习融入娱乐形式中，使枯燥的学习变得轻松愉快，从而激发学生的学习兴趣。

最后，结合教材内容进行环保教育，增强学生的环保意识。新课标提倡从生活走进化学、从化学走向社会，从学生熟悉的身边现象入手，引导他们发现问题、展开探究，加深他们对化学知识在生活中应用的认识，树立“生活处处有化学”的新理念。在教学中使学生真切感受到化学就在我们身边，化学与我们的生活与社会发展密切相关。

在新课程的教学中，我们应真正领会课改的理念，真正实现理念向行动转化，本着为学生服务，使课堂真正成为学生学习知识、培养能力的场所，让每一个学生都有自己的“收获”促进学生的全面发展，为培养适合时代发展要求的高素质人才而继续努力！

第三篇：浅谈化学教学-

浅谈化学教学

初中部综合组 王改

不知不觉间，我在化学教育这条道上已走了一年有余，下面是我在教学过程中的点滴体会。

初中化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段，化学是初三新开的一门学科，担任教授双重责任，新授课搞不好，复习就无从谈起。无论教师如何认真备课、上课、批改、辅导，如果学生不配合，不接受，不把教师传授的变成自己的，一切努力都付之东流。所以，我感觉首先要坚持提问，其次，不会必纠，慢慢地让化学成为学生的优势学科，从而可以无形中增强学生的学习兴趣。

爱因斯坦说过兴趣是最好的老师。兴趣是求知的巨大动力，是发明创造的源泉。兴趣的培养在于诱导，在教的过程中应因势利导。学生刚接触化学时，对化学颇有兴趣，尤其是化学实验，每逢上化学课，学生最关注实验，所以，实验是激发兴趣最好的手段。借助实验应培养学生两好的观察力，从最初的对颜色、状态、气味的描述到后来的现象描述，逐步培养学生的语言表达能力，最好是学生能动手操作时让学生去做，能很好调动学生学习化学的积极性。但学到化学用语，元素符号和基本概念时会感到抽象难懂，枯燥无味，有可能会使原有的兴趣消失，这时最好借助多媒体结合幻灯片来激发学生兴趣。

此外，现在正在推广右脑开发，这运用在课堂中能极大提高学习效率，在学到高锰酸钾制氧气时，用七个字来概括其步骤：茶（查）庄（装）定点收利（离）息（熄），学生迅速就记住了，同时也给学生留下了深刻的印象。再如，在学习元素时，地壳中排名前五的元素：洋（氧）鬼（硅）子带着铝铁盖（钙），元素符号，化合价通过一些顺口溜可以让学生快速掌握。化学虽是理科，但是需要记忆的也不少，如果没有方法和技巧，记忆起来相当困难。所以课堂上我尽量让学生找规律记忆，这样会事半功倍。

作为理科只是单纯的记忆没有作用，需要从做题中寻找灵性。许多学生刚接触化学时不知如何下手，有时候该记的都记了，然而一做题无从下笔，我给好多学生的建议就是做两套题，慢慢从中寻找规律，相信定能学好化学。

目前，我仍在这条道上不断摸索，希望能在这条路上走得更远…

第四篇：化学教学案例

《分子和原子》教学案例

一、教材分析：

从本节课题开始，学生将从以往的宏观世界走向微观世界，对奇妙的微观世界有所了解。从认识到分子、原子的存在开始，逐步了解分子、原子在化学反应中的不同变化，来形成分子、原子的概念。

本课题首先从学生学生亲身体验（教师在第一排喷洒空气清新剂，而坐在教室每个地方的学生都能闻到清新的气味）及红墨水在水中扩散的现象提出问题，引起学生思考，然后结合教材中的图片和多媒体，用简单的几句话将人类对分子、原子的原始思索与现代证明略作描述，确立物质是由分子、原子等微观粒子构成的观点。

课堂教学中通过浓氨水的扩散对比实验让学生探究得出结论——分子是不断运动的，并利用这一结论对前述现象作出具体解释，对如何运用微观粒子运动规律来解释宏观现象起到了很好的示范作用。

关于分子间有间隔的内容，通过用100mL酒精和100mL水混合，总体积小于200mL的实验探究，让学生总结出：分子之间有间隔，同时延伸到物质的热胀冷缩，物质三态的变化，向车胎里打气等学生熟悉的生活现象，让学生确认分子间有间隔的事实。

教材中还设计了水电解生成氢气和氧气的微观示意图，让学生讨论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析、比较以前学习过的一些变化（物理变化、化学变化）和化学反应，进一步从化学变化中认识分子、原子的特性，形成概念。

通过本课题的学习，让学生领悟从宏观物质进入微观粒子，为后期学习作好知识铺垫。

二、学情分析：

在初二物理课的学习中，学生已经初步了解了一些关于分子和原子的知识，知道分子和原子体积非常小，肉眼无法直接观察到，但其确实客观存在。因此，本课题的引入并不困难，但从化学角度讲解涉及的一些化学微观概念较为抽象，学生不容易理解和掌握；学生能熟练掌握的是物理学上常提到的一些变化，如蒸发、扩散，物质三态以及热胀冷缩。

三、教学目标

知识与特能：

1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是构成物质的微粒。

2、认识分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中的最小微粒

3、知道原子和分子的相同点、不同点和联系；能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

4、学会运用分子和原子的观点来区别物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

过程与方法：

1、能从常见的现象入手，通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，进行合理的想象和推理。

2、能在教师的启发和指导下通过与他人合作，完成实验，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，主动和他人进行交流，敢于表达自己的见解

情感态度价值观：

1、体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

2、激发对物质微粒的探究欲，建立“世界是物质的、物质是可分的”辩证唯物主义物质观。

四、教学课时与教学准备：

1、教学课时：（1课时）

2、教学准备：红墨水、冷热水、大、小烧杯、氨水、酚酞试液、酒精、量筒、教学课件、温度计、体温表。

五、教学重点

认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。能用微粒的观点解释日常生活中的问题。

六、教学难点：从微观角度认识物质，理解化学变化的实质。

七、教学方法：实验启发式与课内外探究性学习相结合，多媒体辅助。

八、教学过程：

1、创设问题情境，引出课题

[教师活动]教师在教室第一排喷洒空气清新剂。

问：同学们看到了什么？闻到什么？为什么全教室的学生都能闻到清新剂的气味？引起学生思考。

[学生活动]发现问题：

将化学与现实生活联系起来。从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。由此引入构成物质的粒子的知识解释上述现象。

[设计意图]引出课题：从与教学内容有内在关系的身边的素材中，抽取有启发性的情节，提出高于思考性，激发想象力的化学话题。

2、新课学习：

[教师活动]：活动与探究一：物质的微粒性。

[追问]：我已经停止喷洒空气清新剂了，为什么现在仍有清新的气味？

[经过讨论得结论板书]物质都是由微小的粒子

[讲解]：停止喷洒空气清新剂，但空气清新剂的清香仍然存在，说明构成空气清新剂香味的粒子——分子，虽然肉眼无法看见，但却真实存在的。

[PPT投影]：

1、用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象（图3-2）

2、通过移走硅原子构成的文字“中国”。（图3-3）

边展示边说明：移走硅原子构成的文字“中国”，是目前最小的文字，小至原子的大小，说明我国已掌握了操纵原子的技术。

[学生活动]边听、边看、边疑，得出结论：构成物质的粒子——分子、原子，肉眼无法看见，但微观粒子聚集在一起构成宏观物质。

[教师活动]活动与探究二：分子、原子的基本性质。（分子、原子的特征）

[介绍]：1个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。

[PPT投影]

（一）分子、原子的基本性质（分子、原子的特征）

1、分子等粒子体积和质量都很小。

[活动探究]红墨水分别在冷、热水中扩散。

[追问]：为什么红墨水能在水中扩散？为什么红墨水在热水中比在冷水中扩散速率快？

[演示实验]向盛有约40mL蒸馏水的烧杯中加入5-6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察。

1、取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。

2、将烧杯中的酚酞溶液分别例入A、B两个小烧杯中，另取一个小

烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C杯，烧杯B置于大烧杯外（如图）。

[讨论]以上实验说明什么问题？

（同时播放实验过程及微观过程）

[PPT投影]：

2、分子等粒子总是在不断地运动着。（温度越高，分子运动越快）

[提出新问题]：冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见，而杯中的水却变甜了。能用粒子的观点解释吗？

[学生活动]想象、理解：分子、原子有多小。

[教师活动]

[提出问题]：100mL水+100mL酒精=200mL液体；正确吗？

[学生活动]学生实验：

1、量取100mL水、100mL酒精混合在一起观察是否等于200mL。

2、用酒精温度计，体温表分别测出水温和体温，观察表上数值变化情况。

用分子、原子的观点解释上述问题。

[PPT投影]

3、分子、原子之间有间隔，间隔的大小与温度，压强有关，气体分子间隔较大，固体、液体分子间的间隔较小。

[教师活动]活动与探究三：分子、原子的概念。

[提出问题]：从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？发生变化的是分子还是原子？

以水的电解为例，通过多媒体课件演示与讲解，引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。

++

通电

H2O

H2+O

2[板书PPT投影]

三、分子、原子的概念

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

强调：“保持”是指保持“化学性质不能保持物理性质”，“最小粒子”是指“保持物质化学性质”的最小粒子。

2、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。

强调：“最小粒子”不是指绝对的最小，而是指“化学变化”中的最小。

3、分子与原子比较。

分子

原子

相同点

1、质量、体积都非常小

2、彼此之间有间隔

3、总是不断地运动

4、同种分子（或原子）性质相同

不同点

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子

2、在化学变化中，分子可再分为原子。

1、原子是化学变化中的最小粒子。

2、在化学变化中，原子不可再分。

联系

[学生活动]在教师引导下思考分析，（用分子的基本性质区别物理变化和化学变化）

1、物质没有变，分子本身没变化。（物理变化）

2、物质变了，分子本身也变了（化学变化）

观看多媒体课件演示，听讲解，理解和领悟。

巩固、深化

反复从《水分解的微观变化》领会分子的“分与合”，做出物质变化过程中的粒子变化的图示。

[设计意图]

使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化。

通过联系新旧知识，提出问题，并借助多媒体，辅助教学，给予学生直观的印象。

[学生活动]：思考、讨论交流，归纳总结。

[教师活动]：[矫正总结]

[巩固训练]练习册本节选择题部分。

[设计意图]：总结本课知识要点，促进学生形成良好的知识结构。

九、板书设计：

课题1：分子和原子

（一）、分子、原子的基本性质：（分子、原子的观点或特征）

1、分子、原子的体积、质量都很小；

2、分子、原子总是在不断地运动着；（温度越高，分子运动越快）

3、分子、原子之间有间隔，间隔的大小与温度、压强有关，气体分子间的间隔较大，固体、液体分子间的间隔较小。

4、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

（二）、分子、原子的基本性质的运用。

1、解释有关常见现象

2、区别物理变化和化学变化

3、区分混合物和纯净物

混合物——由多种分子构成的物质一定是混合物。

纯净物——由一种分子构成的物质一定是纯净物。

（三）、分子、原子的概念：

1、分子的定义：分子是保特物质化学性质的最小粒子。

2、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。

3、分子与原子比较：

十、教学反思：

通过本节课的学习，引领学生进入微观世界。首先认识分子、原子的客观存在，然后建立微观粒子模型，体会它与宏观物质的不同，掌握用微观理论解释宏观变化，最后进一步认识分子、原子在化学反应中的不同，形成分子、原子的概念。

在本节课的教学中，有以下几点反思：

1、教学手段形式多样。有实物展示、实验演示、活动与探究、多媒体投影相互有机结合，使抽象概念形象化，突破难点，提高学生抽象思维能力，激发学生浓厚的探究欲望，但要注意多媒体只能起辅助作用。

2、实验与活动探究均采取对比方法，如红墨水在冷、热水中扩散。浓氨水分子扩散实验采取氨水直接滴入酚酞溶液与氨分子运动到酚酞溶液中进行对比，提高教学效果，培养学生形成良好的科学探究的方法。

3、将化学与现实生活紧密联系，如院子里的桂花香，食堂里的饭菜香等，从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。

4、从微观角度认识和区别物质的变化，是本节课的难点，如何突破难点仍是师生需要解决的问题。

第五篇：化学教学工作总结

教学工作总结

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对本教学工作的回眸与冷思考

清水县第六中学

车琳

旧的一年已经逝去，新的一年已经来到。本学期,我担任高二4、5班及12班（文科班）和1班（专业班）共4个教学班的化学教学 ,回眸本期工作，在结合省级课题的研究，和实施新课改，深化校本教学研究，实践推行“一二三联动模式”,即一学案导航（导学、导教、导思、导练，监控与记录、操作同行，适时介入使教学推进）;二(双)主体生产中心（师生创造生产同在、互交融、同激发）;三环节实施策略(诱导学生上路、到陪伴学生走路、再到学生自主寻路)的模式,着力提高教学质量和开展教学实验方面做了大量的研究工作，取得了一些实效性成绩，现总结如下：

一、积极摸索、实施适合我校的教学模式

在研究省级课题的基础上，探索实践高效课堂，总结推行“一二三联动生产模式”,即一学案导航（导学、导教、导思、导练，监控与记录、操作同行）;二(双)主体生产中心（师生创造生产同在、互交融、同激发）;三环节实施策略(诱导学生上路、到陪伴学生走路、再到学生自主寻路)的模式,着力提高教学质量和开展教学实验方面做了大量的研究工作。化学组推行的教学模式，我们已在《中学教育科研》杂志202_年11—12期上，作了专题报道（题目是“‘一二三’联动生产模式”使化学课堂生机盎然——记清水六中化学课堂实验改革）

二、从激励层面入手，注重兴趣的培养

不管是难度和广度的调节,还是学习方法的指导,主要通过课堂教学来完成,教师的教法直接影响学生的学法,课堂教学是完成教学中心任务的主战场,是减轻学生负担,提高学生学习效率的主渠道,所以提高课堂效率也就显得尤为重要.在备课时坚持启发性和因材施教的原则,根据化学学科的待点,多做实验,联系生活,从各方面激发学生的学习兴趣,有时候适当利用课件加强教学直观性.注重课堂的节奏,容量大小,充分发挥教师语言的特点,形成以教师为主导,以学生为主体的教学模式,课后对不同的学生采取培优补差的方式.本人一贯秉承的方式是：快乐教学，高效教学，科学教学 ；坚守的原则是 ：让学生在“做中学，练中讲，挑战中快乐成长”。

三、关注学生个体差异，因材施教

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教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,尤其对不同的文理科专业班学生，学化学有不同的要求，就同一个班，对不同层次学生应有不同要求.若要求过高,过难,学生接受不了,会产生厌学情绪,成绩更差;若要求过低,学生会感觉太简单,无味,不投入精力学习,成绩平平,甚至后退.所以我对不同层次学生掌握知识的深度,广度要求不同,进行弹性调节,使每个同学都能得到很好的发展，本期做了大量工作。

四、加强学习方法指导

对原有知识基础较好,学习方法得当,学习信心强的学生,重点是指导学生把知识向纵,横两个方向发展,开拓学生思维,让学生学有余味;对原有知识基础一般,学习方法欠佳,学习信心时弱时强的学生,重点是指导学生养成良好的阅读习惯,坚持由学生自己阅读,有利于学生积极思维,形成良好的学习习惯和方法.并要求他们一手抓典型习题的研究，另一手抓反思错误和改错，养成良好的学习习惯。我觉得教师的作用在于放手，同时要“激励“与”“唤醒”，教育应让学生回归创造生活的“自然天性”，这是我一贯坚守的信念。

五、认真批改作业，及时进行针对性评价并利用自习时间进行作业讲评

作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我们编写了自己的学案，同时对学校订的资料进行筛选，挑选出学生必做的习题，力求每一次练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，在每周的自习时间进行针对性的讲评，并及时对教学方法进行改进，以做到有的放矢。

六、加强实验教学，提高学生的实验水平

人教版新教材在编排上增添了不少实验和有关图画，图文并茂，提高了学生的学习兴趣，但对学生的实验能力水平的要求也更高了。在教学中，我根据本校的实验设备条件，把一些演示实验改为边讲边做的实验或学生实验，或调换一些实验，或适当补充一些实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。还严格要求学生，指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论，加强学生的实验表达能力，提高学生的综合实验水平，本期教材中的实验，我几乎全做，成为本校实验开出率最高的教师。

七、根据学生实际，做好后进生的转化工作

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我教的四个班中，大部分同学上课还是很认真，学习劲头也较浓，只是个别班后进生面太大了，后进生基础太差，考试成绩也就差，有些学起来就没信心，更不想去学。针对这种情况，我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解原因，对于对化学不感兴趣的，我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性，或聊一些有趣的化学故事，提高他们的兴趣；对于没有努力去学的学生，我提出批评以后再加以鼓励，并为他们定下学习目标，时时督促他们，帮助他们；对于由于基础太差，抱着破罐子破摔的态度，或过分自卑，考试怯场等一类的学生，我就帮助他们找出适合自己的学习方法，分析原因，鼓励他们不要害怕失败，要给自己信心，并且要在平时多读多练，多问几个为什么等等。在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。并认真细致地做好查漏补缺工作。同时，后进生一有进步，即使很小，我也在作业或练习或在课堂上及时地表扬他们。经过一段时间的努力，绝大部分的同学都养成了较好的学习习惯，取得了较大的进步！

八、抓好日常的教学工作,同时加强教学研究

按照学校的要求,我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作,制成了适合我校的学案，便于学生的课前预习和课堂操作及记笔记，同时集体备课,制作成教学课件后共享,全备课组共用.每周至少两次的学生作业,全批全改,发现问题及时解决,及时在班上评讲,及时反馈;每章至少一份的课外练习题,要求要有一定的知识覆盖面,有一定的难度和深度.在这一学期的教学中，我最大的体会是要想教好书，尤其是要上好新课标的课，得不断的充电和不断的学习，完善自己的知识体系，提高优化处理教材的能力、进行资源优化整合的能力以及进行良好课堂教学设计的能力。在教学中，平时多阅读一些不错的化学杂志，如《中国教育学刊》、《中学化学教与学》、《化学教育》、《化学教学》、《中学化学教学参考》等，学习其他化学同行的先进经验和进行教学交流；同时认真进行教学总结，写好教学后记，并及时整理有关资料，积极撰写教学论文，不断提高自己的教学水平。为和广大教师交流，本学期，我建立了百度——车琳文库，现已升到五级，成为百度文库的核心认证作者。

九、面对清水教育，积极反思

清水教育这几年连续走下坡路，作为一名六中教师，深感肩上的担子和时下的许多忧虑。近八年来，年轻的六中和我们的老牌一中已经换了4任校长，八年的风雨奋斗历程，我也和

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六中人一道，为了我们的学校和我们的学生，肝胆淋漓，奔赴在奋斗的路上，年复一年，六中的教育可谓蒸蒸日上，高考上线人数年年攀升，但和祖国的发展、尤其教育的发展；特别是和我们邻近的兄弟县作比较、和我们每位家长的期待作比较，我们一个30多万人口的中等县，每年应届生高考的上线人数（只限文化课）不足200人的惨状！使人悲恸之心不觉油然而生！我们的领导可谓大刀阔斧，披荆斩棘，在管理层面上想出了许多措施。这次我们去甘谷一中、甘谷三中参观，我们在观望别人的教育，同时也都在研究清水教育，尤其改进自己的教学工作。为此，我也认真思考，写了一篇“心有多大，舞台就有多广，教育就有多发达”的见闻感悟，发表在百度我的文库中，特别在我校产生影响。

总之，这一学期已经逝去，回想本期工作，我们坚实地走完了每一步，但也存在着不少的问题，由于高二化学每周只排三节课（理科班），据我们了解市一中和甘谷一中、三中都排五节课，明显我们课时紧张，学生消化不良，练习量少，巩固不够，致使效果不大理想。为此，在今后的教育教学工作中，我们一定要改进教学方法，适合的才是最有效的，提高教学效率是我们教学工作的主旋律和永远的职责！

202_/1/1