第一篇：高二数学第一次月考总结2

高二数学第一次月考总结

高二数学备课组

一．试卷分析：

本次考试主要考查内容为高中数学必修5第三章不等式，考查内容虽然不多，但都是我们高考的重点，因此这块内容对学生来说既要要求高但是又要灵活。这次试卷主要考查基础知识和数学能力，在试卷的命题中立意明确，迎合新课程改革的思想，把水平测试和能力测试融为一体，命题科学，区分度强，达到了考查的目的，是一份较好的试题。

本次试卷试卷的结构和题量基本不变，试卷总题量19小题，总分100分，包括10道选择题，共40分，5道填空题和4道解答题，共60分，试题各部分难度适中，层次分明，区分度强，信度高，体现了试题的测试功能。

试题的主要特点有：突出了对数学思想方法的考查，尤其是数形结合的思想方法；注重双基，突出能力考查；重视数学基本方法的运用，淡化特殊技巧。试题回避过难、过繁的题目，解题思路不依靠特殊技巧，只要掌握基本方法，就能找到解题思路。二．学生答卷中存在的问题

1.基本概念不强，灵活应用能力差

从学生的答卷情况来看，部分学生对教材的基本概念，基本性质等基础知识掌握理解不够，知识记忆模糊，灵活运用能力差，考虑问题不全面，比如第14题，因为未考虑对二次项系数讨论而导致无法找到准确的答案的同学相当地多。

2.分析问题，解决问题能力差

在答卷中对简单或明显套用公式的题目，学生一般可以得分，但是对常规题的条件或者结论稍作改变，或需要探索才能得出结果的题，则有相当一部分考生被卡住，这些学生的分析问题、解决问题的能力较差，比如说第10题，绝大数学生没有什么思路，一片空白，不知道怎么运用所学的知识来转化和解决问题。对题目的理解不到位，分析不来，做答较差。希望平时多注重学生对知识点本质的理解，提高分析解决问题的能力。

3．运算能力差

本次考试重点考查了学生的运算能力，但是对于试卷中的计算题，有许多学生不能计算出准确答案，有的符号错误，有的计算错误，有的甚至不知道怎么运算，丢失了不该失的分，表明平时做题不认真、不严谨。

4．数学术语不准确，语言表述不规范

试卷中反映出学生对主观题的回答不规范，不能准确运用数学术语，语言欠严谨。在平时教学中注意答题规范的示范性。三．学情分析

从这次考试整体来看，可以看出很多学生学习上存在的问题： 1．有一部分学生在课前预习方面做的还不够好，课前导学案预习基本上都没做，学生课堂上光听不做，没有动笔的意识。

2.有些学生数学基础比较薄弱再加上数学运算能力很差，经历数次考试碰壁以后，对数学学习完全失去信心。有部分学生在上课期间容易走神又不能做到及时复习以及提问。

3.没有养成好的学习习惯。依赖老师，跟着老师转，没有掌握学习的主动权，盲目的听课，盲目的记笔记，没有自己的思考，对概念公式定理等一知半解，机械模范，死记硬背，当遇到自己没做过的题时就不知如何下笔做了。

四．今后的期望与建议

建议要求每个学生都准备一本错题本，从现在开始，把每次考试、练习的中的错题收集起来，要求学生每次在整理错题时，及时总结出错因，订正时立足通法，尽量不使用猜想、排除等特殊方法，而要求使用直接法，以达到巩固基础知识的目的。

1．重视基础，回归教材，不为做题而做题，只有对课本有了更深层次的理解，对概念、方法理解过关才能谈起能力的深化和数学思想方法的运用。

2．强化基本题型训练，对基本题型，基本方法要求学生熟练掌握，牢记于胸，在此基础上注重知识之间的联系。

3.抓落实。在今后教学中尽量多抓落实，具体到落实到个人上，课堂上尽量抽出更多的时间让学生自己动脑，动笔，让学生自己先想，先做，教师从旁指导，然后再讲，再练！尽可能让更多的学生参与进来，能下笔做，而不是拿到一道题，确无从下笔，尽可能地激发学生学习数学的积极性！

3．加强书写规范，对会做的题做到满分，不会做的题，尽量多得分，关键步骤一定不能省略，课堂上多强化答题的规范性。

4．要进一步研究和学习数学课程标准，将新课标所倡导的理念落实到教学工作中。在平时教学中，让学生多经历知识的形成和应用的过程，鼓励学生自主探索和合作交流，使学生积极参与学习，提高学生的学习效率。

第二篇：高二第一次月考总结

高二第一次月考总结

从这次月考中，我有很多发现，也有很多收获和感想，正借此机会疏理一下头脑，回顾昨天，放眼未来。

前一段时间总是在语文上下的工夫少，导致考得不是很理想，首先是知识没能及时巩固和记忆，这是主要缺漏。还有一点是课外没有及时规律性地针对自己的问题补习。以后要给这个任务规定一个时间，不然总会因其他原因没有坚持。下一段时间里，我要加紧语文，追求更高层次。

数学也有类似的原因，现学的知识没有及时巩固，导致两道概率题都得分率很低。较难题都做对了，简单题都没得分，这是我这张数学卷子反映出的一个很明显的现象，其原因，就在于上文分析。

这次英语并不如我意料所想，前段时间在英语上分的精力有点少，三大从句掌握得还不是很好。等十一假期了要好好自学补一补。阅读理解错得有点多，一方面是读得少，一方面是练得少，以后再也不要吝啬学习英语的时间了。

虽然上一阶段对物理学科上下了很大的功夫，但成绩依然不是很理想。首先我觉得我对物理的接受能力很慢，学完一章之后我需要回顾和反思。其次，对于做过的题目和学过的知识，想得不够深入，理解得不够到位。再其次，练的题少，练得不够多，手不够熟，以后做过的题我都要重做一遍，一丝不漏。

在化学方面，有明显的进步，但仍有不该错的地方，例如仍有审题粗心的地方。另外，在化学的日常学习中，也有着明显的缺点和不足，就是巩固练习不够及时，以后要多加改进。

生物也有较大的进步，因为前段时间生物背得勤，复习也及时，但可能实验题练得太少，这点以后要注意。

总体来说还是有进步的，上段时间学习状态还不错，态度也不错。进步是要慢慢来，不能急功近利，不足之处及时发现，然后及时补漏，那么我就走在进步的道路上。接下来的时间里，我会一如既往地坚持。“革命尚未成功，同志仍需努力！”

第三篇：高二英语第一次月考总结

高二英语第一次月考总结

高源

高二年级学生已经开学一个多月了，上周进行了第一次月考。本次月考试题的范围主要涉及人教版英语必修五Unit1-3重点词汇用法和重点语法。试题难度较小，从出题的本意出发，试卷的设计是给学生以正确导向, 以树立他们学好英语的决心，但从学生答题的情况来看，却不容乐观。主要归纳为以下几点：

一、本届学生成绩较差，文化课底子薄弱。而对大多数高二学生来说英语还是一个更弱势科目.很多学生高一语法严重不过关, 导致在写作中错误百出, 集中表现在时态,语态和主谓一致三个方面。阅读表达题目不知从何下手。词汇量的掌握差距很大。阅读量不够也是没有产生语感的因素之一。看懂了不能做对题是理解不够深入,能看明白来不及做题是阅读速度太慢。这一切都是因为阅读量不够。还有解题技巧不科学，题型设计见得少。

二、学生在高一阶段养成了自己的学习方法。初中英语学习方法很不适应高中。学生会注意到高中的试题结构较之初中试题而言变化很大。稳稳得分的题少了，相反题多了,而失去的分又非轻易可得回。这是因为高中的英语学习和测试重点从初中的基础知识向语言能力转移, 更重视综合的语言知识与能力的运用。阅读量及分数比重增加,笔头表达能力的测试力度加大.这就要求学生应调整学习方法.否则不能适应高中的学习。

三、学生对于新的学习环境还不适应。由于学习环境的重新组合及多样化，老师在课堂上的工作更富于指导性, 学生的学习更趋于个体化, 学习方法也就应该根据个人的实际情况不断的加以调整。

根据考试情况和目前教学形势，作以下反思：

一、树立信心。对于高一新生的现状, 我们不能放弃, 特别对那些英语成绩偏低而总分成绩偏高的同学。老师应给予必要和适当的指导。还要培养他们自主学习的能力和自主学习的品质。多鼓励学生勤积累, 当知识积累到一定量时,必然会发生质的变化.要帮助学生克服自卑,放弃和急于求成的心理.二、调整教法。应加强学生写作能力, 端正写作态度, 对于基础薄弱的学生可在平时把某些精彩范文和精彩的段落背诵下来以为我所用。对于优生我们应当鼓励他们写出生动的句式也就是能打动阅卷老师的金点子句子以提高作文档次，争取大力提高作文的成绩。这对于提高卷面的整体成绩是十分有益的。

三、鼓励学生。积极鼓励学生转变英语学习的观念，认真背诵单词。老师要给予学生英语学习的信心，鼓励他们认真学起来。课堂上，教师要杜绝学生睡觉的情况，保证每个学生认真听讲，提醒学生做好课堂笔记。教师要采用有效的方式提高课堂教学效率，要遵循考纲和本学期的课程安排辅之以必要的精讲练习让学生牢固的掌握基础知识。

通过此次考试的成绩分析和总结, 我们做到了尽量多找出问题, 也更加明确了今后的奋斗方向.相信只要齐心协力,学生成绩将会更上一层楼。

第四篇：高二生物第一次月考总结

高二生物第一次月考总结

第一次次月考已经结束，但从中也反映了较多的问题，下面就高二文（1）、文（2）两个班的试卷做抽样调查，进行试卷分析。

本次试卷命题难度比较低，就分数统计来看，两个班及格率为2.6%多，优良率为0，基本目标未答成。主要原因有两点：学生本身基础差和生物这门课刚接触，学生比较难学。就卷面失分率和得分率来看，我觉得存在以下几个问题：

一、基础知识掌握不牢固。本次试卷选择题分数占60%，非选择题分数占40%，考察的知识点较为基础细致，考察的知识面较为广泛。,由此可见，平时基础知识掌握较为牢固或考前复习做得较好的同学这次普遍考得较好，反之，不理想。对此，我反思有两点：

1、课堂氛围不真实。就平时课堂提问及考前复习情况来看，学生回答问题积极踊跃，看似都会，形式一片大好。现在看来，水分极大，只不过是一部分会了的同学掩盖住了绝大多数不会或一知半解的同学，老师看到的热闹只是假象，更多的同学是滥竽充数，浑水摸鱼罢了，导致基础知识没有巩固到位。

2、作业完成不真实。这次试卷出现多道平时练习中的原题，据统计，每道题目都有出错，有的错误率还挺高。可见平时作业练习很有一部分同学不是独立完成，都是抄答案敷衍了事的。

二、无规范答题习惯。由于生物这门课的内容都是刚接触的，较新较抽象，学生学起来较吃力，没有建立起完整的知识体系，对一些新的专业名词和术语记忆不牢，因此答题很不规范，导致严重失分。

三、做题粗心，审题马虎。很多学生做题只求速度，不求质量，看题只求知大概，不仔细审题，反复思考。

根据以上分析，我做了很多反思。学生身上的缺点往往反映的是老师教学过程中的缺陷。我觉得以后还要做以下改进：

一、课堂精讲精练。把握教学大纲，对教材大胆删减改编，既要保证课堂容量，重难点突出，又要避免内容繁冗。每堂课结束都挑选代表性题目精评精讲，巩固知识。

二、加强基础知识的巩固。大多数学生的学习习惯并不好，通常知识点左耳进右耳出。因此：

1、督促做笔记，书本标记重难点。

2、督促看课本记插图，构建知识体系。

3、不怕重复，重难点知识反复出现，让学生做到耳熟能详。

三、重在落实，力争考后100分。平时做过的练习复印空白页，随机抽取学生完成，检查作业完成情况。考后的试卷也如此炮制，检查学生听讲及落实情况。此举重在督促，加强学生的自主性和独立性，将学习落到实处。

相信如果能将以上几点落实到位，自身水平及学生的整体成绩都会有所提高！

余丽云

第五篇：【免费】202_高二第一次月考化学试题

202_-202_高二上学期第一次月考化学试题

总分：100分 时间：90分钟

相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:6

4一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2 NA

2．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3 －－

B．b点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、Cl －－－

C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+ －

D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO3 －－

3．取质量均为m g的铁铜混合物四份，分别加入同浓度，不同体积的稀硝酸充分反应，在标准状况下生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量

如右表。下列判断不正确的是

A．实验1中溶解的金属是铁且质量为4.2g

B．实验2中4.8g金属的组成是铁与铜

C．实验4发生反应的离子方程式：3Fe2+ + NO3 + 4H+－3Fe3++ NO↑+ 2H2O

D．实验4中V的数值为4.48

4．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右图所示。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．X与Q形成的化合物是离子化合物

5．可逆反应N2+3H22NH3(各物质均为气体)的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)＝ v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2 v正(H2)＝3 v逆(NH3)D．2v逆(NH3)＝3 v正(H2)

6．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物均只有一种

A．C14H30 B．C

H36 C．C20H42 D．C26H

547.已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=－92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能最接近下列选项中的哪一个

A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol

1－

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol1

－

下列说法不正确的是B．反应①②转移的电子数相同

A．反应①②均为放热反应

C．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H=－a kJ·mol1，a<574

－

D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量的173.4kJ。

9．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－67.7 kJ /molB．－43.5kJ /molC．+43.5 kJ/ molD．+67.7 kJ/ mol 10.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O有关有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I―6e + 3H2O = IO3 + 6H+

―

－

－

KIO3 + 3H2↑。下列

C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解后溶液的pH比电解前大

11．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 A．0.4molB．0.3 mol

C．0.2mol

D．0.1 mol

12．25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 A．

mm71m71m

×100%B．×100%C．×100%D．×100%

m18am9a161(m9a)161(m18a)

13．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为

A．8molB．10molC．11molD．12mol

14.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极

15.我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储

放电

氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)

充电

LaNi5

+6Ni(OH)2。下列说法正确的是A．放电时储氢合金作正极

－

B．放电时负极反应：LaNi5H6－6e＝LaNi5＋6HD．充电时储氢合金作负极

＋

－

－

－+

C．充电时阳极周围c(OH)减小

―

－

16．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42―2e＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O 今若制取0.25mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A．0.25 molB．0.35 molC．0.50molD．0.75mol

17．利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

18．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：

⑴E的氢化物溶于水的浓溶液与E的最高价氧化物的水化物的钾盐溶液共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的离子方程式为_______________________________________________。

⑵C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。⑶在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的ΔH。(注：题中所设单质均为最稳定单质)

⑷要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象应该是。

⑸用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式。（假设C只被还原至+2价）

20．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。整个实验过程如下，请回答有关问题： ⑴干电池的基本构造和工作原理。

上图为干电池的基本构造图。

干电池工作时负极上的电极反应式是，正极上的电极反应式是（已知NH4的得电子能力大于Zn2）。

＋

＋

⑵锌皮和碳棒的回收。

用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移

入小烧杯中。

⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。

①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH

4实验步骤：实验现象：有关的离子方程式：③用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？。21．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题：⑴电解池的阴极反应式为__________________。⑵通入空气的电极的电极反应式为_____________，燃料电池中阳离子的移动方向_________________________（“从左向右”或“从右向左”）。⑶电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2 的物质的量为_____________。⑷a、b、c的大小关系为：_____________。22.某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图： ⑴写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________。

⑵理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算

成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为________mol/L，CuSO4的物质的量浓度为_________mol/L。（设溶液体积不变）⑶电解至t3时，消耗水的质量为g。

23．为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜．与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白： ．．．．．．．．．．．

⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。甲同学的设计思路是。⑵乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是。⑶丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为。获得的实验明显现象是。

⑷请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简．．．．．．．要说明操作和现象）。

＋

202_-202_高二第一次月考化学答案

一、选择题（每小题3分，共54分）

二、非选择题（包括5小题，共46分）

19．（1）8H+ 7Cl+ ClO

4+

4Cl2↑+ 4H2O（2）NaNO

2(3)-(4a–3b)KJ/mol或(3b–4a)KJ/mol

(4)将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成。（其他合理答案亦可）

（5）NO3+3e+4H＝NO↑+2H2O

20．（1）Zn－2e＝Zn2NH4＋2e＝2NH3↑＋H2↑

（3）①向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶。②取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液。取少许溶液，加入少量NaOH溶液后加热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口实验现象：试纸变蓝有关离子方程式：NH4＋OH③加热（意思对即可）

21．（1）2H2O+2e=H2↑+2OH（或2H+2e===H2↑）（2）O2+ 2H2O + 4e = 4OH从左向右（3）1 mol（4）c>a>b

22.(1)CH3OH-6e+ 8OH = CO3+ 6H2O

(2)4OH-4e = O2↑+ 2H2O；0.1；0.1 ；(3)0.72 23．（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。

（2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu,稀硫酸组成原电池，Zn为负极。

（3）2CuSO4 + 2H22Cu + O2↑+ 2H2SO4，阴极上有红色铜析出。

----2-－

－

－

－

+

－

＋

－

-2＋

＋

－

--+

NH3↑＋H2O

（4）分别取一小片铜片与锌片于两支试管中，向试管中加入少量的FeCl2的溶液,浅绿色退去的为放置锌的试管.