第一篇：化学必修1

化学必修1·第4章基础练习

1、下列叙述中，错误的是()

A．二氧化硅是制造半导体的重要材料

B．自然界透明的石英晶体的主要成分是二氧化硅

C．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，它们溶于水后生成酸

D．二氧化硅能跟碱性氧化物或强碱反应生成硅酸盐

2、二氧化硅属于________氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成________________和水；二氧化碳与水反应生成____________，二氧化硅________(填“能”或“不能”)与水反应，向硅酸钠溶液中通入CO2能看到白色沉淀，写出相关反应的化学方程式：___________________

3、在一定条件下，既能与CO2反应，又能跟SiO2反应的物质是()

①浓盐酸 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④碳

A．①②B．①③C．②④D．③④

4、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是()

A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出

B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

5、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是()

A．CO2是气体，而SiO2是固体

高温

B．高温下能发生反应：Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑

C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水

D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成6、

第二篇：化学必修2教学计划

高一化学必修2教学计划

吴华丽

一、指导思想

认真贯彻落实学校教研处及教务处对化学学科老师的各项要求；强化化学教学研究，提高教研水平和教学能力，提升高中化学教学质量。在教学中贯彻基础教育课程改革的改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；改变课程内容难、繁、偏、旧和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。

二、教学目标

本册教材通过专题1微观结构与物质的多样性、专题2化学反应与能量转化、专题3有机化合物的获取与应用、专题4化学科学与人类文明的教学，使学生能够掌握从个别到一般的化学元素及其化合物的规律总结认识，提高学生的实验技能；定性研究化学反应的能量变化，热能、电能之间的相互转化，及反应速率的简单介绍，为选修四打基础；掌握简单常见有机物甲烷、乙烯、苯、乙醇等有机物的性质及用途，为选修五打基础；通过对一系列元素的单质及其化合物的性质的学习，使学生对元素化学有一定的认识和理解，能够应用所学知识解决一些实际问题。

三、教学措施：

1、认真研读新课程标准，钻研教材，精选习题，精心备课，写好教案，上好新课；认真批改作业，做好辅导工作，发现问题及时解决问题，认真总结经验。

2、灵活设置教学情境，结合日常生活，由浅入深，循序渐进。引导学生主动加入课堂学习和讨论，积极参与知识的探究与规律的总结。

第三篇：化学必修一2015教学计划

高一化学教学计划

一、指导思想

坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。

二、基本情况

1、学生情况分析

本学期任教高一年级七班，这个班的学生全部是学校录取进校的普高新生和部分扩招生，基础差、底子薄，想让他们对化学有兴趣并学好化学，以及明年选择理科，任务相当艰巨。因这个班为高一年级新生，教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生学习对化学的兴趣。对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。

2、教学情况分析

对于高一新班，任科教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不可以做什么。如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提问的等。要求学生准备好听课笔记。

本学期的主要教学任务是必修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等知识，教学中既要重视知识的把握，更应重视科学方法的培养，科学态度的形成。

三、本期教学目标

1、思想教育目标

面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣；通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习，培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点；针对高一新生求知欲望强烈的特点，要逐步引导学生树立远大理想，立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。

2、能力培养目标

通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好辩证思维能力与逻辑推理能力；通过碱金属、卤素的学习，培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。

3、知识传授目标

本学期通过有关化学基本概念和元素基础知识的学习，首先让学生掌握物质的量这一基本概念并能灵活运用；其次，通过氧化还原反应、离子反应知识的学习，要让学生牢固掌握化学用语的使用。要通过物质的量浓度溶液的配制、碱金属和卤素性质的实验深化对有关元素化合物及化合物性质的理解。

四、教材分析

1、教学重点

（1）基本理论的重点是氧化还反应、离子反应及物质的量等基本概念（特别是物质的量），要注重化学用语的应用，化学计算技能的形成和提高。

（2）元素化合物知识的重点是钠、过氧化钠及氯气的相关性质，氯气的制备，关键是灵活运用有关知识解决实际问题的能力。（3）实验技能为一定量物质的量浓溶液的配制

2、教学难点

（1）氧化还原的基本概念及应用。（2）物质的量概念的建立及计算。

3、相互联系

本学期是学生从初中进入高中的第一学期，学生需要一段时间的磨合才能适应新的环境，教师要协助班主任逐渐让学生从过分关怀的初中阶段改变过来，以培养学生自己独立解决问题的能力。其次，要较快解决高中课时容量与难度比初中大，教师的教学节奏比初中会快，作业比初中多的现状，以尽快适应高中的学习生活。

五、提高教学质量的措施

1、坚持听课，按教学计划授课，科学安排教学内容，不随意拓宽教学内容。教学中注重基础知识与基本技能的培养，课堂中坚持以学生为中心。教师要突出合作者、帮助者、引导者的角色，要尽量通过学生自身的探究活动来寻求问题的解决。

2、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。多与学生谈话，多了解学生对化学教学的意见和建议。

3、加强实验研究，重视实验教学，增加学生动手机会，培养学生实践能力。把实验作为探究知识、验证知识的重要手段，联系社会生活实际，培养学生的环境意识。建议学校开放实验室，作为科任教师可协助实验员开展对学生进行实验辅导。

4、积极运用现代教育技术手段进行教学，以延伸课堂教学空间。每周安排两次进教室答疑，以加强对学生的个别辅导，及时解决教学中存在的问题。

5、加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。不主张以多做练习的方式来提高解题技巧，而是要通过方法与技能的学习提高学生的能力本位，要通过能力培养来提高学生分析问题、解决问题的能力，六、教学进度

第四篇：苏教版化学必修二整理

第一章 物质结构 元素周期律

1.原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2.元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构 A.周期序数＝电子层数

B.原子序数＝质子数

C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

E.周期表结构

（2）元素周期律（重点）

A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

B.元素性质随周期和族的变化规律

a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

D.微粒半径大小的比较规律：

a.原子与原子

b.原子与其离子

c.电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

A.“位，构，性”三者之间的关系

a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b.原子结构决定元素的化学性质

c.以位置推测原子结构和元素性质

B.预测新元素及其性质 3.化学键（重点）

（1）离子键：

A.相关概念：

B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

（2）共价键：

A.相关概念：

B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

C.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章 化学反应与能量 1.化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a.吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（B）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2

D.Q1+Q2＝Q3（4）常见的放热反应：

A.所有燃烧反应； B.中和反应； C.大多数化合反应； D.活泼金属跟水或酸反应；

E.物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应： A.大多数分解反应；

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。（6）中和热：（重点）

A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。2.化学能与电能（1）原电池（重点）

A.概念：

B.工作原理：

a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

C.原电池的构成条件 ：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b.电极均插入同一电解质溶液

c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

D.原电池正、负极的判断：

a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

E.金属活泼性的判断：

a.金属活动性顺序表

b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；

c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

F.原电池的电极反应：（难点）

a.负极反应：X－ne＝Xn－

b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点）

根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

B.正极为比负极不活泼的金属或石墨

C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀

A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

B.金属腐蚀的防护：

a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c.电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）发展中的化学电源

A.干电池（锌锰电池）

a.负极：Zn －2e4e-→ 4H2O

正极：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH-3.化学反应速率与限度（1）化学反应速率

A.化学反应速率的概念：

B.计算（重点）

a.简单计算

b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c.化学反应速率之比 ＝化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

d.比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

（2）影响化学反应速率的因素（重点）

A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

B.外因：

a.浓度越大，反应速率越快

b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率

c.催化剂一般加快反应速率

d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e.固体表面积越大，反应速率越快

f.光、反应物的状态、溶剂等（3）化学反应的限度

A.可逆反应的概念和特点

B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a.化学反应限度的概念：

一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b.化学平衡的曲线：

c.可逆反应达到平衡状态的标志： 反应混合物中各组分浓度保持不变 ↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

d.怎样判断一个反应是否达到平衡：

（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

【典型例题】

例1.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（D）

A.只存在于氧气中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于SO2和SO3中

D.SO2、SO3、O2中都有可能存在

例2.下列各项中，可以说明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是（BDE）

A.单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI

B.一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂

C.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

D.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

E.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

F.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 化学平衡移动原因：v正≠ v逆

v正> v逆

正向

v正.< v逆

逆向

浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之

压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之„

温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动

反之„ 催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

第三章

烷烃 CnH2n+2 饱和链烃

烃 烯烃 CnH2n(n≥2)存在C=C 炔烃 CnH2n-2(n≥2)存在C≡C 芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象

(2)有机物:多数含碳的化合物

(3)烃:只含C、H元素的化合物

第一节 甲烷

1、甲烷的空间结构：正四面体结构

2、性质：

物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分

化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：

（1）可燃性（2）取代反应（3）高温分解

CH3Cl气体 CH2Cl2液体 CHCl3(氯仿)CCl4

3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。

4、实验: 将充满CH4和Cl2(体积比为1：4)的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______，试管内壁有________出现；取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成(均填现象).CCl4俗称______,密度比水__

第二节 烷烃

1、烷烃：

（1）结构特点：

烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。

（2）烷烃的命名：

烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示

系统命名法：

1)找主链-----最长碳链;2)编号码-----最近支链 3)写名称-----先简后繁

CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______ 名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷 是否正确

（3）烷烃的通性：

①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）

同分异构体熔沸点: 越正越高

② 常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应

③ 在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。

2、同系物 定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。

烃基： R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基

3、同分异构体：

①定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。

②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种;C6H14有5种;C7H16有9种

概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素

对象 有机物 有机物 单质 原子

条件

实例 相差CH2 结构不同 结构不同 中子数不同

乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2和O3 11H、12H 第三节 乙烯 烯烃

1、乙烯结构特点：

①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。

②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂

2、性质：

物理性质：无色稍有气味，难溶于水。

化学性质：（1）加成反应 可使溴水褪色

(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色

(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯

3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。

4、工业制法：从石油炼制

实验室制法：

原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。

操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃ 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃

（1）结构特点和通式：CnH2n(n≥2)

（2）烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮

②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。

第四节 乙炔 炔烃

1、乙炔结构特点： ①2个C原子和2个氢原子处于同直线。

②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键

2、乙炔的性质：

（1）物理性质： 乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。

（2）乙炔的化学性质和用途：

①氧化反应：

1）可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），可用来切割和焊接金属。

2）可被KMnO4溶液氧化

②加成反应：可使溴水褪色；

从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。

3、乙炔的制法：实验室制法：

药品：电石、水(通常用饱和食盐水)原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 装置：固+液→气 收集：排水法

注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。③排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。）

第五节 苯 芳香烃

芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃

1、苯的分子结构：

分子式：C6H6 结构简式：______ 或 ______

结构特点：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。

②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。

2、苯物理性质

无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水

3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。

1)取代反应：

（1）苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)（2）苯的硝化反应：

2)加成反应： 苯与氢气的反应

3)可燃性：点燃→明亮火焰, 有大量黑烟

用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂

4)溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。

硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。

三硝基甲苯（TNT）：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。

4、苯的同系物

1)苯的同系物通式：CnH2n—6（n≥6）

2)由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。

注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。

练：1.写甲苯与HNO3的反应式_________

2.写C8H10的同分异构体：_______________ 第六节 石油 煤

石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。

一、石油的炼制

1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氢（2）按化学成份: 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。

2、石油的分馏

（1）实验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集。

（2）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平.碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)

（3）进水口在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好)

（4）分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物

3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃

4、裂解:在高温下裂化

二、煤的综合利用

1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物

2、煤的干馏: 煤隔绝空气加强热分解

3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染

有机反应方程式

CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 → CCl4+HCl CH4+2Cl2 → CH2Cl2+2HCl

CH4+2O2 → CO2+2H2O

CxHy+（x + y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O C2H5OH －－→ CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl CH2=CH2+H2 －－→CH3CH3

CH2=CH2+Br2（溴水）→ CH2Br-CH2Br CH2=CH2+H2O－－→ CH3CH2OH nCH2=CH2 －－→ －[－CH2-CH2－]n－

CH3-CH=CH2+H2 －－→ CH3-CH2-CH3 CH3-CH=CH2+X2 → CH3-CHX-CH2X CH3-CH=CH2+HX → CH3-CHX-CH3 nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－

CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2 CH≡CH+ H2－－→CH2=CH2 CH2=CH2+H2－－→ CH3CH3 CH≡CH+Br2 → CHBr =CHBr

CHBr =CHBr+Br2 → CHBr2-CHBr2 CH≡CH+HCl(g)－－→ CH2=CHCl

nCH2=CHCl －－→－[－CH2-CHCl－]n－ 聚氯乙烯（塑料）

+3H2－－→

+ Br2(液)－－→-Br+HBr + Cl2(液)－－→-Cl+HCl +15O2－－→ 12 CO2+6H2O + HO-NO2－－→-NO2+H2O

甲烷 乙烯 乙炔 苯

分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6 结构简式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH

电子式

结构特点 空间构型：正四面体结构

空间构型：平面型

结构含 C =C 键 空间构型： 直线型

结构中含 C≡C 键 空间构型：平面型

结构中含: 苯环

同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)CnH2n-6(n≥6)

物理性质 无色、无味，不溶于水 无色，稍有气味，难溶于水 无色、无臭味，微溶于水 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水

实验室制法

(写反应式)化学性质

(写反应式）①取代

CH4+Cl2 → CH4+3Cl2 → ②分解

CH4 → ①加成CH2=CH2+Br2 → CH2=CH2+H2O→

CH2=CH2+HCl →

②加聚CH2=CH2 → ①加成CH≡CH + 2Br2→ CH≡CH + 2H2→ CH≡CH + HCl→ ①取代

卤代

硝化

②加成

燃烧现象 淡蓝色火焰 明亮火焰，黑浓烟 明亮火焰，有浓烟 明亮火焰，有浓烟

通入Br2水

中现象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色

通入KMnO4

中现象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色； 苯的同系物:KMnO4溶液褪色

第六章 烃的衍生物归纳

烃的衍生物：烃衍变成的

官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团：碳碳双键(-C=C-)或三键(-C≡C-)、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。

第一节 溴乙烷 卤代烃

一、溴乙烷

1.分子结构(四式)。

2.物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大

3.化学性质

(1)水解反应(是取代反应)

条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应

CH3CH2Br+ H2O －→CH3CH2OH + HBr [问题]

1、溴乙烷水解的条件是什么？

2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，为什么要先滴入HNO3酸化？

3、如何确定某卤代烃中的卤原子？

(2)消去反应: 有C=C或C≡C生成

条件：溴乙烷与强碱的醇溶液共热

CH3CH2Br+ NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr 解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应。

二、卤代烃

1.定义:

2.物理性质：

(1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。

(2)沸点：相同碳原子数：支链越少，沸点越高

不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。

(3)密度：碳原子数越多，密度越小

CH3Cl,CH3CH2Cl是气态；其余是液体(密度大于水)或固体

3.化学性质：水解反应和消去反应。

4.氟里昂对环境的影响。

第二节 乙醇 醇类

一、乙醇

1.分子结构 分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 结构式： 电子式：

2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)3.化学性质

(1)与钠反应：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼

(2)氧化反应

①燃烧:CH3CH2OH+ 3O2－→2CO2 +3H2O ②催化氧化——生成乙醛。

2CH3CH2OH+ 2O2－→CH3CHO +2H2O(3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。

CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O

(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。

2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O(5)与HX取代反应

CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl + H2O

[练习] 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况

1)与金属钠反应时_____键断裂

2)与浓H2SO4共热至170℃时________键断裂

3)在催化氧化反应时_________________键断裂

4)与浓H2SO4共热至140℃时________键断裂

4.乙醇的工业制法：(1)乙烯水化法(2)发酵法

二、醇类

1.定义：链烃基与结合羟基的物质

2.分类 按羟基数目分（一元醇、多元醇）饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或R—OH 3.化学性质:与乙醇相似

1)与金属Na作用→H2

2)催化氧化反应→生成醛或酮

3)消去反应（分子内脱水）→C=C

4)分子间脱水→醚

5)与HX作用→R-X

①消去反应的条件：与—OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子(邻碳无氢不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。

②催化氧化条件: 与—OH所连的碳原子上必须有H原子(本碳无氢不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。

4.几种重要醇

甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)还有护肤作用。

第四节 苯酚

醇:链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH 酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH

一、苯酚分子结构与物理性质：

分子式：________, 结构简式：____________

物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小，高于65℃时与水混溶。但易溶于乙醇。

苯酚浓溶液浑浊→高65℃变澄清→冷却变浑浊

二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连

1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。

C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（强调不能生成Na2CO3）

苯酚浓溶液浑浊→加入NaOH变澄清→通入CO2变浑浊 2.取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定

C6H5OH+3Br2(浓溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr 苯酚溶液，滴加浓溴水 现象：白色沉淀

3.显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色

第五节 乙醛

一、乙醛 1.分子结构

分子式:_____, 结构简式:_____ 结构式:_____

官能团: 醛基 —CHO

2.物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，ρ<ρ水

3.化学性质

有机反应中，氧化反应: 加氧或去氢的反应

还原反应: 加氢或去氧的反应

(1)还原反应(与H2加成反应)：

CH3CHO+H2——→CH3CH2OH(2)氧化反应:

2CH3CHO+O2——→2CH3COOH

①银镜反应—检验醛基

银氨溶液的配制方法:在洁净的试管里加入1mL的_____溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入______，至最初产生的沉淀恰好______为止

Ag+ + NH3•H2O = AgOH↓ + NH4+

AgOH + 2NH3•H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O 氢氧化银氨

CH3CHO +2Ag(NH3)2OH ——→ 2Ag↓+H2O+CH3COONH4+3NH3

②与新制的Cu(OH)2反应产生红色↓—检验醛基

CH3CHO+2Cu(OH)2→ CH3COOH+Cu2O↓+3H2O 此实验成功的关键是什么？_______________

二、醛类

1.定义: R-CHO

2.饱和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO

3.甲醛HCHO（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐

4.醛类的化学性质: 与乙醛相似

练习:写出 乙醇 乙醛 → 乙酸 相互转化的反应式。

第六节 乙酸 羧酸

一、乙酸

1.结构:是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基(C=O)和羟基组成分子式:_____, 结构简式:_____ 结构式:_____ 官能团: 羧基 —COOH

2.物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇

3.化学性质

(1)弱酸性：CH3COOH ≈ CH3COO－ ＋H＋

2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 酸性:H2O

回答下列问题：1.实验中为何要加入碎瓷片？

2.导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？

为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸

3.为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？

乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，容易分层析出;碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应,它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。

注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。

二、酯

1.定义:羧酸和醇反应.脱水后生成的物质叫酯

2.通式：RCOOR‟ 或 CnH2nO2

3.物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。

4.水解反应：注意断键位置和反应条件。RCOOR„+ NaOH→ RCOONa + R„OH 加碱为什么水解程度大？(中和酸，平衡右移)注:甲酸某酯有醛的还原性 如HCOOC2H5

三、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。

1.定义:像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物，统称为羧酸，2.按羧基数目分类：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸

按烃基类别分类：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5COOH)

按含C多少分类: 低级脂肪酸（如丙酸）、类 高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）

3.饱和一元酸：CnH2n+1COOH

(1)通式：R—COOH或CnH2nO2

(2)羧酸性质：弱酸性、能发生酯化反应。

醇 酚 醛 羧酸 酯

分子通式 CnH2n+2O C6H5-OH CnH2nO CnH2nO2 CnH2nO2 结构通式 R-OH R-CHO R-COOH R-COO-R‟

官能团-OH-OH-CHO-COOH-COO-

结构特点-OH直接跟链烃基相连-OH直接与苯环相连 >C═O有不饱和性 COOH能部分电离，产生H+ RCO和OR‟间键易断

代表物简式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5

代表物物性 俗称酒精,无色透明有特殊香味液体,易挥发,能跟水以任意比互溶.俗名石炭酸，(纯净)无色晶体,特殊气味,氧化显粉红色,20℃水里溶解度不大,T>65℃时,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒 无色,有刺激性气味液体,易挥发,能跟水,乙醇互溶.强刺激性气味液体,T<16.6℃时,凝结为晶体,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇.低级酯是有芳香气味的液体,存在天各种水果和花草中.难溶于水, 易溶于有机溶剂,р<1

化学性质

（文字表述）①+Na(醇钠,H2)②可燃③消去（170℃分子内脱水→乙烯）；④氧化→醛 ⑤酯化⑥+HX(卤代)①弱酸性（石蕊不变色）②取代（浓溴水→三溴苯酚,白↓）

③+FeCl3显紫色 ①还原：加氢加成→醇

②氧化：弱氧化剂→羧酸（银镜；新制Cu(OH)2）①酸类通性

②酯化反应

①水解→羧酸和醇

检验方法 加入Na有H2↑;

酯化有芳香味 加入FeCl3显紫色；加入浓溴水白↓ 加入银氨溶液加热有银镜；加Cu(OH)2加热有Cu2O红色↓ 加入指示剂变色；加Cu(OH)2 得蓝溶液 难溶于水比轻；加入强碱，加热香味消失

有机知识归纳： 1

1．需要水浴加热的反应有：制硝基苯，银镜反应

2．需要温度计的反应有：制乙烯,石油分馏 6 7 8 9 3．含-CHO基的有机物：醛,甲酸,甲酸某酯 10 11 12 13

第七章 糖类 油脂 蛋白质

第一节 葡萄糖 蔗糖

一、糖类的组成和分类:1.组成:也称碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖类

3.分类：单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖

二、葡萄糖：

1.物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水

2.组成和结构 分子式C6H12O6, 结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO

3.化学性质：含-CHO具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反应

三、蔗糖和麦牙糖

1.蔗糖：分子式：C12H22O11

物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味

化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应： 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖

2.麦芽糖: 分子式: C12H22O11

物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖).(与蔗糖同分异构)

化学性质:（1）有还原性: 能发生银镜反应,是还原性糖.（2）水解反应: 产物为2分子葡萄糖

四、食品添加剂 要按规定使用

第二节 淀粉 纤维素

一、淀粉1.化学式:(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质：（1）淀粉遇碘变蓝色（2）水解反应：产物是葡萄糖

4.用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。

二、纤维素1.化学式：(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:(1)水解为葡萄糖

第三节 油脂

高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂

一、油脂的结构

二、油脂的性质

1.物理性质：ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。

2.化学性质（1）油脂的氢化——油脂的硬化

(2)油脂的水解①酸性水解

②碱性水解——皂化反应(制肥皂和甘油)

三、肥皂和洗涤剂1.肥皂的制取(什么叫盐析)

2.去污原理 亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内

3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染

第四节 蛋白质

一、蛋白质的组成含C,H,O,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。

二、蛋白质的性质： 1.盐析——是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。2.变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物 3.颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4.灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用

第八章 合成材料

高分子化合物: 分子量很大的化合物。例:聚乙烯, 单体:CH2=CH2 链节:-CH2-CH2-聚合度:n

线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯），而体型高分子则不易溶解（如电木）。

第二节 合成材料

一、塑料1.分类：（1）热塑性塑料（线型塑料）

（2）热固性塑料（体型塑料）

2.常见塑料的性能和用途

二、合成纤维 1.纤维的分类2.合成纤维

三、合成橡胶

1.橡胶分类：天然橡胶和合成橡胶

2.合成橡胶（1）原料：石油、天然气

（2）单体：烯烃和二烯烃

（3）性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。

四、合理使用合成材料，注意环境保护。

第三节 新型有机高分子材料

一.功能高分子材料1.特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.实例:(1)高分子分离膜(2）医用高分子材料

二、复合材料

1.定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。其中一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。

2.性能：一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。

3.用途:用作宇航,汽车,机械,体育用品,人类健康

第五篇：高一 必修二化学教学计划

高一化学必修二教学计划

教师：林海霞

本学期我校高一年级化学学科的学习采用了人民教育出版社、课程教材研究所和化学课程教材研究开发中心编著的普通高中课程标准实验教科书《化学2》（必修）及其教师用书开展教学活动。为了让教学活动更好的进行，现制定教学计划如下：

一、教学思路：

本册教科书是高中化学教学中的第二个模块，本册教科书的内容分为：《物质结构 元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、《化学与自然资源的开发利用》四个章节。这些内容的学习可以让学生掌握从个别物质到一般的化学元素周期律的理论学习，把学习从单一走向系统和规律化。在认识上提高一个档次。另外，化学反应的能量变化，热能，电能之间的相互转化，及反应速率的简单介绍，可以为选修四打下基础；对简单的有机物如甲烷，乙烯，苯，乙醇等的性质及用途的学习，可以为选修五打下基础。所以本册书的重要性是显而易见的，教师在传授的过程中对重点内容的把握一定要准确。因为本册书的内容相对必修一来说内容较为抽象，实验较少，因为内容的趣味性有所下降，学习会有一定的难度。这就要求教师一定要重视教法，尽量把复杂的内容简单化，让学生学习起来容易掌握。

二、学生分析

几年我所教的班级是阳东二中高一的高一（4）、（5）、（6）三个理科班，其中高一（4）是理科实验班。所教班级成绩虽有所差异，但是我备课的内容和重要我选择了这三个班是一样的。只是在高一（4）上课的时候会讲得快一些，给学生思考讨论的时间会多一些，另外高一（4）班隔周补课的时

候会比（5）班和（6）班多一个课时。这个课时我专门用来评讲精题和知识点的补漏或强化！因为实验班的学生学习态度较好，所以对于化学成绩差的学生，我这个学期采取了扶差的措施，针对这些差的学生所不懂的知识点，我自己给他们复习下以前的基础知识或强化训练，帮助学生提高。对于（5）班和（6）班的学生，我要找出成绩处于边缘的学生，一周给他们一个专题的基础复习知识点，努力把学生的成绩提升一下！

三、备课

因为我是新教师，教学经验并不多，备课就显得非常重要，我要花多点时间去备课，尽量做到把复杂的内容简单化，多设问，引导学生学会思考，学会做题。课堂上我应该多给机会让学生自己练习和回答问题或者上黑板做题。这方面我上学期做得是不够的，争取在这个学期可以有所改进，有所突破。

四、听课

听课对于新老师来说异常重要，我们备课组对新教师的听课节数是有要求的，需要检查听课本两次，一次在期中，一次在期末。我对教学的态度是认真严谨的，从来不认为听课本的书写是完成任务，如果时间足够我是会坚持只要没有课程冲突都去听一些有经验老师的讲课。听课一定要重视质量，学其之长，补己之短。多发些多比较，促成长！尽量超额完成一学期25节听课记录！

五、作业

因为执教的都是理科班，化学作为理科，应该要重点学习的。所以，我这个学期布置的作业会多一些，基本上每节课都有联系或者作业。作业提交的情况并不是布置一次交一次，而是一周交一次，提交时间为每周星期五下午放学前提交！每周星期二是化学的限时训练时间，一定要好好利用限时训练的作用，做到每次要给学生批改，让学生也提高对化学限时训练的重视！本学期的作业全批全改我也将会超额的完成。

六、上课和听课

研究新授课、习题课、章节复习课等不同课型的教学方法，每种课都要精心设计问题。新授课要引领学生理解、掌握原理和概念；习题课要引导学生经过练习和思考讨论，对概念和原理加深理解，熟悉解题思路和方法；复习课要指导学生归纳和整理重要知识点，在课堂上给学生一个完整的知识体系，对重点难点要精讲，通过习题归纳规律，强化非智力因素（信心、细心、方法）在答题中的重要性。

每节课都要求学生规范书写、按要点答题，当堂做巩固练习，还要留下一定的时间让学生自己思考问题，体现教为主导、学为主体的原则。

认真记好听课笔记，课后总结听课收获和心得，与自己的课进行对比，学习长处发现不足，及时完善。

七、课时计划

课时计划以备课组为主，我们备课很尽职责，每周有一次集体备课，主要的备课内容就是下一周准备要上的课的内容，里面的具体操作是，我们高一化学教师轮流讲下周准备上课要讲的内容，其他老师就作补充或者意见。我个人觉得这个集体备课很好，对我们新教师来说很有必要！

我可能不是一个优秀的教师，但是我是一个很负责任的教师，很爱学生很为学生着想的老师。有这样一个引子的带领，我会精心备课，认真上课，努力做好工作上的每一点。我的成长还是很需要我的师傅和其他有经验的教师的指引的，我希望我们化学科组多给我机会多给我提意见，让我可以更快的成长！