20XX届高考人教化学：弱电解质的电离二轮练含答案

专题：弱电解质的电离

一、选择题

1、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.向0.1

mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中增大

B.向0.1

mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中减小

C.将NH4Cl溶液从20

℃升温至30

℃,溶液中不变

D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC)+c(C)

2、现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()

序号

①

②

③

④

pH

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)

C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH

①>②>④>③

D.V1

L

④与V2

L

①混合,若混合后溶液pH=7,则

V1<

V23、在相同温度下，100

mL

0.01

mol·L－1的醋酸溶液与10

mL

0.1

mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()

A．中和时所需NaOH的量

B．电离的程度

C．H＋的物质的量浓度

D．CH3COOH的物质的量

4、根据下列(均在同温同压下测定)

酸

HX

HY

HZ

物质的量浓度(mol/L)

0.1

0.1

0.1

电离平衡常数

7.2×10－5

4.9×10－4

1.8×10－3

可得出弱电解质强弱顺序正确的是()

A．HX>HY>HZ

B．HZ>HY>HX

C．HY>HZ>HX

D．HZ>HX>HY5、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有关叙述不正确的是()。

A.反应①是铝热反应　　　　B.反应②是置换反应

C.C2Cl6属于卤代烃

D.氧化性:Zn

A.0.1

L

0.5

mol·L-1

CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

B.室温下,稀释0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强

C.向0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小

8、已知25

℃下,醋酸溶液的电离平衡常数K=

=1.75×10-5,下列有关说法可能成立的是()。

A.25

℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5

B.25

℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-4

C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5

D.升高到一定温度,K=7.2×10-5

*9、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.0.1

mol·L-1的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均

减小

B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉,两者产生H2的体积一样多

C.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)=c(S)+c(OH-)

D.将V1

L

pH=11的NaOH溶液与V2

L

pH=3的HA溶液混合,溶液显中性,则V1≤V2

*10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()

酸

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10－7

9×10－6

1×10－2

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0.1

mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1

mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1

mol·L－1HX11、常温下,向1

L

0.10

mol·L-1

CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是()。

A.溶液的pH比较:x>y>z

B.在y点时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点

D.该温度下,CH3COOH的Ka=10-4.7512、已知弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸

H2CO3

电离平衡常数

(25

℃)

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝1.3×10－3

Ka2＝1.1×10－13

下列选项正确的是()

B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者

D．水杨酸的第二级电离Ka2

远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键

13、下列关于强弱电解质的叙述错误的是()

A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

14、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5

mL

pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

()

A．溶液的体积V乙≤10V甲

B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5

mL

pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH

：甲≤乙

二、非选择题15、25

℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平

衡常数

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

请回答下列问题:

(1)等物质的量浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中,c(H+)的大小顺序为。

(2)等物质的量浓度的CH3COO-、HC、C、ClO-中,结合H+的能力最强的是。

(3)物质的量浓度均为0.1

mol·L-1的下列四种物质:

a.Na2CO3;b.NaClO;c.CH3COONa;d.NaHCO3。pH由大到小的顺序是(填字母)。

(4)常温下,0.1

mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是(填字母,下同)。

A.c(H+)

B.C.c(H+)·c(OH-)

D.E.若该溶液温度升高,上述5个表达式的数据增大的是。

(5)体积均为10

mL

pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000

mL,稀释过程中pH变化如下:

则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是。稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+),理由是。

16、Ⅰ.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1)取10

mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

(3)各取25

mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。

(4)取25

mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

Ⅱ.已知25

℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平

衡常数

1.3×

10－1

1.8×10－5

4.9×

10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

(1)25

℃时，将20

mL

0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液和20

mL

0.1

mol·L－1

HSCN溶液分别与20

mL

0.1

mol·L－1

NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________________。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填字母)。

a．c(CH3COO－)

b．c(H＋)

c．Kw

d．醋酸电离平衡常数

(3)25

℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________________________________________(填化学式)。

20XX届高考人教化学：弱电解质的电离二轮练含答案

专题：弱电解质的电离

一、选择题

1、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.向0.1

mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中增大

B.向0.1

mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中减小

C.将NH4Cl溶液从20

℃升温至30

℃,溶液中不变

D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC)+c(C)

【答案】B2、现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()

序号

①

②

③

④

pH

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)

C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH

①>②>④>③

D.V1

L

④与V2

L

①混合,若混合后溶液pH=7,则

V1<

V2

【答案】D3、在相同温度下，100

mL

0.01

mol·L－1的醋酸溶液与10

mL

0.1

mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()

A．中和时所需NaOH的量

B．电离的程度

C．H＋的物质的量浓度

D．CH3COOH的物质的量

【答案】B4、根据下列(均在同温同压下测定)

酸

HX

HY

HZ

物质的量浓度(mol/L)

0.1

0.1

0.1

电离平衡常数

7.2×10－5

4.9×10－4

1.8×10－3

可得出弱电解质强弱顺序正确的是()

A．HX>HY>HZ

B．HZ>HY>HX

C．HY>HZ>HX

D．HZ>HX>HY

【答案】B5、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO

【答案】C6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有关叙述不正确的是()。

A.反应①是铝热反应　　　　B.反应②是置换反应

C.C2Cl6属于卤代烃

D.氧化性:Zn

【答案】D7、下列关于电解质溶液的说法正确的是()。

A.0.1

L

0.5

mol·L-1

CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

B.室温下,稀释0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强

C.向0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小

【答案】D8、已知25

℃下,醋酸溶液的电离平衡常数K=

=1.75×10-5,下列有关说法可能成立的是()。

A.25

℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5

B.25

℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-4

C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5

D.升高到一定温度,K=7.2×10-5

【答案】D

*9、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.0.1

mol·L-1的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均

减小

B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉,两者产生H2的体积一样多

C.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)=c(S)+c(OH-)

D.将V1

L

pH=11的NaOH溶液与V2

L

pH=3的HA溶液混合,溶液显中性,则V1≤V2

【答案】C

*10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()

酸

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10－7

9×10－6

1×10－2

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0.1

mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1

mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1

mol·L－1HX

【答案】B11、常温下,向1

L

0.10

mol·L-1

CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是()。

A.溶液的pH比较:x>y>z

B.在y点时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点

D.该温度下,CH3COOH的Ka=10-4.75

【答案】B12、已知弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸

H2CO3

电离平衡常数

(25

℃)

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝1.3×10－3

Ka2＝1.1×10－13

下列选项正确的是()

B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者

D．水杨酸的第二级电离Ka2

远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键

【答案】D13、下列关于强弱电解质的叙述错误的是()

A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

【答案】B14、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5

mL

pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

()

A．溶液的体积V乙≤10V甲

B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5

mL

pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH

：甲≤乙

【答案】D

二、非选择题15、25

℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平

衡常数

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

请回答下列问题:

(1)等物质的量浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中,c(H+)的大小顺序为。

(2)等物质的量浓度的CH3COO-、HC、C、ClO-中,结合H+的能力最强的是。

(3)物质的量浓度均为0.1

mol·L-1的下列四种物质:

a.Na2CO3;b.NaClO;c.CH3COONa;d.NaHCO3。pH由大到小的顺序是(填字母)。

(4)常温下,0.1

mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是(填字母,下同)。

A.c(H+)

B.C.c(H+)·c(OH-)

D.E.若该溶液温度升高,上述5个表达式的数据增大的是。

(5)体积均为10

mL

pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000

mL,稀释过程中pH变化如下:

则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是。稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+),理由是。

【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HclO

(2)C

(3)a>b>d>c

(4)A　ABCE

(5)大于　稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大　大于　稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其对水电离的抑制程度也较弱

16、Ⅰ.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1)取10

mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

(3)各取25

mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。

(4)取25

mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

Ⅱ.已知25

℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平

衡常数

1.3×

10－1

1.8×10－5

4.9×

10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

(1)25

℃时，将20

mL

0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液和20

mL

0.1

mol·L－1

HSCN溶液分别与20

mL

0.1

mol·L－1

NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________________。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填字母)。

a．c(CH3COO－)

b．c(H＋)

c．Kw

d．醋酸电离平衡常数

(3)25

℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________________________________________(填化学式)。

【答案】Ⅰ.(1)向右　向右　减小(2)小于　2

(3)大于(4)小于

Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故HSCN溶液与NaHCO3溶液的反应速率快

(2)b

(3)Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa