第一篇：第2章 我们身边的物质第一节 第1课时

第2章 我们身边的物质

第一节 有多种物质组成的空气第1课时主备人：尹桂刚 学习目标：

1．能说出空气的主要成分，能正确区分纯净物和混合物；

2．学会实验室研究氧气在空气中含量的实验，并理解各项注意点；

3．养成关心空气质量，自觉保护大气环境的良好习惯与责任感；

4．初步学会科学探究的思想

学习重点与难点：

空气的成分与探究空气成分的方法；

教学过程：

一、探究空气的成分

1．测定空气中氧气体积分数的实验方法

（1）实验装置

（2）实验现象：

a．点燃红磷后，打开止水夹前观察到红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生大量的白烟，放出大量热；

b．待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察到白烟消失，烧杯中的水进入集气瓶中，其体积约占集气瓶容积的1/5；

c．等反应结束后，用燃着的木条伸入到集气瓶中，发现立即熄灭，说明集气瓶中不含有氧气，剩余的气体基本上都是氮气了。

（3）化学原理：红磷（P）+氧气（O2）点燃——→五氧化二磷（P2O5）

（4）思考问题：

a．实验中为什么要使用磷，而不用木炭？

b．某同学进行该实验中，发现实验结果进入集气瓶中液体体积远不足1/5，为什么？

答：第一，红磷不过量。这样无法将集气瓶中的氧气完全消耗；

第二，装置漏气，外面的空气进入集气瓶，使得水进入的量就减少；

第三，未等到装置冷却到室温就打开了止水夹。

2．空气的成分

（1）空气的成分按体积分数来分，大约是：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质和气体0.03%；

（2）空气的主要成分一般是比较固定的。

提问：为什么空气中的氧气的含量会保持相对恒定呢？

答：动植物的呼吸、物质的燃烧、动植物的腐烂、钢铁的锈蚀都需要消耗大量的氧气。但是绿色植物在日光下进行光合作用，会放出大量的氧气。实验证明植物放出氧气的总量比它呼吸时需要氧气的量多20倍左右，这就是氧气量保持相对平衡的原因。

（3）空气的“捕捉”和证明空气存在的实验

a.实验仪器：如书上图所示

b.实验过程中要注意气密性的检查，该装置的气密性如何检查？ c.排水集气法：收集的气体不易溶于水，也不与水发生反应。在捕捉空气的实验里，用水可以把空气从瓶子里“赶出”，空气又可以把水从瓶子里“赶”出来“取而代之”，这说明空气有什么性质？

二、混合物与纯净物

a.混合物有两种或两种以上的物质混合而成的，而纯净物则只有一种物质组成的；

b.纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成，各成分的含量可以改变；

c.混合物中各种物质的化学性质与它处于纯净物时的化学性质相同。

学生讨论：举例说出生活中常见的一些纯净物和混合物。

三、课堂小结：

这节课你学到了哪些知识？还有什么问题需要解决？

四、作业布置

完成导学案相关练习

第二篇：我们身边的物质

1、我们身边的物质

【教学目标】：

世界是物质构成的，物质是变化的，物质的变化有相同和不同之处。一些物质的变化产生了新的物质，一些变化没有产生新的物质。用举例、分析、综合、概括的方法，对物质的变化进行比较分析分类。通过具体的实验，体验物质的变化。世界是物质构成的，物质是不断变化着的。

【教学重点】：能通过具体的实验，体验物质的变化。【教学难点】：间接感受抽象物质的存在性以及物质的变化。【教学准备】：

塑料袋、易拉罐、水结冰图片、PPT、蜡烛、火柴、铁绣钉、纸 【教学过程】： 导入

师：我们生活的世界都是由物质够成的，那同学们来观察周围，那些物质构成了我们的教室？

生：什么事物质？

师：我们能直接观察到的物体都可以叫做物质。生：（有许多答案）座位、电脑、电灯、椅子、课本等等

师：同学们都很棒，都能观察到这么多构成我们教室的物质，那老师现在又产生疑问，我们能够看得见得看的见得，我们叫他物质，我们教室那些我们不能直接感触的空气、火、声音、电、光，它们是物质吗？请同学们与同桌进行讨论。

生：（讨论中）

师：（讨论结束）同学们把讨论的结果告诉老师。

生：有的说是物质，有的说不是物质，（都请说明你们的理由）

师：学生都有自己的见解，很不错，那到底哪些我们不能直接感触是物质吗？我们以空气为例，看老师可以用塑料袋装进空气，那就说明空气也是物质。

师：无论是实际存在的物质还是我们的感觉器官能感触的到的物质，都说明了整个世界都是由物质构成的。

新课 师：今天我们就来学习《我们生变的物质》，（板书）师：在我们的教室，同学们所说的物质都是一成不变的吗？ 生：不是（粉笔变小，纸上留下字迹等等）

师：同学们具有观察的眼光。观察的很仔细。（拿出易拉罐）老师带来了一种物质—易拉罐，和水结冰的图片，请同学们仔细看，当老师用力捏易拉罐时，易拉罐就会捏扁，再看图片，水再一定温度下就会凝结成冰。那请同学思考，捏扁易拉罐和水结冰也同样是物质发生了变化，它们有什么相同和不同点呢？

生：（易拉罐的形状变了，体积变小了，等等）

师：不错，我的演示说明物质本身没有变，只是形状改变，变化速度不同。师：我们生活里还有没有这样的例子？ 生：举出生活中的许多例子。

师：同学都看到过这么多例子，那老师今天也为同学们准备了两个实验的器材，在实验前，同学们以前的组进行实验，在实验的过程中要注意，（ppt上写出来了）。并把认真的进行实验，现在请每组的小组长上来领取实验器材。

生：开始实验（老师巡查，并让同学注意安全，）

师：（实验结束）火柴和铁钉，它们会发生变化么？它们的变化又会有什么相同和不同的地方呢？

生：（许多不同的答案）老师对学生的答案进行点评

师：通过我们的实验观察得到;除变化速度不同以外，都产生了新的物质。师：我们生活中有这样的例子么？ 生：有，像煤气燃烧，烧纸等等 师：同学们很聪明，说的很不错

师：这次试验与老师做的第一次试验有什么不同呢？ 生：前者没有产生新的物体，后者产生新的物体。

师：同学们请看 ppt，老师给同学们准备了几张图片，铁丝、热水、纸张、蜡烛，它们都会产生在怎样的变化呢？

生：铁丝、热水、纸张物质没有发生变化，而蜡烛物质发生了变化。师：各种变化中有什么相同和不同呢？ 生：变化速度的快慢、是否产生新的物质。师：世界总是在不断的变化，有些变化只是改变物质的形态，大小，有些变化就产生了新的物质。我们下节课接着研究。

板书设计：

1、世界是物质构成的，物质是变化的，物质的变化有相同和不同之处。

一些物质的变化产生了新的物质，一些变化没有产生新的物质。

我们身边的物质

第三篇：我们身边的物质

1、我们身边的物质

【教学目标】：

科学概念： 世界是物质构成的，物质是变化的，物质的变化有相同和不同之处。一些物质的变化产生了新的物质，一些变化没有产生新的物质。

过程与方法： 用举例、分析、综合、概括的方法，对物质的变化进行比较分析分类。通过具体的实验，体验物质的变化。

情感态度价值观：认可世界是物质构成的，物质是不断变化着的。【教学重点】：能通过具体的实验，体验物质的变化。【教学难点】：间接感受抽象物质的存在性以及物质的变化。【教学准备】：

塑料袋、易拉罐、水结冰图片 生：蜡烛、火柴、铁绣钉、纸。【教学过程】：

一、理解世界是物质构成的

1、切身环境导入：观察我们的周围，由哪些物质构成了我们的教室？

2、学生自由发言，（预计大多为可视性的具体物体）教师指出：我们能直接观察到的物体都可以叫做物质。

3、深入探讨：我们的教室其实不仅存在这些可以看的见摸的着的物质，还有我们不能直接感触到的空气、火、声音、电、光，它们是物质么？

4、建议作出讨论，要求学生列出证据和理由。

5、教师介入抽象物质的界定：对学生见解适当点评，必要情况下以空气做示例，塑料袋实验证明。引申教室以外的世界物质构成。

6、小结：无论是实际存在的物质还是我们的感觉器官能感触的到的物质，都说明了整个世界都是由物质构成的。

二、过渡物质在变化：

以教室为例，教室里同学们所列举的物质都是一成不变，没有任何变化的么？ 学生会列举许多变化，教师给予肯定。

1、师引入演示：在我们的教室里还有老师带来的两种物质——易拉罐和水结冰的图片。讨论：捏扁易拉罐和水结冰也同样是物质发生了变化，它们有什么相同和不同点呢？（物质本身没有变，形状改变，变化速度不同）我们生活里还有没有这样的例子？

2、分组实验发现：实验盒里有火柴和铁钉，它们会发生变化么？它们的变化又会有什么相同和不同的地方呢？

实验讨论：火柴燃烧过以后变成了什么物质？和之前一样么？铁和铁锈是同一种物质么？（除变化速度不同以外，都产生了新的物质）

我们生活中有这样的例子么？

3、比较前后两种实验：这两组实验有什么相同和异同点？（前者没有产生新的物体，后者产生新的物体）

三、让物质发生变化：

1、在教师提供的铁丝、热水、纸张、蜡烛、火柴中，它们都会产生在怎样的变化呢？（学生的思维面不会停留在课本展示的变化中，要求学生作出适当合理的解释，教师适当补充，尤其是蜡烛的燃烧）

2、各种变化中有什么相同和不同呢？（重点在自然产生的变化和人为产生的变化、变化速度的快慢、是否产生新的物质）

3、过渡引申：我们说的是我们现有的物质，对于岩石、房屋、马路在变化么？世界上有不变的物质么？说出你的依据。

四、总结： 世界总是在不断的变化，有些变化只是改变物质的形态，大小，有些变化就产生了新的物质。我们下节课接着研究。

2、物质发生了什么变化

【教学目标】：

科学概念： 物质的变化可以划分为物理变化和化学变化，它们的区别在于是不是产生了新的物质。一些物质在变化的过程中，会既发生化学变化又发生物理变化。

过程与方法： 学习用筛网分离混合物、用蜡烛给白糖加热。情感态度价值观： 养成细心观察，及时记录的习惯。体会到在实验操作过程中，细致并实事求是地汇报观察到的现象对于得出正确结论是重要的。

【教学重点】：学生能够根据观察到的事实，判断物质有没有变化。【教学难点】：对实验过程的细心观察和概括。

【教学准备】：每组一次性杯子、沙子、豆子组合，锈钢汤匙、蜡烛、火柴、糖

【教学过程】：

一、明确课堂内容和要求导入： 今天我们的课堂将以实验为主，但需要你细心的观察作为我们这节实验课的保障。

二、豆子和沙子混合实验：

1、实验前的观察：用豆子和沙子来做混合实验就要知道它们的本来面目，它们是什么样的呢？

2、学生根据观察回答，师简要板书。尽可能利用各种感官感受描绘它们的特性。

3、引导推测：如果我们将豆子和沙子进行混合，它们会发生变化么？依据是什么？怎么做来证实？建议：留取对比样本。

4、混合实验。思考：豆子和沙子是否发生变化会和它们的搅拌程度有关么？

5、混合实验后观察豆子和沙子的变化。怎样观察的更清晰？

6、分离实验：引导思考，用什么方法分离？怎样分离，根据所想方法选择实验品实验。

7、观察比较：分离出的豆子和沙子和我们预存的实验前的样本进行比较，观察是不是发生了变化。（对于外部形态上出现的细微变化，教师要予以肯定，但要引导本质上的变化比较）

8、小结：类似豆子和沙子的实验，在混合和分离的前后没有变化，没有变为或产生新的物质，我们称为物理变化。如同上节课我们的易拉罐和水结冰等的变化，都是物理变化。板书：物理变化及其特点。

二、糖的加热实验

1、相对于物理变化的是化学变化。观察白糖特点，记录表格中。

2、预测：给白糖加热，会发生哪些变化？填在表格中。

3、实验：

a、说明实验方法和注意事项。b、从实验盒取出实验材料，进行实验。c、教师在巡视中指导观察和记录以及安全事项。

4、交流：你们都看到和记录哪些现象？引导明了：白糖在加热以后得到的物质还是以前的白糖么？

5、小结并引申：像白糖加热从白色的糖变为黑色的炭一样产生新的物质的变化，我们就称为化学变化。板书：化学变化及其特点。就我们观察到的现象来看，是不是从加热那刻开始就是产生黑炭的化学变化的过程呢？（引导比较融化时是物理变化，后期才是化学变化）比较：物理变化和化学变化的根本区别是什么呢？

6、拓延：我们在对糖加热的过程还是蜡烛燃烧的过程，蜡烛的燃烧是怎样的变化呢？

三、总结： 在变化中能产生新的物质的变化我们称为化学变化，不能产生新物质的我们称为物理变化，但我们生活中的许多变化不单纯属于物理或者化学的变化，有时像糖加热和蜡烛燃烧一样同时出现。做个有心人，观察一下我们生活中的一些变化究竟属于哪一种。

第四篇：第2章我们身边的物质教案

第2章 我们身边的物质

第一节 由多种物质组成的空气（2课时）

本节分析

本节教材主要分三部分：第一部分探究空气的成分以及纯净物和混合物的概念；第二部分介绍氮气和稀有气体的性质和用途；第三部分介绍空气污染带给人类的危害以及如何来防止空气污染。

在探究空气的成分时，首先通过磷燃烧的实验让学生自己观察实验现象并总结出结论：氧气占空气总体积的五分之一。在此基础上，自然的引出纯净物和混合物的概念，使学生明白：纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。

在介绍氮气和稀有气体时。通过大量的图片使学生明白氮气和稀有气体都是化学性质不活泼的气体。但是在生产和生活中却有非常重要的用途。

关于空气污染的知识。教材先通过图片介绍了空气污染的途径以及带给我们的危害。在此基础上，提出了防治空气污染是保护人类生存、保障社会持续发展的全球性大事，并具体指出了一些防治空气污染的措施。

由于本节内容是学生走进化学世界后遇到的第一个课题。难度不算太大，所以培养学生对实验的观察和分析能力，从多方面、多角度考虑问题是本节内容教学的关键。

第一节 由多种物质组成的空气（第一课时）

一、教学目标 1．知识与技能

(1)了解空气的主要成分；

(2)初步认识纯净物、混合物的概念；

(3)掌握空气中氧气体积含量的测定的方法和实验。2．过程与方法

(1)初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象；

(2)学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息；(3)运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理使其变成学生自己的知识。3．情感态度与价值观

(1)树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态度；(2)保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲；

(3)逐步树立关注社会、热爱自然、为社会进步而学习化学的远大志向。

二、教学重点

1．探究空气的成分；

2．纯净物和混合物的概念。

三、教学难点 1．“磷燃烧测定空气的成分”实验的注意事项及结论应用； 2．纯净物和混合物的判断。

四、教学方法

实验探究法、交流讨论法、分析总结法

五、课型 新授课

六、课前准备

学生用具：空气发现史的资料。

教师用具：集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子(带导管)、弹簧夹、火柴、酒精灯。

七、教学过程 导入新课：谜语

一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。导入：第二章 我们身边的物质，第一节 由多种物质组成的空气

思考：空气，看不见也摸不着，日常生活中哪些事例让我们感受到空气的存在?

实验指导1：请同学们利用老师提供的小烧杯、针筒、水槽设计实验证明空气的存在。

实验指导2：请同学们根据P28活动与探究，利用所示仪器怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中?

思考讨论：

（1）怎样捕捉某地的空气?（2）空气是单一的物质吗?空气中有哪些气体?如何证明这些气体存在?

过渡：大家知道空气成分的发现经历了怎么样的历程吗?空气成分的测定是由几代人研究的成果。自学指导1：认真默看P27拓展视野，划出重要的语句。

过渡：为了探究空气中到底有哪些气体?让我们通过下面的实验一起来研究空气的成分。

一、探究空气的成分

实验指导3：认真默看P26观察与思考，注意领会操作要领。实验现象：红磷燃烧时：产生大量白烟，放出热量。

等装置冷却后：水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶容积的1／5。

实验结论：

[分析]根据实验中观察到的现象，我们来思考并讨论下列问题：(1)红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体?(2)红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么?(3)集气瓶中剩余的气体是氮气吗?(4)打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1／5的水? [思考1]实验中氧气的体积分数低于1／5或高于1／5，则误差产生的主要原因有哪些? 总结：所以在实验过程中我们必须取过量的红磷进行实验，以保证集气瓶内的氧气消耗完，并且装置必须密闭，不能漏气，必须等集气瓶冷却下来再进行观察。[思考2]能否用其他物质代替红磷? 特别注意：无论选用什么装置，关键是把装置中的氧气全部消耗，所选的物质容易点燃，且不能生成气体。如红磷、白磷等，不能用蜡烛、硫等代替。

自学指导2：认真默看P27第1—3段，划出重要语句，思考回答下列问题：(1)空气中包含哪些物质，按体积分数计算含量分别是什么?(2)什么是纯净物?什么是混合物?两者间主要区别是什么?(3)判断下列物质是纯净物还是混合物?判断标准是什么? A、糖水 B、洁净的空气 C、氧气 D、冰水混合物 E、矿泉水 F、白酒 G、米醋 H、氢气

[分析]纯净物有固定的组成，混合物无固定的组成。组成混合物的各物质不发生化学反应，它们保持各自的性质。如空气中的氮气和氧气各自保持了已的性质。

[课堂小结]本节课我们主要学习了空气成分的测定和纯净物、混合物的概念。掌握了空气中氧气含量的测定方法及应注意的问题，能从物质分类中区分纯净物和混合物。

八、板书设计

由多种物质组成的空气

一、探究空气的成分

空气中的成分按体积计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体O．94％、二氧化碳0．03％、其他气体和杂质O．03％

二、纯净物和混合物

纯净物：由一种物质组成

混合物：由两种或两种以上物质混合而成

第五篇：示范教案 第一节 物质的分类 第2课时

第2课时 教学设计

三维目标 知识与技能

１.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。2.实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。过程与方法

在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观

１.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。教学重点

胶体的概念及性质 教学难点

胶体的概念及性质 教具准备

3只100 mL的小烧杯、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、胶头滴管、激光笔（或手电筒）教学过程 教学推进

[学生自学]阅读P25最后一段并对分散系进行分类。

师：什么是分散系？

生：回答 ［板书］分散系

师：对分散系进行分类是树状分类还是交叉分类？

生：交叉分类

师：根据分散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式？ 请同学们画出分类图。［板书］（请一位学生画在黑板上）学生完成并讨论。

9种分散系

［思考与交流］

师：请试着举出日常生活中常见的分散系的实例，并讨论交流。

生：讨论并交流。

答案：见从容说课的［思考与交流2］

第1页

师：对以上9种分散系，取出分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。分类的依据是分散质粒子的大小。请同学们阅读P26第三段、第四段，画出溶液、胶体、浊液的分类图。

生：自学并试着画分类图。［板书］（请一位学生画在黑板上）

教学推进

师：溶液和胶体怎样区别呢？ [科学探究] １.Fe(OH)3胶体的制备

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入1~2 mL饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。

2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，从与光束垂直的方向观察，记录实验现象。学生完成下列表格：

光束照射时的现象 是否产生丁达尔效应

Fe(OH)3胶体

CuSO4溶液

师：通过探究，同学们可以得出区别溶液和胶体的方法。［板书］结论：可以用丁达尔效应区分溶液与胶体。

过滤后的现象

Fe(OH)3胶体

泥水

师：哪位同学可以举出一些日常生活中常遇到的胶体？ 同学讨论回答：

生：土壤胶体；牛奶；墨水；烟雾；水泥；烟水晶。……

[课堂总结]

师：（微笑）同学们回答得很好。通过大家所举的实例，我们可以看出:在日常生活中胶体的用途十分广泛。

师：本节课我们主要学习了分散系的概念，进一步了解了胶体的定义，学习了胶体的性质，知道了溶液、胶体、浊液的本质区别在于其粒子的大小，学习了胶体的一些重要用途，为我们进一步学习打下了基础。

（由学生完成，教师引导学生归纳、比较，完成下表）

分散系 溶液 浊液 胶体

<100 nm >100 nm 1~100 nm 分散质粒子的直径

巨大数目的分子集合许多分子的集合体或分散质粒子 单个小分子或离子

体 高分子

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实例

外观 稳定性 能否透过滤纸

性质

能否透过 半透膜 鉴别

板书设计 分散系 酒精、氯化钠溶液 均

一、透明 稳定 能

能 无丁达尔效应

石灰乳、油水 不均

一、不透明

不稳定 不能

不能 静置沉降或分层

Fe(OH)3胶体、淀粉溶

胶 均

一、透明 较稳定 能

不能 丁达尔效应

9种分散系

活动与探究

1.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，制得Fe（OH）3溶胶，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的Fe（OH）3胶体，应该采取的措施是（）A.加入NaOH溶液中和

B.加入AgNO3溶液，反应后进行过滤

C.插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤

D.装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一定时间更换蒸馏水 2.在日常生活、生产中，您应用本节课的有关知识解决或解释了哪些实际问题。例如：在豆浆里加入盐卤（主要成分是MgCl2）或石膏（CaSO4·2H2O）为聚沉剂，使其中的蛋白质和水等物质一起聚沉而成豆腐。

明矾净水是利用明矾水解后产生的带正电荷的氢氧化铝胶体粒子与带负电荷的水中悬浮物、泥沙等聚沉达到净化水的目的。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 随堂练习

１.下列关于胶体的说法正确的是（）

A.胶体外观不均匀

B.胶体粒子直径在1～100 nm之间 C.胶粒不能通过滤纸

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 答案:B

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2.溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（）

A.是否为大量分子或离子的集合体

B.分散质粒子直径的大小 C.能否透过滤纸或半透膜

D.是否均

一、稳定、透明 答案:B 3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中的溶质粒子不带电，胶体中分散质粒子带有电荷

C.通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动

D.溶液与胶体的本质区别在于分散质粒子直径大小，前者小于1 nm，后者介于1～100 nm之间 答案:D 4.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（）A.Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象 B.Fe(OH)3胶体在电场作用下向阳极运动 C.Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动

D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应 答案:B 5.用下列方法来制备溶胶，可行的是（）①0.5 mol·L-1 BaCl2溶液和等体积2 mol·L-1硫酸相混合并振荡

②把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中，边加边振荡

③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L-1盐酸中，用力振荡 A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③ 答案:C 6.有一胶体溶液，在电泳时它的胶体粒子向阳极移动；将这胶体溶液分别加入下列物质①蔗糖

②硫化钠

③硅酸胶体

④氢氧化铁胶体中，不发生聚沉的是（）

A.①和②

B.②和③

C.①和③

D.①和④ 答案:C 7.下列事实与胶体的性质有关的是（）

①用盐卤点豆腐

②用明矾净水

③医药上用三氯化铁止血

④江河入海口形成三角洲 A.①②

B.①②④

C.①②③

D.全部 答案:D 8.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫（）

A.电泳

B.电解

C.聚沉

D.渗析 答案:D 9.向氢氧化铁溶胶中逐渐加入一种液体，先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入该液体又使沉淀溶解。这种液体是（）

A.KOH溶液

B.氨水

C.稀盐酸

D.NaCl溶液 答案:C习题详题

1.②⑧

①④

⑤

⑥

⑦⑩

⑨ 2.根据酸能电离出的H+数目分为

第4页

一元酸:HCl,HNO3二元酸:H2SO4,H2S 三元酸:HPO343.答案：由单质构成的混合物：合金、钢，由化合物构成的混合物：煤、石油

点拨：混合物又可分为由单质构成的混合物或由化合物构成的混合物。例由单质构成的混合物：合金（Mg、Al合金）、钢（Fe、C）等；由化合物构成的混合物：煤、石油等。4.答案：科学文献分类法的应用。

点拨：分类法对于研究庞大化学物质有着重大意义，如分类法对于化学科学文献的查找资料等。5.答案：

分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 ＞100 nm 不均

一、不稳定 泥浆 溶液 ＜1 nm 均

一、稳定、透明 NaCl溶液

胶体 1 nm＜胶体粒子＜100 nm

均

一、较稳定、透明 Fe(OH)3胶体

点拨：主要利用课本中介绍的几种分散系的概述，即可完成表格内容。6.BD 7.答案：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径在1~100 nm之间。（2）明矾净水

点拨：明矾净水原理是利用胶体的性质（聚沉）。备课资料 1.树状分类法

冶金分类

黑色金属

Fe,Cr,Mn 有色金属 除Fe,Cr,Mn外的金属

单 金 轻金属 Na,Mg,Al等

质 属 按密度分类

重金属 Fe,Cu,Hg,Ag等

常规分类

常见金属 Fe,Al,Cu等

稀有金属 Zr,Nb,Mo等

非金属 有多种不同的分类方式，其中包括稀有气体

氧化物 不成盐氧化物

NO,CO等

成盐氧化酸性氧化物 SO2,CO2等 物 碱性氧化物 Na2O,CaO等 两性氧化物 Al2O3,ZnO等

溶解度大小

可溶性碱 NaOH等 碱

难溶性碱 Fe(OH)3等 强碱 KOH,NaOH等 化合物 碱性强弱 弱碱 NH3·H2O,Fe(OH)3等

含氧酸 H2SO4等 酸 是否含有氧元素 无氧酸 H2S等 可电离出H+数目

一元酸

HCl,HClO等

第5页

盐

有机物 混合物 2.H2SO4，H2S等 H3PO4等 HNO3,浓H2SO4等

氧化性（酸根）

HNO3,H2SO4等 稀硫酸，盐酸等

酸性

H2S，HClO等

正盐 Na2SO4等

NaHSO4等 酸式盐

Cu2(OH)2CO3等 碱式盐

复盐 KAl(SO4)2等 络盐 Ag(NH3)2Cl ,Fe(SCN)3等

有机化学部分再研究 溶液，胶体，浊液

固体 液体 气体 易挥发 难挥发 有 无 高沸点 低沸点

玻璃，合金等 雪碧等 空气等 酒等 硫酸铜溶液等 高锰酸钾溶液等 氯化钠溶液 浓硫酸等 碘酒等

二元酸 三元酸 强氧化性 非氧化性 强酸 弱酸

状态

混 合 物 挥发性 颜色 熔点

其他方面

3.相关的资料

化学物质的分类

化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样的形式，涉及许许多多物质。因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。

按照物质的连续和不连续（分立的）形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如由分子、离子、原子构成的物质。（1）化学粒子的分类

化学粒子的种类也是纷繁多样的。根据现代化学的研究成果，我们可以把它们分为原子、分子、离子、自由基、胶粒、络合粒子、高分子、活化分子、活化配位体化合物和生物大分子等等。这些物质粒子中的每种粒子都有其自身的组成和结构。它们之间是有区别的，然而又是相互联系的。

原子被看作是化学变化中保持本性不变的最小粒子。

分子是由原子构成的粒子，是化学运动的主要承担者，在化学反应中发生质变。

离子是原子（或原子团）失去或得到电子形成的带电粒子。

自由基是含有未配对电子的不带电荷的物质粒子。它主要是从有机化合物分子进行分解而形成的，又称游离基。

胶粒是在分散体系中线性大小介于1～100 nm（1 nm=10-7 cm）的带电分散质粒子。它是由分子聚集成第6页 的胶核和离子组成的复杂粒子。

络合离子现今通称为配位粒子。它是由中心离子（或原子）与其他一些粒子（离子或分子）通过配位键结合起来的带电荷的或电中性的复杂粒子。

高分子则是由大量原子以共价键结合起来的大分子。相对分子质量高达几千到几百万（而一般有机化合物相对分子质量约在500以下）。如以来源划分，可分为天然高分子化合物（如蛋白质、淀粉和纤维素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡胶、合成纤维等）；如以组成和结构划分，又可分为由同一结构单元（单体分子）多次重复联结成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同结构单元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白质和核酸等）。

随着化学科学的发展，本世纪以来又相继发现了诸如活化分子、活化配位体化合物等一些新的物质粒子。

在上述这些化学粒子中，原子是基础，原子核外的电子是桥梁，其他粒子则是以原子为基础通过电子的转移、结合（配对）、接受而形成的。

研究化学粒子的分类，可以充分证明化学粒子多样性的统一，具有重要意义。这是我们确立化学科学在自然科学体系中的地位和在化学科学内部进行分类的重要基础。化学粒子是化学研究内容所包含的物质客体。它使化学同物理学和生物学等学科相区别；同时这些学科又从不同角度研究一些相同的化学粒子，又使化学同物理学和生物学等学科发生联系和相互过渡。在化学科学的内部，随着人们对化学粒子多样性的深入研究，不断分化出许多新的分支学科。例如19世纪在原子分子学说的基础上，人们把化学分成无机化学和有机化学等；后来发现了配位粒子，人们就从其中分化出配位体化学；再往后又分化出研究离子行为的电化学和溶液化学，研究胶粒及其组成的分散体系的胶体化学，研究高分子物质的高分子化学，研究生物大分子行为的生物化学等。可以预料，随着化学的发展，还会发现新的化学粒子，人们对化学粒子分类的研究，也必将日益深入。（2）化学元素的分类

化学物质的宏观连续状态，可以分为单质和化合物两大类，而它们又都是由元素构成的。

人类认识的元素目前已达112种。其中有94种是在自然界中已找到的天然元素，18种是人造元素。

对元素的分类早在19世纪初就开始研究了。在门捷列夫之前已有不少化学家从事过化学元素的分类研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜马、尚古都等人从各个角度出发对元素进行分类。或以元素电化序为分类标准，或以原子价，或以相对原子质量顺序为分类标准等，其中比较重要的分类成果是“三素组”“八音律”和“迈尔曲线”。

“三素组”是1829年由段柏莱纳创立的。他把已知元素中的十五种分作五组，每组中包含着三个性质相似的元素，故称“三素组”。他指出在三个同组的元素中，中间元素的相对原子质量等于前后相邻的两个元素相对原子质量的算术平均值。而英国人纽兰兹则试着把元素按相对原子质量大小的顺序排列起来。1865年他发现“第八个元素是第一个元素的某种重复，就像音乐中八度音程的第八个音符一样”，被称为元素分类的“八音律”。德国化学家迈尔经过细致的分类研究，指出“元素的性质为相对原子质量的函数”。他把相对原子质量作为横坐标，以原子体积为纵坐标，绘成了原子体积曲线，结果是相似的元素在曲线上都占据着类似的位置。如此，显示了原子体积和相对原子质量的函数关系。这就是著名的迈尔曲线。

1869年，门捷列夫在前人工作的基础上，着重研究了对元素的综合性分类。他指出“不管人们愿意不愿意……在元素的质量和化学性质之间一定存在某些联系……因此就应该找出元素特性和它们相对原子质量之间的关系”。他把当时已知的63种元素进行分类，首次创立了元素周期表（下表）。下表是门捷列夫第一次发表的元素周期系（1869年）OпъITъCиCTEмъIэпEHTOBъ

OCHOBaHHOйHaиXъaTOMHOMъBъCъиXиMичeCKOMъCXOДCTBъ。

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Ti=50 Zr=90 ?=180.V=51 Nb=94 Ta=182.Cr=52 Mo=96 W=186.Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.4

Fe=56 Ru=104.4 Ir=198，Ni=Co=59 Pl=106.6 Os=199.H=1

Cu=63.4 Ag=108 Hg=200.Be=9.4 Mg=24

Zn=65.2 Cd=112

B=11 Al=27.4

?=68 Ur=116 Au=197？

C=12 Si=28

?=70 Sn=118

N=14 P=31

As=75 Sb=122 Bi=210？

O=16 S=32

Se=79.4 Te=128？

F=19 Cl=35.5

Br=80 I=127 Li=7

Na=23 K=39

Rb=85.4 Cs=133 Tl=204.Ca=40 Sr=87.6

Ba=137 Pb=207.？=45 Ce=92

？Er=56 La=94

？Yt=60 Di=95

？In=75.6 Th=118？

门捷列夫第一次对元素作了本质性的分类。后来由于人类认识的元素越来越多，特别是19世纪末物理学的一系列新发现，使莫斯莱把门捷列夫的分类又推向新的水平。至今人们已对元素的分类形成了更加完备的认识。元素周期律是应用化学分类方法取得成功的典范。

通过上述资料我们可以看出，门捷列夫先是根据不同元素的相对原子质量对元素进行分类，为后人进一步研究物质的分类指明了方向，周期律的发现，奠定了无机化学的结构理论的基础，为无机化学的进一步研究作出了巨大的贡献。4.主要特征

分散系 分散质粒子大小 举例

丁达尔效应 布朗运动 外观稳定性

不均一，不稳>100 nm 浊液 多数能 多数能 泥水

定

<1 nm 溶液 否 否 均一，稳定 硫酸铜溶液 介于１~100 nm之氢氧化铁胶胶体 能 能 介稳性

间 体

5.（1）可以用丁达尔效应区分溶液与胶体。

（2）有时也可以利用胶体的聚沉来鉴别溶液与胶体。

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