《 酸和碱的中和反应》教学设计

学习内容： 课题二 酸和碱的中和反应（第1课时）

指导设计

教学反思

2、处理工厂的废水

写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：

3、用于医药

用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：

三、展示反馈：

有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？

四、拓展延伸：

（1）醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。

（2）早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？

五、目标检测：

1.向含有酚酞的NaOH溶液中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）

A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色

2.下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）

A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

3.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．M点时溶液呈无色 B．N点时两种溶液恰好完全反应

C．N点时溶液中含两种溶质 D．P点时，溶液中只含一种溶质

学习目标：1.知道酸和碱之间的中和反应，认识反应的实质；

2.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性

重点、难点：中和反应的定义、实质及其应用。

一、

+

自主学习：

自主学习：

盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。 盐=== 金属离子(或NH4 ) + 酸根离子

举例：

二、合作探究：

1.中和反应：问题：酸与碱之间会发生反应吗?

猜想：1、会反应 2、不会反应

实验方案：NaOH溶液中滴加无色酚酞（溶液变为红色）→逐滴加入HCl溶液并不断搅拌→红色变为无色。为什么随着HCl溶液的加入，溶液的红色会逐渐消失？

答：红色消失是因为NaOH溶液没有了，与滴加的HCl溶液发生了化学反应。

（1）.酚酞在实验中起什么作用？_________________________

(2).为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 防止稀盐酸滴加过量。

NaOH + HCl = NaCl +H2O

【归纳】 的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？

2.微观实质：

NaOH = Na+ + OH- HCl = Cl- + H+

NaOH + HCl = NaCl +H2O

H+ + OH- = H2O

3.中和反应的应用

①、改变土壤的酸碱性

酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

学生姓名： 年级： 九 班级： 科目：化学 学案类别： 主备教师： 李云云 审核教师： 时间： 202_ 年 3 月 日