第一篇：《化学实验基本方法》典型实例剖析

《化学实验基本方法》典型实例剖析

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法

题型 1 化学实验安全 【例 1】

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 E．酒精灯着火时可用水扑灭 解析 在实验过程中如果不慎将酸(浓 H 2 SO 4 除外)沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用 3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以 A、B 说法是正确的；浓碱具有腐

蚀性，C 的说法不正确；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，D 错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故 E 错误。

答案 CDE

稀释浓 H 2 SO 4 或浓 H 2 SO 4 与密度较小的乙醇等液体混合时，由于浓硫酸溶解放热，如果后加密度较小的水或乙醇等，易使水或乙醇浮于浓硫酸表面，受热沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅。

题型 2 物质的分离与提纯 【例 2】

提纯含有少量 Ba(NO 3)2 杂质的 KNO 3 溶液，可使用的方法为（）A．加入过量 Na 2 CO 3 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO 3

B．加入过量 K 2 SO 4 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO 3

C．加入过量 Na 2 SO 4 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO 3

D．加入过量 K 2 CO 3 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO 3

解析 对于物质的提纯，除去杂质时一般加入稍过量的试剂，以便将杂质完全除去，这样就不免带入了一定量的新杂质，因此，在选用试剂时，应考虑到最后能将之除去，但不能再引入新杂质。A 项会引入新

杂质 Na＋，B 项会引入新杂质 SO 2－4，C 项会引入新杂质 Na＋、SO 2－4。

答案 D

①除杂质时，一般加过量的试剂以彻底除去杂质，过量试剂应在后续步骤中除去。

②除杂质时，最后不能引入新的杂质，被提纯物质尽可能不减少。

题型 3 分液操作 【例 3】

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把 50 mL 碘水和 15 mL CCl 4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔； H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

______→______→______→A→______→G→E→F。

(2)上述 E 步骤的操作中应注意____________________。上述 G 步骤 操 作 的 目 的 是____________________________________________________________。

(3)能 选 用 CCl 4 从 碘 水 中 萃 取 碘 的 原 因 是_____________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘，________(填“能”或“不能”)，其理由是___________________________。

解析 本题考查了萃取及分液的操作。对于分液漏斗，首先是要检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；然后才能装液、振荡并不断放气；再放在铁架台上。静置分层，为使漏斗内外气压一致，便于液体顺利流下来，要将漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；然后旋开活塞，使下层液体流下来，但要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁并及时关闭活塞，以免上层液体流下来；上层液体要从上口倒出；碘在 CCl 4 中的溶解度比在水中大，且 CCl 4 与水不互溶，故可用其萃取碘水中的碘；酒精易溶于水，不能作碘水中碘的萃取剂。

答案(1)C B D H(2)应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证 E 操作时，漏斗里的液体能够流出(3)CCl 4 与水不互溶，且碘在 CCl 4 中溶解度比在水中大很多(4)不能 酒精和水可以互溶

1．萃取的一般步骤及注意事项 装液→装液→振荡→静置→分液。

(2)注意事项：

①振荡时，需不断放气，以减小分液漏斗内的压强；(理由：分液漏斗振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出。)②分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出； ③将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； ④漏斗颈的下端要紧贴烧杯内壁。

2．萃取剂的选择(1)被萃取的物质在其中的溶解度比在原溶剂中大；(2)萃取剂与原溶剂不互溶，也不反应。

3．如何振荡分液漏斗 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。倒转分液漏斗时，应使上下两个玻璃塞关闭。

4．CCl 4 萃取碘水后的溶液可采用蒸馏法分离出碘。

题型 4 液体混合物的分离 【例 4】

回答下列问题：

(1)有 A、B 两种有机液体的混合物，如果 A、B 互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A 的沸点为 35℃，B 的沸点为 200℃。回答以下问题：

①用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是。

②如果加热升温后，第 3 至 10 min 收集第一个馏分，第 15 至 25 min收集第二个馏分。请在如图所示的格纸中画出蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间的关系示意图。

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方

法。

解析 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。分液漏斗中的下层液体，要么是有机溶剂层，要么是水层，取分液漏斗中少量下层液体，向其中加少量水后观察现象，如果分层了，证明分液漏斗中的下层液体是有机溶剂层，反之是水层。当然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有机溶剂来验证，只不过没有用水方便。

答案(1)①蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角

管、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片(或碎玻璃、沸石)②如右图(2)取一支小试管，打开分液漏斗，放出少量下层液体，向其中加少量水，若分层为有机溶剂层，不分层则为水层

第(2)小题易有这样的思路：向下层液体中加入无水硫酸铜，看是否变蓝。结果与答案不符，为什么呢？因为实验室没有无水硫酸铜，无水硫酸铜需要用硫酸铜晶体加热制得，并不是“一种简便的判断方法”。说明那些考生没有发散思维的意识，被课内学习到的水的证明方法——无水硫酸铜遇水变蓝给局限住了。

题型 5 粗盐提纯与离子检验综合实验 【例 5】

某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

(1)步骤①和②的操作名称是。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是

；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证：

猜想 验证的方法 现象 结论 猜想Ⅰ：固体 A 中含 CaCO 3、MgCO 3

取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ____ 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固体 A 中含 BaCO 3

取少量固体 A 于试管 中，先 滴 入有气泡 放出，______

________，再滴入Na 2 SO 4 溶液 无白色 沉淀 猜想Ⅲ：最后制得的 NaCl 晶体中还含有 Na 2 SO 4

取少量 NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水，________ ____ 猜想Ⅲ成立 解析 本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸后使产生的气体通入澄清石灰水来加以检验，猜想Ⅲ是对 SO2－4 的检验，可选用适当的钡试剂即可。

答案(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)猜想Ⅱ：滴入稀硝酸(或稀盐酸)猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入 BaCl 2 [或 Ba(OH)2 或 Ba(NO 3)2 ]溶液和稀 HNO 3

有白色沉淀且不溶于稀 HNO 3

(1)在进行沉淀反应的实验时，认定沉淀已经完全的方法是：取上层清液少量置于小试管中(或取滤液少许置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果无沉淀生成，说明沉淀已完全。

(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的方法是：

向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀，等水流完后，重复操作 2～

次。

【分析】

在进行沉淀反应的实验时，如果沉淀没有完全，滴加沉淀剂将会继续反应而产生沉淀。洗涤沉淀时，为了使沉淀物表面残留的可溶性杂质全部除去，应使水面没过沉淀物，然后让水流完，一次洗不净，一般要重复操作 2～3 次。

第二篇：化学实验基本方法教案

第一章

从实验学化学

第一节

化学实验基本方法

第1课时

化学实验安全

【学习目标】

1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。

【预习】

一、化学药品的保存与使用

1．化学药品的保存

(1)固态物质一般保存在________；液态物质一般保存在________。

(2)氢氧化钠等碱性物质若保存在玻璃瓶中时，瓶塞应用________。

(3)硫酸、硝酸、汽油等保存在玻璃瓶中，瓶塞应用________。

(4)硝酸等见光易分解的物质保存在________玻璃瓶中。

(5)白磷保存在________中。

2．常用危险化学品的识别与存放

危险化学品常分为不同的类别，具有不同的图形标志，如：

观察上述图标，回答下列问题：

(1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是____；盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是____。

(2)贴有图标B、D的化学试剂应______保存，放置在远离____________的地方。

3．药品的取用

(1)药品取用的几个原则

①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。

②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2

mL，固体盖住试管底部即可。

③防污染：实验后剩余的药品(Na、K除外)既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入实验室指定的容器内。

(2)常用药品的取用方法

①固体药品的取用：粉末状或小颗粒状药品用______取用；块状药品用______取用。

②液体药品的取用：少量液体用__________吸取；一定量液体用______量取；大量液体可直接倾倒。

4．意外事故的紧急处理

意外事故

处理方法

酒精着火

迅速用__

__或沙子盖灭

浓硫酸沾到皮肤上

立即用大量水冲洗，然后涂上适量3%～5%的________溶液

浓碱沾到皮肤上

立即用大量水冲洗后，涂上适量稀的________溶液

浓酸洒到桌子上

应用________溶液中和后，再用水冲洗

浓碱洒到桌子上

应用________中和后，再用水冲洗

酸或碱溅到眼中

立即用______冲洗，边洗边眨眼睛

二、化学实验中的安全操作

1．物质加热中的安全问题

(1)从安全的角度分析实验室中用酒精灯进行加热时，应注意以下问题：

①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。

②绝对禁止用燃着的酒精灯________另一只酒精灯。

③用完酒精灯，必须用____________，不可用嘴吹灭。

④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应________________________。

(2)选择合适的仪器和加热方法

①能直接加热的仪器有________、________、________、燃烧匙等。

②需垫石棉网加热的仪器有__________、__________、__________等。

③给液体加热时，可使用试管、__________、__________、__________等。

④给固体加热时，可使用试管或________。

(3)加热时需要特别注意的事项

①加热时，容器外壁不能有______，底部不能与酒精灯的________接触。

②开始加热试管时，要先进行________。

③加热液体的试管不准对着__________。

④加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在________上。

2．要特别注意安全的实验操作

(1)点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要________________。

(2)用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，应先____________，再。

(3)实验室制取CO、Cl2等有毒气体时，要在__________中进行，要有尾气处理装置。

(4)加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为_____________________。

(5)稀释浓H2SO4时，将__________沿器壁缓缓加入______中，边加边搅拌，直至冷却至室温。

【活学活用】

1．为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3

②(NH4)2SO4

③食盐

④油漆

⑤汽油

⑥黑火药

⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（）

A．③④⑤⑥⑦

B．①②⑦

C．①④⑤⑥

D．①④⑦

2．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗

B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道

D．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火

3．下列用图示表示的实验操作中正确的是________。

4．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是（）

A．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭

B．取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4

D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热

【达标检测】

1．据最新报道，某观测井中检测发现Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。为了警示人们应贴的警示图标是（）

2．下列实验操作或做法不正确的是（）

A．用10

mL量筒量取8.5

mL的水

B．实验剩余的药品有的可以放回原瓶

C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热

D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

3．下列有关试剂的取用说法不正确的是（）

A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂

B．无毒的固体试剂可用手直接取用

C．多取的钠可放回原试剂瓶中

D．取用固体试剂时，可用药匙

4．下列实验操作中正确的是（）

A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网

B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3

C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取

5．下列实验操作中错误的是（）

第2课时

过滤、蒸发及SO42-的检验

【学习目标】

1.掌握过滤、蒸发等实验基本操作及适用范围。

2.通过粗盐提纯实验，掌握粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质除去的原理和方法。

3.学会SO42-检验的方法和试剂加入顺序。

【预习】

一、过滤和蒸发

1．过滤

(1)过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。

(2)在进行过滤操作时应注意的问题：

①一贴：滤纸紧贴____________；

②二低：滤纸边缘略____________边缘；液体的液面略____________的边缘；

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到__________上；

玻璃棒的底端应轻靠到________________一侧；

漏斗颈的末端应靠到________的内壁上。

2．蒸发

(1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。

(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：

①在加热蒸发过程中，应用__________不断搅拌，防止由于__________造成液滴飞溅；

②加热到蒸发皿中剩余____________时应停止加热，用余热蒸干；

③热的蒸发皿应用________取下，不能直接放在________上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在________上。

【活学活用】

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)下图中的操作有两处错误（）

(2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所导致（）

(3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体（）

(4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅（）

(5)实验完毕后，用手直接取走蒸发皿（）

(6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒（）

2．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

（）

A．硝酸钠、氢氧化钠

B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、二氧化锰

D．硫酸铜、氢氧化钙

二、粗盐的提纯

粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：

【思考与交流】

1．粗盐中什么杂质易于除去？如何除去？

2．用上述方法后还含有的杂质是什么？

3．若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：

杂质

加入的试剂

化学方程式

Na2SO4

MgCl2

CaCl2

4．加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？

【归纳总结】

【活学活用】

3．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

滤液纯净氯化钾溶液

(1)

B的化学式是________，C的化学式是________。

(2)加入过量A的目的是__________________________________________________。

(3)加入过量B的目的是___________________________________________________。

(4)加热煮沸的目的是_____________________________________________________。

(5)操作Ⅰ的名称是______________________________________________________。

三、SO42-的检验

【问题讨论】

某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42-

试液白色沉淀白色沉淀不溶解。

结论：试液中有SO。

思考：该方案是否严密？请说明理由。

【归纳总结】检验SO的流程：

【活学活用】

4．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

(1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。

(2)如何洗涤MgCO3沉淀？

(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？

【达标检测】

1．下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是（）

①漏斗

②试管

③蒸发皿

④天平

⑤烧杯

⑥研钵

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥

2．过滤实验中，有关仪器的作用不正确的是（）

A．玻璃棒用来搅拌溶液

B．玻璃棒用来引流溶液

C．烧杯用来承接滤液

D．漏斗用来制作过滤器

3．下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是（）

A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯

B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网

C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅

D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分

4．检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是（）

A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C．加入盐酸酸化的BaCl2

D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液

5．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母写在相应的横线上。

A．加适量盐酸、过滤

B．加适量水、过滤、蒸发

C．加适量水、过滤

D．加热(高温或灼烧)

E．加适量盐酸、蒸发

F．冷却热的饱和溶液、结晶

(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠__________；

(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾__________；

(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙__________；

(4)氯化钠中混有少量的炭粉__________；

(5)硝酸钾中混有少量的食盐______________。

第3课时

蒸馏和萃取

【学习目标】

1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。

2.初步学会Cl－的检验方法。

3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。

【预习】

一、蒸馏

1．蒸馏

(1)蒸馏实验原理

对于

混合物，利用混合物中各组分的不同，用蒸馏的方法除去的杂质。

(2)实验——实验室制取蒸馏水

①指出图中主要仪器的名称及作用

(3)实验注意事项

①蒸馏装置的连接应按________________________的顺序。

②冷凝水的流向要________进水，________出水。

④加入碎瓷片(或沸石)是为了________________________________________。

【归纳总结】蒸馏实验装置的改进

当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：

说明：(1)温度计的水银球应置于

(2)制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为

2．实验1-3：制取蒸馏水的实验流程及Cl－的检验

（1）制取蒸馏水的实验流程

（2）Cl－的检验

【活学活用】

1．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误：①_______________________________________________，②___________________________________________。

(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是_________。

(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_________________________。

2．工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：

(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。

(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_____________。

(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________，并且对此要注意的问题是_____________________________________________。

二、萃取

【预习】

1．萃取

(1)萃取是利用物质在________的溶剂里______的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为______。

(2)分液是把萃取后两种_____

_的液体分开的操作。

(3)分液常要使用。

(4)阅读教材实验1-4完成下列内容：

(1)实验中用到的仪器名称是______________________。

(2)实验操作可分解如下几步

①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

②把50

mL碘水和15

mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

③检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

④倒转漏斗用力振荡，并不时地旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液；

⑥从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

⑧静置，分层。

正确的操作顺序(用上述序号填写)______→______→______→①→⑧→______→⑤→⑥

(3)上述步骤⑤的操作中应注意___________________________________________。

(4)步骤⑦的操作目的是________________________________________________。

(5)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_______________________________。

(6)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘：________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________________________________________________

【归纳总结】

1．萃取的三个“三”

三仪器：①

②

③

三种常见萃取剂：①

②

③

三原则：①萃取剂和原溶剂________；②萃取剂和溶质__________；

③溶质在萃取剂中的溶解度______在水中的溶解度。

2．分液漏斗的使用和检漏方法

分液漏斗使用前必须检查是否漏液。若漏液可在活塞上涂少量凡士林。

检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

3．分液操作的注意事项

(1)振荡时，要不时地旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。

(2)分液时，分液漏斗下端要________________，以防液滴飞溅。

(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让____________流出，____________应从上口倒出。

【活学活用】

3．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）

A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色

4．实验室用含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的溶液进行有关实验，已知：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

原溶液

(1)操作②使用的试剂是____________，该操作的名称是________，所用主要仪器是________。

(2)若溴(Br2)是从上层液体获得的，则使用的试剂可能是________，________(填“能”或“不能”)使用酒精。

【达标检测】

1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）

A．萃取

B．过滤

C．蒸馏

D．蒸发

2．下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是（）

A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3

B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热

C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒

D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶

3．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）

A．分液时，原溶剂从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液从漏斗上口倒出

B．分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离

C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞

D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必拧开活塞把气体放出

4．下列离子检验的方法正确的是（）

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO

5．在常用方法和混合物之间连线。

第二节

化学计量在实验中的应用

第1课时

物质的量、摩尔质量

【学习目标】

1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。

2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。

3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。

【预习】

一、物质的量的单位——摩尔

1．物质的量及其单位

阅读书P11——资料卡片，完成下表：

国际单位制(SI)中的七个基本单位

物理量

质量

电流

热力学

温度

物质的量

发光

强度

单位名称

及符号

米(m)

秒(s)

安(A)

开(K)

坎(cd)

(1)物质的量是一个，表示含有________________

____，用符号

表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。

(2)物质的量的单位是。

2．阿伏加德罗常数

(1)阿伏加德罗常数是____________________________，约为________________个，用符号________表示。

(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为。

(3)阿伏加德罗常数可表示为NA，约为6.02×1023

mol－1，其单位是________。

(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝__________________。

【活学活用】

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)物质的量可以理解为物质的数量（）

(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一（）

(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子（）

(4)1

mol氢中含有2

mol氢原子和2

mol电子（）

(5)1

mol任何物质都含有6.02×1023个分子（）

2.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B．0.012

kg

12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1

mol

D．1

mol

NH3

所含原子数约为2.408×10243、1

mol

C中约含有

个碳原子。

4、0.3

mol

H2SO4约含有_____________

个硫酸分子。

5、1.204

×

1024个H2O2分子的物质的量为。

6、1

mol

Na2CO3中含有__

_molNa+、___molCO32-，共含有离子的个数约为_________个。

7、与0.3

mol

H2O

含有相同氢原子数的是（）

A.0.3

mol

HNO3

B.3.612

X

23个

HNO3分子

C.0.2

mol

H3PO4

D.0.1mol

NH3

【预习】

二、摩尔质量

1、阅读书P12——图1-11，完成下列内容：

mol

H2O

mol

Al

约

个水分子

约

个铝原子

18g

H2O

27g

Al

（1）1mol不同物质中所含的粒子数是，但由于不同粒子的质量，1mol不同物质的质量也。

（2）1mol任何粒子集合体都约含有

个粒子，而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与粒子的或

相等。

2、摩尔质量有关概念的理解

【学与问】

24.5g

H2SO4的物质的量是多少？1.5mol

Na2CO3的质量是多少？

【活学活用】

3．下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是（）

A．1

mol

OH－的质量为17

g·mol－1

B．二氧化碳的摩尔质量为44

g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个钠原子的质量等于

g

【归纳总结】

【活学活用】

4．在14.2

g

Na2SO4中：

(1)含有的Na＋的数目是____________；

(2)含有的SO的质量是__________；

(3)含氧原子的物质的量是________。

5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．2.3

g钠由原子变成离子时，失去的电子数为

0.2NA

B．0.2NA个硫酸分子与19.6

g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数

C．28

g氮气所含的原子数为NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1

【达标检测】

1．下列说法中正确的是（）

A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量

B．0.5

mol

H2O中含有的原子数目为1.5NA

C．64

g氧相当于2

mol氧

D．1

mol任何物质都含有6.02×1023个原子

2．下列说法正确的是（）

A．1

mol氯含有6.02×1023个微粒

B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．H2O的摩尔质量是18

g

3．某原子的摩尔质量是M

g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）

A．M

g

B.g

C.g

D.g

4．下列说法不正确的是（）

A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8

C．3.2

g

O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44

g

5．(1)

O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答：

等质量的O2和O3所含分子数之比为________，原子个数之比为________。

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

②1.28

g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。

③已知一个铁原子的质量为b

g，则铁的摩尔质量为__________________。

④NA为阿伏加德罗常数，已知a

g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

第三篇：高一化学知识点汇总：化学实验基本方法

高一化学知识点汇总：化学实验基本方法

化学实验基本方法

过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)

蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)

萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷ 转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀

容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

第四篇：《化学实验基本方法》教学设计

《化学实验基本方法》教学设计

教学目标

(一)知识与技能

1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

3.掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。

4.知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。

(二)过程和方法

通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。

(三)情感态度与价值观

1.树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

2.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。

教学重点难点

1.过滤、蒸发操作的掌握及应用

2.蒸馏和萃取的掌握和应用

教学过程

第一课时

实验准备：(4人一组)烧杯(15)、玻璃棒(15)、过滤装置(15)、蒸发装置(15)、试管

415、稀硝酸、氯化钡。

教学过程：

[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。

[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学地认识了空气的基本组成。

[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步形成 的。化学研究的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。

[板书] 第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些? [学生讨论、回答]固体和液体的取用、物质的加热以及基本仪器的使用。

[问题]一般情况下，当未说明用量时，固体、液体的取用量是多少?

[学生回答] 固体盖住试管底、液体1～2mL。

[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。

[板书]

一、化学实验安全

[投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道它们的意义吗?

[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所等，它们都是安全标志。

[简介]各图标的意义。[讲解]实验安全是顺利进行实验及避免受到意外伤害的保障，我们的探究实验要想取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。

[学生阅读]P4应注意的问题1、2、3、[学生回答]实验安全注意的问题：(老师穿插、补充、完善)

[板书]

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法

4、重视污染物和废弃物的处理方法

[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上互相交流。

[交流]讨论情况及归纳总结。

[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。

[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙的混合物，你用什么方法将铁屑分离出来?

[学生回答]具体的方法。(水冲刷、磁铁)

[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。

[板书]

二、混合物的分离与提纯

[学生阅读]P5中间自然段，思考回答学与问。

[过渡]粗盐中含有许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用;但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。

[板书]

1、过滤和蒸发 [学生阅读]实验1-1内容

[学生实验](前后位四人一组)教师巡视、指导，并参与实验。

[交流]P6所填的操作步骤及现象。

[幻灯]展示图1-2

图1-3

[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意哪些问题?

[学生交流回答]学生回答：一贴、二低、三靠老师补充、完善。

[板书](1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(一贴、二低、三靠)、蒸发。

[点击高考试题] 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。

A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重

C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______

(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。

(5)所得产物中主要的钾盐有______等

答案：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等 [思考]制得的食盐中可能含有哪些杂质?如何检验?

[阅读] 资料卡片;注意：物质检验的原则。

[过渡]经过溶解、过滤和蒸发能够除去粗盐中不溶于水的杂质，但不能除去可溶于水的杂志，下面我们通过实验检验上面实验得到的食盐中是否含SO42-。

[讲解]操作步骤：

[分组实验]1-2;老师指导试管实验的操作方法。

[学生交流]实验结果，并向老师汇报。

[板书](2)SO42-检验：

化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl

[思考交流]为何加入稀硝酸酸化?

[讲解]排除CO32-等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2+H2O

[问题]粗盐经溶解、过滤、蒸发等操作后得到的盐，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去?将答案写在作业本上。

[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、[作业]

1、P7思考与交流

2、P10习题3、4

3、预习：蒸馏和萃取

附：板书设计：

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

(第一课时)

一、化学实验安全

SO42-检验。

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法

4、重视污染物和废弃物的处理方法

二、混合物的分离与提纯

1、过滤和蒸发

(1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(一帖、二低、三靠

(2)SO42-检验：

化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl

第二课时)、蒸发。[实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 mL分液漏斗(15)、10 mL量筒(15)、烧杯(15)、铁架台(含铁圈)(15)、CCl4、碘水。

教学过程：

[纠正作业]作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系;规范答案。

[复习提问]过滤、蒸发操作及SO42-检验方法。

[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离?

[学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。

[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法

[板书]

2、蒸馏和萃取

[幻灯]展示：用自来水制取蒸馏水示意图

[思考与交流] 用自来水制取蒸馏水利用了什么原理?

[阅读]P7最后一自然段。

[讲解并板书](1)蒸馏利用液体混合物中各组混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发、或者不挥发的杂质。

[实验]1-3;先阅读实验内容。

[思考、回答]氯离子的检验方法：

[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。

[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。

[填表]P8实验记录表，学生组内交流。

[强调并板书] 蒸馏操作注意：

自来水不超过蒸馏烧瓶的1/

3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。

[讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。

[幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻

(位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水)

[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的?为何要珍惜淡水资源?

[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。

[板书](2)萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

[展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗

[讲解]几种常见的分液漏斗。

①普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。

②长颈漏斗用于组装气体发生器。

③分液漏斗用于萃取分液或组装气体发生器。

[演示]分液漏斗的使用方法：振荡方法(图1-7)及拿法：

[学生分组实验]据实验1-4要求，认真做;老师巡回指导。

[强调] 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。

[交流]实验记录，最后萃取出来的产品，观看图1-

8、图1-9

[讲述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。

[点击高考试题]

1、回答下面问题：

(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法?

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是水层，试设计一种简便的判断方法。

答案：(1)蒸馏方法。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体于试管中，并向其中加入少量水，如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是水层，反之，则上层是水层。

2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;

E、放开活塞，用烧杯接收溶液;

F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液;

G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔;

H、静置、分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：

_______________ AG _____ EF。

(2)上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。

(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。

答案：(1)CBDAGHEF(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多

[学生阅读]P9最后一自然段。

[强调]DNA测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。

[小结]略

[作业]

1、P10 1、2、2、课后复习本节内容

3、预习第二节

附：板书设计：

2、蒸馏和萃取

(1)蒸馏利用液体混合物中各组分的沸点不同除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

蒸馏操作注意：

自来水不超过蒸馏烧瓶的1/

3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。

(2)萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

萃取主要仪器：分液漏斗

第五篇：《化学实验基本方法》教学设计

人教版高中化学必修1第一章第一节

《化学实验基本方法》（第一课时 化学实验安全）教学设计

【教学目标】

知识与技能：

1.了解实验安全的重要性。2．了解化学实验的安全常识。过程与方法：

通过化学实验的安全常识的习，掌握常见化学实验突发事件的处理方法。

情感态度与价值观：

树立安全意识，遵守实验室安全守则，养成良好的实验习惯。教学重点：了解化学实验的安全常识

教学难点：掌握化学实验的规范操作和突发事件的处理方法。教学用具：多媒体电教平台。教学过程：

[引入情境]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。

[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。

[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。

[板书] 第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？

[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。（课件3）

[问题] ①初中化学实验过程中涉及到哪些实验安全问题？如何避免？（课件4、5）

②实验中出现意外如何处理？

[分组讨论,完成学案] 建议5—6人一组，组间交流，达成共识。[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。

[板书]

一、化学实验安全 [学生发言，小结讲述] 1.遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室规则。

2.了解安全措施。了解危险化学药品和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话等。

3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。[讲解]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。

[学生阅读]P4注意问题1、2、3、[学生回答]实验安全注意的问题：……（老师穿插、补充、完善）[情境创设1]实验室规则展示（课件6-8）

(1)进入实验室后，须按指定座位就座，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静、清洁。

(2)实验课前，要预习实验内容，明确实验目的、原理、方法和步骤。

(3)实验前要认真听老师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤，实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。(4)要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走仪器和药品要按其情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。

(5)实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处，打扫实验室并切断电源，关好门窗，经老师或实验员验收后方可离开。

[情境创设2]常见意外情况展示，引导学生讨论解决（课件9-13）(1)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。(2)玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。

(3)眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。

(4)浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。

(5)浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(6)汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。[情境创设3]针对实际问题的操作展示，归结正确操作方法(1)化学实验中的常见操作列举

(2)常见危险化学品的分类及标志（课件14-16）

(3)实验后的废液和废渣的妥善处理。（课件17-21）(4)数值与实验安全(5)实验药品的安全存放(6)气体收集的原理 [穿插讲解，板书]

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法

[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。

[交流]讨论情况及归纳总结。

[小结]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，为确保实验效果及安全，我们应牢记于心。[板书设计]： 第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

（第一课时）

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法 [作业设计]配套课时练习题

《化学实验基本方法》（第二课时 过滤和蒸发）教学设计

【教学目标】

知识与技能：

1.了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领； 2.掌握SO42-的检验。过程与方法：

通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一定的分离、提纯操作技能。

情感态度与价值观：

在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风养成良好的实验习惯。

教学重点：1.了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领；

2.掌握SO42-的检验(重点)。

教学难点：粗盐提纯过程的实验设计要点。

教学用具：多媒体电教平台；过滤、蒸发实验仪器装置。教学过程：

[复习引入] 如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？

[学生回答] 用磁铁将混合物中的铁屑分离出来——物理方法。加盐酸，将铁屑溶解掉——化学方法。

[设问]化学实验中使用到的实际往往来自自然界或人工合成，但初级产品往往为混合物。要得到较为纯净的实际就要使用分离和提纯的操作，你能否准确表述分离与提纯的定义？

[学生讨论、回答] 将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。

将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。

[引入]今天我们就重点来学习分离与提纯过程中经常用到的两个方法——过滤和蒸发

[板书]

二、过滤与蒸发

[问题]请同学们自主阅读课本，小组讨论后准确得出过滤和蒸发的概念、仪器用品和实验操作注意事项等记忆性结论。[学生讨论、回答] 1．过滤

(1)概念：将固体与液体分离的一种方法。

(2)主要仪器及用品：烧杯 漏斗 玻璃棒 铁架台(带铁圈)滤纸

(3)注意事项

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：①滤纸上沿低于漏斗上沿；②液面低于滤纸上沿。

三靠：①烧杯口紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸处；③漏斗下端紧靠烧杯内壁。

2．蒸发

(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

(2)主要仪器及用品：蒸发皿 酒精灯 铁架台(带铁圈)玻璃棒

①蒸发过程中要 不断搅拌

②当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。[总结学生发言，板书] 1．过滤

(1)概念：将固体与液体分离的一种方法。

(2)主要仪器及用品：烧杯 漏斗 玻璃棒 铁架台(带铁圈)滤纸

(3)注意事项：一贴、二低、三靠。2．蒸发

(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

(2)主要仪器及用品：蒸发皿 酒精灯 铁架台(带铁圈)玻璃棒

①蒸发过程中要 不断搅拌

②当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。

[问题情境1] 粗盐主要成分为氯化钠，常由海水晒盐或盐井水日光蒸发得到，因此当中往往含有大量泥沙，试分析，如何除去粗盐中混有的泥沙？

[分组讨论，完成学案] 建议5—6人一组，组间交流，达成共识。[讲解]溶解（粗盐溶解有少量不溶物）——过滤（烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物）——蒸发（有白色晶体析出）[问题情境2]粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性杂质。

(1)可以通过何种试剂进行提纯除杂？(2)在有关除杂步骤中应注意哪些问题？

[复习回顾]除杂问题中需要遵循怎样的原则？ 不增（不加入新的物质）；不减（不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分）；易分（杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4）。

除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂符合复分解反应类型。

[分组讨论，完成学案] 建议5—6人一组，组间交流，达成共识。[总结学生发言，讲述] 可行性方案（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl [小结] Na2CO3在BaCl2之后加入，Na2CO3除CaCl2 和BaCl2。稀盐酸最后加入。

[深化并板书] 2－3.SO4和Cl-的检验 2－SO4的检验

(1)试剂：盐酸、氯化钡溶液。

滴加稀盐酸酸化加BaCl2溶液(2)步骤某溶液――――――→无沉淀―――――→白色沉淀，－证明原溶液中有SO24。

可溶性氯化物的检验

+硝酸+AgNO3 —— AgCl↓（验证）过滤除去

[本节小结]本节我们主要学习了过滤和蒸发的操作要点，并通过实际问题对这两种方法进行了演练。

[板书设计]：

二、过滤与蒸发 1．过滤(1)概念：将固体与液体分离的一种方法。

(2)主要仪器及用品：烧杯 漏斗 玻璃棒 铁架台(带铁圈)滤纸

(3)注意事项：一贴、二低、三靠。2．蒸发

(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

(2)主要仪器及用品：蒸发皿 酒精灯 铁架台(带铁圈)玻璃棒

①蒸发过程中要 不断搅拌

②当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。

2－3.SO4和Cl-的检验

2－SO4的检验

(1)试剂：盐酸、氯化钡溶液。

滴加稀盐酸酸化加BaCl2溶液(2)步骤某溶液――――――→无沉淀―――――→白色沉淀，－证明原溶液中有SO24。

可溶性氯化物的检验

+硝酸+AgNO3 —— AgCl↓（验证）过滤除去

[作业设计]配套课时练习题

《化学实验基本方法》（第三课时 蒸馏、萃取和分液）

教学设计

【教学目标】 知识与技能：

1.了解蒸馏的实验原理和操作要领； 2.了解萃取的实验原理和操作要领。过程与方法：

通过对蒸馏和萃取等方法的学习，掌握一定的混合物分离、提纯操作技能。

情感态度与价值观：

通过对蒸馏和萃取两种分离方法和操作技能的学习，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习惯。

教学重点：1.了解蒸馏的实验原理和操作要领； 2.了解萃取的实验原理和操作要领。

教学难点：相关实验操作规范和注意事项。

教学用具：多媒体电教平台；蒸馏、萃取实验仪器装置。教学过程：

[问题引入]某同学在实验室欲配制硝酸银溶液，可恰好蒸馏水刚刚用完，他就用自来水配制，结果如何？如何检验自来水中的Cl-? [学生回答] 配制出的硝酸银溶液中将会出现少量白色沉淀，分析自来水中含有一定量的Cl-杂质。

Cl-杂质的检验：可向自来水样品中先加硝酸酸化，再加硝酸银，若产生不溶于水的白色沉淀AgCl。

[设问]如何除去自来水中的Cl-杂质？

[讲述]今天我们就重点来学习分离与提纯过程中经常用到的另外三种方法——蒸馏、分液和萃取。

[板书]

三、蒸馏、分液和萃取。

[问题]请同学们自主阅读课本，小组讨论后准确得出蒸馏的概念、仪器用品和实验操作注意事项等记忆性结论。

[学生讨论、回答] 1．蒸馏

(1)原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。

(2)主要仪器及用品：圆底烧瓶 冷凝器 石棉网 牛角管 铁架台 锥形瓶 酒精灯

(3)注意事项

①温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口下方处；②冷凝水，下口进冷水，上口出热水；③投放沸石或瓷片防暴沸；④烧瓶底加垫石棉网；⑤使用前要检查装置的气密性。

[板书] 1．蒸馏

(1)原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。

(2)主要仪器及用品：圆底烧瓶 冷凝器 石棉网 牛角管 铁架台 锥形瓶 酒精灯

(3)注意事项

[问题情境]海水资源是人类的宝贵财富，但海水中由于含有大量的NaCl、MgCl2等可溶性杂质而无法食用，现请设计一实验方案实现海水的淡化并验证。

[学生活动]分组讨论，并依据教师对问题分析的辅助完成学案。验证自来水中含有可溶性盐酸盐杂质——蒸馏分离——验证上述杂质已被除净。

[实验情景]用CCl4萃取碘水

现象：液体分层；上层液体显（黄或几乎无色）色；下层液体显（紫红）色

[分组讨论]

1、上层液体中的溶剂是？下层液体中溶剂是？

2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？(CCl4)

3、CCl4与H2O比较有何异同？ 注：

同：都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。[总结学生发言，讲述] 2．萃取与分液(1)萃取

原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液

原理：将两种互不相溶的液体分开的操作。（溶剂互不相溶；溶质在溶剂里溶解性不同被萃取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。）

(3)主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(4)分液的操作方法：

①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，目的是保证漏斗里的液体能够流出；

④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；

⑤从漏斗上端口倒出上层液体。萃取和分液结合的操作方法如下：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；

③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；

④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。

[板书] 2．萃取与分液(1)萃取

原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

(2)分液

原理：将两种互不相溶的液体分开的操作。(3)主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(4)分液的操作方法：

萃取和分液结合的操作方法：

[本节小结]本节我们进一步学习了蒸馏、分液和萃取的操作要点，并通过实际问题对这两种方法进行了演练。[板书设计]：

三、蒸馏、分液和萃取。1．蒸馏

(1)原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。

(2)主要仪器及用品：圆底烧瓶 冷凝器 石棉网 牛角管 铁架台 锥形瓶 酒精灯

(3)注意事项 2．萃取与分液(1)萃取

原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

(2)分液

原理：将两种互不相溶的液体分开的操作。(3)主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(4)分液的操作方法。

萃取和分液结合的操作方法。[作业设计]配套课时练习题