下载文档第一篇：2018年中考化学实验必考的知识点总结
2018年中考化学实验必考的知识点总结
一、重视探究题知识点
①常见气体的探究。
②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO3-、SO4-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点
如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。
第二篇：2014中考化学实验必考的四个知识点
2014中考化学实验必考的四个知识点
一、重视探究题知识点
1、常见气体的探究。
2、常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO3-、SO4-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
3、黑色粉末的探究。
4、物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
5、离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
6、溶液酸碱性的探究。
7、溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识
气体发生装臵、收集装臵、净化装臵、干燥装臵的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装臵，收集装臵的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装臵，收集装臵的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点
如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。
2014中考化学知识点复习宝典，初三学生考前必备
易错基础知识及做题技巧
扎实掌握基础知识是做所有题目的砝码。熟练掌握一些做题技巧可以帮助大大提高做题速度
1.溶解度一定要带上单位“g”。相对原子（分子）质量一定不能带上单位。
2.在金属与盐溶液发生反应时，盐须可溶，且钾钙钠除外。
3.酸碱指示剂和ph试纸一定只能检测溶液的酸碱性。
4.一定温度下，同种物质的饱和溶液浓度不变。
5.在加水稀释溶液时，溶液的质量分数减少一半，则加入水的质量与原溶液的质量相等。
6.在一标准大气压下，给溶液升温（溶质是水）最多只能升温至100°C。可能此溶液在一百摄氏度时，溶质仍不能完全溶解，注意陷阱。
7.一氧化碳和二氧化碳都能臵人于死地，但一氧化碳是把人毒死的，而二氧化碳是把人憋死的。
8.在化学方程式中，气体前的系数比就是这种气体的体积比。
9.酸碱盐中，体现酸性的是氢离子，体现碱性的是氢氧根离子。
10.溶液中微溶的物质也可能成为沉淀。如氢氧化钙、硫酸钙等。
11.可回收物包括：金属、废纸、玻璃、布料、塑料。
做题时要按照一定的顺序，循规蹈矩，一步步地将题目解出
审题
审题是做出一道题的基础，是敲门砖。仔细地审题，用笔勾画出重点词，有助于解题，能够摆脱粗心
1.计算题一定要看准题中有没有明确注明保留约数的问题，对于百分数的保留要更加注意。有时会在第四大题后面，或者在34、35题后面有提示。
2.对“亚”要敏感一些（最经常的是亚铁），因为这个字关系到化合价和化学式的改变。在金属与酸和金属与盐溶液发生反应时，铁就是正二价，为亚铁离子。在复分解反应中，铁多为正三价，为铁离子。
3.关心药品的“过量”问题。第一次实验中过量的药品有可能参与第二次的实验。还要关心药品的“少量”问题，因为如果其中一种反应物少量，那么其他的反应物就一定是过量了。如果题目中给明的是“一定量”，则有可能过量，也有可能不够。
4.选择题看清正确与错误，而且要“贯穿全题”。填空、实验题中的选择题为不定项选择，所有的选项都要分析到位。
5.有些填空题在题干部分会写出：“以下各物质均由H、O、Cl……等元素组成……”要注意，下面的问题中所出现的物质所包含的元素种类。
6.在计算题中提到的物质的质量分数要看清究竟是杂质的质量分数还是主要成分的质量分数。
7.陌生化学方程式从题目中获取信息，审清反应物和生成物的状态从而确定用不用加箭头。审清反应条件。若反应条件是高温，则反应物与生成物中 的水是以水蒸气的形式存在的，注意箭头。若题中有“这个方程式与我们学过的'方程式'类似，请你写出' '”的语言，则要注意反应类型、反应条件、元素的化合价等相似处。如果出现不能配平的情况，则根据题中信息适当的加上水或氧气等物质。
8.排序问题中的“由…到…”；填空或实验题中究竟是写物质名称还是化学式；是填写序号还是填写内容。在金属与酸发生反应的题目中，要看清题中给定的是盐酸还是硫酸，避免不划算的失分。制取气体时题干中是发生装臵还是收集装臵，是制取氧气还是二氧化碳。
9.在图像问题中，要看清横轴和纵轴所表示的内容，不能思维定势。还要注意起点、终点、转折点和趋势，以及图像所给的附加文字信息，及谁是过量，谁是少量，谁是一定量，谁是无限量。
理清做题思路
在审完题后，要对自己圈画出的重点信息加以分析，不能盲目草率行事。理清思路，找出此题的突破口，步步攀登。实验题都是源于课本而又高于课本，注意课本知识的提升，在考试的复习阶段最好还是要回归教材。
下笔如有神
理清做题思路后，方可下笔。切记不要“所想非所写”仔细、认真、全面、到位、准确，表述是不丢会做题的分的关键。
1.实验现象描述完整，最容易忽视的有哪里有气泡冒出、液面升降、液体倒流和进入、气球鼓起、固体逐渐消失等。颜色的改变、新物质的生成、沉淀、冒泡、发光、放热等则是平日课堂中死记硬背的东西。看清题目要求，是要整个装臵的实验现象还是局部装臵的现象。
2.实验操作的完整性，如“推开玻璃片”“取少量样品于试管中”等
3.实验题中要学会仿写，多为实验过程或实验现象的仿写。
4.默写学过的化学方程式时不能疏忽大意，注意上、下箭头，反应条件，配平及化学式的书写。
5.实验题中实验现象和实验步骤要能对应，可由其一而推知另一。
6.填空题中试剂的选择最好填药品的中文名称，因为许多药品如稀盐酸或大理石等都是混合物。
7.在计算质量分数时，计算过程要×100％
8.在滤液中成分的判定时，别忘了考虑酸碱指示剂的存在。若题中要求写物质的化学式或明确指出不考虑指示剂的前提下不许写指示剂。
答题收尾
只有在计算题中才会涉及到答题的问题。不要“所答非所问”就行。答题是一道题中最后的一击，成败在此一举！
这就是近乎完整的解题过程，更多则需后续总结。在做题时除了要明白答题要点，理清做题思路；更重要的是用心、细致地答题。不失去应得的分数，不 然的话着实惋惜。粗心不是借口，那是你是否用心的表现。细心完成每一道题，无论会与不会，无论成绩是否理想，你尽可以问心无愧，不留遗憾。
1.去除杂质时要保证杂质能去除彻底，要保证没有产生新的杂质。还要保证加入的药品不会损坏主要成分。除杂时可以考虑的思路有：①加入药品可吸 收杂质②将杂质变为气体③将杂质变为沉淀（在溶液中）④转化，将杂质变为主要成分，变废为宝。不论是除杂还是分离，要注意恢复到要求的状态，比如是固体还 是溶液等。
2.关注压强问题。如果实验中出现了液面的升降（倒吸）、气球的变化、墨水的移动，一般原因是压强的变化，而压强的变化一般是由某些反应对空气 中气体成分的消耗（如铁的锈蚀或红磷的燃烧），或某些反应会放热（或吸热）使气体膨胀（或收缩）而导致的（如镁和盐酸的反应，生石灰和水的反应，硝酸铵溶 于水等），还有就是气体的溶解（如二氧化碳溶于水并与水发生反应，塑料瓶变瘪），还有密闭容器中通过长颈漏斗（或分液漏斗）添加液体。（一般是在密闭的容 器中会发生压强的变化）注意内部气压与外界大气压大小的比较，以确定实验现象。
3.在有很多装臵组成的一套实验器材的实验题中，或许会有许多止水夹。要注意某个止水夹的开启或关闭形成的联通装臵，从而考虑气体或液体的流 向。伸入瓶中的导管口的长短决定了是“走气”还是“走液”。分析清每一个容器存在的目的，从而对通入的液体或气体“对号入座”。还要注意有些容器中会有气 体生成，生成的气体会随着通入的气体一起“踏上征途”。止水夹的开关有时也会涉及到气压的问题。
4.在做气体实验前，要先检查装臵的气密性。
5.在实验装臵的优劣性的比较时，要考虑的方面有：污染（或毒气）、实验安全性、实验准确性、能够随时添加药品、能够控制反应的发生和停止、能使反应更充分等
6.有些实验在实验开始之前回先通一段时间的空气或氮气。作用可总结为如下几条：
1、助推，将气体推到反应容器中，使反应更充分，实验更准确。
2、如果是通氮气，则是排尽装臵中空气（考虑实验的安全性或准确性）
3、（压强的改变）防止倒吸。
7.“一个集气瓶，一个软木塞，一个长导管，一个短导管”就是传说中的万能装臵。它的作用：
1、排空气法收集气体，密度小的气体从短管进，密度 大的气体从长管进。排水法收集气体时，将水装满，气体从短管进。
2、洗气装臵，气体从长管进，通过瓶中液体再从短管出去。
3、关于压强的改变（空气中氧气 含量的测定）
8.推断题中注意关键的提示性词汇。如氧化物优先考虑水和二氧化碳；红色固体考虑氧化铁、铜；黑色考虑有铁粉、氧化铜、四氧化三铁、碳、二氧化 锰等；紫色固体考虑高锰酸钾；蓝色溶液硫酸铜；白色沉淀碳酸钙；相对分子质量最小的氧化物水，最简单的有机物甲烷……这些往往是解出这道推断题的突破口。然后充分应用假设和排除的思想做出这道题。
9.对于几种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是反应生成物，二是反应物是否过量，三是是否有未 参加反应的物质。另外在溶液中发生的反应还可以用元素守恒，根据什么元素以气体、沉淀、水的形式跑掉了，判断溶质中可能将不再含有这种元素。判断滤渣中的 物质是还要考虑溶液中物质的溶解度，看是否有未溶物（计算题也会考察）。还要适当的考虑中和反应优先。在金属与盐溶液发生的臵换反应中，“距离远的先反 应”。
10.溶液部分的题在考察溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液间的转变、溶液的浓度综合时，要用表格的方式明确每一份溶液的温度、溶剂的质量、溶质的质量、未溶物及其溶质的质量分数，就不会出现疏漏。
11.在进行实验时要有“控制变量”的思想。
12.实验题中最重要的是要明确实验目的，一切实验均围绕实验目的进行。根据实验目的也能确定下述实验中需不需要分情况讨论。
13.在一些庞大而且要求精准的实验，题目的重难点往往在防干扰问题上。往往要注意浓盐酸的挥发性，气体从溶液中带出了水蒸气，过量的某气体，以及材料中给出的会对实验产生干扰的物质。根据学过的知识和材料确定防干扰的方法，以将气体与各个试剂瓶对号入座。若题中材料或题目中明确提到了空气中某 成分、盐酸等会对实验有干扰，说明在这道题中要仔细纠结这些。说明不仅装臵前要防空气，装臵末尾也要防止空气进入，这时的稀盐酸也要考虑挥发了。
14.在实验题中，若题中给出了一些具体的数据，则应该对此进行定量的分析，并在答题中有所体现。若题中给出的是体积间的关系，则可能是有关气体溶解度的分析；若题中给出的是质量间的关系，则有可能要根据化学方程式进行计算。
15.数清题目分值，以确定采分点的个数从而完善答案（有时可能是两个化学方程式）。
16.选择题有一道往往是信息给予题，看上去没学过的知识，都可以用很简单的已经学过的知识来很好的地解释。
17.在某些实验如根据反应速率和现象的明显程度来判断物质的性质，如金属的活动性（加入酸。要两个大小以及形状相等的金属，酸的质量和浓度相同）或水和二氧化碳反应等，要进行对比试验。
18.滤渣中加酸，关注是否有气泡的产生，以确定是否还有活泼金属的存在。在此类题目中，滤液中溶质出现的顺序是按照溶质中金属元素的活动性由活泼到不活泼，而滤渣出现的顺序则是由不活泼到活泼。
19.在某些难题中经常会用到质量守恒定律，尤其是元素守恒，注意应用。
20.在某些难题中会给出一些我们没有学过的比较复杂的信息。这些信息往往使用了障眼法，对解出这道题没有作用。千万不要死扣这些信息，禁止纠结在这里，钻入牛角尖，不仅做不出题，还会耽误大量时间
21.澄清石灰水变浑浊原因有三。
1、二氧化碳与氢氧化钙反应（二氧化碳的检验。浑浊为碳酸钙）。
2、碳酸盐与含钙离子的物质反应（浑浊为碳酸钙）。
3、饱和氢氧化钙溶液温度升高（氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。浑浊为氢氧化钙）。
22.在有些考查能力难题中，往往要根据我们所学的知识以及题中所给的信息进行合理的推测或猜想，代入所给的现象或结论吻合就是正确答案，不一定是学过的知识，要有足够的信心完成此题。
第三篇：2010中考化学必考的知识点
化学：2010年中考化学实验知识必考知识点
作者：佚名 文章来源：本站原创 点击数：166 更新时间：11-16
一、重视探究题知识点
①常见气体的探究。
②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点
如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。
第四篇：中考必考6篇文言文知识点总结
《论语十则》
一、词语积累
（一）常规词语
[子]先生，指孔子。[时习]时常地复习。时，时常（又：按一定时间）。习，温习、复习、实习。[朋]这里指志同道合的人。[亦]也。[自]从。[（不）知]（不）了解。[愠（yùn）]生气，发怒。[君子]指高尚的人。[吾]我。[日]每天。[三省（xǐng）]多次进行自我检查、反省。三，泛指多次。省，反省。[为（wâi）]替，给。[谋]谋划，指办事。[忠]尽心竭力。[交]结交，交往。[信]真诚，诚实。[传]老师传授的知识。[故]指学过的知识。[罔（wǎng）]迷惑。意思是感到迷惑而无所适从。[殆（dài）]有害。[诲（huì）]教，教导。[知（之）]知道（它）。[是]此，这。[贤]贤人，有才德的人。[齐]看齐，一齐。[内]指内心。[善者]指长处。善，好。[从]跟从，这里指学习。[士]士人，封建时代称读书人。这里指有抱负或有特殊地位的人。[弘（hóng）毅]刚强，勇毅。[任]责任、职责。[重]重大。[已]停止。[岁寒]寒冷的冬天。岁，指时间。[凋(diāo)]凋谢。[行]奉行。[其]大概。[恕（shù）]指儒家的推己及人，仁爱待人。[欲] 想，希望。[勿（wù）]不要。[施]加。
（二）通假字：1[女]同“汝”，你。2[（是）知（也）]通“智”，聪明、智慧。3[说]通“悦”，愉快。
（三）成语
[不亦乐乎][温故知新] [己所不欲，勿施于人] [任重道远][见贤思齐][择善而从][三人行，必有我师] [死而后已]
（四）重点翻译
⑴人不知而不愠，不亦君子乎？ 译：人家不了解我，我却不怨恨，不也是君子吗? ⑵知之为知之，不知为不知，是知也
译：知道就是知道，不知道就是不知道，这就是聪明智慧。⑶见贤思齐焉，见不贤而内自省也。译：看见贤人要想着向他看齐，看见不贤的人要反省自己有没有跟他相似的毛病
（4）择其善者而从之，其不善者而改之.“ 译：我要选择他们的长处来学习，看到自己有他们那些短处就要改正.”（5）士不可以不弘毅，任重而道远.仁以为己任，不亦重乎 死而后已，不亦远乎 “
译：士人不可以不胸怀宽广，意志坚定，因为他肩负着重大的使命，路程又很遥远.把实现'仁'的理想看作自己的使命，不也很重大吗 到死为止，(路)不也(走得)很遥远吗 ”（6）岁寒，然后知松柏之后凋也.译：(碰上)寒冷的冬天，这以后(才)知道松柏树是最后落叶的.（7）子贡问曰:“有一言而可以终身行之者乎 ”子曰:“其恕乎!己所不欲，勿施于人.”
子贡问道:“有没有一句可以终身奉行的话 ”孔子说:“那大概是'恕(道)'吧!自己所讨厌的事情，不要施加在
别人身上.”
二、文学常识
1.《论语》：记录孔子和他的弟子言行的书，共20篇，是儒家经典著作之一。
2.孔子：名丘，字仲尼，春秋时鲁国人。我国古代伟大的思想家、教育家，儒家学派的创始人。
三、重要问题
1.第四则阐述了怎样的内容？你从中掌握了什么学习方法？
答：阐述了学习与思考的辩证关系。告诉我们要学思结合，二者不可偏废。
2、为什么要将学习和思考结合起来？
答：学是基础，只学不思，是死学；只思不学，是空想。只有将二者结合，才能真正领悟知识的精髓。
3、第八则中曾子说这番话的目的是什么？
答：鼓励门人一生为实现“仁”的理想而奋斗。（“仁”是孔子思想的核心。）
4、怎样理解“岁寒，然后知松柏之后凋也”这句话的深刻含义？
孔子借“松柏之后凋”比喻社会现象（君子的风度和才能只有在大难的时候才能体现出来。），以“松柏”比喻君子。只有在险恶环境下，才能显示出君子的操守。
5、“岁寒，然后知松柏之后凋也。”这是借松柏之后凋比喻什么社会现象？ 答：君子的风度和才能只有在大难的时候才能体现出来。
6、“恕”与“己所不欲，勿施于人”是什么关系？ 答：“己所不欲，勿施于人”是对“恕”的诠释。
7、你怎样看待“己所不欲，勿施于人”这一观点？
答：这句话现在看来，有其现实意义。其中包含相互体谅的意思。遇事如果换位思考，推己及人，仁爱待人，就可能得出不同的结论，改变已有的不正确做法，这样就会多一分理解，少一分对立，避免对他人造成伤害。
8、请按照学习方法、学习态度、品德修养给十则语录归类。
答：①学习方法：学而时习之 温故而知新 学而不思则罔，思而不学则殆 ②学习态度：有朋自远方来 知之为知之，不知为不知 见贤思齐 三人行，必有我师 择其善者而从之，其不善者而改之③品德修养：人不知而不愠 吾日三省吾身 士不可以不弘毅 己所不欲，勿施于人 岁寒，然后知松柏之后凋
9、.学了本文，你受到哪些教益？
答：作为学生不应死学书本，应该掌握恰当的学习方法，提高学习效率；更应加强思想品德修养，使自己的各方面全面发展，提高自身的综合素质，适应社会的需要。
& 《桃花源记》
基础知识
Ø 文学常识
本文选自《陶渊明集》。陶渊明，又名潜，字元亮，世称靖节先生。浔阳柴桑（今江西九江市）人，东晋著名田园诗人。不满当时现实，弃官归隐。《桃花源记》、《归去来兮辞》都是传世名篇。我们还学过他的《归园田居》。
Ø 文言词语
【一般词语】
［缘］沿着，顺着。［夹岸］两岸。夹，在两旁。［数］几。［芳］香花。［落英］落花。一说，初开的花。英，花。［缤纷］繁多样子。［复］再。［仿佛］隐隐约约，形容看得不真切的样子。［才］仅。［平旷］平坦开阔。［俨然］整齐的样子。［属］类。［阡陌］田间小路。［悉、咸]全，都。［黄发］指老人。［垂髫］指小孩。［怡然］形容喜悦。［乃］竟然。［具］详细。［问讯］打听消息。［云］说。[叹惋]感叹惊讶。惋，惊讶，惊奇。[延]邀请。［语（yù）］告诉。[扶]沿，顺着。[向]从前，旧的。［及］到。［诣］到。［遣］派。［欣然］高兴的样子。［规］计划。［果］实现。
【一词多义】
[中] ①年间。（晋太元中）②中间。（中无杂树）[志] ①标记。（寻向所志）②做标记。（处处志之）[为] ①(wãi)作为（武陵人捕鱼为业）②(wâi)对，向。（不足为外人道也）[寻] ①寻找。（寻向所志）②随即，不久。（寻病终）[闻]①听说。（村中闻有此人）②听到的事情。（具言所闻）[舍]①（shě）舍弃，放下。（便舍船）②（shâ）房舍。（屋舍俨然）[作] ①劳作。（其中往来种作）②做。（设酒杀鸡作食）
【古今异义】
[鲜美]古：鲜艳美丽。今：食物味道好。［开朗］古：地方开阔，光线充足。今：乐观，畅快，不阴郁低沉。[交通]古：交错相通。今：各种运输邮电事业的总称。[妻子]古：妻子儿女。今：男子的配偶。[绝境]古：与世隔绝的地方。今：没有出路的境地。[无论]古：不要说，（更）不必说。今：连词，表示条件不同而结果相同。[如此]古：像这样。今：这样。[不足]古：不值得。今：不充足；不满。
【词类活用】
[异]感到诧异。[穷]尽，有走完或穷究根源之意。[尽]完，文中有消失之意。
【通假字】
[要]通“邀”，邀请。
【成语】
[豁然开朗]形容由狭窄幽暗变得开阔明亮的样子。也比喻对某个道理长期思索不解而后突然明白。豁然，开阔敞亮的样子。
[无人问津]比喻无人探问价格或情况。津，渡口。
[怡然自乐]形容高兴而满足的样子。
[世外桃源]借指一种空想的脱离现实斗争的美好世界。理解探究
（一）用原文语句回答：
1．描写桃花林美丽景色的语句是：芳草鲜美，落英缤纷。
2．描写桃花源社会环境安定平和的语句是：阡陌交通，鸡犬相闻。
3．描写桃花源人热情好客的语句是：便邀还家，设酒杀鸡作食；村中闻有此人，咸来问讯；余人各复延至其家，皆出酒食。
4．表现桃花源中自然环境美好的句子：土地平旷，屋舍俨然，有良田美池桑竹之属。阡陌交通，鸡犬相闻。
5．表现人民生活恬适的句子：往来种作；黄发垂髫并怡然自乐。
6．表明渔人总体感受的句子：豁然开朗。
7．表明桃花源中人来桃花源原因的句子：先世避秦时乱。
8．表明渔人背信弃义的句子：诣太守，说如此。
（二）用自己的话概括回答：
1．第一段描写桃花林又什么作用？
渲染了神秘美丽的气氛，暗示将会出现奇境，为写桃花源的美好做铺垫。
2.“忽逢桃花林”中的“忽”字表现了渔人怎样的心情？
事出偶然，意料之外。
3.“欲穷其林”中的“穷”字表现了渔人怎样的心理？
由于“甚异之”，想探个究竟。
4.“豁然开朗”照应前文什么内容？
初极狭，才通人。
5.为什么村人“见渔人，乃大惊”？
村人对陌生人出现感到惊异，表明桃花源与世隔绝很久。
6．“先世避秦时乱，率妻子邑人来此绝境”表明先世生活年代的社会环境是怎样的？
社会动荡，战争频繁，民不聊生。
7.桃花源的自然环境、社会环境以及人民的生活状况、精神状态怎样？
自然环境：美丽富饶；②社会环境：安定平和；③生活状况：安居乐业；④精神状态：自由快乐。
8．“此人一一为具言所闻”，从文中可推断渔人向桃花源中人说了什么？
桃花源外朝代更替，社会**，人民生活痛苦。
9．桃花源中人为什么叹惋？作者为什么不一一写出渔人的话？
为时代变迁，桃花源外社会黑暗动荡，人民生活痛苦而叹惋。
本文主要写桃花源的美好，而不是世外战乱；另外桃花源外的事世人皆知，没有必要一一写出。
10．桃花源中人“不复出焉”的原因是什么？
先人已饱受战乱之苦，桃花源中人不想回到黑暗的社会中再过痛苦的生活。
11．为什么村人说“不足为外人道也”？
对渔人存有戒心，怕外人知道后破坏他们和平安定的生活。
12．作者为什么要写“寻向所志，不复得路”？
表明桃花源是一个似有实无的虚幻世界，并不存在。也表达了作者的痛惜之情。
13．作者为什么要写刘子骥寻访桃花源“未果”？
表明桃花源可望而不可即，给桃花源增添奇异色彩；也表明桃花源在现实生活中是不存在的；隐含了作者无力改变社会现实的无奈。
14．作者笔下的桃花源具有怎样的特点？（作者追求的是怎样的生活？）
环境优美，人民安定幸福，民风淳朴；没有阶级，没有剥削，没有压迫，没有战乱，人人自食其力，安居乐业，和平安宁的理想社会。
15．作者为什么要虚构一个与现实对立的美好世界？
寄托自己的政治理想，反映广大人民的愿望；对美好生活向往，对黑暗社会批判。
16．写出文章的整体思路。
（渔人）发现桃源、访问桃源、离开桃源。迁移拓展
1．与“山重水复疑无路，柳暗花明又一村”意境相似的成语是什么？
豁然开朗。
2．你怎样看待陶渊明笔下的理想社会？
它与当时的黑暗社会形成鲜明对照，是作者不满当时现实的一种精神寄托，是对当时黑暗社会的批判，客观上反映了广大人民的愿望，具有一定的积极意义；但它又有原始共耕的痕迹，有一定的复古倾向，在阶级社会中也只能是一种幻想，是不可能实现的。
3．渔人是个怎样的人？写渔人有怎样的作用？
渔人背信弃义、不守诺言。
写渔人的作用：一方面与桃花源中人的淳朴好客形成对比，加深了人们对桃花源外社会的认识，突出了桃花源是理想的社会；另一方面，本文以渔人进出桃花源的行踪为线索，写渔人是组织材料的需要。
4．针对第二段语句作简要评注。
本段骈散结合，朗朗上口，三字句和四字句连贯流畅，精炼有意境。“黄发垂髫”又运用借代修辞，增强了语言表现力。
5．由“初极狭，才通人。复行数十步，豁然开朗”你能从中联想到哪些人生道理或启示？
围绕“在人生的道路上，要有所作为，必须经历一些艰难苦难”回答即可。
6．第二段作者是从哪些方面入手描写的？请你以“桃花源美在„„”领起，写两点赏析性文字。
例：桃花源美在自然环境的优美，桃花源美在社会生活宁静。
7．你是如何看待桃花源人避难于桃花源，不复出焉的行为的？
桃花源人在当时是很幸运的，能躲避祸患，生活安定；但从积极意义上来讲，躲避不是永远的，应该起来抗争。（谈出自己的想法即可）
8．每个人心中都有自己的理想王国，你的理想王国是怎样的？用生动的语言描述来。
（自我做答）
& 《爱莲说》
基础知识文学常识
本文选自《周元公集》。作者周敦颐，字茂叔，北宋哲学家。元公是周敦颐的谥号。文言词语
u 常规词语
【蕃（fán）】多。【独】仅。【盛】大规模。【予】我。【染】沾染。【濯】洗涤。【清涟】水清而有微波,这里指清水。【妖】美丽而不端庄。【植】立。【亵（xiâ）玩】玩弄。亵，亲近而不庄重。【谓】认为。【隐逸】隐居的人。【君子】品德高尚的人。【鲜】少。【宜】应当。【众】多。
u 词类活用
【蔓】生枝蔓。【枝】长枝节。【亭亭】耸立的样子。阅读探究
1．在第一段中，作者从哪几个方面写莲的可爱形象，赋予莲以美好的品质？意在表达作者怎样的情操？
从环境习性、体态香气、清高气质等方面，表达作者不慕名利、洁身自好、不与世俗同流合污的情操。
2．“陶后鲜有闻”中的“陶”指谁？文中的“鲜”与哪个词语构成反义词？
指陶渊明。文中与“鲜”构成反义词的是：众（蕃）。
3．从作者对莲的赞美来看，这种君子应具备怎样的品格？
鄙弃贪图富贵、追求名利的世风，洁身自好，保持坚贞的气节和高尚的品德。
6．“予独爱莲”中的“独”表现了作者什么态度？
遗世独立，决不随波逐流的态度。
7．“可远观而不可亵玩焉”表现了莲花什么特点？
庄重、高雅（清高）。
8．作者把莲和牡丹对举，其用意是什么？
批判贪图名利、追求富贵的世风，表明自己洁身自好的品格。
9．作者不愿隐逸，也不贪图富贵，他追求什么？
在污浊的世间，坚贞不渝的保持自己的操守。
10．作者以莲自况，表现了他洁身自好的生活态度，委婉地批判了趋炎附势、追求富贵的世风。
11．文中的莲花的象征意义是什么？
不追求名利，在污浊的环境中，洁身自好、保持坚贞气节的高尚品德的君子。
12．作者写莲表白自己洁身自好的生活态度，写菊表白自己不愿隐逸的生活态度，写牡丹表白自己对追逐名利世风鄙弃的生活态度。
13．“莲之爱，同予者何人”表达了作者怎样的思想感情？
慨叹品德高尚的君子太少，含蓄地表明追逐名利、趋炎附势的人太多。
14.怎样理解作者在文尾的慨叹？
表明自己的人生态度：既不想陶渊明那样消极避世，又不向世人那样追逐功名富贵，他要在污浊的世间独立不移，永远保持清白的操守和正直的品德。
15．用原文语句回答。
1）莲象征什么？
君子的美好品德。
2）文中比喻君子既不与世俗同流合污、随俗浮沉，又庄重、质朴，不孤高自许、哗众取宠（或表现莲的高洁，概括不慕名利、洁身自好的高贵品德和坚贞操守）的名句是：出淤泥而不染，濯清涟而不妖。
3）高度概括莲高贵品质的句子（点明中心的主旨句）是：莲，花之君子者也。
4）比喻君子通达事理，行为方正，（或特立独行，正直不苟，豁达大度）因而美名远扬的句子是：中通外直，不蔓不枝，香远益清。
5）比喻君子志洁行廉，又有庄重的仪态，令人敬重而不敢轻侮的句子是：亭亭净植，可远观而不可亵玩焉。
6）“世人甚爱牡丹”，这是因为牡丹是：牡丹，花之富贵者也；“予独爱莲”的根本原因是：莲，花之君子者也。
16．请在文中找出一句骈句。
出淤泥而不染，濯清涟而不妖。
17．衬托分正衬和反衬两种。本文用菊花和牡丹来衬托莲，其中菊花属于正衬，牡丹属于反衬。迁移拓展
1.细细考虑，“菊之爱”可以有两重含义：①做一个避世的隐士；②像陶渊明那样保持独立的人格。你赞成哪一种说法？谈谈看法。（自圆其说既可。）
如：赞成两重都有道理。作者意思是：避世者不染世尘之埃固然可喜；而入世者“出淤泥而不染”境界更高。
2．鲁迅有诗：“扫除腻粉呈风骨，褪却红衣学淡妆。好问濂溪称净植，英随残叶坠寒塘。”这首诗称颂的是哪一种花？
莲花。
3．喜欢哪一种花是人的志趣的表现。你喜爱哪一种花？说明喜爱的原因（包含骈句）。
梅花。它顶风冒雪，“凌寒独自开”。（傲雪盛开人皆颂，迎寒绽放世堪扬。）
蒲公英花。花朵虽小，却遍布各地，有极强的生命力。（花小能怡情，叶瘦能医疾。）
菊花。在万花纷谢之时独自开放，决不随波逐流，且不畏严寒，坚强不屈。（百花凋谢始露面，孑身盛开也吐香。）
4．孟子认为：“近朱者赤，近墨者黑”，这与周敦颐的“出淤泥而不染，濯清涟而不妖”的看法相反，你同意哪种观点，谈谈你的看法。
答法一：同意孟子的观点。人的思想受环境的影响，“孟母择邻”说的即是这个道理。
答法二：同意周敦颐的观点。只要人保持坚贞的操守，洁身自好，即使处于污浊的环境中也能不受其影响。如《青春之歌》中的林道静。
& 《陋室铭》
基础知识
² 文学常识
1．本文选自《全唐文》。作者，刘禹锡，字梦得，洛阳人，唐代诗人。世称刘宾客。有《刘禹锡集》。
2．铭，古代刻在器物上用来警戒自己或者称述功德的文字，后来形成一种文体，这种文体一般都是用韵的。
² 文言词语
【名】有名，著名。【灵】灵异。【斯】这。【德馨（xīn）】品德高尚。馨，香气。【鸿儒(rú)】博学的人。鸿，大。儒，旧指读书人。【白丁】平民。这里指没有什么学问的人。【调】调弄。【素琴】不加装饰的琴。素，朴素，不加装饰。【金经】指佛经。【丝竹】琴瑟、箫管等乐器。这里指奏乐的声音。丝，弦乐器。竹，管乐器。【案牍（dú）】官府的公文。案，文书，案卷。牍，公文。【劳形】使身体劳累。形，形体，身体。理解探究
1．统领全篇并点明主旨的句子（词语）是：惟吾德馨（德馨）。
2．文章的前四句，既是形象的比喻，又是事物的类比，表面陋室也具有“名”、“灵”的性质。
3．文章的点题句是：斯是陋室，惟吾德馨。
4．文章是从居室环境、交往人物、日常生活三方面表明陋室的景色之雅、交往之雅、情趣之雅，见“惟吾德馨”，而明“陋室不陋”的。
5．写陋室环境，突出景色之雅的语句是：苔痕上阶绿，草色入帘青。由此可知其环境特点是：恬静雅致。
6．写室中人，突出交往之雅的语句是：谈笑有鸿儒，往来无白丁。由此可知室主人也是一位鸿儒。用一成语概括室中情景：谈笑风生。
7.写室中事，突出情趣之雅的语句是：可以调素琴，阅金经；无丝竹之乱耳，无案牍之劳形。从前两句正面实写的句子可知室主人高雅脱俗的情致；从后两句反面虚写可知室主人不受世俗羁绊之情。
8.以古代名贤自况的语句是：南阳诸葛庐，西蜀子云亭。运用类比的目的是：表明室主人也具有古代名贤的志趣与抱负，进一步突出“德馨”。
9．全文画龙点睛的句子是：孔子云：“何陋之有？”引用孔子的话有以君子自居之意，说明“有德者居之，则陋室不陋。”
10．本文通过描写陋室，表达室主人高洁傲岸的节操和安贫乐道的情趣。
11．《陋室铭》和《爱莲说》都采用了托物言志的写法。本文以有仙之山，有龙之水比喻陋室，引出主旨。“德馨”立意贯穿全篇。
12．写出文中的骈句，散句。
骈句：苔痕上阶绿，草色入帘青。谈笑有鸿儒，往来无白丁。可以调素琴，阅金经。无丝竹之乱耳，无案牍之劳形。南阳诸葛庐，西蜀子云亭。
散句：孔子云：“何陋之有？”
13．“仙”和“龙”比喻品德高尚的人，能概括出全文大意的词语是：德馨。
14．本文写陋室，却没有一个表现“陋”字，请用四个字概括本文的意思：陋室不陋。迁移拓展
1．本文中含有“有德者居之，则陋室不陋”的意思，你是否同意这个看法？为什么？
同意。品德高尚者追求的不是物质条件的好坏，而是精神世界的纯洁与充实。他们鄙弃功名利禄，不趋炎附势，不与恶浊的世风同流合污，保持着坚贞的操守，所以身居陋室而不觉其陋。
2.作者做此铭主要表明自己的抱负和情操，也流露出讽刺现实的意味。你能看出当时的现实是怎样的吗？
官僚士大夫阶层思想庸俗、颓废，居豪宅，寻欢乐。
3.从文中可以看出作者的思想是积极的还是消极的？
从本文表达的高洁傲岸的节操和安贫乐道的情趣来看，作者的思想是积极的；从他独善其身，避而不和庸俗的官僚往来，使自己与污浊的社会隔离开来等做法来看，又是消极的。（也可有自己的看法）
2．人人都有居室，你喜欢的居室是什么样的？请描绘出来，并说明你喜欢的原因。（略）
& 《三峡》
基本知识
* 文学常识
《三峡》选自《水经注疏》。三峡，瞿塘峡、巫峡和西陵峡的总称，在长江上游重庆奉节和湖北宜昌之间。作者郦道元(466或472—527)，字善长，范阳涿(Zhuō)县(现在属河北)人，北魏地理学家。好学博览，留心水道等地理现象，撰《水经注》。其书名为注释《水经》，实则以《水经》为纲，详细记载了一千多条大小河流及有关的历史遗迹、人物掌故、神话传说等，是我国古代最全面、最系统的综合性地理著作。该书还记录了不少碑刻墨迹和渔歌民谣，文笔绚烂，语言清丽，具有较高的文学价值。
* 文言词语
【通假字】
[阙]通“缺”，空缺。
【一词多义】
[绝]①沿溯阻绝[断，断绝] ②绝巘多生怪柏[极] ③哀转久绝[停止；消失] 【词类活用】
①乘奔御风[飞奔的马] ②素湍绿潭[急流的水] ③回清倒影[清波]
【常见短语】
[略无]毫无。略，几乎。[自非]如果不是。自，如果。[亭午]正午，中午。亭，正当。[夜分]半夜。[荣]茂盛。[峻]高而陡峭。[良多]很多。良，很。[属（zhǔ）引]连续不断。属，连续。引，延长。
【其他词语】
[嶂（zhàng）] 高耸险峻如屏障的山峰。[曦（xī）]日光。这里指太阳。[襄（xiāng）] 上。[沿]顺流而下。[溯（sù）]逆流而上。[或]有时。[宣]传达。[虽]即使。[御]驾，乘。[疾]快。[素]白色。[回]回旋。[巘（yǎn）] 险峻的山崖或山峰。[漱（shù）]冲刷。[旦]早晨。[肃]寂静。[哀]悲哀。[转（zhuǎn）]婉转。[沾]沾湿。[三]表示概数。理解探究
* 整体把握
《三峡》以凝练生动的笔墨，写出了三峡的雄奇险拔、清幽秀丽的景色，激发人们热爱祖国大好河山的感情。
作者抓住景物的特点进行描写。写山，突出连绵不断、遮天蔽日的特点。写水，则描绘不同季节的不同景象。
作者写景，采用的是大笔点染的手法，寥寥一百五十余字，就把七百里三峡万千气象尽收笔底。写春冬之景，着“素”“绿”“清”“影”数字；写秋季的景色，着“寒”“肃”“凄”“哀”数字，便将景物的神韵生动地表现了出来。
文章先写山，后写水，布局自然，思路清晰。写水则分不同季节分别着墨。在文章的节奏上，也是动静相生，摇曳多姿。高峻的山峰，汹涌的江流，清澈的碧水，飞悬的瀑布，哀转的猿鸣，悲凉的渔歌，构成了一幅幅风格迥异而又自然和谐的画面，给读者以深刻的印象。
* 结构提纲
总特点：山高岭连，中间狭窄。（侧重写山：连绵不断，遮天蔽日。）
分特点：（1）夏：水涨流速，交通断绝。（2）春冬：水退潭清，风景秀丽。（3）秋：水枯气寒，猿鸣凄凉。（侧重写水：四季不同，风景各异。）
* 问题探究
作者是从哪些方面描写三峡自然景观的？
文章先写山，后写水。写山，突出连绵不断、遮天蔽日的特点；写水，则描绘不同季节的不同景象。
第一段总写了三峡怎样的特点？
（1）峡长（七百里）岭连（连山，略无缺处）（3）山高峡窄（重岩叠嶂，隐天蔽日。自非亭午夜分不见曦月）
第一段中三峡的山具有怎样的特点？
山高岭连，岸伟峡险（或连绵不断，遮天蔽日）。
“自非亭午夜分不见曦月”这一特定环境下的情景综合表现了三峡怎样的特点？
山的“连”“高”“窄”。
第一段作者采用了什么写法表现三峡的特点？
正面描写与侧面描写相结合。
l 三峡的夏水有何特点？
（1）水涨（襄陵，沿溯阻绝）（2）流急（朝发白帝，暮到江陵，虽乘奔御风不以疾也）
写“朝发白帝，暮到江陵”的作用是什么？这是什么写法？你由此想到了李白的哪首诗？
作用：烘托夏天的水涨流急，也突出了三峡夹江对峙、狭窄险要的特点。写法：侧面描写。想到李白的《早发白帝城》。
第三段作者是抓住三峡的那些典型景物描写的？表现了三峡怎样的季节特点？
抓住了碧水、怪木、飞瀑来写的。表现了春冬三峡的风光秀丽。
总括春冬之景的四个字是什么？
清荣峻茂。
“良多趣味”表现在何处？
素湍绿潭，回清倒影。绝巘多生怪柏，悬泉瀑布，飞漱其间。
第四段写什么季节的景色？作者是从哪一角度写景的？表现了景物什么特点？
秋季。听觉。表现了幽静、寂寥、凄异的特点。
“渔者歌”有什么作用？
说明猿声凄凉、悲哀，从侧面渲染了秋天萧瑟、肃杀的气氛。也暗含对劳动人民的同情。
作者为什么先写夏水？又为什么先写山，后写水？
作者是为江水作注，重点是写水，而水以夏季为盛，故先写“夏水”。为写水势，先写山势，这既能揭示水急的原因，又能使急流和峻岭相互映衬，能形成一幅险峻壮奇的图画。
分别概括三峡夏、春冬、秋三段时间三峡景物的美点。
①奔放美 ②清悠美 ③凄婉美
第一段和后三段是什么关系？
总分关系。
本文在语言运用方面有怎样的特点和作用？试作简析。
本文多用四字句式，又兼用散句，使文章读起来收放有致，很有节奏感。语言精练，表现力强，充满生气。
文中提到了巫峡，另两峡是什么？
瞿塘峡、西陵峡。
& 《记承天寺夜游》
基础知识
* 文学常识
《记承天寺夜游》选自《东坡志林》。写于作者被贬黄州期间。作者是苏轼，字子瞻，号东坡居士，北宋文学家。
* 文言词语
[解]除去，脱。[户]门。[欣然]喜悦的样子。[念]考虑、想到。[遂]于是，就。[寝]睡觉。[相与]共同，一起。[中庭]院里。[空明]形容水的澄澈。[交横]交错。[盖]原来（是）。[但]只是。[闲人]清闲的人。[耳]罢了。
理解探究
* 整体把握
这篇小品文通过写“月”创造了一个清幽宁静的艺术境界，通过写“闲”，传达了作者复杂微妙的心境。将“月”“闲”融为一体，深沈含蓄，精美传神。
* 结构提纲
欲睡——（月入）——起行——（念）——寻友——漫步——抒意（少闲）
↓ ↓ ↓ ↓
兴奋喜悦 转忧、孤寂 宽慰、乐极 难言之情
* 问题探究
1．“月色入户”表现了怎样的情味？
运用拟人，似乎月亮也懂得作者寂寞无聊，悄悄进门与他为伴。
2．“欣然起行”表现了作者怎样的心情？
寂寞寒夜中难得的喜悦与兴奋。
3．从“念无与为乐者”中揣摩作者的心情。
作者可能想：与谁一同赏月才不致辜负如此良宵？在这谪居的寂寞中，谁能与我同赏明月？透出忧愁孤寂的心情。
4．表明“念“的结果的句子是什么？
遂只至承天寺，寻张怀民。
5．为什么不假思索地去“寻张怀民”？
同是被贬之人，也是知心朋友。
6．作者“解衣欲睡，欣然起行”，“怀民亦未寝”，从这里可以看出什么？
二人心有灵犀。
7．“积水空明，藻荇交横”分别比喻什么？表现了景物什么特点？
“积水空明”比喻月光。表现了月光的皎洁、透明。
“藻荇交横”比喻月影。表现了月影斑驳，摇曳多姿。也表现了竹柏倒影的清丽淡雅。
全句渲染出一个空明澄澈，疏影摇曳，亦真亦幻的美妙境界。
8．本文描写了哪些景物？目的是什么？
虚景：清澈的水，水中的植物；实景：竹柏之影。衬托了月下庭院的幽静、淡雅和赏月者的恬静、悠闲。
9．写景中表现了作者怎样的心境？
清静、舒适、愉悦。
10．想像一下作者与张怀民散步是什么心情。
悠闲自得、无忧无虑。
11．“何处无月？何处无竹柏？但少闲人如吾两人者耳”表达了作者怎样微妙复杂的感情？（文尾通过“闲人”表达了怎样的感情？怎样理解“闲人”的含义？）
贬谪的悲凉、人生的感慨、赏月的欢喜、漫步的悠闲、寻求解脱的旷达„„各种难言之情尽在其中。
12．结尾惋惜无人赏月，暗示了什么？
世人大多热中名利，为俗务所累。
13．文中紧扣“闲”字组织文章，“闲人”是点睛之笔，“闲”表现在何处？（摘引文中句回答）
“解衣欲睡”，见“月色入户”则“欣然起行”；与“怀民步于中庭”，连“竹柏影”都看得很仔细。这些都说明是“闲人”。拓展延伸
1．根据本文创作一副对联。
例：月色懂人心潜窗入户，谪人共婵娟遣忧逐愁
2．从文中可见当时作者思想怎样？你从中能得到什么启发？
苏轼被贬，心情忧郁。但是，他仍然有进取之心，他月夜游寺正是消释抑郁的具体行为。在政治漩涡中损伤了的心灵只有在清凉的无所挂碍的月夜中才得以恢复，从大自然的美景中寻求精神的寄托。作者不是沉溺于感情的深渊中，而是寻求解脱，使这篇散文显得潇洒、隽雅。
本文启发我们，在生活中遇到挫折不能一味消沉，要以良好的心态去调节自己，树立进取之心，从而迎来希望的曙光，走上光明的前途。
第五篇：高考化学部分必考知识点总结
高考化学部分必考知识点总结
常见物质俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)212H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
常见物质颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体
Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液
FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 [Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--紫色 MnO4-紫色
Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀
AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体
常见实验现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象：
20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)
2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色
酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色
石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ Al3+Mg2+ Ca2+ K+
阳极(失电子的能力)：S2-BrCl-含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应： Pb 2e-PbSO4 PbO2 +2e-PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42-+2e-= PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O-2e-= PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si(因为原子半径：Si O).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4-Br2 Fe3+ S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)
2、Fe(SCN)
3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu
(OH)2反应)计算时的关系式一般为：CHO 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O
26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)
3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
10电子、18电子的微粒小结
1.10电子的微粒：
分子 离子
一核10电子的 Ne N3、O2、F、二核10电子的 HF OH、三核10电子的 H2O NH2
四核10电子的 NH3 H3O+
五核10电子的 CH4 NH4+
Na+、Mg2+、Al3+ 分子 离子
一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2
二核18电子的 F2、HCl HS
三核18电子的 H2S
四核18电子的 PH3、H2O2
五核18电子的 SiH4、CH3F
六核18电子的 N2H4、CH3OH
具有漂白作用的物质
氧化作用 化合作用 吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2
化学变化 物理变化
活性炭各种气汇集
1.无机的：爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2)
2.有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等)
电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)
滴加顺序不同，现象不同
1.AgNO3与NH3H2O：
AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2.NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3.HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4.Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡
原电池：
1.原电池形成三条件： 三看。先看电极：两极为导体且活泼性不同;
再看溶液：两极插入电解质溶液中;三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2.原理三要点：(1)相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.(2)相对不活泼金属(或碳)作正极，得到电子，发生还原反应(3)导线中(接触)有电流通过，使化学能转变为电能
3.原电池：把化学能转变为电能的装置
4.原电池与电解池的比较
原电池 电解池
(1)定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置
(2)形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路
(3)电极名称 负极 正极 阳极 阴极
(4)反应类型 氧化 还原 氧化 还原
(5)外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入
等效平衡问题及解题思路
1、等效平衡的含义在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
2、等效平衡的分类
(1)定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡
Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
(2)定T、P下的等效平衡(例4： 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应)
Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：
加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;
防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
五.常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
化学实验基本操作中的不15例
1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封
