第十一单元达标检测卷

(100分，90分钟)

题　号

一

二

三

四

总　分

得　分

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40　Ag—108

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)

1.下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是()

A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物

B.氯化氢、盐酸、HCl、酸

C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱

D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐

2.下列物质的用途错误的是()

A.碳酸钙用于补钙

B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症

C.亚硝酸钠用作调味品

D.氯化钠用于配制生理盐水

3.下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是()

4.为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是()

A.观察固体颜色能区分出磷矿粉

B.取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种

C.取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵

D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质

5.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是()

A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液

B.稀硫酸和氢氧化钠溶液

C.碳酸钠溶液和稀盐酸

D.硝酸钾溶液和氯化钠溶液

6.下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是()

A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐

B.在某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子

C.在某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子

D.往久置的氢氧化钠溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定已变质

7.下列实验方案不能达到实验目的的是()

A.NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体，可以用水鉴别

B.稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何试剂就可以鉴别

C.除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤

D.除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入适量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤

8.下列物质间的转化，不能一步完成的是()

A.Fe→Cu

B.KNO3→NaNO3

C.Na2CO3→NaOH

D.H2SO4→HCl

9.某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：

下列有关说法错误的是()

A.X为BaCl2溶液

B.Y为Na2CO3溶液

C.Z为稀盐酸

D.步骤②与④可交换

10.现有氧化铜、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有()。

A.4个

B.5个

C.6个

D.7个

11.下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是()

A.KNO3　HCl　CuSO4

B.Na2SO4　Zn(NO3)2　H2SO4

C.MgCl2　NaOH　FeSO4

D.Na2CO3　Ba(OH)2　K2SO4

12.向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图所示。下列有关说法错误的是()

A.AB段反应现象为有气泡产生

B.BC段反应现象为有白色沉淀生成C.CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙

D.CD段溶液pH大于7是因为碳酸钠溶液显碱性

13.下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是()

A.H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2

B.HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4

C.Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl

D.NaNO3　HCl　CaCl2　KOH

14.有一澄清透明溶液，可能含H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO42－离子中的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面的实验：

①经测定，溶液的pH＝1；

②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；

③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。

分析实验得出的以下结论中，正确的是()

A.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－

B.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－

C.溶液中一定含有H+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na＋

D.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Cl－

15.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是()

A.实验①中石灰水有剩余

B.实验②中有气泡产生

C.实验③中没有明显现象

D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl

二、填空题(本题包括4小题，共33分)

16.(5分)写出符合下列要求的化学式。

(1)炉具清洁剂中的碱______________。

(2)可用作钾肥的盐______________。

(3)工业盐中有毒的成分________。

(4)能制农药波尔多液的盐________。

(5)既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐________。

17.(8分)往下列溶液中滴入花青素，颜色变化如下表所示，结合表中信息回答：

试剂

NaCl溶液

盐酸

NaHCO3溶液

NH4Cl溶液

NaOH溶液

颜色

紫

红

蓝

红

蓝

(1)NH4Cl溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用作化肥长期施用的后果是_______________________________________________。

(2)向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋、NO3－、SO42－离子中的________(填离子符号)。

(3)使花青素溶液变红的溶液________(填“一定”或“不一定”)是酸溶液。

18.(10分)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20

℃)，请回答下列问题。

阴离子

阳离子

OH－

NO3－

CO32－

Cl－

K＋

溶

溶

溶

溶

Ba2＋

溶

溶

不

溶

Cu2＋

不

溶

不

溶

(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为____________，形成复合肥料的化学式为____________。

(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液________(填“能”或“不能”)反应，理由是_______________________________________________________________。

(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是________。

A.OH－、H＋、Ba2＋、NO3－

B.OH－、Ba2＋、K＋、Cl－

C.CO32－、K＋、Ba2＋、Cl－

D.CO32－、Cu2＋、NO3－、K＋

19.(10分)A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出)。物质A由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见的碱，D是厨房中常用的调味品，F溶液呈黄色，反应①、②都有白色沉淀生成。试回答：

(1)D物质的化学式为__________。

(2)反应②所属的基本反应类型是______________。

(3)物质B的一种用途是__________________________________________。

(4)反应③的化学方程式为__________________________________________。

三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)

20.(12分)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：

【查阅资料】获得如下信息：

1.氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。

2.NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。

【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：

猜想一：含有Na2CO3　　猜想二：含有NaHCO3

猜想三：含有________

猜想四：是其中两种成分的混合溶液

【实验方案设计】

序号

实验步骤

预设实验现象

预设实验结论

①

取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤

产生白色沉淀

猜想一________

②

取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液

______________

猜想二不正确

③

取①的滤液于试管中，滴入________溶液

溶液变红色

猜想三正确

【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是_______________________。

【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53

:

9的两种化合物，请写出反应的化学方程式_____________________________。

21.(12分)为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年5月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行粗盐的提纯实验，邀请你一起完成。

Ⅰ.溶解

Ⅱ.过滤

过滤时玻璃棒的作用是________。

小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。

【查阅资料】

a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。

b.BaSO4不溶于水，不溶于酸。

【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。

实验操作

实验现象

实验结论

①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤

______________________________________________________

滤液中含有MgCl2

②往上述①的滤液中滴加足量的____________，充分反应，静置，过滤

______________________________________________________

滤液中含有CaCl2

③往上述②的滤液中加入足量的____________，充分反应，静置，过滤

有白色沉淀生成滤液中含有Na2SO4

【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是_____________________

_________________________________________________________________。

老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的____________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)，观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。

【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿中进行蒸发结晶，当观察到________________________________时，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴地宣布：我们得到了纯净的氯化钠。

【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品a

g，充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于________g(用含a的代数式表示)时，则含有氯化镁。

四、计算题(本题包括1小题，共8分)

22.(8分)现有50

g氯化钙溶液与100

g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140

g。

(1)生成沉淀的质量是________g。

(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

参考答案

一、1.C　2.C　3.A　4.C

5.B　点拨：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，反应后溶液总质量减少，A错误；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，B正确；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后溶液总质量减少，C错误；硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，D错误。

6.D　点拨：能与稀盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是氢前金属，A错误；BaCl2与Na2CO3、Na2SO4、AgNO3反应均产生白色沉淀，B错误；AgNO3可与NaCl或Na2CO3反应产生AgCl或Ag2CO3沉淀，C错误；NaOH溶液变质后生成Na2CO3，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，D正确。

7.D　8.B　9.D

10.B　点拨：根据反应规律和复分解反应的条件来分析，五种物质两两混合能发生的反应有：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。

11.B　点拨：pH＝2说明溶液显酸性，说明溶液中含有大量H＋。含Cu2＋的溶液为蓝色；H＋和OH－、CO32－不能大量共存，排除A、C、D，A、C、D不符合题意。

12.C　点拨：AB段发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，有气泡产生，A正确；BC段发生的反应为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，B正确；CD段Na2CO3过量，CaCl2、HCl已全部反应，溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3，溶液显碱性，C错误，D正确。

13.D　点拨：A组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时现象分别为生成白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的为H2SO4溶液，产生白色沉淀的为CaCl2溶液；与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。

B中CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，余下的是盐酸，故不加其他试剂可以鉴别。

C中组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时的现象分别为生成白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2溶液，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别。

D中组内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显现象，其余两两混合均不反应，故不加其他试剂无法鉴别。

14.C　点拨：测得溶液的pH＝1，则含有大量H＋；往溶液中加入OH－，产生沉淀，则含有Fe3＋；加入Na2CO3溶液产生沉淀，则含有Ba2＋，不含SO42－；由以上可知溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋，则一定含有阴离子Cl－，OH－、SO42－一定不存在，Na＋可能存在，C正确。

15.D　点拨：由实验③知，实验①中石灰水没有剩余，A不正确；实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，B不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①中盐酸过量，和实验②中生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此过程中固体溶解，产生气泡，C不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正确。

二、16.(1)NaOH(2)KCl或K2SO4(3)NaNO2

(4)CuSO4(5)NaHCO3

17.(1)酸性；土壤酸化、板结

(2)Fe3＋、NH4＋

(3)不一定

18.(1)Cu(OH)2；KNO3

(2)不能；相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成(3)B

点拨：(1)由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反应，因为它们相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成。(3)氢氧根离子与氢离子结合生成水，A不能大量共存；B项离子间不能结合生成气体、水和沉淀，能大量共存；碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀，C不能大量共存；碳酸根离子与铜离子结合生成碳酸铜沉淀，D不能大量共存。

19.(1)NaCl(2)复分解反应

(3)除铁锈(合理即可)

(4)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

三、20.【猜想与假设】NaOH

【实验方案设计】正确；无明显现象；酚酞　【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液

【实验反思与拓展】NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

点拨：【猜想与假设】根据猜想一、二、四分析可知，猜想三为含有NaOH。【实验方案设计】取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸氢钠；取①的滤液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠。【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。【实验反思与拓展】碳酸钠和水的相对分子质量比是53

:

9，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53

:

9的两种化合物，说明碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

21.引流

【设计实验方案并进行实验】

①产生白色沉淀

②Na2CO3溶液；产生白色沉淀

③BaCl2溶液

【实验反思】过量的碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀；稀盐酸

【实验结论】出现较多量固体

【实验拓展】a

四、22.解：(1)10

(2)设100

g碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓

x

g

＝　x＝10.6

g

碳酸钠溶液中溶质质量分数为×100%＝10.6%。

答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。