第一篇：高一化学必修一方程式

高一（必修一）化学方程式 1 钠在常温下与氧气反应：钠在加热条件下与氧气反应：铝和氧气反应：钠和水反应：铝和氢氧化钠溶液反应：铝和盐酸反应：

7过氧化钠和水反应：

8过氧化钠和二氧化碳反应：

9加热小苏打：

10苏打和盐酸反应：

11小苏打和盐酸反应：氧化铝和盐酸反应：氧化铝和氢氧化钠反应：硫酸铝和氨水反应：

15氢氧化铝和盐酸反应：氢氧化铝和氢氧化钠反应：加热氢氧化铝：氧化亚铁和盐酸反应：氧化铁和盐酸反应：硫酸铁和氢氧化钠反应：氢氧化铁和氧气，水反应：加热氢氧化铁：刻蚀玻璃：

2二氧化硅与氧化钙反应：二氧化硅与氢氧化钠反应：硅酸分解：制取硅酸（写两个）：

（原理：强酸制弱酸）实验室制取氯气：氯气与溴化钠反应：氯气与碘化钾反应：氢气与氯气在点燃条件下反应：氯气溶于水：次氯酸的分解：

12漂白液的漂白原理：

13漂白粉的漂白原理：

14氯气与氢氧化钠反应：

15氯气与消石灰反应：

16硫与氧气反应：

17二氧化硫溶于水：

18二氧化硫与氢氧化钠反应：

19二氧化硫与氧化钙反应：

20二氧化硫与氧气反应：

21三氧化硫溶于水：

22三氧化硫与氧化钙反应：

23三氧化硫氢氧化钙反应：

24证明二氧化硫加氯气后漂白性是否变强：

25氮与氧气反应：

26一氧化氮与氧气反应：

27二氧化氮溶于水：

28二氧化氮与氢氧化钠反应：

30制取硝酸；

31氮气与氢气反应：

32氨溶于水：

33氨水分解：

34氨与盐酸反应：

35加热氯化铵：

36加热碳酸氢铵：

37硝酸铵与氢氧化钠反应：

38氨被氧化：

39实验室制取氨：

40浓硫酸与铜反应：

41浓硫酸与碳反应：

42浓硝酸与铜反应：

43稀硝酸与铜反应：

第二篇：高一化学必修一方程式总结

4S店质/抵押监管业务人员授权委任书

至①和中信信通国际物流有限公司 ：

根据三方签署的《车辆及汽车钥匙和合格证委托监管协议》的规定，我店现授权：身份证号码，身份证号码，身份证号码，身份证号码，该人员在职期间负责与其他两方的业务沟通及业务往来，其签字视同我店签章效力。如我方进行人员调整，第一时间以书面形式通知其他两方。

授权人签字样本及职责：

签字样本：，职责：配合监管公司签字签字样本：，职责：配合监管公司签字签字样本：，职责：配合监管公司签字签字样本：，职责：配合监管公司签字

以上授权人负责配合监管公司业务表单的签署，除此表单以外人员均无权签署。此授权委任书即日起生效。

此处填写经销商店名全称并加盖公章

202_年月日

第三篇：高一化学必修2专题一

高一化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》检测试题-苏教版

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

2.202_年，IUPAC（国际纯粹与应用化学）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）下列关于Ds的说法不正确的是()

A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素

C.Ds原子的质量数为110D.Ds是金属元素

3.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是()

A.二氧化三碳的电子式为B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

4.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为()

A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F

5.下列微粒中：①下标13Al3+④F-，其核外电子数相同的是()

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

6.下列物质中，不含共价键的是()

Ａ.NaClＢ.Cl2Ｃ.HClＤ.NaOH

7.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为

10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是()

A.原子半径A＜B＜C

B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低

D.A与C可形成离子化合物

8.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2-的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

A.H2OB.NH3C.Cl2D.BCl3

10.下列气态氢化物中最不稳定的是()

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

11.短周期元素M和N的离子M上标2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()

A.M原子比N原子多一个电子层 B.M的原子序数比N小

C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等

12.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒()

A.一定是同一种元素B.互为同位素

C.可能属于同一种元素D.核外电子数一定相等

14.某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是()

A.10B.13C.21D.14

15.最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是()

A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64

C.它是氧气的同素异形体

D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

16.下列电子式书写正确的是()

17.下列各组顺序的排列不正确的是()

A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔点：NaCl＞Na＞CO2

18.下列说法中正确的是()

A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

19.与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是()

A.溴化镁B.氧化钠C.氯化钾D.硫化钠

20.下列叙述正确的是()

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

21.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()

A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

22.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()

A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+

2、+

3、+4

C.它的金属性比铅弱D.它的原子半径比铅小

23.下列各组元素性质的递变情况错误的是()

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

24.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是()

A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状

B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键

C.组成有机物的元素种类较多D.碳原子间可以有多种排列方式

25.下列对离子化合物的叙述不正确的是()

①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点高，加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

A.①②B.②③C.①③D.②④

二、非选择题（共50分）

26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、②两种元素的名称。

（2）写出⑧、⑨两种元素的符号。

（3）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是。

27.（8分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。

（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。

（3）第二周期中原子半径最小的是。

28.（9分）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。

（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是。

（3）①的电子式是，⑤的电子式是。

29.（13分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

（1）用化学符号表示上述5种微粒：

A，B，C，D，E。

（2）在溶液中A跟B反应的离子方程式是。

30.（4分）在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应：

ROn-3+ F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在ROn-3中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。

31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。

专题1 检测试题

1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C

13.B 14.D 15.C

16.D 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A 22.A 23.C 24.A 25.B

26.（1）碳 氮（2）Si P(3)Na F Ar

(4)HClO4 NaOH Al

27.(1)Ar K F Br M

(2)H2O、HCl、PH3 PH3(3)F

28.(1)⑤⑥ ② ② ⑤(2)①③④ ① ⑤⑥

29.(1)S2-HCl Cl-H2S H2O2（或F2）

(2)S2-+2H+==H2S↑

30.+5 第三周期第ⅦA族

31.（1）A=40 Z=20

（2）第四周期第ⅡA族

（3）与水剧烈反应，放出大量的热，Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 有气体生成

第四篇：高一化学必修二总结

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

电子层数相同的元素排成一个横行周期

最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序纵行族

周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数

元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。

元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

质量数=质子数+中子数：A == Z + N

同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元

素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）核电荷数：核电荷数增

多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）核外电子数：电子数增

多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向；元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8—最外

层电子数（金属元素无负化合价）

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力

减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：核电荷数增多，最外层电子数增多；原子半径减小，得电子能力增强，失电子能力减弱；氧化性增强，还原性减弱，气态氢化物稳定性增强最高价氧化

物对应水化物酸性增强，碱性减弱

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH共价键与离子键，NH4Cl共价键与离子键，Na2O2共价键与离子键放热反应燃烧 缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。大多数化

合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。

吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如②铵盐和碱的反应如

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

原电池 负极：较活泼的金属氧化反应，根据内电路离子的迁移方向：阳离子流

向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

化学反应平衡 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变

第五篇：高一化学必修1教学计划

高一化学必修1教学计划

一、指导思想

坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。

二、基本情况

1、学生情况分析

本学期任教高一年级---、---两个班，共有学生120多人，班主任分别为

和

老师。这两个班的学生全部是学校录取进校的普高新生和部分扩招生，基础差、底子薄，想让他们对化学有兴趣并学好化学，以及明年选择理科，任务相当艰巨。因两个班为高一年级新生，教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生学习对化学的兴趣。对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。

2、教学情况分析

对于高一新班，科任教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不可以做什么。如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提问的等。要求学生准备好听课笔记，最好准备一本相关教辅书籍等。对化学特别有兴趣且学有余力的学生，将会利用周六对其培训。

本学期的主要教学任务是必修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等知识，教学中既要重视知识的把握，更应重视科学方法的培养，科学态度的形成。

三、本期教学目标

1、思想教育目标

面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣；通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习，培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点；针对高一新生求知欲望强烈的特点，要逐步引导学生树立远大理想，立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。

2、能力培养目标

通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好辩证思维能力与逻辑推理能力；通过碱金属、卤素的学习，培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。

3、知识传授目标

本学期通过有关化学基本概念和元素基础知识的学习，首先让学生掌握物质的量这一基本概念并能灵活运用；其次，通过氧化还原反应、离子反应知识的学习，要让学生牢固掌握化学用语的使用。要通过物质的量浓度溶液的配制、碱金属和卤素性质的实验深化对有关元素化合物及化合物性质的理解。

四、教材分析

1、教学重点

（1）基本理论的重点是氧化还反应、离子反应及物质的量等基本概念（特别是物质的量），要注重化学用语的应用，化学计算技能的形成和提高。

（2）元素化合物知识的重点是钠、过氧化钠及氯气的相关性质，氯气的制备，关键是灵活运用有关知识解决实际问题的能力。

（3）实验技能为一定量物质的量浓溶液的配制

2、教学难点

（1）氧化还原的基本概念及应用。（2）物质的量概念的建立及计算。

3、相互联系

本学期是学生从初中进入高中的第一学期，学生需要一段时间的磨合才能适应新的环境，教师要协助班主任逐渐让学生从过分关怀的初中阶段改变过来，以培养学生自己独立解决问题的能力。其次，要较快解决高中课时容量与难度比初中大，教师的教学节奏比初中会快，作业比初中多的现状，以尽快适应高中的学习生活。

五、提高教学质量的措施

1、坚持按教学计划授课，科学安排教学内容，不随意拓宽教学内容。教学中注重基础知识与基本技能的培养，课堂中坚持以学生为中心。教师要突出合作者、帮助者、引导者的角色，要尽量通过学生自身的探究活动来寻求问题的解决。

2、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。多与学生谈话，多了解学生对化学教学的意见和建议。

3、加强实验研究，重视实验教学，增加学生动手机会，培养学生实践能力。把实验作为探究知识、验证知识的重要手段，联系社会生活实际，培养学生的环境意识。建议学校开放实验室，作为科任教师可协助实验员开展对学生进行实验辅导。

4、积极运用现代教育技术手段进行教学，以延伸课堂教学空间。每周安排一次进教室答疑，以加强对学生的个别辅导，及时解决教学中存在的问题。

5、加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。不主张以多做练习的方式来提高解题技巧，而是要通过方法与技能的学习提高学生的能力本位，要通过能力培养来提高学生分析问题、解决问题的能力，6、利用周六积极开展化学课外活动，让对化学有兴趣并学有余力学生进行超前学习，本学期的目标是学完高一第一册教材，并通过辅助练习不断提高分析问题与解决问题的能力。

7、主张学生至少有一本化学教辅书，以弥补教材习题的不足；主张学生订一份《中学生化学报》这类的报刊，以扩大自己的知识面；主张每周检查一次学生课堂笔记，以养成良好的学习习惯。

六、教学进度 附：

高一教学进度计划表

周次

起讫日期

进度计划

备注9、1—

9、6

《化学1》 第一章 第一节 化学实验基本方法

约3课时9、7—

9、13

第二节 化学计量在实验中的应用

约3课时9、14—

9、20

练习、测验、评讲、学生实验

约3课时9、21—

9、27

第二章第一节物质的分类

约2课时9、28—

9、30

练习、讲评

约1课时10、1—

10、8

国庆放假 10、9—

10、11 第二节 离子反应

约3课时10、12-

10、18 第三节 氧化还原反应

约3课时 9 10、1-

10、25

练习、检测、评讲、学生实验

约3课时

10、26-

11、1

前两章内容复习

约3课时

11、2 —

11、8

期中考试与试卷讲评

11、9—

11、15 第三章第一节 金属的化学性质

约3课时

11、16-

11、22

第二节 几种重要的金属化合物

约3课时

11、23-

11、29

第三节 用途广泛的金属材料

约1课时 11、30—

12、6 16 12、7—

12、13 17 12、14-

12、20 18 12.21—

12、27 19 12、28—01、3 20 1、4-

1、10 1、11-

1、17 1、18-

1、25

练习、评讲、学生实验

第四章 第一节硅

第二节 氯

第三节 硫和氮的氧化物

第四节 氨、硝酸、硫酸

练习、测验 评讲

练习讲评 复习

期末考试

约3课时

约2课时

约3课时

约3课时

约3课时

约3课时

精品范文，尽在豆丁网.精品范文，尽在豆丁网.精品范文，尽在豆丁网.