第一篇:化学方程式总结
化学方程式总结
化合反应
1、碳充分燃烧C+O2 点燃 CO22、碳不充分燃烧2C+O点燃 2CO3、硫燃烧S+O
2点燃 SO24、镁燃烧2Mg+O
2点燃
5、磷燃烧4P+5O点燃
2MgO2P2O56、铁在氧气中燃烧3Fe+2O
点燃 2Fe3O47、氢气燃烧2H点燃
2+O2
8、加热铜2Cu+O 2H2O△
9、一氧化碳燃烧2CO+O 2CuO
点燃 22CO210、碳还原二氧化碳CO
2+C高温2CO11、二氧化碳溶于水CO
2+H2O===H2CO3
12、氧化钙溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反应
1、碱式碳酸铜加热分解Cu2(OH)2CO3 △
===H 2CuO+H2O+CO2↑
2、碳酸分解H2CO32O+CO2↑
3、高温煅烧石灰石CaCO3高温
4、实验室用催化剂制氧气2KClO CaO+CO32↑
5、实验室不用催化剂制氧气2KMnO△ △
2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑
6、通电分解水2H2O 通电
2H2↑+O2↑
7、加热氧化汞分解2HgO△、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 2Hg+O2↑
82H2O22H2O +O2置换反应
△
↑
1、锌和稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
3、铁和稀硫酸Fe+H2SO4 ===FeSO4+H2↑
4、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
5、镁和稀硫酸Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
6、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
7、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
8、铝和稀盐酸2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
9、氢气还原氧化铜H2+CuO
△
10、氢气还原氧化铁3HO 3 △
2O
2+Fe211、氢气还原四氧化三铁4H 2+Fe3O4 2Fe+3H△
2O
C+2CuO高温3Fe+4H2O12、碳还原氧化铜
13、碳还原氧化铁3C+2Fe 2Cu+CO2↑ 2O3高温4Fe+3CO
2↑
14、碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO
2↑
15、铁和硫酸铜Fe+CuSO
4===Cu+FeSO4
16、锌和硫酸铜Zn+CuSO4===Cu+ZnSO417、铜和硝酸汞Cu+Hg(NO3)2===Hg+Cu(NO3)2 复分解反应
1、实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2、灭火器原理Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3、碳酸钾和稀盐酸K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑
4、氧化铁和稀盐酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O5、氢氧化铜和稀盐酸Cu(OH)2 + 2HCl ===CuCl2+2H2O
6、硝酸银和稀盐酸AgNO3+ HCl===HNO3+AgCl↓
7、氧化铁和稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3+3H2O
8、氢氧化铜和稀硫酸Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4+2H2O
9、氯化钡和稀硫酸BaCl2+ H2SO4===2HCl+BaSO4↓
10、氧化锌和稀硝酸ZnO+2HNO3===Zn(NO3)2+H2O11、氢氧化镁和稀硝酸Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
12、氧化铜和稀硫酸CuO+ H2SO4 === CuSO4+H2O
13、氢氧化钠和稀盐酸NaOH + HCl ===NaCl+H2O14、稀硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O
15、稀硝酸和氢氧化钠HNO3+NaOH ===NaNO3+H2O16、硫酸铜和氢氧化钠CuSO4+2NaOH ===Na2SO4+ Cu(OH)2↓
17、氯化铁和氢氧化钠FeCl3+3NaOH ===3NaCl+Fe(OH)3↓
18、碳酸钠和氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓
19、硝酸银和氯化钠AgNO3+ NaCl===NaNO3+AgCl↓ 20、氯化钡和硫酸钠BaCl2+ Na2SO4===2NaCl+BaSO4↓
21、硝酸银和氯化钾AgNO3+ KCl===KNO3+AgCl↓
22、硝酸铵和氢氧化钠NH4NO3+NaOH ===NaNO3+H2O+NH3↑ 非基本反应类型
1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
2、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Ca(OH)△
2+CO2=== CaCO3↓+H2O
O Cu+CO23、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe23高温
4、一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe 高温2Fe+3CO2 3O45、氢氧化钠和二氧化碳2NaOH+CO
3Fe+4CO2
2===Na2CO3+H2O
6、氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
7、氢氧化钠和三氧化硫点燃2NaOH+SO 3===Na2SO4+H2O
8、甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H9、乙醇燃烧CH
2O
25OH+3O2点燃
2CO2+3H2O
第二篇:化学方程式总结
八年级下化学方程式总结
一、物质与氧气的反应:
镁在空气中燃烧:
铁在氧气中燃烧:
铜在空气中受热:
铝在空气中燃烧:
氢气中空气中燃烧:
红磷在空气中燃烧:
硫粉在空气中燃烧:
碳在氧气中充分燃烧:
碳在氧气中不充分燃烧:
甲烷在空气中燃烧:
酒精在空气中燃烧:
葡萄糖缓慢氧化
二:氧气的制取:
水在直流电的作用下分解:
加热高锰酸钾:
加热氯酸钾(有少量二氧化锰):
过氧化氢常温下分解:
三.氧化碳的制法与性质:
大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
碳酸不稳定而分解:
二氧化碳可溶于水:
高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
1.氮气2氢气3.液态氧4氯气5.臭氧
6.硫7.金刚石8.白磷9.银10.铜
11.氩气12氖气13.氦气14.水15.干冰
16.二氧化硫17.三氧化硫18.五氧化二磷19.二氧化氮化铁22氧化亚铁23.氧化铝
24.氧化钙25氧化铜27 氧化钠
28.氯化亚铁29氯化铁30氯化铵31.氯化钾
32.氯化铝33.氯化锌34.氯化钠35.氯化铜
36.硫化锌37.硫化氢
38.氢氧化钠39.氢氧化钙
40氢氧化铁41氢氧化亚铁42.氢氧化铜 43硫酸铝44.硫酸钠45.硫酸铜46.硫酸钡
47.硫酸铁48 硫酸亚铁49.硫酸铵
50碳酸钙51.碳酸钠52碳酸铵53碳酸钾 54碳酸氢钙55.碳酸氢铵.56.碳酸氢钠.57.硝酸铜58.硝酸锌59硝酸银60.硝酸铵
61.氯酸钾62.高锰酸钾63.锰酸钾
64.硫酸65.磷酸66.硝酸
67盐酸68氢硫酸
69.熟石灰70..石灰石71生石灰 20.四氧化三铁21氧
第三篇:化学方程式总结
一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、酸、金属化合物溶液的相互关系
(1)金属单质 + 酸--------金属化合物 + 氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 +金属化合物溶液-------另一种金属 + 另一种金属化合物溶液 34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37.铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
五、其它
39、用石灰石和稀盐酸反应:x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
40、二氧化碳与澄清的石灰水反应:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、酸、金属化合物溶液的相互关系
(1)金属单质 + 酸--------金属化合物 + 氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 +金属化合物溶液-------另一种金属 + 另一种金属化合物溶液 34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37.铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
五、其它
39、用石灰石和稀盐酸反应:x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 40、二氧化碳与澄清的石灰水反应:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
第四篇:化学方程式
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5
7.硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2
⑵化合物与氧气的反应:2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2
二.几个分解反应:2CO2+3H2O
13.水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:CaCO3
三.几个氧化还原反应:CaO+CO2↑
19.氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2
第五篇:化学方程式
1.钠和水反应:
2.钠和盐酸:
3.钠和氧气点燃:
4.钠和氧气常温:
5.钠和硫酸铜溶液反应:
6.氧化钠和水反应:
7.氧化钠和盐酸反应:
8.过氧化钠和水反应:
9.过氧化钠和盐酸反应
10.过氧化钠和二氧化碳反应:
11.碳酸氢钠受热分解;12碳酸氢钠和盐酸反应;
12.碳酸氢钠和氢氧化钠反应:
13.碳酸氢钠和氢氧化钙反应
14.碳酸钠和盐酸反应;
15.碳酸钠和氯化钙反应
16.碳酸钠和氢氧化钙反应
17.铝和盐酸反应
18.铝和氢氧化钠溶液反应
19.氧化铝和盐酸反应
20.氧化铝和氢氧化钠溶液反应
21.氢氧化铝和盐酸反应
22.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应
23.氢氧化铝受热分解