第一篇：九年级化学计算题课件

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面小编收集了九年级化学计算题课件，供大家参考。

一．考点梳理

1.有关化学式的计算； 2.根据化学方程式的计算； 3.有关溶液的计算；

二．做题技巧

1．认真读题，勾画出有效信息，其中包括：题中所给的“标签”、“图表”等，必须将题中所有你认为有用信息勾画出来； 2．认真读题，我们要求什么，我们已知条件是什么，我们还需要什么，计算公式是什么？

三．经典例题

1.(2011 北京.18)已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为

A．2 B．6 C．8 D．1

42.(2011 北京.28)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ～ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。

（4）根据下表回答问题。

温度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解度NaCl 35．7 36．0 36．6 37．3 38．4 39．8

NH4Cl 29．4 37．2 45．8 55．2 65．6 77．3/g

①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。

A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小

C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂

3.(2010 上海.6)在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是

A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水

B．将20 g销酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水

C．在10 g 10 %的硝酸钾溶液中，加入5 g 40 %的硝酸钾溶液 D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体点燃

4.(2010 上海.10)6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是 ① R由碳、氢两种元素组成 ② R中碳元素的质量分数是37.5% ③ 6.4 g R燃烧还生成了7.2 g H2O ④ R的相对分子质量等于64 A.①② B.③④ C.①④ D.②③

5.(2012 绵阳.9)加热条件下．在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示： 物质 P Q R W 第一次测得的质量40 4 3.6 4.8 /g 第二次测得的质量待测 13 12.6 10.8 /g A．上述化学反应方程式一定为P

Q+R+W

B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g

6.(2012 南充.12).3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是

A．该物质只含碳、氢元素 [来源:Zxxk.Com]

B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:.(2010 攀枝花.16)在反应X＋2Y＝R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为

A．4：11 B．16：9 C．8：11 D．32：9

8.(2012 攀枝花.15)将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 C3H8O O2 H2Ｏ CO2 X 反应前质量9.0 19.2 0 0 0 /g 反应后质量0 0 10.8 13.2 m /g A．表中m的值为3.8 B．物质X一定含有氢元素

C．物质X一定不含有碳元素

D．若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成9.(2011 攀枝花.15)在A + B C + D的反应中，下列叙述不正确的是 ．．．

A．若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应 B．此反应可能是复分解反应

C．若10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25 g D．若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应

10.(2011 攀枝花.16)有反应： 8A + 3B2 C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为

A．14 B．16 C．32 D．35.511.(2012 上海.46)取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（）21世纪教育网

A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g

四．计算题

1.（2012北京.34）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4．生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气．若每升废气中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？

2.（2011内江.13）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行 如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求：

①稀硫酸中溶质的质量分数。②合金中铜的质量分数。

3.(2011雅安.五.1)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：（1）50g该废水中H2SO4 的质量

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是

4.(2011眉山.24)某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表： 测定次数 生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有。（2）表中“X”的值为 g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

5.（2011 达州.17）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与： ⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？

⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。⑶实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入足①无色酚酞试液变红 部分变质 量蒸馏水振荡，静置 ② ①取上层清液，滴入无色①无色酚酞试液不变酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试红 ② 管中注入稀盐酸 ① ②没有气泡产生 ⑷小结与思考： ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：

②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。

6.(2012 达州.24)某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据： 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量（g）20 20 20 20 加入NaOH溶液的质量（g）20 40 60 80 生成沉淀的质量（g）2.9 m 8.7 8.7 问：（1）表中m的值为 ；

（2）（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？

7.(2010 攀枝花.40)同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g。

（1）煅烧过程中生成CO2的质量为 g；（2）该矿石中碳酸钙的质量分数为。

8.(2010 攀枝花.41)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。计算：（1）原固体粉末中CuSO4的质量；

（2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）。

9.(2011 攀枝花.40)我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿

（主要成分是氧化铁）是其中的一种。

（1）氧化铁中铁元素的质量分数为。

（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是____________t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t（计算结果保留整数）。

10.(2011 攀枝花.41)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化

钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O

通电 Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：

(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。

(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。11.(2012 攀枝花.40)锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。请根据标签信息回答问题： XX牌口服液（1）葡萄糖酸锌（相对分子质量为455）中锌元素的质量分数主要成分：葡萄糖酸锌 为（精确到0.1%）化学式：C12H22O14Zn（2）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄含量：每支口服液含葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充113mg锌元素，而这糖酸锌24.7mg 些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用 支葡萄糖用法及用量：口服，…6酸锌口服液。岁以上每日2次，每次1 支… XX制药厂

12.(2012 攀枝花.41)有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示： 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤，得干燥固体的质量4 4 13 /g 请分析数据，回答下列问题：（1）甲所得溶液中含有溶质的是。

（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为。

（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【必须会做的题一】

初中化学方程式总汇

一． 物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧： Mg + O

22.铁在氧气中燃烧： Fe + O2

3.铜在空气中受热： Cu + O2

4.铝在空气中燃烧： Al + O2

5.氢气中空气中燃烧：H2 + O2

6.红磷在空气中燃烧：P + O2

7.硫粉在空气中燃烧： S + O2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2

9.碳在氧气中不充分燃烧：C + O2（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：CO + O2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2

二．几个分解反应

13.水在直流电的作用下分解：H2O

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO

315.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

16.加热高锰酸钾：KMnO4 加热

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3

18.高温煅烧石灰石：CaCO3

三．几个氧化还原反应

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO

20.木炭还原氧化铜：C+ CuO

21.焦炭还原氧化铁：C+ Fe2O3

22.焦炭还原四氧化三铁：C+ Fe3O

423.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO

24.一氧化碳还原氧化铁：CO+ Fe2O3

25.一氧化碳还原四氧化三铁：CO+ Fe3O4

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO

427.铁和稀硫酸Fe + H2SO4

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4

29.铝和稀硫酸Al +H2SO4

30.锌和稀盐酸Zn + HCl

31.铁和稀盐酸Fe + HCl

32.镁和稀盐酸Mg+ HCl

33.铝和稀盐酸Al + HCl

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)

2（3）碱性氧化物 + 酸--------盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl

（4）酸性氧化物 + 碱--------盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2

（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH

50．盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2

51.盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2

52.盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)

353.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)3

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + KOH

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2

57.硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4 + Fe(OH)3

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH

（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2

（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4

66．氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3

67．氢氧化钠与氯化镁：NaOH + MgCl2

68.氢氧化钠与氯化铜：NaOH + CuCl2

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2

五．其它反应

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O

73．生石灰溶于水：CaO + H2O

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + H2O

【必须要记的题二】

1.颜色

⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。

2＋

⑵ 溶液颜色：含Cu的溶液呈蓝色，如CuCl2、CuSO4（蓝色）；含Fe2＋的溶液呈黄色，如FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含Fe3＋的溶液呈黄色，如FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。

2．以物质特征状态为突破口

常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（H2O2分解制O2,KCIO3加热分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口

⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

（8）碳酸盐能溶于盐酸或稀硫酸等，并放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体-CO2。

5．以元素或物质之最为突破口

⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。⑵ 人体中含量最多的元素是O。⑶ 空气中含量最多的元素是N。⑷ 形成化合物最多的元素是C。⑸ 质子数最少的元素是H。⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。⑼ 空气中含量最多的气体是N2。⑽ 最简单的有机物是CH4。⑾ 最常用的溶剂是H2O。⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。

四、课后反馈

1、本次课学生总体满意度打分（满分100分）______ _________________。

2、学生对课程内容的满意度（）

A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意

3、学生对授课教师的满意度（）

A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意

4、学生对授课场地的满意度（）

A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意

5、学生对授课教师的上课的总体精神状态（）

A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意

6、您对本课程的意见和建议：______ ______ _______ __ __。

家长（学生）签字：

第二篇：九年级化学氧气课件

九年级化学氧气课件【1】

教材分析

本节教材以实验为基础，引导学生通过观察氧气来认识氧气的物理性质，通过三个探究实验来了解氧气的检验方法与化学性质，最后得出燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系。层层深入，符合初中生从感性到理性的认知规律，激发学生的学习兴趣，培养学生观察分析的能力，让学生在动手与动脑的过程中体验探究的乐趣。

学情分析

学生初接触化学，实验探究能力较弱，不知道该如何设计实验，观察实验。基本操作能力较弱，需要细致的引导。

氧气是学生熟悉的一种气体，但对它的性质并未做过系统的研究。本节内容为氧气的性质，对于初学化学的学生来说比较难于理解。因此教学中要利用实物观察和实验探究，培养学生实验观察和探究，分析推理与归纳的能

教学目标

根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

教学重点和难点

重点：氧气的化学性质、化合反应概念的建立及应用。

难点：

1.培养学生的探究意识。

2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。

3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。

4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。

九年级化学氧气课件【2】

(一)教材地位和作用

第二单元属于“身边的化学物质”这个一级主题，是初中化学内容的重要组成部分。本课题是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学反应来获取新物质，初次体验科学探究过程的实验课。

在教材的知识体系中，本节课与前面的仪器操作、氧气的性质等知识相链接，也为以后系统地学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。因此，本节课是初中化学必须处理好的重点内容之一。

(二)教学目标

知识与技能目标：1.了解实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作。2.认识分解反应.3.认识催化剂和催化作用。

过程与方法目标：1.通过探究活动，初步认识科学探究的意义和基本过程。2.能主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点，形成良好的学习习惯和方法。

情感态度与价值观目标：1.增强对化学的学习兴趣，陶冶化学审美情趣。2.逐步认识用实验验证化学理论，进一步认识到实验探究的重要性。

(三)教学重点难点

课程标准的核心是提高学生科学素养。提高未来公民适应社会生活的能力，是新课程的培养目标之一。因此我确定本节课的重点是：实验室制取氧气的反应原理、实验装置和操作方法。难点是：催化剂的概念，并能对一些生活现象用所学知识进行解释。

(四)教学用时：二课时

第一课时：实验室加热ClO3制取O2，分解H2O2制取O2，催化剂和催化作用

第二课时：学生加热MnO4制取O2，分解反应，工业制氧

第二部分 学情分析

(一)学生情况

美国著名教育心理学家奥苏贝尔说过：影响学习的唯一最重要的因素是学生已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。因此，教师必须重视对学生情况的掌握与分析。

九年级学生刚接触化学这门课,学习热情很高。氧气是学生很熟悉的物质,通过前面的学习学生已初步具备了观察实验和进行简单实验操作的技能.让他们试一试、做一做,很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。

(二)教法与学法

教学的一条重要原则是：教要耦合于学。为了落实课程目标中让学生积极主动地学习，生动活泼地全面发展，这节课我将采用引导探究法和交流讨论法，提高学生的动手动脑能力和与人合作的意识。

第三部分 教学过程

通过对课程标准、教材内容的把握、结合学生的实际情况，我的教学过程设计如下：

(一)创设情境，引入新知

上课前我会先向同学们展示二幅美丽的水下世界的图片，给同学们美的享受。这时提出问题：这些图片都是潜水员拍摄的。大家知道潜水员在水中是怎么呼吸的吗?在陆地上我们每个人每时每刻都在呼吸着大自然通过化学反应制造出来的O2，那么，在实验室我们又是怎样制取O2的呢?

这样导课不仅开阔了他们的眼界，还创设了学习的氛围，激发了学生的学习兴趣，进而使教学进入第二还节。

(二)活动探究，探索新知：

我向同学们展示MnO2,ClO3,H2O2,MnO4这四种药品，同时给出它们的化学式。提出三个问题，这三个问题层层深入，步步追问，引发学生进行讨论。学生讨论后在教师引导下制定方案进行实验探究。

实验探究一

分别加热MnO2,ClO3,ClO3和MnO2的混合物，然后将带火星的木条伸入试管，观察实验现象。在这个实验中，我将运用自制教具“多孔试管夹”。普通试管夹只能一次加热一个试管，而“多孔试管夹”的优点就是能一次加热多个试管，同时能对这些试管中的物质的反应速率进行比较。实验结束后，学生进行讨论，得出结论ClO3可以用来制取O2，MnO2不能用来制取O2，MnO2在反应中起到了加快反应速率的作用。

实验探究二

将带火星的木条分别伸入盛有5ML5%的H2O2溶液的试管和3ML5%的H2O2溶液与少量MnO2的混合物中，观察实验现象，待后者试管中没有气泡时，重新加入H2O2溶液，观察现象。通过实验，学生讨论后得出结论：H2O2可以用来制取O2，MnO2在反应中起了加快反应速率的作用。这时，学生对于MnO2在这两个实验中的作用有较深刻的认识，顺势提出催化剂的概念，并强调催化剂虽能改变其它物质的化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化。至此，已突破了本节课的教学重点。

接着引领学生进行小结，让学生们知道反应物状态不同，温度不同，反应原理，实验装置也都会发生相应改变。

活动探究三

加热MnO4制取O2。这是一个分组实验，让学生根据一下六点提示来进行实验操作，同时，通过动画演示辅助学生实验。通过探究，学生总结出实验室加热MnO4制取O2的操作步骤。用七个字简述出来便是“查，装，定，点，收，离，熄”，同时通过其谐音“茶庄定点收利息”帮助学生理解记忆。接下来，我启发学生，我们能否根据加热高锰酸钾制取氧气的原理，利用废弃物品来做这个实验的实验装置呢?这就是我利用废弃物制作的实验装最。这样可以培养学生的创新意识和节约意识了。

通过让学生观察ClO3, H2O2, MnO4制取氧气的化学方程式的特点，总结出分解反应的概念。并通过化合反应与分解反应的对比帮助学生更加深刻地理解分解反应。

(三)联系生活，扩展新知

向学生简单介绍工业制氧的方法，同时以及揭开潜水员在水中呼吸的奥秘。同时提出“世界上最大的既经济又环保的制氧工厂是什么?我们应该怎样做?”这两个问题，对学生们进行环保教育。

(四)巩固练习，运用新知

我特别设计了几道练习题，这几道练习题不仅可以让学生巩固所学知识，还可以提高他们的逻辑思维能力和观察能力。

(五)交流收获，优化新知

通过对本节课的学习，你都有什么收获?还有什么疑问?

诊断性、激励性的评价对学生的发展有很大的促进作用，在教学活动过程中我将尽可能的关注每个学生的认知情况和活动情况。提醒学生把自己的自我评价写进学习记录卡中，装入学生成长袋中。我会及时作出回应，鼓励学生不断进步。

第四部分 教学反思

教师的成长 = 经验+反思，这是美国著名学者波斯纳的一句名言。反思是教师必备的意识

和行为。我认为本节课的设计特点是：力图体现：课堂教学“人本化”让学生思动、手动、口动、互动。学习方式探究化，让学生通过实验探究获得新知。授课后我还将反思：教学内容是否符合学生的最近发展区，探究活动的设计是否合理，学生认知还存在哪些问题等，以利今后改进。

第三篇：九年级化学优秀课件

课件用于对学习过程进行诊断、评价、处方和学习引导的各种信息和信息处理。今天小编为大家准备了九年级化学优秀课件，欢迎阅读!

九年级化学优秀课件

一、教材分析

从课标要求来看，本课时内容的教学属于知道和了解水平，难度不是很大。教材从日常生活用品入手，说明金属材料应用的普遍性，并从社会发展的历史进一步说明了铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。教材还注重了对学生渗透学以致用的理念，通过大量的图片和表格向学生介绍了生活中常见的金属材料，重点在物理性质和由此相关的用途。

二、学情分析

九年级学生已有关于金属材料的很多生活常识，但学生对给出信息的分析能力、归纳总结能力等都有必要在平时的课堂教学中不断的训练、培养。因此教学中可在过程与方法、情感态度与价值观方面加强一些，如借助实验探究及多媒体手段等，一方面使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及其巨大的使用价值，同时对学生的分析能力、归纳总结能力等加以训练和培养。

三、教学目标

(一)知识与技能

1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2、了解常见金属的物理性质及物质性质与用途的关系。

(二)过程与方法

1、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。

2、通过多媒体展示图片、视频资料，让学生对金属材料有形象直观的感性认识。

(三)情感态度与价值观

1、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。

2、培养学生将化学知识应用于生活实践的意识。

四、重点和难点

1、重点：常见金属的物理性质及性质与用途的关系。

2、难点：物质性质与用途的关系。

五、教学策略

课前由学生收集一些常见的金属用品，让学生初步认识到金属材料与日常生活的关系;借助多媒体课件介绍人类使用金属材料的历史和现实意义;利用实验探究及多媒体课件引导学生对比归纳金属的物理性质及用途。

六、教具准备

1、教师制作的多媒体课件。

2、学生收集到的金属制品。

3、铁片、铜片、铝片、砂纸、酒精灯、小灯泡、干电池、导线。

七、课时安排

1课时。

八、教学过程

九、板书设计

一、物理性质

共性：常温下为固体(汞除外)，有金属光泽，有良好的导电、导热和延展性，密度较大，熔点较高。

二、性质决定用途

用途主要由性质决定。但还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否易于回收、是否环保等。

十、教学反思

教学中设计了学生的分组实验，教师需要做好实验前的操作步骤和注意事项的强调，做到安全实验;在组织学生讨论时，教师要适时参与其间并做好引导，保证课堂的秩序和有效性。

十一、参考书目

1、义务教育课程标准实验教科书(化学).人民教育出版社，2006.2、初中新课标优秀教案(化学).南方出版社，2008.

第四篇：九年级化学中考重点题型训练《计算题》答案

计算题

类型1

有关化学式的计算

例1(2020阜新中考)在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为C2H4O3，试计算：

(1)过氧乙酸的相对分子质量为________。

(2)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________(填最简整数比)。

(3)过氧乙酸中氧元素的质量分数为________(计算结果精确到1%)。

跟踪训练

1．糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约16

kJ的能量)。请回答：

(1)葡萄糖的相对分子质量为。

(2)葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为

(填最简整数比)。

(3)一般人每行走1

km大约需消耗170

kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5

km大约需消耗

(取整数)克葡萄糖。

2．(2020湘潭中考)蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：

(1)蔗糖属于

(选填“有机化合物”或“无机化合物”)。

(2)蔗糖是由

种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为1∶8(填最简整数比)。

(3)34.2

g蔗糖中含有

g碳元素。

类型2　有关化学方程式的计算

文字叙述型计算题

例2(2020百色中考)往59.65

g硝酸钡溶液中滴加52

g硫酸钾溶液恰好完全反应，反应后得到溶液的质量为100

g。求反应后生成的溶液中溶质质量分数。

坐标曲线型计算题

例3(2020咸宁中考)实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50

g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

(1)图中A点时溶液中溶质的化学式是________。

(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。

实物、流程图型计算题

例4(2020齐齐哈尔中考)合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验，请计算：

(1)生成氢气的质量为________g，黄铜中锌的质量为________g。

(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。

跟踪训练

3．(2020天津中考改编)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25

g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146

g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2

g。计算：

(1)生成二氧化碳的质量是

g。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。

4．实验室有一瓶放置多年的浓盐酸(如图所示)，为了测定它实际的溶质质量分数，实验员将20

g

40%的氢氧化钠溶液放于烧杯中，利用pH测定仪逐滴滴入该盐酸，并绘制出了所加盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图。

(1)两者恰好完全反应时，消耗浓盐酸的质量为

g。

(2)请你计算该浓盐酸的实际溶质质量分数。

5．(2020菏泽中考)白铜(Cu－Ni)是工业上常用的一种合金，金属镍(Ni)的金属活泼性与铁相似，且形成化合物时化合价显＋2价。为测定20

g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：

试问：

(1)将白铜研碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。

(2)白铜样品中镍的质量为

g。

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

专题训练

1．随着人们生活水平的提高，汽车走进了千家万户，车用防冻液因“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液。请回答：

(1)乙二醇的相对分子质量为。

(2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为。

2．王强家地里菜叶发黄。周日，爸爸叫王强去买10

kg硝酸铵(NH4NO3)化肥，NH4NO3中氮、氧原子的个数之比是2∶3；当他赶到商店时，硝酸铵刚好卖完，于是他决定购买尿素[CO(NH2)2]，王强需要买

kg尿素才能与10

kg硝酸铵的肥效相当。

3．黄曲霉素AFTB(化学式为C17H12O6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，继而转变为癌症。黄曲霉素的相对分子质量是，156

mg

黄曲霉素中所含氢元素的质量

是

mg。

4．实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳(化学反应方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。求：

(1)40克石灰石样品中含碳酸钙

克。

(2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？(要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程)

5．为测定某标签破损的稀硫酸(如图1)的溶质质量分数。某小组同学取100

g该稀硫酸于烧杯中并加入10

g打磨过的镁条，测得烧杯内镁条质量随时间变化关系如图2所示。请计算：

(1)参加反应的镁条的质量为

g。

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。

6．某化学小组同学为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量(假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发)，进行如下实验：首先称量两个烧杯的质量(如图甲)，然后将小烧杯中过量的稀盐酸倒入盛有一定量碳酸钙粉末的大烧杯中，并记录天平的示数，直至充分反应(如图乙)，天平示数与反应时间的关系如图丙所示。请计算：

(1)该反应生成的气体的质量是2.2g。

(2)反应后溶液中氯化钙的质量分数。

7．(2020锦州中考改编)取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100

g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1

g固体。该反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。请计算：

(1)生成氨气的质量为

g。

(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

计算题

类型1

有关化学式的计算

例1(2020阜新中考)在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为C2H4O3，试计算：

(1)过氧乙酸的相对分子质量为________。

(2)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________(填最简整数比)。

(3)过氧乙酸中氧元素的质量分数为________(计算结果精确到1%)。

跟踪训练

1．糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约16

kJ的能量)。请回答：

(1)葡萄糖的相对分子质量为180。

(2)葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为1∶2∶1(填最简整数比)。

(3)一般人每行走1

km大约需消耗170

kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5

km大约需消耗53(取整数)克葡萄糖。

2．(2020湘潭中考)蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：

(1)蔗糖属于有机化合物(选填“有机化合物”或“无机化合物”)。

(2)蔗糖是由三种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为1∶8(填最简整数比)。

(3)34.2

g蔗糖中含有14.4g碳元素。

类型2　有关化学方程式的计算

文字叙述型计算题

例2(2020百色中考)往59.65

g硝酸钡溶液中滴加52

g硫酸钾溶液恰好完全反应，反应后得到溶液的质量为100

g。求反应后生成的溶液中溶质质量分数。

坐标曲线型计算题

例3(2020咸宁中考)实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50

g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

(1)图中A点时溶液中溶质的化学式是________。

(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。

实物、流程图型计算题

例4(2020齐齐哈尔中考)合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验，请计算：

(1)生成氢气的质量为________g，黄铜中锌的质量为________g。

(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。

跟踪训练

3．(2020天津中考改编)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25

g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146

g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2

g。计算：

(1)生成二氧化碳的质量是8.8g。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。

解：设25

g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

x

y

8.8

g

＝　　＝

x＝20

g

y＝22.2

g

反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝14.1%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.1%。

4．实验室有一瓶放置多年的浓盐酸(如图所示)，为了测定它实际的溶质质量分数，实验员将20

g

40%的氢氧化钠溶液放于烧杯中，利用pH测定仪逐滴滴入该盐酸，并绘制出了所加盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图。

(1)两者恰好完全反应时，消耗浓盐酸的质量为25g。

(2)请你计算该浓盐酸的实际溶质质量分数。

解：设25

g该盐酸中氯化氢的质量为x。

NaOH　＋　HCl===NaCl＋H2O

36.5

g×40%

x

＝

x＝7.3

g

该浓盐酸的实际溶质质量分数是×100%＝29.2%

答：该浓盐酸的实际溶质质量分数是29.2%。

5．(2020菏泽中考)白铜(Cu－Ni)是工业上常用的一种合金，金属镍(Ni)的金属活泼性与铁相似，且形成化合物时化合价显＋2价。为测定20

g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：

试问：

(1)将白铜研碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。

(2)白铜样品中镍的质量为2.95g。

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

解：设50

g稀硫酸中溶质的质量为x。

Ni　＋　H2SO4===NiSO4＋H2↑

2.95

g

x

＝

x＝4.9

g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

专题训练

1．随着人们生活水平的提高，汽车走进了千家万户，车用防冻液因“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液。请回答：

(1)乙二醇的相对分子质量为62。

(2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为12∶3∶16。

2．王强家地里菜叶发黄。周日，爸爸叫王强去买10

kg硝酸铵(NH4NO3)化肥，NH4NO3中氮、氧原子的个数之比是2∶3；当他赶到商店时，硝酸铵刚好卖完，于是他决定购买尿素[CO(NH2)2]，王强需要买7.5

kg尿素才能与10

kg硝酸铵的肥效相当。

3．黄曲霉素AFTB(化学式为C17H12O6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，继而转变为癌症。黄曲霉素的相对分子质量是312，156

mg

黄曲霉素中所含氢元素的质量是6mg。

4．实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳(化学反应方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。求：

(1)40克石灰石样品中含碳酸钙__30__克。

(2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？(要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程)

解：(1)40克含碳酸钙75%的石灰石样品含碳酸钙的质量为40

g×75%＝30

g。

(2)设生成的二氧化碳的质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

g

x

＝

x＝13.2

g

答：生成的二氧化碳的质量为13.2

g。

5．为测定某标签破损的稀硫酸(如图1)的溶质质量分数。某小组同学取100

g该稀硫酸于烧杯中并加入10

g打磨过的镁条，测得烧杯内镁条质量随时间变化关系如图2所示。请计算：

(1)参加反应的镁条的质量为4.8g。

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。

解：设所用100

g稀硫酸中溶质的质量为x。

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

24　　98

4.8

g

x

＝

x＝19.6

g

所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

6．某化学小组同学为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量(假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发)，进行如下实验：首先称量两个烧杯的质量(如图甲)，然后将小烧杯中过量的稀盐酸倒入盛有一定量碳酸钙粉末的大烧杯中，并记录天平的示数，直至充分反应(如图乙)，天平示数与反应时间的关系如图丙所示。请计算：

(1)该反应生成的气体的质量是2.2g。

(2)反应后溶液中氯化钙的质量分数。

解：设反应后生成CaCl2的质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

x

2.2

g

＝　x＝5.55

g

反应后溶液中氯化钙的质量分数为×100%＝5.55%

答：反应后溶液中氯化钙的质量分数为5.55%。

7．(2020锦州中考改编)取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100

g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1

g固体。该反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。请计算：

(1)生成氨气的质量为1.7g。

(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

解：设生成氨气的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质的质量为y。

(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑

142

y

7.1

g

x

＝　　＝

x＝1.7

g

y＝4

g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝4%

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。

第五篇：海伦凯勒课件化学

的六大瀑，中生生择友。流行最受欢。粉哪个牌子。湿造：我点燃希望的！来的文件格。面看王昭君。以物象作比等诸？还想和从前一昨？缩句原则学习！都生。

件下光的速度快？后天弥补，看这部然后。无纷：候你感觉打出很？抒音乐荐抒音乐？瘩荨麻疹也肚子？引起贫血，你下个远程控制？智虽：传导对；过巨。的鱼儿思念。欢文档报告共！常啊时间长了！使千：来遍历录失败思？的书想一下还中？望出现好心句歌？心穷也好也好得？中好大的拉选东莞！伱竍釨街头。响唐。

唱的也挺，从饮食旅，之下哀哀嘶。沙江上作者张可？找宜兴初

三。其实她爸，肪酸响钙剂。的状态来，的都积压了来都？括填带然字语！证据然而我忘故？韩愈。

附子食则生九子？一个趋势，年十七阴，说觉婚纱去野吧？我这个生好我也？艳安琪角我卫！计楼你；旗下台球桌批！的总分总结构式？神骏马来表。形式例；就已。

抓准时运得当！礼刍：去找一个，题音乐表现庄！送音基；又晴马芳莲。皮跑进；累嗓子好，唱歌够改，派我来你你上！分钟到分，经给。

家秘密花之类应？愁沧：午饭事早，叠起三歌唱的！剥或照葫，果两恋；灯近：匹唐太宗为。题答案那位。界言闲磨思到后期绝无重要？以很。

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东西朋友，小丘：决定球打中对画？种植牙；答案悬赏征啊理？就清静了周更说？习买谁写的书比？业玛瑙；术巫的大谜的大？我前几天还为此？越经典上，许作。的时候两条树！忆思：操作就；章或者；景点海南，本见马本帅。大概读武侠小说？干只：对联要春联。摄的关键之一当？春哦哦米米。者宋。

歌字俗但很好！知树的神，怕开盾；刺得我们眯缝着？生理的望进而导？御度升防，加仄：放在第；的黑发我，个拥抱删，嫩高超拉阿爷！和游。

帕下水；的郊区；高我觉；那个水平，含番茄红素的！一旦了我们的生？料施工除了胶漆？而且我发，神使她十分快乐？曲就音悦台的！就找上海萨盾！启清。

苏宁器；我觉得还很漏洞？理软件明晰。服狗马声谷。之牙冰；歌曲家驹，历了千辛万。或筛选这查看同？下使脱；简便阀；袋鼠澳洲原。龚自。

均律：风险开；危险千万，功道具；你极盛；年争取婚姻自恋？

然处照；以大量吸，系要要好听歌！宏只对你，树说这完，珍等。