下载文档第一篇：上教版(沪教版)九年级化学补充习题(上下册)参考答案
上教版（沪教版）九年级化学补充习题（上下册）参考答案
第一章 第一节
1-5C D D D B 6、45.6 吸烟的危害有：会引起肺癌和心血管疾病。并且生活在自己周围的亲人有吸二手烟的风险 课外拓展
现象：白色固体逐渐减少，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，同时生成一种有刺激性气味的气体；碳酸氢铵固体发生了分解生成了水、二氧化碳和氨气
7、略
第二节
1-6C C B D B B ⑤⑥⑩ ①②③④⑦⑧⑨
8、D
9、氧气 二氧化碳 水蒸气 红磷量不足 水的量不足 没有等到冷却到室温就读数 课外拓展
10、不一定 如电灯泡也发光放热，但这是物理变化
第三节
1-5C A C B C
6、d c a b e f
7、H O C H2O CO2
8、先用止水夹夹紧橡皮导管，然后向长颈漏斗中加水，若水没有持续流下，则说明该装置气密性良好 单元训练
一、选择题
B B C C C A C C B
二、填空题
10、绿色固体逐渐变为黑色，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；绿色固体逐渐消失 冒气泡 易分解 能与盐酸反应 绿色固体
11、残流液腐蚀标签 烫坏桌面 试管炸裂
12、物理性质 化学变化物理性质化学变化物理性质化学性质化学变化
13、①②③④⑥ ⑤⑦ 水蒸气液化时能放出大量热量 水能与二氧化碳的反应生成碳酸
三、简答题
14、水既不聚成水滴也不成股流下
15、不正确 应该左物右码 实际质量为9.5克
16、量筒 分流漏斗 集气瓶
第二章参考答案
第一节性质活泼的氧气 1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.氧气 氮气 液氧
8.（1）酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台(2)排水集气法 向上排空法(3)接触药品，堵塞导管
9.都有氧气参与反应，都为氧化反应；都为放热反应；都为化合反应；都发光 10.⑪过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气 ⑫③ 不需加热 除去CO2 11.应用：供呼吸，助燃 隔绝： 灭火，食物保鲜
第二节奇妙的二氧化碳
1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.③④②①⑤ 7.燃烧 呼吸 腐烂等等 8.石灰水和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙 稀盐酸 9.先做灯火实验
10.⑪CO2 ⑫保护森林，减少CO2 ⑬不使用一次性筷子。11.⑪蓝色 不能密度一样 ⑫CO2不纯等等。
12.⑪人呼出的气体中的CO2比吸入的空气中的CO2含量多 ⑫氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 ⑬碳交换或物质交换
第四节自然界中的水
1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.氢气 氧气 水== 氢气+氧气 7.混合物 硬水 8.①②③④
9.⑪吸附 过滤 ⑫①②③④
⑬氢气+氧气点燃水 水通电氢气+氧气 二氧化碳+氢氧化钙-→碳酸钙+水 ⑭净化装置-→宇航员用水-→生活污水-→净化装置 单元训练
答案：1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.C 9.C 10.沉降、过滤、吸附、消毒 11 O2的溶解性比N2大。
12.铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；瓶底未放少量水和沙子
13.⑪燃烧，放出白烟⑫上升到刻度1⑬空气中氧气占1/5⑭不溶于水；不支持燃烧。MnO2 14甲燃烧的更旺，乙燃烧的不旺。说明氧气的密度大。．15． 16.⑪分液漏斗 试管 ⑫2H2O2==2H2O+O2 ⑬B,E
第三章参考答案
第一节
1-5BDDCC 6 2X3Y4 7 V2O5 44.0% 8 2S 3Mg2+ Cl 5CO2 3H2O Al 9 7 10(1)K2CO3(2)Al2O3(3)Fe(OH)2(4)MgCl2(5)(NH4)2SO4(6)Fe(NO3)3 11 KOH BaSO4 AlPO4 12 176 3:4:3 9:1:12 课外拓展 13 SO2 14 过氧乙酸是由碳元素，氢元素，氧元素组成的
一个 过氧乙酸分子中有2个碳原子，3个氧原子，4个氢原子 一个 过氧乙酸分子中碳原子，氧原子，氢原子的个数比是2:3:4 15 氯化铵 单元检测
1-10 DCDBCDCDBB 11 3 24 6 15 12 +3 13 H2O NaCl H2 14 5 48.3% 15 +3 CH4 16 分子在不停地运动 温度越高，微粒运动地越快 17 24:1 14.76g 18（1）元素（2）4 49（3）2.53g
第四章参考答案 第一节
1.C 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.(1)C H CO2 H2O(2)无污染（3）1:1 8 9.(1)铜片上的白磷燃烧，其他都不燃烧（2）燃烧的条件（3）白磷燃烧产生的热，使红磷达到了着火点。（4）白磷燃烧 够燃烧的三个条件。
第二节 1-9 CDDDCCCB 10 大于 符合 11 28 12 CH 0.6 1.8
第三节 1A 2.⑪A⑫E⑬B⑭C⑮D⑯F 3.C 4.（1）432（2）1434 5.（1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
H2O2、H2O、O2的质量比是17：9：8（2）4P + 5O2 = 点燃=2P2O5 124 : 160 : 284（3）NH4HCO3=△=NH3↑ + H2O +CO2↑ 79 : 17 : 18 : 44
6.（1）0.64g（2）0.8g（3）0.062% 7.2CO+O2=2CO2 原子的重新排列 8.（1）二氧化氯 +4（2）Cl2+2NaCl=2NaCl+2ClO2 9.TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2C0 2Mg+TiCl4 =2MgCl2+Ti 10.③反应前后物质的相对原子质量不变 ④该反应是化合反应 ⑤反应前后镁的化合价升高，氧的化合价降低
11.(1)三、四(2)4.4g(3)80%
单元检测
1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C7.C8D9A 10.最高的先灭，最低的后灭。燃烧消耗了O2，生成CO2，受热聚集在上方 11.Pd3O4 12.C4H8 13.22 14.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（3）CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 15.(1)不能有明火(2)会爆炸 16.可持续发展 17.A + B + C = D 15 30 25 x 15 50 所以B为：50-25-15=10 B与C的质量比：10/15=2/3
18.（1）化合反应（2）催化剂（3）20+（12-2）=30
第五章参考答案
第1节
1、A
2、B
3、B
4、D
5、C
6、C
7、Hg Ag W Cu
8、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑，排水法或向下排空气法。13克 9、67.5% 10、2Al+ Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 属于置换反应
11、变小 变大
12、方案：（1）将相同的铁丝和铜丝分别放入相同的稀硫酸中，比较有无气泡冒出（2）将铁丝放入硫酸铜溶液中
第2节
1、A
2、D
3、D
4、氧气，铁 C + O2 点燃 CO2 2CO + O2 点燃 2CO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
5、铝表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀性强
6、钢 7、8400吨
8、（1）炉甘石中不含有金元素（2）锌、铜
9、（1）A 80%（2）没有进行尾气处理
10、黄铁矿冶炼时会生成有毒的二氧化硫，污染空气。
第3节
1、C
2、D
3、B
4、C
5、铁钉与氧气和水同时接触
6、缓慢 放热
7、（1）铁钉没有与空气接触（2）铁生锈需要水
（3）氧气、水‚破坏铁生锈的条件，隔绝氧气或水ƒ保持表面清洁、干燥，涂油漆
8、（1）Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（2）C + O2 点燃 CO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4（3）FeSO4 NaCl 单元训练
1、C
2、C
3、B
4、D
5、(1)铜锌合金。硫酸锌（2）60%
6、（1）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 溶液由蓝色变为浅绿色（2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 溶液由无色变成黄色（3）Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 溶液由无色变成黄色
7、高炉 铁矿石、焦碳、石灰石、空气
8、（1）排尽装置中的空气，防止发生爆炸
（2）不需要，实验过程中会继续通氮气，不会倒吸（3）偏大，空气中的二氧化碳也会与氢氧化钠反应 80% 13.8% 9、0.5克 14克 156.25吨 10、90% 11、80%
第六章参考答案 第一节 1-6 ABADBC 7.a 溶液各部分性质相同
8.有自由移动的电子 氯化钠 硫酸 有自由移动的离子 蔗糖 酒精 没有自由移动的带电粒子
9.温度 温度越高溶解越快 颗粒大小 颗粒越小溶解越快
10.（1）降低（2）硝酸钾溶于水（3）温度降低（4）硝酸钾溶于水会使溶液温度降低 11.取样溶于水，难容的是粉笔灰，溶于水溶液温度上升的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度不变的是氯化钠
第二节
1—7 DABCACB 8.（1）错 –水（2）错---盐酸（3）错---碘酒（4）错---可乐 9.50 10.1ml×1.84g／ml×98%／（1ml×1.84g／ml+5ml×1g／ml）11.4000 3800 硫酸钠含有杂质 转移时洒出部分硫酸钠 量取水时仰视 称量时指针偏右 12.方案1： 30克20%的氢氧化钠溶液和30克的水
方案2: 40克5%的氢氧化钠溶液4克氢氧化钠固体和16克水 13.25% 0.05% 2000 14.0.2kg 15.(1)83.3%(2)14.6%(3)19.96% 第三节 1-8 DCCDBABC 9.(1)B>C>A C
10.溶剂的种类（性质）溶质的种类（性质）温度 11.温度—温度越高气体的溶解性越差---烧开水 压强—压强越小气体的溶解性越差---打开汽水瓶 12.（1）晶体析出 温度降低溶解度变小（2）塑料块下沉 密度变小浮力变小 单元训练 一．选择题
1----10 CCCBABBDCC 二填空题
11.氯化钠----水 碘-----酒精 酒精----水 氢氧化钙----水
12.（1）40g(2)甲>乙（3）甲变少乙变多 氢氧化钠 13.小于 14.B 10% 15.（1）烧杯，玻璃棒，胶头滴管（2）计算，称氯化钠，量取水，溶解（3）50 大于 三．简答题
16.（1）B的溶解度随温度变化较大（2）T1时AB的溶解度相等
17.冬天捞碱-----降温结晶，夏天晒盐------蒸发结晶 18.（1）葡萄糖 水（2）50% 19.4600 6440
第七章参考答案
第一节：溶液的酸碱性
1．C．解释：pH值<7为酸性溶液，pH值越小，酸性越强。
2．A．解释：蚁酸是酸性物质，应该涂抹的东西就应该是碱性的，但是烧碱具有较强的腐蚀性，所以只能选择牙膏或肥皂水。
3．A．解释：原溶液是pH值=10的溶液，为碱性，所以 C和D答案是不正确的，加水稀释后溶液的碱性越来越弱，但是不可能为酸性，所以正确答案选择A。
4．C．解释：pH值=9，原溶液为碱性，若要使其变为中性，必须加入的是酸性溶液，水和食盐溶液都是中性的，所以正确答案选择C。5．（1）> ；（2）白醋；
（3）紫色石蕊试液。6．（1）否，用pH试纸测定的pH值应该为一个整数；（2）<，CO2 + H2O = H2CO3（3）是，增强（4）一和三 一和二 7．（1）将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液涂在pH试纸上，显色后与标准比色卡进行比较，读出读数。
（2）第二步：测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH 第三步：同温条件下，测定不同浓度溶液的pH
第二节：常见的酸和碱
1．C．解释：浓硫酸具有吸水性，长期敞置，溶剂、溶液质量都会增大，溶质质量分数会减小。浓盐酸具有挥发性，长期敞置，溶质、溶液的质量都会减小，溶质质量分数也会减小。2．D．解释：氢氧化钠溶液露置会和空气中的二氧化碳反应而变质，生成新物质碳酸钠，碳酸钠从物质的类别上来看属于盐，但是它的溶液显碱性，所以用指示剂应该无法检验是否变质。
3．C．解释：能和酸反应的含有铁元素的物质有：铁、氧化铁、氧化亚铁、氢氧化铁等，铁和酸反应生成亚铁离子；氧化铁和氢氧化铁与酸反应生成铁离子。而B和D两个选项的物质都不能和稀硫酸反应。4．B．
5．A．解释：小气球若要膨胀，集气瓶中的压强必须减小，一是温度下降，一是气体被反应掉。四个选项中，只有A选项中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体。6．D． 7．B． 8．C． 9．C 10． B中现象：试管内液面上升较多。
C中现象：水槽中的水沿着导管倒流入烧瓶中 D中现象：中间的装置中导管口有气泡冒出
E中现象：烧杯中的水沿着导管上升，形成喷泉。
11．生石灰可以和水反应；CaO + H2O =Ca（OH）2；Ca（OH）2+ CO2 =CaCO3+H2O 12．（1）125（2）温度升高时因为中和反应放热，温度下降是因为反应结束后继续加入稀盐酸起到冷却降温的作用。
（3）解：m=20ml*1.0g/ml*0.73%=0.146g 设氢氧化钠溶液中的溶质的质量为x NaOH +HCl =NaCl +H2O 40 36.5 x 0.146g 40/x=36.5/0.146g 解得：x=0.16g
第二篇：九年级化学上册沪教版课后习题(2013年6月版)
1.下列对化学变化的本质特征认识正确的是（）
A.有能量变化
B.物质的颜色和状态发生改变
C.新物质生成 D.发光、发热 2.下列变化中属于化学变化的是（）
A.铁丝弯曲
B.酒精挥发
C.冰雪融化
D.铁片生锈 3.下列物质的性质中属于化学性质的是（）
A.导电性
B.可燃性
C.延展性
D.挥发性 4.生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（）
A.调味用的食醋
B.取暖用的煤炭
C.温度计中的水银
D.炒菜用的铁锅 5.下列说法不正确的是（）
A.干电池工作时释放电能
B.燃料燃烧发生化学变化并放出能量
C.绿色植物吸收太阳能进行光合作用
D.面粉,蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质
6.下列关于空气的说法中，正确的是（）
A.按质量分数计算，空气中含有氮气4/5，含有氧气1/5
B.空气是成分固定不变的气体
C.空气是一种十分重要的天然资源
D.空气被压缩体积变小是化学变化 7.下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是（）
A.水结成冰
B.木材加工成课桌
C.食物腐败
D.石蜡融化 8.下列各物质中属于混合物的是（）
A.空气
B.氧气
C.氮气
D.二氧化碳 9.下列说法错误的是（）
A.氮气化学性质稳定，不能与其他任何物质反应
B.因为氮气不支持呼吸，所以可用作粮食的保护气
C 氦气密度小且化学性质稳定，常用于填充气球
D 工业生产排放到空气中的有害气体和烟尘会污染空气
10.下列产品的开发利用与环境保护无关的是（）
A.加碘食盐
B.无磷洗衣粉
C.无铅汽油
D.无氟冰箱 11.下列情况不会造成空气污染的是（）
A.机动车辆排放尾气
B.建筑工地长生大量沙尘
C.工厂排放废弃
D.增加城市绿地面积 12.下列有关实验现象的说法，不正确的是（）
A.加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠
B 镁条燃烧时，产生耀眼的白色火焰，同时生成一种白色粉末状物质
C 加热碳酸氢铵时，产生有刺激性异味的气体，同时管壁出现小水珠
D 铁丝生锈后会产生一种红棕色的固体
13.下列关于氧气物理性质的说法，错误的是（）
A.通常状况下氧气是无色、无气味的气体
B.鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水
C.通常状况下,氧气的密度略大于空气
D.通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 14.下列关于氧气性质的说法，正确的是（）
A.红磷可以在氧气中燃烧，产生大量白雾
B.物质发生氧化反应时总会发光，发热
C.铁丝在空气中燃烧，火星四射
D.自然界中发生的燃烧，动植物的呼吸，金属的腐蚀都是氧化反应 15.下列关于氧气获得方法的叙述，错误的是（）
A.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
B.工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化
C.实验室用双氧水制氧气，常用二氧化锰作催化剂
D.加热高锰酸钾可以得到氧气 16.为了得到较为纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质中最适宜选
用的是（）
A.红磷
B.硫粉
C.蜡烛
D.铁丝 17.下列有关催化剂的叙述正确的是（）
A.二氧化锰是所有反应的催化剂
B.加入二氧化锰能使双氧化分解放出的氧气总量增加
C.催化剂能增大化学反应的速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不变
D.要使双氧水分解放出氧气，必须要加入二氧化锰，否则反应就不能发生 18.下列操作中只发生物理变化的是（）
A.将二氧化碳通入水中
B.将二氧化碳通入澄清的石灰水中
C.将二氧化碳倾倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中
D.将二氧化碳加压降温制成干冰 19.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，再加热溶液，溶液的颜色变化过程是（）
A.红色—红色—无色
B.紫色—红色—无色
C.紫色—红色—紫色
D.红色—蓝色—无色 20.实验室用双氧水制氧气和大理石与盐酸反应制二氧化碳相比较，不正确的是（）
A.反应都不需要加热
B.反应原理都是分解反应
C.所用药品的状态相同
D.都能用向上排空气集气法收集 21.下列说法中错误的是（）
A.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 B.氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢，氧两种元素组成的C.海水，湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物
D.氢气燃烧生成水的反应是化合反应，水电解生成氢气和氧气的反应是分解反应 22.下列物质属于纯净物的是（）
A.从空气中分离得到的稀有气体
B.经过沉淀、过滤得到的矿泉水
C．加热高锰酸钾完全反应后留下的固体
D．部分结冰的蒸馏水 23.下列变化属于化学变化的是（）
A.水汽化
B.水结冰
C.水沸腾
D.水分解 24.能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是（）
A.氧气和二氧化碳
B.食盐和沙子
C.食盐和蔗糖
D.二氧化锰和铁粉 25.下列关于二氧化碳的说法错误的是（）
A.二氧化碳有毒，不能供给呼吸
B.将二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液会变红
C.二氧化碳可用于制汽水
D.干冰可用于人工降雨
26.为防止疾病传染，需对河水处理后方能饮用。常用的措施有：①加热煮沸；②用消毒剂杀菌
消毒；③用过滤等方法净水；④自然沉降。较为合理的处理顺序是（）
A.③①②④
B.④①③②
C.④③②①
D.③①④② 27.下列事实，不宜用微粒之间有空隙的性质来解释的是（）
A.铁路上的钢轨，受热膨胀，遇冷收缩
B.1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L
C.向一定体积的气体施压，体积明显变小 D.向一定体积的液体施压，体积变化极小 28.下列物质由离子构成的是（）
A.铜
B.氧气
C.金刚石
D.食盐 29.一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是由于（）
A.水分子运动速度快，撞开壶盖
B.水分解成氢气和氧气
C.水有液态变成气态，分子间空隙增大，体积膨胀
D.水分子分解成氢原子和氧原子后微粒数量增多
30.为了给金鱼更洁净的生存环境，小林用凉开水养金鱼，可是金鱼很快就死了。下列解释中合理的是（）
A.凉开水中所含的氧原子很少
B.凉开水中所含的氧分子很少
C.凉开水中所含的氢分子很少
D.凉开水中所含的氢原子很少
31.生活中常接触到”含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的“氟”、“钙”、“碘”、“硒”、“铁”指的是（）
A．单质
B．原子
C．离子
D．元素 32.下列符号可以表示2个氢原子的是（）
A.H+
B.H
2C.2H
D.H2O 33.下列现象可以说明水中含有氧元素的是（）
A.水在常温下呈液态
B.在加热条件下水变成气体
C.电解水可以得到使带火星木条复燃的气体
D.许多物质可以溶解在水中 34.下列人体所缺元素与健康关系错误的是（）
A．缺碘会引起龋齿
B．缺铁会引起贫血
C．缺钙会引起老年人骨质疏松
D．缺锌会引起食欲不振、发育不良 35.物质的三态变化，主要是由于（）
A.分子的大小发生的变化
B.分子的质量发生变化
C.分子间的空隙大小发生了变化
D.变成了新的分子
36.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（）
A.10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙
B.校园内桂花飘香，说明分子在不断的动着
C．热胀冷缩说明分子的大小随温度的升降而改变
D．湿衣服在充足的阳光下容易晾干，说明分子运动速率随温度的升高而加快 37.下列物质化学式的读法和写法都正确的是（）
A.碳酸钠Na2CO
3B.四氧化三铁Fe3OC.二氧化一碳COD.三氧化硫SO3 38.甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢可能产生的污染物之一。下列说法中正确的是（）
A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.甲醛分子由碳原子和水分子构成C.甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氢原子构成D.甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成 39.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）
A.为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物
B、房屋失火消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点
C、汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物
D.用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
40.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）
A.现象①②说明物质燃烧需要达到一定的温度
B.现象②③说明物质燃烧需要氧气
C.现象①说明白磷燃烧所需温度不高于80℃
D.现象③说明红磷不是可燃物 41.下列灭火方法不恰当的是（）
A.酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭
B.图书馆档案起火,用二氧化碳灭火器扑灭
C.炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭
D.油库着火，用水浇灭
42.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，图中相同小球代表同种
原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示中获得的信息中正确的是（）
A.图中共有3种不同的分子
B.图示反应符合质量守恒定律
C.该反应没有单质参加
D.说明化学反应中分子不可分
43.乙醇（用X表示）完全燃烧的化学方程式为X + 3O2 === 2CO2 + 3H2O。试推断乙醇的化学
式是（）
A.C3H8
B.C2H6
C.C2H6O
D.C4H6O2 44.人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是（）
A.铜、铁、铝
B.铁、铝、铜
C.铝、铜、铁
D.铁、铜、铝 45.下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（）
A.都是银白色的金属
B.都能与稀硫酸反应
C.都能与氧气反应
D.都能被磁铁吸引 46.下列反应属于置换反应的是（）
通电
A.2H2O === 2H2↑ + O2↑
B.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
C.3Fe + 2O2 === Fe3OD.CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 47.下列关于生铁和钢的叙述正确的是（）
A.生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性
B生铁是铁和碳的化合物
C生铁是炼钢的主要原料
D生铁和钢都是铁的单质 48.下列物质不属于合金的是（）
A黄铜
B硬铝
C不锈钢
D氧化铁 49.下列物质不属于金属材料的是（）
A青铜
B铁矿石
C焊锡
D铜 50.下列各组中的元素都是金属元素的是（）
A.Fe、Cu、Si、Zn
B.Ag、Cu、Al、S
C.Fe、Cu、Ag、Zn
D.Na、Al、Hg、P 51.下列金属矿物中，主要成分属于氧化物的是（）
A.菱铁矿（主要成分FeCO3）
B.铝土矿（主要成分Al2O3）
C.黄铁矿（主要成分FeS2）
D.孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）
52.下列叙述不属于铁的物理性质的是（）
A.铁能被磁铁吸引
B.铁能抽成丝
C.铁质地较软，能传热导电
D.铁丝能在氧气中燃烧 53.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中
B.在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中 54.为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是（）
点燃
A.在铁制品表面镀上一层锌
B.在车船的表面喷涂油漆
C.将使用后的菜刀用布擦干
D.用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
第三篇：九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结
九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结
一．化合反应
1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O2 === SO2 8．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3
催化剂 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 ===
2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl
二．分解反应
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO
3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 ===
2CuO + H2O + CO2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 ===
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 ===
2H2O + O2↑ 5．电解水：2H2O ===
2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 ===
CaO + CO2↑
8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 ===
4Al + 3O2↑
三．置换反应 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===
2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 ===
3Fe + 4H2O；
CuO + HCu + H2O === 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C ===
4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C ===
3Fe + 2CO2↑；
2CuO + C ===
2Cu + CO2↑ 3．制取水煤气：C + H2O ===
CO + H2 高温
高温 高温
高温
高温 高温
高温
通电
高温 通电
△
△ △
点燃
点燃 粉尘等
高温、高压 高温 点燃 点燃 点燃
点燃 点燃
△
△ 点燃
潮湿空气 点燃
MnO2
4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10．铝热剂反应：2Al + Fe2O3 ===
Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 ===
4Al2O3 + 9Fe 11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 ===
2MgO + C
四．复分解反应：
1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
5．Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O
五．其他反应类型：
1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO ===
2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO ===
3Fe + 4CO2；
CuO + CO ===
Cu + CO2
2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 ===
CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 ===
2CO2 + 3H2O
C6H12O6 + 6O2 ===
6CO2 + 6H2O CxHyOz +（点燃 4xy2zy）O2
===
xCO2 + H2O
42光照 点燃 点燃
点燃
高温
高温
高温
高温 高温
高温
4．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O ===
CHO + 6O2
叶绿素 6126
第四篇：沪教版九年级化学上册知识点整理
XX教育
化学
学科导学案（第次课）
教师:
学生:
年级:
日期:
课
题
沪教版九年级化学上册知识点整理
学情分析
九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主
教学目标
考点分析
1.熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；
2.理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；
3.了解化学变化实质，熟练掌握化学语言
教学重点
化学式、化学方程式等；金属非金属性质等
教学方法
面授法、归纳总结法
学习内容与过程
第一章
开启化学之门
1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）
化学变化：有新物质生成的变化
物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等
化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等
【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。
变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】
下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
（）
A.铁丝生锈，轮胎爆炸
B.灯泡发光，食物腐烂
C.烧制陶瓷，红磷燃烧
D.玻璃碎裂，工业制氧气
下列物质的性质属于物理性质的是（）
A.木炭的可燃性
B.汽油的挥发性
C.氧气的氧化性
D.碳酸氢铵的不稳定性
2.空气中氧气的含量
按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是；
（2）红磷不足，对实验结果的影响是；
若反应后立即松开止水夹，对测定结果
（3）化学方程式
（4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占。
第二章
身边的化学物质
通电
1.电解水
2H2O
====
2H2↑
+
O2
↑
（负氢正氧二比一）
活性炭：吸附作用
明矾：沉降作用
过滤：固液分离
用肥皂水区分软、硬水；
煮沸、蒸馏可降低水的硬度
2.O2物理性质：密度比，溶于水
点燃
点燃
O2化学性质：很活泼，有
性，物质与氧气的反应称为氧化反应
点燃
C
+
O2
===
CO2
2H2
+
O2
===
2H2O
点燃
S
+
O2
===
SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物）
点燃
2Mg
+
O2
===
2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）
加热
点燃
3Fe
+
2O2
===
Fe3O4
（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
4Al
+
3O2
===
2Al2O3
2Cu
+
O2
===
2CuO
（黑色固体）
3.CO2物理性质：
密度，溶于水，固态CO2俗称
CO2化学性质：
H2O
+
CO2
===
H2CO3
(CO2
使紫色石蕊试液变红)
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
↓+
H2O
（用石灰水检验CO2）
CO2用途：
人工降雨、制碳酸饮料、灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）等
氧气的实验室制法
药品
高锰酸钾（紫黑色固体）
双氧水、二氧化锰（黑色固体）
反应
加热
2KMnO4
===
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
↑
MnO2
2H2O2
===
2H2O
+
O2
↑
发生
装置
酒精灯、试管、铁架台
长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶
收集
装置
集气瓶、水槽
法
向上排空气法
操作
要点
查气密性
导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气
关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气
收集
有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满
将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满
其它
棉花作用：防止KMnO4
粉末进入导管
分液漏斗优点：能控制反应速度
实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出
催化剂特点：1.2.3.验证O2
将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气
CO2实验室制法
药品
石灰石或大理石、稀盐酸
反应
CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
发生装置
长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶
收集装置
向上排空气法
将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满
第三章
物质构成的奥秘
1、化学符号中数字的含义
左边
：
分子、原子、离子的个数
右上
：
阴、阳离子所带电荷数
上边
：
（化合物中)元素的化合价
右下
：
1个分子中含原子的个数
1个氢原子
2个氧原子
1个双氧水分子
2个氮气分子
3个氯离子
1个铝离子
2个硫酸根离子
n个氢氧根离子
五氧化二磷中磷元素是正五价
双氧水中氧元素是负一价
2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价
化合价
Na
Cl
OH
Cu
Fe
Fe
SO4
离子符号
Na
+
Cl
OH
Cu
2+
Fe
2+
Fe
3+
SO4
氢
钠
钾
银
钙
镁
钡
锌
氯
氧
铜
铝
铁
碳
硫
氮
磷
锰
锡
汞
氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
铵根
3、根据化合价写化合物化学式的步骤
第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价
原子团（..根）要加括号
第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角
第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘
’省略不写
原子团个数为‘
’，一定要去掉括号
4、化合物的命名规则
某化某（化合物中含两种元素）
氢氧化某
（化合物中含氢氧根
OH）
某酸某
（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3、硫酸SO4等）
某酸
（HNO3、H2CO3、H2SO4）
酸
→
氯化氢
HCl
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
硫酸
H2SO4
过氧化氢H2O2
氢氧化钠
NaOH
氯化钠
NaCl
硝酸钠
NaNO3
碳酸钠
Na2CO3
硫酸钠
Na2SO4
二氧化锰MnO2
氢氧化钾
KOH
氯化钾
KCl
硝酸钾
KNO3
碳酸钾
K2CO3
硫酸钾
K2SO4
四氧化三铁Fe3O4
氯化银
AgCl
硝酸银
AgNO3
五氧化二磷
P2O5
氯化铵
NH4Cl
硝酸铵
NH4NO3
碳酸铵
(NH4)2CO3
硫酸铵
(NH4)2SO4
氧化钙
CaO
氢氧化钙
Ca(OH)2
氯化钙
CaCl2
硝酸钙
Ca(NO3)2
碳酸钙
CaCO3
硫酸钙
CaSO4
氧化镁
MgO
氢氧化镁
Mg(OH)2
氯化镁
MgCl2
硝酸镁
Mg(NO3)2
碳酸镁
MgCO3
硫酸镁
MgSO4
氢氧化钡
Ba(OH)2
氯化钡
BaCl2
硝酸钡
Ba(NO3)2
碳酸钡
BaCO3
硫酸钡
BaSO4
氯化锌
ZnCl2
硝酸锌
Zn(NO3)2
硫酸锌
ZnSO4
氧化铜
CuO
氢氧化铜
Cu(OH)2
氯化铜
CuCl2
硝酸铜
Cu(NO3)2
硫酸铜
CuSO4
氧化汞HgO
硝酸汞
Hg(NO3)2
氧化亚铁
FeO
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氯化亚铁
FeCl2
硝酸亚铁
Fe(NO3)2
硫酸亚铁
FeSO4
氧化铁
Fe2O3
氢氧化铁
Fe(OH)3
氯化铁
FeCl3
硝酸铁
Fe(NO3)3
锰酸钾K2MnO4
硫酸铁
Fe2(SO4)3
氧化铝
Al2O3
氢氧化铝
Al(OH)3
氯化铝
AlCl3
硝酸铝
Al(NO3)3
高锰酸钾
KMnO4
硫酸铝
Al2(SO4)3
↑
氧化物
↑
碱
↑
盐
5.化学式有关计算
（1）计算化学式中加点元素化合价
例：计算H2O2
(+1)×2+2x=0
x=-1
Na2S2O3
O2
Cu2(OH)2CO3
（2）计算相对分子质量
Mr
相对原子质量
Al
:
S
:
O
:
Mr[Al2(SO4)3]
=
×
+
×
+
×
×
=
342
练习：计算CaCO3
Ca(OH)2
NH4NO3
Cu(NO3)2的相对分子质量
Mr[CaCO3
]
=
Mr[Ca(OH)2
]
=
Mr[NH4NO3]
=
Mr[Cu(NO3)2
]
=
(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数
Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为
Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比
=
Fe2O3中铁元素的质量分数
=
×100%
100克Fe2O3中含多少克铁元素？
140克Fe2O3中含多少克铁元素？
NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为
NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比
=
NH4NO3中氮元素的质量分数
=
100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？
6、化学式意义
宏观：
表示一种物质；
表示该物质的元素组成微观：
表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）
或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）
例：H2O
：
表示物质水；
水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl
：
表示物质氯化钠
：
氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1
“CO2”的含义：
下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有
（）
A.维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的B.1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的C.维C由碳元素、氢元素、氧元素组成D.维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成E.维C中C、H、O元素的质量比为3:4:3
F.维C中C、H、O元素的质量比为12:1:16
G．维C中C、H、O元素的质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）
H．维C是氧化物
7、物质的分类
A
B
C
【A和B中都只有一种分子，是纯净物，C中含有两种分子，是混合物
A中只含有一种原子（一种元素），是单质，B中含有两种原子（一种元素），是化合物，B还可能是氧化物】
混合物：由两种或两种以上物质混合而成（由不同种微粒构成）
纯净物：只由一种物质组成（由同一种微粒构成）
单质：
由同种元素组成的纯净物
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物
氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物
练习：将下列物质进行分类
⑴
冰水混合物
⑵
氧化铜
⑶
稀有气体
⑷
高锰酸钾
⑸
液氮
⑹
干冰
⑺
硫
⑻
大理石
⑼
碳酸钙
⑽
铁
⑾
氦气
⑿
澄清石灰水
⒀
氢氧化钙
⒁
纯净水
⒂
二氧化锰
⒃
碳酸氢铵
⒄
蒸馏水
⒅
稀盐酸
混合物有
纯净物有
单质有
化合物有
氧化物有
混合物（无化学式）：空气、海水、溶液等
金属单质
：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等
物质
单质
分类
非金属单质:C、P、S、H2、O2、N2等
有机物:CH4、酒精等
纯净物
金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等
氧化物
化合物
非金属氧化物H2O、CO、P2O5等
酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等
无机物
碱:NaOH、Ca(OH)2等
盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等
8、其他知识点
质子：每个质子带1个单位正电荷。
1.原子
中子：不带电
：每个电子带1个单位负电荷
原子呈电中性。核电荷数＝
＝
原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
原子的种类是由
（）决定的。
同种元素的原子和离子通过
可以相互转换
2.构成物质的基本微有、和
。微粒共有的特点：、、。
由分子构成的物质有、、等。
由原子构成的物质有、、、等。
由离子构成的物质有、等。
3.水通电后生成氢气和氧气。水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。在该反应中，发生改变的是水分子，没有改变的是氢原子和氧原子。
化学变化实质：分子分解成原子，原子重新结合成新分子（电解水）
物理变化实质：分子不变，分子间空隙和运动速率改变（水受热变水蒸气）
练习：下列关于分子和原子说法正确的是（）
A.分子比原子大
B.分子可分，原子不可分
C.分子和原子都能构成物质
D.分子能动，原子不能
4.地壳中元素含量前五位是
人易骨质疏松，缺少
元素；甲状腺疾病，缺少
元素；贫血是缺少
元素；缺锌元素会
5.生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等用品，这里的氟、碘、钙指的是（）
A.单质
B.原子
C.离子
D.元素
6.例：由表中是几种原子的有关数据，从中可看出：
原子
1个原子实际质量
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1.674×10-27kg
0
碳
1.993×10-26kg
氧
2.658×10-26kg
硫
5.314×10-26kg
一个原子的实际质量
相对原子质量
=
≈
质子数
+
中子数
一个碳原子质量的1/12
①原子的实际质量很小，使用不便
②相对原子质量无单位
③原子的实际质量大，其相对原子质量也大
（例如硫原子质量约是氧原子质量的2倍，其相对原子质量也是2倍关系）
第四章
认识化学变化
1.物质燃烧一般需要同时满足三个条件：
物质具有可燃性
与氧气接触
达到燃烧所需的最低温度
常用灭火方法：
隔离火源
隔绝空气
降温至着火点以
O2
充足，含C、H燃料完全燃烧，产物：CO2、H2O
点燃
点燃
点燃
C
+
O2
===
CO2
2C
+
O2
===
2CO
2CO
+
O2
===
2CO2
O2
不足，含C、H燃料不完全燃烧，产物：CO、碳氢化合物、炭黑颗粒
CO是无色无味、有毒的可燃气体，易于人体血红蛋白结合，使其丧失输氧功能。
任何可燃性气体、固体粉末与空气充分接触，遇明火都可能发生爆炸。
可燃性气体点燃前须检验纯度。
练习：下列气体混合物点燃可能发货声爆炸的是（）
A.H2和CO
B.H2和CO2
C.N2和O2
D.CO和空气
2.质量守恒定律：（化学变化都遵守质量守恒定律）
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
微观解释：在化学变化中，组成物质的元素种类、质量不变，（用于化学方程式计算）、原子的种类、数目不变（用于化学方程式配平）
练习：1.比较下列变化前后质量的大小，用“<”“>”“=”填空
（1）加热高锰酸钾后剩余固体质量
参加反应的高锰酸钾质量
（2）铁丝完全燃烧后生成固体质量
参加反应的铁丝质量
（3）冰溶化后得到水的质量
冰的质量
（4）镁燃烧生成氧化镁的质量
参加反应的镁和氧气质量总和
能用质量守恒定律解释的有
2.根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式
3.一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得各物质的质量如下表所示：
物
质
X
Y
Q
Z
反应前测得的质量／g
反应后测得的质量／g
分析：由表中数据可知，X的质量增加了28g,Z的质量增加了6g,Y的质量减少了34g,所以Y是反应物，X、Z是生成物，反应为
Y
==
X
+
Z
根据质量守恒定律，Q的质量应该不变，34g
28g
6g
Q可能是反应的催化剂、保护气或杂质等。
练习：
1.物
质
A
B
C
D
反应前质量／g
反应后质量／g
0
待测
（1）该反应类型
（2）C可能是该反应的（3）反应后D物质的质量是
2.(1)R在氧气中完全燃烧后，只生成CO2和H2O，则R由
元素组成分析：据化学反应前后元素种类不变，知该物质中一定含有C、H，可能含有O
(2)64克某物质在氧气中完全燃烧后，只生成88克CO2和72克H2O，该物质的元素组成是，化学式为。
分析：88克CO2中碳元素质量=88g×
=24g,72克H2O中氢元素质量=72g×
=8g.据化学反应前后元素种类、质量不变，可知该物质中含24克碳元素、8克氢元素，所以该物质还有(64g-24g-8g)=32g氧元素。设化学式为CxHyOz，则由12x：y：16z=24：8：32,解得x：y：z=1:4:1，化学式为CH4O
3.化学方程式书写步骤：
第一步：写出反应中各物质的化学式（最关键）
第二步：配平
（使等号两边各原子的数目不变）
定“1”---待定系数法：选择元素组成最复杂的化学式，令化学式前数字为“1”，依据“各原子数目不变”，由“1”推导出其他化学计量数，无法推导出的化学计量数用X、Y表示。
按原子出现次数由少→多的顺序依次配平各原子。
第三步：注明反应条件和生成物的状态
（点燃、加热、高温、通电、催化剂等写在等号上面）
（在溶液中反应有沉淀生成，在沉淀物化学式后加↓；反应物中无气体，生成物有气体，在生成的气体化学式后加↑）
例1：写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式
写化学式
KMnO4
----
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
②
配平
：定‘1’
KMnO4
----
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
先配钾原子：
由‘1’可知，右边共有2个K，所以可推出KMnO4前为‘2’
KMnO4
----
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
再配锰原子：由‘2’和‘1’可知，左边共有2个Mn,右边已经有1个Mn,所以可推出MnO2
前为‘1’
KMnO4
----
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
最后配氧原子：由已确定的‘2’‘1’‘1’可知，左边共有2×4=8个O，右边已有4+2=6个O，所以能推出O2前为‘1’
KMnO4
----
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
加热
③注明反应条件和生成物的状态，写等号
KMnO4
===
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
↑
化学方程式：CO2
+
2X
=
CO(NH2)2
+
H2O，其中X的化学式是
分析：等号左边共有1个C,2个O，而等号右边却有1个C,2个O，2个N,2×2+2=6个H，根据化学反应前后原子种类、数目不变，可推出
X为NH3
练习：铅丹跟稀硝酸发生如下反应：M
+
4HNO3
==
PbO2
+
2Pb(NO3)2
+
2H2O
由此可推知铅丹的化学式为
干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),它受热会生成碳酸钠，水和二
氧化碳，写出碳酸氢钠分解的化学方程式
4.化学方程式表示的意义：
（１）
宏观：表示反应物，生成物和反应条件
（２）
微观：化学式前的数字表示反应中各物质微粒的个数
（３）
质量关系：化学式前的数字乘以相对分子质量
5.根据化学方程式计算的解题格式
4g
X
4g
=
例1：4克氢气完全燃烧，需要多少克氧气？
①解：设的质量为X
…………
解：设需要氧气的质量为X
②写出题中反应的化学方程式
…………
2H2
+
O2
2H2O
③找出有关物质间的质量关系
…………
4g
X
④列比例式
…………………
⑤计算X，答案
…………………
X=32g
答：需要氧气的质量为32克。
练习：1.化学小组同学对某炼铁厂的生铁（杂质不与酸反应）进行分析。
实验步骤
数据
称取生铁样品
16g
加入足量15％的稀盐酸
200g
称量反应后物质的总质量
215.5g
求：（1）产生氢气的质量
（2）生铁样品中铁的质量分数
【根据化学方程式计算所用数据，必须是参加反应的纯净物的质量，若题中给出的是混合物的质量，需
转化为纯净物的质量
100吨含氧化铁80％的赤铁矿中共含有多少吨氧化铁？
100吨含杂质为3％的生铁中共含有多少吨铁？；
】
（3）生产100吨这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80％的赤铁矿。
第五章
金属的冶炼与利用
1.常见金属的物理性质：
大多数具有银白色金属光泽（铜：亮红色）、良好的导电性、导热性、延展性、机械性能好等特点
2.金属活动顺序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
从左到右，金属活动性依次减弱。
一般情况下，位于H前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的化合物；
排在前面的金属
能把
后面的金属
从它们的盐溶液
里置换出来。
3.金属化学性质：
点燃
点燃
（1）与O2反应：
加热
3Fe
+
2O2
===
Fe3O4
2Mg
+
O2
===
2MgO
4Al
+
3O2
===
2Al2O3
2Cu
+
O2
===
2CuO
（2）
排在H前面的金属与稀硫酸、盐酸的反应：
Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
2Al
+
3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+
3H2↑
2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+3H2↑
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+H2↑
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+H2↑
(3)活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应
（铁和酸、盐溶液反应均生成亚铁盐）
Zn
+
FeSO4
==
Fe
+
ZnSO4
Cu
+
Hg(NO3)2
==
Hg
+
Cu(NO3)2
Fe
+
CuSO4
==
Cu
+
FeSO4
Fe
+
Hg(NO3)2
==
Hg
+
Fe(NO3)2
(2)(3)的反应类型是
置换反应，这种反应类型的基本特点是
（单质
+
化合物
==
新单质
+
新化合物）
练习：1.为测定某黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取10克黄铜样品加入到足量稀硫酸中，充分反应后生成0.1克氢气。计算该黄铜中铜的质量分数。
2.把X和Y分别放入稀硫酸中，X
溶解并产生氢气,Y不反应;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X
Y
Z的金属活动顺序。
4.合金：是具有金属特性的混合物。硬度高、熔点低。
下列属于合金的有
青铜
生铁
氧化铁
④赤铁矿
⑤不锈钢
5.炼铁在实验室中用CO（也可以用H2、C）还原Fe2O3的实验中，注意事项有：实验开始时，先
通CO，再
点燃酒精灯，原因是排除装置内的空气，防止CO与空气混合发生爆炸；实验结束后，先
熄灭酒精灯，再
停止通CO，原因是防止铁粉被重新氧化
；防止石灰水倒吸。
高温
证明产物的方法是：用稀盐酸（稀硫酸）检验，若有气泡生成，产物是铁粉
。CO有毒，需进行尾气处理：可以点燃、用气球收集等。
Fe2O3
+3CO
====
2Fe
+
3CO2；
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
↓
+
H2O
点燃
高温
工业炼铁所用设备是高炉。原料中焦炭的作用：
提供热源、维持炉温
C
+
O2
===
CO2
生成还原气CO
CO2
＋
C
===
2CO
6.铁在空气中生锈，主要是铁跟
氧气、水
等物质相互作用。铁锈的主要成分是红棕色的氧化铁Fe2O3
。稀硫酸、醋酸、食盐水等都能加快铁的生锈速度。
防锈的方法有：保持铁制品干燥洁净、在铁制品表面涂保护层(如涂油、刷漆、烧涂搪瓷)、改变金属内部结构，制成合金等。
金属铝有氧化铝保护膜。
7.物质的颜色
黑色固体：炭粉、铁粉、CuO氧化铜、MnO2
二氧化锰、Fe3O4
四氧化三铁
铜：亮红色
红棕色固体：Fe2O3
紫黑色固体：
KMnO4
浅绿色：
FeSO4
FeCl2
等含Fe2+的溶液
蓝色：CuSO4
CuCl2
等含Cu2+的溶液
(一般不做特别说明：溶液为无色，固体为白色)
学生对本次课的小结及评价
1、本次课你学到了什么知识
2、你对老师下次上课的建议
⊙
特别满意
⊙
满意
⊙
一般
⊙
差
学生签字：
课后作业：
课后小结
教师签字：
审阅签字:
时
间:
教务主任签字:
时
间:
第五篇：沪教版九年级化学上册目录
沪教版九年级化学上册教案9上教案
第一章 §
1、1化学给我们带来什么.doc
§
1、2化学研究什么.doc
§
1、3 怎样学习和研究化学.doc
§
1、4第一章复习.doc
第2章 §
2、1由多种物质组成的空气.doc
§
2、2性质活泼的氧气.doc
§
2、3奇妙的二氧化碳.doc
§
2、4水的净化.doc
§
2、4自然界中的水.doc
第3章§
3、1用微粒的观点看物质（第2课时）.doc§
3、2分子、原子、离子.doc
§
3、2分子与原子、原子定义.doc
§
3、2离子.doc
§
3、2原子结构与相对原子质量（2课时）.doc
§
3、3元素元素符号.doc
§
3、3公开课教案.doc
§
3、3组成质的化学元素.doc
§
3、4 物质组成的表示方法.doc
第4章§
4、1燃烧与灭火.doc
§
4、1燃烧与灭火.（公开课）doc.doc
§
4、2定量认识化学变化.doc
§
4、3化石燃料的利用.doc
第5章 §
5、1金属与金属矿物.doc
§
5、2铁的冶炼合金.doc
§
5、3金属的防护和回收.doc
第6章 §
6、1物质的溶解.doc
§
6、2溶液组成的表示.doc
§
6、3 物质的溶解性.doc
§6复习.doc
第7章§
7、1溶液的酸碱性.doc
§
7、2常见的酸和碱.doc
§
7、3酸和碱的反应.doc
§
7、4酸、碱、盐的应用.doc
第8章 §
8、1什么是有机化合物.doc
§
8、2淀粉油脂.doc
§
8、3蛋白质和维生素.doc
第9章 §
9、1化学与能源.doc
§
9、2化学与材料.doc
§
9、3化学与环境.doc
