第一篇：铝的重要化合物教案

《铝的重要化合物》

一．学生预习提纲

1.体会两性氢氧化物的含义，总结氢氧化物受热分解规律。2.预习实验方法和原理，分析得到的现象的原因。

二：教学目标

知识与技能：

⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质； ⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；

⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式； 过程与方法：

⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；

⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性； ⑶体验实验探究的乐趣，培养合作意识；

二：教学重点和难点

重点：氧化铝和氢氧化铝的两性

难点：氢氧化铝的制备及两性探究 三：教学方法

问题引导、实验探究

四：教学用品

试剂：Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液 仪器：试管若干、胶头滴管

五：教学过程

[引言]之前，我们学过了金属铝的性质，回忆一下关于铝的一些实验。首先，有加热铝箔的实验，说明铝表面有一层氧化膜，氧化膜熔点很高，兜住了Al，使得融化的铝不会滴下，这层氧化膜便是Al2O3。也就是说氧化铝时时刻刻陪伴着铝，那么，学过了铝的性质之后，下面我们来学习氧化铝的性质。

一、氧化铝 1.物理性质和用途

不溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承），熔点高（刚玉坩埚），名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。

2.化学性质

在我们学习其化学性质之前，请同学回顾做过的两个实验，铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，回忆细节。

[设问]将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，是否立即产生气泡？为什么？

[学生回答]并未立即产生气泡，而是过一会儿。这是因为铝片表面有一层氧化膜。

[追问]为什么过一会儿还是有气泡产生？

[学生分析后回答] 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了。[教师引导]根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，你能否预测氧化铝分别与它们反应的产物，并试着写出两个反应的化学方程式。

[板书]（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

[讲述]之前在物质的分类中，我们了解了氧化铝是属于两性氧化物氧化铝，原因就是这样。

[板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。

[过渡设问]我们已经知道，铝和氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，表现出两性。那么氧化铝对应的水化物氢氧化铝是否也具有两性呢？下面我们来通过实验来探究氢氧化铝是否具有两性。

[板书]

二、氢氧化铝 1.Al(OH)3的制备

[过渡]现有Al2(SO4)3溶液，稀氨水，稀NaOH溶液，如何制备氢氧化铝？ [教师引导]碱+盐→新碱+新盐

[学生活动]学生根据提供的试剂设计实验方案，写出反应的化学方程式。[板书]

1、实验室制备氢氧化铝 Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 2.Al(OH)3的化学性质，两性氢氧化物

Al2O3下面我们用新制备的氢氧化铝来探究它是否具有两性。[学生实验] 实验三：Al(OH)3+HCl——

实验四：Al(OH)3+NaOH—— [描述和记录现象] Al(OH)3都溶解

[学生活动]试着完成上述两个反应的化学方程式。

两性氢氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。

[过渡设问] Al(OH)3是否能与所有的酸和碱起反应呢？ [学生实验] 实验五：Al(OH)3+ NH3·H2O—— [描述和记录现象] Al(OH)3不溶解

[教师小结] 一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。Al2O3也是如此。

[设问]实验室制备氢氧化铝时，是用氢氧化钠溶液好，还是用氨水好？ [学生思考、回答] 用氨水好，即使过量，氢氧化铝也不会溶解而损失。如果用氢氧化钠溶液制备氢氧化铝，用量不足时，Al3+沉淀不完全；若氢氧化钠过量时，氢氧化铝又会部分溶解。

[教师评价]并与学生共同完善氢氧化铝的实验室制备方案。[教师讲解]氢氧化铝的其它化学性质： ②氢氧化铝不稳定，受热易分解。2 Al(OH)3 3.应用

治疗中胃酸过多症，中和胃酸。4.明矾

Al2O3+ 3H2O

十二水硫酸铝钾，用途是净水，主要原因是在普通的水中可以生成胶状Al(OH)3，吸附水中杂质后沉淀下来，将杂质与水分离开。

[课堂小结] 铝及其化合物之间的相互转化关系：

六．反馈练习：

1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

（）

AlO2A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

第二篇：铝的重要化合物

课题：铝的重要化合物

制作人：刘娟 试讲人：刘娟

一．设计思想

本节课努力体现以学生为主体的教学思想，一开始以图片激发学生思维，使学生较快投身于学习情景中。在学习氢氧化铝的化学性质时，通过演示实验让学生亲眼见证实验现象，并让学生自己探索化学方程式的书写。整个教学过程精心创设学习情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有步骤的培养学生的科学探究能力。介绍胃舒平及明矾在现实生活中的作用，体现化学与生活的密切联系。

二：教学目标

 知识与技能：

⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；

⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作； ⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，培养学生一分为二看问题的观点，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；

 过程与方法：

⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；

⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；

⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。

 情感态度价值观：

⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。

三：教学重点和难点

 重点：氧化铝和氢氧化铝的两性

 难点：氢氧化铝的制备及两性探究及运用电离平衡理论解释氢氧化铝的两性。

四：教学方法

问题引导，实验探究，讨论、演绎

五：教学过程

[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？ 物理性质：银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点较高。

 2Al2O3 化学性质：① 与非金属反应、4Al+3O2  ②、与氧化物反应 2Al+ Fe2O3高温 Al2O3+ 2Fe

点燃 ③、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

④、与强碱溶液反应 2A＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(四羟基合铝酸钠)⑤、与盐溶液反应 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu [引言]铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片（胃舒平）、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。[过渡]今天这节课我们来学习铝的重要化合物；

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[板书]铝的重要化合物

[引入新课]为什么铝制品可以长期使用？

[学生答]铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜，这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。

[板书]1.氧化铝（Al2O3）

[教师介绍] 氧化铝在我们生活中挺常见的，名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。[阅读] 课本58页，了解Al2O3的物理性质 [板书]1.物理性质和用途

不溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承），熔点高（刚玉坩埚）

自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。[过渡] 了解Al2O3的物理性质，它又有什么化学性质呢？ [板书]2.化学性质

[过渡]在我们学习其化学性质之前，请同学们首先回顾我们做过的两个实验，铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，注意回忆其细节。

[设问]将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，是否立即产生气泡？为什么？ [学生回答]并未立即产生气泡，而是过一会儿。这是因为铝片表面有一层氧化膜。[追问]为什么过一会儿还是有气泡产生？

[学生分析后回答] 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了。

[教师引导]根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，你能否预测氧化铝分别与它们反应的产物，并试着写出两个反应的化学方程式。

[板书]（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O [设问]我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？ [学生回答] Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物 [追问]那么氧化铝又属于哪类氧化物？

[教师介绍]今天，我们来学习一个新的概念。

[板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。

[板书] 2.化学性质——两性

[引出氢氧化铝] 氧化铝的水化物是什么？ [学生答] 氢氧化铝

它是铝的另一重要化合物。[板书]2．氢氧化铝Al（OH）

3（1）实验室制法

[问] 在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝？ [学生答]不能。

[老师追问]恩，否则，我们家的铝锅就别想用了，那么，应采用什么药品制备？ [启发]好了，我来给大家提示一下，氢氧化铝是由什么离子结合形成的？ [学生答]Al3+和OH-

[老师追问]那么Al3+可由什么物质提供？ [学生答]铝盐溶液

[老师追问]OH-可由什么物质提供？ [学生答]碱

[老师问]强碱还是弱碱？

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[学生]有的答氢氧化钠，有的答氨水

[老师介绍]还记得我们在实验室做的往盛有10毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。出现的是什么现象吗？

[学生观察并回答]先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。[引导思考]当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么？ 【小结】氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应。

[追问] 那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢？

[老师介绍]那当时我们用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。所产生的现象是怎样的啊? [学生] 产生白色胶状沉淀并逐渐增多。

[问] 为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解？ 【小结】氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。

[讨论归纳]上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。

[板书]Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

[讲述]下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。[板书]（2）性质

a． 物理性质：白色胶状 不溶于水

[讲述] 大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的化学性质之一。[板书]b．化学性质

1.受热分解

[问] 氢氧化铝还有什么化学性质？

[讲述]从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反应，那么它也应能与酸反应，下面用实验验证我们的推测。

[老师讲述]还记得实验时我们取实验中制得的氢氧化铝，注入盐酸-振荡。是什么现象吗？ [观察]产生的白色沉淀能溶于盐酸。

[小结]氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且都生成了盐

和水，请写出反应的离子方程式。

--[板书]Al（OH）3 + OH=AlO2+ 2H2O [介绍]刚刚学到两性氧化物的概念，那么类比一下，我们可以得到两性氢氧化物概念，即既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物 实验证明：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。[板书]2.两性

[走进生活]某患者患有胃酸过多症，如果你是医生，你用什么药物治疗？

[学生回答]用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3]（胃舒平的主要成分）。如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。

[小贴士]胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药膏浸制而成。

[引出硫酸铝钾]铝还有一种重要的化合物—硫酸铝钾就是俗称的明矾，可以做净水剂，具体的介绍请大家阅读59页的资料卡片，了解一下就好

[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染

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物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。

[课堂小结] 铝及其化合物之间的相互转化关系：

好了，本节课就先总结到这，下面布置课后作业：

1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

（）B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。用横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，绘出表述反应过程沉淀量的图形。AlO2A．

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第三篇：铝的重要化合物教案

铝的重要化合物教学设计

一．设计思想

本节课努力体现以学生为主体的教学思想，一开始以图片激发学生思维，使学生较快投身于学习情景中。在学习氢氧化铝的化学性质时，通过演示实验让学生亲眼见证实验现象，并让学生自己探索化学方程式的书写。整个教学过程精心创设学习情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有步骤的培养学生的科学探究能力。介绍胃舒平及明矾在现实生活中的作用，体现化学与生活的密切联系。二：教学目标 知识与技能：

⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质； ⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；

⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，培养学生一分为二看问题的观点，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式； 过程与方法：

⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；

⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；

⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。情感态度价值观：

⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。

⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。三：教学重点和难点

重点：氧化铝和氢氧化铝的两性

难点：氢氧化铝的制备及两性探究及运用电离平衡理论解释氢氧化铝的两性。四：教学方法

问题引导，实验探究，讨论、演绎 五：教学用品

试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液 仪器：试管若干、胶头滴管 六：教学过程 [复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？

物理性质：银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点较高。化学性质：① 与非金属反应、4Al+3O2 ②、与氧化物反应 2Al+ Fe2O2Al2O3

Al2O3+ 2Fe ③、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

④、与强碱溶液反应 2A＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(四羟基合铝酸钠)⑤、与盐溶液反应 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu [引言]铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片（胃舒平）、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。[过渡]今天这节课我们来学习铝的重要化合物； [板书]铝的重要化合物

[引入新课]为什么铝制品可以长期使用？

[学生答]铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜，这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。[板书]1.氧化铝（Al2O3）

[教师介绍] 氧化铝在我们生活中挺常见的，名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。

[阅读] 课本58页，了解Al2O3的物理性质 [板书]1.物理性质和用途

不溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承），熔点高（刚玉坩埚）自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。[过渡] 了解Al2O3的物理性质，它又有什么化学性质呢？ [板书]2.化学性质

[过渡]在我们学习其化学性质之前，请同学们首先回顾我们做过的两个实验，铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，注意回忆其细节。

[设问]将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，是否立即产生气泡？为什么？ [学生回答]并未立即产生气泡，而是过一会儿。这是因为铝片表面有一层氧化膜。[追问]为什么过一会儿还是有气泡产生？

[学生分析后回答] 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了。[教师引导]根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，你能否预测氧化铝分别与它们反应的产物，并试着写出两个反应的化学方程式。[板书]（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O [设问]我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？ [学生回答] Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物 [追问]那么氧化铝又属于哪类氧化物？ [教师介绍]今天，我们来学习一个新的概念。

[板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。[板书] 2.化学性质——两性

[引出氢氧化铝] 氧化铝的水化物是什么？ [学生答] 氢氧化铝

它是铝的另一重要化合物。[板书]2．氢氧化铝Al（OH）3

（1）实验室制法

[问] 在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝？ [学生答]不能。

[老师追问]恩，否则，你们家的铝锅就别想用了，那么，应采用什么药品制备？ [启发]好了，我来给大家提示一下，氢氧化铝是由什么离子结合形成的？ [学生答]Al3+和OH-

[老师追问]那么Al3+可由什么物质提供？ [学生答]铝盐溶液

[老师追问]OH-可由什么物质提供？ [学生答]碱

[老师问]强碱还是弱碱？

[学生]有的答氢氧化钠，有的答氨水

[老师介绍]下面我们就分别用氢氧化钠和氨水来制取氢氧化铝

[演示实验] 往盛有10毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。[学生观察并回答]先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。[引导思考]当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么？ 【小结】氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应。[追问] 那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢？

[演示实验]再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。[观察] 产生白色胶状沉淀并逐渐增多。[问] 为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解？ 【小结】氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。

[讨论归纳]上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。[讲述]下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。[板书]（2）性质

a．物理性质：白色胶状

不溶于水

[讲述] 大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的化学性质之一。[板书]b．化学性质

1.受热分解

[问] 氢氧化铝还有什么化学性质？

[讲述]从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反应，那么它也应能与酸反应，下面用实验验证我们的推测。[演示实验]取上面实验中制得的氢氧化铝，注入盐酸，振荡。[观察]产生的白色沉淀能溶于盐酸。

[小结]氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且都生成了盐

和水，请写出反应的离子方程式。[板书]Al（OH）3 + OH-=AlO2-+ 2H2O [介绍]刚刚学到两性氧化物的概念，那么类比一下，我们可以得到两性氢氧化物概念，即既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物 实验证明：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。[板书]2.两性

[走进生活]某患者患有胃酸过多症，如果你是医生，你用什么药物治疗？

[学生回答]用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3]（胃舒平的主要成分）。如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。[小贴士]胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药膏浸制而成。

[引出硫酸铝钾]铝还有一种重要的化合物—硫酸铝钾就是俗称的明矾，可以做净水剂，具体的介绍请大家阅读59页的资料卡片，了解一下就好

[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。[课堂小结] 铝及其化合物之间的相互转化关系：

七．反馈练习：

1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

（）

AlO2A．

B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

八．[板书设计] 第三章 第一节《铝和铝的重要化合物》第二课时

铝的重要化合物

一、氧化铝：

2、物理性质

1、铝在自然界的存在

3、化学性质

2、物理性质 1）不稳定性

3、用途

24、化学性质：两性氧化物

二、氢氧化铝：Al(OH)

31、制备）具有两性氢氧化物的性质、用途

三、硫酸铝钾：KAl(SO4)2 俗称明矾，作净水剂。

第四篇：铝的重要化合物教学设计

《铝的重要化合物》教学设计

一、设计思路：

在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。

二、教学目标： 1．知识技能目标：

（1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质；

（2）理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作；

（3）认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。

２．过程与方法目标：

（1）培养学生获取信息和初步加工信息的能力；

（2）通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力；

（3）通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。

３．情感、态度与价值观：

（1）通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情；

（2）通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。

三、教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性

四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究

五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法

六、教学过程：

学生教 师 活 动

活动

设计意图

【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。今天我们学习铝的化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝。

【过渡】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的化学方程式。

【引导】

1、Al(OH)3难溶于水；

2、原理：碱+盐→新碱+新盐 【板书】

一、氢氧化铝

1、Al(OH)3的制备

Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 【教师指导】

1、实验操作的规范；

2、实验现象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，生成白色胶状沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液，溶液中先出现白色胶状沉淀，后沉淀逐渐增多，然后沉淀逐渐溶解至完全。

3、产生现象的结论及原理分析。

4、由铝盐制备Al(OH)3的最佳方法

让学生直 接明确学习的重

点，提高 学习的针 对性。

学生自主

讨论探究，明制备确化学是原

一门实验

理，学科。体

写出验实验与相关理论间的反应融合。的化 学方 程

式。

——加入弱碱。

【板书】Al(OH)3可以溶于类似于NaOH的强

碱，而不溶于类似于氨水的弱碱。

【板书】

2、Al(OH)3的化学性质

【引导】在向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液的实验中，先沉淀，后沉淀溶解，很明显是Al(OH)3溶于NaOH溶液。

【板书】⑴与强碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引导】通过初中的学习，我们都知道Al(OH)3可以与酸反应，生成对应的盐和水。【板书】⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【讲解】Al(OH)3作为初中认识的碱，其可溶于盐酸。Al(OH)3其溶于类似于NaOH的强碱，生成了可溶的NaAlO2，可认为我们加入的NaOH过量，因此加入盐酸会出现先沉淀，后沉淀溶解的现象。【板书】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小结】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。【引导】通过初中的学习，我们知道，对于难溶的

学生 演

培养学生

排。勇于创

新，敢于

发现问

【实题，分析验

归纳能

一】力。在两

支试 管中 分别

加入 10mL 0.5m ol/L

Al2(S O4)溶

与初中知

液，识结合，分别提高学生滴加的学习信

碱，其受热易分解。【板书】⑶受热分解： 2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

过量心。的氨 水和

【过渡】由上述反应可知，Al2O3为Al(OH)3失水而得，NaOH那么其化学性质也应该与Al(OH)3类似。【板书】

二、氧化铝的化学性质

1、跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2、跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【讲解】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。与Al(OH)3类似，Al2O3一般也是只与强酸强碱反应。【板书】

三、Al2O3和Al(OH)3物理性质及用途

1、Al2O3：难溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承，玻璃刀），熔点高（耐火材料），冶炼铝的材料。

【教师介绍】名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。是自然界中以晶体形式存在的氧化铝。

2、Al(OH)3：白色胶状物，几乎不溶于水，能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。还可作医用胃酸中和剂。

【教师介绍】

1、明矾电离出的铝离子在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。

2、科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入

溶

液，观察 并实

验现 象。

【讨 论】

产生 上述

实验 中现 象的 原

因，通过知识

可能的类推迁涉及移，让学的反生体验化

量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功应。学规律，能都有损害。如经常吃铝箔包装的食品，喝铝制易 拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，提升化学学习能力。导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。

【课堂小结】 铝及其化合物之间的相互转化关系：

【巩固练习】

1、写出上述转化图中的反应化学方程式，是离子反应的写出反应的离子方程式。

2、讨论由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制备Al(OH)3的最佳方法。

【实 验

二】培养学生在实获取信息

验一和初步加的两工信息的支试能力。

管中

分别

加入

盐酸至过量，观察实验现象。

【讨论】产生上述实验中现象的原因。

【讨论】Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

【阅读课本】课本58页，归纳出Al2O3的物理性质和相关用途。

【拓展阅读】课本59页，资料卡片，硫酸铝钾。

自主讨论，自我归纳。

八、课后练习

1、下列离子方程式书写正确的是（）。A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

2、欲使硫酸铝溶液中的Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀，所用适宜的试剂是（）。

（A）氨水（B）氢氧化钠溶液（C）氢氧化钡溶液（D）碳酸氢钠溶液

3、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）。

A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）。A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

5．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是().A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g

第五篇：铝的重要化合物

第三章 第二节 几种重要的金属化合物

第三课时 铝的重要化合物

授课人：李金洋 一、三维目标

1、知识与技能：

⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；

⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；

⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，培养学生一分为二看问题的观点，掌握它们分别与

盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；

2、过程与方法：

⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；

⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；

⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。

3、情感态度价值观：

⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。

⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。

二、教学重点和难点

1、重点：氧化铝和氢氧化铝的两性。

2、难点：氢氧化铝的制备及两性。

三、教学方法

问题引、实验探究、讨论、演绎

四、教学过程

【创设情境、导入新课】

某患者患有胃酸过多症，如果你是医生，你用什么药物治疗？（学生思考并作答）用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3]（胃舒平的主要成分）。如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。

[多媒体展示] 胃舒平的外包装及其药品说明。

第 1 页 【推进新课】

[提问] 实验室中如何制备氢氧化铝？请同学们阅读课本后回答。[生] 硫酸铝溶液与氨水反应制得。

[学生实验1] 完成课本实验3-7在试管里加入一定量的硫酸铝溶液，滴加氨水，观察并记录现象。

[完成学案练习1] 写出该实验中反应的化学方程式与离子方程式。

Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4 3++

Al+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4

[小结、教师板书]

一、氢氧化铝

1、实验室制法：用可溶性铝盐与氨水反应制得

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

[师] 请同学们通过观察试管中产生的氢氧化铝，总结一些它的物理性质。[学生思考并总结、教师板书]

2、物理性质：白色固体，不溶于水，在水中呈白色胶状物

[设疑]大家知道氢氧化钠溶液是我们实验室常用的一种强碱溶液，根据盐和碱反应生成新盐和新碱，硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铝吗？（学生回答：能）那么我们为什么不用氢氧化钠溶液而用氨水呢？让我们一起通过实验来寻找原因吧！

[学生实验2] 完成课本实验3-8 取上面实验中制得的氢氧化铝分装在2支试管里，往一支试管里滴加一定量盐酸，往另一支试管里滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，观察并记录现象。[完成学案练习2] 写出该实验中反应的化学方程式与离子方程式。（1）氢氧化铝与盐酸 化学方程式： 离子方程式：

（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液 化学方程式: 离子方程式：Al（OH）3 + OH-

=AlO2-+ 2H2O [小结、教师板书]

3、化学性质：（1）

既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水。

第 2 页 [师] 现在大家能否解释实验室常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液？

[生] 氢氧化钠溶液一旦过量，产生的氢氧化铝又会溶解。

[强调]氢氧化铝能与强碱溶液反应，但与弱碱溶液（比如氨水）不反应。[师]现在，大家能否解释胃舒平治愈胃酸过多症的药理？ [生] 氢氧化铝能与盐酸反应生成盐和水，使胃酸的量减少。

[强调] 氢氧化铝的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。所以，性质决定用途！

[转引] 氢氧化铝能与强碱溶液反应，那么其他常见的氢氧化物有没有这种性质呢？ [教师实验] 取分别装有少量硫酸铝溶液和硫酸镁溶液的两支试管（贴有标签1、2，但不告诉学生1、2中装的是哪种溶液），分别滴加氢氧化钠溶液，观察并记录现象。[思考与交流] 通过以上实验现象，请鉴别出1、2号试管中分别盛有的是什么溶液。[学生作答、教师总结并板书]

Al3+的检验方法：向溶液中滴加氢氧化钠溶液，若开始产生白色沉淀，继续滴加，沉淀逐渐溶解，最终消失。

[强调] 中学化学常见的氢氧化物中，只有氢氧化铝既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水。

[过渡] 氢氧化铝还具有不稳定性，受热会分解为氧化铝和水。[教师板书]（2）不稳定性：[小结并板书]

4、用途：胃酸中和剂

[转引] 氢氧化铝分解生成的氧化铝是我们熟悉的一种金属化合物，它是铝制品在空气中稳定存在的原因所在。那么，它还具有哪些性质与用途呢？ [多媒体展示] 氧化铝的存在

[学生活动] 阅读课本P58相关内容，思考并总结氧化铝的性质与用途。[师生互动、教师板书]

二、氧化铝

1、物理性质：坚固，熔点高的白色固体，难溶于水。

[学生完成学案练习3] 写出该实验中反应的化学方程式与离子方程式。（1）氧化铝与盐酸

化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

第 3 页 离子方程式：

（2）氧化铝与氢氧化钠溶液

化学方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式：

[小结、教师板书]

2、化学性质：

既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水。

[师] 在化学中，我们把能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物；把能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。通过上述反应，可以看出氧化铝是一种两性氧化物。那如何定义两性氧化物呢？ [学生集体作答、教师补充板书] 两性氧化物

[设问] 那么怎么认识氢氧化铝所属的氢氧化物的类型呢？ [学生作答、教师补充板书] 两性氢氧化物 [过渡并板书]

3、用途：（1）冶炼金属铝；（2）制造耐火材料。[学生活动] 阅读P59 资料卡片

[小结、教师板书]

三、明矾（KAl(SO4)2·12H2O）：作净水剂 【课堂小结】

本节课我们主要学习到两种重要的铝的化合物。其中氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，它们都既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水。它们在我们生活和生产中都有很重要的用途。【作业布置】

课后习题2、3、5、8

四、板书设计

一、氢氧化铝

1、实验室制法：用可溶性铝盐与氨水反应制得

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

2、物理性质：白色固体，不溶于水，在水中呈白色胶状物

3、化学性质：（1）两性氢氧化物

既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水。

第 4 页

（2）不稳定性：

4、用途：胃酸中和剂

二、氧化铝

1、物理性质：坚固，熔点高的白色固体，难溶于水。

2、化学性质：两性氧化物

既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水。

3、用途：（1）冶炼金属铝；（2）制造耐火材料。

三、明矾（KAl(SO4)2·12H2O）：作净水剂

五、教后反思

第 5 页