下载文档第一篇：中考复习道德部分知识点总结
1、优秀品质包括：①自信、自立、自强。②孝敬父母、③诚实守信、④尊重他人、宽容待人⑤、助人为乐、⑥敬业乐业、（高尚的职业道德和职业精神）、⑦强烈的社会责任感、(无私奉献、热心公益、负责任、大爱无私，心中有他人)。⑧爱护和尊重他人的生命、⑨坚强的意志、坚强乐观、⑩有正义感、⑾艰苦奋斗。⑿有正义感、关爱社会、。⒀尊重生命，奉献社会，⒁有崇高的理想，并为之奋斗
2孝敬父母：⑪基本要求：尊重父母、爱戴父母。⑫原因：做人的本分、是中华民族的传统美德；是子女对父母应尽的道德义务和法律义务
⑬ 日常生活中你打算怎样孝敬父母？
①积极帮父母做家务②父母生病时，主动去安慰帮助③经常与父母谈心、聊天
3、诚信：①基本要求：对人守信、对事负责 ②怎样做一个诚信的人？
对人守信、对事负责；慎重许诺，坚决履行诺言；正确处理对人诚信与尊重他人隐私之间的关系。当两者发生冲突时，要结合具体情境，坚持原则，妥善处理。③请你从国家、社会、学校、家庭、个人角度为诚信建设提出合理化建议：⑪国家：①坚持依法治国和以德治国相结合②开展以诚信为主题的宣传教育活动③从法律上，体制上，解决诚信缺失的问题，加大执法力度
⑫社会：①建立个人诚信档案；②建立企业信用评价体系③树立诚信榜样，加强宣传教育。
⑬学校：①组织形式多样的诚信教育活动②利用宣传栏、板报加大诚信宣传③师生之间常就诚信问题进行交流。
⑭家庭：①父母要树立诚信意识②子女应树立诚信意识，对父母诚信缺失行为应以正确方式进行沟通交流
⑮青少年：①加强思想品德修养，增强诚信意识②从小事做起，做到言而有信③拾金不昧、不抄袭作业、考试不作弊④积极参加以诚信为主题的道德实践活动
2、维护社护公平
⑪意义：能过促使社会合作取得成功，有利于社会和作的不断延续②能促进良好人际关系的形成，有利于社会的和谐发展；③有利于社会长治久安。
⑫ 我国维护社会公平的措施①希望工程②下岗工人再就业③扶贫工程 ⑬怎样维护社会公平？
① 不仅要靠政府和各种社会组织的力量，而且要靠每个社会成员的努力 ② 青少年要树立公平意识，积极承担社会责任，学会维护自己的合法权益，不侵害他人、集体和国家的利益。⑬ 参与公益活动①意义：（原因）
在参与活动中，我们既承担着社会责任，又在帮助他人。②服务社会、奉献社会，能使自身价值在奉献中得以提升。③可以带动更多的人积极投身于社会公益活动中营造和谐的社会氛围。
⑫列举你参加过的公益活动：
①义务植树活动，②环保小卫士宣传活动③到养老院、儿童福利院做义工 ④向灾区捐款捐物⑤担任义务讲解员。
⑬你打算如何敬老、爱老、助老？（怎样向敬老、爱老、助老的先进人物学习？）① 增强敬老、爱老、助老的意识②积极参加各种敬老、爱老、助老的活动③同步敬老养老现象作斗争④从小养成孝敬父母的好习惯
⑭微公益活动的意义
① 有利于人们增强责任心，营造“人人为我，我为人人”的社会氛围。②有利于弘扬社会正气，维护社会公平正义③有利于促进社会主义精神文明建设，构建和谐社会。
⑮人们积极参加微公益活动的行为进行评析
①他们具有服务社会奉献社会的意识。②他们勇于承担关爱社会奉献社会的责任③我们应鼓励支持这种亲社会行为。
⑯你能为微公益活动做哪些具体行动？
① 主动帮扶贫困生②积极参加校园美化动③担任义务讲解员④打扫图书馆整理车棚
⑰为了让更多学生参与微公益活动，你会对他们怎么说？（意义
有利于锻炼我们的能力，升华我们生命的价值②有利于增强我们的社会责任感③有利于推动社会文明进步，构建和谐社会
5、学习榜样人物的意义：
① 道德角度：促进每个公民树立社会责任感，对自己负责；有利于维护社会公平正义；有利于形成互相关爱服务社会奉献社会的氛围，②国情角度：有利于加强社会主义精神文明建设，提高全民族素质；有利于继承和弘扬中华民族的传统美德；有利于弘扬和培育民族精神，实现全面建成小康社会的目标。
6、青少年如何向“十大责任公民”、敬业奉献模范、最美人物学习？ ① 树立责任意识，自觉承担责任②从我做起，从小事做起，养成负责任的习惯③树立社会责任感，正确处理个人与集体关系，热心公益，服务社会。④努力学习科学文化知识，大胆创新，勇于实践⑤珍爱生命，追求人生的意义，实现生命的价值⑥增强诚信意识，做诚实守信的人⑦孝敬父母，孝老爱亲。
7、践行雷锋精神如何做一个最美陕西人？ ①树立强烈的社会责任感，培养主动为国家分忧的责任意识②积极参加社会公益活动③努力学习科学文化知识，立志成才报效祖国。8、、202_年3月9日下午4点50分左右，华山景区中巴车司机杨景红开车途中突发脑溢血，他在悬崖边紧急刹车，靠边停下来，招呼乘客下车。在电话告知单位乘客安全后，他一头栽倒在车门口，再也没有醒来。在生命最后一刻杨师傅出于高度的职业道德，保全了31名乘客的生命安全。①杨师傅用行动展现出来的优秀品质有哪些？
高尚的职业道德和职业精神；大爱无私，心中有他人；爱护和尊重他人的生命；强烈的社会责任心
① 在今后的生活中，你打算怎样向杨师傅学习，创造出有意义的人生？ 做一个负责任的人，勇于承担起自己的责任；从我做起，从现在做起。从小事做起养成负责任的习惯；服务社会奉献社会，积极参加社会公益活动。
9、扫桥爷爷的行为体现出的优秀品质：热心公益、无私奉献
10、青少年怎样向扫桥爷爷学习？树立服务社会奉献社会的意识；勤奋学习，全面提高自身素质，为奉献社会打下基础；从现在做起，在实践中增强服务社会奉献社会的本领
11、何平（大学生），为照顾残疾父亲，智障母亲和患先天性心脏病的弟弟。带着一家人一起上学；为了一家人的生活她一天同时打7份工。随然她饱受苦难，却始终带着微笑，同学们都叫她“向日葵女孩” ① 何平身上体现出的优秀品质：自立、自强、孝敬父母 ② 她的事迹对你有何启示？从小事做起要培养自立能力；要培养自强能力，不怕困难积极进取；要培养孝敬父母的优秀品质，在行动上帮助父母，为父母分忧 12、202_年11月18日，一名轻生女子从7楼纵身跳下，51岁保安李迎福伸出双手接住，女子生命无恙，而李迎福颈椎脊椎严重受损，成高位截瘫。他的勇敢和不幸引起人们的关注，大家赞其为“最美保安”
①大家赞其为“最美保安”的原因：见义勇为、具有正义感、无私奉献、承担责任
②他的事迹给我们的启示：承担责任会付出许多代价，同时又会赢得社会的赞誉；积极承担责任是做人的基本要求，我们要勇于承担责任；人生的价值不在于索取而在于奉献；实现人生价值应从平凡小事做起
13、我们应如何以实际行动做传递“正能量”的使者？①热心公益、服务社会。积极参加社会公益活动②见义勇为，匡扶正义，及时对受害者伸出援助之手③关爱他人、关爱自然
第二篇：(中考复习)初中化学知识点总结
百度文库专供中考资料：巅峰丶晓亮
初中化学方程式及其相关知识点总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、镁带在空气中燃烧2Mg+ O2===2MgO（化合反应）现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通电分解（或水的电解）2H2O ===2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。
= 相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、铜粉在空气中受热 2Cu + O2====2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末
MnO2 ===
6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO32KCl + 3O2↑（分解反应）
△
△ 通电 点燃
18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子
19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4+ 5H2O=== CuSO4·5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色
相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分
21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO ===2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色
物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
22、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2===2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
△
23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO==Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
= 高温
24、工业炼铁 3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。
点燃
点燃 高温
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。
MnO2 △ MnO+MnO+O2↑(分解反应)相关知识：2KMnO===K管口放一团棉花2HO====2HO+O↑(分解反应)
4426、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2===CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中
相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过
是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
点燃 的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2===SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，= 附：
一、物质俗名及其对应的化学式和化学名： 在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。点燃（1）生石灰：CaO——氧化钙（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2——氢氧化钙
9、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2===Fe3O4（化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑=（3）食盐：NaCl——氯化钠（4）干冰：CO2——二氧化碳 色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠 是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
点燃
10、磷在空气中燃烧4P + 5O2===2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。
=
相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。
11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2===2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。
13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 ===（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理CaO+CO2↑
14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
点燃
高温
点燃
点燃
（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠（8）胆矾：CuSO4·5H2O ——硫酸铜晶体
（9）盐酸：HCl——氢氯酸（10）明矾：KAl（SO4）2·12 H2O——硫酸铝钾晶体 附：
二、基本化学反应：
1、化合反应：（1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2COCO2+H2O==H2CO3
△
1、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O2↑
3、置换反应：（1）定义：一换一（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ（３）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成（２）有气体生成（３）有沉淀生成点燃
点燃
高温
第三篇：中考 三角形知识点复习归纳总结
中考三角形知识点复习归纳总结
⒈ 三角形的定义：由不在同一直线上的三条线段首尾顺次相接组成的图形叫做三角形.三角形有三条边，三个内角，三个顶点.组成三角形的线段叫做三角形的边;相邻两边所组成的角叫做三角形的内角;相邻两边的公共端点是三角形的顶点，三角形ABC用符号表示为△ABC，三角形ABC的边AB可用边AB所对的角C的小写字母c 表示，AC可用b表示，BC可用a表示.⒉ 三角形的分类：(1)按边分类：(2)按角分类：
⒊ 三角形的主要线段的定义：（1）三角形的中线
三角形中，连结一个顶点和它对边中点的线段． 表示法：1.AD是△ABC的BC上的中线.2.BD=DC=三角形
不等边三角形 直角三象形
三角形
斜三角形
钝角三角形 锐角三角形 等腰三角形
底边和腰不相等的等腰三角形 等边三角形
ABDC1BC.2注意：①三角形的中线是线段；
②三角形三条中线全在三角形的内部； ③三角形三条中线交于三角形内部一点； ④中线把三角形分成两个面积相等的三角形．
（2）三角形的角平分线
三角形一个内角的平分线与它的对边相交，这个角顶点与交点之间的线段 表示法：1.AD是△ABC的∠BAC的平分线.2.∠1=∠2=
A211∠BAC.2BDC注意：①三角形的角平分线是线段；
②三角形三条角平分线全在三角形的内部； ③三角形三条角平分线交于三角形内部一点； ④用量角器画三角形的角平分线．（3）三角形的高
从三角形的一个顶点向它的对边所在的直线作垂线，顶点和垂足之间的线段． 表示法：1.AD是△ABC的BC上的高线.2.AD⊥BC于D.3.∠ADB=∠ADC=90°.注意：①三角形的高是线段；
②锐角三角形三条高全在三角形的内部，直角三角形有两条高是边，钝角三角形有两条高在形外；
③三角形三条高所在直线交于一点．
⒋ 在画三角形的三条角平分线，三条中线，三条高时应注意：(1)如图3，三角形三条角平分线交于一点，交点都在三角形内部.(2)如图4，三角形的三条中线交点一点，交点都在三角形内部.ABDC2
图3
图4 如图5,6,7，三角形的三条高交于一点，锐角三角形的三条高的交点在三角形内部，钝角三角形的三条高的交点在三角形的外部，直角三角形的三条高的交点在直角三角形的直角顶点上.图5
图6 三角形的三边关系
三角形的任意两边之和大于第三边;任意两边之差小于第三边.注意：（1）三边关系的依据是：两点之间线段是短；
（2）围成三角形的条件是任意两边之和大于第三边．
图7
图8
6.三角形的角与角之间的关系：(1)三角形三个内角的和等于180;(2)三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和；(3)三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角.(4)直角三角形的两个锐角互余.三角形的内角和定理
定理：三角形的内角和等于180°． 推论：直角三角形的两个锐角互余。推理过程：
一、作CM∥AB，则∠4=∠1，而∠2+∠3+∠4=1800，即∠A+∠B+∠ACB=1800．
二、作MN∥BC，则∠2=∠B，∠3=∠C，而∠1+∠2+∠3=1800，即∠BAC+∠B+∠C=1800．
注意：（1）证明的思路很多，基本思想是组成平角．
（2）应用内角和定理可解决已知二个角求第三个角或已知三角关系求三个角． 7．三角形的稳定性：
三角形的三边长确定，则三角形的形状就唯一确定，这叫做三角形的稳定性． 注意：（1）三角形具有稳定性；
（2）四边形没有稳定性.适当添加辅助线，寻找基本图形
(1)基本图形一，如图8，在ABC中，AB=AC，B,A,D成一条直线，则DAC=2B=2C或B=C=DAC.(2)基本图形二，如图9，如果CO是AOB的角平分线，DE12∥OB交OA,OC于D,E，那么DOE是等腰三角形，DO=DE.当几何问题的条件和结论中，或在推理过程中出现有角平分线，平行线，等腰三角形三个条件中的两个时，就应找出这个基本图形，并立即推证出第三个作为结论.即：角平分线+平行线→等腰三角形.图9
基本图形三，如图10，如果BD是ABC的角平分线，M是AB上一点，MNBD，且与BP,BC相交于P,N.那么BM=BN，即BMN是等腰三角形，且MP=NP，即：角平分线+垂线→等腰三角形.当几何证题中出现角平分线和向角平分线所作垂线时，就应找出这个基本图形，如等腰三角形不完整就应将基本图形补完整，如图11，图12.图11
第四篇：202_中考复习--初中化学溶解知识点总结
初中化学溶解知识点总结
知识点总结
本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。
1、饱和溶液和不饱和溶液的概念：
饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液的判断：
一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：
大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：
但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
4、溶解度的含义：
固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。影响因素：①溶质、溶剂的性质；②温度。
气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。
影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。
外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。
5、溶解度曲线：
当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
6、溶解度曲线的意义及应用：
①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。
②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。
③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。
④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。
常见考法
通常进行对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查，对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查。要把握住溶解度曲线的交点的意义，知道比较不同物质的溶解度大小需要在相同的温度下进行，理解曲线的陡、缓反映的是受温度影响的情况。
误区提醒
1、温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。
2、溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势（溶解度曲线的伸展方向），也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解
3、气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。
4、四点理解溶解度概念：
①一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
②100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。
③饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。
④单位：g［严格地说应该是g/100g（溶剂）］。
5、二角度比较饱和溶液与不饱和溶液：
①首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
6、根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；不同物质在同一温度下的溶解度的大小可借助不同物质的溶解度曲线加以比较。几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。
【典型例题】
例析：
1、右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2℃时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（）
A．降低温度
B．加入溶剂
C．加入溶质
D．倒出一部分溶液
解析：
不饱和溶液转化成饱和溶液的方法要根据溶质的溶解度和温度的关系具体而定，而加溶质可以使任何不饱和溶液变得饱和。根据溶解度曲线可以看出A、B的溶解度随温度变化的趋势不同，因此改变温度一定不能同时使A、B变为饱和；加入溶剂只能使溶液更不饱和；加入溶质可以使A、B都变得饱和；倒出溶液，溶液的不饱和状态不会改变。故选C。
答案：C
2、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是_____________________。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。
（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是____________________，所得溶液中溶质质量分数最小的是______________。
解析：
溶解度曲线上的点表示一定温度下该物质的溶解度；由溶解度曲线可知t2℃时a的溶解度为50g，因此50g水中最多可溶解a25g，30ga物质加入到50g水中形成溶液的质量的75g。由溶解度曲线可以看出t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c、b、a；a物质的溶解度随温度升高变化较大，因此降温时析出晶体最多，t2℃时C的溶解度最小，饱和溶液的溶质质量分数最小，降温到t1℃时其溶质质量分数不变，还是最小。
答案：
（1）t1℃时a和c的溶解度均为20g（2）75（3）cba（4）a，c
初中化学溶解知识点总结
（二）1.碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――co2。
2.含cu的溶液呈蓝色，含fe的溶液呈黄色。
粉未为白色，但它的晶体――cuso4•5h2o(胆矾)却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色(cuso4)。
4.蓝色絮状沉淀为cu(oh)2，红褐色絮状沉淀为fe(oh)3。
5.不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：agcl和baso4。
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
钾、钠、硝酸溶，(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。)盐酸除银(亚)汞，(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。)
再说硫酸盐，不容有钡、铅，(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。)
其余几类盐，(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵，(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。
初三化学溶解现象知识点(二)
溶解时的热现象：吸热(如硝酸铵)
温度不变(如氯化钠)
放热(如氢氧化钠、浓硫酸)
加快物质溶解速度的方法有：⑴加热(或升温)⑵搅拌(或振荡)⑶将固体研成粉末。
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
初三化学溶解现象知识点(三)
① 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
② 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③ 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④ 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤ 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥ 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
⑦ 通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.
第五篇：初中化学必背知识点（中考复习总结归纳）
初中化学必背知识点
1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；
中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
27.常见的酸有盐酸（酸溶液）HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物
；在反应中二氧化锰均做催化剂。
40.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
41.氢气的用途有①冶炼金属（还原性）；②焊接金属（可燃性）；③探空气球（比空气轻）。
42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
44.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
45.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
46.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
47.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
49.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
50.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
51.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
52.天然气、沼气的主要成分是CH4。
53.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
56.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
57.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
59.固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
60.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2；蓝色沉淀是Cu(OH)2；红褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
61.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
62.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。
63.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
64.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
65.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
66.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
67.做CO还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通CO，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通CO，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
68.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
69.最简单的有机物是甲烷。
70.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃；二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
71.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
72.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
73.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
74.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
75.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
76.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
77.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
78.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
79.20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
80.影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
81.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
82.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
83.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
84.浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。
85.组成中含有碳元素的化合物称为有机化合物（二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等除外）。
86.乙醇（C2H5OH），俗名酒精，实验室常用燃料。
消毒酒精——70% 工业酒精——95%（含剧毒的甲醇）
87.乙酸（CH3COOH），俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。
88.常见天然材料有棉花、羊毛、天然橡胶等。
89.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
90.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水。
91.缺乏维生素A——夜盲症，缺乏维生素C——坏血病，缺乏维生素D——佝偻病
92.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏。
93.铁缺乏可引起缺铁性贫血。
94.缺碘或过量都会引起甲状腺肿大。
95.有害元素：铅、镉、汞、砷等。
