第一篇：初三化学上册知识点总结.

九年级化学上册知识点总结 第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化:有新物质生成。物理变化:没有新物质生成。区别:是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳 不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多 结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器:(1固体药品的取用:①存放:广口瓶。

②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立 块状—镊子(一横二放三慢滑(2液体药品的取用:①存放:细口瓶。

②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜

(3量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小(4酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须

用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。

②火焰分三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低 对物质加热用外焰(5给物质加热的方法: 对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预

热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。

对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。(6玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。(7可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶

(8取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻

未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。第二单元 我们周围的空气

1、空气的组成:氮气(78%、氧气(21%、稀有气体(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他

气体及杂质(0.03%

2、空气中氧气含量的测定:(1药品:红磷

(2步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

(3实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再 打开弹簧夹。物质的分类

3、氧气

(1 物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水;(2 化学性质:①能使带火星木条复燃;制取氧气:制取方法: ②收集方法:向上排气法:排水法: ③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气固液不加热型(过氧化氢制

氧气

④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶

口,木条复燃则满。

⑤气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气

密性好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄

根据实验回答以下问题:(a、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;(b、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花? 防止高锰酸钾粉末进入导管 物质 纯净物 混合物(按物质种类 单质 化合物(按元素种类

(c、停止加热时为什么先把导管移出水面? 防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;

4、化合反应:特点:“多变一”字母表示:A+B→AB 分解反应:特点:“一变多”字母表示:AB→A+B 氧化反应:物质与氧发生的反应。

4、催化剂:特点:“一变两不变”

一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。

5、空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。

6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。①(黑色C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②(黄色S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。

③(红色或白色P和O2反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪

④(银白色Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等

⑤(银白色Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。第三单元自然界的水

1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。(1水电解实验:化学反应: 产生位置负极正极 体积比 2 :1 质量比:1 :8 “正氧负氢,氢二氧一”

检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

(1水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2过滤操作要点:“一贴二低三靠” 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。

△ 过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用:引流。

(3硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使

管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气 H 2（1、物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法;难溶水(排

水法

（2、化学性质: ①可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属

点燃前,要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

还原性(用途:冶炼金属 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（3、氢气的实验室制法 原理: 装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同 收集方法:向下排气法:排水法:（4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 {了解}

4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染

A、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气;农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

5、分子与原子

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。相同点

体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。第四单元 构成物质的微粒 知识点

1、原子的构成

(1质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。(2相对原子质量 原子 原子核(+ 核外电子(-质子(+ 中子(不带电

①、定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。

②、注意:它不是原子的真实质量。

3、没有单位

2、元素

（1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数的一类原子的总称

（2、决定因素:核电荷数或质子数（3、特点:只讲种类,不讲个数

（4、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙（5、元素符号的意义:宏观:表示一种元素;有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体 微观:表示一个原子

例如:H:表示氢元素;一个氢原子 He:表示氦元素;氦气;一个氦原子 C:表示碳元素;碳;一个碳原子 Al:表示铝元素;铝;一个铝原子

★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子例如:3H:3个氢原子 4C:4个碳原子

nFe: n个铁原子 2Ar:2个氩原子(3原子和元素的比较 原子元素

概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称 特征表示具体的粒子,也表示种类。既讲种类 也讲个数。

表示种类,不是针对具体 的某个粒子而言。只具有 宏观含义

(4我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

三、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子

3离子

一、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图。右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。

2、电子电子层的规律:（1、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。

（2、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子的结构,属于相对稳定结构。金属元素

最外层电子一般少于 4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于 4个, 在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是 8个电子(氦为 2个,属于相对稳定结构。

二、离子

1.离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“ 2”的意义。2.原子和离子的比较 化学式与化合价

一、化合价 掌握元素的化合价,请注意以下几点:(1记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:①在化合物中,通常氢显 +1价;氧显-2价;②单质里元素的化合价为零;③一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不 变价元素按化合价规则求得。

(2使用化合价的规则是:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。(3掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。

负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根,正一价的是铵根。

二、化学式的意义和书写 1.化学式的意义

①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质 的一个分子及该分子的构成。

2.化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原 子分子,要在其元素符号的右下角加 2;②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写 在右边;正负价总数的代数和为 0;③含有原子团的物质, 可将原子团看成是一个原子来书写化学 式,如氢氧化镁〔

〕。

三、关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算: ①相对分子质量;②物质组成元素的质量比;③物质中某元素的质量分数。公式为

四、根据化合价写化学式

正价在左,负价在右

1、交叉法:在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如 P 为 +5价,氧为-2价,交叉后为 P 2O 5

2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子 数。

五、根据化学式求元素化合价。

先将要求的化合价设为 X , 再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的 X 的值就是 化合价。如求 CO 2中 C 的化合价, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值为 4,则 C 的化合价为 +4 第五单元:质量守恒定律

一、质量守恒定律 : 1 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”。

3、化学反应前后(1一定不变 宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变

(2一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变

(3可能改变:分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等

3、含义:以 2H2+O2为例

①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义:表示反应物和生成物之间分子 个氢分子与 1个氧分子化合生成 2(或原子个数比 个水分子

(对气体而言,分子个数比等于体积之比

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合 生成 36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物;②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物;④ 参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算 第六单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石(C 是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C 是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意:铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表 Hard ,坚

硬的;B 代表 Black ,黑的。6B 最软,颜色最深;6H 最硬, HB 软硬适中。

3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色, 防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎 的耐磨性。

4、C 60是一种由 60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO 和 CO 2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

二、.单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有 4个电子,既 不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨 水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个 原理。】

2、可燃性 : 完全燃烧(氧气充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃烧(氧气不充足 , 生成 CO :2C+O2点燃 2CO

3、还原性:2↑(置换反应 应用:冶金工业

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊。

2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验(1发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O 2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H 2的发生装置。(2收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空气法易中毒 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 选用和过氧化氢制氧气(制氢气相同的发生装置 3气体收集方法:向上排空气法

4验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO 2↑

【生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】

5、实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集

将固体药品放入锥形瓶

检查装置的气密性 收集二氧化碳 从长颈漏斗处加入酸

6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图

7、制取二氧化碳的注意事项(1在实验前要检验装置的气密性(2先放石灰石,后加稀盐酸(3长颈漏斗应伸入液面以下(4导气管不能伸入太长(5应用向上排空气法收集(6在集气瓶口盖玻璃片(7集气瓶中导管应伸到集气瓶底(8不能用稀硫酸代替稀盐酸 四、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质 : 1 一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧,不能供给呼吸 与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不稳定 , 易分解 能使澄清的石灰水变浑浊:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反应可用于检验二氧化碳。

4与灼热的碳反应: C+CO(吸热反应, CO 2是氧化剂, C 是还原剂

3、用途:灭火(灭火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性质,又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料

4、危害及防治措施

温室效应 —— 原因:过多的 CO

2、O

3、CH

4、氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、化学性质 :(H

2、CO、C 具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度 【 H 2和 O 2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰;CO 和 O 2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰;CH 4和 O 2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。】

2还原性:2 【非置换反应】 应用:冶金工业

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

记住要领:一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气。

3有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。第七单元 燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件:(缺一不可

(1可燃物(2氧气(或空气(3温度达到着火点

2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可(1消除可燃物(2隔绝氧气(或空气(3 降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火 种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要

成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：(1优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气 11 化学方程式总结

一、物质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 点燃 点燃 加热 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 点燃 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 2CO2 CO2 + 2H2O 点燃 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 二．分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17.高温煅烧石灰石：CaCO3 三．氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 加热 高温 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高温 高温 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高温 加热 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4

四、其他反应 3Fe + 4CO2 26 实验室制 CO2 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +

CO2↑ 27.CO2 与水反应：H2O + CO2 === H2CO3 28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12

元素符号及化学式： 元素符号： 气态非金属元素： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固态非金属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt 稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar 原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 离子：硫酸根离子 SO4 2-铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn 银 Ag 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4 2-碳酸根 CO3 氢氧根 OH铵根 NH4 + 物质的化学符号： 单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧 化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三 氧化二铝 Al2O3 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化钙 CaCl2 etc 13

第二篇：初三化学上册知识点重点总结 -

绪言

化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装臵）冷却后才能打开弹簧夹 C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫等物质？

答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。

6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气 密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹

三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

四、物质的分类：纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的。

2、混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气的用途

①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气的用途 ①作保护气②食品充氮作防腐剂等 稀有气体的用途 ①作保护气②制多种用途的电光源等

六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。

课题2 氧气

一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质（很活泼）

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）

化学方程式 C + O2 CO2

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气 体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式 硫（S）+ 氧气（O2）

二氧化硫（SO2）

化学方程式 S + O2 SO2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）燃烧

实验现象：在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）氧化镁（MgO）

化学方程式：2Mg + O2 2MgO

2、铁丝（银白色固体）燃烧

实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2 点燃

Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。

（三）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放 出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气具有氧化性。

2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小 成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟；

4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。

三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

四、反应类型： ①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

课题3 实验室制取氧气

一、氧气的工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——是物理变化 具体过程:

二、氧气的实验室制法（是化学变化）

1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气

A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）B实验原理： 表达式：过氧化氢（H2O2）水（H2O）+ 氧气（O2）

化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

第三篇：初三化学知识点总结

初三化学知识点总结：

原子结构知识中的八种决定关系

①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）

因为原子中质子数＝核电荷数。

②质子数决定元素的种类

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量

因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别

因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质

因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数

第四篇：初三化学上册知识点

初三化学上册知识点

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

氧气的性质

1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体（P2O5），放出热量（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子

原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。

由离子直接构成的：如NaCl。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

二、质量守恒定律

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和

②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量；

一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类；

可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

三、气体的实验室制取

1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。

CO2只能用向上排空气法 ；O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集； CO、N2、（NO）只能用排水法收集。

3、①实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物 化学方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

③2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事项

用第一种药品制取时要注意

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉未进入导管）用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

4、实验室制取CO2(1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集；不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)(2)反应原理：CaCO3+HCl_______(3)发生装置：固+液 不加热型

(4)收集装置：向上排空气法

四、水

1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比＝2：1 电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中可以再分原子不可以分。

水的组成的正确表述：（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子构成；（3）水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；（4）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）

2、水的净化：

某些乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。（1）自来水厂的净水过程：取水－沉淀－过滤－吸附－消毒－配水（没有蒸馏）

（2）净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀

3、硬水和软水

（1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；

(3)区分硬水和软水的方法：①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)

(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。五、二氧化碳和一氧化碳

1、二氧化碳的性质

(1)物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；在一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫干冰(2)化学性质：

①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；

能和水反应 CO2+H2O_________________________________________________ 生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2_______________________________________ ④能和碳反应：CO2+C_______________________

2、CO2的检验：

①把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳； ②把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳；

③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。

3、二氧化碳的用途

用途 灭火 气体肥料 制汽水等饮料 干冰作制冷剂、人工降雨 化工原料

对应的性质 不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气 能溶于水，与反 应生成碳酸 干冰升华 吸热，使环

境温度降低 与一些物质反应生成化肥

4、CO的性质：

可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 还原性：CO＋CuO_____________________________________________________

CO+Fe2O3_________________________________________________________

CO+Fe3O4_________________________________________________________

5、一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤气的主要成分（利用CO的可燃性）②冶炼金属 用于炼铁（利用CO的还原性）

6、二氧化碳对人类不利的一面

①二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。导致温室效应

臭气（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。

②温室效应的可能后果：①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市；②土地沙漠化；③农业减产。③大气中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；②人和动植物的呼吸；③森林火灾；

④怎样控制温室：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，②开发和利用太阳能、风能、地热新能源；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐

6、一氧化碳对人类不利的一面

CO有毒，原因是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。

燃烧含碳燃烧要注意通风，防止CO中毒；以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风

六、碳单质：

1、金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方法不同 金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高

金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层。

石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高

石墨的用途①润滑剂

②铅笔芯

③作电极木炭、活性炭具吸附性（物理变化）活性炭的用途：

（1）、防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气（2）、冰箱的除味剂（3）、制糖工业的脱色剂

回答者： 00羽翼0 | 六级 | 2011-8-1 11:36 http://zhidao.baidu.com/question/211314960.html?fr=qrl&cid=1101&index=1&fr2=query 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

六、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S

P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3

SO2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）

第五篇：初三化学(上册)知识点填空题

初三化学（上册）知识点填空

1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学。

2、原子分子学说是由道尔顿和阿伏伽德罗创立的，它奠定了近代化学的基础。他的基本内容是：物质是由分子构成的，在化学变化中，分子会破裂，而原子不会破裂，会重新组合成新的分子，这就是化学变化的基础。

3、门捷列夫发现的元素周期律和建立的元素周期表使化学的学习和研究变得有规律可循。

4、物理变化是指没有新物质生成的变化。一般包括有：状态、形状、大小、长短、的改变、蒸发、升华等物理现象。化学变化是指生成了其他物质的变化。常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀；还伴随有能量的变化，表现为发光、吸热、放热等现象。物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成。物理变化和化学变化的联系是：物质在发生化学变化的同时，一定发生物理变化；但是，物质在发生物理变化的过程中，不一定会发生化学变化。

5、物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质；常包含颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。一般包括可燃性、助燃性、酸碱性、还原性、氧化性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

6、性质是物质本身固有的属性，常用易、会、能、可以等词语描述，而变化是表现性质的一个过程。物质的性质决定用途，同时用途也体现物质的性质。

7、学习化学的一个重要途径是实验, 进行试验时要对实验现象认真观察、准确记录和分析讨论。

8、蜡烛燃烧时，火焰分为外焰、内焰、焰心三层。火柴梗在火焰内1s后取出，与外焰接触部分先变黑。蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水震荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。由此说明蜡烛的组成中一定有氢元素和碳元素。

9、科学探究的一般过程包括：提出问题、猜想与假设、制定计划、收集证据、进行实验、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。

10、利用CO2能使澄清石灰水变浑浊的特性，可以用来检验CO2气体。O2能使带火星的木条复燃，以此可以检验O2。

11、人体呼出的气体和吸入的空气的成分相比：二氧化碳含量增加，水蒸气含量增加，氧气含量减少。

12、取用药品做到“三不能”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。用剩的药品做到“三不要”：实验剩余的药品既不要放回原瓶；也不要随意丢弃；更不要带出实验室。要放入指定的容器内（废弃的药品倒入废液缸）。

13、固体药品通常保存在广口瓶中，取用块状药品一般用镊子，粉末状一般用药匙。块状药品应放入容器口，再把容器慢慢地竖起来，使药品缓缓地滑倒容器底部，以免打破容器底部。液体药品一般保存在细口瓶中，取用少量液体药品用胶头滴管；取用一定体积的液体药品用量筒量取。量筒量取液体时，必须水平放置，视线应与凹液面最低处保持水平；取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要平方或倒置，防止液体倒流腐蚀橡胶头，用过的滴管要立即冲洗干净。

14、从细口瓶中到液体时，先把瓶塞取下，倒放在桌面上；倾倒液体时，试管稍微倾斜，瓶上标签向着手心处，同时使瓶口紧靠试管口（或其它容器口）；倒完液体后立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处，标签朝外。

15、清洗仪器时，仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。

16、空气中氧气含量测定的实验原理：利用红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，使集气瓶内的气压减小，烧杯内的水进入集气瓶内，进入水的体积即为_消耗的氧气的体积，这样就可测出空气中氧气的含量。空气中氧气含量测定的实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟并放出热量； _进入水的体积约占瓶内空气体积的1/5。可得出：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。实验过程中水没有进入集气瓶1／5处的原因有：装置不密封；红磷的量不足；没有等到装置冷却到室温就打开了止水夹等。

17、空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，以及其他气体和杂质占 0.03%。

18、纯净物是由一种物质组成，具有固定的组成和性质。混合物是由两种或多种物质混合而成的，没有固定的组成和性质。

19、氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧；氮气可用作保护气，填充在食品包装中以防腐等。稀有气体在通电时可以不同颜色的光，可用作电光源。

20、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物的生长，破坏生态平衡。全球气候变暖、臭氧层被破坏、形成酸雨等都是大气环境恶化的表现。

21、通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

22、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。铁在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。

23、化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。氧化反应是指物质和氧发生的反应。缓慢氧化是指反应进行得缓慢，甚至不容易察觉的氧化反应。

24、实验室制取氧气的反应原理是：2H2O22H2O+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

25、催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。催化剂在化学反应中所起得作用叫催化作用。

26、分解反应是一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。

27、工业上制氧气的方法是分离液态空气，这属于物理变化。其原理是利用液态氮、液态氧的沸点不同，氮气先被蒸发，余下的是液氧。

28、实验室收集氧气，可以采用排水法收集，是因为氧气不易溶于水；还可以采用向上排空气法收集，是因为氧气密度比空气大。实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口处应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流入试管底部，使热试管炸裂。停止反应时，应先把导管从水槽中取出来，再熄灭酒精灯。用排水法收集氧气时，当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集。当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。用向上排空气法收集时，将带火星的木条放到瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。氧气的检验方法：，若木条复燃，则证明瓶内气体为氧气。

29、通常情况下，水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体，在标准状况下，水的熔点为0℃，沸点为100℃，在4℃时密度最大，为1g/cm3。电解水时，在两个电极上会产生气泡；负极与正极产生的气体体积比为2:1。检验正极产生的气体的方法是用带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明是氧气。检验负极产生的气体的方法是点燃，能够燃烧、发出淡蓝色的火焰，有水珠生成，证明是氢气。根据电解水的产物可以证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。

30、在通常状况下，氢气是一种没有颜色、没有气味、难溶于水的气体；在相同条件下，氢气是密度最小的气体。氢气具有可燃性，所以使用氢气时，一定要检验氢气的纯度。

31、单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、氮气；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水、二氧化碳。

32、分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的性质有：①同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。②分子质量和体积非常小。③分子是不断运动的。④分子间有间隔。由分子构成的物质，在发生物理变化时，物质的分子本身并没有改变，物质的化学性质也没有变化；在发生化学变化时，分子发生变化，生成别的物质的分子，不再保持原来物质的化学性质。

33、纯净物是同种分子构成的物质；混合物是多种分子构成的物质，各种不同物质的分子相互间不发生化学反应。

34、原子是化学变化中的最小粒子。原子的性质有：①同种原子，性质相同；不同种原子性质不相同。②原子质量和体积非常小。③原子是不断运动的。④原子间有间隔。分子是由原子构成的，分子可以分解为构成他的原子。分子不一定比原子大，但分子一定比构成该分子的原子要大。

35、化学反应的微观实质：在化学变化中，分子可分为原子，而原子不可分，但原子可以重新组合成新的分子。

36、化合物的分子是由不同种原子构成的；单质的分子是由同种原子构成的。由原子直接构成的物质有金属单质、稀有气体、某些固态非金属单质如硅和碳。由分子直接构成的物质有非金属气体单质、由非金属与非金属组成的化合物。

37、水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

38、过滤的操作要点是;“一贴”、“二低”、“三靠”。一贴是指滤纸应紧贴漏斗内壁。二低是指：①滤纸边缘稍低于漏斗边缘；②滤液液面稍低于滤纸边缘。三靠是指：①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠有三层滤纸的一边；③漏斗末端紧靠烧杯内壁。过滤时玻璃棒起引流作用。在过滤时，两次过滤后滤液仍然浑浊的原因是：①滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边缘。

39、硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水。软水是指不含或含较少可溶性钙镁化合物的水。硬水和软水的区别方法是分别加入肥皂水搅拌。硬水转化为软水的方法是：日常生活中用煮沸法，实验室、工业上用蒸馏法。40、地球表面的71%被海水覆盖，地球上储水量最大的地方是海洋，虽然地球上总水量很大，但是能够饮用和使用到的淡水仅为总水量的1%。我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染的原因有：工业上的废气、废液、废渣的任意排放；农业上的农药、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放。防止水体污染的方法有：减少污染物的产生；对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥、农药；生活污水集中处理后再排放。

41、原子是由居于原子中心的带带正电原子核和核外带负电的电子构成。原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。因为原子核和核外电子所带电荷的电量相等、电性相反，所以整个原子对外不显电性。在原子结构中：核电荷数等于质子数等于核外电子数。但质子数不一定等于中子数。

42、相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这个原子的相对原子质量。在原子结构中，一个质子和一个中子的质量大约相等，而电子的质量很小，可以忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和和中子的质量之和。

43、元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素分为三类，分别是：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

44、地壳中含量排列前四位的元素是氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量最多的元素是氧元素；空气中含量前两位的元素是氮、氧。

45、国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。由一个字母表示的元素符号要大写，有两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

46、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有些元素符号，还可以表示一种物质。

47、元素周期表是按元素的原子序数的大小有规则的排列，原子序数等于核电荷数，也等于质子数。

48、在有多个电子的原子中，通常用电子层来表示电子离核的远近。原子结构示意图中小圆圈和圆圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个（氦为2个）是一种相对稳定结构，在化学反应中不易失去电子；金属元素的原子最外层电子数一般都少于4个，不稳定，在化学反应中易失去最外层电子而达到稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般都多余4个，不稳定，在化学反应中一般易得到电子而达到稳定结构。

49、元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。50、离子是指带电荷的原子（或原子团）。构成物质的粒子有分子、原子、离子。

51、离子符号的表示方法：在元素符号的右上方标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。如：阳离子Mg2+、Ca2+；阴离子Cl-、OH-。

52、写出下列离子符号的意义：Mg2+一个镁离子；2Mg2+两个镁离子；OH-一个氢氧根离子;4Cl-4个氯离子。

53、原子失去电子后，就带有正电荷，成为阳离子；原子得到电子后，就带有负电荷，成为阴离子。当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时，整个原子就不显电性。

54、化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。化学式可以表示一种物质；表示组成该物质的元素种类；还可以表示物质的一个分子；也可以表示物质1个分子中原子的种类和数目。

55、单质化学式的书写：（1）稀有气体、金属、固态非金属直接用元素符号来表示。（2）气态非金属单质多是由双原子分子构成的，他的化学式书写是先写元素符号，然后在元素符号的右下角标注小数字“2”。

56、化合物化学式的书写：（1）书写氧化物的化学式时，要注意氧元素在右，其它元素在左，把表示原子个数的小数字分别写在元素符号右下角。（2）书写金属与非金属组成的化合物的化学式时，要注意金属元素在左，非金属元素在右。

57、下列各微粒符号中的“2”的意义是：（1）2N表示两个氮原子；（2）CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；（3）O2-表示一个氧离子带两个单位的负电荷;(4)2NO3-表示两个硝酸根离子。

58、化合价是表示元素的原子之间相互化合的数目。化合价的表示方法：先写元素符号和原子团，然后在正上方标明符号和数字，化合价有正价和负价之分。化合价的规律：一般地，在化合物中金属元素显示正价，非金属元素显示负价。单质中元素化合价为零。在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。

59、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价：Ca(OH)2氢氧根-1价；Al2(SO4)3硫酸根-2价；Na2CO3碳酸根-2价;NH4Cl铵根+1价;AgNO3硝酸根-1价。

60、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：硝酸铵;NH4NO3；硫酸锌ZnSO4；碳酸钠Na2CO3；氢氧化钙Ca(OH)2；氧化钙CaO。

61、化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。62、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量的总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

63、从分子、原子角度看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合成新的物质的分子的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。

64、化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式可以表示反应物、生成物、反应条件，还可以表示各物质之间的质量比（或分子个数比）。

65、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②符合质量守恒定律。66、书写化学方程式的一般步骤：①“写”：用化学式正确表示反应物、生成物；②“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量系数，使反应前后各种原子的数目不变；③“标注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件，并用“↑”“↓”符号注明生成物的状态。

67、利用化学方程式计算的一般步骤：①设出未知量；②正确书写化学方程式；③找出已知量和待求量之间的关系；④列出比例式；⑤计算未知量；⑥简要答题。

68、金刚石是无色透明正八面状的固体，是天然存在的最硬的物质，可用作钻探机钻头、作装饰品、切割物体等。

69、石墨是深灰色细鳞片状的固体，略有金属光泽，质地较软，有油腻感，具有良好的导电性。利用石墨的性质，石墨可用作铅笔芯、电极、润滑剂等。

70、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但它们的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。它们之间的相互转化是化学变化。

71、木炭主要是由石墨的细小晶体和少量杂质构成的，具有吸附性，是因为木炭具有疏松多孔的结构。活性炭也具有吸附性，而且比木炭强，可以吸附色素和有异味的物质，用于防毒面具和制糖工业工业。

72、元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层电子数为4；不易得到或失去电子，故常温下单质碳的化学性质较稳定。但升高温度时，单质碳的化学活动性增强，可与许多物质反应。

73、碳具有可燃性：碳与氧气充分反应的化学方程式是：C+O2CO2；当氧气不充足时，碳燃烧的化学方程式是：2C+O22CO。

74、碳具有还原性：碳还原氧化铜的实验现象是：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。碳还原氧化铜的化学方程式为：2C+CuO Cu +2CO2↑．实验时在酒精灯上加网罩的作用是使火焰集中并提高温度。实验结束时，应先把导管从石灰水中取出来，然后再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

75、还原反应是指含氧化合物里的氧被夺取的反应。碳在反应中得到氧，被氧化，具有还原性。

76、实验室制取CO2的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸。反应化学方程式是：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑。不能用H2SO4的原因是：生成的CaSO4 微溶于水，会覆盖在CaCO3的表面，阻止反应的进行。不能用浓盐酸的原因是：浓盐酸具有挥发性，会使生成的CO2气体中混有HCl气体。

77、实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。发生装置的选择依据是：反应物状态及反应条件；收集装置的选择依据是：气体的密度及溶解性决定（也要考虑是否与水反应，是否与氧气反应，是否有毒等因素）。

78、实验室制取CO2的步骤是：①连接装置；②检查装置的气密性；③取药品；④固定装置；⑤收集气体。长颈漏斗下端要伸到液面以下。原因是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。收集只能用向上排空气法，因为CO2能溶于水，且密度比空气大，集满二氧化碳的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌面上。79、CO2的验满方法是：点燃的木条放到瓶口，若木条熄灭，则已收集满。检验方法是：把气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明气体为CO2。

80、二氧化碳在通常状况下，是一种无色无味的气体，高压低温下可得固体干冰。密度比空气大，能溶于水。二氧化碳的化学性质有：(1)不能燃烧也不能支持燃烧；(2)二氧化碳与水反应生成不稳定的酸：H2O+ CO2 = H2CO3，（填写相应的化学方程式，下同）碳酸可以使紫色的石蕊试液变红；碳酸不稳定，易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑；(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O。

81、二氧化碳可用于灭火、化工原料、制冷剂、人工降雨和气体肥料。空气中CO2含量过多会产生温室效应效应，从而造成海平面升高、土地沙漠化、农业减产等。

82、一氧化碳在通常情况下是一种无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小。

一氧化碳具有可燃性。燃烧时会产生蓝色的火焰，点燃前，必须检验一氧化碳的纯度。写出煤炉中发生反应的化学方程式：C+O2CO2、CO2+C2CO、2CO+O22CO2。一氧化碳还原氧化铜的实验现象：①黑色固体变成红色，②澄清石灰水变浑浊，化学方程式为

CO+CuO Cu +2CO2↑。

83、煤气中毒也即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成体内缺氧。

84、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：(1)可燃物；(2)可燃物与氧气接触；(3)达到燃烧所需的最低温度（也即着火点）。燃烧产生不同现象的原因：(1)与可燃物本身的性质有关；(2)与可燃物与氧气的接触面积有关；(3)与氧气的浓度有关。

85、灭火的原理：(1)清除可燃物；(2)隔绝氧气；(3)使温度降到着火点以下。常用灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器，泡沫灭火器的反应原理是Na2CO3 +2HCl= 2 NaCl+ H2O+ CO2↑。

86、爆炸是指可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。燃烧爆炸、缓慢氧化的相同点是：都是氧化反应，都放出热量。87、三大化石燃料是煤、石油、天然气。我国是最早利用天然气的国家。

88、甲烷是最简单的有机物，俗称沼气。是一种无色无味的气体，密度比空气小。'难溶于水。甲烷具有可燃性，点燃前要检验它的纯度。燃烧时产生蓝色火焰，化学方程式为： CH4+2O2 2H2O+ CO2。89、化学反应在生成新物质的同时，还伴随有能量变化。有些是吸热反应，有些是放热反应。90、燃料充分燃烧的条件：①燃烧时有足够的空气；②燃料和空气充分接触。

燃烧不充分的危害：①产生的热量减少，造成资源浪费；②产生污染物，造成环境污染。煤燃烧时会排出SO2、NO2等气体污染物，它们溶于雨水，会形成酸雨。汽车使用的燃料是从石油中分离出来的汽油和柴油。为了减少尾气对空气的污染，主要采取以下措施：①改进发动机的燃烧方式，以使汽油充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害物质转化为无害物质；③使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放；④在管理上加大对尾气的检测力度，禁止排放不达标的汽车上路。

91、化石燃料的燃烧对空气污染的原因：(1)燃料中的一些杂质如硫等；燃烧时，产生空气污染物，如SO2；(2)燃料燃烧不充分，产生CO；(3)未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。

92、化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料，氢气是最理想最清洁的燃料。目前正在利用和开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。

93、实验室制取氢气的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。收集氢气可用排水法，因为氢气难溶于水；也可用向下排空气法，因为氢气的密度比空气小。氢气燃烧的化学方程式是：2H2 +O2 2H2O，氢能源作为最理想的燃料，有三大优点：①来源广；②放热多；③无污染。